2020-2022廣西欽州市三年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編3-非選擇題

PAGE試卷第=1頁，共=sectionpages33頁PAGE1廣西欽州市2020-2022三年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編3-非選擇題（2020春·廣西欽州·高二期末）在下列空格中，填上適當(dāng)?shù)脑胤柣蛭⒘７枴?1)在第3周期中，第一電離能最大的元素是_______，電負(fù)性最大的元素是_______。(2)在第4周期元素中，3d軌道半充滿的_________。(3)在F2、H2O2、

NH3、、H2O、

HBr中，含有配位鍵的微粒有_____，含有非極性鍵的微粒有________；

空間構(gòu)型是三角錐形的分子_______。（2020春·廣西欽州·高二期末）I．在水溶液中橙紅色的與黃色的有下列平衡關(guān)系：+H2O?2+2H+?，F(xiàn)將一定量的K2Cr2O7溶于水配成稀溶液，溶液呈橙色。(1)向上述溶液中加入濃硫酸溶液，溶液呈______色，因為_____。(2)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4為黃色沉淀)，則平衡向______方向移動(正或逆)，溶液顏色將_____(加深或變淺)。II．在容積一定的密閉容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)?CO2(B)+N2(g)，平衡狀態(tài)時NO(g)的物質(zhì)的量濃度〖NO〗與溫度T的關(guān)系如圖所示。請回答下列有關(guān)問題。(1)該反應(yīng)的△H______。(2)若該反應(yīng)在T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1_____K2(填“＜”、“＞”或“＝”)，在T2時，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時v正_____v逆(填“＜”、“＞”或“＝”)。(3)在T3時，可逆反應(yīng)C(s)+2NO(g)?CO2(g)+N2(g)在密閉容器中達(dá)平衡，只改變下列條件，一定既能加快反應(yīng)速度，又能增大平衡時的值是_______。A．加入一定量C

B．減小容器容積

C．升高溫度

D．加入一定量的CO2(4)可逆反應(yīng)C(s)+2NO(g)?CO2(g)+N2(g)的平衡常數(shù)的表達(dá)式___________。III．氮氧化物會破壞臭氧層，已知：①NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)△H1=-200.9kJ/mol②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H2=-116.2kJ/mol則反應(yīng)：2O3(g)=3O2(g)△H=____________。（2020春·廣西欽州·高二期末）在室溫下，下列四種溶液：①0.

1mol/L

NH4Cl

②0.

1mol/L

CH3COONH4

③0.

1mol/L

NH4HSO4④0.

1mol/L

NH3·H2O請根據(jù)要求填寫下列空白：(1)溶液①呈_______性(填“酸”、“堿”或“中”)，其原因是_______________(用離子方程式表示)。(2)在上述四種溶液中，pH最小的是___________；c(NH4+)最小的是_______(填序號)。(3)室溫下，測得溶液②的pH=7，則CH3COO-與濃度的大小關(guān)系是：

c

(CH3COO-)_______c()(填“＞”、“＜”或“＝”)。（2020春·廣西欽州·高二期末）常溫下，水溶液中的反應(yīng)Fe3++SCN-?〖Fe(SCN)〗2+達(dá)到平衡時，c(SCN-)=0.10

mol/L，c(Fe2+)=0.040

mol/L；c=0.68

mol/L?；卮鹣铝袉栴}：(1)加入少量KSCN固體后，平衡將向___________(“正”或“逆”)方向移動。(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為多少?__________________。(3)加水稀釋至原溶液體積的2倍，平衡將向______________(“正”或“逆”)方向移動。請通過相關(guān)計算說明。（2021春·廣西欽州·高二統(tǒng)考期末）(1)A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。①B中Sn極的電極反應(yīng)式為___________，Sn極附近溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)。②C中總反應(yīng)方程式為_________。比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是__________。(2)如圖是甲烷燃料電池工作原理示意圖，回答下列問題：①電池的負(fù)極是__(填“a”或“b”)極，該極的電極反應(yīng)式是___。②電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的pH是____(填“增大”“減小”或“不變”)。66．（2021春·廣西欽州·高二統(tǒng)考期末）在室溫下，下列五種溶液：①0.1mol·L-1NH4Cl溶液②0.1mol·L－1CH3COONH4溶液③0.1mol·L－1NH4HSO4溶液④0.1mol·L－1氨水

⑤0.1mol·L－1NH3·H2O和0.1mol·L－1NH4Cl混合液請根據(jù)要求填寫下列空白：(1)溶液①呈_______(填“酸”、“堿”或“中”)性，其原因是___________(用離子方程式表示)。(2)上述5中溶液中，其中水的電離程度最大的是_______(填序號)(3)在上述①、②、③、④溶液中c(NH4+)濃度由大到小的順序是_____________。(填序號)(4)室溫下，測得溶液②的pH＝7，則CH3COO－與NH4+濃度的大小關(guān)系是c(CH3COO－)______c(NH4+)(填“＞”、“＜”或“=”)。(5)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度的氨水實驗。滴定可選用的指示劑為_______(填“甲基橙”或“酚酞”)。上述滴定開始時滴定管尖嘴處無氣泡，完成時滴定管尖嘴處留有氣泡，則會導(dǎo)致滴定結(jié)果______(填“偏高”或“偏低”)。（2022春·廣西欽州·高二統(tǒng)考期末）按要求回答下列問題。(1)A是在地殼中含量最多的元素，該元素原子的電子排布圖是_______，其原子核外有_______個未成對電子，能量最高的電子所在的軌道呈_______形。B為周期表中第29號元素，B的電子排布式為_______。(2)汽車尾氣含有CO和NO等有毒氣體，凈化有毒氣體的反應(yīng)方程式為：，此反應(yīng)中涉及元素的第一電離能大小關(guān)系為_______；此反應(yīng)中涉及物質(zhì)中互為等電子體的是_______；的結(jié)構(gòu)式為_______。(3)元素周期表中除放射性元素外，電負(fù)性最小的元素與電負(fù)性最大的元素形成的化合物的電子式為：_______。（2022春·廣西欽州·高二統(tǒng)考期末）能源是現(xiàn)代文明的原動力，通過化學(xué)方法可以使能量按人們所期望的形式轉(zhuǎn)化，從而開辟新能源和提高能源的利用率。請回答下列問題：(1)甲中甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為_______，若線路中轉(zhuǎn)移1mol電子，則該燃料電池理論上消耗的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______L。(2)乙池中X為陽離子交換膜，石墨電極(C)作_______極，寫出總反應(yīng)的離子方程式_______。若將乙裝置中兩電極用導(dǎo)線直接相連，則鐵發(fā)生吸氧腐蝕，寫出鐵電極反應(yīng)式：_______。(3)若丙中要實現(xiàn)鐵上鍍銀，b電極材料為_______。（2022春·廣西欽州·高二統(tǒng)考期末）已知常溫下，的電離平衡常數(shù)，。(1)常溫下，的溶液中，由水電離出的_______。(2)常溫下，將的溶液稀釋100倍，溶液的pH_______4(填“>”“=”或“<”)。(3)常溫下，反應(yīng)的平衡常數(shù)，計算的電離平衡常數(shù)_______。（2021春·廣西欽州·高二統(tǒng)考期末）某實驗小組用工業(yè)上廢棄固體(主要成分和)合物制取粗銅和晶體，設(shè)計的操作流程如下：(1)③實驗過程中，過濾操作用到的玻璃儀器有___________。(2)③④操作中會有一種氣體生成，若在實驗室制備該氣體，可選擇下列哪些裝置___________(填字母)。(3)溶液在空氣中放置有可能變質(zhì)，如何檢驗溶液是否變質(zhì)：___________。(4)溶液加稀硫酸酸化后加強氧化劑，試劑最好選擇下列哪種試劑___________(填字母)。a.

