2020-2022河南省南陽市三年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編3-非選擇題

PAGE試卷第=1頁，共=sectionpages33頁PAGE1河南省南陽市2020-2022三年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編3-非選擇題（2020春·河南南陽·高一統(tǒng)考期末）Ⅰ．有下列各組物質(zhì)：A．和(臭氧)

B．和

C．和

D．和

E．葡萄糖和果糖

F．淀粉和纖維素

G．液氯和氯氣(1)______組兩物質(zhì)互為同位素

(2)______組兩物質(zhì)互為同素異形體(3)______組兩組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體

(4)______組中的物質(zhì)是同一物質(zhì)Ⅱ．科學(xué)家合成出了一種新化合物(如圖所示)，其中、、、為同一短周期元素，核外最外層電子數(shù)是核外電子數(shù)的一半。(1)元素的名稱是______。(2)元素、、非金屬性的從大到小的順序為______。(填元素符號)(3)該新化合物中______(填元素符號)通過得到電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。（2020春·河南南陽·高一統(tǒng)考期末）是幾種烴的分子球棍模型，據(jù)此回答下列問題：(1)常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是____(填對應(yīng)字母)；(2)分子的空間構(gòu)型是___；(3)寫出與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_____，反應(yīng)類型為___。(4)寫出與濃硝酸和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_____，反應(yīng)類型為__。現(xiàn)有上面、、三種有機化合物：(以下均用結(jié)構(gòu)簡式作答)(5)同狀況、同體積的以上三種物質(zhì)完全燃燒時耗去的量最多的是____。(6)等質(zhì)量的以上三種物質(zhì)燃燒時，生成二氧化碳最多的是__，生成水最多的是__。（2021春·河南南陽·高一統(tǒng)考期末）在2L密閉容器中，800℃時，反應(yīng)體系中隨時間的變化如下表所示。時間/s0123450.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)圖中，A點處________(填“大于”“小于”或“等于”)；(2)圖中表示變化的曲線是________；(3)下列能說明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是________；a．b．容器內(nèi)的密度保持不變c．容器內(nèi)壓強保持不變d．體系的平均摩爾質(zhì)量不變e．與的物質(zhì)的量之比不變(4)下列措施不能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是________；a．及時分離出氣體

b．適當(dāng)升高溫度c．增大的濃度d．由選擇高效的催化劑(5)此反應(yīng)在三種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①②③其中反應(yīng)速率最快的是________。（2020春·河南南陽·高一統(tǒng)考期末）我?；瘜W(xué)興趣小組選擇“鋁絲和鹽酸反應(yīng)的快慢與什么因素有關(guān)”的課題開展探究。Ⅰ．甲同學(xué)分別用相同質(zhì)量和大小的鋁絲和足量稀鹽酸反應(yīng)的三組實驗數(shù)據(jù)：實驗編號鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%反應(yīng)溫度/℃鋁絲消失的時間①320500②620300③63080(1)能表明鹽酸濃度對反應(yīng)快慢有影響的實驗編號是：______。(2)如果把實驗②中溫度提高至25℃，請你推出鋁絲消失時間(用表示)的取值范圍______：(3)該實驗除了用鋁絲消失的時間來衡量反應(yīng)的快慢外，你還能提出________方法來衡量該反應(yīng)的快慢。Ⅱ．乙同學(xué)在200mL稀鹽酸中加入適量的鋁粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值)：時間(min)12345氫氣體積(mL)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)50120232290310(1)求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率為___mol·L-1·min-1。(2)哪一時間段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)反應(yīng)速率最小_，原因是__。(3)哪一時間段的反應(yīng)速率最大__，原因是_______。Ⅲ．丙同學(xué)將稀鹽酸換成稀硫酸進(jìn)行實驗，發(fā)現(xiàn)鋁絲與稀硫酸反應(yīng)現(xiàn)象不明顯。他提出假設(shè)：的存在減慢了Al與H+的反應(yīng)速率。請你設(shè)計實驗驗證他的假設(shè)______。（2020春·河南南陽·高一統(tǒng)考期末）Ⅰ．元素鉻()在溶液中主要以(藍(lán)紫色)、(綠色)、(橙紅色)、(黃色)等形式存在，為難溶于水的灰藍(lán)色固體，回答下列問題：(1)與的化學(xué)性質(zhì)相似，在溶液中逐滴加入溶液直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是____。(2)價鉻的化合物毒性較大，常用將廢液中的還原成，反應(yīng)的離子方程式為_______。(3)“酒后駕駛，害人害己”交警查酒駕的檢測儀器中用到重鉻酸鉀()，請簡述該儀器涉及的化學(xué)原理______。(用文字描述即可)Ⅱ．無水氯化鋁是白色晶體，易吸收水分，在178℃升華，無水氯化鋁露置于潮濕空氣中會爆炸并產(chǎn)生大量白霧，工業(yè)上由金屬與氯氣作用或由無水氯化氫氣體與熔融作用而制得，某課外活動小組在實驗室內(nèi)通過下列裝置(如圖)制取少量純凈的無水氯化鋁。試回答以下問題：(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。(2)為使實驗成功，A和B間需要加適當(dāng)?shù)难b置，請將它畫在框內(nèi)，并注明其中盛放的藥品________。如果A產(chǎn)生的氣體直接進(jìn)入B中，實驗產(chǎn)生的不良后果是____。(3)進(jìn)行實驗時，應(yīng)先點燃(填寫字母，下同)____處的酒精燈，然后再點燃____處的酒精燈。(4)在C處可以收集到純凈的氯化鋁，原因是______。(5)裝置D的作用是______。（2021春·河南南陽·高一統(tǒng)考期末）實驗室常用強氧化劑(如：、、等)氧化濃鹽酸的方法來制備氯氣，某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究用與濃鹽酸制備并檢驗氯氣。供選用的實驗試劑及裝置如圖所示(部分導(dǎo)管、蒸餾水略)。a．

b．濃鹽酸

c．堿石灰

d．溶液e．淀粉溶液

f．g．石蕊溶液

h．飽和溶液(1)寫出用與濃鹽酸制備氯氣的化學(xué)方程式：_______。(2)下表中的裝置組合最合理的是_______(填字母，需考慮實驗結(jié)束撤除裝置時殘留有害氣體的處理)。組合制備裝置凈化裝置檢驗裝置/試劑尾氣處理裝置A③②/c⑦/e⑤B③①/d⑧/g①C④①/h⑤/e②D⑥⑤/h⑧/e①(3)某小組成員認(rèn)為用雙氧水代替過氧化鈉繼續(xù)進(jìn)行探究實驗效果要好。請你給出合適的理由：_______。(4)你是否同意將與濃鹽酸的反應(yīng)作為實驗室制備氯氣的方法之一？_______(填“是”或“否”)；理由是_______(用化學(xué)方程式表示，若填是，該問不必回答)。（2021春·河南南陽·高一統(tǒng)考期末）是一種綠色試劑，在化學(xué)工業(yè)中用于生產(chǎn)過氧乙酸、亞氯酸鈉等的原料，醫(yī)藥工業(yè)用作殺菌劑、消毒劑。某研究小組欲探究的性質(zhì)做了如下實驗：(1)下表是該小組研究影響分解速率的因素時采集的一組數(shù)據(jù)：用制取所需的時間(秒)。濃度

