2020-2022四川南充市三年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編2-選擇題②

高中期末考試/復(fù)習(xí)精品試卷PAGEPAGE1四川南充市2020-2022三年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編2-選擇題②（2021春·四川南充·高二統(tǒng)考期末）科研人員成功實(shí)現(xiàn)在常溫常壓下用氮?dú)夂退a(chǎn)氨，原理如圖所示,下列說法不正確的是A．圖中能量轉(zhuǎn)化方式有3種B．向b極區(qū)移動(dòng)C．b極發(fā)生的電極反應(yīng)式D．a(chǎn)極上每產(chǎn)生流過電極的電子數(shù)為（2021春·四川南充·高二統(tǒng)考期末）在某2L恒容密閉容器中充入2molX(g)和1molY(g)發(fā)生反應(yīng):2X(g)+Y(g)3Z(g),反應(yīng)過程中持續(xù)升高溫度,測(cè)得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是()A．M點(diǎn)時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率最大 B．升高溫度,平衡常數(shù)減小C．W點(diǎn)時(shí)v正=v逆 D．W、M兩點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率相同（2022春·四川南充·高二統(tǒng)考期末）下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為電能的是硅太陽(yáng)能電池太陽(yáng)能集熱器鋰離子電池燃?xì)庠預(yù)BCDA．A B．B C．C D．D（2022春·四川南充·高二統(tǒng)考期末）向稀氨水中分別加入以下物質(zhì)，水的電離平衡會(huì)正向移動(dòng)的是A．NH4Cl B．濃氨水 C．NaOH D．Na2SO4（2022春·四川南充·高二統(tǒng)考期末）在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施中既能加快反應(yīng)速率又能提高CO轉(zhuǎn)化率的是A．降低溫度 B．增大壓強(qiáng)C．充入少量的CO(g) D．加入適宜的催化劑（2022春·四川南充·高二統(tǒng)考期末）已知：反應(yīng)

?，F(xiàn)分別取50mL0.50mol/L醋酸溶液與50mL0.55mo/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，用如圖實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定該反應(yīng)的反應(yīng)熱，下列說法錯(cuò)誤的是A．小燒杯和大燒杯的杯口應(yīng)相平B．使用環(huán)形玻璃攪拌棒是為了使反應(yīng)更充分C．為了讓反應(yīng)充分進(jìn)行，NaOH分三次倒入D．該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的反應(yīng)熱（2022春·四川南充·高二統(tǒng)考期末）下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A．把食品存放在冰箱里可延長(zhǎng)保質(zhì)期B．搖晃可樂瓶，擰開瓶蓋立即有大量泡沫溢出C．將與混合加熱制取無水D．氯水中加入粉末以提高氯水中HClO的濃度（2022春·四川南充·高二統(tǒng)考期末）下列事實(shí)不能證明為弱電解質(zhì)的是A．25℃時(shí)，溶液的pH約為3B．用稀溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)燈泡很暗C．25℃時(shí)，pH=2的溶液稀釋至100倍，pH<4D．等pH、等體積的亞硝酸比鹽酸中和NaOH的物質(zhì)的量多（2022春·四川南充·高二統(tǒng)考期末）已知反應(yīng)：

，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)鍵H—HCl—ClH—Cl1mol化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量kJ436a431下列說法正確的是A．(g)和(g)的總能量小于HCl(g)B．(g)的燃燒熱是183kJ/molC．a(chǎn)=243D．點(diǎn)燃和光照條件下，a的數(shù)值不同（2022春·四川南充·高二統(tǒng)考期末）下列用于解釋事實(shí)的方程式書寫錯(cuò)誤的是A．醋酸鈉溶液中滴入酚酞，變?yōu)闇\紅色：B．球浸泡在熱水中，顏色變深：

C．用惰性電極電解溶液，有紅色物質(zhì)和氣泡產(chǎn)生：D．用飽和溶液處理鍋爐水垢中的：（2022春·四川南充·高二統(tǒng)考期末）某實(shí)驗(yàn)小組按下圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：下列說法錯(cuò)誤的是A．①③溶液中均有B．③溶液又變紅的原因：沉淀溶解平衡正向移動(dòng)C．①溶液中等于③溶液中D．③溶液中存在：（2022春·四川南充·高二統(tǒng)考期末）研究化學(xué)反應(yīng)歷程有利于調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率。已知反應(yīng)的反應(yīng)進(jìn)程和能量變化圖如下：?。?/p>