b.c.試劑在酸性條件下與溶液反應(yīng)的離子方程式為___________。(5)由溶液C經(jīng)___________、___________、過濾等操作得晶體。（2020春·廣西欽州·高二期末）I．一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖?；卮鹣铝杏嘘P(guān)問題。(1)反應(yīng)CH4+H2O3H2+CO，當(dāng)有2molCH4參加該反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移____mol電子。(2)電池工作時，向電極____(填“A”或”B”)移動。(3)電極A上H2參與的電極反應(yīng)為______。II.某興趣小組設(shè)計如下微型實驗裝置。實驗時，現(xiàn)斷開K2閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時間后，斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)，請回答下列有關(guān)該問題：(1)斷開K2，閉合K1時，總反應(yīng)的離子方程式為________。(2)斷開K2，閉合K1時，________電極附近溶液變紅。(3)斷開K1，閉合K2時，銅電極作______極；石墨電極上的電極反應(yīng)為______。（2021春·廣西欽州·高二統(tǒng)考期末）以下是關(guān)于合成氨的有關(guān)問題，請回答：(1)若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)?H<0，若在5分鐘時反應(yīng)達(dá)到平衡，此時測得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol。則平衡時c(N2)=___。平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為___%。(2)平衡后，若提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有___。A．加了催化劑 B．增大容器體積C．降低反應(yīng)體系的溫度 D．加入一定量N2(3)若在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進(jìn)行如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)?H<0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示：請完成下列問題：T/℃200300400KK1K20.5①寫出化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式___。②試比較K1、K2的大小，K1___K2(填“>”、“<”或“=”)；③400℃時，反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為___。當(dāng)測得NH3、N2和H2物質(zhì)的量分別為3mol、2mol和1mol時，則該反應(yīng)的v(N2)正___v(N2)逆(填“>”、“<”或“=”)。（2022春·廣西欽州·高二統(tǒng)考期末）I.用一定質(zhì)量的Zn跟足量的稀硫酸反應(yīng)制氫氣，請回答：(1)實驗過程如圖所示，EF段化學(xué)反應(yīng)速率加快與該反應(yīng)是_______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)有關(guān)。(2)為了減慢上述反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率且不影響氫氣的量，向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是_______(填字母代號)。A．蒸餾水 B．NaCl溶液 C．固體 D．固體II.滴定法是化學(xué)分析的常用方法，是一種簡便、快速和應(yīng)用廣泛的定量分析方法，在常量分析中有較高的準(zhǔn)確度。酸堿滴定和氧化還原滴定是常見的兩種滴定方法：(3)氧化還原滴定：雙氧水常用于醫(yī)用傷口消毒、環(huán)境消毒和食品消毒?；瘜W(xué)興趣小組欲準(zhǔn)確測定某市售雙氧水中的含量：取雙氧水25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋。用一定濃度的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液滴定，其反應(yīng)的離子方程式為。①滴定時，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入_______(填“酸”或“堿”)式滴定管中。②判斷滴定到達(dá)終點的現(xiàn)象是_______。(4)酸堿中和滴定：常溫下，用NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為的鹽酸和醋酸溶液，得到兩條滴定曲線如圖所示：①滴定鹽酸的曲線是圖_______(填“1”或“2”)。②滴定前的電離度為_______，若一定溫度下，向該溶液中加入少量的固體，則醋酸的電離平衡向_______(填“正”或“逆”)向移動；溶液中的值_______(填"增大”、“減小”或“不變”)。③達(dá)到B、D狀態(tài)時，反應(yīng)消耗的NaOH溶液的體積a_______b(填“>”“<"或“=”)。（2022春·廣西欽州·高二統(tǒng)考期末）運用化學(xué)反應(yīng)原理研究化學(xué)反應(yīng)有重要意義。根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：(1)實驗室中配制溶液時通常需要向其中加入鹽酸，目的是_______；若把該溶液加熱蒸干，得到的固體物質(zhì)為_______(填化學(xué)式)。(2)鹽堿地(含較多的NaCl、)不利于農(nóng)作物生長，通過施加適量石膏(的水合物)可以降低土壤的堿性。試用離子方程式表示鹽堿地呈堿性的原因_______，用離子方程式表示用石膏降低其堿性的原理_______，計算常溫時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______。(已知常溫，)。(3)一定條件下，催化劑可使甲烷化從而變廢為寶，對推進(jìn)“碳達(dá)峰”和“碳中和”有重要意義。該反應(yīng)機理如圖所示，則該反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為_______。（2020春·廣西欽州·高二期末）(1)基態(tài)Cu原子價電子排布式為_____，基態(tài)Fe2+核外有_______個未成對電子。(2)C、N、O三種元素第一電離能由高到低的順序為________。(3)鐵可形成多種配合物，如〖Fe(CN)6〗4-、Fe(CO)5等，1mol

中含有σ鍵的數(shù)目為_____(已知CN-與N2是等電子體)；Fe(CO)5熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于CCl4，據(jù)此可以判斷Fe(CO)5晶體屬于______(填晶體類型)。(4)下列變化過程中，破壞的力的作用類型相同的是______(填標(biāo)號)。A．鋁氣化B．AlCl3溶于水

C．加熱使銅熔化

D．熔融NaCl(5)Fe能與N形成一種磁性材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①該磁性材料的化學(xué)式為______________。②Fe原子的坐標(biāo)參數(shù)為(，，0)(，0，)(0，，)，N原子的坐標(biāo)參數(shù)為________。③已知該晶體的晶胞參數(shù)為apm，列出其密度表達(dá)式為______g/cm3(用含a的式子表示，只列式子，不作計算)。（2021春·廣西欽州·高二統(tǒng)考期末）砷化鎵(GaAs)是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為〖Ar〗____。(2)根據(jù)元素周期律，元素的電負(fù)性Ga____(填“大于”或“小于”，下同)As，第一電離能B____Ga；BF3和NH3的分子能夠通過配位鍵相結(jié)合的原因是____。(3)殺蟲劑Na3AsO4中陰離子的空間構(gòu)型為____，As原子采取____雜化。(4)GaF3的熔點高于1000℃，GaCl3的熔點為77.9℃，其原因是____。(5)原子晶體GaAs的晶胞參數(shù)a=xpm，它的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。該晶胞內(nèi)部存在的共價鍵數(shù)為____；該晶體的密度為______g/cm3(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)。（2022春·廣西欽州·高二統(tǒng)考期末）完成下列問題。(1)甲醇()空氣氧化法是生產(chǎn)工業(yè)甲醛(HCHO)的常用方法。發(fā)生的反應(yīng)為：2①HCHO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個數(shù)之比為_______，HCHO的空間結(jié)構(gòu)為_______。②和HCHO分子中碳原子的雜化軌道類型分別為_______和_______。③甲醇氧化生成HCHO時，會產(chǎn)生CO、、等副產(chǎn)物。相同條件下，的沸點比的高，主要原因為_______。(2)金屬鎳是電池制造過程中重要的原材料，未來十年新能源汽車領(lǐng)域鎳需求增長將達(dá)8~16倍。一種制備金屬鎳的方法為?；卮鹣铝袉栴}：①已知熔融狀態(tài)時能導(dǎo)電，上述制備反應(yīng)化學(xué)方程式中的6種物質(zhì)所屬的晶體類型有____種。②丁二酮肟()是檢驗的靈敏試劑，可與生成丁二酮肟鎳亮紅色沉淀。丁二酮肟鎳分子(結(jié)構(gòu)如圖1所示)內(nèi)不存在的作用力有_______(填標(biāo)號)。A．金屬鍵B．氫鍵C．π鍵D．配位鍵E.離子鍵③鑭鎳合金是稀土系儲氫合金的典型代表，其晶胞參數(shù)分別為apm、bpm、cpm，阿伏伽德羅常數(shù)的值為，該合金儲氫后的晶胞如圖2所示。1mol鑭形成的該合金能儲存_______mol氫氣。儲氫前，該合金的密度為_______(列出含a、b、c和的計算式即可)。▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：

Ar

Cl

Mn、Cr

F2、H2O2

NH3〖祥解〗同周期中從左向右，元素的非金屬性增強，第一電離能增強，同周期中稀有氣體元素的第一電離能最大，據(jù)此判斷；在元素周期表中，同周期中從左向右，元素的非金屬性增強，電負(fù)性增強；在第4周期元素中，3d軌道半充滿的元素的電子排布為1s22s22p63s23p63d54s1或1s22s22p63s23p63d54s2，據(jù)此判斷元素；判斷分子中能否有提供孤電子對和空軌道的粒子，以此來分析配位鍵情況；同種元素原子之間形成非極性共價鍵，不同元素原子之間形成極性共價鍵，根據(jù)分子的立體構(gòu)型判斷。〖詳析〗(1)同周期中從左向右，元素的非金屬性增強，第一電離能增強，同周期中稀有氣體元素的第一電離能最大，所以在第3周期中，第一電離能最大的元素為Ar；在元素周期表中，同周期中從左向右，元素的非金屬性增強，電負(fù)性增強，在第三周期元素中，電負(fù)性最大的元素是Cl；(2)在第4周期元素中，3d軌道半充滿的元素的電子排布為1s22s22p63s23p63d54s1或1s22s22p63s23p63d54s2，是Cr元素或Mn元素；(3)中N提供孤電子對，H+提供空軌道，二者能形成配位鍵；同種元素原子之間形成非極性共價鍵，所以含有非極性鍵的微粒為F2、H2O2；F2是雙原子分子，分子的立體構(gòu)型為直線型；NH3的氮原子的價層電子對數(shù)為4對，有一對孤對電子，分子的立體構(gòu)型為三角錐形；的氮原子的價層電子對數(shù)為4對，分子的立體構(gòu)型為正四面體形、H2O2是半開書頁型的，兩個O在書軸上，兩個氫分別和兩個O相連，但不在同一平面上；HBr是直線型；H2O的中心原子是O，成鍵電子對數(shù)為2對，孤對電子對數(shù)為2對，價層電子對數(shù)為4對，空間構(gòu)型為V形；空間構(gòu)型是三角錐形的分子是NH3?！肌狐c石成金』〗3d軌道為半充滿的元素還有Cr，容易遺漏。

