2020-2022黑龍江齊齊哈爾市三年高一化學下學期期末試題匯編3-非選擇題

PAGE試卷第=1頁，共=sectionpages33頁PAGE1黑龍江齊齊哈爾市2020-2022三年高一化學下學期期末試題匯編3-非選擇題（2020春·黑龍江齊齊哈爾·高一統(tǒng)考期末）按要求回答下列問題：I.某溫度時，在2L密閉容器中某一反應中氣體A、B的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示，回答下列問題：(1)該反應的化學方程式為________。(2)0~4min內(nèi)，用A表示反應速率v(A)=______。(3)反應達平衡時容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始時______(填“變大”、“變小”或“相等”)。(4)下列措施能加快反應速率的是_______。A．縮小體積，使壓強增大

B．恒溫恒容充入He氣

C．恒溫恒壓充入He氣

D．使用催化劑Ⅱ.化學能與電能之間可以相互轉(zhuǎn)化。(1)直接提供電能的反應一般是放熱反應，下列反應能設計成原電池的是_________A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應B．氫氧化鈉與稀鹽酸反應C．灼熱的炭與CO2反應

D．H2與Cl2燃燒反應(2)氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍了一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定。請回答：①電池的負極反應式為：_______。②電池工作時OH-向移動_______(填“正極”或“負極”)。③正極上消耗標況下4.48L氣體時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為________。（2021春·黑龍江齊齊哈爾·高一統(tǒng)考期末）氮及其化合物是重要的化工原料。(1)寫出實驗室制氨氣的化學方程式___________，證明氨氣已集滿的操作和現(xiàn)象是___________。(2)含氮廢水會加速藻類和其他浮游生物的大量繁殖，使水質(zhì)惡化。利用微生物對含氮廢水進行處理的流程如下：蛋白質(zhì)NH3HNO2HNO3N2請回答：①過程Ⅲ發(fā)生反應的化學方程式為____。②根據(jù)圖1和圖2，判斷使用亞硝化菌的最佳條件為_______。③利用微生物處理含氮廢水的優(yōu)點為_______。(3)肼(N2H4)暴露在空氣中容易爆炸，但利用其制作的燃料電池是一種理想的電池，具有容量大、能量轉(zhuǎn)化率高、產(chǎn)物無污染等優(yōu)點，其工作原理如圖所示，寫出該電池的正極反應式：_______。（2021春·黑龍江齊齊哈爾·高一統(tǒng)考期末）氯化亞砜(SOCl2)在農(nóng)藥、制藥行業(yè)中用途廣泛。某化學研究性學習小組通過查閱資料，設計了如下圖所示裝置來制備SOCl2。已知：①SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點為77℃；SCl2沸點59℃②SOCl2遇水劇烈反應，液面上產(chǎn)生白霧，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生請回答以下問題：(1)寫出用Cu和濃H2SO4反應制取SO2的化學方程式______。(2)裝置e的作用為______。(3)f中的最佳試劑是______（填字母符號），其作用為______。A．堿石灰

B．濃硫酸

C．無水CuSO4

D．無水氯化鈣(4)寫出制取SOCl2的反應化學方程式______。(5)若反應中消耗Cl2的體積為560mL（標準狀況，SO2足量），最后得2.38gSOCl2，則SOCl2的產(chǎn)率為___________（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。（已知產(chǎn)率=）（2021春·黑龍江齊齊哈爾·高一統(tǒng)考期末）Ⅰ．某溫度下，在一個10L的恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如下圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)回答下列問題：(1)反應開始至2min，以氣體Y表示的平均反應速率為_____。(2)平衡時混合氣體的壓強與起始時壓強之比為______。(3)將含amolX與bmolY的混合氣體充入該容器發(fā)生反應，某時刻測得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量恰好滿足：n(X)=n(Y)=n(Z)，則原混合氣體中a：b=______。Ⅱ．某學習小組欲探究外界條件對化學反應速率的影響，設計實驗如下表所示：實驗序號溫度Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol?L-1)V/mLc/(mol?L-1)V/mLI2550.1100.15II2550.250.210III3550.1100.15IV3550.2X0.2Y(4)寫出該探究實驗中發(fā)生反應的化學方程式______，根據(jù)______，可以判斷反應進行的快慢。(5)實驗I、II探究的是：其它條件相同時，Na2S2O3溶液的濃度對反應速率的影響，實驗I、III探究的是：______，若實驗III、IV也想達到與實驗I、II相同的探究目的，則X=______，Y=_____。（2020春·黑龍江齊齊哈爾·高一統(tǒng)考期末）短周期元素X、Y、Z、W、N的原子序數(shù)依次增大，其中X的一種同位素原子沒有中子，Y的一種核素可做考古學家測定文物的年代，Z為地殼中含量最多的非金屬元素，W的焰色反應為黃色，N原子為所在周期原子半徑最小的原子（稀有氣體除外）（1）W在周期表中的位置_____；X、Z形成的原子個數(shù)比1：1的分子的結(jié)構(gòu)式_____。（2）元素Z和W形成的一種化合物為淡黃色固體，該化合物的電子式為_____，該化合物中化學鍵有_____，該化合物與Y的最高價氧化物反應的化學方程式為__________。（3）Z、W、N的簡單離子半徑從大到小的順序：_____（用離子符號表示）（4）甲和乙是由上述元素X分別與元素Y、Z

