高中化學錯題集(下)

高中化學錯題集（下）

高中化學錯題集（下）

注：圖片發(fā)不上來，請諒解

例析《氧族元素》常見解題錯誤

例題1、氯氣和二氧化硫都有漂白性，若將等物質的量的這兩種氣體

同時作用于潮濕的有色物質，可以觀察到有色物質（）

A、立刻褪色B、慢慢褪色C、先褪色，后復原D、顏色不褪

［錯誤解答］由于兩者均有漂白性，當兩者混合時，漂白作用加強。因

此，氯氣和二氧化硫同時作用于潮濕的有色物質時，有色物質將立即

褪色。選擇A。

［錯誤原因］忽略了兩者相互混合時將發(fā)生反應。

［正確答案］由于氯氣是一種強氧化劑，而二氧化硫是一種還原劑，當

兩者混合并遇到水時，將發(fā)生氧化還原反應：

C12+S02+2H20=2HCl+H2S04o作用后的產(chǎn)物均不具有漂白性，因此有

色物質的顏色不會褪去。正確選項為D。

例題2、（02年江蘇大綜合-23）高溫下硫酸亞鐵發(fā)生如下反應：

2FeS04=Fe203+S02t+S03t,若將生成的氣體通入氯化鋼溶液中，得

到的沉淀是（）

A、BaS04和BaS03B、BaSC、BaS04D、BaS03

［錯誤解答］由于BaS04和BaS03均屬于不溶于水的鋼鹽，因此本題的

選項為A。

［錯誤原因］忽略產(chǎn)生沉淀的環(huán)境。

［正確解答］當S02、S03通入氯化鋼溶液時，S03溶于水生成硫酸，

硫酸與氯化鋼作用，發(fā)生如下的反應：H2S04+BaC12=BaS04；+2HC1O

反應后溶液呈酸性，此時不僅S02幾乎不能溶解，而且即使溶解，也

不能產(chǎn)生沉淀，因為BaS03在酸性條件下會溶解。所以，本題正確選

項為Ao

例題3、（MCES'01-10）標準狀況下H2S與02混合氣體100mL,經(jīng)點

燃后反應至完全，所得的氣體經(jīng)干燥后，恢復至原來狀況下體積為

10mL,該10mL氣體可能是（）

A、H2S和S02B、02C、H2SD、S03

［錯誤解答］由于H2s和S02不能共存，因此答案不能為A；同樣的

S02只有在催化劑存在條件下才能與02作用生成S03,因此D也不可

能；由于H2s和02在點燃條件下會發(fā)生如下反應：2H2S+02=2H20+2S。

在該反應中兩者都可以過量，因此答案為B和C。

［錯誤原因］忽略在氧氣過量的情況下H2S和02將發(fā)生反應：

2H2S+302=2H20+2S02o

［正確解答］分析同“錯誤解答”。但是，若該體系中氧氣過量，反應

中必定會生成二氧化硫，混合氣體中不可能只有氧氣，因此B不可能。

故只能選Co