橙紅

增大H+，平衡向逆反應(yīng)方向移動

正

變淺

＜

＞

＞

D

K=

-285.6kJ·mol-1〖祥解〗向上述溶液中加入濃硫酸溶液，氫離子濃度增大，平衡逆向移動；向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液，c()減小，平衡正向移動；由圖可知，溫度越高平衡時c(NO)越大，即升高溫度平衡逆移；化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動，根據(jù)平衡移動判斷溫度對平衡常數(shù)的影響分析；由圖可知，T2時反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D，c(NO)高于平衡濃度，故反應(yīng)正向進(jìn)行；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素分析；根據(jù)化學(xué)平衡表達(dá)式分析，根據(jù)蓋斯定律計算，據(jù)此分析；〖詳析〗I．(1)向上述溶液中加入濃硫酸溶液，氫離子濃度增大，平衡逆向移動，溶液為橙紅色；(2)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液，c()減小，平衡正向移動，溶液顏色由橙紅色變?yōu)辄S色，顏色變淺；II．(1)由圖可知，溫度越高平衡時c(NO)越大，即升高溫度平衡逆移，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H＜0；(2)該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，所以升溫化學(xué)平衡常數(shù)減小，故K1＞K2；T2時反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D，c(NO)高于平衡濃度，故反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，則一定有υ(正)＞υ(逆)；(3)可逆反應(yīng)C(s)+2NO(g)?CO2(g)+N2(g)△H＜0中，A．C是反應(yīng)物，是固體，加入一定量C，不影響化學(xué)反應(yīng)速率，故A不符合題意；B．減小容器容積，即壓強增大，該反應(yīng)是左右兩邊系數(shù)相等的反應(yīng)，故增大壓強，化學(xué)反應(yīng)速率同等程度的增大，值不變，故B不符合題意；

C．升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡逆向移動，值不變，故C不符合題意；

D．加入一定量的CO2，反應(yīng)速率加快，平衡逆向移動，一氧化碳的濃度增大，氮氣的濃度減小，值增大，故D符合題意；〖答案〗選D。(4)化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)為K=，C(s)+2NO(g)?CO2(g)+N2(g)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K=；已知：①NO(g)+O3(g)═NO2(g)+O2(g)△H1=?200.9kJ/mol②2NO(g)+O2(g)═2NO2(g)△H2=?116.2kJ/mol蓋斯定律：①×2?②得：2O3(g)═3O2(g)△H=(?200.9kJ/mol)×2?(?116.2kJ·mol?1)=?285.6kJ/mol?！肌狐c石成金』〗固體或純液體的濃度是一個常數(shù)，增加固體和純液體的量不影響化學(xué)反應(yīng)速率，固體或純液體不代入化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式中，為易錯點。

酸

+H2O?H++NH3?H2O

③

④

=〖祥解〗根據(jù)鹽類的水解判斷溶液的酸堿性并寫出水解離子方程式；根據(jù)物質(zhì)的微粒構(gòu)成情況判斷離子濃度的大小；根據(jù)電荷守恒判斷離子濃度的關(guān)系；據(jù)此解答?！荚斘觥剑?）氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解顯酸性；水解離子方程式為+H2O?NH3·H2O+H+；〖答案〗為酸，+H2O?NH3·H2O+H+。（2）酸溶液中氫離子濃度越大，溶液pH越小，①0.1mol/L

NH4Cl中水解顯酸性；

②0.1mol/L

CH3COONH4中、CH3COO-二者均

水解，相互促進(jìn)，程度相當(dāng)，近似為中性；③0.1mol/L

NH4HSO4溶液中電離出氫離子顯酸性，抑制銨根離子水解；④0.1mol/L

NH3?H2O是弱電解質(zhì)，微弱電離生成銨根離子顯堿性；上述分析可知酸性最強的是0.1mol/L

NH4HSO4溶液，銨根離子濃度最小的是0.1mol/L

NH3?H2O；〖答案〗為③，④。（3）0.

1mol/L

CH3COONH4中存在、CH3COO-、H+、OH-等四種離子，由電荷守恒得c()+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，室溫下，測得溶液②的pH=7，c(H+)=c(OH-)，所以c()=c(CH3COO-)；〖答案〗為=。

正

K==1.7×102(mol?L-1)-1

逆；Qc==3.4×102(mol?L-1)-1＞K〖祥解〗根據(jù)勒夏特列原理分析平衡移動的方向；根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)K=進(jìn)行計算；根據(jù)濃度商Qc與K值進(jìn)行比較，Qc＜K，平衡正向移動，Qc＝K，處于平衡狀態(tài)；Qc＞K，平衡逆向移動，據(jù)此分析?！荚斘觥?1)加入固體KSCN后，溶液中SCN-濃度增大，平衡正向移動；(2)化學(xué)平衡常數(shù)K=＝=1.7×102(mol?L-1)-1；(3)加水稀釋至原溶液體積的2倍，各離子的濃度均等于原濃度的，濃度商Qc==3.4×102(mol?L-1)-1＞K，平衡逆向移動?！肌狐c石成金』〗稀釋后各離子的濃度變?yōu)樵瓭舛鹊囊话?，用濃度商判斷平衡移動的方向?/p>

2H++2e-=H2↑

增大

H2SO4+Zn=H2↑+ZnSO4

B＞A＞C

a

CH4-8e-+10OH-＝CO32-+7H2O

減小〖祥解〗(2)甲烷燃料電池，通入甲烷的電極為負(fù)極，通入氧氣的電極為正極，總反應(yīng)是CH4+2O2+2NaOH=Na2CO3+3H2O。〖詳析〗(1)①在B裝置中，F(xiàn)e、Sn、稀硫酸溶液構(gòu)成原電池，金屬性Fe大于Sn，則Sn為正極，Sn極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；Sn極附近溶液的氫離子濃度減小，pH增大；②C中Zn、Fe、稀硫酸溶液構(gòu)成原電池，鋅是負(fù)極、鐵是正極，總反應(yīng)方程式為H2SO4+Zn=H2↑+ZnSO4；A中沒有形成原電池，為鐵的化學(xué)腐蝕，B中構(gòu)成原電池，Sn極是正極、鐵極是負(fù)極，C中構(gòu)成原電池，鋅是負(fù)極、鐵是正極，原電池負(fù)極腐蝕速率>化學(xué)腐蝕速率>原電池正極腐蝕速率，則A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是B＞A＞C；(2)甲烷燃料電池，通入甲烷的電極為負(fù)極，通入氧氣的電極為正極，總反應(yīng)式為CH4+2O2+2NaOH=Na2CO3+3H2O。①電池的負(fù)極是a電極，該極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-＝CO32-+7H2O；②根據(jù)總反應(yīng)式可知，反應(yīng)消耗氫氧化鈉，電池工作一段時間后電解質(zhì)溶液的pH減小。〖『點石成金』〗金屬發(fā)生腐蝕的速率大小關(guān)系為：電解池陽極腐蝕速率>原電池負(fù)極腐蝕速率>化學(xué)腐蝕速率>原電池正極腐蝕速率>電解池陰極腐蝕速率。