形成的10電子分子，沸點____＞____（填化學式），原因：_____。（2022春·黑龍江齊齊哈爾·高一統(tǒng)考期末）A、B、D、E、G為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B原子的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B單質(zhì)在D單質(zhì)中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2，E+與D2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A單質(zhì)在G單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物溶于水得到一種強酸。請回答下列問題：(1)G在元素周期表中的位置_______。(2)BD2的電子式為_______。(3)D、E、G分別形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為_______(用離子符號表示)。(4)由A、D、E三種元素組成的化合物含有的化學鍵類型為_______。(5)G和B的最簡單氫化物中較穩(wěn)定的是_______(用化學式表示)。（2020春·黑龍江齊齊哈爾·高一統(tǒng)考期末）化學在金屬礦物和海水資源的開發(fā)利用過程中具有重要的意義和作用。按要求回答下列問題。（1）在工業(yè)生產(chǎn)中金屬冶煉的原理錯誤的是_A電解熔融的NaCl來制取NaB電解熔融的AlCl3來制取AlCCO還原Fe2O3制取FeD鋁熱反應原理制錳：4Al+3MnO23Mn+2Al2O3（2）下圖是從海水中提取溴的簡單流程：提取溴的過程中，經(jīng)過2次Br-Br2轉(zhuǎn)化的目的是_____（3）吸收塔中發(fā)生反應的離子方程式是_____（4）海帶中富含碘元素，實驗室從海帶中提取I2的途徑如下圖所示：①步驟I灼燒海帶至灰燼時所用的主要儀器名稱是_____。②步驟IV向酸化的濾液中加過氧化氫溶液，寫出該反應的離子方程式_____。③步驟V加入萃取劑M為_____，步驟VI從I2的有機溶液獲得I2可以用_____的方法。（2021春·黑龍江齊齊哈爾·高一統(tǒng)考期末）我國資源豐富，合理開發(fā)利用資源，才能實現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展。Ⅰ．以原油為原科生產(chǎn)有機高分子材料聚乙烯、聚丙烯的流程如下：(1)流程中②表示的加工方法是____(填序號)。A．分餾 B．聚合 C．裂解 D．干餾(2)寫出聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式_______。Ⅱ．浩瀚的海洋中蘊藏著豐富的資源。從海水中可以提取很多有用的物質(zhì)，例如從海水制鹽所得到的鹵水中可以提取碘?；钚蕴课椒ㄊ枪I(yè)提取碘的方法之一，其流程如下：資料顯示：ⅰ.pH=2時，NaNO2溶液只能將I－氧化為I2，同時生成NOⅱ.I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl；氧化性：KMnO4＞Cl2ⅲ.2Fe3++2I－=2Fe2++I2(3)寫出反應①的離子方程式_______。(4)方案甲中，根據(jù)I2的特性，分離操作X應為___________、冷凝結(jié)晶。(5)Cl2、酸性KMnO4等都是常用的強氧化劑，但該工藝中氧化鹵水中的I－卻選擇了價格較高的NaNO2，原因是_______。(6)方案乙中，已知反應③過濾后，濾液中仍存在少量的I2、I－。為了檢驗濾液中的I－，某小組同學設計如下實驗方案，請將實驗步驟補充完整。實驗中可供選擇的試劑：稀H2SO4、淀粉溶液、Fe2(SO4)3溶液、CCl4。a．將濾液用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出碘單質(zhì)存在，b．從水層取少量溶液于試管中，_______。（2022春·黑龍江齊齊哈爾·高一統(tǒng)考期末）化學科學可以幫助我們安全、合理、有效地開發(fā)自然資源和使用各種化學品，為建設美麗家園發(fā)揮重要價值。Ⅰ.工業(yè)海水淡化及從海水中提取溴的過程如下：請回答下列問題：(1)歷史最久，技術(shù)和工藝也比較成熟，但成本較高的海水淡化的方法是_______。法。(2)從海水中可以得到食鹽，為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液。正確的操作順序是_______。(填字母)。A．⑤④②③① B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．②④⑤①③(3)步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的是_______。(4)步驟Ⅱ用SO2和水吸收Br2，反應的離子方程式為_______。Ⅱ.亞硝酸鈉(NaNO2)是生活中廣泛應用的一種化學品，實驗室可用如圖裝置制備(略去部分夾持儀器)。已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2②2NO2+Na2O2=2NaNO3③酸性條件下，NO、NO2和NO都能與MnO反應生成NO和Mn2+請回答下列問題：(5)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_______。(6)裝置C的作用為_______，裝置E的作用為_______。(7)裝置F中發(fā)生反應的離子方程式為_______。(8)為測定亞硝酸鈉的含量，進行如下操作：稱取3.000g樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，再向錐形瓶中加入0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液16.00mL，兩者恰好完全反應。計算所得固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為_______(保留四位有效數(shù)字)。（2020春·黑龍江齊齊哈爾·高一統(tǒng)考期末）A、B、C、D、E、F、G轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（以下變化中，有些反應條件及產(chǎn)物未標明）。已知：烴A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，G是天然有機高分子化合物，C、F能發(fā)生銀鏡反應，E分子具有濃郁的香味，F(xiàn)是一種單糖。（1）寫出A官能團名稱：_____；G的分子式：_____。（2）寫出B與D反應生成E的化學方程式__________，該反應需要使用濃硫酸作用是：_____，E的同分異構(gòu)體中，能與Na反應，又能與Na2CO3溶液反應的物質(zhì)是_____（用結(jié)構(gòu)簡式書寫一種即可）（3）物質(zhì)X可由下圖裝置制備。固體藥品Z可能為_____（填一種化學式）。B與X催化反應生產(chǎn)C的化學方程式為_____。（4）檢驗G的水解生成了F的方法為_____（2022春·黑龍江齊齊哈爾·高一統(tǒng)考期末）乙酸丁酯(CH3COOCH2CH2CH2CH3)為無色透明有愉快果香氣味的液體，是優(yōu)良的有機溶劑。其合成路線如圖所示：請回答下列問題：(1)C中所含官能團的名稱為_______。(2)反應①的反應類型為_______。(3)由A制備有機高分子的化學方程式為_______。(4)反應②的化學方程式為_______。(5)B在加熱和銅作催化劑的條件下能被氧氣氧化，反應的化學方程式為_______。(6)A與氫氣發(fā)生加成反應的產(chǎn)物的二氯代物有_______種(不考慮立體異構(gòu))。（2022春·黑龍江齊齊哈爾·高一統(tǒng)考期末）化學反應的速率與限度以及反應過程中的能量轉(zhuǎn)化是認識和研究化學反應的重要視角，也是化學與社會生活和工業(yè)生產(chǎn)緊密相關(guān)的問題。Ⅰ.如圖表示800℃時A、B、C三種氣體的濃度隨時間變化的情況。請回答下列問題：(1)0～2min內(nèi)，氣體C的平均反應速率為_______。(2)反應達到平衡時氣體的壓強與開始時的壓強之比為_______。(3)該反應的化學方程式為_______。(4)在某恒容密閉容器內(nèi)發(fā)生以上反應時，采取下列措施一定能加快反應速率的是_______。A．充入某種氣體使容器內(nèi)的壓強增大 B．降低溫度C．充入A氣體 D．從容器中分離出BⅡ.甲烷燃料電池采用鉑作電極，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子(H+)和水分子通過。其工作原理的示意圖如下：請回答下列問題：(5)a電極的電極反應式為_______。(6)電解質(zhì)溶液中的H+向電極_______(填“a”或“b”)移動。(7)該電池工作時消耗11.2LCH4(標準狀況下)，則通過質(zhì)子交換膜的離子的物質(zhì)的量為_______。▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：

2A?B

0.05

mol/(L?min)

變大

AD

D

H2-2e-+2OH-=2H2O

負極

0.8NA〖祥解〗I.(1)根據(jù)參加反應的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比書寫化學方程式；(2)根據(jù)計算反應速率；(3)反應達平衡時容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量；(4)能加快反應速率的措施可以是升高溫度，增大反應物的濃度，使用催化劑，增大接觸面積等；Ⅱ．(1)直接提供電能的反應一般是放熱反應，且是自發(fā)的氧化還原反應；(2)氫氧燃料電池是原電池，是把化學能轉(zhuǎn)化為電能；負極是氫氣失電子發(fā)生氧化反應，正極是氧氣得到電子發(fā)生還原反應；注意溶液是強堿溶液?！荚斘觥絀．(1)由圖象可知，A的物質(zhì)的量逐漸減小，應為反應物，B的物質(zhì)的量逐漸增加，應為生成物，變化的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，則變化的物質(zhì)的量之比n（A）：n（B）=（0.8mol-0.2mol）：（0.5mol-0.4mol）=2：1，所以反應的化學方程式為：2AB，故〖答案〗為：2AB；(2)反應開始至4min時，A的平均反應速率為：故〖答案〗為：0.05mol/（L?min）；(3)反應達平衡時容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量，質(zhì)量守恒m不變，n減小，反應達平衡時容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始時變大；故〖答案〗為：變大；(4)能加快反應速率的措施可以是升高溫度，增大反應物的濃度，使用催化劑，增大接觸面積等；A．縮小體積，使壓強增大，增大了反應物的濃度，A正確；B．恒溫恒容充入He氣，沒有改變反應物的濃度，B錯誤；C．恒溫恒壓充入He氣，容器體積增大，減小了反應物的濃度，反應速率減小，C錯誤；D．使用催化劑，降低反應的活化能，加快反應速率，D正確；故〖答案〗為：AD；Ⅱ．(1)直接提供電能的反應一般是放熱反應，且是自發(fā)的氧化還原反應；A．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應，不是氧化還原反應，A錯誤；B．氫氧化鈉與稀鹽酸反應，不是氧化還原反應，B錯誤；C．灼熱的炭與CO2反應，為吸熱反應，C錯誤；D．H2與Cl2燃燒反應，自發(fā)的氧化還原反應，且可以釋放熱量，D正確；故〖答案〗為：D；(2)氫氧燃料電池是原電池，是把化學能轉(zhuǎn)化為電能；負極是氫氣失電子發(fā)生氧化反應，正極是氧氣得到電子發(fā)生還原反應；注意溶液是強堿溶液。①負極上是氫氣失去電子發(fā)生氧化反應，電解質(zhì)溶液是氫氧化鉀，所以電極反應為：H2+2OH--2e-=2H2O；故〖答案〗為：H2+2OH--2e-=2H2O；②電池內(nèi)部，陰離子向負極移動，OH-向負極移動；故〖答案〗為：負極；③正極上消耗標況下4.48L氧氣時，1mol氧氣對應4mol電子，標況下4.48L氧氣的物質(zhì)的量為0.2mol，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.8NA，故〖答案〗為：0.8NA。(1)

2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

將濕潤的紅色石蕊試紙靠近導管口，試紙藍色(2)