例題4、（00年廣東T3）下列氣體不能用濃硫酸干燥的是（）

A、C02B、H2SC、S02D、HC1

［錯誤解答］由于硫化氫和二氧化硫都具有還原性，而濃硫酸具有氧化

性，因此二氧化硫和硫化氫都不能夠用濃硫酸來干燥。選B、Co

［正確解答］雖然S02具有還原性，但不能被濃硫酸氧化（同種元素處

相鄰價態(tài)的物質之間不能發(fā)生氧化還原反應），因此正確答案只有B。

例題5、（MCE'97-13）向50mL18.Omol/LH2s04溶液中加入足量的

銅片并進行加熱，充分反應后，被還原的硫酸的物質的量是（）

A、小于0.45molB、等于0.45mol

C、在0.45mol和0.90mol之間D、大于0.90mol

［錯誤解答］由于銅過量而硫酸不足，因此硫酸完全反應。根據(jù)銅與硫

酸反應關系：

Cu+2H2S04=CuS04+S02t+2H20

被還原的硫酸的量應該等于0.45mol,因此選B。

［錯誤原因］忽視了隨反應的進行，硫酸的濃度將逐漸減小，氧化性減

弱并消失。當硫酸消耗到一定程度時，濃硫酸轉化為稀硫酸，此時反

應停止。［正確解答］強氧化性是濃硫酸的特性。隨反應的進行，硫

酸變稀，氧化性變?nèi)跸?，反應將停止。因此參與反應的硫酸的物質

的量一定少于0.9mol,被還原的硫酸一定少于0.45mol,正確答案為

Ao

例題6、四支試管中盛放著少量的銅屑，現(xiàn)往試管中分別加入一定體

積的下列四種溶液并加熱。其中，不論加熱時間多久，都不會發(fā)生反

應的是（）

A、稀鹽酸B、稀硫酸C、濃硫酸D、稀硝酸

［錯誤解答］由于稀鹽酸和稀硫酸氧化性很弱，不論加熱與否，均不會

與活動性較弱的銅發(fā)生反應，因此該題答案為A、Bo

［錯誤原因］不善于動態(tài)思考問題。

［正確解答］濃硫酸和稀硝酸都是氧化性酸，在加熱條件下能夠和銅發(fā)

生反應。而稀鹽酸和稀硫酸氧化性很弱，即使在加熱條件下也不會與

銅反應。但應該注意的是：硫酸是難揮發(fā)性的酸，對裝有稀硫酸溶液

的試管進行長時間加熱，隨水分的蒸發(fā)，硫酸的濃度會不斷增大，其

氧化性也將顯現(xiàn)出來。因此，在題目給定的條件下，B不應該作為本

題的答案。正確答案為A。

例題7、有下列四種判斷：①兩種弱酸相互反應生成兩種強酸；②兩

種弱酸鹽相互作用后生成兩種強酸鹽；③一種弱酸和一種鹽溶液作用

后，得到一種強酸和一種鹽;④兩種酸溶液混合后，溶液的酸性減弱。

其中有具體例證的是（）

A、①②B、②③C、②③④D、①②③④

［錯誤解答］根據(jù)復分解反應的一般規(guī)律一一“強酸+鹽弱酸+新鹽”