時間反應(yīng)條件無催化劑、不加熱幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)無催化劑、加熱360480540720催化劑、加熱102560120研究小組在設(shè)計方案時，考慮了濃度、________因素對過氧化氫分解速率的影響；(2)資料顯示，某些金屬離子對的分解起催化作用。研究小組猜想可以催化分解，于是做了以下探究。請你幫助小組完成實驗報告：實驗過程實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論在一支試管中加入的溶液，然后滴入適量的溶液，把帶火星的木條伸入試管________溶液可以催化分解已知在水中可電離出和，同學(xué)們提出以下猜想。甲同學(xué)的猜想：真正催化分解的是溶液中的；乙同學(xué)的猜想：真正催化分解的是溶液中的；丙同學(xué)的猜想：真正催化分解的是溶液中的。你認(rèn)為最不可能的是________同學(xué)的猜想，理由是________________________________。(3)研究小組對余下的兩個猜想通過實驗進(jìn)行了探究：向盛有的溶液的試管中加入少量的鹽酸，并把帶火星的木條伸入祓管，實驗結(jié)果無明顯現(xiàn)象，由此得出結(jié)論：________________。(4)研究小組預(yù)測同為第四周期VIII族的、也可能有相似的催化作用。查閱資料：(其中、均為+2價)也可用作分解的催化劑，具有較高的活性。如圖表示兩種不同方法制得的催化劑在10℃時催化分解5%的溶液的相對初始速率隨x變化曲線。由圖中信息可知________法制取得到的催化劑活性更高，推測、兩種離子中催化效果更好的是________。（2022春·河南南陽·高一統(tǒng)考期末）實驗室可采用如圖裝置制備乙酸乙酯，請回答下列問題。(1)燒瓶D中盛放飽和碳酸鈉溶液，其作用是_______。(2)某同學(xué)在實驗過程中，燒瓶B中忘記加入碎瓷片就加熱進(jìn)行實驗，為防止暴沸，下一步的操作是：_______。(3)球形干燥管C的作用除冷凝外，另一個重要的作用是_______。(4)反應(yīng)結(jié)束后燒瓶D中的現(xiàn)象是_______。(5)若用同位素18O示蹤法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示水分子中所含18O的化學(xué)方程式_______。(6)欲將燒杯D中得到的粗產(chǎn)品進(jìn)行分離，下圖是分離操作步驟流程圖。操作1所使用的主要玻璃儀器有_______和燒杯，操作3的名稱為_______。（2020春·河南南陽·高一統(tǒng)考期末）如圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系，其中部分產(chǎn)物未寫出。常溫下是固體，和是液體其余均為氣體。根據(jù)圖中關(guān)系推斷：(1)化學(xué)式_________；__________；(2)的電子式：______；(3)實驗室收集氣體和的方法依次是_________法和_________法；(4)寫出的化學(xué)反應(yīng)方程式__________________；(5)寫出與反應(yīng)生成的化學(xué)方程式__________________。（2021春·河南南陽·高一統(tǒng)考期末）A、B、C、D，E、F、G為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。其中E、F、G同周期，A、E同主族，D、G同主族。A與其他非金屬元素化合時易形成共價鍵，E與其他非金屬元素化合時易形成離子鍵，且與核外電子排布相同，F(xiàn)元素的最外層電子數(shù)比G少2。由以上元素組成的物質(zhì)和具有相同的電子數(shù)?；卮鹣铝袉栴}：(1)G在周期表中的位置為________________。(2)由A、C、D三種元素形成的離子化合物的化學(xué)式是________。(3)的電子式為________，含有的化學(xué)鍵類型________；C、D、E、G對應(yīng)的簡單離子半徑由大到小順序是________(用離子符號表示)。(4)F與C形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料，其化學(xué)式是________；F單質(zhì)與E的最高價氧化物對應(yīng)水化物溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。(5)C的最簡單氣態(tài)氫化物可用于燃料電池，電池工作時生成無毒氣體，工作原理如圖所示。該燃料電池的電解質(zhì)溶液最好選擇堿性溶液，則負(fù)極電極反應(yīng)式為________________。（2022春·河南南陽·高一統(tǒng)考期末）我國科學(xué)家合成了一種新化合物，結(jié)構(gòu)式如圖所示。已知M、X、Y、Z、W、Q均為前20號主族元素，且原子序數(shù)依次增大，其中M與Q同主族、Y與Z同主族；Z元素原子中的質(zhì)子數(shù)是Y元素原子中的質(zhì)子數(shù)的2倍。回答下列問題：(1)寫出W的離子結(jié)構(gòu)示意圖_______。(2)Z、Q兩種元素最簡單離子半徑的大小順序為_______(用離子符號表示)。(3)X元素的最低價氫化物的電子式是_______。(4)Q元素單質(zhì)與金屬鈉性質(zhì)相似，則Q的過氧化物中含有的化學(xué)鍵有_______(填化學(xué)鍵名稱)，寫出該過氧化物與水反應(yīng)的離子方程式_______。(5)比較Z、W原子的得電子能力強弱。方法一：比較Z、W兩種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱_______(用化學(xué)式回答)：方法二：比較單質(zhì)的氧化性強弱，設(shè)計實驗證明(請簡述試劑、操作、現(xiàn)象、結(jié)論)：_______。（2021春·河南南陽·高一統(tǒng)考期末）與互為同位素。(_______)（2021春·河南南陽·高一統(tǒng)考期末）和是同種物質(zhì)。(_______)（2021春·河南南陽·高一統(tǒng)考期末）和互為同分異構(gòu)體。(_______)63．（2021春·河南南陽·高一統(tǒng)考期末）硫酸鍶難溶于水。(_______)（2022春·河南南陽·高一統(tǒng)考期末）硫酸鐵銨〖NH4Fe(SO4)2·xH2O〗是一種重要鐵鹽，為充分利用資源，變廢為寶，在實驗室中探究采用廢鐵屑來制備硫酸鐵氨，具體流程如下：(1)步驟①中洗去廢鐵屑表面的油污，可以選用的試劑是_______。A．熱的稀硫酸

B．熱水

C．熱的氫氧化鈉溶液(2)步驟②需要加熱的目的是_______。采用的合適加熱方式是_______。(3)步驟③加入5%H2O2的目的是將Fe2+全部氧化為Fe3+，請寫出反應(yīng)的離子方程式_______。(4)準(zhǔn)確稱取48.2g硫酸鐵銨純樣品，加入足量的BaCl2溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥、稱量，得到46.6g沉淀，則NH4Fe(SO4)2·xH2O中x=_______。（2022春·河南南陽·高一統(tǒng)考期末）氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答下列問題：(1)工業(yè)合成氨的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是一個可逆反應(yīng)，反應(yīng)條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑。已知斷裂1mol相應(yīng)化學(xué)鍵需要的能量如下：化學(xué)鍵H-HN-HN≡N能量436kJ391kJ946kJ若反應(yīng)生成lmolNH3(g)，可_______(填“吸收”或“放出”)熱量_______kJ；實驗室模擬工業(yè)合成氨時，在容積為2L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)經(jīng)過10分鐘后，生成10mol氨氣，則用氮氣表示的化學(xué)反應(yīng)速率是_______mol·L-1·min-1。(2)汽車尾氣中含有的NO是造成城市空氣污染的主要因素之一，通過NO傳感器可監(jiān)測汽車尾氣中NO含量，其工作原理如圖所示：NiO電極為_______(填“正極”或“負(fù)極”)。Pt電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______。當(dāng)電路中有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，消耗NO的體積為_______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。(3)一種新型催化劑能使NO和CO發(fā)生反應(yīng)2CO+2NON2+2CO2。為驗證溫度和催化劑的比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計了如下三組實驗。實驗編號T(°C)NO初始濃度(mol/L)CO初始濃度(mol/L)催化劑的比表面積(m2/g)I2801.20×10-35.80×10-382II2801.20×10-3b124III350a5.80×10-382①a=_______。②能驗證溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響規(guī)律的實驗是_______(填實驗編號)。③恒溫恒容條件下，不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填序號)。a.容器內(nèi)的壓強保持不變b.容器內(nèi)各氣體的物質(zhì)的量之比為2：2：1：2c.v逆(CO2)=v正(NO)d.容器內(nèi)混合氣體密度不再改變（2022春·河南南陽·高一統(tǒng)考期末）很多重要的工業(yè)原料都來源于石油化工。如圖是模擬石油深加工制備丙烯酸乙酯等物質(zhì)的合成路線：已知：有機物C是乙烯的同系物，且相對分子質(zhì)量為42?；卮鹣铝袉栴}：(1)B的名稱是_______，C的分子式是_______。(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是_______，丙烯酸乙酯中官能團的名稱是_______。(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①_______。反應(yīng)③_______。(4)寫出A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。(5)已知CH3CH2BrCH3CH2OH。參照上述流程的表示方式，設(shè)計由CH2=CH2、CH3COOH制備CH3COOCH2CH2OOCCH3的合成路線_______(無機試劑任選)。▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：

B

A

CE

DG

鈉

Cl＞P＞Si

P〖祥解〗結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱同系物；分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱同分異構(gòu)體；質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素，同位素必須為原子；同一元素形成的不同單質(zhì)稱同素異形體，同素異形體必須是單質(zhì)。W、X、Y、Z為同一短周期元素，根據(jù)圖知，X能形成4個共價鍵、Z能形成1個共價鍵，則X位于第IVA族、Z位于第ⅦA族，且Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半，Z最外層7個電子，則X原子核外有14個電子，X為Si元素，Z為Cl元素，該陰離子中Cl元素為-1價、X元素為+4價，根據(jù)化合價的代數(shù)和為-1價，Y為-3價，所以Y為P元素，根據(jù)陽離子所帶電荷知，W為Na元素，通過以上分析知W、X、Y、Z分別是Na、Si、P、Cl元素，以此解答。〖詳析〗I．A．O2和O3是由氧元素組成的不同的單質(zhì)，是同素異形體。B．12C和13C質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同，互稱同位素，C．CH3-CH2-CH2-CH3和都是烴，分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互稱為同分異構(gòu)體，D．和是空間四面體，組成和結(jié)構(gòu)都相同，為同一物質(zhì)；E．葡萄糖和果糖分子式相同均為C6H12O6，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；F．淀粉和纖維素屬于高分子化合物，分子式不同，結(jié)構(gòu)不同，不是同分異構(gòu)體；G．液氯和氯氣的成分都是氯氣，屬于同種物質(zhì)；由上述分析可得，(1)B組兩物質(zhì)互為同位素；(2)A組兩物質(zhì)互為同素異形體；(3)CE組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體；(4)DG組中的物質(zhì)是同一物質(zhì)；〖答案〗為：B，A，CE，DG。II．(1)元素為Na元素，名稱為鈉；〖答案〗為鈉。(2)X為Si元素，Y為P元素，Z為Cl元素，它們屬于同周期元素，從左到右，非金屬性依次增強，原子序數(shù)Si＜P＜Cl，則非金屬性Cl＞P＞Si；〖答案〗為Cl＞P＞Si。(3)Y為P元素，其最外層有5個電子，P原子形成2個共價鍵且該陰離子得到W原子的1個電子，所以P原子達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，即P原子通過得到電子達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)；〖答案〗為P。