2HNO2+O2=2HNO3

pH＝8、溫度為32℃

反應條件溫和，過程中使用的物質(zhì)無毒無害，最終產(chǎn)物無污染(3)O2+e-+2H2O=4OH-〖祥解〗(1)在實驗室中是利用銨鹽與堿共熱反應制取氨氣，則實驗室制氨氣的化學方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。NH3的水溶液顯堿性，能夠使紅色石蕊試液變?yōu)樗{色，故證明氨氣已集滿的操作和現(xiàn)象是將濕潤的紅色石蕊試紙靠近導管口，試紙藍色。(2)①在過程Ⅲ中HNO2、O2發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生HNO3，故根據(jù)原子守恒、電子守恒，可知發(fā)生反應的化學方程式為：2HNO2+O2=2HNO3。②根據(jù)圖示可知：在溶液pH=8，反應溫度是32℃水NO2的生成率最高，故合理選項是pH＝8、溫度為32℃。③利用微生物處理含氮廢水在室溫下進行，條件溫和；反應過程中使用的物質(zhì)都是無毒無害的物質(zhì)，最終產(chǎn)物無污染，故利用微生物處理含氮廢水的優(yōu)點為反應條件溫和，過程中使用的物質(zhì)無毒無害，最終產(chǎn)物也無污染。(3)在該原電池反應中，負極通入N2H4，失去電子，發(fā)生氧化反應，負極的電極反應式為：N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O；正極通入O2，得到電子，發(fā)生還原反應，正極的電極反應式為：O2+e-+2H2O=4OH-。(1)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O(2)除去氯氣中的氯化氫(3)

A

防止空氣中的水蒸氣進入三頸瓶與SOCl2反應，吸收尾氣SO2和Cl2防止污染空氣(4)SO2＋Cl2＋SCl22SOCl2(5)40.0%〖祥解〗由信息可知：SOCl2遇水劇烈反應，液面上產(chǎn)生白霧，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，故用純凈干燥的氯氣、二氧化硫和二氯化硫為原料，在三頸燒瓶內(nèi)合成，反應的方程式為:SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2，故e內(nèi)是飽和食鹽水，除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)；d中存在濃硫酸用來干燥氯氣，已知SCl2的沸點為59℃，故冷凝管用于冷凝回流，球形干燥管內(nèi)裝堿性干燥劑最好是堿石灰，其作用是：防止空氣中的水蒸氣進入反應裝置而使SOCl2水解、吸收多余氯氣和二氧化硫，以防止污染空氣，據(jù)此回答。（1）Cu與濃硫酸混合加熱發(fā)生氧化還原反應，產(chǎn)生CuSO4、SO2、H2O，反應方程式為：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。（2）在實驗室中是用濃鹽酸與MnO2混合加熱制取氯氣。由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以制取的氯氣中含有雜質(zhì)HCl及水蒸氣。裝置e的作用是除去氯氣中的氯化氫。（3）裝置f的作用是吸收未反應的SO2、Cl2及揮發(fā)的SCl2，同時防止空氣中的水蒸氣進入反應設備與SOCl2反應，使用的試劑可以使用堿石灰，故合理選項是A。（4）純凈干燥的氯氣、二氧化硫和二氯化硫在三頸燒瓶內(nèi)合成SOCl2，反應的方程式為：SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2。（5）560mL標準狀況下Cl2的物質(zhì)的量n(Cl2)==0.025mol，制取得到的2.38gSOCl2的物質(zhì)的量是n(SOCl2)==0.02mol，根據(jù)反應方程式中物質(zhì)反應轉(zhuǎn)化關(guān)系可知理論上產(chǎn)生SOCl2的物質(zhì)的量是0.025mol×2=0.05mol，故SOCl2的產(chǎn)率為=40%。(1)0.005mol/(L·min)(2)9：10(3)5：3(4)

Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O

溶液出現(xiàn)淡黃色（或乳白色）渾濁所需時間的長短(5)

其他條件一定，溫度對反應速率的影響

5

10〖祥解〗(1)反應開始至2min，Y物質(zhì)的量變化0.1mol，以氣體Y表示的平均反應速率為0.005mol/(L·min)；(2)同溫、同體積，氣體壓強與氣體物質(zhì)的量成正比，平衡時混合氣體的物質(zhì)的量是(0.9+0.7+0.2)=1.8mol，平衡時混合氣體的壓強與起始時壓強之比為1.8:2=9：10；(3)化學反應中各物質(zhì)系數(shù)比等于物質(zhì)的量變化之比，所以該反應方程式是3X+Y2Z，將含amolX與bmolY的混合氣體充入該容器發(fā)生反應，設參加反應的Y為nmol；某時刻測得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量恰好滿足：n(X)=n(Y)=n(Z)，即a-3n=b-n=2n，則a=5n、b=3n，則原混合氣體中a：b=5:3。(4)Na2S2O3和H2SO4反應生成Na2SO4、SO2氣體、S沉淀和H2O，發(fā)生反應的化學方程式Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O。由于有固體硫生成，可以根據(jù)溶液出現(xiàn)淡黃色（或乳白色）渾濁所需時間的長短判斷反應進行的快慢；(5)實驗I、III的反應溫度不同，所以I、III探究的是溫度對反應速率的影響；根據(jù)控制變量法，若實驗III、IV探究Na2S2O3溶液的濃度對反應速率的影響，需要控制III、IV兩組實驗混合后硫酸的濃度相同，則X=5，Y=10。

第三周期第IA族

H-O-O-H

離子鍵和非極性共價鍵（或離子鍵和共價鍵）

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

Cl－＞O2-＞Na+

H2O

CH4

水分子之間有氫鍵〖祥解〗短周期元素X、Y、Z、W、N的原子序數(shù)依次增大，其中X的一種同位素原子沒有中子，則X為氫，Y的一種核素可做考古學家測定文物的年代，則Y為碳，Z為地殼中含量最多的非金屬元素，則Z為氧，W的焰色反應為黃色，則W為鈉，N原子為所在周期原子半徑最小的原子，由于幾種短周期元素中N原子序數(shù)最大，則N位于第3周期，該周期原子半徑最小的為氯原子，故N為氯，綜上，X為氫、Y為碳、Z為氧、W為鈉、N為氯，據(jù)此回答；〖詳析〗(1)W為鈉，在周期表中的位置為第三周期第IA族；X為氫、Z為氧，形成的原子個數(shù)比1：1的分子H2O2，結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H；(2)元素Z為氧、W為鈉，它們形成的一種淡黃色固體化合物為Na2O2，其電子式為，過氧化鈉是離子化合物，由Na+和構(gòu)成，內(nèi)有非極性共價鍵，故該化合物中化學鍵有離子鍵和非極性共價鍵（或離子鍵和共價鍵），過氧化鈉與Y的最高價氧化物即CO2反應，生成碳酸鈉和氧氣，故化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；(3)Z、W、N的簡單離子分別為O2-、Na+和Cl－，其中O2-、Na+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑O2-＞Na+，同理S2-＞Cl－，S和O元素位于同主族，核電荷數(shù)越大，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，故離子半徑S2-＞O2-，綜上可知離子半徑S2-＞Cl－＞O2-＞Na+，則Z、W、N的簡單離子半徑從大到小的順序為Cl－＞O2-＞Na+；(4)甲和乙是由上述元素X分別與元素Y、Z

形成的10電子分子，則甲為CH4，乙為H2O，顯然沸點為：H2O＞CH4，因為水分子之間有氫鍵，甲烷存在分子間作用力，氫鍵比分子間作用力強。〖『點石成金』〗本題考查位構(gòu)性知識，結(jié)合元素的特征、把握元素的位置等推斷元素為解答的關(guān)鍵，離子半徑比較容易出錯。(1)第三周期ⅦA族(2)(3)(4)離子鍵、共價鍵(5)HCl〖祥解〗A、B、D、E、G為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，A為H；B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，B單質(zhì)在D單質(zhì)中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2，B為C，D為O；E+與D2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，E為Na；A單質(zhì)在G單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強酸，G為Cl。（1）G為Cl，在周期表中的位置為第三周期ⅦA族，故〖答案〗為：第三周期ⅦA族；（2）CO2是共價化合物，其電子式為，故〖答案〗為：；（3）電子層越多、離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則元素D、E、G分別形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為，故〖答案〗為：；（4）由A、D、E三種元素組成的化合物是NaOH，NaOH中Na+與OH-之間以離子鍵結(jié)合，OH-中含有共價鍵，則NaOH含有的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵，故〖答案〗為：離子鍵、共價鍵；（5）G和B的最簡單氫化物分別為HCl和CH4，元素的非金屬性越強，其對應的最簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：Cl>C，則穩(wěn)定性：HCl>CH4，故〖答案〗為：HCl。