可知判斷③是錯誤的，因此凡是有③的選項都是錯誤的。因此答案只

能是Ao

［錯誤原因］在注重共性的同時沒有注意到一些特定反應。

［正確解答］四種說法都是正確的?，F(xiàn)舉例如下：1）

H2S03+HC10=H2S04+HCl；2）Na2S03+NaC10=Na2S04+NaCl；3）

H2S+CuS04=CuSI+H2S04；4）2H2S+H2S03=3S+3H20o因此本題的正確

選項應該是D。

例題8、現(xiàn)有氯化鋼、硝酸鋼、鹽酸和硝酸等試劑，設計一個較為嚴

密的實驗方案以檢驗某溶液中是否含有S042-O

［錯誤解答］取待測試液適量，往其中加入適量的氯化鋼溶液，觀察是

否有白色沉淀；再加入足量的稀鹽酸（或硝酸），觀察沉淀是否溶解。

如果沉淀不溶，則證明有S042一；或者：取待測試液適量，往其中

加入足量的稀硝酸，若無白色沉淀，再往溶液中加入硝酸鋼（或氯化

鋼），觀察是否有白色沉淀。若有沉淀，則證明含S042—。

［錯誤原因］第一個方案忽略Ag+離子的干擾（采用硝酸做試劑時還會

有S032—干擾）；第二個方案忽略S032—的干擾（如果用氯化銀，還

會有Ag+的干擾）

［正確解答］取待測試液適量，往其中加入足量的稀鹽酸，若無白色

沉淀，再往溶液中加入氯化鋼，觀察是否有白色沉淀。如果有沉淀，

則證明含S042—。

例題19、中和一定量的某醋酸溶液時，消耗氫氧化鈉mg。如果先向

該醋酸溶液中加入少量的醋酸鈉，然后再用氫氧化鈉中和，此時可消

耗氫氧化鈉ngo則m與n的關系為（）

A、m>nB、m<nC、m=nD、無法確定

［錯誤解答］選A。因為醋酸鈉水解呈堿性，所以當向醋酸溶液中加

入少量的醋酸鈉后，相當于加入了堿。此時再用氫氧化鈉中和酸溶液

時，消耗的氫氧化鈉的量就會減少，因此選A。

［錯誤原因］對中和反應的實質和水解知識的掌握存在一定的偏差。

［正確解答］因為中和反應是酸和堿的反應生成鹽和水的過程，其實

質為H++0H-=H20。當往醋酸溶液中加入醋酸鈉，并不會影響原來醋

酸所能夠電離出來的H+的總物質的量，因此不會影響中和反應消耗

堿的量。正確選項為C。

例題20、在反應HP+15CuS04+24H20=5Cu3P+6H3Po4+15H2s04中,每

摩爾CuS04能氧化P的物質的量為（）

A、1/5molB、2/5molC、3/5molD、11/5mol

［錯誤解答］選B。從化學方程式可以看出，15molCuS04生成6molH3P04,

所以lmolCuS04生成2/5molH3P04o

［錯誤原因］沒有注意到生成物中的H3P04有一半是P自身氧化還原反

應（歧化反應）生成的。

［正確解答］本題中的還原劑是P,而氧化劑是P和CuS04。由于反應

過程中Cu從+2降為+1,因此反應中共得到15moi的電子；而做還原

劑的P在反應中從0升至+5價，因此ImolP得到5moi電子。因此

15moicuS04在反應中氧化3moi的P,即每摩爾硫酸銅能夠氧化0.2mol

的P。正確選項為A。

A、2B、3C、4D、6

［錯誤原因］簡單機械遷移，沒有認真對比兩者結構上的差異。

［正確解答］該物質的二取代物應該和苯的二取代物一樣，應該有鄰位

取代、間位取代和對位取代三種同分異構體。而且對于間位的取代,

又可以分為在B原子上的取代和N原子上的取代，因此間位取代有兩

種（如右圖）。綜合上述分析，該物質的二取代同分異構體應該有4

種。

例題22、X、Y為兩種主族元素，其原子的最外層電子數(shù)分別為1和

6,則X、Y兩種元素形成的化合物（）

A、一定是離子化合物B、一定是共價化合物

C、一定形成X2Y型化合物D、以上答案均不正確

［錯誤解答］選擇C。

［錯誤原因］忽視一些特殊的化合物。

［正確解答］最外層為1個和6個電子的元素分別為IA和VIA元素，

中學所熟悉的有H、Na、K、0、S等，它們之間可以形成X2Y型共價

化合物（如H20、H2s等）和離子化合物（如Na20、K2s等），而且還

可形成X2Y2型的化合物H202、Na202等，同時K、Rb等堿金屬還可

形成更復雜的超氧化物，因此本題答案應該是D。

例題23、1824年法國巴拉爾發(fā)現(xiàn)浪。在他以前，有一家工廠曾將一

瓶紅棕色的液體送給德國化學家李比希檢測，李比希憑經(jīng)驗武斷地認