D

正四面體

加成反應(yīng)

+HNO3+H2O

取代反應(yīng)

〖祥解〗由A～G是幾種烴的分子球棍模型可知，A為甲烷、B為乙烷、C為乙烯、D為乙炔、E為丙烷、F為苯、G為甲苯，以此來解答?！荚斘觥?1)最簡式中H原子個數(shù)越少，含碳量越高，常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是D，故〖答案〗為：D；(2)A分子是甲烷，其空間構(gòu)型是正四面體，故〖答案〗為：正四面體；(3)C與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2Br?CH2Br，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，故〖答案〗為：CH2=CH2+Br2→CH2Br?CH2Br；加成反應(yīng)；(4)F與濃硝酸和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，故〖答案〗為：；取代反應(yīng)；(5)同狀況、同體積時物質(zhì)的量相同，由燃燒通式中x+可知三種物質(zhì)完全燃燒時耗去O2的量最多的是CH3CH3，故〖答案〗為：CH3CH3；(6)等質(zhì)量的以上三種物質(zhì)燃燒時，最簡式中H原子越少，生成二氧化碳越多，H原子越多生成水越多，則生成二氧化碳最多的是CH2=CH2，生成水最多的是CH4，故〖答案〗為：CH2=CH2；CH4。

大于

b

acd

a

③〖祥解〗圖中A點表示a和c濃度相等，NO2是產(chǎn)物，隨反應(yīng)進(jìn)行濃度增大，根據(jù)平衡時NO濃度的變化量計算的平衡濃度，據(jù)此分析判斷；根據(jù)化學(xué)平衡的特征分析判斷是否為平衡狀態(tài)；根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析判斷；轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率再比較大小?！荚斘觥?1)圖中A點僅表示a和c濃度相等，并不表示濃度不變，反應(yīng)還沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，此時v正＞v逆，故〖答案〗為：大于；(2)NO2是產(chǎn)物，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度逐漸增大，到達(dá)平衡時，NO濃度的變化量△c(NO)==0.0065mol/L，根據(jù)N原子守恒，的平衡濃度為0.0065mol/L，曲線b符合，故〖答案〗為：b；(3)a．表示正逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故a選；b．混合氣體的總質(zhì)量不變，容器容積為定值，所以密度自始至終不變，不能說明達(dá)到平衡，故b不選；c．隨反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)混合氣體總的物質(zhì)的量在減小，氣體的壓強為變量，當(dāng)容器內(nèi)壓強保持不變，說明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，故c選；d．混合氣體的總質(zhì)量不變，隨反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)混合氣體總的物質(zhì)的量在減小，說明體系的平均摩爾質(zhì)量為變量，當(dāng)體系的平均摩爾質(zhì)量不變，說明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，故d選；e．如果起始時與的物質(zhì)的量之比為2∶1，則反應(yīng)過程中與的物質(zhì)的量之比始終不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故e不選；故〖答案〗為：acd；(4)適當(dāng)升高溫度、增大氧氣的濃度、使用催化劑均可使反應(yīng)速率加快，分離出產(chǎn)物二氧化氮，二氧化氮的濃度減小，反應(yīng)速率減小，只有a不能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，故〖答案〗為：a；(5)轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，①v(NO)=6mol?L-1?min-1=2v(O2)，推出v(O2)=3mol?L-1?min-1，②v(O2)=4mol?L-1?min-1，③v(NO2)=0.15mol?L-1?s-1=2v(O2)，推出v(O2)=×0.15mol?L-1?s-1×60min-1/s-1=4.5mol?L-1?min-1，反應(yīng)速率最快的是③，故〖答案〗為：③。

①②

80<t<300

通過產(chǎn)生氣泡的快慢

0.05

4～5min

隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸不斷消耗，溶液中c(H+)最小，反應(yīng)速率最小

2～3min

反應(yīng)放熱，使溶液溫度升高，反應(yīng)速率最大

取兩支試管，分別加入同樣大小的鋁絲和等量的鹽酸，再在第一支試管中加入硫酸鈉固體，比較生成氣泡的快慢〖詳析〗I．(1)實驗①和實驗②反應(yīng)溫度不同，鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，兩種實驗對比可以表明鹽酸濃度對反應(yīng)快慢有影響；(2)如果把實驗②中溫度提高至25℃，則反應(yīng)速率要比20℃時要快，所以鋁絲消失時間小于300s；但由于其溫度小于30℃，所以消失時間要大于第③組，所以80<t<300；(3)鋁和鹽酸反應(yīng)生成氫氣，所以還可以通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來衡量反應(yīng)的快慢；Ⅱ．(1)2～3分鐘時間段產(chǎn)生的氫氣的體積為232mL-120mL=112mL，n(H2)==0.005mol，根據(jù)元素守恒可知該時段內(nèi)消耗的n(HCl)=0.01mol，溶液體積為200mL，所以v(HCl)==0.05mol·L-1·min-1；(2)根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min生成的氫氣體積分別為：50mL、70mL、112mL、58mL、20mL，所以反應(yīng)速率最小的時段為4～5min；原因是：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸不斷消耗，溶液中c(H+)最小，反應(yīng)速率最小；(3)根據(jù)(2)可知2～3min時反應(yīng)速率最大，該反應(yīng)放熱，隨反應(yīng)進(jìn)行溫度升高，而此時濃度還較大，溫度為主導(dǎo)因素，使該時段內(nèi)反應(yīng)速率最大；Ⅲ．實驗?zāi)康氖且炞C硫酸根的存在是否減慢了Al和H+的反應(yīng)，所以可設(shè)計兩組實驗，變量為酸中的陰離子，具體操作為：取兩支試管，分別加入同樣大小的鋁絲和等量的鹽酸，再在第一支試管中加入硫酸鈉固體，比較生成氣泡的快慢。〖『點石成金』〗控制變量法探究影響反應(yīng)速率的因素時，不同組實驗的變量要唯一。

藍(lán)紫色溶液變淺，同時有灰藍(lán)色沉淀生成，然后沉淀逐漸溶液寫出綠色溶液；

駕駛員呼出的乙醇可被重鉻酸鉀氧化，鉻元素由價降為價，根據(jù)顏色變化可判斷駕駛員是否喝酒

與反應(yīng)而爆炸

A

B

易升華

吸收多余的Cl2且防止水蒸氣進(jìn)入C使AlCl3發(fā)生水解〖詳析〗Ⅰ（1）Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似可知Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成Cr(OH)3灰藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加入NaOH后沉淀溶解，生成綠色Cr(OH)4?；故〖答案〗為：藍(lán)紫色溶液變淺，同時有灰藍(lán)色沉淀生成，然后沉淀逐漸溶解形成綠色溶液；（2）用NaHSO3將廢液中的Cr2O72?還原成Cr3+，Cr元素的化合價降低，則S元素的化合價升高，生成硫酸根離子，由電荷、電子守恒及原子守恒可知離子反應(yīng)為；（3）不同價態(tài)的鉻元素的顏色不同，故交警查酒駕的檢測儀器中涉及到的原理為：駕駛員呼出的乙醇可被重鉻酸鉀氧化，鉻元素由價降為價，根據(jù)顏色變化可判斷駕駛員是否喝酒；Ⅱ（1）濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化錳、氯氣、水，反應(yīng)方程式為：；（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以混合氣體中含有氯化氫，選用飽和食鹽水吸收氯化氫氣體，無水氯化鋁露置于潮濕空氣中會爆炸并產(chǎn)生大量白霧，所以制取的氯氣必須干燥，故選取濃硫酸干燥，所以A和B間需要加適當(dāng)?shù)难b置為；故〖答案〗為：；與反應(yīng)而爆炸；（3）為了制取純凈的無水氯化鋁，需排凈裝置中的空氣，點燃A酒精燈用產(chǎn)生的氯氣來排凈空氣后再點燃B酒精燈開始反應(yīng)制取無水氯化鋁；故〖答案〗為：A；B；（4）氯化鋁在178℃升華，產(chǎn)物以氣體形式存在，主要聚集在C處，故可以在C收集到純凈的氯化鋁；故〖答案〗為：AlCl3易升華；（5）反應(yīng)有多余的氯氣需要用堿性物質(zhì)吸收，還要防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，故在D裝置中加堿石灰；故〖答案〗為：吸收多余的Cl2且防止水蒸氣進(jìn)入C使AlCl3發(fā)生水解。