B

富集溴

Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO

坩堝

2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O

四氯化碳或苯

蒸餾〖祥解〗根據(jù)金屬性強弱不同選擇冶煉方法，活潑金屬利用電解法，不活潑金屬利用熱分解法，一般金屬利用還原劑還原，據(jù)此解答；海水中加入氫氧化鈣沉淀鎂離子后過濾，在濾液中通入氯氣是將濾液中的Br-氧化為Br2，再利用熱的空氣將Br2吹出，進入吸收塔與SO2反應生成溴離子；再通入氯氣將Br-氧化為Br2，兩次轉(zhuǎn)化的目的是對溴元素進行富集；提取碘單質(zhì)時，將海帶進行灼燒后得到海帶灰，溶解后加入過氧化氫，過氧化氫具有氧化性，碘離子具有還原性，在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應生成碘單質(zhì)和水，再結(jié)合碘單質(zhì)的物理性質(zhì)進行分離提純，據(jù)此分析解答。〖詳析〗(1)A．鈉是活潑的金屬，工業(yè)上電解熔融的NaCl來制取Na，A正確；B．鋁是活潑的金屬，工業(yè)上電解熔融的氧化鋁來制取Al，熔融的AlCl3不導電，B錯誤；C．鐵是較活潑的金屬，可以用CO熱還原Fe2O3制取Fe，C正確；D．可以用鋁熱反應冶煉難溶的金屬，即利用鋁熱反應原理冶煉Mn：4Al+3MnO23Mn+2Al2O3，D正確；〖答案〗選B；(2)根據(jù)以上分析可知經(jīng)過2次Br-→Br2轉(zhuǎn)化的目的是得到更多的溴單質(zhì)，提取過程對溴元素進行富集；(3)吸收塔內(nèi)通入的是二氧化硫氣體是和溴單質(zhì)反應生成溴離子，因此吸收塔中反應的離子方程式為Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO；(4)①坩堝可以加強熱，因此固體一般用坩堝進行灼燒；②過氧化氫具有氧化性，碘離子具有還原性，在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應生成碘單質(zhì)和水，該反應的離子方程式為2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O；③碘單質(zhì)易溶于CCl4或苯，所以萃取劑M可以為CCl4或苯，碘單質(zhì)易升華，可采用蒸餾的方法從I2的有機溶液獲得I2。(1)C(2)(3)2I-＋2＋4H+=2NO↑＋I2＋2H2O(4)升華(或加熱)(5)氯氣、酸性高錳酸鉀都是強氧化劑，會繼續(xù)氧化I2(6)滴加少量Fe2(SO4)3溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，振蕩〖祥解〗（1）原油是多種烷烴、環(huán)烷烴的混合物，主要存在狀態(tài)是液態(tài)。根據(jù)它們沸點的不同，將互溶的液態(tài)混合物進行分離，采用的方法是分餾，然后以C4-C10的烴類混合物為原料，采用裂解方法制取得到乙烯、丙烯等烯烴，烯烴中含有不飽和的碳碳雙鍵，在一定條件下發(fā)生加成反應產(chǎn)生聚乙烯、聚丙烯，故操作操作②是裂解，合理選項是C。（2）乙烯在一定條件下發(fā)生加成反應產(chǎn)生聚乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式是。（3）在酸性條件下具有氧化性，會將I-氧化產(chǎn)生I2，被還原產(chǎn)生NO，同時產(chǎn)生H2O，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒，可得該反應的離子方程式為：2I-＋2＋4H+=2NO↑＋I2＋2H2O。（4）酸性條件下、I-反應產(chǎn)生的I2，根據(jù)碘單質(zhì)受熱時發(fā)生升華的特性，在低溫下干燥，然后經(jīng)升華、冷凝、結(jié)晶就得到粗碘。（5）Cl2、酸性KMnO4等都是常用的強氧化劑，但該工藝中氧化鹵水中的I－卻選擇了價格較高的NaNO2，這是是由于它們的氧化性太強，會將反應產(chǎn)生的I2進一步氧化。（6）I-具有還原性，F(xiàn)e3+具有氧化性，二者會發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生I2，I2使淀粉溶液變?yōu)樗{色，故檢驗濾液中的I－操作方法是：將濾液用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出碘單質(zhì)存在，然后滴加少量Fe2(SO4)3溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，振蕩，若溶液變?yōu)樗{色，說明其中含有I-；若溶液不變藍色，則溶液中不含I-。(1)蒸餾(2)C(3)富集溴元素(4)(5)(濃)(6)

干燥NO氣體并除去

防止裝置F中的水蒸氣進入裝置D中(7)(8)92.00%〖祥解〗海水淡化后得到氯化鈉、淡水和母液，電解飽和氯化鈉溶液制備氯氣，氯氣將海水淡化后的母液中的溴離子氧化為溴單質(zhì)，溴單質(zhì)易揮發(fā)，通入熱空氣將溴單質(zhì)吹出，用二氧化硫和水吸收后，二氧化硫和溴發(fā)生氧化還原反應得到溴化氫和硫酸，通入氯氣將溴化氫氧化得到工業(yè)溴。（1）常用的海水淡化方法為蒸餾、離子交換和電滲析法。歷史最久，技術(shù)和工藝也比較成熟，但成本較高的海水淡化的方法是蒸餾法；（2）除去粗鹽中的雜質(zhì)離子，碳酸鈉溶液應在氯化鋇溶液之后加，用于除去過量的鋇離子，加入鹽酸之前應先將沉淀過濾，故順序為：②加過量NaOH溶液除去鎂離子，⑤加過量BaCl2溶液除去硫酸根，④加過量Na2CO3溶液除去鈣離子和鋇離子，再①過濾，之后再③加適量鹽酸除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，故順序為：②⑤④①③，選C；（3）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的是：富集溴元素；（4）步驟Ⅱ用SO2和水吸收Br2，生成溴化氫和硫酸，反應的離子方程式為：；（5）實驗開始加熱之間，先用氮氣將裝置中的空氣排干凈，A中木炭與濃硝酸反應生成NO2、CO2和H2O，NO2進入B中與水反應生成硝酸，硝酸和銅反應生成NO，C中應為堿石灰，可吸收CO2并干燥NO，NO與Na2O2在D中反應得到NaNO2，E為干燥劑，防止水進入D裝置，F(xiàn)為尾氣處理裝置。A中木炭和濃硝酸反應，化學方程式為：；（6）根據(jù)分析，裝置C的作用是：干燥NO氣體并除去；裝置E的作用是：防止裝置F中的水蒸氣進入裝置D中；（7）F中酸性高錳酸鉀溶液可吸收NO，離子方程式為：；（8）亞硝酸根與酸性高錳酸鉀溶液反應的離子方程式為：，，亞硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：。