酸

NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋

②

③＞①＞②＞④

＝

甲基橙

偏低〖祥解〗(1)氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解生成一水合氨和氫離子，溶液呈酸性；(2)以0.1mol·L-1NH4Cl溶液為標(biāo)準(zhǔn)，銨根離子水解，水的電離受到促進(jìn)，結(jié)合溶液的其他微粒對銨根離子的水解的影響分析水的電離程度的變化；(3)以0.1mol·L-1NH4Cl溶液為標(biāo)準(zhǔn)，根據(jù)溶液的其他微粒對銨根離子的水解的影響，結(jié)合鹽類的水解程度和弱電解質(zhì)的電離程度一般均較小分析排序；(4)常溫下，測得溶液②的pH=7，說明溶液中c(OH-)=(H+)，根據(jù)電荷守恒分析判斷；(5)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度的氨水，滴定終點生成氯化銨，溶液顯酸性，需要選擇在酸性條件下變色的指示劑；滴定開始時滴定管尖嘴處無氣泡，完成時滴定管尖嘴處留有氣泡，導(dǎo)致讀取的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小，據(jù)此分析判斷?！荚斘觥?1)氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解，溶液顯酸性，水解的離子方程式為：NH4++H2ONH3?H2O+H+，故〖答案〗為酸；NH4++H2ONH3?H2O+H+；(2)以①0.1mol·L-1NH4Cl溶液為標(biāo)準(zhǔn)，銨根離子水解，水的電離受到促進(jìn)，②0.1mol·L－1CH3COONH4溶液，醋酸根離子水解，促進(jìn)銨根離子水解，水的電離程度增大，③0.1mol·L－1NH4HSO4溶液，氫離子抑制銨根離子水解，電離出的H+抑制水的電離，④0.1mol·L－1氨水，電離顯堿性，水的電離受到抑制，⑤0.1mol·L－1NH3·H2O和0.1mol·L－1NH4Cl混合液中一水合氨抑制了銨根離子的水解，水的電離程度減小，因此水的電離程度最大的是②，故〖答案〗為②；(3)①0.1mol·L-1NH4Cl溶液，銨根離子水解，c(NH4+)略小于0.1mol·L-1；②0.1mol/LCH3COONH4醋酸根離子水解促進(jìn)銨根離子水解，銨根離子濃度小于比①小；③0.1mol/LNH4HSO4溶液中的氫離子抑制銨根離子的水解，銨根離子濃度比①大；④0.1mol·L－1氨水，一水合氨部分電離，c(NH4+)遠(yuǎn)小于0.1mol·L-1；因此c(NH4+)濃度由大到小的順序為，故〖答案〗為③＞①＞②＞④；(4)常溫下，測得溶液②的pH=7，說明0.1mol/LCH3COONH4溶液中醋酸根離子和銨根離子水解程度相同，溶液中存在電荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)，pH=7說明溶液中c(OH-)=(H+)，則c(CH3COO-)=c(NH4+)，故〖答案〗為=；(5)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度的氨水，滴定終點生成氯化銨，溶液顯酸性，可選用甲基橙作指示劑。滴定開始時滴定管尖嘴處無氣泡，完成時滴定管尖嘴處留有氣泡，導(dǎo)致讀取的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小，滴定結(jié)果偏低，故〖答案〗為甲基橙；偏低?！肌狐c石成金』〗本題的易錯點為(3)，要注意鹽類水解的影響因素，同時注意鹽類的水解程度和弱電解質(zhì)的電離程度一般均較小。(1)

2

啞鈴

ls22s22p63s23p63d104s1(或〖Ar〗3d104s1)(2)

N>O>C

CO和N2

O=C=O(3)〖解析〗（1）A是在地殼中含量最多的元素，則A為O元素，為周期表中第8號元素，電子排布式為ls22s22p4，該元素原子的電子排布圖是；其原子核外有2個未成對電子的p電子，能量最高的電子所在的軌道為2p，呈啞鈴形；B為周期表中第29號元素，由洪特規(guī)則特例可知，B的電子排布式為ls22s22p63s23p63d104s1(或〖Ar〗3d104s1)，故〖答案〗為：；2；啞鈴；ls22s22p63s23p63d104s1(或〖Ar〗3d104s1)；（2）同周期元素從左到右元素的第一電離能逐漸增大，但N元素最外層p軌道為半充滿結(jié)構(gòu)，第一電離能大于相鄰元素，則涉及元素的第一電離能大小為N>O>C；等電子體是指價電子數(shù)和原子數(shù)相同的分子、離子或原子團，則反應(yīng)中涉及物質(zhì)中互為等電子體的是CO和N2；的電子式為，則其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，故〖答案〗為：N>O>C；CO和N2；O=C=O；（3）同一周期元素，元素電負(fù)性隨著原子序數(shù)增大而增大，同一主族元素，元素電負(fù)性隨著原子序數(shù)增大而減小，所以元素周期表中除了放射性元素外，電負(fù)性最小的元素是Cs元素、電負(fù)性最大的元素是F，二者形成的化合物是離子化合物CsF，其電子式為，故〖答案〗為：。(1)

CH4?8e－＋10OH－=＋7H2O

5.6(2)

陽

2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

Fe?2e－=Fe2+(3)銀〖祥解〗根據(jù)分析甲為燃料電池，甲烷為燃料，作原電池負(fù)極，氧氣為正極，則乙、丙為電解質(zhì)，F(xiàn)e、a為陰極，C、b為陽極。（1）甲中甲烷燃料電池的負(fù)極為甲烷，KOH溶液為電解液，其負(fù)極反應(yīng)式為CH4?8e－＋10OH－=＋7H2O，若線路中轉(zhuǎn)移1mol電子，則該燃料電池理論上消耗的物質(zhì)的量為0.25mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.25mol×22.4L?mol?1＝5.6L；故〖答案〗為：CH4?8e－＋10OH－=＋7H2O；5.6。（2）乙池中X為陽離子交換膜，根據(jù)前面分析石墨電極(C)作陽極，乙的總反應(yīng)的離子方程式2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－。若將乙裝置中兩電極用導(dǎo)線直接相連，則鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵為負(fù)極，石墨為正極，則鐵電極反應(yīng)式：Fe?2e－=Fe2+；故〖答案〗為：陽；2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－；Fe?2e－=Fe2+。（3）若丙中要實現(xiàn)鐵上鍍銀，根據(jù)鍍件作陰極，鍍層金屬做陽極，b電極為陽極，則b電極材料為銀；故〖答案〗為：銀。(1)1×10?12mol?L?1(2)＜(3)1.75×10?5〖解析〗（1）常溫下，的溶液中，溶液中c(H＋)＝1×10?2mol?L?1，則溶液中c(OH－)＝1×10?12mol?L?1，溶液中的氫氧根濃度等于水電離出的氫氧根濃度，水電離出的氫氧根濃度等于水電離出的氫離子濃度，因此由水電離出的1×10?12mol?L?1；故〖答案〗為：1×10?12mol?L?1。（2）常溫下，將的溶液中c(H＋)＝1×10?2mol?L?1，溶液稀釋100倍，理論上氫離子濃度為c(H＋)＝1×10?4mol?L?1，但由于草酸稀釋時又電離出氫離子，因此氫離子濃度大于1×10?4mol?L?1，則溶液的pH＜4；故〖答案〗為：＜。（3）常溫下，反應(yīng)的平衡常數(shù)，則，解得，則計算的電離平衡常數(shù)＝1.75×10?5；故〖答案〗為：1.75×10?5。

燒杯、玻璃棒、漏斗；

cd；

取少量B溶液于試管中，向試管中加入幾滴KSCN溶液，如果溶液變?yōu)檠t色，說明含有鐵離子，說明硫酸亞鐵已經(jīng)變質(zhì)，否則就沒有變質(zhì)；

b；

加熱濃縮；

冷卻結(jié)晶?！枷榻狻綇U棄固體的主要成分是和，灼燒廢氣固體發(fā)生反應(yīng),所以氣體a是二氧化硫，固體A是CuO和Fe2O3，固體A和稀硫酸混合，發(fā)生的反應(yīng)為和，所以A溶液中成分是硫酸銅和硫酸鐵，向溶液A中加入過量的鐵屑，發(fā)生反應(yīng)和，所以固體B的成分是鐵和銅，濾液B的成分是硫酸亞鐵，固體B中加入稀硫酸，銅和稀硫酸不反應(yīng)，過濾得到固體粗銅；向濾液B中加入試劑X得到溶液C，將溶液C加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到硫酸鐵晶體，濾液B中成分是硫酸亞鐵，需要加入氧化劑雙氧水將硫酸亞鐵氧化為硫酸鐵，所以試劑X是雙氧水。〖詳析〗(1)③實驗過程中，過濾操作用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗。故〖答案〗為：燒杯、玻璃棒、漏斗；(2)③④操作中會有一種氣體生成，該氣體是氫氣，若在實驗室制備該氣體，可用鋅和稀硫酸制取，，該反應(yīng)的混合物為固液混合，不需要加熱，所以選用固液混合不加熱型裝置，所以可選擇cd裝置；故〖答案〗為cd；(3)濾液B的成分是硫酸亞鐵,在空氣中放置有可能變質(zhì),被空氣氧化為硫酸鐵，鐵離子和KSCN溶液反應(yīng)生成血紅色的硫氰化鐵，所以可以用KSCN溶液檢驗硫酸亞鐵是否變質(zhì)，檢驗方法是：取少量B溶液于試管中，向試管中加入幾滴KSCN溶液，如果溶液變?yōu)檠t色，說明含有鐵離子，說明硫酸亞鐵已經(jīng)變質(zhì)，否則就沒有變質(zhì)；故〖答案〗為：取少量B溶液于試管中，向試管中加入幾滴KSCN溶液，如果溶液變?yōu)檠t色，說明含有鐵離子，說明硫酸亞鐵已經(jīng)變質(zhì)，否則就沒有變質(zhì)；(4)溶液加稀硫酸酸化后加強氧化劑，且反應(yīng)不能引入新的雜質(zhì)；a.氯氣將亞鐵離子氧化為鐵離子，但引進(jìn)新雜質(zhì)氯離子，故不能用a；b.將亞鐵離子氧化為鐵離子，本身被還原為水，不產(chǎn)生新的雜質(zhì)，故選用b；c.將亞鐵離子氧化為鐵離子，但引進(jìn)新雜質(zhì)錳離子等，故不能用c；雙氧水在酸性條件下與硫酸亞鐵反應(yīng)的離子方程式為；故〖答案〗為：b；；(5)由溶液C經(jīng)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等操作得晶體。故〖答案〗為：加熱濃縮；冷卻結(jié)晶。