D

能與水反應(yīng)，生成的吸收了(或產(chǎn)生等量的，用雙氧水消耗的鹽酸的量少，或能與水反應(yīng)，生成的能與鹽酸反應(yīng)，或能與水反應(yīng)，會使原料的利用率降低)

否

(或)〖祥解〗過氧化鈉具有強氧化性，能把濃鹽酸氧化為氯氣，結(jié)合過氧化鈉能夠與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，從原料的利用率、成本、過氧化鈉的性質(zhì)及生成氣體的性質(zhì)分析解答?！荚斘觥?1)過氧化鈉有強氧化性，能把濃鹽酸氧化生成氯氣，同時自身被還原生成水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2O2+4HCl=2NaCl+Cl2↑+2H2O，故〖答案〗為：Na2O2+4HCl=2NaCl+Cl2↑+2H2O；(2)用過氧化鈉和濃鹽酸制取氯氣，反應(yīng)物狀態(tài)是固液混合，所以用分液漏斗盛放液體，易控制流量，濃鹽酸揮發(fā)性較強，所以要采用密封裝置，防止其揮發(fā)，利用產(chǎn)生氣體的壓強使鹽酸流下，考慮到實驗結(jié)束撤除裝置時殘留有害氣體的處理，在燒瓶口部需要預(yù)留通入空氣的導(dǎo)管，所以反應(yīng)裝置選⑥，結(jié)合各選項，只有D符合，故〖答案〗為：D；(3)與水反應(yīng)會放出氧氣，生成的能夠吸收也能與鹽酸反應(yīng)，使原料的利用率降低；產(chǎn)生等量的，用雙氧水消耗的鹽酸的量少，因此用雙氧水代替過氧化鈉進(jìn)行探究實驗效果要好，故〖答案〗為：能與水反應(yīng)，生成的吸收了(或產(chǎn)生等量的，用雙氧水消耗的鹽酸的量少，或能與水反應(yīng)，生成的能與鹽酸反應(yīng)，或能與水反應(yīng)，會使原料的利用率降低)；(4)過氧化鈉能夠與水反應(yīng)生成氧氣，使得制得的氯氣混入氧氣雜質(zhì)，生成的氫氧化鈉也能夠與氯氣和鹽酸反應(yīng)，因此不同意將與濃鹽酸的反應(yīng)作為實驗室制備氯氣的方法之一，故〖答案〗為：否；(或)。

溫度催化劑

試管中有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星木條復(fù)燃

甲

溶液中含有

起催化作用的不是(或起催化作用的是)

微波水熱

〖詳析〗(1)根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)，無催化劑不加熱的情況下,不同濃度的過氧化氫溶液幾乎都不反應(yīng)，在無催化劑加熱的情況下，不同濃度的過氧化氫溶液都分解，說明過氧化氫的分解速率與溫度有關(guān)，但是得到相同氣體的時間不同，濃度越大，反應(yīng)的速度越快，說明過氧化氫的分解速率與濃度有關(guān)；比較同一濃度的過氧化氫溶液如30%時，在無催化劑加熱的時候，需要時間是360s，有催化劑加熱的條件下，需要時間是10s，說明過氧化氫的分解速率與溫度、催化劑有關(guān)，因此該研究小組在設(shè)計方案時，考慮了濃度、溫度和催化劑因素對過氧化氫分解速率的影響，故〖答案〗為:溫度、催化劑；(2)由實驗報告可知，溶液可以催化分解，所以實驗現(xiàn)象可以觀察到試管中有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星木條復(fù)燃；溶液中主要含有H2O、和三種微粒，由于雙氧水溶液中有水，則可排除水作催化劑，所以最不可能的猜想是甲同學(xué)，故〖答案〗為：試管中有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星木條復(fù)燃；甲；溶液中含有(3)如果真正催化分解H2O2的是，為驗證猜想丙，可向盛有H2O2溶液的試管中加入少量的HCl，然后把帶火星的木條伸入試管中，木條不復(fù)燃，得出結(jié)論:對H2O2分解無催化作用，故〖答案〗為:起催化作用的不是(或起催化作用的是)(4)過氧化氫的分解速率越大，催化劑活性更高，根據(jù)圖象可知，x相同時，微波水熱法速度大于常規(guī)水熱法，所以微波水熱法制得催化劑的活性更高；由圖可知，隨x值越大，過氧化氫的分解速率越大，而x增大，Co2+的比例增大，所以Co2+的催化活性更高。故〖答案〗為:微波水熱，(1)吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層得到乙酸乙酯(2)停止加熱，冷卻后加入碎瓷片，繼續(xù)加熱(3)防倒吸(4)液體放出，上層是油狀液體(5)CH3CO18OH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H218O(6)

分液漏斗

蒸餾〖祥解〗D中的粗產(chǎn)品分層，用分液法分離，上層為乙酸乙酯，下層為乙醇、醋酸鈉的水溶液，蒸餾分離出乙醇，剩余溶液中加入稀硫酸把醋酸鈉轉(zhuǎn)化為醋酸，用蒸餾法可分離出醋酸。（1）制備乙酸乙酯時，用飽和碳酸鈉溶液收集乙酸乙酯，燒瓶D中盛放飽和碳酸鈉溶液的作用是吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層得到乙酸乙酯。（2）在實驗過程中，燒瓶B中忘記加入碎瓷片就加熱進(jìn)行實驗，為防止暴沸，下一步的操作是：停止加熱，冷卻后加入碎瓷片，繼續(xù)加熱。（3）球形干燥管C的作用除冷凝外，另一個重要的作用是防倒吸。（4）乙酸乙酯難溶于水、密度比水小、有香味，反應(yīng)結(jié)束后燒瓶D中的現(xiàn)象是液體分層，上層是油狀液體，能聞到果香味。（5）酯化反應(yīng)，“酸脫羥基、醇脫氫”，用同位素18O示蹤法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，表示水分子中所含18O的化學(xué)方程式為CH3CO18OH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H218O；（6）燒杯D中的液體分層，操作1是分液，所使用的主要玻璃儀器有分液漏斗和燒杯，操作3是從溶液中分離出乙酸，采用蒸餾法。

或，

排水

向上排空氣

〖祥解〗常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體，氣體C能與Na2O2反應(yīng)得到氣體E，應(yīng)是二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，則C為CO2，E為O2，固體X既能與堿反應(yīng)生成氣體A，又能與酸反應(yīng)生成氣體C，故X應(yīng)為碳酸形成的銨鹽，則X為NH4HCO3或(NH4)2CO3，故A為NH3，B為H2O，D為NO，F(xiàn)為NO2，G為HNO3，根據(jù)各物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)關(guān)系進(jìn)行解答?！荚斘觥?1)由上述分析可知，X為NH4HCO3或(NH4)2CO3，B為H2O，故〖答案〗NH4HCO3或(NH4)2CO3；H2O；(2)由上述分析可知，A為NH3，屬于共價化合物，其電子式為：，故〖答案〗；(3)由上述分析可知，D為NO，NO密度和空氣相近，難溶于水，采用排水法收集；F為NO2，密度比空氣的大，能與水反應(yīng)，采用向上排氣法收集，故〖答案〗排水法；向上排氣法；(4)由上述分析可知，C為CO2，E為O2，C→E是CO2與Na2O2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，其反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：，故〖答案〗；(5)由上述分析可知，A為NH3，E為O2，氨氣和氧氣在催化劑和加熱的條件下反應(yīng)生成一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故〖答案〗；

第三周期ⅥA族

(或)

離子鍵

〖祥解〗A、B、D、E、F、G為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增，A、E同主族，E可以形成+1價E+離子，所以E是Na元素，A是H元素，E+與D2?核外電子排布相同，所以D是O元素，G是S元素，F(xiàn)元素的最外層電子數(shù)比G少2，F(xiàn)是Si元素，物質(zhì)BD和C2具有相同的電子數(shù)，所以B是C元素，C是N元素，以此分析回答問題?！荚斘觥?1)G是S元素，周期表中的位置為第三周期ⅥA族；(2)A是H元素、C是N元素、D是O元素，形成的離子化合物的化學(xué)式是NH4NO3(或NH4NO2)；(3)E2G是Na2S，電子式為；得失電子以陰陽離子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵；電子層數(shù)越多，半徑越大，核外電子排布相同時，原子序數(shù)越小，半徑越大，所以C、D、E、G對應(yīng)的簡單離子半徑由大到小順序是S2?>N3?>O2?>Na+；(4)F是Si元素、C是N元素，F(xiàn)與C形成的化合物為Si3N4；F單質(zhì)是Si，E的最高價氧化物對應(yīng)水化物為NaOH，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑；(5)負(fù)極反應(yīng)過程中化合價是升高的，所以負(fù)極是NH3，且電解質(zhì)溶液最好選擇堿性溶液，所以負(fù)極電極反應(yīng)式為2NH3+6OH??6e?=N2+6H2O；(1)(2)S2->K+(3)(4)