碳碳雙鍵

（C6H10O5）n

CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O

催化劑、吸水劑

CH3CH2CH2COOH或（CH3）2CHCOOH

Na2O2或MnO2

2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

取水解液于試管中，先加氫氧化鈉至堿性，再加新制氫氧化銅濁液加熱。若出現(xiàn)磚紅色沉淀，證明水解液中含有葡萄糖，（或取水解液于試管中，先加氫氧化鈉至堿性，再加新制銀氨溶液加熱。若產(chǎn)生光亮的銀鏡，證明水解液中含有葡萄糖）〖祥解〗烴A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，則A為乙烯，G是天然有機高分子化合物，在硫酸作用下能與水反應生成F，F(xiàn)是一種單糖、F能發(fā)生銀鏡反應，則F為葡萄糖、G為(C6H10O5)n，B為葡萄糖發(fā)酵得到的乙醇，B在催化劑作用下與X反應生成C、在催化劑作用下與X反應生成D、B與D又能反應得到E、E分子具有濃郁的香味，則E為乙酸乙酯，C為乙醛、D為乙酸，X為氧氣，據(jù)此回答?！荚斘觥?1)A為乙烯，A中官能團名稱碳碳雙鍵；G屬于是多糖，分子式為(C6H10O5)n；(2)B與D反應生成E，即乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應得到乙酸乙酯，化學方程式為CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O，該反應中濃硫酸作用是吸水劑和催化劑，E分子式為C4H8O2，不飽和度為1，同分異構(gòu)體能與Na反應、又能與Na2CO3溶液反應，說明還有1個—COOH，則由1個—COOH與—C3H7組成，丙基有2種，故同分異構(gòu)體為CH3CH2CH2COOH或(CH3)2CHCOOH；(3)物質(zhì)X為氧氣，制取原理為過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣或雙氧水在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，故固體藥品Z可能為Na2O2或MnO2，B與X催化反應生產(chǎn)C，即乙醇被氧氣催化氧化，化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；(4)要檢驗G水解生成了F，要注意的是檢驗葡萄糖必須在堿性環(huán)境中進行，而多糖的水解是在酸性條件下，所以檢驗方法為：取水解液于試管中，先加氫氧化鈉至堿性，再加新制氫氧化銅濁液加熱，若出現(xiàn)磚紅色沉淀，證明水解液中含有葡萄糖，（或取水解液于試管中，先加氫氧化鈉至堿性，再加新制銀氨溶液加熱。若產(chǎn)生光亮的銀鏡，證明水解液中含有葡萄糖）?！肌狐c石成金』〗考查了常見有機物之間的相互轉(zhuǎn)化、同分異構(gòu)體的書寫、化學方程式的書寫、有機物水解產(chǎn)物的檢驗等等，關(guān)鍵是要熟悉常見有機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和特征等，水解產(chǎn)物的檢驗容易出錯。(1)羧基(2)加成反應(3)(4)(5)(6)6〖祥解〗乙酸丁酯由乙酸和1-丁醇發(fā)生酯化反應得到，因此C為乙酸，B為1-丁醇，A為1-丁烯，1-丁烯與水在催化劑、加熱加壓條件下發(fā)生加成反應生成1-丁醇。（1）C為乙酸，其中含有的官能團名稱為羧基。（2）反應①為1-丁烯和水發(fā)生加成反應生成1-丁醇，反應類型為加成反應。（3）A為1-丁烯，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2CH3，A可以發(fā)生加聚反應生成，化學方程式為。（4）反應②為1-丁醇和乙酸在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應，生成乙酸丁酯，化學方程式為。（5）B為1-丁醇，在加熱、銅作催化劑的條件下可被氧氣氧化生成CH3CH2CH2CHO，化學方程式為。（6）A與氫氣發(fā)生加成反應生成丁烷，丁烷碳鏈結(jié)構(gòu)為C-C-C-C，如果兩個氯原子取代在同一個碳上，則有2種結(jié)構(gòu)，如果兩個氯原子取代在不同的碳上，若其中一個氯原子在1號碳上，則另一個氯原子可在2、3、4號碳上，有3種結(jié)構(gòu)，如果一個氯原子在2號碳上，則另一個氯原子只能在3號碳上，有1種結(jié)構(gòu)，故其二氯代物一共6種。(1)或(2)或7∶6(3)(4)C(5)(6)b(7)4mol〖祥解〗從圖中可知，A為反應物，B、C為生成物，2min時反應達到平衡，A、B、C濃度變化比為3：1：3，故反應方程式為。（1）從圖中可知，0-2min內(nèi)，氣體C濃度變化1.2mol/L，則v(C)=。（2）反應開始時氣體總物質(zhì)的量濃度為2.4mol/L，平衡時氣體總物質(zhì)的量濃度為2.8mol/L，氣體的壓強之比等于物質(zhì)的量濃度之比，則平衡時壓強與開始時壓強之比為2.8mol/L：2.4mol/L=7：6。（3）根據(jù)分析可知，該反應的化學方程式為。（4）A．恒容密閉容器中如果充入惰性氣體，則參與反應的氣體濃度不變，反應速率不變，A錯誤；B．降低溫度，反應速率減小，B錯誤；C．充入A氣體，A氣體濃度增大，反應速率增大，C正確；D．從容器中分離出B，使得氣體的濃度減小，反應速率減小，D錯誤；故〖答案〗選C。（5）該燃料電池中，通入甲烷的一極為負極，通入氧氣的一極為正極，a電極的反應式為CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+。（6）電極a為負極，電極b為正極，氫離子從負極向正極移動，故H+向電極b移動。（7）根據(jù)方程式CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+，若消耗甲烷11.2L，則生成氫離子4mol，故通過質(zhì)子交換膜的離子的物質(zhì)的量為4mol。PAGE試卷第=1頁，共=sectionpages33頁PAGE1黑龍江齊齊哈爾市2020-2022三年高一化學下學期期末試題匯編3-非選擇題（2020春·黑龍江齊齊哈爾·高一統(tǒng)考期末）按要求回答下列問題：I.某溫度時，在2L密閉容器中某一反應中氣體A、B的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示，回答下列問題：(1)該反應的化學方程式為________。(2)0~4min內(nèi)，用A表示反應速率v(A)=______。(3)反應達平衡時容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始時______(填“變大”、“變小”或“相等”)。(4)下列措施能加快反應速率的是_______。A．縮小體積，使壓強增大

B．恒溫恒容充入He氣

C．恒溫恒壓充入He氣

D．使用催化劑Ⅱ.化學能與電能之間可以相互轉(zhuǎn)化。(1)直接提供電能的反應一般是放熱反應，下列反應能設計成原電池的是_________A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應B．氫氧化鈉與稀鹽酸反應C．灼熱的炭與CO2反應

D．H2與Cl2燃燒反應(2)氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍了一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定。請回答：①電池的負極反應式為：_______。②電池工作時OH-向移動_______(填“正極”或“負極”)。③正極上消耗標況下4.48L氣體時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為________。（2021春·黑龍江齊齊哈爾·高一統(tǒng)考期末）氮及其化合物是重要的化工原料。(1)寫出實驗室制氨氣的化學方程式___________，證明氨氣已集滿的操作和現(xiàn)象是___________。(2)含氮廢水會加速藻類和其他浮游生物的大量繁殖，使水質(zhì)惡化。利用微生物對含氮廢水進行處理的流程如下：蛋白質(zhì)NH3HNO2HNO3N2請回答：①過程Ⅲ發(fā)生反應的化學方程式為____。②根據(jù)圖1和圖2，判斷使用亞硝化菌的最佳條件為_______。③利用微生物處理含氮廢水的優(yōu)點為_______。(3)肼(N2H4)暴露在空氣中容易爆炸，但利用其制作的燃料電池是一種理想的電池，具有容量大、能量轉(zhuǎn)化率高、產(chǎn)物無污染等優(yōu)點，其工作原理如圖所示，寫出該電池的正極反應式：_______。（2021春·黑龍江齊齊哈爾·高一統(tǒng)考期末）氯化亞砜(SOCl2)在農(nóng)藥、制藥行業(yè)中用途廣泛。某化學研究性學習小組通過查閱資料，設計了如下圖所示裝置來制備SOCl2。已知：①SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點為77℃；SCl2沸點59℃②SOCl2遇水劇烈反應，液面上產(chǎn)生白霧，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生請回答以下問題：(1)寫出用Cu和濃H2SO4反應制取SO2的化學方程式______。(2)裝置e的作用為______。(3)f中的最佳試劑是______（填字母符號），其作用為______。A．堿石灰

B．濃硫酸

C．無水CuSO4

D．無水氯化鈣(4)寫出制取SOCl2的反應化學方程式______。(5)若反應中消耗Cl2的體積為560mL（標準狀況，SO2足量），最后得2.38gSOCl2，則SOCl2的產(chǎn)率為___________（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。（已知產(chǎn)率=）（2021春·黑龍江齊齊哈爾·高一統(tǒng)考期末）Ⅰ．某溫度下，在一個10L的恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如下圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)回答下列問題：(1)反應開始至2min，以氣體Y表示的平均反應速率為_____。(2)平衡時混合氣體的壓強與起始時壓強之比為______。(3)將含amolX與bmolY的混合氣體充入該容器發(fā)生反應，某時刻測得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量恰好滿足：n(X)=n(Y)=n(Z)，則原混合氣體中a：b=______。Ⅱ．某學習小組欲探究外界條件對化學反應速率的影響，設計實驗如下表所示：實驗序號溫度Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol?L-1)V/mLc/(mol?L-1)V/mLI2550.1100.15II2550.250.210III3550.1100.15IV3550.2X0.2Y(4)寫出該探究實驗中發(fā)生反應的化學方程式______，根據(jù)______，可以判斷反應進行的快慢。(5)實驗I、II探究的是：其它條件相同時，Na2S2O3溶液的濃度對反應速率的影響，實驗I、III探究的是：______，若實驗III、IV也想達到與實驗I、II相同的探究目的，則X=______，Y=_____。（2020春·黑龍江齊齊哈爾·高一統(tǒng)考期末）短周期元素X、Y、Z、W、N的原子序數(shù)依次增大，其中X的一種同位素原子沒有中子，Y的一種核素可做考古學家測定文物的年代，Z為地殼中含量最多的非金屬元素，W的焰色反應為黃色，N原子為所在周期原子半徑最小的原子（稀有氣體除外）（1）W在周期表中的位置_____；X、Z形成的原子個數(shù)比1：1的分子的結(jié)構(gòu)式_____。（2）元素Z和W形成的一種化合物為淡黃色固體，該化合物的電子式為_____，該化合物中化學鍵有_____，該化合物與Y的最高價氧化物反應的化學方程式為__________。（3）Z、W、N的簡單離子半徑從大到小的順序：_____（用離子符號表示）（4）甲和乙是由上述元素X分別與元素Y、Z