12

A

H2+-2e－=CO2+H2O

2H2O+2Cl-Cl2↑+H2↑+2OH-

銅

負(fù)

Cl2+2e-=2Cl-〖祥解〗甲烷和水經(jīng)催化重整生成CO和H2，反應(yīng)中C元素化合價由-4價升高到+2價，H元素化合價由+1價降低到0價，原電池工作時，CO和H2為負(fù)極反應(yīng)，被氧化生成二氧化碳和水，正極為氧氣得電子生成CO32-；斷開K2，閉合K1時，是電解池裝置，兩極均有氣泡產(chǎn)生，石墨做陽極，溶液中氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銅做陰極，氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；斷開K1，閉合K2時，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)，證明是原電池反應(yīng)，形成氫氯燃料電池，銅做負(fù)極氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，石墨作正極，氯氣發(fā)生還原反應(yīng)，由此分析。〖詳析〗I．(1)CH4參加該反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)镃O，化合價從-4價升高到+2價，升高6，則參加反應(yīng)共轉(zhuǎn)移6mol電子，2molCH4參加該反應(yīng)轉(zhuǎn)移12mol電子；(2)原電池中陰離子向負(fù)極移動，A為負(fù)極，所以向電極A移動，(3)通入氧氣的一極為正極，則B為正極，A為負(fù)極，負(fù)極上H2和CO被氧化生成二氧化碳和水，故電極A的反應(yīng)為H2+2＋CO-4e－=3CO2+H2O，氫氣發(fā)生的反應(yīng)為：H2+-2e－=CO2+H2O；II.(1)斷開K2，閉合K1時，是電解池裝置，電解飽和食鹽水的總反應(yīng)的離子方程式為2H2O+2Cl-Cl2↑+H2↑+2OH-；(2)斷開K2，閉合K1時，是電解池裝置，兩極均有氣泡產(chǎn)生，說明兩極產(chǎn)生的氣體分別是氫氣和氯氣，因此活潑金屬Cu不能做陽極，Cu做陰極，石墨做陽極，陽極上(石墨電極上)氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上(Cu電極上)氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，依據(jù)水的電離平衡，氫氧根離子濃度增大酚酞變紅；(3)斷開K1，閉合K2時，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)，證明是原電池反應(yīng)，形成氫氯燃料電池，據(jù)根據(jù)分析可知，Cu電極上產(chǎn)生了氫氣，石墨電極上產(chǎn)生了氯氣，因此銅做負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)：Cl2+2e-=2Cl-。〖『點石成金』〗斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)，說明形成了原電池，是氫氯燃料電池，根據(jù)電解池的陰陽極判斷原電池的正負(fù)極是難點。(1)

0.05mol/L

50%(2)CD(3)

>

2

>〖詳析〗（1）若在5分鐘時反應(yīng)達(dá)到平衡，此時測得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol，因此消耗氫氣的物質(zhì)的量是0.2mol×＝0.3mol，氫氣的轉(zhuǎn)化率為：，由方程式可知，消耗氮氣為0.1mol，平衡時氮氣的濃度是＝0.05mol/L，故〖答案〗為：0.05mol/L；50%；（2）A.加了催化劑加快反應(yīng)速率，不影響平衡移動，氫氣轉(zhuǎn)化率不變，選項A錯誤；B.增大容器體積，壓強減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，氫氣轉(zhuǎn)化率減小，選項B錯誤；C.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低反應(yīng)體系的溫度，平衡正向移動，氫氣轉(zhuǎn)化率增大，選項C正確；D.加入一定量N2，平衡正向移動，氫氣轉(zhuǎn)化率增大，選項D正確，故〖答案〗為：CD；（3）①由反應(yīng)可知平衡常數(shù)的表達(dá)式為：K=，故〖答案〗為：；②正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，故K1>K2，故〖答案〗為：>；③400℃時，反應(yīng)2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)與N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)，則400℃時，反應(yīng)2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)K==2；此時濃度商Qc=<K=2，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，則該反應(yīng)的v(N2)正>v(N2)逆，故〖答案〗為：2；>。(1)放熱(2)AB(3)

酸

滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈紫色，且30秒內(nèi)不褪色(4)

1

1%

逆

不變

>〖解析〗（1）鋅與稀硫酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量使反應(yīng)溫度升高，反應(yīng)速率加快，所以EF段化學(xué)反應(yīng)速率加快與該反應(yīng)是放熱反應(yīng)有關(guān)，故〖答案〗為：放熱；（2）A．向溶液中加入蒸餾水，溶液中的氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減小，鋅的物質(zhì)的量沒有變化，氫氣的量沒有變化，故符合題意；B．向溶液中加入氯化鈉溶液，溶液中的氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減小，鋅的物質(zhì)的量沒有變化，氫氣的量沒有變化，故符合題意；C．向溶液中加入硝酸鈉固體，酸性條件下硝酸根離子與鋅反應(yīng)生成一氧化氮，不生成氫氣，故不符合題意；D．向溶液中加入硫酸銅固體，鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)置換出銅，鋅的物質(zhì)的量減小，生成氫氣的量減小，且鋅、銅在稀硫酸中構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，故不符合題意；故選AB；（3）①高錳酸鉀溶液具有強氧化性，會氧化腐蝕堿式滴定管的橡膠管，所以滴定時，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入酸式滴定管中，故〖答案〗為：酸式；②當(dāng)酸性條件下高錳酸鉀溶液與雙氧水溶液恰好完全反應(yīng)后，再滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈紫色，且30秒內(nèi)不褪色說明達(dá)到滴定終點，故〖答案〗為：滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈紫色，且30秒內(nèi)不褪色；（4）①鹽酸是強酸，醋酸為弱酸，0.1000mol/L鹽酸溶液的pH為1，0.1000mol/L醋酸溶液的pH大于1，則滴定鹽酸的曲線是圖1，故〖答案〗為：1；②由圖可知，0.1000mol/L醋酸溶液的pH為3，則滴定前醋酸的電離度為×100%=1%；向醋酸溶液中加入少量醋酸鈉固體，溶液中醋酸根離子濃度增大，電離平衡逆向移動，溫度不變，電離常數(shù)Ka=的值不變，故〖答案〗為：1%；逆；不變；③由圖可知，達(dá)到B、D狀態(tài)時，溶液都為中性溶液，B點為氯化鈉溶液、D點為醋酸和醋酸鈉的混合溶液，則鹽酸完全反應(yīng)，醋酸部分反應(yīng)，反應(yīng)消耗的氫氧化鈉溶液的體積a大于b，故〖答案〗為：>。(1)

抑制Fe3＋水解

Fe(OH)3(2)

＋H2O?＋OH-

3250(3)或〖解析〗（1）FeCl3會發(fā)生水解，方程式為，加入鹽酸，氫離子濃度增大，該水解平衡逆向移動，可抑制Fe3+水解。Fe3+水解生成氫氧化鐵和HCl，將溶液加熱，HCl變成氣體揮發(fā)，F(xiàn)e3+水解平衡正向移動，最終生成的固體物質(zhì)為Fe(OH)3。（2）鹽堿地中含有較多的Na2CO3，碳酸根發(fā)生水解生成氫氧根，使鹽堿地呈堿性，離子方程式為。石膏中的Ca2+可與碳酸根離子生成碳酸鈣沉淀，，消耗了碳酸根離子，抑制了碳酸根離子的水解，從而降低了堿性。K=。（3）觀察該反應(yīng)機理的過程可知，該反應(yīng)中投入了CO2和H2，產(chǎn)出了H2O和CH4，Pb-Mg/SiO2為催化劑，實際為CO2和H2在Pb-Mg/SiO2的催化作用下生成了H2O和CH4，故總反應(yīng)方程式為。

3d104s1

4

N＞O＞C

12NA

分子晶體

AC

Fe4N

(，，)