離子鍵和共價鍵

2K2O2+2H2O=4K++4OH-+O2↑(5)

HClO4>H2SO4

取適量硫化鈉溶液，通入氯氣，產(chǎn)生淡黃色沉淀，證明氯的氧化性大于S，即氯原子得電子能力比硫原子強〖祥解〗M、X、Y、Z、W、Q均為前20號主族元素，且原子序數(shù)依次增大，Z元素原子中的質(zhì)子數(shù)是Y元素原子中的質(zhì)子數(shù)的2倍，Z與Y同主族，根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)式可知，Z形成6個共價鍵，Y形成2個共價鍵，二者均位于VIA族，則Y為O，Z為S；M、W均形成1個共價鍵，結(jié)合原子序數(shù)大小可知，M為H、W為Cl；Q與M同主族，Q的原子序數(shù)大于Cl，則Q為K元素；X形成3個共價鍵，其原子序數(shù)小于O，則X為N元素，據(jù)此分析作答。（1）W的離子為氯離子，氯離子的核電荷數(shù)為17，核外電子總數(shù)為18，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故〖答案〗為：；（2）Z、Q兩種元素最簡單離子分別為S2-、K+，S2-、K+都含有3個電子層，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑：S2->K+，故〖答案〗為：S2->K+；（3）根據(jù)分析，X為N，其最低價氫化物為NH3，電子式為，故〖答案〗為：；（4）Q為K，K元素單質(zhì)與金屬鈉性質(zhì)相似，K的過氧化物為K2O2，K2O2與Na2O2相似，含有離子鍵和共價鍵；K2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鉀和氧氣，反應(yīng)的離子方程式為：2K2O2+2H2O=4K++4OH-+O2↑，故〖答案〗為：離子鍵和共價鍵；2K2O2+2H2O=4K++4OH-+O2↑；（5）比較S、Cl原子的得電子能力強弱，方法一：比較S、Cl兩種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，酸性：HClO4>H2SO4，證明非金屬性Cl>S；方法二：比較單質(zhì)的氧化性強弱，單質(zhì)氧化性越強，對應(yīng)元素的非金屬性越強，操作方法為：取適量硫化鈉溶液，通入氯氣，產(chǎn)生淡黃色沉淀，證明氯的氧化性大于S，則氯原子得電子能力比硫原子強，故〖答案〗為：HClO4>H2SO4；取適量硫化鈉溶液，通入氯氣，產(chǎn)生淡黃色沉淀，證明氯的氧化性大于S，即氯原子得電子能力比硫原子強。錯誤〖詳析〗質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同核素，互為同位素，I2屬于單質(zhì)，不是核素，故錯誤；正確〖詳析〗CH4是正四面體結(jié)構(gòu)，二氯代物結(jié)構(gòu)相同，則和是同種物質(zhì)，故正確；錯誤〖詳析〗系統(tǒng)命名法為2-甲基丁烷，系統(tǒng)命名法為2-甲基丁烷，兩者為同種物質(zhì)，故錯誤；正確〖詳析〗第ⅡA元素硫酸鹽性質(zhì)的遞變規(guī)律，硫酸鋇(BaSO4)是難溶于水的白色固體，則硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體，故正確。(1)C(2)

加快反應(yīng)速率

熱水浴或水浴加熱(3)(4)12〖祥解〗廢鐵屑中含有油污，油污在堿性條件下水解，且堿和Fe不反應(yīng)，所以可以用堿性溶液除去廢鐵屑中的油污；將干凈鐵屑進(jìn)入稀硫酸中并加熱，稀硫酸和Fe發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，過濾除去廢渣得到濾液濾液中含有未反應(yīng)的稀硫酸和生成的硫酸亞鐵；然后向濾液中加入H2O2，F(xiàn)e2+被氧化生成Fe3+而得到硫酸鐵溶液；接著向硫酸鐵溶液中加入硫酸銨固體，然后通過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到硫酸鐵銨固體，以此分析作答。（1）油污在堿性條件下水解后生成易溶于水的物質(zhì)，從而容易洗去，故〖答案〗為：C；（2）加熱可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，進(jìn)而加快鐵屑的溶解；為便于控制溫度在80～90℃，可采取熱水浴加熱方式，故〖答案〗為：加快反應(yīng)速率；熱水浴或水浴加熱；（3）步驟③中加入足量的H2O2后將全部氧化為，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為，故〖答案〗為：；（4），根據(jù)守恒可得如下關(guān)系式，則，，即，解得x=12，故〖答案〗為：12。(1)

放出

46

0.25(2)

負(fù)極

11.2(3)

1.20×10-3

I、III

bd〖解析〗（1）焓變=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，則生成1molNH3放出46KJ的能量；在容積為2L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)經(jīng)過10分鐘后，生成10mol氨氣，則反應(yīng)消耗5molN2，則用氮氣表示的化學(xué)反應(yīng)速率是mol·L-1·min-1。（2）根據(jù)圖示，NiO電極NO生成NO2，N元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，NiO電極為負(fù)極。氧氣在Pt電極得電子生成氧離子，電極反應(yīng)式為。負(fù)極反應(yīng)為，當(dāng)電路中有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，消耗0.5molNO，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。（3）①驗證溫度和催化劑的比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，根據(jù)控制變量法，反應(yīng)物濃度必須相等，所以a=1.20×10-3。②根據(jù)“控制變量法”，能驗證溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響規(guī)律的實驗，只能溫度是變量，所以I、III是能驗證溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響規(guī)律。③a．反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不同，壓強是變量，容器內(nèi)的壓強保持不變，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故a不符題意；B．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，各物質(zhì)濃度不變，容器內(nèi)各氣體的物質(zhì)的量之比為2：2：1：2，不能判斷是否發(fā)生改變，反應(yīng)不一定平衡，故b符合題意；C．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率比等于系數(shù)比，v逆(CO2)=v正(NO)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故c不符題意；D．反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變、容器體積不變，密度是恒量，若容器內(nèi)混合氣體密度不再改變，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故d符合題意；選bd。(1)

乙醇

C3H6(2)

加成反應(yīng)

碳碳雙鍵和酯基(3)

+Br2+HBr

nCH2=CH-CH3(4)CH3CHBr2(5)CH2=CH2CH2BrCH2BrCH2OHCH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3〖祥解〗乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A為CH2BrCH2Br；CH2=CH2與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為乙醇；有機物C是乙烯的同系物，且相對分子質(zhì)量為42，即C滿足CnH2n，則14n=42，n=3，則C為丙烯(CH2=CH-CH3)；CH2=CH-CH3在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)生成D為聚丙烯，據(jù)此分析作答。（1）CH2=CH2與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇；又因C的相對分子質(zhì)量為42且為乙烯的同系物即C滿足CnH2n，則14n=42，n=3，則C為C3H6，故〖答案〗為：乙醇；C3H6；（2）乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A為CH2BrCH2Br；丙烯酸乙酯(CH2=CHCOOCH2CH3)中含有的官能團為：碳碳雙鍵和酯基，故〖答案〗為：加成反應(yīng)；碳碳雙鍵和酯基；（3）反應(yīng)①為苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，反應(yīng)方程式為：+Br2+HBr；反應(yīng)③為丙烯在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)生成聚丙烯，反應(yīng)方程式為：nCH2=CH-CH3，故〖答案〗為：+Br2+HBr；nCH2=CH-CH3；（4）由②可知A為CH2BrCH2Br，屬于烷烴的二取代，則A的同分異構(gòu)體為：CH3CHBr2，故〖答案〗為：CH3CHBr2；（5）參照反應(yīng)②乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2BrCH2Br，生成的CH2BrCH2Br再與NaOH溶液加熱發(fā)生取代反應(yīng)的到CH2OHCH2OH，最后CH2OHCH2OH與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)得到目標(biāo)產(chǎn)物，則合成路線為：CH2=CH2CH2BrCH2BrCH2OHCH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3，故〖答案〗為：CH2=CH2CH2BrCH2BrCH2OHCH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3。PAGE試卷第=1頁，共=sectionpages33頁PAGE1河南省南陽市2020-2022三年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編3-非選擇題（2020春·河南南陽·高一統(tǒng)考期末）Ⅰ．有下列各組物質(zhì)：A．和(臭氧)

B．和

C．和

D．和

E．葡萄糖和果糖

F．淀粉和纖維素

G．液氯和氯氣(1)______組兩物質(zhì)互為同位素

(2)______組兩物質(zhì)互為同素異形體(3)______組兩組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體