為該液體為氯化碘（化學式為IC1,性質和澳非常相似）。后來看到

巴拉爾發(fā)現(xiàn)浪的報道后，懺悔不已。下列關于IC1的有關說法中不正

確的是（）

A、I-Cl鍵為極性共價鍵B、IC1分子為非極性分子

C、該物質在反應中通常體現(xiàn)氧化性

D、在反應ICl+2NaOH=NaCl+NaIO+H2O中作氧化劑

［錯誤解答］選B。由于IC1成鍵原子不同，因此IC1是極性鍵構成的

極性分子。而且由于IC1性質和Br2相似，Br2在反應中通常作氧化

劑（包括在與氫氧化鈉反應中），因此該物質在反應中通常做氧化劑，

呈現(xiàn)氧化性。

［錯誤原因］機械遷移，沒有認真分析IC1與氫氧化鈉的反應而導致漏

選答案。

［正確解答］思路同“錯誤解答”。應該注意在

ICl+2Na0H=NaCl+NaI0+H20反應中，IC1各種元素的化合價并沒有改

變，因此不是氧化劑。因此本題選項為B、Do

例題24、某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和A13+四種離子，若向其中

加入過量的NaOH溶液，微熱并攪拌，再加入過量的鹽酸，溶液中大

量減少的陽離子是（）

A、NH4+B、Mg2+C、Fe2+D、A13+

［錯誤解答］選A。由于NH4+與OH-作用生成一水合氨，一水合氨在

加熱條件下分解釋放出氨氣，因此離子濃度將減小。

［錯誤原因］因不能掌握Fe（OH）2的強還原性而漏選。

［正確解答］本題不僅NH4+離子會減少（原因見“錯誤解答”），而且，

當往溶液中加入氫氧化鈉時，F(xiàn)e2+會生成Fe（OH）2沉淀。Fe（OH）

2具有強還原性，容易被空氣中的氧氣所氧化，轉化為Fe（OH）3（題

目具備氧化的條件），再加鹽酸時，溶解為Fe3+。因此Fe3+也會大量

減少。本題正確選項為A、Co

例題25、某混合氣體可能含有H2、CO、C02、HC1、NH3和水蒸氣中

的兩種或多種，當混合氣體依次通過：①澄清石灰水（無渾濁現(xiàn)象），

②Ba（OH）2溶液（出現(xiàn)白色沉淀），③濃硫酸（無明顯變化），④灼

熱的氧化銅（變紅），⑤無水硫酸銅（變藍）。則可以判斷混合氣體中

（）

A、一定沒有C02,肯定有H2B、一定有H2、C02,和HC1

C、一定有CO、C02和水蒸氣D、可能有C02、NH3和水蒸氣

［錯誤解答］選擇A。由于氣體通過澄清石灰水時無渾濁現(xiàn)象，因此混

合氣體中沒有C02,故選A。也有學生因為看到混合氣體通入如下溶

液及看到如下的現(xiàn)象：①澄清石灰水（無渾濁現(xiàn)象），②Ba（OH）2

溶液（出現(xiàn)白色沉淀）。由于這兩種現(xiàn)象的“矛盾”，很多學生無從

作答。

［錯誤原因］審題不認真，沒有抓住“依次”這一關鍵；而且由于邏輯

推理能力不強而無從作答。

［正確解答］必須抓住現(xiàn)象：氣體通入“澄清石灰水（無渾濁現(xiàn)象）”，

原因有兩種：1）混合氣體中無二氧化碳；2）混合氣體中有二氧化碳，

同時也有HC1,在這樣的條件下，由于石灰水優(yōu)先和HC1反應，也觀

察不到沉淀。氣體通入“Ba（OH）2溶液（出現(xiàn)白色沉淀）”，這里

的沉淀一定是碳酸鋼，因此混合氣體中一定有二氧化碳，同樣的也證

明混合氣體中一定有HC1,并溶解在澄清石灰水中。氣體通入“濃硫

酸（無明顯變化）”，并不能說明混合氣體中是否含有水蒸氣，但可

以說明通過該裝置后出來的氣體中一定沒有水蒸氣，為后面的推斷奠

定基礎。氣體通入“灼熱的氧化銅（變紅）”，說明混合氣體中有

H2,發(fā)生氧化還原反應。氣體通入“無水硫酸銅（變藍）”，證明前

面推斷是正確的。綜觀推斷過程，不能確定是否有CO、水蒸氣。因

此本題的正確選項為B。

［錯誤解答］從結構圖可知，頂點上的原子被8個晶胞共用，面心上的

原子被兩個晶胞共用，棱的中心的原子被4個晶胞共用，而體心中的

原子被一個晶胞專用。根據(jù)這樣的思路：每個晶胞中Ti的個數(shù)為8*

（1/8）+6*（1/2）=4；C的個數(shù)為1+12*（1/4）=4O因此每個晶胞

中有4個Ti和4個C,該物質的化學式為Ti4c4（或TiC也可以）。

［錯誤解答］忽略題目給出的是“氣態(tài)團簇分子”，把它當作“晶胞”