〖祥解〗根據(jù)元素的原子序數(shù)，由核外電子排布規(guī)律，寫出價電子排布式；根據(jù)第一電離能遞變規(guī)律判斷其大??；根據(jù)配合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特征判斷σ鍵數(shù)目和晶體類型；根據(jù)克服的化學(xué)鍵類型判斷破壞的力的作用類型；根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)和均攤法計算，得出晶體的化學(xué)式；根據(jù)Fe原子在晶胞中的位置和坐標(biāo)參數(shù)求出N原子的坐標(biāo)參數(shù)，根據(jù)晶體的質(zhì)量和體積計算晶體的密度；據(jù)此解答。〖詳析〗（1）Cu是29號元素，核外有29個電子，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，基態(tài)Cu原子價電子排布式為3d104s1；鐵是26號元素，其原子核外有26個電子，鐵原子失去最外層2個電子變成Fe2+，根據(jù)構(gòu)造原理知，其基態(tài)離子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6，3d能級上的6個電子排布在5個d軌道上，則有4個未成對電子；〖答案〗為3d104s1，4。（2）C、O、N元素都是第二周期非金屬元素，同一周期元素自左而右第一電離能呈增大趨勢，但N元素原子2p能級是半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能N＞O＞C；〖答案〗為N＞O＞C。（3）在配合物Fe(CN)63-中，CN-與鐵離子之間有6個配位鍵，在每個CN-內(nèi)部有一個σ共價鍵，所以1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為12NA，已知Fe(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，根據(jù)分子晶體的物理性質(zhì)，分子晶體熔沸點低，易溶于有機溶劑，可知Fe(CO)5屬于分子晶體；〖答案〗為12NA，分子晶體。（4）A．鋁氣化克服金屬鍵；B．AlCl3溶于水克服共價鍵；C．加熱使銅熔化克服金屬鍵；D．熔融NaCl克服離子鍵；破壞的力的作用類型相同的是AC；〖答案〗為AC。（5）①晶胞中N原子位于體心，F(xiàn)e原子位于頂點與面心，故晶胞中N原子數(shù)為1、Fe原子數(shù)目=8×+6×=4，該晶體化學(xué)式為Fe4N；〖答案〗為Fe4N。②Fe原子位于晶胞的頂點(8個頂點等效)和面心(6個面心，兩兩相對的面心是等效的，相當(dāng)于有3個不同位置)，因此原子坐標(biāo)參數(shù)共有4個，頂點(0，0，0)，面心(，，0）、（，0，）、(0，，)，N原子在體心，原子坐標(biāo)參數(shù)為(，，)；〖答案〗為(，，)。③晶胞質(zhì)量m═g=g，晶胞的體積V=(a×10-10)3cm3，晶體密度ρ===g/cm3；〖答案〗為。

3d104s24p1

小于

大于

NH3中的N具有孤對電子，BF3中的B核外具有空軌道

正四面體

sp3

GaF3是離子晶體，GaCl3是分子晶體，離子晶體GaF3的熔沸點高

16

〖詳析〗(1)Ga是31號元素，位于元素周期表第四周期第ⅢA，則基態(tài)Ga原子的核外電子排布式是〖Ar〗3d104s24p1；(2)同一周期的元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越強。元素的非金屬性Ga＜As，所以元素的電負(fù)性Ga＜As；同一主族的元素，原子序數(shù)越大，元素的原子半徑越大，原子失去電子就越容易，其第一電離能就越小，由于元素的非金屬性B＞Ga，所以第一電離能B＞Ga；BF3和NH3的分子能夠通過配位鍵相結(jié)合，是由于NH3中N提供孤電子對，BF3中B提供空軌道；(3)殺蟲劑Na3AsO4中陰離子為AsO43-，根據(jù)VSEPR理論，價電子對數(shù)VP=4+=4，則其空間構(gòu)型為正四面體；根據(jù)雜化軌道理論，中心As的雜化方式為sp3雜化；(4)組成相似的GaF3和GaCl3晶體，前者屬于離子晶體，后者屬于分子晶體，離子鍵比分子間作用力大得多，所以前者的熔沸點比后者高；(5)一個Ga與周圍4個As形成共價鍵，所以晶胞內(nèi)存在共價鍵數(shù)為4×4=16；在一個晶胞中含有的As原子個數(shù)為8×+6×=4，含有的Ga原子個數(shù)為4個，則1mol晶胞的質(zhì)量m=4×145g=580g，1個晶胞的體積為V=a3pm3=(x×10-10)3cm3，所以晶體密度為ρ=g/cm3=g/cm3?！肌狐c石成金』〗本題考查了原子核外電子排布、元素的電負(fù)性、電離能、原子雜化、晶胞密度的計算等知識，掌握原子結(jié)構(gòu)理論是本題解答的關(guān)鍵，要學(xué)會用均攤方法，先計算一個晶胞中含有的各種元素的原子個數(shù)，然后結(jié)合ρ=計算晶胞密度。要求學(xué)生有較嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膽B(tài)度和扎實的基礎(chǔ)，也是對學(xué)生綜合能力的考查。(1)

3︰1

平面三角形

sp3

sp2

CO2和O2都屬于分子晶體，CO2相對分子質(zhì)量大，范德華力強(2)

3

AE

3

〖解析〗（1）①甲醛分子中單鍵為σ鍵，雙鍵中含有1個σ鍵和1個π鍵，則分子內(nèi)σ鍵與π鍵個數(shù)之比為3︰1，甲醛分子中形成碳氧雙鍵的碳原子含有3個σ鍵，不含有孤電子對，所以分子的空間構(gòu)型為平面三角形，故〖答案〗為：3︰1；平面三角形；②甲醇分子中飽和碳原子的雜化方式為sp3雜化，甲醛分子中形成碳氧雙鍵的碳原子的雜化方式為sp2雜化，故〖答案〗為：sp3；sp2；③二氧化碳和氧氣都是分子晶體，二氧化碳的相對分子質(zhì)量大于氧氣，分子間范德華力大于氧氣，所以沸點高于氧氣，故〖答案〗為：CO2和O2都屬于分子晶體，CO2相對分子質(zhì)量大，范德華力強；（2）①由方程式可知，硫酸鎳為離子晶體，硫酸、磷酸、水為分子晶體，鎳為金屬晶體，則制備反應(yīng)化學(xué)方程式中的6種物質(zhì)所屬的晶體類型有3種，故〖答案〗為：3；②由分子結(jié)構(gòu)可知，丁二酮肟分子中含有π鍵、配位鍵和氫鍵，不含有金屬鍵和離子鍵，故〖答案〗為：AE；③由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點的鑭原子個數(shù)為8×=1，位于面上和體心的鎳原子個數(shù)為8×+1=5，則合金的化學(xué)式為LaNi5，晶胞中位于面上和棱上的氫分子個數(shù)為8×+2×=3，則1mol鑭形成的該合金能儲存3mol氫氣；設(shè)晶體的密度為dg/cm3，由晶胞的質(zhì)量公式可得：=10—30abcd，解得d=，故〖答案〗為：3；。PAGE試卷第=1頁，共=sectionpages33頁PAGE1廣西欽州市2020-2022三年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編3-非選擇題（2020春·廣西欽州·高二期末）在下列空格中，填上適當(dāng)?shù)脑胤柣蛭⒘７枴?1)在第3周期中，第一電離能最大的元素是_______，電負(fù)性最大的元素是_______。(2)在第4周期元素中，3d軌道半充滿的_________。(3)在F2、H2O2、

NH3、、H2O、

HBr中，含有配位鍵的微粒有_____，含有非極性鍵的微粒有________；

空間構(gòu)型是三角錐形的分子_______。（2020春·廣西欽州·高二期末）I．在水溶液中橙紅色的與黃色的有下列平衡關(guān)系：+H2O?2+2H+?，F(xiàn)將一定量的K2Cr2O7溶于水配成稀溶液，溶液呈橙色。(1)向上述溶液中加入濃硫酸溶液，溶液呈______色，因為_____。(2)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4為黃色沉淀)，則平衡向______方向移動(正或逆)，溶液顏色將_____(加深或變淺)。II．在容積一定的密閉容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)?CO2(B)+N2(g)，平衡狀態(tài)時NO(g)的物質(zhì)的量濃度〖NO〗與溫度T的關(guān)系如圖所示。請回答下列有關(guān)問題。(1)該反應(yīng)的△H______。(2)若該反應(yīng)在T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1_____K2(填“＜”、“＞”或“＝”)，在T2時，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時v正_____v逆(填“＜”、“＞”或“＝”)。(3)在T3時，可逆反應(yīng)C(s)+2NO(g)?CO2(g)+N2(g)在密閉容器中達(dá)平衡，只改變下列條件，一定既能加快反應(yīng)速度，又能增大平衡時的值是_______。A．加入一定量C

B．減小容器容積

C．升高溫度

D．加入一定量的CO2(4)可逆反應(yīng)C(s)+2NO(g)?CO2(g)+N2(g)的平衡常數(shù)的表達(dá)式___________。III．氮氧化物會破壞臭氧層，已知：①NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)△H1=-200.9kJ/mol②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H2=-116.2kJ/mol則反應(yīng)：2O3(g)=3O2(g)△H=____________。（2020春·廣西欽州·高二期末）在室溫下，下列四種溶液：①0.

