2020-2022河南省鄭州市三年高二化學下學期期末試題匯編3-非選擇題

PAGE試卷第=1頁，共=sectionpages33頁PAGE1河南省鄭州市2020-2022三年高二化學下學期期末試題匯編3-非選擇題（2020春·河南鄭州·高二統(tǒng)考期末）按要求填空：(1)寫出與反應的化學方程式________。(2)能一次鑒別出苯、苯酚、己烯、氯仿的試劑是________。(3)寫出皂化反應的化學方程式________。(4)寫出蔗糖水解的化學方程式________。(5)酚醛樹脂的結(jié)構(gòu)簡式為，寫出其單體的結(jié)構(gòu)簡式________。（2020春·河南鄭州·高二統(tǒng)考期末）“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”是化學科學的重要理論。(1)下列關于基態(tài)O原子結(jié)構(gòu)的相關描述中錯誤的是________。A．軌道表達式(電子排布圖)為

B．有2個未成對電子C．電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為啞鈴(紡錘)形

D．價電子數(shù)為4(2)Na的焰色反應為黃色，其原因是________。(3)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能(E1)。第二周期部分元素的電子親和能E1變化趨勢如圖所示。氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是________。(4)K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬K的熔點、沸點等都比金屬Cr低，原因是___。(5)Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、三鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或三鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是___。（2021春·河南鄭州·高二統(tǒng)考期末）按要求填空：(1)實驗室制備乙烯的反應類型是___________。(2)限塑令“升級”，PLA吸管登場。PLA吸管是由聚乳酸()制作，其單體的結(jié)構(gòu)簡式是___________。(3)寫出2-丙醇在銅催化作用下被氧化的化學方程式___________。(4)碳原子上連有4個不同原子或基團時，該碳原子稱為手性碳，用星號*標出有機物中的手性碳___________。(5)請用系統(tǒng)命名法命名：___________，其一氯代物有___________種。（2022春·河南鄭州·高二統(tǒng)考期末）按要求填空：(1)苯與液溴反應的化學方程式為_______。(2)2-丙醇催化氧化的化學方程式為_______。(3)由制取的過程需要經(jīng)過的反應步驟是_______。(填“字母”，下同)A．加成→消去→取代 B．消去→加成→水解C．取代→消去→加成 D．消去→加成→消去(4)可以鑒別乙醇、乙酸、乙醛的試劑是_______。A．溶液 B．溶液 C．新制氫氧化銅 D．NaOH溶液(5)甲基丙烯酸甲酯發(fā)生加聚反應制得有機玻璃，則有機玻璃的結(jié)構(gòu)簡式為_______。（2020春·河南鄭州·高二統(tǒng)考期末）有機物X具有消炎功效，為測定其結(jié)構(gòu)，某化學小組設計如下實驗探究過程：I.確定X的分子式(1)確定X的實驗式。將有機物X的樣品充分燃燒，對燃燒后的物質(zhì)進行定量測量，所需裝置及試劑如下所示：A．

B．

C．

D．①裝置的連接順序是________。(填字母，部分裝置可重復使用)②取X樣品6.9g，用連接好的裝置進行實驗，X樣品充分燃燒后，測得B管增重15.4g，C管增重2.7g，則X的實驗式為________。(2)確定X的分子式。X的質(zhì)譜圖中分子離子峰對應的質(zhì)荷比最大為138，則X的分子式為________。Ⅱ.確定的結(jié)構(gòu)(3)確定X的官能團。紅外光譜圖呈現(xiàn)，X中有O－H、C－O、C－C、苯環(huán)上的C－H、羧酸上的C=O等化學鍵以及鄰二取代特征振動吸收峰，由此預測X含有的官能團有________(填名稱)。(4)確定X的結(jié)構(gòu)式。核磁振動氫譜如下圖所示，X的結(jié)構(gòu)簡式為________。（2020春·河南鄭州·高二統(tǒng)考期末）乙酸乙酯是一種重要的化工原料，廣泛用于藥物染料、香料等工業(yè)。查閱資料得到下列數(shù)據(jù)：物質(zhì)沸點/℃密度/相對分子質(zhì)量水溶性乙醇78.00.846互溶乙酸118.01.160可溶乙酸乙酯77.50.988微溶乙醚34.6℃0.774微溶濃硫酸(98%)338.01.898易溶無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH請回答以下問題：(1)實驗室常用下圖裝置來制備乙酸乙酯。①配制反應混合液時，乙醇、冰醋酸和濃硫酸的混合順序是________；濃硫酸對反應有催化作用，但加入的濃硫酸不能太多也不能太少，原因是________。②防止加熱時液體暴沸，需要在試管加入碎瓷片，如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記了加碎瓷片，應該采取的正確操作是________。A．立即補加

B．冷卻后補加

C．不需補加

D．重新配料③實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是________。(2)產(chǎn)品純化。分液法從試管B中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，首先向乙酸乙酯中加入無水氯化鈣，除去________(填名稱)；然后再加入無水硫酸鈉除去水，最后進行________(填操作名稱)，得到較純凈的乙酸乙酯。(3)該實驗中用30g乙酸與46g乙醇反應，如果實際得到的乙酸乙酯的質(zhì)量是30.8g，則該實驗中乙酸乙酯的產(chǎn)率是________。(產(chǎn)率指的是某種生成物的實際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比值)(4)另一化學小組設計下圖所示的裝置制取乙酸乙酯(鐵架臺、鐵夾、加熱裝置均已略去)。此裝置和上圖裝置相比的優(yōu)點是________(寫出一條即可)。（2021春·河南鄭州·高二統(tǒng)考期末）乙酰水楊酸()又名阿司匹林，是世界上應用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128℃~135℃。某學習小組在實驗室以水楊酸(鄰羥基苯甲酸)與醋酸酐〖〗為主要原料合成阿司匹林，反應原理如下：+(CH3CO)2O+CH3COOH主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù)如下表所示：名稱相對分子質(zhì)量熔點或沸點(℃)水溶性水楊酸138158(熔點)微溶醋酸酐102139.4(沸點)易水解乙酰水楊酸180135(熔點)微溶請根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)制備阿司匹林時要使用干燥的儀器，其原因是___________。(2)合成阿司匹林時，最合適的加熱方法是___________。(3)提純粗產(chǎn)品流程如下，加熱回流裝置如圖。粗產(chǎn)品乙酰水楊酸①實驗過程中發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，正確的處理方法是___________②冷凝水的進水口是___________(填“a”或“b”)。③提純實驗中乙酸乙酯的作用為___________。④請設計實驗判斷粗產(chǎn)品中是否有未反應完全的水楊酸___________。(4)在實驗中原料用量：3.0g水楊酸、10.0mL醋酸酐()，最終稱得產(chǎn)品質(zhì)量為3.2g，則所得乙酰水楊酸的產(chǎn)率為___________(用百分數(shù)表示，保留小數(shù)點后一位)。（2022春·河南鄭州·高二統(tǒng)考期末）環(huán)己烯是重要的化工原料。其實驗室制備流程如下：操作1的實驗裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去)。回答下列問題：(1)燒瓶A中進行反應的化學方程式為_______，濃硫酸也可作該反應的催化劑。相比濃硫酸，選擇作催化劑的優(yōu)點是_______(寫出一條即可)。(2)已知環(huán)己烯的密度為，進行操作2前加飽和食鹽水而不加蒸餾水的原因是_______。(3)操作2為分液，下列關于分液漏斗的使用，敘述正確的是_______。A．分液漏斗使用前必須要檢漏，只要分液漏斗的旋塞處不漏水即可使用B．分液時環(huán)己烯應從上口倒出C．振蕩萃取操作應如圖所示，并打開玻璃塞不斷放氣D．放出液體時，需將玻璃塞打開或使塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔(4)操作3(蒸餾)的步驟：安裝蒸餾裝置，加入待蒸餾的物質(zhì)和沸石，通冷凝水，加熱，棄去前餾分，收集83℃餾分的質(zhì)量為7.6g，則環(huán)己烯的產(chǎn)率為_______%(已知環(huán)已醇的密度為，計算結(jié)果保留1位小數(shù))。（2020春·河南鄭州·高二統(tǒng)考期末）碳是形成單質(zhì)和化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及化合物有獨特的性質(zhì)和用途。請回答下列問題。(1)碳有多種單質(zhì)，其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：石墨烯能導電而金剛石不能導電的原因是________。(2)碳的主要氧化物有CO和CO2①CO能與金屬Fe形成一種淺黃色液體Fe(CO)5，其熔點為-20℃，沸點為103℃，熱穩(wěn)定性較高，易溶于苯等有機溶劑，不溶于水。據(jù)此判斷：該化合物的晶體中不涉及的作用力有________。A．離子鍵