形成的10電子分子，沸點____＞____（填化學式），原因：_____。（2022春·黑龍江齊齊哈爾·高一統(tǒng)考期末）A、B、D、E、G為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B原子的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B單質(zhì)在D單質(zhì)中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2，E+與D2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A單質(zhì)在G單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物溶于水得到一種強酸。請回答下列問題：(1)G在元素周期表中的位置_______。(2)BD2的電子式為_______。(3)D、E、G分別形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為_______(用離子符號表示)。(4)由A、D、E三種元素組成的化合物含有的化學鍵類型為_______。(5)G和B的最簡單氫化物中較穩(wěn)定的是_______(用化學式表示)。（2020春·黑龍江齊齊哈爾·高一統(tǒng)考期末）化學在金屬礦物和海水資源的開發(fā)利用過程中具有重要的意義和作用。按要求回答下列問題。（1）在工業(yè)生產(chǎn)中金屬冶煉的原理錯誤的是_A電解熔融的NaCl來制取NaB電解熔融的AlCl3來制取AlCCO還原Fe2O3制取FeD鋁熱反應原理制錳：4Al+3MnO23Mn+2Al2O3（2）下圖是從海水中提取溴的簡單流程：提取溴的過程中，經(jīng)過2次Br-Br2轉(zhuǎn)化的目的是_____（3）吸收塔中發(fā)生反應的離子方程式是_____（4）海帶中富含碘元素，實驗室從海帶中提取I2的途徑如下圖所示：①步驟I灼燒海帶至灰燼時所用的主要儀器名稱是_____。②步驟IV向酸化的濾液中加過氧化氫溶液，寫出該反應的離子方程式_____。③步驟V加入萃取劑M為_____，步驟VI從I2的有機溶液獲得I2可以用_____的方法。（2021春·黑龍江齊齊哈爾·高一統(tǒng)考期末）我國資源豐富，合理開發(fā)利用資源，才能實現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展。Ⅰ．以原油為原科生產(chǎn)有機高分子材料聚乙烯、聚丙烯的流程如下：(1)流程中②表示的加工方法是____(填序號)。A．分餾 B．聚合 C．裂解 D．干餾(2)寫出聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式_______。Ⅱ．浩瀚的海洋中蘊藏著豐富的資源。從海水中可以提取很多有用的物質(zhì)，例如從海水制鹽所得到的鹵水中可以提取碘?；钚蕴课椒ㄊ枪I(yè)提取碘的方法之一，其流程如下：資料顯示：ⅰ.pH=2時，NaNO2溶液只能將I－氧化為I2，同時生成NOⅱ.I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl；氧化性：KMnO4＞Cl2ⅲ.2Fe3++2I－=2Fe2++I2(3)寫出反應①的離子方程式_______。(4)方案甲中，根據(jù)I2的特性，分離操作X應為___________、冷凝結(jié)晶。(5)Cl2、酸性KMnO4等都是常用的強氧化劑，但該工藝中氧化鹵水中的I－卻選擇了價格較高的NaNO2，原因是_______。(6)方案乙中，已知反應③過濾后，濾液中仍存在少量的I2、I－。為了檢驗濾液中的I－，某小組同學設計如下實驗方案，請將實驗步驟補充完整。實驗中可供選擇的試劑：稀H2SO4、淀粉溶液、Fe2(SO4)3溶液、CCl4。a．將濾液用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出碘單質(zhì)存在，b．從水層取少量溶液于試管中，_______。（2022春·黑龍江齊齊哈爾·高一統(tǒng)考期末）化學科學可以幫助我們安全、合理、有效地開發(fā)自然資源和使用各種化學品，為建設美麗家園發(fā)揮重要價值。Ⅰ.工業(yè)海水淡化及從海水中提取溴的過程如下：請回答下列問題：(1)歷史最久，技術(shù)和工藝也比較成熟，但成本較高的海水淡化的方法是_______。法。(2)從海水中可以得到食鹽，為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液。正確的操作順序是_______。(填字母)。A．⑤④②③① B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．②④⑤①③(3)步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的是_______。(4)步驟Ⅱ用SO2和水吸收Br2，反應的離子方程式為_______。Ⅱ.亞硝酸鈉(NaNO2)是生活中廣泛應用的一種化學品，實驗室可用如圖裝置制備(略去部分夾持儀器)。已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2②2NO2+Na2O2=2NaNO3③酸性條件下，NO、NO2和NO都能與MnO反應生成NO和Mn2+請回答下列問題：(5)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_______。(6)裝置C的作用為_______，裝置E的作用為_______。(7)裝置F中發(fā)生反應的離子方程式為_______。(8)為測定亞硝酸鈉的含量，進行如下操作：稱取3.000g樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，再向錐形瓶中加入0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液16.00mL，兩者恰好完全反應。計算所得固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為_______(保留四位有效數(shù)字)。（2020春·黑龍江齊齊哈爾·高一統(tǒng)考期末）A、B、C、D、E、F、G轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（以下變化中，有些反應條件及產(chǎn)物未標明）。已知：烴A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，G是天然有機高分子化合物，C、F能發(fā)生銀鏡反應，E分子具有濃郁的香味，F(xiàn)是一種單糖。（1）寫出A官能團名稱：_____；G的分子式：_____。（2）寫出B與D反應生成E的化學方程式__________，該反應需要使用濃硫酸作用是：_____，E的同分異構(gòu)體中，能與Na反應，又能與Na2CO3溶液反應的物質(zhì)是_____（用結(jié)構(gòu)簡式書寫一種即可）（3）物質(zhì)X可由下圖裝置制備。固體藥品Z可能為_____（填一種化學式）。B與X催化反應生產(chǎn)C的化學方程式為_____。（4）檢驗G的水解生成了F的方法為_____（2022春·黑龍江齊齊哈爾·高一統(tǒng)考期末）乙酸丁酯(CH3COOCH2CH2CH2CH3)為無色透明有愉快果香氣味的液體，是優(yōu)良的有機溶劑。其合成路線如圖所示：請回答下列問題：(1)C中所含官能團的名稱為_______。(2)反應①的反應類型為_______。(3)由A制備有機高分子的化學方程式為_______。(4)反應②的化學方程式為_______。(5)B在加熱和銅作催化劑的條件下能被氧氣氧化，反應的化學方程式為_______。(6)A與氫氣發(fā)生加成反應的產(chǎn)物的二氯代物有_______種(不考慮立體異構(gòu))。（2022春·黑龍江齊齊哈爾·高一統(tǒng)考期末）化學反應的速率與限度以及反應過程中的能量轉(zhuǎn)化是認識和研究化學反應的重要視角，也是化學與社會生活和工業(yè)生產(chǎn)緊密相關(guān)的問題。Ⅰ.如圖表示800℃時A、B、C三種氣體的濃度隨時間變化的情況。請回答下列問題：(1)0～2min內(nèi)，氣體C的平均反應速率為_______。(2)反應達到平衡時氣體的壓強與開始時的壓強之比為_______。(3)該反應的化學方程式為_______。(4)在某恒容密閉容器內(nèi)發(fā)生以上反應時，采取下列措施一定能加快反應速率的是_______。A．充入某種氣體使容器內(nèi)的壓強增大 B．降低溫度C．充入A氣體 D．從容器中分離出BⅡ.甲烷燃料電池采用鉑作電極，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子(H+)和水分子通過。其工作原理的示意圖如下：請回答下列問題：(5)a電極的電極反應式為_______。(6)電解質(zhì)溶液中的H+向電極_______(填“a”或“b”)移動。(7)該電池工作時消耗11.2LCH4(標準狀況下)，則通過質(zhì)子交換膜的離子的物質(zhì)的量為_______。▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：