1mol/L

NH4Cl

②0.

1mol/L

CH3COONH4

③0.

1mol/L

NH4HSO4④0.

1mol/L

NH3·H2O請根據(jù)要求填寫下列空白：(1)溶液①呈_______性(填“酸”、“堿”或“中”)，其原因是_______________(用離子方程式表示)。(2)在上述四種溶液中，pH最小的是___________；c(NH4+)最小的是_______(填序號)。(3)室溫下，測得溶液②的pH=7，則CH3COO-與濃度的大小關(guān)系是：

c

(CH3COO-)_______c()(填“＞”、“＜”或“＝”)。（2020春·廣西欽州·高二期末）常溫下，水溶液中的反應(yīng)Fe3++SCN-?〖Fe(SCN)〗2+達(dá)到平衡時，c(SCN-)=0.10

mol/L，c(Fe2+)=0.040

mol/L；c=0.68

mol/L?；卮鹣铝袉栴}：(1)加入少量KSCN固體后，平衡將向___________(“正”或“逆”)方向移動。(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為多少?__________________。(3)加水稀釋至原溶液體積的2倍，平衡將向______________(“正”或“逆”)方向移動。請通過相關(guān)計算說明。（2021春·廣西欽州·高二統(tǒng)考期末）(1)A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。①B中Sn極的電極反應(yīng)式為___________，Sn極附近溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)。②C中總反應(yīng)方程式為_________。比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是__________。(2)如圖是甲烷燃料電池工作原理示意圖，回答下列問題：①電池的負(fù)極是__(填“a”或“b”)極，該極的電極反應(yīng)式是___。②電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的pH是____(填“增大”“減小”或“不變”)。66．（2021春·廣西欽州·高二統(tǒng)考期末）在室溫下，下列五種溶液：①0.1mol·L-1NH4Cl溶液②0.1mol·L－1CH3COONH4溶液③0.1mol·L－1NH4HSO4溶液④0.1mol·L－1氨水

⑤0.1mol·L－1NH3·H2O和0.1mol·L－1NH4Cl混合液請根據(jù)要求填寫下列空白：(1)溶液①呈_______(填“酸”、“堿”或“中”)性，其原因是___________(用離子方程式表示)。(2)上述5中溶液中，其中水的電離程度最大的是_______(填序號)(3)在上述①、②、③、④溶液中c(NH4+)濃度由大到小的順序是_____________。(填序號)(4)室溫下，測得溶液②的pH＝7，則CH3COO－與NH4+濃度的大小關(guān)系是c(CH3COO－)______c(NH4+)(填“＞”、“＜”或“=”)。(5)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度的氨水實驗。滴定可選用的指示劑為_______(填“甲基橙”或“酚酞”)。上述滴定開始時滴定管尖嘴處無氣泡，完成時滴定管尖嘴處留有氣泡，則會導(dǎo)致滴定結(jié)果______(填“偏高”或“偏低”)。（2022春·廣西欽州·高二統(tǒng)考期末）按要求回答下列問題。(1)A是在地殼中含量最多的元素，該元素原子的電子排布圖是_______，其原子核外有_______個未成對電子，能量最高的電子所在的軌道呈_______形。B為周期表中第29號元素，B的電子排布式為_______。(2)汽車尾氣含有CO和NO等有毒氣體，凈化有毒氣體的反應(yīng)方程式為：，此反應(yīng)中涉及元素的第一電離能大小關(guān)系為_______；此反應(yīng)中涉及物質(zhì)中互為等電子體的是_______；的結(jié)構(gòu)式為_______。(3)元素周期表中除放射性元素外，電負(fù)性最小的元素與電負(fù)性最大的元素形成的化合物的電子式為：_______。（2022春·廣西欽州·高二統(tǒng)考期末）能源是現(xiàn)代文明的原動力，通過化學(xué)方法可以使能量按人們所期望的形式轉(zhuǎn)化，從而開辟新能源和提高能源的利用率。請回答下列問題：(1)甲中甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為_______，若線路中轉(zhuǎn)移1mol電子，則該燃料電池理論上消耗的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______L。(2)乙池中X為陽離子交換膜，石墨電極(C)作_______極，寫出總反應(yīng)的離子方程式_______。若將乙裝置中兩電極用導(dǎo)線直接相連，則鐵發(fā)生吸氧腐蝕，寫出鐵電極反應(yīng)式：_______。(3)若丙中要實現(xiàn)鐵上鍍銀，b電極材料為_______。（2022春·廣西欽州·高二統(tǒng)考期末）已知常溫下，的電離平衡常數(shù)，。(1)常溫下，的溶液中，由水電離出的_______。(2)常溫下，將的溶液稀釋100倍，溶液的pH_______4(填“>”“=”或“<”)。(3)常溫下，反應(yīng)的平衡常數(shù)，計算的電離平衡常數(shù)_______。（2021春·廣西欽州·高二統(tǒng)考期末）某實驗小組用工業(yè)上廢棄固體(主要成分和)合物制取粗銅和晶體，設(shè)計的操作流程如下：(1)③實驗過程中，過濾操作用到的玻璃儀器有___________。(2)③④操作中會有一種氣體生成，若在實驗室制備該氣體，可選擇下列哪些裝置___________(填字母)。(3)溶液在空氣中放置有可能變質(zhì)，如何檢驗溶液是否變質(zhì)：___________。(4)溶液加稀硫酸酸化后加強氧化劑，試劑最好選擇下列哪種試劑___________(填字母)。a.

b.c.試劑在酸性條件下與溶液反應(yīng)的離子方程式為___________。(5)由溶液C經(jīng)___________、___________、過濾等操作得晶體。（2020春·廣西欽州·高二期末）I．一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖?；卮鹣铝杏嘘P(guān)問題。(1)反應(yīng)CH4+H2O3H2+CO，當(dāng)有2molCH4參加該反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移____mol電子。(2)電池工作時，向電極____(填“A”或”B”)移動。(3)電極A上H2參與的電極反應(yīng)為______。II.某興趣小組設(shè)計如下微型實驗裝置。實驗時，現(xiàn)斷開K2閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時間后，斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)，請回答下列有關(guān)該問題：(1)斷開K2，閉合K1時，總反應(yīng)的離子方程式為________。(2)斷開K2，閉合K1時，________電極附近溶液變紅。(3)斷開K1，閉合K2時，銅電極作______極；石墨電極上的電極反應(yīng)為______。（2021春·廣西欽州·高二統(tǒng)考期末）以下是關(guān)于合成氨的有關(guān)問題，請回答：(1)若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)?H<0，若在5分鐘時反應(yīng)達(dá)到平衡，此時測得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol。則平衡時c(N2)=___。平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為___%。(2)平衡后，若提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有___。A．加了催化劑 B．增大容器體積C．降低反應(yīng)體系的溫度 D．加入一定量N2(3)若在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進(jìn)行如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)?H<0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示：請完成下列問題：T/℃200300400KK1K20.5①寫出化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式___。②試比較K1、K2的大小，K1___K2(填“>”、“<”或“=”)；③400℃時，反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為___。當(dāng)測得NH3、N2和H2物質(zhì)的量分別為3mol、2mol和1mol時，則該反應(yīng)的v(N2)正___v(N2)逆(填“>”、“<”或“=”)。（2022春·廣西欽州·高二統(tǒng)考期末）I.用一定質(zhì)量的Zn跟足量的稀硫酸反應(yīng)制氫氣，請回答：(1)實驗過程如圖所示，EF段化學(xué)反應(yīng)速率加快與該反應(yīng)是_______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)有關(guān)。(2)為了減慢上述反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率且不影響氫氣的量，向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是_______(填字母代號)。A．蒸餾水 B．NaCl溶液 C．固體 D．固體II.滴定法是化學(xué)分析的常用方法，是一種簡便、快速和應(yīng)用廣泛的定量分析方法，在常量分析中有較高的準(zhǔn)確度。酸堿滴定和氧化還原滴定是常見的兩種滴定方法：(3)氧化還原滴定：雙氧水常用于醫(yī)用傷口消毒、環(huán)境消毒和食品消毒?；瘜W(xué)興趣小組欲準(zhǔn)確測定某市售雙氧水中的含量：取雙氧水25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋。用一定濃度的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液滴定，其反應(yīng)的離子方程式為。①滴定時，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入_______(填“酸”或“堿”)式滴定管中。②判斷滴定到達(dá)終點的現(xiàn)象是_______。(4)酸堿中和滴定：常溫下，用NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為的鹽酸和醋酸溶液，得到兩條滴定曲線如圖所示：①滴定鹽酸的曲線是圖_______(填“1”或“2”)。②滴定前的電離度為_______，若一定溫度下，向該溶液中加入少量的固體，則醋酸的電離平衡向_______(填“正”或“逆”)向移動；溶液中的值_______(填"增大”、“減小”或“不變”)。③達(dá)到B、D狀態(tài)時，反應(yīng)消耗的NaOH溶液的體積a_______b(填“>”“<"或“=”)。（2022春·廣西欽州·高二統(tǒng)考期末）運用化學(xué)反應(yīng)原理研究化學(xué)反應(yīng)有重要意義。根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：(1)實驗室中配制溶液時通常需要向其中加入鹽酸，目的是_______；若把該溶液加熱蒸干，得到的固體物質(zhì)為_______(填化學(xué)式)。(2)鹽堿地(含較多的NaCl、)不利于農(nóng)作物生長，通過施加適量石膏(的水合物)可以降低土壤的堿性。試用離子方程式表示鹽堿地呈堿性的原因_______，用離子方程式表示用石膏降低其堿性的原理_______，計算常溫時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______。(已知常溫，)。(3)一定條件下，催化劑可使甲烷化從而變廢為寶，對推進(jìn)“碳達(dá)峰”和“碳中和”有重要意義。該反應(yīng)機理如圖所示，則該反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為_______。（2020春·廣西欽州·高二期末）(1)基態(tài)Cu原子價電子排布式為_____，基態(tài)Fe2+核外有_______個未成對電子。(2)C、N、O三種元素第一電離能由高到低的順序為________。(3)鐵可形成多種配合物，如〖Fe(CN)6〗4-、Fe(CO)5等，1mol