(4)______組中的物質(zhì)是同一物質(zhì)Ⅱ．科學(xué)家合成出了一種新化合物(如圖所示)，其中、、、為同一短周期元素，核外最外層電子數(shù)是核外電子數(shù)的一半。(1)元素的名稱是______。(2)元素、、非金屬性的從大到小的順序為______。(填元素符號)(3)該新化合物中______(填元素符號)通過得到電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。（2020春·河南南陽·高一統(tǒng)考期末）是幾種烴的分子球棍模型，據(jù)此回答下列問題：(1)常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是____(填對應(yīng)字母)；(2)分子的空間構(gòu)型是___；(3)寫出與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_____，反應(yīng)類型為___。(4)寫出與濃硝酸和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_____，反應(yīng)類型為__?，F(xiàn)有上面、、三種有機化合物：(以下均用結(jié)構(gòu)簡式作答)(5)同狀況、同體積的以上三種物質(zhì)完全燃燒時耗去的量最多的是____。(6)等質(zhì)量的以上三種物質(zhì)燃燒時，生成二氧化碳最多的是__，生成水最多的是__。（2021春·河南南陽·高一統(tǒng)考期末）在2L密閉容器中，800℃時，反應(yīng)體系中隨時間的變化如下表所示。時間/s0123450.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)圖中，A點處________(填“大于”“小于”或“等于”)；(2)圖中表示變化的曲線是________；(3)下列能說明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是________；a．b．容器內(nèi)的密度保持不變c．容器內(nèi)壓強保持不變d．體系的平均摩爾質(zhì)量不變e．與的物質(zhì)的量之比不變(4)下列措施不能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是________；a．及時分離出氣體

b．適當(dāng)升高溫度c．增大的濃度d．由選擇高效的催化劑(5)此反應(yīng)在三種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①②③其中反應(yīng)速率最快的是________。（2020春·河南南陽·高一統(tǒng)考期末）我校化學(xué)興趣小組選擇“鋁絲和鹽酸反應(yīng)的快慢與什么因素有關(guān)”的課題開展探究。Ⅰ．甲同學(xué)分別用相同質(zhì)量和大小的鋁絲和足量稀鹽酸反應(yīng)的三組實驗數(shù)據(jù)：實驗編號鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%反應(yīng)溫度/℃鋁絲消失的時間①320500②620300③63080(1)能表明鹽酸濃度對反應(yīng)快慢有影響的實驗編號是：______。(2)如果把實驗②中溫度提高至25℃，請你推出鋁絲消失時間(用表示)的取值范圍______：(3)該實驗除了用鋁絲消失的時間來衡量反應(yīng)的快慢外，你還能提出________方法來衡量該反應(yīng)的快慢。Ⅱ．乙同學(xué)在200mL稀鹽酸中加入適量的鋁粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值)：時間(min)12345氫氣體積(mL)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)50120232290310(1)求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率為___mol·L-1·min-1。(2)哪一時間段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)反應(yīng)速率最小_，原因是__。(3)哪一時間段的反應(yīng)速率最大__，原因是_______。Ⅲ．丙同學(xué)將稀鹽酸換成稀硫酸進(jìn)行實驗，發(fā)現(xiàn)鋁絲與稀硫酸反應(yīng)現(xiàn)象不明顯。他提出假設(shè)：的存在減慢了Al與H+的反應(yīng)速率。請你設(shè)計實驗驗證他的假設(shè)______。（2020春·河南南陽·高一統(tǒng)考期末）Ⅰ．元素鉻()在溶液中主要以(藍(lán)紫色)、(綠色)、(橙紅色)、(黃色)等形式存在，為難溶于水的灰藍(lán)色固體，回答下列問題：(1)與的化學(xué)性質(zhì)相似，在溶液中逐滴加入溶液直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是____。(2)價鉻的化合物毒性較大，常用將廢液中的還原成，反應(yīng)的離子方程式為_______。(3)“酒后駕駛，害人害己”交警查酒駕的檢測儀器中用到重鉻酸鉀()，請簡述該儀器涉及的化學(xué)原理______。(用文字描述即可)Ⅱ．無水氯化鋁是白色晶體，易吸收水分，在178℃升華，無水氯化鋁露置于潮濕空氣中會爆炸并產(chǎn)生大量白霧，工業(yè)上由金屬與氯氣作用或由無水氯化氫氣體與熔融作用而制得，某課外活動小組在實驗室內(nèi)通過下列裝置(如圖)制取少量純凈的無水氯化鋁。試回答以下問題：(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。(2)為使實驗成功，A和B間需要加適當(dāng)?shù)难b置，請將它畫在框內(nèi)，并注明其中盛放的藥品________。如果A產(chǎn)生的氣體直接進(jìn)入B中，實驗產(chǎn)生的不良后果是____。(3)進(jìn)行實驗時，應(yīng)先點燃(填寫字母，下同)____處的酒精燈，然后再點燃____處的酒精燈。(4)在C處可以收集到純凈的氯化鋁，原因是______。(5)裝置D的作用是______。（2021春·河南南陽·高一統(tǒng)考期末）實驗室常用強氧化劑(如：、、等)氧化濃鹽酸的方法來制備氯氣，某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究用與濃鹽酸制備并檢驗氯氣。供選用的實驗試劑及裝置如圖所示(部分導(dǎo)管、蒸餾水略)。a．

b．濃鹽酸

c．堿石灰

d．溶液e．淀粉溶液

f．g．石蕊溶液

h．飽和溶液(1)寫出用與濃鹽酸制備氯氣的化學(xué)方程式：_______。(2)下表中的裝置組合最合理的是_______(填字母，需考慮實驗結(jié)束撤除裝置時殘留有害氣體的處理)。組合制備裝置凈化裝置檢驗裝置/試劑尾氣處理裝置A③②/c⑦/e⑤B③①/d⑧/g①C④①/h⑤/e②D⑥⑤/h⑧/e①(3)某小組成員認(rèn)為用雙氧水代替過氧化鈉繼續(xù)進(jìn)行探究實驗效果要好。請你給出合適的理由：_______。(4)你是否同意將與濃鹽酸的反應(yīng)作為實驗室制備氯氣的方法之一？_______(填“是”或“否”)；理由是_______(用化學(xué)方程式表示，若填是，該問不必回答)。（2021春·河南南陽·高一統(tǒng)考期末）是一種綠色試劑，在化學(xué)工業(yè)中用于生產(chǎn)過氧乙酸、亞氯酸鈉等的原料，醫(yī)藥工業(yè)用作殺菌劑、消毒劑。某研究小組欲探究的性質(zhì)做了如下實驗：(1)下表是該小組研究影響分解速率的因素時采集的一組數(shù)據(jù)：用制取所需的時間(秒)。濃度