B．極性鍵

C．非極性鍵

D．范德華力

E.配位鍵②CO2在一定條件下可以合成甲醇，反應方程式為：。該反應所涉及的4種物質(zhì)，沸點從高到低的順序為________。(3)是重要的有機反應中間體，其空間構(gòu)型為________。(4)碳的有機物常作為金屬有機化合物的配體，如EDTA(乙二胺四乙酸)。EDTA與Ca2+形成的配離子如圖所示。①鈣離子的配位數(shù)是________。②配體中碳原子的雜化方式有________。（2020春·河南鄭州·高二統(tǒng)考期末）鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)、國防等方面有廣泛應用。(1)基態(tài)鐵原子的價電子排布式為________。(2)Fe2＋易被氧化成Fe3＋，從微粒結(jié)構(gòu)上分析其主要原因是________。(3)原子坐標參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。金屬鐵是體心立方晶系，其構(gòu)型如圖。其中原子坐標參數(shù)A(0,0,0)、B(1,0,0)，則C原子的坐標參數(shù)為________。若晶胞參數(shù)為apm，假定金屬鐵原子為等徑的剛性小球且處于體對角線上的三個球相切，則鐵原子的半徑為________pm。(4)FeO是離子晶體，其晶格能可通過下圖的循環(huán)得到，則FeO的晶格能為________。(5)下圖是晶體的晶胞示意圖。①晶胞中亞鐵離子處于氧離子圍成的_____空隙中(填空間結(jié)構(gòu))。②若晶胞的體對角線長為anm，則Fe3O4晶體的密度為___(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)（2021春·河南鄭州·高二統(tǒng)考期末）2021年4月29日上午長征五號運載火箭搭載“天和核心艙”發(fā)射成功。我國“天宮"空間站的核心艙”——“天和號”采用的柔性砷化鎵(GaAs)太陽能電池性能反超美國。回答下列問題：(1)基態(tài)Ga原子的價電子排布式為___________，基態(tài)As原子核外有___________個未成對電子。(2)鎵失去電子的逐級電離能(單位：kJ·mol-1)的數(shù)值依次為577，1985，2962，6192，由此可推知鎵的主要化合價為___________和+3，鎵的電負性比砷___________(填“大”或“小”)。(3)GaAs為原子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則Ga與As以___________鍵鍵合。圖中a和b的原子坐標參數(shù)分別為(0,0,0)和(1,1,1)，則c的坐標參數(shù)為___________。（2021春·河南鄭州·高二統(tǒng)考期末）氮元素可以形成多種化合物，回答以下問題；(1)基態(tài)氮原子的軌道表示式是___________。(2)肼()分子可視為分子中的一個氫原子被(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。①寫出與分子互為等電子體的一種離于的化學式___________。②肼()是___________分子(填極性分子或非極性分子)。③肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應是：若該反應中有4molN-H鍵斷裂，則形成的鍵有___________mol。(3)圖1表示某種含氮有機化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點(見圖2)，分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別。下列分子或離子中，能被該有機化合物識別的是___________(填標號)。a.

b.

c.

d.（2021春·河南鄭州·高二統(tǒng)考期末）已知A、B、C、D、E、F為周期表中前四周期的六種元素。A是周期表中原子半徑最小的元素；B的基態(tài)原子有2個不同的能級且各能級中電子數(shù)相等；C核外有五種運動狀態(tài)不同的電子；D是電負性最大的元素；離子與離子具有相同的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)；F的基態(tài)原子的價電子排布式為。請回答下列問題：(1)B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是___________(填元素符號)。(2)A、C、E可形成一種化合物M，M是有機合成中常用的還原劑，其陰離子的空間構(gòu)型是___________，M中存在的作用力有___________填標號)。a.離子鍵

b.氫鍵

c.鍵

d.鍵(3)B與Cl形成的化合物中，化學鍵具有明顯的共價性，其蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在。寫出的結(jié)構(gòu)式(用元素符號表示)___________，其中B的雜化類型為___________。(4)第三周期元素與D形成的化合物的熔點如下表：化合物NaD熔點/℃99312611291解釋表中化合物熔點變化的原因：___________。(5)現(xiàn)有含F(xiàn)(Ⅲ)的兩種氯化物的有顏色晶體，的配位數(shù)均為6，一種為紫色，一種為綠色，相關實驗證明兩種晶體的組成皆為。為測定這兩種晶體的化學式，設計了如下實驗：a.分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液﹔b.分別往待測溶液中滴入溶液，均產(chǎn)生白色沉淀﹔c.沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與溶液反應得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應得到沉淀質(zhì)量的2/3。試推斷紫色晶體的化學式為___________。(6)氫氣是理想的清潔能源，鎳(Ni)元素與鑭(La)元素的合金可作儲氫材料，該合金的晶胞如圖所示﹐晶胞中心有一個Ni原子，其他Ni原子都在晶胞面上，則該晶體的化學式為___________，已知該晶體的密度為，阿伏加德羅常數(shù)值為，則該晶胞的邊長是___________nm。（2022春·河南鄭州·高二統(tǒng)考期末）銅在我國有色金屬材料的消費中僅次于鋁，廣泛地應用于電氣、機械制造、國防等領域?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)價電子排布式為_______。(2)Cu2O和Cu2S都是離子晶體，熔點較高的是_______，原因是_______。(3)氯、鉀、銅可形成用于催化乙炔聚合的化合物，其陰離子為無限長鏈結(jié)構(gòu)(如圖所示)。a位置上Cl原子的雜化軌道類型為_______；該陰離子中Cu與Cl原子的個數(shù)比為_______。(4)銅與氨水或過氧化氫均不能反應，但銅與氨水和過氧化氫的混合溶液可以發(fā)生反應，其原因是_______，反應生成配合物中的配位離子為，則的結(jié)構(gòu)示意圖為_______。(5)銅鎳合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：則B原子的坐標為_______。（2022春·河南鄭州·高二統(tǒng)考期末）超分子化學在識別、催化、傳輸?shù)裙δ芊矫嫜杆贊B透到各學科領域。一種由Mo、C60、P-甲酸丁酯吡啶和CO形成的超分子結(jié)構(gòu)如圖所示。回答下列問題：(1)圖中超分子中存在的化學鍵類型有_______。a.離子鍵

b.配位鍵

c.氫鍵

d.分子間作用力(2)P-甲酸丁酯吡啶分子()中四種元素的電負性由大到小的順序為_______。(3)原子中運動的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用表示，與之相反的用表示，稱為電子的自旋磁量子數(shù)。對于基態(tài)的C原子，其價電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為_______。(4)吡啶()是類似于苯的芳香族化合物。1mol吡啶分子有_______鍵。廣義酸堿理論認為：凡能給出質(zhì)子()的任何分子或離子都是酸；凡能結(jié)合質(zhì)子()的分子或離子都是堿。按此理論，吡啶()屬于_______(填“酸”、“堿”或“鹽”)。(5)的晶胞與干冰的晶胞相似，已知的晶胞參數(shù)為，阿伏伽德羅常數(shù)的值為，則晶體的密度為_______(寫出表達式)。（2022春·河南鄭州·高二統(tǒng)考期末）我國科學家研發(fā)的全球首套千噸級太陽能燃料合成項目被形象地稱為“液態(tài)陽光”計劃。該項目先通過太陽能發(fā)電電解水制氫，再采用高選擇性催化劑將二氧化碳加氫合成甲醇?；卮鹣铝袉栴}：(1)太陽能電池板主要材料為單晶硅或多晶硅。Si的價層電子軌道表示式為_______；單晶硅的晶體類型為_______。(2)可發(fā)生水解反應，機理如下：含s、p、d軌道的雜化類型有：①、②、③，則中間體中Si采取的雜化類型為_______(填標號)。的沸點明顯低于水解產(chǎn)物的沸點，原因是_______。(3)與分子中鍵角較大的是_______，判斷依據(jù)為_______。(4)我國科學家發(fā)明了高選擇性的二氧化碳加氫合成甲醇的催化劑，其組成為固溶體。四方晶胞如圖所示。離子在晶胞中的配位數(shù)是_______，晶胞中與之間的最短距離為_______pm。（2020春·河南鄭州·高二統(tǒng)考期末）PMMA是一種具有較好的透明性、化學穩(wěn)定性、易染色、易加工、外觀優(yōu)美的塑料，在建筑業(yè)中有著廣泛應用，分子式是。一種從原料合成PMMA的路線如圖所示：請回答：(1)原料X的結(jié)構(gòu)簡式為________。(2)②的反應類型是________。F中含有的官能團名稱是________。(3)寫出④的化學方程式________。(4)D的同分異構(gòu)體中，能發(fā)生銀鏡反應、水解反應和酯化反應的同分異構(gòu)體有________種。(5)已知(其中R、均代表烴基)。若以丙烯為原料，利用上述信息設計合成中間體D，在得到D的同時也得到了另一種有機副產(chǎn)物M，則M可能的結(jié)構(gòu)簡式是________。（2020春·河南鄭州·高二統(tǒng)考期末）有機化合物K是有機合成中的一種重要的中間體，K的合成路線如下(部分產(chǎn)物及條件略去)：回答下列問題：(1)A的核磁共振氫譜只有一組峰，A的名稱為________。(2)B→C的反應類型是________。(3)G→H反應的化學方程式為________。(4)G的同分異構(gòu)體中，既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生水解反應的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為__________。(5)參照上述合成路線，設計一條由乙醛和乙炔為原料制備的合成路線(無機試劑任選)：___。（2021春·河南鄭州·高二統(tǒng)考期末）(1)瘧疾曾經(jīng)嚴重威脅人類生命安全，東晉葛洪《肘后備急方》中“青蒿一握，以水升漬，絞取汁，盡服之”。其中涉及到的操作是___________。A．過濾B．煮沸C．分液D．蒸餾(2)中國科學家屠呦呦從青蒿中提取分離出抗瘧疾的有效成分青蒿素，一定條件下青蒿素能被還原為雙氫青蒿素，轉(zhuǎn)換關系如如圖。下列說法正確的是___________。A．雙氫青蒿素比青蒿素具有更好的水溶性B．青蒿素可以在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在C．從結(jié)構(gòu)分析青蒿素具有很好的熱穩(wěn)定性D．青蒿素能夠治療瘧疾可能與結(jié)構(gòu)中存在過氧鍵或酯基等基團有關(3)①屠呦呦團隊發(fā)現(xiàn)青蒿素可以用有機溶劑A提取。使用現(xiàn)代分析儀器對有機物A的分子結(jié)構(gòu)進行測定，相關結(jié)果如下：根據(jù)如圖，A的相對分子質(zhì)量為___________。②根據(jù)如圖，推測A可能所屬的有機物類別為___________，其分子式為___________。③根據(jù)以上結(jié)果和下圖(兩組峰面積比為2∶3)，推測A的結(jié)構(gòu)簡式___________。④A的同分異構(gòu)體中還有___________種(不考慮立體異構(gòu))。（2021春·河南鄭州·高二統(tǒng)考期末）食品添加劑必須嚴格按照食品安全國家標準的規(guī)定使用。防腐劑G的合成路線如下(部分反應條件略)。(1)A中官能團的名稱為___________。(2)D的結(jié)構(gòu)簡式為___________。(3)E能發(fā)生的反應類型有___________(寫出兩種)。(4)反應A→B的作用是___________。(5)寫出G與足量NaOH溶液反應的化學方程式___________。（2021春·河南鄭州·高二統(tǒng)考期末）有機物M是有機合成的重要中間體，制備M的一種合成路線如下(部分反應條件和試劑略去)：已知：①A的密度是相同條件下H2密度的38倍；其分子的核磁共振氫譜中有3組峰②(-NH2容易被氧化)③R-CH2COOH請回答下列問題：(1)A中官能團的電子式為___________。C的名稱為___________。(2)I→M的反應類型為___________。(3)C→D的化學方程式為___________。(4)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有___________種。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