2A?B

0.05

mol/(L?min)

變大

AD

D

H2-2e-+2OH-=2H2O

負極

0.8NA〖祥解〗I.(1)根據(jù)參加反應的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比書寫化學方程式；(2)根據(jù)計算反應速率；(3)反應達平衡時容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量；(4)能加快反應速率的措施可以是升高溫度，增大反應物的濃度，使用催化劑，增大接觸面積等；Ⅱ．(1)直接提供電能的反應一般是放熱反應，且是自發(fā)的氧化還原反應；(2)氫氧燃料電池是原電池，是把化學能轉(zhuǎn)化為電能；負極是氫氣失電子發(fā)生氧化反應，正極是氧氣得到電子發(fā)生還原反應；注意溶液是強堿溶液?！荚斘觥絀．(1)由圖象可知，A的物質(zhì)的量逐漸減小，應為反應物，B的物質(zhì)的量逐漸增加，應為生成物，變化的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，則變化的物質(zhì)的量之比n（A）：n（B）=（0.8mol-0.2mol）：（0.5mol-0.4mol）=2：1，所以反應的化學方程式為：2AB，故〖答案〗為：2AB；(2)反應開始至4min時，A的平均反應速率為：故〖答案〗為：0.05mol/（L?min）；(3)反應達平衡時容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量，質(zhì)量守恒m不變，n減小，反應達平衡時容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始時變大；故〖答案〗為：變大；(4)能加快反應速率的措施可以是升高溫度，增大反應物的濃度，使用催化劑，增大接觸面積等；A．縮小體積，使壓強增大，增大了反應物的濃度，A正確；B．恒溫恒容充入He氣，沒有改變反應物的濃度，B錯誤；C．恒溫恒壓充入He氣，容器體積增大，減小了反應物的濃度，反應速率減小，C錯誤；D．使用催化劑，降低反應的活化能，加快反應速率，D正確；故〖答案〗為：AD；Ⅱ．(1)直接提供電能的反應一般是放熱反應，且是自發(fā)的氧化還原反應；A．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應，不是氧化還原反應，A錯誤；B．氫氧化鈉與稀鹽酸反應，不是氧化還原反應，B錯誤；C．灼熱的炭與CO2反應，為吸熱反應，C錯誤；D．H2與Cl2燃燒反應，自發(fā)的氧化還原反應，且可以釋放熱量，D正確；故〖答案〗為：D；(2)氫氧燃料電池是原電池，是把化學能轉(zhuǎn)化為電能；負極是氫氣失電子發(fā)生氧化反應，正極是氧氣得到電子發(fā)生還原反應；注意溶液是強堿溶液。①負極上是氫氣失去電子發(fā)生氧化反應，電解質(zhì)溶液是氫氧化鉀，所以電極反應為：H2+2OH--2e-=2H2O；故〖答案〗為：H2+2OH--2e-=2H2O；②電池內(nèi)部，陰離子向負極移動，OH-向負極移動；故〖答案〗為：負極；③正極上消耗標況下4.48L氧氣時，1mol氧氣對應4mol電子，標況下4.48L氧氣的物質(zhì)的量為0.2mol，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.8NA，故〖答案〗為：0.8NA。(1)

2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

將濕潤的紅色石蕊試紙靠近導管口，試紙藍色(2)

2HNO2+O2=2HNO3

pH＝8、溫度為32℃

反應條件溫和，過程中使用的物質(zhì)無毒無害，最終產(chǎn)物無污染(3)O2+e-+2H2O=4OH-〖祥解〗(1)在實驗室中是利用銨鹽與堿共熱反應制取氨氣，則實驗室制氨氣的化學方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。NH3的水溶液顯堿性，能夠使紅色石蕊試液變?yōu)樗{色，故證明氨氣已集滿的操作和現(xiàn)象是將濕潤的紅色石蕊試紙靠近導管口，試紙藍色。(2)①在過程Ⅲ中HNO2、O2發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生HNO3，故根據(jù)原子守恒、電子守恒，可知發(fā)生反應的化學方程式為：2HNO2+O2=2HNO3。②根據(jù)圖示可知：在溶液pH=8，反應溫度是32℃水NO2的生成率最高，故合理選項是pH＝8、溫度為32℃。③利用微生物處理含氮廢水在室溫下進行，條件溫和；反應過程中使用的物質(zhì)都是無毒無害的物質(zhì)，最終產(chǎn)物無污染，故利用微生物處理含氮廢水的優(yōu)點為反應條件溫和，過程中使用的物質(zhì)無毒無害，最終產(chǎn)物也無污染。(3)在該原電池反應中，負極通入N2H4，失去電子，發(fā)生氧化反應，負極的電極反應式為：N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O；正極通入O2，得到電子，發(fā)生還原反應，正極的電極反應式為：O2+e-+2H2O=4OH-。(1)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O(2)除去氯氣中的氯化氫(3)

A

防止空氣中的水蒸氣進入三頸瓶與SOCl2反應，吸收尾氣SO2和Cl2防止污染空氣(4)SO2＋Cl2＋SCl22SOCl2(5)40.0%〖祥解〗由信息可知：SOCl2遇水劇烈反應，液面上產(chǎn)生白霧，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，故用純凈干燥的氯氣、二氧化硫和二氯化硫為原料，在三頸燒瓶內(nèi)合成，反應的方程式為:SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2，故e內(nèi)是飽和食鹽水，除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)；d中存在濃硫酸用來干燥氯氣，已知SCl2的沸點為59℃，故冷凝管用于冷凝回流，球形干燥管內(nèi)裝堿性干燥劑最好是堿石灰，其作用是：防止空氣中的水蒸氣進入反應裝置而使SOCl2水解、吸收多余氯氣和二氧化硫，以防止污染空氣，據(jù)此回答。（1）Cu與濃硫酸混合加熱發(fā)生氧化還原反應，產(chǎn)生CuSO4、SO2、H2O，反應方程式為：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。（2）在實驗室中是用濃鹽酸與MnO2混合加熱制取氯氣。由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以制取的氯氣中含有雜質(zhì)HCl及水蒸氣。裝置e的作用是除去氯氣中的氯化氫。（3）裝置f的作用是吸收未反應的SO2、Cl2及揮發(fā)的SCl2，同時防止空氣中的水蒸氣進入反應設備與SOCl2反應，使用的試劑可以使用堿石灰，故合理選項是A。（4）純凈干燥的氯氣、二氧化硫和二氯化硫在三頸燒瓶內(nèi)合成SOCl2，反應的方程式為：SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2。（5）560mL標準狀況下Cl2的物質(zhì)的量n(Cl2)==0.025mol，制取得到的2.38gSOCl2的物質(zhì)的量是n(SOCl2)==0.02mol，根據(jù)反應方程式中物質(zhì)反應轉(zhuǎn)化關(guān)系可知理論上產(chǎn)生SOCl2的物質(zhì)的量是0.025mol×2=0.05mol，故SOCl2的產(chǎn)率為=40%。(1)0.005mol/(L·min)(2)9：10(3)5：3(4)

Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O

溶液出現(xiàn)淡黃色（或乳白色）渾濁所需時間的長短(5)

其他條件一定，溫度對反應速率的影響

5

10〖祥解〗(1)反應開始至2min，Y物質(zhì)的量變化0.1mol，以氣體Y表示的平均反應速率為0.005mol/(L·min)；(2)同溫、同體積，氣體壓強與氣體物質(zhì)的量成正比，平衡時混合氣體的物質(zhì)的量是(0.9+0.7+0.2)=1.8mol，平衡時混合氣體的壓強與起始時壓強之比為1.8:2=9：10；(3)化學反應中各物質(zhì)系數(shù)比等于物質(zhì)的量變化之比，所以該反應方程式是3X+Y2Z，將含amolX與bmolY的混合氣體充入該容器發(fā)生反應，設參加反應的Y為nmol；某時刻測得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量恰好滿足：n(X)=n(Y)=n(Z)，即a-3n=b-n=2n，則a=5n、b=3n，則原混合氣體中a：b=5:3。(4)Na2S2O3和H2SO4反應生成Na2SO4、SO2氣體、S沉淀和H2O，發(fā)生反應的化學方程式Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O。由于有固體硫生成，可以根據(jù)溶液出現(xiàn)淡黃色（或乳白色）渾濁所需時間的長短判斷反應進行的快慢；(5)實驗I、III的反應溫度不同，所以I、III探究的是溫度對反應速率的影響；根據(jù)控制變量法，若實驗III、IV探究Na2S2O3溶液的濃度對反應速率的影響，需要控制III、IV兩組實驗混合后硫酸的濃度相同，則X=5，Y=10。