時間反應(yīng)條件無催化劑、不加熱幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)無催化劑、加熱360480540720催化劑、加熱102560120研究小組在設(shè)計方案時，考慮了濃度、________因素對過氧化氫分解速率的影響；(2)資料顯示，某些金屬離子對的分解起催化作用。研究小組猜想可以催化分解，于是做了以下探究。請你幫助小組完成實驗報告：實驗過程實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論在一支試管中加入的溶液，然后滴入適量的溶液，把帶火星的木條伸入試管________溶液可以催化分解已知在水中可電離出和，同學(xué)們提出以下猜想。甲同學(xué)的猜想：真正催化分解的是溶液中的；乙同學(xué)的猜想：真正催化分解的是溶液中的；丙同學(xué)的猜想：真正催化分解的是溶液中的。你認(rèn)為最不可能的是________同學(xué)的猜想，理由是________________________________。(3)研究小組對余下的兩個猜想通過實驗進(jìn)行了探究：向盛有的溶液的試管中加入少量的鹽酸，并把帶火星的木條伸入祓管，實驗結(jié)果無明顯現(xiàn)象，由此得出結(jié)論：________________。(4)研究小組預(yù)測同為第四周期VIII族的、也可能有相似的催化作用。查閱資料：(其中、均為+2價)也可用作分解的催化劑，具有較高的活性。如圖表示兩種不同方法制得的催化劑在10℃時催化分解5%的溶液的相對初始速率隨x變化曲線。由圖中信息可知________法制取得到的催化劑活性更高，推測、兩種離子中催化效果更好的是________。（2022春·河南南陽·高一統(tǒng)考期末）實驗室可采用如圖裝置制備乙酸乙酯，請回答下列問題。(1)燒瓶D中盛放飽和碳酸鈉溶液，其作用是_______。(2)某同學(xué)在實驗過程中，燒瓶B中忘記加入碎瓷片就加熱進(jìn)行實驗，為防止暴沸，下一步的操作是：_______。(3)球形干燥管C的作用除冷凝外，另一個重要的作用是_______。(4)反應(yīng)結(jié)束后燒瓶D中的現(xiàn)象是_______。(5)若用同位素18O示蹤法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示水分子中所含18O的化學(xué)方程式_______。(6)欲將燒杯D中得到的粗產(chǎn)品進(jìn)行分離，下圖是分離操作步驟流程圖。操作1所使用的主要玻璃儀器有_______和燒杯，操作3的名稱為_______。（2020春·河南南陽·高一統(tǒng)考期末）如圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系，其中部分產(chǎn)物未寫出。常溫下是固體，和是液體其余均為氣體。根據(jù)圖中關(guān)系推斷：(1)化學(xué)式_________；__________；(2)的電子式：______；(3)實驗室收集氣體和的方法依次是_________法和_________法；(4)寫出的化學(xué)反應(yīng)方程式__________________；(5)寫出與反應(yīng)生成的化學(xué)方程式__________________。（2021春·河南南陽·高一統(tǒng)考期末）A、B、C、D，E、F、G為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。其中E、F、G同周期，A、E同主族，D、G同主族。A與其他非金屬元素化合時易形成共價鍵，E與其他非金屬元素化合時易形成離子鍵，且與核外電子排布相同，F(xiàn)元素的最外層電子數(shù)比G少2。由以上元素組成的物質(zhì)和具有相同的電子數(shù)?；卮鹣铝袉栴}：(1)G在周期表中的位置為________________。(2)由A、C、D三種元素形成的離子化合物的化學(xué)式是________。(3)的電子式為________，含有的化學(xué)鍵類型________；C、D、E、G對應(yīng)的簡單離子半徑由大到小順序是________(用離子符號表示)。(4)F與C形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料，其化學(xué)式是________；F單質(zhì)與E的最高價氧化物對應(yīng)水化物溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。(5)C的最簡單氣態(tài)氫化物可用于燃料電池，電池工作時生成無毒氣體，工作原理如圖所示。該燃料電池的電解質(zhì)溶液最好選擇堿性溶液，則負(fù)極電極反應(yīng)式為________________。（2022春·河南南陽·高一統(tǒng)考期末）我國科學(xué)家合成了一種新化合物，結(jié)構(gòu)式如圖所示。已知M、X、Y、Z、W、Q均為前20號主族元素，且原子序數(shù)依次增大，其中M與Q同主族、Y與Z同主族；Z元素原子中的質(zhì)子數(shù)是Y元素原子中的質(zhì)子數(shù)的2倍?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出W的離子結(jié)構(gòu)示意圖_______。(2)Z、Q兩種元素最簡單離子半徑的大小順序為_______(用離子符號表示)。(3)X元素的最低價氫化物的電子式是_______。(4)Q元素單質(zhì)與金屬鈉性質(zhì)相似，則Q的過氧化物中含有的化學(xué)鍵有_______(填化學(xué)鍵名稱)，寫出該過氧化物與水反應(yīng)的離子方程式_______。(5)比較Z、W原子的得電子能力強弱。方法一：比較Z、W兩種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱_______(用化學(xué)式回答)：方法二：比較單質(zhì)的氧化性強弱，設(shè)計實驗證明(請簡述試劑、操作、現(xiàn)象、結(jié)論)：_______。（2021春·河南南陽·高一統(tǒng)考期末）與互為同位素。(_______)（2021春·河南南陽·高一統(tǒng)考期末）和是同種物質(zhì)。(_______)（2021春·河南南陽·高一統(tǒng)考期末）和互為同分異構(gòu)體。(_______)63．（2021春·河南南陽·高一統(tǒng)考期末）硫酸鍶難溶于水。(_______)（2022春·河南南陽·高一統(tǒng)考期末）硫酸鐵銨〖NH4Fe(SO4)2·xH2O〗是一種重要鐵鹽，為充分利用資源，變廢為寶，在實驗室中探究采用廢鐵屑來制備硫酸鐵氨，具體流程如下：(1)步驟①中洗去廢鐵屑表面的油污，可以選用的試劑是_______。A．熱的稀硫酸

B．熱水

C．熱的氫氧化鈉溶液(2)步驟②需要加熱的目的是_______。采用的合適加熱方式是_______。(3)步驟③加入5%H2O2的目的是將Fe2+全部氧化為Fe3+，請寫出反應(yīng)的離子方程式_______。(4)準(zhǔn)確稱取48.2g硫酸鐵銨純樣品，加入足量的BaCl2溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥、稱量，得到46.6g沉淀，則NH4Fe(SO4)2·xH2O中x=_______。（2022春·河南南陽·高一統(tǒng)考期末）氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答下列問題：(1)工業(yè)合成氨的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是一個可逆反應(yīng)，反應(yīng)條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑。已知斷裂1mol相應(yīng)化學(xué)鍵需要的能量如下：化學(xué)鍵H-HN-HN≡N能量436kJ391kJ946kJ若反應(yīng)生成lmolNH3(g)，可_______(填“吸收”或“放出”)熱量_______kJ；實驗室模擬工業(yè)合成氨時，在容積為2L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)經(jīng)過10分鐘后，生成10mol氨氣，則用氮氣表示的化學(xué)反應(yīng)速率是_______mol·L-1·min-1。(2)汽車尾氣中含有的NO是造成城市空氣污染的主要因素之一，通過NO傳感器可監(jiān)測汽車尾氣中NO含量，其工作原理如圖所示：NiO電極為_______(填“正極”或“負(fù)極”)。Pt電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______。當(dāng)電路中有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，消耗NO的體積為_______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。(3)一種新型催化劑能使NO和CO發(fā)生反應(yīng)2CO+2NON2+2CO2。為驗證溫度和催化劑的比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計了如下三組實驗。實驗編號T(°C)NO初始濃度(mol/L)CO初始濃度(mol/L)催化劑的比表面積(m2/g)I2801.20×10-35.80×10-382II2801.20×10-3b124III350a5.80×10-382①a=_______。②能驗證溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響規(guī)律的實驗是_______(填實驗編號)。③恒溫恒容條件下，不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填序號)。a.容器內(nèi)的壓強保持不變b.容器內(nèi)各氣體的物質(zhì)的量之比為2：2：1：2c.v逆(CO2)=v正(NO)d.容器內(nèi)混合氣體密度不再改變（2022春·河南南陽·高一統(tǒng)考期末）很多重要的工業(yè)原料都來源于石油化工。如圖是模擬石油深加工制備丙烯酸乙酯等物質(zhì)的合成路線：已知：有機物C是乙烯的同系物，且相對分子質(zhì)量為42?；卮鹣铝袉栴}：(1)B的名稱是_______，C的分子式是_______。(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是_______，丙烯酸乙酯中官能團的名稱是_______。(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①_______。反應(yīng)③_______。(4)寫出A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。(5)已知CH3CH2BrCH3CH2OH。參照上述流程的表示方式，設(shè)計由CH2=CH2、CH3COOH制備CH3COOCH2CH2OOCCH3的合成路線_______(無機試劑任選)。▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：

B

A

CE

DG

鈉

Cl＞P＞Si

P〖祥解〗結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱同系物；分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱同分異構(gòu)體；質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素，同位素必須為原子；同一元素形成的不同單質(zhì)稱同素異形體，同素異形體必須是單質(zhì)。W、X、Y、Z為同一短周期元素，根據(jù)圖知，X能形成4個共價鍵、Z能形成1個共價鍵，則X位于第IVA族、Z位于第ⅦA族，且Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半，Z最外層7個電子，則X原子核外有14個電子，X為Si元素，Z為Cl元素，該陰離子中Cl元素為-1價、X元素為+4價，根據(jù)化合價的代數(shù)和為-1價，Y為-3價，所以Y為P元素，根據(jù)陽離子所帶電荷知，W為Na元素，通過以上分析知W、X、Y、Z分別是Na、Si、P、Cl元素，以此解答?！荚斘觥絀．A．O2和O3是由氧元素組成的不同的單質(zhì)，是同素異形體。B．12C和13C質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同，互稱同位素，C．CH3-CH2-CH2-CH3和都是烴，分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互稱為同分異構(gòu)體，D．和是空間四面體，組成和結(jié)構(gòu)都相同，為同一物質(zhì)；E．葡萄糖和果糖分子式相同均為C6H12O6，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；F．淀粉和纖維素屬于高分子化合物，分子式不同，結(jié)構(gòu)不同，不是同分異構(gòu)體；G．液氯和氯氣的成分都是氯氣，屬于同種物質(zhì)；由上述分析可得，(1)B組兩物質(zhì)互為同位素；(2)A組兩物質(zhì)互為同素異形體；(3)CE組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體；(4)DG組中的物質(zhì)是同一物質(zhì)；〖答案〗為：B，A，CE，DG。II．(1)元素為Na元素，名稱為鈉；〖答案〗為鈉。(2)X為Si元素，Y為P元素，Z為Cl元素，它們屬于同周期元素，從左到右，非金屬性依次增強，原子序數(shù)Si＜P＜Cl，則非金屬性Cl＞P＞Si；〖答案〗為Cl＞P＞Si。(3)Y為P元素，其最外層有5個電子，P原子形成2個共價鍵且該陰離子得到W原子的1個電子，所以P原子達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，即P原子通過得到電子達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)；〖答案〗為P。