來處理。

［正確解答］由于題目中給出的是一種“氣態(tài)團簇分子”，給出的一個

“氣態(tài)團簇分子”就是一個分子，因此該結構中的所有的原子構成一

個分子。從結構圖看，該“氣態(tài)團簇分子”結構中擁有14個Ti和

13個C。所以該分子的化學式為Ti14cl3。

例題27、25℃時一，重水（D20）的離子積為1.6*10-15,也可用PH值

一樣的定義來規(guī)定其酸堿度：PD=-lg[D+],下列有關PD的敘述，正

確的是（）

①中性D20的PD=7

②在1LD20中，溶解0.OlmolNaOD,其PD值為12

③1L0.Olmol/L的DC1的重水溶液，PD=2

④在100mL0.25mol/LDC1的重水溶液中，加入50mL0.2mol/LNaOD

的重水溶液，反應后溶液的PD=1

A、①②B、③④C、①③④D、①②③④

[錯誤解答]選D。用H20、NaOH、HC1來替代題目中的D20、NaOD、DC1,

并結合水的離子積常數(shù)、中和反應和PH等知識來推斷：因為常溫下

中性溶液的PH=7,因此中性D20的PD=7；0.Olmol/LNaOH溶液的PH=12,

對應濃度的NaOD的PD=12；0.Olmol/L的HC1的PH=2,對應的

0.Olmol/L的DC1的PD=2；100mL0.25mol/LHC1與50mL0.2mol/L

NaOH中和,中和后溶液的PH=1,因此對應的100mL0.25mol/LDC1

和50mL0.2mol/LNaOD中和后溶液的PD=1

[錯誤原因]簡單機械遷移；忽視重水和普通水的離子積常數(shù)值的差異。

[正確解答]1）由于重水的離子積常數(shù)為1.6*10-15,因此重水中

[D+]=4*10-8,對應的PD=7.6,故敘述①錯；2）在0.Olmol/LNaOD

溶液中，[0D-]=0.Olmol/L,根據(jù)重水離子積常數(shù)，可推知

[D+]=l.6*10-13mol/L,PD值不等于12,故②敘述錯;3）在0.Olmol/L

的DC1的重水溶液，[D+]=0.01mol/L,因此PD=2,③的敘述正確；4）

根據(jù)中和反應量的關系，100mL0.25mol/LDC1和50mL0.2mol/LNaOD

中和后溶液有0.Imol/L的DC1過量，因此對應溶液的PD=1,④的敘

述也正確。綜上所述，正確選項為B。

例題28、有一種碘和氧的化合物可以稱為碘酸碘，其中碘元素呈+3、

+5兩種價態(tài)，則這種化合物的化學式為（）

A、1204B、1205C、1407D、1409

［錯誤解答］選A。根據(jù)I呈現(xiàn)的價態(tài)和化合價代數(shù)和為0的原則帶入

試算，可知選項A符合題意。

［錯誤原因］忽視題目中“碘酸碘”的信息，或者無法從氯酸鉀中將

“氯酸根”的表示遷移過來。

［正確解答］根據(jù)氯酸鉀的化學式可知，氯酸根為C103—,進而推知

碘酸根的表示式為103—,其對應的I的化合價為+5；由于碘酸碘中

碘的化合價為+3、+5兩種價態(tài)，因此陽離子的化合價為+3價。根據(jù)

化合價代數(shù)和為0的原則，該化合物的化學式為1（103）3,即1409。

D選項正確。

例題29、下列說法中正確的是（）

①只有一種元素組成的物質，一定是純凈物；②所有酸性