②能與NaHCO3反應

③含有-NH2(5)酸催化下，酯化反應的歷程表示如下(箭頭表示原子或電子的遷移方向)：據(jù)此完成4-羥基丁酸在酸催化下生成4-羥基丁酸內(nèi)酯的反應歷程：_______（2022春·河南鄭州·高二統(tǒng)考期末）香豆素是一種用途廣泛的香料，可用于配制香精及制造化妝品和香皂等。香豆素的合成路線見下圖：已知：回答下列問題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_______；步驟a的試劑和條件分別為_______。(2)B→C的反應類型是_______，G→H的反應類型是_______。(3)H→I反應的化學方程式為_______。(4)同時滿足下列條件的H的芳香族同分異構(gòu)體有_______種。①能與溴水發(fā)生加成反應；②能水解；③能發(fā)生銀鏡反應其中核磁共振氫譜有5組峰，峰面積之比為1：1：2：2：2的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_______。（2022春·河南鄭州·高二統(tǒng)考期末）2021年諾貝爾化學獎授予了本亞明和戴維兩位化學家，以表彰他們在不對稱有機催化研究上做出的偉大貢獻。其中，本亞明的研究成果選用的是脯氨酸做不對稱催化劑，其結(jié)構(gòu)簡式為，工業(yè)上脯氨酸的合成路線如下圖：回答下列問題：(1)脯氨酸分子中含氧官能團的名稱為_______。(2)脯氨酸極易溶于水，原因是_______。(3)由A生成B的反應類型是_______。(4)由B生成C的化學方程式為_______。反應③生成D的同時還生成另一種物質(zhì)，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為_______。(5)脯氨酸與混合發(fā)生反應，最多生成_______種二肽。（2022春·河南鄭州·高二統(tǒng)考期末）藥物瑞德西韋(Remdesivir)對2019年新型冠狀病毒(2019-nCoV)有明顯抑制作用，K為該藥物合成的中間體，其合成路線如下：已知：①②回答下列問題：(1)A的化學名稱為_______。(2)由B生成C的化學方程式為_______。(3)生活中一些不法商販利用G的水溶液浸泡食品給食品保鮮，人食用后會帶來傷害。設計一個檢測某食品浸泡液中是否含有G的方案：_______。(4)E中含兩個Cl原子，則E的結(jié)構(gòu)簡式_______。(5)結(jié)合以上信息，設計以苯甲醇為原料制備化合物的合成路線_______。(無機試劑任選)示例：由乙醇合成聚乙烯的反應流程圖可表示為▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：

+CH3CO18OCH2CH3+H2O

溴水

RCOOCH2CH(OOCR)CH2OOCR+3NaOHHOCH2CH(OH)CH2OH+3RCOONa

C12H22O11(蔗糖)+H2OC6H12O6(葡萄糖)+C6H12O6(果糖)

HCHO、〖詳析〗(1)根據(jù)酯化反應的原理，與發(fā)生酯化反應生成CH3CO18OCH2CH3和水，反應的化學方程式為+CH3CO18OCH2CH3+H2O；(2)加入溴水溶液褪色的為己烯，產(chǎn)生白色沉淀的為苯酚，分層后上層顯橙黃色的為苯，分層后下層顯橙黃色的為氯仿，故能一次鑒別出苯、苯酚、己烯、氯仿的試劑是溴水；(3)皂化反應是高級脂肪酸甘油酯在氫氧化鈉溶液中加熱反應生成高級脂肪酸鈉和甘油，反應的化學方程式為RCOOCH2CH(OOCR)CH2OOCR+3NaOHHOCH2CH(OH)CH2OH+3RCOONa；(4)蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，反應的化學方程式為C12H22O11(蔗糖)+H2OC6H12O6(葡萄糖)+C6H12O6(果糖)；(5)酚醛樹脂的結(jié)構(gòu)簡式為，是苯酚與甲醛通過縮聚反應而生成，故其單體的結(jié)構(gòu)簡式為HCHO、。

AD

電子由較高能級的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能級的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時，會以黃色光的形式釋放能量

N原子的2p能級處于半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，故不易結(jié)合一個電子

K的原子半徑較大，且價電子數(shù)較少，金屬鍵較弱

Ge原子半徑大，原子間形成的單鍵較長，p-p軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊，難形成鍵〖詳析〗(1)A．氧原子核外有8個電子，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，基態(tài)氧原子的電子排布式為1s22s22p4，軌道表示式為，選項A錯誤；B．根據(jù)基態(tài)氧原子的軌道表示式可知，O原子的2p能級上有2個未成對電子，選項B正確；C．氧原子核外電子占據(jù)的最高能級為2p，p能級的電子云輪廓圖為啞鈴(紡錘)形，選項C正確；D．氧為第ⅥA族元素，2s軌道上的2個電子和在2p軌道上的4個電子都為價電子，故氧的價電子數(shù)為6，選項D錯誤；〖答案〗選AD；(2)Na的焰色反應為黃色，其原因是電子由較高能級的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能級的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時，會以黃色光的形式釋放能量；(3)根據(jù)圖中信息可知，N原子的2p能級處于半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，故不易結(jié)合一個電子，故氮元素的E1呈現(xiàn)異常；(4)K的原子半徑較Cr的大，且K的價電子數(shù)較少，故K的金屬鍵較Cr的弱，熔、沸點較Cr的低；(5)雖然Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子半徑大，原子間形成的單鍵較長，p-p軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊，難形成鍵。

消去反應

+O22+2H2O

3-甲基-3-乙基戊烷

3〖詳析〗(1)實驗室利用乙醇在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應制備乙烯，即反應類型為消去反應；(2)根據(jù)鏈節(jié)結(jié)構(gòu)可知該物質(zhì)是羧基和羥基脫水縮合而成，所以單體為；(3)2-丙醇為CH3CH(OH)CH3，與羥基相連的碳原子上只有一個氫原子，所以被催化氧化生成丙酮，化學方程式為+O22+2H2O；(4)根據(jù)手性碳的定義該物質(zhì)中的手性碳為；(5)該物質(zhì)最長碳鏈上有5個碳原子，3號碳上有一個甲基和一個乙基，所以名稱為3-甲基-3-乙基戊烷；該物質(zhì)中有3種環(huán)境的氫原子(3號碳上的甲基、乙基上的甲基以及亞甲基)，所以一氯代物有3種。(1)(2)(3)B(4)C(5)〖詳析〗（1）苯和液溴在催化劑條件下發(fā)生取代反應生成溴苯，反應方程式為；（2）2—丙醇催化氧化生成丙酮，反應方程式為；（3）2—氯丙烷首先跟氫氧化鈉的醇溶液作用發(fā)生消去反應，生成丙烯，丙烯再與溴發(fā)生加成反應生成1，2—二溴丙烷，1，2—二溴丙烷與氫氧化鈉水溶液發(fā)生取代反應生成1，2—丙二醇。發(fā)生的反應順序為消去、加成、取代(水解)；故選B；（4）A．高錳酸鉀不能鑒別乙醇、乙醛，都可被氧化，故A不選；B．加入碳酸氫鈉，只有乙酸與碳酸氫鈉反應，不能鑒別乙醇和乙醛，B不選；C．加入新制Cu(OH)2懸濁液，乙醇不反應，乙醛在加熱時生成磚紅色沉淀，乙酸和氫氧化銅發(fā)生中和反應，氫氧化銅溶解，可鑒別，C選；D．加入氫氧化鈉，只有乙酸與氫氧化鈉反應，且無現(xiàn)象，故不能鑒別乙酸、乙醇和乙醛，D不選；故選C。（5）甲基丙烯酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式為，發(fā)生加聚反應，產(chǎn)物為；