D

正四面體

加成反應(yīng)

+HNO3+H2O

取代反應(yīng)

〖祥解〗由A～G是幾種烴的分子球棍模型可知，A為甲烷、B為乙烷、C為乙烯、D為乙炔、E為丙烷、F為苯、G為甲苯，以此來解答?！荚斘觥?1)最簡式中H原子個數(shù)越少，含碳量越高，常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是D，故〖答案〗為：D；(2)A分子是甲烷，其空間構(gòu)型是正四面體，故〖答案〗為：正四面體；(3)C與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2Br?CH2Br，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，故〖答案〗為：CH2=CH2+Br2→CH2Br?CH2Br；加成反應(yīng)；(4)F與濃硝酸和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，故〖答案〗為：；取代反應(yīng)；(5)同狀況、同體積時物質(zhì)的量相同，由燃燒通式中x+可知三種物質(zhì)完全燃燒時耗去O2的量最多的是CH3CH3，故〖答案〗為：CH3CH3；(6)等質(zhì)量的以上三種物質(zhì)燃燒時，最簡式中H原子越少，生成二氧化碳越多，H原子越多生成水越多，則生成二氧化碳最多的是CH2=CH2，生成水最多的是CH4，故〖答案〗為：CH2=CH2；CH4。

大于

b

acd

a

③〖祥解〗圖中A點表示a和c濃度相等，NO2是產(chǎn)物，隨反應(yīng)進(jìn)行濃度增大，根據(jù)平衡時NO濃度的變化量計算的平衡濃度，據(jù)此分析判斷；根據(jù)化學(xué)平衡的特征分析判斷是否為平衡狀態(tài)；根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析判斷；轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率再比較大小。〖詳析〗(1)圖中A點僅表示a和c濃度相等，并不表示濃度不變，反應(yīng)還沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，此時v正＞v逆，故〖答案〗為：大于；(2)NO2是產(chǎn)物，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度逐漸增大，到達(dá)平衡時，NO濃度的變化量△c(NO)==0.0065mol/L，根據(jù)N原子守恒，的平衡濃度為0.0065mol/L，曲線b符合，故〖答案〗為：b；(3)a．表示正逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故a選；b．混合氣體的總質(zhì)量不變，容器容積為定值，所以密度自始至終不變，不能說明達(dá)到平衡，故b不選；c．隨反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)混合氣體總的物質(zhì)的量在減小，氣體的壓強為變量，當(dāng)容器內(nèi)壓強保持不變，說明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，故c選；d．混合氣體的總質(zhì)量不變，隨反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)混合氣體總的物質(zhì)的量在減小，說明體系的平均摩爾質(zhì)量為變量，當(dāng)體系的平均摩爾質(zhì)量不變，說明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，故d選；e．如果起始時與的物質(zhì)的量之比為2∶1，則反應(yīng)過程中與的物質(zhì)的量之比始終不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故e不選；故〖答案〗為：acd；(4)適當(dāng)升高溫度、增大氧氣的濃度、使用催化劑均可使反應(yīng)速率加快，分離出產(chǎn)物二氧化氮，二氧化氮的濃度減小，反應(yīng)速率減小，只有a不能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，故〖答案〗為：a；(5)轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，①v(NO)=6mol?L-1?min-1=2v(O2)，推出v(O2)=3mol?L-1?min-1，②v(O2)=4mol?L-1?min-1，③v(NO2)=0.15mol?L-1?s-1=2v(O2)，推出v(O2)=×0.15mol?L-1?s-1×60min-1/s-1=4.5mol?L-1?min-1，反應(yīng)速率最快的是③，故〖答案〗為：③。

①②

80<t<300

通過產(chǎn)生氣泡的快慢

0.05

4～5min

隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸不斷消耗，溶液中c(H+)最小，反應(yīng)速率最小

2～3min

反應(yīng)放熱，使溶液溫度升高，反應(yīng)速率最大

取兩支試管，分別加入同樣大小的鋁絲和等量的鹽酸，再在第一支試管中加入硫酸鈉固體，比較生成氣泡的快慢〖詳析〗I．(1)實驗①和實驗②反應(yīng)溫度不同，鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，兩種實驗對比可以表明鹽酸濃度對反應(yīng)快慢有影響；(2)如果把實驗②中溫度提高至25℃，則反應(yīng)速率要比20℃時要快，所以鋁絲消失時間小于300s；但由于其溫度小于30℃，所以消失時間要大于第③組，所以80<t<300；(3)鋁和鹽酸反應(yīng)生成氫氣，所以還可以通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來衡量反應(yīng)的快慢；Ⅱ．(1)2～3分鐘時間段產(chǎn)生的氫氣的體積為232mL-120mL=112mL，n(H2)==0.005mol，根據(jù)元素守恒可知該時段內(nèi)消耗的n(HCl)=0.01mol，溶液體積為200mL，所以v(HCl)==0.05mol·L-1·min-1；(2)根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min生成的氫氣體積分別為：50mL、70mL、112mL、58mL、20mL，所以反應(yīng)速率最小的時段為4～5min；原因是：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸不斷消耗，溶液中c(H+)最小，反應(yīng)速率最?。?3)根據(jù)(2)可知2～3min時反應(yīng)速率最大，該反應(yīng)放熱，隨反應(yīng)進(jìn)行溫度升高，而此時濃度還較大，溫度為主導(dǎo)因素，使該時段內(nèi)反應(yīng)速率最大；Ⅲ．實驗?zāi)康氖且炞C硫酸根的存在是否減慢了Al和H+的反應(yīng)，所以可設(shè)計兩組實驗，變量為酸中的陰離子，具體操作為：取兩支試管，分別加入同樣大小的鋁絲和等量的鹽酸，再在第一支試管中加入硫酸鈉固體，比較生成氣泡的快慢。〖『點石成金』〗控制變量法探究影響反應(yīng)速率的因素時，不同組實驗的變量要唯一。

藍(lán)紫色溶液變淺，同時有灰藍(lán)色沉淀生成，然后沉淀逐漸溶液寫出綠色溶液；

駕駛員呼出的乙醇可被重鉻酸鉀氧化，鉻元素由價降為價，根據(jù)顏色變化可判斷駕駛員是否喝酒

與反應(yīng)而爆炸

A

B

易升華

吸收多余的Cl2且防止水蒸氣進(jìn)入C使AlCl3發(fā)生水解〖詳析〗Ⅰ（1）Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似可知Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成Cr(OH)3灰藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加入NaOH后沉淀溶解，生成綠色Cr(OH)4?；故〖答案〗為：藍(lán)紫色溶液變淺，同時有灰藍(lán)色沉淀生成，然后沉淀逐漸溶解形成綠色溶液；（2）用NaHSO3將廢液中的Cr2O72?還原成Cr3+，Cr元素的化合價降低，則S元素的化合價升高，生成硫酸根離子，由電荷、電子守恒及原子守恒可知離子反應(yīng)為；（3）不同價態(tài)的鉻元素的顏色不同，故交警查酒駕的檢測儀器中涉及到的原理為：駕駛員呼出的乙醇可被重鉻酸鉀氧化，鉻元素由價降為價，根據(jù)顏色變化可判斷駕駛員是否喝酒；Ⅱ（1）濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化錳、氯氣、水，反應(yīng)方程式為：；（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以混合氣體中含有氯化氫，選用飽和食鹽水吸收氯化氫氣體，無水氯化鋁露置于潮濕空氣中會爆炸并產(chǎn)生大量白霧，所以制取的氯氣必須干燥，故選取濃硫酸干燥，所以A和B間需要加適當(dāng)?shù)难b置為；故〖答案〗為：；與反應(yīng)而爆炸；（3）為了制取純凈的無水氯化鋁，需排凈裝置中的空氣，點燃A酒精燈用產(chǎn)生的氯氣來排凈空氣后再點燃B酒精燈開始反應(yīng)制取無水氯化鋁；故〖答案〗為：A；B；（4）氯化鋁在178℃升華，產(chǎn)物以氣體形式存在，主要聚集在C處，故可以在C收集到純凈的氯化鋁；故〖答案〗為：AlCl3易升華；（5）反應(yīng)有多余的氯氣需要用堿性物質(zhì)吸收，還要防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，故在D裝置中加堿石灰；故〖答案〗為：吸收多余的Cl2且防止水蒸氣進(jìn)入C使AlCl3發(fā)生水解。

D

能與水反應(yīng)，生成的吸收了(或產(chǎn)生等量的，用雙氧水消耗的鹽酸的量少，