中含有σ鍵的數(shù)目為_____(已知CN-與N2是等電子體)；Fe(CO)5熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于CCl4，據(jù)此可以判斷Fe(CO)5晶體屬于______(填晶體類型)。(4)下列變化過程中，破壞的力的作用類型相同的是______(填標(biāo)號)。A．鋁氣化B．AlCl3溶于水

C．加熱使銅熔化

D．熔融NaCl(5)Fe能與N形成一種磁性材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①該磁性材料的化學(xué)式為______________。②Fe原子的坐標(biāo)參數(shù)為(，，0)(，0，)(0，，)，N原子的坐標(biāo)參數(shù)為________。③已知該晶體的晶胞參數(shù)為apm，列出其密度表達(dá)式為______g/cm3(用含a的式子表示，只列式子，不作計算)。（2021春·廣西欽州·高二統(tǒng)考期末）砷化鎵(GaAs)是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等。回答下列問題：(1)基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為〖Ar〗____。(2)根據(jù)元素周期律，元素的電負(fù)性Ga____(填“大于”或“小于”，下同)As，第一電離能B____Ga；BF3和NH3的分子能夠通過配位鍵相結(jié)合的原因是____。(3)殺蟲劑Na3AsO4中陰離子的空間構(gòu)型為____，As原子采取____雜化。(4)GaF3的熔點高于1000℃，GaCl3的熔點為77.9℃，其原因是____。(5)原子晶體GaAs的晶胞參數(shù)a=xpm，它的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。該晶胞內(nèi)部存在的共價鍵數(shù)為____；該晶體的密度為______g/cm3(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)。（2022春·廣西欽州·高二統(tǒng)考期末）完成下列問題。(1)甲醇()空氣氧化法是生產(chǎn)工業(yè)甲醛(HCHO)的常用方法。發(fā)生的反應(yīng)為：2①HCHO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個數(shù)之比為_______，HCHO的空間結(jié)構(gòu)為_______。②和HCHO分子中碳原子的雜化軌道類型分別為_______和_______。③甲醇氧化生成HCHO時，會產(chǎn)生CO、、等副產(chǎn)物。相同條件下，的沸點比的高，主要原因為_______。(2)金屬鎳是電池制造過程中重要的原材料，未來十年新能源汽車領(lǐng)域鎳需求增長將達(dá)8~16倍。一種制備金屬鎳的方法為?；卮鹣铝袉栴}：①已知熔融狀態(tài)時能導(dǎo)電，上述制備反應(yīng)化學(xué)方程式中的6種物質(zhì)所屬的晶體類型有____種。②丁二酮肟()是檢驗的靈敏試劑，可與生成丁二酮肟鎳亮紅色沉淀。丁二酮肟鎳分子(結(jié)構(gòu)如圖1所示)內(nèi)不存在的作用力有_______(填標(biāo)號)。A．金屬鍵B．氫鍵C．π鍵D．配位鍵E.離子鍵③鑭鎳合金是稀土系儲氫合金的典型代表，其晶胞參數(shù)分別為apm、bpm、cpm，阿伏伽德羅常數(shù)的值為，該合金儲氫后的晶胞如圖2所示。1mol鑭形成的該合金能儲存_______mol氫氣。儲氫前，該合金的密度為_______(列出含a、b、c和的計算式即可)。▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：

Ar

Cl

Mn、Cr

F2、H2O2

NH3〖祥解〗同周期中從左向右，元素的非金屬性增強，第一電離能增強，同周期中稀有氣體元素的第一電離能最大，據(jù)此判斷；在元素周期表中，同周期中從左向右，元素的非金屬性增強，電負(fù)性增強；在第4周期元素中，3d軌道半充滿的元素的電子排布為1s22s22p63s23p63d54s1或1s22s22p63s23p63d54s2，據(jù)此判斷元素；判斷分子中能否有提供孤電子對和空軌道的粒子，以此來分析配位鍵情況；同種元素原子之間形成非極性共價鍵，不同元素原子之間形成極性共價鍵，根據(jù)分子的立體構(gòu)型判斷?！荚斘觥?1)同周期中從左向右，元素的非金屬性增強，第一電離能增強，同周期中稀有氣體元素的第一電離能最大，所以在第3周期中，第一電離能最大的元素為Ar；在元素周期表中，同周期中從左向右，元素的非金屬性增強，電負(fù)性增強，在第三周期元素中，電負(fù)性最大的元素是Cl；(2)在第4周期元素中，3d軌道半充滿的元素的電子排布為1s22s22p63s23p63d54s1或1s22s22p63s23p63d54s2，是Cr元素或Mn元素；(3)中N提供孤電子對，H+提供空軌道，二者能形成配位鍵；同種元素原子之間形成非極性共價鍵，所以含有非極性鍵的微粒為F2、H2O2；F2是雙原子分子，分子的立體構(gòu)型為直線型；NH3的氮原子的價層電子對數(shù)為4對，有一對孤對電子，分子的立體構(gòu)型為三角錐形；的氮原子的價層電子對數(shù)為4對，分子的立體構(gòu)型為正四面體形、H2O2是半開書頁型的，兩個O在書軸上，兩個氫分別和兩個O相連，但不在同一平面上；HBr是直線型；H2O的中心原子是O，成鍵電子對數(shù)為2對，孤對電子對數(shù)為2對，價層電子對數(shù)為4對，空間構(gòu)型為V形；空間構(gòu)型是三角錐形的分子是NH3?！肌狐c石成金』〗3d軌道為半充滿的元素還有Cr，容易遺漏。

橙紅

增大H+，平衡向逆反應(yīng)方向移動

正

變淺

＜

＞

＞

D

K=

-285.6kJ·mol-1〖祥解〗向上述溶液中加入濃硫酸溶液，氫離子濃度增大，平衡逆向移動；向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液，c()減小，平衡正向移動；由圖可知，溫度越高平衡時c(NO)越大，即升高溫度平衡逆移；化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動，根據(jù)平衡移動判斷溫度對平衡常數(shù)的影響分析；由圖可知，T2時反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D，c(NO)高于平衡濃度，故反應(yīng)正向進(jìn)行；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素分析；根據(jù)化學(xué)平衡表達(dá)式分析，根據(jù)蓋斯定律計算，據(jù)此分析；〖詳析〗I．(1)向上述溶液中加入濃硫酸溶液，氫離子濃度增大，平衡逆向移動，溶液為橙紅色；(2)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液，c()減小，平衡正向移動，溶液顏色由橙紅色變?yōu)辄S色，顏色變淺；II．(1)由圖可知，溫度越高平衡時c(NO)越大，