ADCBB

C7H6O3

C7H6O3

羧基、羥基

〖祥解〗有機物和O2在CuO作催化劑的作用下完全氧化生成CO2、H2O，利用無水氯化鈣吸收H2O，利用堿石灰吸收CO2，為了防止外界空氣中的H2O和CO2進入堿石灰中，需要外界一個B裝置。利用原子守恒，可求出X的最簡式，再根據(jù)質(zhì)譜、紅外、核磁共振氫譜等得到其結(jié)構(gòu)簡式?！荚斘觥舰?1)①裝置A生成O2，通入裝置D中，與有機物發(fā)生反應，利用裝置C吸收水，利用裝置B吸收CO2，為了防止外界空氣中的H2O和CO2進入裝置B，需額外再連接一個裝置B，則裝置的連接順序是ADCBB；②B增重是由于吸收了CO2，則n(CO2)=，根據(jù)原子守恒，則6.9g樣品中含有0.35molC原子；C裝置增重2.7g，是吸收了H2O，則n(H2O)=，根據(jù)原子守恒，則6.9g樣品中含有0.15mol×2=0.3molH原子；根據(jù)質(zhì)量守恒，6.9g樣品中含有6.9g－0.35×12g－0.15×1g=2.4gO，則6.9g樣品中含有O原子；則該有機物中，n(C):n(H):n(O)=7:6:3，則其實驗室為C7H6O3；(2)根據(jù)(1)可知該有機物的實驗室為C7H6O3，則該有機物的分子式可表示為(C7H6O3)n，X的質(zhì)譜圖中分子離子峰對應的質(zhì)荷比最大為138，可求得n=1，則X的分子式為C7H6O3；Ⅱ(3)根據(jù)紅外光譜，X中含有O－H，以及C－O，以及羧酸上的C=O，根據(jù)分子式，可知其含有3個O原子，則含有的官能團有羧基、羥基；(4)根據(jù)X的核磁共振氫譜，分子中有6組峰，且其面積均相同，根據(jù)紅外，有兩個鄰位取代基，含有羧基，則其結(jié)構(gòu)簡式為。

乙醇、濃硫酸、冰醋酸

濃硫酸能夠吸收反應產(chǎn)生的水，使平衡正向移動，提高乙酸乙酯的產(chǎn)率；濃硫酸同時具有強氧化性和脫水性，會使有機物碳化，降低酯的產(chǎn)率，因此濃硫酸不能過少，也不能過多

B

溶解乙醇；反應消耗乙酸；降低乙酸乙酯的溶解度

乙醇

蒸餾

70.0%

能夠控制反應溫度，減少副反應的發(fā)生〖祥解〗(1)①為防止酸液飛濺，應先加入乙醇，然后再加入濃硫酸和乙酸；根據(jù)濃硫酸的作用分析判斷；②從實驗安全角度分析判斷；③根據(jù)加熱時乙醇、乙酸易揮發(fā)，且乙酸乙酯的沸點比較低，結(jié)合物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)及分離提純的目的解答；(2)根據(jù)無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH分析；(3)先計算乙酸、乙醇的物質(zhì)的量，利用二者反應關系計算理論上乙酸乙酯的產(chǎn)量，最后根據(jù)產(chǎn)率的含義計算乙酸乙酯的產(chǎn)率；(4)裝置中使用了溫度計，可控制反應溫度，能夠減少副反應的發(fā)生。〖詳析〗(1)①濃硫酸遇乙醇會放出大量熱，由于乙醇的密度比硫酸小，為防止酸滴飛濺，應先加入乙醇，然后沿器壁緩緩加入濃硫酸，并用玻璃塞不斷攪拌，使熱量迅速擴散，當混合溶液冷卻后再加入乙酸，如先加濃硫酸就會出現(xiàn)酸液飛濺現(xiàn)象，故加入物質(zhì)的先后順序是乙醇、濃硫酸、乙酸；在該反應中濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑，由于該進行的比較緩慢，且反應是可逆反應，反應產(chǎn)生水，為了提高反應速率，同時提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，要加入一定量的濃硫酸作催化劑，并在加熱條件下進行；但由于濃硫酸同時具有強的氧化性和脫水性，若濃硫酸加入量過多，在加熱時會將有機物脫水碳化，也不利用反應的發(fā)生，因此濃硫酸不能太多；②為防止加熱時液體暴沸，需要在試管加入碎瓷片，如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記了加碎瓷片，應該采取的正確操作是冷卻后補加，故合理選項是B；③在實驗中，反應產(chǎn)生的乙酸乙酯及揮發(fā)的乙醇和乙酸都通過導氣管進入到盛有飽和碳酸鈉溶液的試管中，飽和碳酸鈉溶液的作用是溶解乙醇；反應消耗乙酸；降低乙酸乙酯的溶解度；(2)分液法從試管B中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，首先向乙酸乙酯中加入無水氯化鈣，無水氯化鈣與乙醇反應產(chǎn)生CaCl2·6C2H5OH，可以達到除去其中含有的乙醇的目的；然后再加入無水硫酸鈉除去水，最后進行根據(jù)乙酸乙酯與乙醚沸點的不同，采用蒸餾方法分離得到乙酸乙酯；(3)30g乙酸的物質(zhì)的量是n(CH3COOH)=30g÷60g/mol=0.5mol，46g乙醇的物質(zhì)的量n(C2H5OH)=46g÷46g/mol=1mol，由于二者反應的物質(zhì)的量的比是1：1，所以反應產(chǎn)生乙酸乙酯要根據(jù)不足量的乙酸計算，反應產(chǎn)生的乙酸乙酯的物質(zhì)的量n(乙酸乙酯)=0.5mol，其質(zhì)量m(乙酸乙酯)=0.5mol×88g/mol=44g，實際得到的乙酸乙酯的質(zhì)量是30.8g，則該實驗中乙酸乙酯的產(chǎn)率是：×100%=70.0%；(4)根據(jù)裝置圖可知：該裝置中使用了溫度計，可控制反應溫度，能夠減少副反應的發(fā)生，從而可提高物質(zhì)的產(chǎn)率。〖『點石成金』〗本題考查乙酸乙酯的制備，實驗能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實驗的嚴密性以及操作方法，把握實驗原理，側(cè)重考查學生的分析與實驗能力。

醋酸酐易水解

水浴加熱

停止實驗，冷卻至室溫后再加入沸石

a

作溶劑

取少量粗產(chǎn)品于試管中，加入溶液，若溶液顯紫色，說明含未反應完全的水楊酸

81.8%〖祥解〗水楊酸和醋酸酐在水浴加熱條件下生成乙酰水楊酸，利用乙酸乙酯增大乙酰水楊酸的溶解度，加熱回流提純粗產(chǎn)品，經(jīng)趁熱過濾、冷卻、減壓過濾、洗滌干燥，得到乙酰水楊酸，據(jù)此分析答題?！荚斘觥?1)根據(jù)表格中醋酸酐的水溶性可知其易水解，所以制備阿司匹林時要使用干燥的儀器，〖答案〗為：醋酸酐易水解；(2)根據(jù)反應原理可知阿司匹林的合成溫度為85-90，最合適的加熱方法為水浴加熱，〖答案〗為：水浴加熱；(3)①實驗過程中發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，不能直接加入沸石，應該停止實驗，冷卻至室溫后再加入沸石，〖答案〗為：停止實驗，冷卻至室溫后再加入沸石；②球形冷凝管的冷凝水應該低進高出，〖答案〗為：a；③根據(jù)表格信息可知乙酰水楊酸在水中微溶，為增大其溶解性，采用乙酸乙酯作為溶劑，所以提純實驗中乙酸乙酯的作用為溶劑，〖答案〗為：作溶劑；④乙酰水楊酸中無酚羥基，水楊酸中含有酚羥基，可以用溶液檢驗酚羥基，進而證明是否有未反應完全的水楊酸，〖答案〗為：取少量粗產(chǎn)品于試管中，加入溶液，若溶液顯紫色，說明含未反應完全的水楊酸；(4)水楊酸的物質(zhì)的量為：，醋酸酐的物質(zhì)的量為：，可知醋酸酐過量，用水楊酸計算乙酰水楊酸的理論產(chǎn)量為：，所以產(chǎn)率為：，〖答案〗為：81.8%。(1)