第三周期第IA族

H-O-O-H

離子鍵和非極性共價鍵（或離子鍵和共價鍵）

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

Cl－＞O2-＞Na+

H2O

CH4

水分子之間有氫鍵〖祥解〗短周期元素X、Y、Z、W、N的原子序數(shù)依次增大，其中X的一種同位素原子沒有中子，則X為氫，Y的一種核素可做考古學家測定文物的年代，則Y為碳，Z為地殼中含量最多的非金屬元素，則Z為氧，W的焰色反應為黃色，則W為鈉，N原子為所在周期原子半徑最小的原子，由于幾種短周期元素中N原子序數(shù)最大，則N位于第3周期，該周期原子半徑最小的為氯原子，故N為氯，綜上，X為氫、Y為碳、Z為氧、W為鈉、N為氯，據(jù)此回答；〖詳析〗(1)W為鈉，在周期表中的位置為第三周期第IA族；X為氫、Z為氧，形成的原子個數(shù)比1：1的分子H2O2，結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H；(2)元素Z為氧、W為鈉，它們形成的一種淡黃色固體化合物為Na2O2，其電子式為，過氧化鈉是離子化合物，由Na+和構(gòu)成，內(nèi)有非極性共價鍵，故該化合物中化學鍵有離子鍵和非極性共價鍵（或離子鍵和共價鍵），過氧化鈉與Y的最高價氧化物即CO2反應，生成碳酸鈉和氧氣，故化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；(3)Z、W、N的簡單離子分別為O2-、Na+和Cl－，其中O2-、Na+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑O2-＞Na+，同理S2-＞Cl－，S和O元素位于同主族，核電荷數(shù)越大，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，故離子半徑S2-＞O2-，綜上可知離子半徑S2-＞Cl－＞O2-＞Na+，則Z、W、N的簡單離子半徑從大到小的順序為Cl－＞O2-＞Na+；(4)甲和乙是由上述元素X分別與元素Y、Z

形成的10電子分子，則甲為CH4，乙為H2O，顯然沸點為：H2O＞CH4，因為水分子之間有氫鍵，甲烷存在分子間作用力，氫鍵比分子間作用力強。〖『點石成金』〗本題考查位構(gòu)性知識，結(jié)合元素的特征、把握元素的位置等推斷元素為解答的關(guān)鍵，離子半徑比較容易出錯。(1)第三周期ⅦA族(2)(3)(4)離子鍵、共價鍵(5)HCl〖祥解〗A、B、D、E、G為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，A為H；B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，B單質(zhì)在D單質(zhì)中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2，B為C，D為O；E+與D2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，E為Na；A單質(zhì)在G單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強酸，G為Cl。（1）G為Cl，在周期表中的位置為第三周期ⅦA族，故〖答案〗為：第三周期ⅦA族；（2）CO2是共價化合物，其電子式為，故〖答案〗為：；（3）電子層越多、離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則元素D、E、G分別形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為，故〖答案〗為：；（4）由A、D、E三種元素組成的化合物是NaOH，NaOH中Na+與OH-之間以離子鍵結(jié)合，OH-中含有共價鍵，則NaOH含有的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵，故〖答案〗為：離子鍵、共價鍵；（5）G和B的最簡單氫化物分別為HCl和CH4，元素的非金屬性越強，其對應的最簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：Cl>C，則穩(wěn)定性：HCl>CH4，故〖答案〗為：HCl。

B

富集溴

Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO

坩堝

2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O

四氯化碳或苯

蒸餾〖祥解〗根據(jù)金屬性強弱不同選擇冶煉方法，活潑金屬利用電解法，不活潑金屬利用熱分解法，一般金屬利用還原劑還原，據(jù)此解答；海水中加入氫氧化鈣沉淀鎂離子后過濾，在濾液中通入氯氣是將濾液中的Br-氧化為Br2，再利用熱的空氣將Br2吹出，進入吸收塔與SO2反應生成溴離子；再通入氯氣將Br-氧化為Br2，兩次轉(zhuǎn)化的目的是對溴元素進行富集；提取碘單質(zhì)時，將海帶進行灼燒后得到海帶灰，溶解后加入過氧化氫，過氧化氫具有氧化性，碘離子具有還原性，在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應生成碘單質(zhì)和水，再結(jié)合碘單質(zhì)的物理性質(zhì)進行分離提純，據(jù)此分析解答?！荚斘觥?1)A．鈉是活潑的金屬，工業(yè)上電解熔融的NaCl來制取Na，A正確；B．鋁是活潑的金屬，工業(yè)上電解熔融的氧化鋁來制取Al，熔融的AlCl3不導電，B錯誤；C．鐵是較活潑的金屬，可以用CO熱還原Fe2O3制取Fe，C正確；D．可以用鋁熱反應冶煉難溶的金屬，即利用鋁熱反應原理冶煉Mn：4Al+3MnO23Mn+2Al2O3，D正確；〖答案〗選B；(2)根據(jù)以上分析可知經(jīng)過2次Br-→Br2轉(zhuǎn)化的目的是得到更多的溴單質(zhì)，提取過程對溴元素進行富集；(3)吸收塔內(nèi)通入的是二氧化硫氣體是和溴單質(zhì)反應生成溴離子，因此吸收塔中反應的離子方程式為Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO；(4)①坩堝可以加強熱，因此固體一般用坩堝進行灼燒；②過氧化氫具有氧化性，碘離子具有還原性，在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應生成碘單質(zhì)和水，該反應的離子方程式為2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O；③碘單質(zhì)易溶于CCl4或苯，所以萃取劑M可以為CCl4或苯，碘單質(zhì)易升華，可采用蒸餾的方法從I2的有機溶液獲得I2。(1)C(2)(3)2I-＋2＋4H+=2NO↑＋I2＋2H2O(4)升華(或加熱)(5)氯氣、酸性高錳酸鉀都是強氧化劑，會繼續(xù)氧化I2(6)滴加少量Fe2(SO4)3溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，振蕩〖祥解〗（1）原油是多種烷烴、環(huán)烷烴的混合物，主要存在狀態(tài)是液態(tài)。根據(jù)它們沸點的不同，將互溶的液態(tài)混合物進行分離，采用的方法是分餾，然后以C4-C10的烴類混合物為原料，采用裂解方法制取得到乙烯、丙烯等烯烴，烯烴中含有不飽和的碳碳雙鍵，在一定條件下發(fā)生加成反應產(chǎn)生聚乙烯、聚丙烯，故操作操作②是裂解，合理選項是C。（2）乙烯在一定條件下發(fā)生加成反應產(chǎn)生聚乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式是。（3）在酸性條件下具有氧化性，會將I-氧化產(chǎn)生I2，被還原產(chǎn)生NO，同時產(chǎn)生H2O，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒，可得該反應的離子方程式為：2I-＋2＋4H+=2NO↑＋I2＋2H2O。（4）酸性條件下、I-反應產(chǎn)生的I2，根據(jù)碘單質(zhì)受熱時發(fā)生升華的特性，在低溫下干燥，然后經(jīng)升華、冷凝、結(jié)晶就得到粗碘。（5）Cl2、酸性KMnO4等都是常用的強氧化劑，但該工藝中氧化鹵水中的I－卻選擇了價格較高的NaNO2，這是是由于它們的氧化性太強，會將反應產(chǎn)生的I2進一步氧化。（6）I-具有還原性，F(xiàn)e3+具有氧化性，二者會發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生I2，I2使淀粉溶液變?yōu)樗{色，故檢驗濾液中的I－操作方法是：將濾液用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出碘單質(zhì)存在，然后滴加少量Fe2(SO4)3溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，振蕩，若溶液變