污染小、可循環(huán)使用，符合綠色化學理念，濃硫酸易使原料碳化并產(chǎn)生等(2)增大水溶液的密度，便于分層(3)BD(4)47.8〖詳析〗（1）燒瓶A中環(huán)己醇在、加熱的條件下，生成環(huán)己烯，反應的方程式為:；相比濃硫酸，選擇作催化劑的優(yōu)點是:污染小、可循環(huán)使用，符合綠色化學理念，濃硫酸易使原料碳化并產(chǎn)生等；（2）前加飽和食鹽水可以增大水溶液的密度，便于分層環(huán)己烯的分層；（3）A.分液漏斗使用前必分液漏斗的旋塞處和瓶口的活塞不漏水才可使用，A錯誤；B.環(huán)己烯密度小于水，在上層，分液時生曾液體從上口倒出，B正確；C.振蕩萃取操作倒立錐形瓶，應如圖所示操作錯誤，C錯誤；D.放出液體時，需將玻璃塞打開或使塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔，使分液漏斗內(nèi)壓強增大，便于分液漏斗中的液體順利流下，D正確；故選BD。（4），，環(huán)己烯的產(chǎn)率為。

石墨烯中C原子上未參與雜化的所有P軌道相互平行且重疊，使P軌道中的電子可在整個碳原子平面中運動而導電，金剛石中C原子的四個價電子均已雜化生成σ鍵

AC

H2O＞CH3OH＞CO2＞H2

三角錐性

6

sp2和sp3〖祥解〗(1)根據(jù)石墨烯和金剛石中碳原子的成鍵特點分析；(2)①根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析其晶體類型，從而確定物質(zhì)中存在的作用力；②根據(jù)影響物質(zhì)熔沸點的因素分析；(3)根據(jù)價層電子對互斥理論分析；(4)①根據(jù)配位數(shù)的概念分析；②根據(jù)雜化軌道理論分析?！荚斘觥?1)石墨烯中C原子上未參與雜化的所有P軌道相互平行且重疊，使P軌道中的電子可在整個碳原子平面中運動而導電，金剛石中C原子的四個價電子均已雜化生成σ鍵，因此金剛石不能導電；(2)①CO能與金屬Fe形成一種淺黃色液體Fe(CO)5，其熔點為-20℃，沸點為103℃，熔沸點較低，易溶于苯等有機溶劑，不溶于水，故其為分子晶體，則Fe(CO)5分子間存在范德華力，C與O原子間形成極性鍵，CO作為配體與中心原子Fe原子間形成配位鍵，則該化合物的晶體中不涉及的作用力有離子鍵、非極性鍵；②由于常溫下，H2O與CH3OH是液體，CO2與H2為氣體，故H2O與CH3OH的沸點較高，CO2與H2的沸點較低，又由于H2O與CH3OH均為極性分子，H2O分子間形成的氫鍵數(shù)比甲醇多，則H2O的沸點比CH3OH的沸點高；CO2與H2均為非極性分子，CO2分子量較大，范德華力較大，故CO2的沸點比H2的高，故這4種物質(zhì)的沸點從高到低的順序為H2O＞CH3OH＞CO2＞H2；(3)的σ鍵電子對數(shù)為3，孤電子對數(shù)為，則其價層電子對數(shù)為4，空間構(gòu)型為三角錐性；(4)①如圖所示，該配離子中鈣離與N、O原子之間形成配位鍵，Ca2+的配位數(shù)為6；②EDTA中羧基上的C原子形成3個σ鍵，沒有孤電子對，該類C原子雜化軌道數(shù)目為3，采取sp2雜化，-CH2-的C原子形成4個σ鍵，沒有孤電子對，該類C原子雜化軌道數(shù)目為4，采取sp3雜化，故配體中碳原子的雜化方式有sp2和sp3。〖『點石成金』〗H2O分子間可以形成氫鍵，CH3OH分子間也可以形成氫鍵，但是H2O分子間形成的氫鍵數(shù)比甲醇多，故H2O的沸點比CH3OH的沸點高，這是學生們的盲區(qū)。

3d64s2

Fe3＋的3d軌道為半充滿，較穩(wěn)定，F(xiàn)e2＋易被氧化成Fe3＋

(,,)

3902kJ·mol－1

正四面體

〖詳析〗(1)鐵原子為26號元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，3d、4s能級上的電子是其價電子，其價電子排布式3d64s2；(2)Fe原子失去2個電子形成Fe2＋，失去3個電子形成Fe3＋，則Fe2＋、Fe3＋的價電子排布分別為3d6、3d5，F(xiàn)e3＋的3d軌道為半充滿，較穩(wěn)定，F(xiàn)e2＋易被氧化成Fe3＋；(3)已知A、B的原子坐標分別為A(0,0,0)、B(1,0,0)，以A為晶胞坐標原點，C在立方體的中心，則C的原子坐標為(,,)；假設Fe原子的半徑為rpm，則(4r)2=3a2，則r=pm；(4)晶格能是氣態(tài)離子形成1mol離子晶體釋放的能量，有圖可知，F(xiàn)e2＋(g)和O2－(g)形成1molFeO晶體時，釋放3902kJ的熱量，則晶格能為3902kJ·mol－1；(5)晶胞中Fe2＋周邊有4個O2－，處于O2－圍成的正四面體空隙中；若晶胞的體對角線為anm，則晶胞棱長=，晶胞體積為=。晶胞中Fe2＋個數(shù)為1；在晶胞中，有4個位于頂點，為8個晶胞所共有，有3個位于面心，為2個晶胞所共有，則一個晶胞中有個；有12個O2－在棱上，為4個晶胞所共有，有1個在體心，則一個晶胞中有，則一個晶胞中含有1個Fe2＋、2個Fe3＋、4個O2－，則Fe3O4晶體的密度為。

4s24p1

3

+1

小

共價

(，，)〖詳析〗(1)Ga處于第四周期第ⅢA族，其核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p1，其價電子為其最外層電子，排布式為：4s24p1；As原子的價電子為4s24p3，4p能級有3對未成對電子；(2)根據(jù)鎵的電離能變化可知，I1和I2相差較大、I3和I4相差較大，所以鎵的主要化合價為+1價和+3價；同周期自左至右電負性依次增大，所以鎵的電負性小于砷；(3)GaAs為原子晶體，所以Ga與As以共價鍵鍵合；圖中a和b的原子坐標參數(shù)分別為(0,0,0)和(1,1,1)，即a為原點，晶胞棱長為單位1，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知c在底面、側(cè)面的投影均位于面對角線上，與y軸距離為，與z軸、x軸的距離均為，所以坐標為(，，)。

極性

3

c〖詳析〗(1)基態(tài)氮原子核外電子總數(shù)為7，2p軌道3個電子各占據(jù)1個軌道，正確的電子排布圖為：；(2)①水合氫離子是與分子互為等電子體的一種離子，其化學式為：；②肼分子不是中心對稱，因此是極性分子；③根據(jù)方程式：有4molN-H鍵斷裂時，會生成1.5molN2其中含有3mol鍵；(3)F、O、N電負性很大，與H元素形成的微粒之間可以形成氫鍵,正四面體頂點N原子與嵌入空腔的微粒形成4個氫鍵,該微粒應含有4個H原子,選項中只有符合,故選c。

正四面體

ac

NaF、、為離子晶體，晶格能依次增大，熔點依次升高；、、為分子晶體，隨著相對分子質(zhì)量的增大，分子間作用力依次增大，熔點逐漸升高。離子晶體的熔點高于分子晶體的熔點

〖祥解〗A、B、C、D、E、F為周期表中前四周期的六種元素。A是周期表中原子半徑最小的元素，A為：H，B的基態(tài)原子有2個不同的能級且各能級中電子數(shù)相等，推知B電子排布式為：，B為：Be，C核外有五種運動狀態(tài)不同的電子，則C核外有5個電子，則C為：B，D是電負性最大的元素，則D為：F，離子與離子具有相同的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)，則E為：Na，F(xiàn)的基態(tài)原子的價電子排布式為，則F為：Cr，據(jù)此分析答題?！荚斘觥?1)B、C、D分別為：Be、B、F，同周期主族元素從左向右第一電離能遞增，第ⅡA族大于第ⅢA族，第ⅤA族大于第ⅥA族，所以第一電離能由大到小順序為：，〖答案〗為：；(2)陰離子為：，中心原子的價層電子對數(shù)為：對，無孤電子對，空間構(gòu)型為正四面體；化合物M為：，為離子化合物，含有離子鍵，中含有共價鍵，〖答案〗為：正四面體；ac；(3)Be和Cl形成的化合物中，其蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在，雙聚物為：Be2Cl4，Be2Cl4的結(jié)構(gòu)式為：；Be的價層電子對數(shù)為：對，雜化方式為：，〖答案〗為：；；(4)根據(jù)表格中數(shù)據(jù)可知NaF、、為離子晶體，離子半徑越小，電荷量越大，晶格能越大，熔點越高；、、為分子晶體，隨著相對分子質(zhì)量的增大，分子間作用力依次增大，熔點逐漸升高，且離子晶體熔點高于分子晶體，〖答案〗為：NaF、、為離子晶體，晶格能依次增大，熔點依次升高；、、為分子晶體，隨著相對分子質(zhì)量的增大，分子間作用力依次增大，熔點逐漸升高，離子晶體的熔點高于分子晶體的熔點；(5)氯離子和水分子均可作為的配體，當氯離子作為配體時存在于配合物的內(nèi)界，不能和溶液產(chǎn)生白色沉淀，只有氯離子作為外界陰離子時才可以和溶液產(chǎn)生白色沉淀，原綠色晶體的水溶液與溶液反應得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應得到沉淀質(zhì)量的2/3可知，綠色晶體中2個氯離子作為外界陰離子，紫色晶體3個氯離子均為外界陰離子，推斷紫色晶體的化學式為：，〖答案〗為：；(6)根據(jù)均攤法計算可知該晶胞內(nèi)含有鎳原子個，含有鑭原子1個，所以該晶體的化學式為：；設該晶胞邊長為anm，列出如下等式：，計算得到：a=，〖答案〗為：；。(1)(2)

、都是離子晶體，半徑比半徑小，陰陽離子的核間距小，晶格能大，熔點高(3)

1：3(4)

過氧化氫為氧化劑，把Cu氧化成，氨與形成配離子，兩者相互促進使反應進行

(5)〖詳析〗（1）銅為29號元素，Cu基態(tài)核外電子排布式為〖Ar〗3d104s1，失去1個電子為，故基態(tài)價電子排布式為3d10；（2）兩物質(zhì)均為離子化合物，且?guī)щ姾蓴?shù)相同，氧離子的半徑小于硫離子的半徑，氧化亞銅中離子鍵更強，所以Cu2O的晶格能更大，因此Cu2O的熔點比Cu2S的高；（3）a位置上Cl原子成2個單鍵,含有2對孤對電子，雜化軌道數(shù)為4，雜化軌道類型為sp3；根據(jù)圖中信息可知，一個Cu與2個Cl形成一對共用電子對，另每兩個Cu與1個Cl形成共用電子對，均攤為Cl2+2該，故陰離子中Cu與Cl原子的個數(shù)比為1：3；（4）過氧化氫為氧化劑，把Cu氧化成，氨與形成配離子，兩者相互促進使反應進行，故銅與氨水或過氧化氫均不能反應，但銅與氨水和過氧化氫的混合溶液可以發(fā)生反應；含有空軌道，NH3含有孤對電子，可形成配位鍵，配離子中1個與4個NH3形成配位鍵，可表示為；故〖答案〗為；（5）根據(jù)圖中信息可知，A原子為頂點，坐標為(1，1，1)，B原子為底面心，則B原子的坐標為。(1)b(2)O＞N＞C＞H(3)+1或-1(4)

11

堿(5)〖詳析〗（1）根據(jù)信息Mo以配位鍵形成超分子，故該超分子含有配位鍵，無離子鍵，氫鍵與分子間力不屬于化學鍵，〖答案〗b；（2）P-甲酸丁酯吡啶分子中含有C、N、O、H四種元素，電負性由大到小的順序為O>N>C>H，〖答案〗O>N>C>H；（3）基態(tài)的C原子價電子排布式2s22p2,2s中是兩個自旋狀態(tài)相反的1電子，2p中2個自旋狀態(tài)相同的電子占據(jù)兩個簡并軌道，所以價電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為+1或-1，〖答案〗+1或-1；（4）吡啶中含有4個C-C、5個C-H、2個N-H共11個σ鍵，1mol吡啶分子有11鍵，吡啶分子中N上有1對孤電子對，能結(jié)合質(zhì)子()，屬于堿，〖答案〗11；堿；（5）1個晶胞中含C60，的晶胞參數(shù)為，即cm，1個晶胞體積為cm3，則，〖答案〗。(1)

原子晶體(共價晶體)(2)

②

分子間為范德華力，分子間有氫鍵，氫鍵強于范德華力(3)

分子中心原子雜化類型為sp，鍵角為180°；分子中心原子雜化類型為，鍵角小于109.5°(4)

8

〖詳析〗（1）基態(tài)硅原子的核外電子排布式為：，所以原子的價層電子軌道表示式為：，單晶硅為正四面體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，為原子晶體；（2）由圖可知，中原子的鍵數(shù)目為5，原子的雜化軌道數(shù)為5，雜化類型為：②；和都為分子晶體，中只含有分子間的作用力，而除了分子間的作用力，還有氫鍵，所以的沸點明顯低于水解產(chǎn)物的沸點；（3）與分子中鍵角較大的是，因為分子中心原子雜化類型為sp，鍵角為180°；分子中心原子雜化類型為，鍵角小于109.5°；（4）以晶胞中的右側(cè)面心的為例，同一晶胞中與最近且等距離的數(shù)為4，同理可知右側(cè)晶胞中有4個與相連接，因此，離子在晶胞中的配位數(shù)是4+4=8；晶胞中與之間的最短距離為體對角線的，根據(jù)晶胞參數(shù)，體對角線為：，與之間的最短距離為。

CH2=C(CH3)2

取代反應或水解反應

酯基、碳碳雙鍵

(CH3)2C(OH)CHO+2Ag(NH3)2OH(CH3)2C(OH)COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

5

CH3CH2CH(OH)COOH〖祥解〗根據(jù)F與G的分子式可知，F(xiàn)發(fā)生加聚反應生成G，F(xiàn)為G的單體，結(jié)合合成路線中的信息可知，F(xiàn)中含有碳碳雙鍵，由E與甲醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應生成F，根據(jù)分子式可知，E的分子式為C4H6O2，D在濃硫酸催化下發(fā)生消去反應生成E，根據(jù)逆推法可知，D為(CH3)2C(OH)COOH，E為CH2=C(CH3)COOH，F(xiàn)為CH2=C(CH3)COOCH3，則C為(CH3)2C(OH)CHO，B為(CH3)2C(OH)CH2OH，A為(CH3)2CBrCH2Br，X的分子式為C4H8，能與溴的四氯化碳發(fā)生反應，則X為烯烴，X為CH2=C(CH3)2，據(jù)此分析。〖詳析〗根據(jù)F與G的分子式可知，F(xiàn)發(fā)生加聚反應生成G，F(xiàn)為G的單體，結(jié)合合成路線中的信息可知，F(xiàn)中含有碳碳雙鍵，由E與甲醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應生成F，根據(jù)分子式可知，E的分子式為C4H6O2，D在濃硫酸催化下發(fā)生消去反應生成E，根據(jù)逆推法可知，D為(CH3)2C(OH)COOH，E為CH2=C(CH3)COOH，F(xiàn)為CH2=C(CH3)COOCH3，則C為(CH3)2C(OH)CHO，B為(CH3)2C(OH)CH2OH，A為(CH3)2CBrCH2Br，X的分子式為C4H8，能與溴的四氯化碳發(fā)生反應，則X為烯烴，X為CH2=C(CH3)2。(1)原料X的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C(CH3)2；(2)②是(CH3)2CBrCH2Br在氫氧化鈉的水溶液中發(fā)生水解反應，也屬于消去反應生成(CH3)2C(OH)CH2OH、溴化鈉和水，反應類型是取代反應或水解反應；F為CH2=C(CH3)COOCH3，含有的官能團名稱是酯基和碳碳雙鍵；(3)反應④是(CH3)2C(OH)CHO在銀氨溶液中反應生成(CH3)2C(OH)COONH4、銀、氨氣和水，反應的化學方程式為(CH3)2C(OH)CHO+2Ag(NH3)2OH(CH3)2C(OH)COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；(4)D為(CH3)2C(OH)COOH，其同分異構(gòu)體中，能發(fā)生銀鏡反應、水解反應和酯化反應的同分異構(gòu)體有HCOOCH(OH)CH2CH3、HCOOCH2CH(OH)CH3、HCOOCH2CH2CH2OH、HCOOCH(OH)(CH3)2、HCOOCH(CH3)CH2OH共5種；(5)已知(其中R、均代表烴基)。若以丙烯為原料，利用上述信息設計合成中間體D，過程中生成C為CH3COCHO，CH3COCHO在得到D的同時也得到了另一種有機副產(chǎn)物M，則M可能的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2CH(OH)COOH。

丙酮

消去反應

HOCH2CH2CHOCH2=CHCHO+H2O

HCOOCH2CH3

〖祥解〗根據(jù)已知②，可知由A與乙炔反應生成B是丙酮與乙炔發(fā)生加成反應生成，A為丙酮，在氧化鋁作用下反應生成C為CH2=C(CH3)-CCH，CH2=C(CH3)-CCH部分還原生成D；根據(jù)D與H反應生成K，則H為CH2=CHCHO，根據(jù)已知①，可知G為CH2OHCHCHO，則E為CH3CHO，據(jù)此分析?！荚斘觥礁鶕?jù)已知②，可知由A與乙炔反應生成B是丙酮與乙炔發(fā)生加成反應生成，A為丙酮，在氧化鋁作用下反應生成C為CH2=C(CH3)-CCH，CH2=C(CH3)-CCH部分還原生成D；根據(jù)D與H反應生成K，則H為CH2=CHCHO，根據(jù)已知①，可知G為CH2OHCHCHO，則E為CH3CHO。(1)A的核磁共振氫譜只有一組峰，高度對稱，A的名稱為丙酮；(2)B→C是在氧化鋁作用下反應生成C為CH2=C(CH3)-CCH，反應類型是消去反應；(3)G→H反應的化學方程式為HOCH2CH2CHOCH2=CHCHO+H2O；(4)G為CH2OHCHCHO，其同分異構(gòu)體中，既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生水解反應的物質(zhì)含有甲酸酯的結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH2CH3；(5)參照上述合成路線，設計一條由乙醛和乙炔為原料制備的合成路線，可以由CH3CH(OH)CCH在氧化鋁作用下發(fā)生消去反應生成CH2=CH-CCH，CH2=CH-CCH部分還原得到CH2=CH-CH=CH2，CH2=CH-CH=CH2受熱得到，合成路線為。

A

AD

74

醚

6〖詳析〗(1)“絞取汁”過程為過濾，〖答案〗為：A；(2)A．雙氫青蒿素含有親水基團：-OH，所以雙氫青蒿素比青蒿素具有更好的水溶性，A正確；B．青蒿素中含有酯基，在堿性條件下水解，不能穩(wěn)定存在，B錯誤；C．從結(jié)構(gòu)中可以觀察到青蒿素中含有過氧鍵，熱穩(wěn)定性差，C錯誤；D．青蒿素中含有過氧鍵和酯基，能夠治療瘧疾可能與結(jié)構(gòu)中存在過氧鍵或酯基等基團有關，D正確；〖答案〗為：AD；(3)①質(zhì)譜圖中的最大質(zhì)荷比為該有機物的相對分子質(zhì)量，A的相對分子質(zhì)量為：74，〖答案〗為：74；②由紅外光譜圖可知，A結(jié)構(gòu)中含有烷基和醚鍵，所以A的物質(zhì)類別為：醚；飽和一元醚的通式為：和相對分子質(zhì)量為74，推知n=4，所以分子式為：，〖答案〗為：醚；；③核磁共振氫譜顯示A中含有2種不同化學環(huán)境的氫原子，且氫原子個數(shù)比為：2：3，所以A的結(jié)構(gòu)簡式為：，〖答案〗為：；④同碳原子數(shù)飽和一元醇與飽和一元醚互為同分異構(gòu)體，屬于醚的同分異構(gòu)體有：、，屬于醇的同分異構(gòu)體有：、、、，一共有6種同分異構(gòu)體，〖答案〗為：6。

(酚)羥基

取代反應、加成反應(還原反應)、氧化反應等

保護官能團酚羥基

+2NaOH+CH3CH2OH+H2O〖祥解〗先利用將對甲基苯酚中的酚羥基保護，生成物質(zhì)B，再用酸性高錳酸鉀將甲基氧化成羧基，得到物質(zhì)D：，再將D被保護的羥基復原得到物質(zhì)E，E與乙醇發(fā)生酯化反應生成防腐劑G，據(jù)此分析答題?！荚斘觥?1)物質(zhì)A為：對甲基苯酚，含有的官能團為：(酚)羥基，〖答案〗為：(酚)羥基；(2)酸性高錳酸鉀將B中甲基氧化成羧基，得到物質(zhì)D：，〖答案〗為：；(3)E中含有羧基和羥基，可以發(fā)生酯化反應、氧化反應、加成反應，故〖答案〗為：取代反應、加成反應(還原反應)、氧化反應等；(4)酚羥基極易被氧化，在用酸性高錳酸鉀氧化甲基之前，先用對酚羥基進行保護，〖答案〗為：保護官能團酚羥基；(5)G中羧基和氫氧化鈉反應，酯基在氫氧化鈉溶液中水解，發(fā)生反應如下：+2NaOH+CH3CH2OH+H2O，〖答案〗為：+2NaOH+CH3CH2OH+H2O。

1，3-丙二酸(丙二酸)

取代反應

HOOCCH2COOH+Br2→HOOCCHBrCOOH+HBr

10

或〖祥解〗A的密度時相同條件下H2密度的38倍，所以A的相對分子質(zhì)量為76，根據(jù)反應條件可知B應含有醛基，被催化氧化生成C，A中應含有羥基，被催化氧化為醛基，根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式可知B應為OHCCH2CHO，A應為HOCH2CH2CH2OH，相對分子質(zhì)量為76，且含有3種環(huán)境的氫原子，滿足題意；根據(jù)反應條件和已知②可知E中硝基被還原生成F，所以F的結(jié)構(gòu)簡式為；H中有兩個羧基連接在同一飽和碳原子上，根據(jù)已知③可知I的結(jié)構(gòu)簡式應為。〖詳析〗(1)根據(jù)分析可知A為HOCH2CH2CH2OH，官能團為羥基，羥基的電子式為；C中含有兩個羧基，主鏈有3個碳，所以名稱為1，3-丙二酸(或丙二酸)；(2)I的結(jié)構(gòu)簡式為，對比I和M的結(jié)構(gòu)簡式可知I中醚鍵上的甲基被氫原子代替，所以屬于取代反應；(3)C中亞甲基上的氫原子被溴原子取代生成D，化學方程式為HOOCCH2COOH+Br2→HOOCCHBrCOOH+HBr；(4)E中含有7個C原子、7個H原子、3個O原子、1個N原子，其同分異構(gòu)體滿足：①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，則含有酚羥基；

②能與NaHCO3反應，則應含有羧基；③含有-NH2，即苯環(huán)上有三個不同的取代基，所以同分異構(gòu)體有：、、(數(shù)字表示氨基的位置)，共有10種；(5)酸催化下酯化反應的歷程可為氫離子結(jié)合羰基中的氧，羥基中氧結(jié)合羰基中的碳如圖，羥基中氫結(jié)合羧基中氧如圖，再進一步發(fā)生變化如圖，之后再形成環(huán)酯，過程如圖，氫離子轉(zhuǎn)移最終得到，流程為或。(1)

，光照(2)

取代反應

消去反應(3)(4)

5

或〖祥解〗根據(jù)B生成C的反應條件通過逆推可知該反應是取代反應，所以B是溴乙烷，A和HBr發(fā)生加成反應生成B，則A為乙烯，C在題目所給的條件下發(fā)生氧化反應，生成了D,D為乙醛，在氫氧化鈉作用下D與鄰羥基苯甲醛發(fā)生反應生成了G，G為，氫氧化鈉水溶液加熱反應得到F，因此F為,和氯氣反應，氯化鐵作催化劑得到E,則E為；〖詳析〗（1）由分析可知A為乙烯，則A結(jié)構(gòu)式為；步驟a是苯環(huán)上甲基發(fā)生了氯代反應，所以反應試劑是氯氣，反應條件是光照；（2）由分析可知BC的反應為取代反應；G的不飽和度為4，加熱后產(chǎn)物不飽和度為5，則GH的反應為消去反應；（3）HI的反應為氧化反應，氫氧化銅作為氧化劑在加熱條件下將醛基氧化為羧基，生成和水，反應的化學方程式為：;（4）根據(jù)條件，能與溴水發(fā)生加成反應則說明含有碳碳雙鍵，能水解說明含有酯基，能發(fā)生銀鏡反應說明含有酯基為甲酸酯基，所以滿足條件的H的芳香族同分異構(gòu)體有5種：若分子中有1個取代基，該取代基可以是,,有2種，若分子中有2個取代基，2個取代基分別為，在苯環(huán)上的位置有鄰，間，對3種，共5種；其中核磁共振氫譜有5組峰，峰面積之比為1：1：2：2：2的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為或;(1)羧基(2)脯氨酸與水分子之間存在氫鍵，故極易溶于水(3)還原反應(4)

(5)4〖祥解〗分子A在發(fā)生還原反應生成B，B與乙醇在濃硫酸、25℃條件下發(fā)生酯化反應生成C，C先水解生成和，再分子內(nèi)脫水生成D，再經(jīng)過一系列操作形成脯氨酸?！荚斘觥剑?）脯氨酸分子結(jié)構(gòu)式為，其中含氧官能團的名稱為羧基；（2）從脯氨酸分子結(jié)構(gòu)可以看出脯氨酸中存在氨基和羧基，能與水分子之間存在氫鍵，故極易溶于水；（3）由A生成B過程，A中-NO2被還原為-NH2，故由A生成B的反應類型是還原反應，（4）B與乙醇在濃硫酸、25℃條件下發(fā)生酯化反應，其方程式為；對比C和D的結(jié)構(gòu)可以看出，C先水解生成和，再分子內(nèi)脫水生成D，因此反應③生成D的同時還生成另一種物質(zhì)是；（5）脯氨酸與混合時，脯氨酸分子和都可以分子間脫水形成二肽，生成2種二肽；脯氨酸分子脫羥基，分子中-NH2脫氫可以形成一種二肽；脯氨酸分子中-NH-脫氫，脫羥基可以形成一種二肽，因此最多生成4種二肽。(1)苯酚(2)(3)取少許浸泡液于試管中，向試管中滴加新制的氫氧化銅懸濁液，加熱，若有磚紅色沉淀生成，則浸泡液中含有甲醛?；蛉∩僭S浸泡液于試管中，向試管中滴加銀氨溶液，水浴加熱，若有銀鏡生成，則浸泡液中含有甲醛(4)(5)〖祥解〗根據(jù)題意，A在濃硫酸、濃硝酸環(huán)境下，發(fā)生取代反應，A為石炭酸，即苯酚，B為對硝基苯，與CH3COCl結(jié)合生成C，在酸性環(huán)境下與磷酸取代生成D，與SOCl2發(fā)生取代反應，羥基取代為氯原子，根據(jù)逆推法，G為甲醛，與HCN反應生成H2COH(CN)，其余結(jié)構(gòu)題中已全部指明?！荚斘觥剑?）由分析可知，A為苯酚。（2）B對硝基苯、C為，由B生成C的化學為取代反應，反應方程式為：。（3）由分析可知，G為甲醛，可以用新制的氫氧化銅懸濁液檢驗醛基，具體操作為：取少許浸泡液于試管中，向試管中滴加新制的氫氧化銅懸濁液，加熱，若有磚紅色沉淀生成，則浸泡液中含有甲醛?；蛉∩僭S浸泡液于試管中，向試管中滴加銀氨溶液，水浴加熱，若有銀鏡生成，則浸泡液中含有甲醛。（4）E中含兩個Cl原子，即D中羥基被2個氯原子取代，則E的結(jié)構(gòu)簡式為。（5）以苯甲醇為原料制備化合物，可由發(fā)生酯化反應得到，可由水解得到，苯甲酸和HCN發(fā)生加成反應生成，苯甲醇發(fā)生氧化反應生成苯甲醛，其合成路線為：。PAGE試卷第=1頁，共=sectionpages33頁PAGE1河南省鄭州市2020-2022三年高二化學下學期期末試題匯編3-非選擇題（2020春·河南鄭州·高二統(tǒng)考期末）按要求填空：(1)寫出與反應的化學方程式________。(2)能一次鑒別出苯、苯酚、己烯、氯仿的試劑是________。(3)寫出皂化反應的化學方程式________。(4)寫出蔗糖水解的化學方程式________。(5)酚醛樹脂的結(jié)構(gòu)簡式為，寫出其單體的結(jié)構(gòu)簡式________。（2020春·河南鄭州·高二統(tǒng)考期末）“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”是化學科學的重要理論。(1)下列關于基態(tài)O原子結(jié)構(gòu)的相關描述中錯誤的是________。A．軌道表達式(電子排布圖)為

B．有2個未成對電子C．電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為啞鈴(紡錘)形

D．價電子數(shù)為4(2)Na的焰色反應為黃色，其原因是________。(3)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能(E1)。第二周期部分元素的電子親和能E1變化趨勢如圖所示。氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是________。(4)K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬K的熔點、沸點等都比金屬Cr低，原因是___。(5)Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、三鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或三鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是___。（2021春·河南鄭州·高二統(tǒng)考期末）按要求填空：(1)實驗室制備乙烯的反應類型是___________。(2)限塑令“升級”，PLA吸管登場。PLA吸管是由聚乳酸()制作，其單體的結(jié)構(gòu)簡式是___________。(3)寫出2-丙醇在銅催化作用下被氧化的化學方程式___________。(4)碳原子上連有4個不同原子或基團時，該碳原子稱為手性碳，用星號*標出有機物中的手性碳___________。(5)請用系統(tǒng)命名法命名：___________，其一氯代物有___________種。（2022春·河南鄭州·高二統(tǒng)考期末）按要求填空：(1)苯與液溴反應的化學方程式為_______。(2)2-丙醇催化氧化的化學方程式為_______。(3)由制取的過程需要經(jīng)過的反應步驟是_______。(填“字母”，下同)A．加成→消去→取代 B．消去→加成→水解C．取代→消去→加成 D．消去→加成→消去(4)可以鑒別乙醇、乙酸、乙醛的試劑是_______。A．溶液 B．溶液 C．新制氫氧化銅 D．NaOH溶液(5)甲基丙烯酸甲酯發(fā)生加聚反應制得有機玻璃，則有機玻璃的結(jié)構(gòu)簡式為_______。（2020春·河南鄭州·高二統(tǒng)考期末）有機物X具有消炎功效，為測定其結(jié)構(gòu)，某化學小組設計如下實驗探究過程：I.確定X的分子式(1)確定X的實驗式。將有機物X的樣品充分燃燒，對燃燒后的物質(zhì)進行定量測量，所需裝置及試劑如下所示：A．

B．

C．

D．①裝置的連接順序是________。(填字母，部分裝置可重復使用)②取X樣品6.9g，用連接好的裝置進行實驗，X樣品充分燃燒后，測得B管增重15.4g，C管增重2.7g，則X的實驗式為________。(2)確定X的分子式。X的質(zhì)譜圖中分子離子峰對應的質(zhì)荷比最大為138，則X的分子式為________。Ⅱ.確定的結(jié)構(gòu)(3)確定X的官能團。紅外光譜圖呈現(xiàn)，X中有O－H、C－O、C－C、苯環(huán)上的C－H、羧酸上的C=O等化學鍵以及鄰二取代特征振動吸收峰，由此預測X含有的官能團有________(填名稱)。(4)確定X的結(jié)構(gòu)式。核磁振動氫譜如下圖所示，X的結(jié)構(gòu)簡式為________。（2020春·河南鄭州·高二統(tǒng)考期末）乙酸乙酯是一種重要的化工原料，廣泛用于藥物染料、香料等工業(yè)。查閱資料得到下列數(shù)據(jù)：物質(zhì)沸點/℃密度/相對分子質(zhì)量水溶性乙醇78.00.846互溶乙酸118.01.160可溶乙酸乙酯77.50.988微溶乙醚34.6℃0.774微溶濃硫酸(98%)338.01.898易溶無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH請回答以下問題：(1)實驗室常用下圖裝置來制備乙酸乙酯。①配制反應混合液時，乙醇、冰醋酸和濃硫酸的混合順序是________；濃硫酸對反應有催化作用，但加入的濃硫酸不能太多也不能太少，原因是________。②防止加熱時液體暴沸，需要在試管加入碎瓷片，如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記了加碎瓷片，應該采取的正確操作是________。A．立即補加

B．冷卻后補加

C．不需補加

D．重新配料③實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是________。(2)產(chǎn)品純化。分液法從試管B中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，首先向乙酸乙酯中加入無水氯化鈣，除去________(填名稱)；然后再加入無水硫酸鈉除去水，最后進行________(填操作名稱)，得到較純凈的乙酸乙酯。(3)該實驗中用30g乙酸與46g乙醇反應，如果實際得到的乙酸乙酯的質(zhì)量是30.8g，則該實驗中乙酸乙酯的產(chǎn)率是________。(產(chǎn)率指的是某種生成物的實際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比值)(4)另一化學小組設計下圖所示的裝置制取乙酸乙酯(鐵架臺、鐵夾、加熱裝置均已略去)。此裝置和上圖裝置相比的優(yōu)點是________(寫出一條即可)。（2021春·河南鄭州·高二統(tǒng)考期末）乙酰水楊酸()又名阿司匹林，是世界上應用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128℃~135℃。某學習小組在實驗室以水楊酸(鄰羥基苯甲酸)與醋酸酐〖〗為主要原料合成阿司匹林，反應原理如下：+(CH3CO)2O+CH3COOH主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù)如下表所示：名稱相對分子質(zhì)量熔點或沸點(℃)水溶性水楊酸138158(熔點)微溶醋酸酐102139.4(沸點)易水解乙酰水楊酸180135(熔點)微溶請根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)制備阿司匹林時要使用干燥的儀器，其原因是___________。(2)合成阿司匹林時，最合適的加熱方法是___________。(3)提純粗產(chǎn)品流程如下，加熱回流裝置如圖。粗產(chǎn)品乙酰水楊酸①實驗過程中發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，正確的處理方法是___________②冷凝水的進水口是___________(填“a”或“b”)。③提純實驗中乙酸乙酯的作用為___________。④請設計實驗判斷粗產(chǎn)品中是否有未反應完全的水楊酸___________。(4)在實驗中原料用量：3.0g水楊酸、10.0mL醋酸酐()，最終稱得產(chǎn)品質(zhì)量為3.2g，則所得乙酰水楊酸的產(chǎn)率為___________(用百分數(shù)表示，保留小數(shù)點后一位)。（2022春·河南鄭州·高二統(tǒng)考期末）環(huán)己烯是重要的化工原料。其實驗室制備流程如下：操作1的實驗裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去)。回答下列問題：(1)燒瓶A中進行反應的化學方程式為_______，濃硫酸也可作該反應的催化劑。相比濃硫酸，選擇作催化劑的優(yōu)點是_______(寫出一條即