活化能ⅱ：

活化能活化能，下列敘述錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)ⅰ的B．較小，則反應(yīng)ⅰ平衡轉(zhuǎn)化率小C．反應(yīng)ⅱ是決速步驟D．分離NO2的瞬間對(duì)反應(yīng)ⅱ的正反應(yīng)速率沒有影響（2022春·四川南充·高二統(tǒng)考期末）用下列儀器或裝置(夾持裝置略)進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．甲裝置：完成鐵件上鍍銅B．乙裝置：驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕C．丙裝置：量取20.00mLNaOH溶液D．丁裝置：比較AgCl和溶解度大?。?022春·四川南充·高二統(tǒng)考期末）某溫度下，恒容密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)HI(g)ΔH<0，該溫度下，K=43。某時(shí)刻，測(cè)得容器內(nèi)H2、I2、HI的濃度依次為0.01mol/L、0.01mol/L、0.02mol/L。一段時(shí)間后，下列情況與事實(shí)相符的是A．氫氣的體積分?jǐn)?shù)變小 B．混合氣體密度變大C．混合氣體顏色變深 D．容器內(nèi)壓強(qiáng)變小（2022春·四川南充·高二統(tǒng)考期末）某溫度下，兩種碳酸鹽(M：、)飽和溶液中與的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A．該溫度下，的B．該溫度下，溶解度：C．加入適量固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)D．的平衡常數(shù)K=10-3（2022春·四川南充·高二統(tǒng)考期末）近期，我國(guó)科學(xué)家在氯堿工業(yè)的基礎(chǔ)之上，用電解法研究“碳中和”中的處理，其裝置工作原理如圖。下列說法錯(cuò)誤的是A．X為氯氣B．a(chǎn)為電源的負(fù)極C．膜II為陰離子交換膜D．M電極的電極反應(yīng)式為：（2022春·四川南充·高二統(tǒng)考期末）堿性鋅錳電池以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液，電池總反應(yīng)為Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH。下列說法錯(cuò)誤的是A．電池工作時(shí)，鋅失去電子B．電池正極的電極反應(yīng)為2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-C．電池工作時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極D．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少6.5g（2022春·四川南充·高二統(tǒng)考期末）25℃時(shí)，向20mL0.1mol/L溶液中逐滴加入0.1mo/LNaOH溶液，滴入NaOH溶液的體積與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)點(diǎn)的pH>1B．c點(diǎn)時(shí)，V(NaOH)=20mLC．反應(yīng)過程中的值逐漸增大D．a(chǎn)、b、c點(diǎn)溶液中，水的電離程度逐漸增大

▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：D〖祥解〗由圖可知，該裝置為電解裝置，其中風(fēng)能和太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，電能又轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，a極電解池的陽(yáng)極，水在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和氫離子，電極反應(yīng)式為2H2O—4e—=O2↑+4H+，b極為陰極，酸性條件下，氮?dú)庠陉帢O得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氨氣，電極反應(yīng)式為N2+6e—+6H+=2NH3?！荚斘觥紸．由分析可知，圖中由風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能、太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能、電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，共有3種能量轉(zhuǎn)化方式，故A正確；B．電解池工作時(shí)，氫離子向陰極b極區(qū)移動(dòng)，故B正確；C．由分析可知，b極為陰極，酸性條件下，氮?dú)庠陉帢O得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氨氣，電極反應(yīng)式為N2+6e—+6H+=2NH3，故C正確；D．缺標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計(jì)算22.4L氧氣的物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，故D錯(cuò)誤；故選D。B〖祥解〗溫度在a℃之前，升高溫度，X的含量減小，溫度在a℃之后，升高溫度，X的含量增大，曲線上最低點(diǎn)為平衡點(diǎn)，最低點(diǎn)之前未達(dá)平衡，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，最低點(diǎn)之后，各點(diǎn)為平衡點(diǎn)，升高溫度X的含量增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，據(jù)此分析解答。〖詳析〗A．曲線上最低點(diǎn)Q為平衡點(diǎn)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，Y的轉(zhuǎn)化率減小，所以Q點(diǎn)時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率最大，故A錯(cuò)誤；B．Q點(diǎn)后升高溫度平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度，平衡常數(shù)減小，故B正確；C．W點(diǎn)不是平衡點(diǎn)，此時(shí)反應(yīng)以正向進(jìn)行為主，即v正＞v逆，故C錯(cuò)誤；D．W點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度低于M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度，溫度越高反應(yīng)速率越大，所以W點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率小于M點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗為B。C〖詳析〗A．太陽(yáng)能電池是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．太陽(yáng)能集熱器是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為熱能的裝置，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．鋰離子電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，C項(xiàng)正確；D．燃?xì)庠钍菍⒒瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的裝置，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。A〖詳析〗A．在稀氨水中存在電離平衡：NH3·H2O+OH-，NH3·H2O電離產(chǎn)生OH-，對(duì)水的電離平衡起抑制作用。向溶液中加入NH4Cl固體，鹽電離產(chǎn)生的使溶液中c()增大，NH3·H2O的電離平衡受到抑制作用，NH3·H2O電離程度減小，其對(duì)水電離的抑制作用減弱，使水的電離程度增大，故水的電離平衡正向移動(dòng)，A符合題意；B．向其中加入濃氨水，NH3·H2O的濃度增大，其電離產(chǎn)生的c(OH-)增大，對(duì)水的電離平衡的抑制作用增強(qiáng)，導(dǎo)致水的電離程度減弱，即水的電離平衡逆向移動(dòng)，B不符合題意；C．向其中加入NaOH固體，溶液中c(OH-)增大，對(duì)水的電離平衡的抑制作用增強(qiáng)，導(dǎo)致水的電離程度減弱，即水的電離平衡逆向移動(dòng)，C不符合題意；D．向其中加入Na2SO4，該物質(zhì)是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，對(duì)NH3·H2O+OH-的平衡移動(dòng)無影響，因此對(duì)水的電離平衡也不影響，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。B〖詳析〗A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降溫平衡向放熱方向移動(dòng)即正向，CO的轉(zhuǎn)化率提高但反應(yīng)速率減慢，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)為氣體減少的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率加快同時(shí)平衡正向，則CO的轉(zhuǎn)化率提高，B項(xiàng)正確；C．充入CO反應(yīng)速率加快且平衡正向，但CO的轉(zhuǎn)化率降低，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．加入催化劑反應(yīng)速率加快但平衡不移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。C〖詳析〗A．兩燒杯的杯口應(yīng)該平齊，便于塑料板密封防止熱量散失，A項(xiàng)正確；B．使用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌使物質(zhì)充分混合反應(yīng)剛充分，B項(xiàng)正確；C．為了防止熱量散失，應(yīng)快速將NaOH倒入且一次性倒入，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．醋酸電離吸熱，所以消耗一部分能量，ΔH>?57.3kJ/mol，D項(xiàng)正確；故選C。A〖祥解〗如果改變影響平衡的條件之一(如溫度、亞阿強(qiáng)、以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度)，平衡將向著減弱這種改變的方向移動(dòng)，這就是勒夏特列原理，據(jù)此分析；〖詳析〗A．溫度降低，化學(xué)反應(yīng)速率減緩，在把食品放在冰箱中減緩食物腐敗的速率，與化學(xué)平衡移動(dòng)無影響，故A符合題意；B．溶液中存在CO2(g)CO2(aq)，擰開瓶蓋，降低可樂瓶中的壓強(qiáng)，平衡向左移動(dòng)，有大量泡沫溢出，符合勒夏特列原理，故B不符合題意；C．AlCl3在水中發(fā)生水解：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，SOCl2與水反應(yīng)SOCl2+H2O=2HCl+SO2，生成鹽酸抑制上述平衡，將AlCl3·6H2O和SOCl2混合加熱，可以得到無水氯化鋁，符合勒夏特列原理，故C不符合題意；D．氯水中存在Cl2+H2OHCl+HClO，加入碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)，減少c(HCl)，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，c(HClO)增大，符合勒夏特列原理，故D不符合題意；〖答案〗為A。B〖詳析〗A．25℃時(shí)，溶液的pH約為3，此時(shí)，小于的濃度，表明不能完全電離，為弱電解質(zhì)，A不合題意；B．電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有直接關(guān)系，與該溶液中的離子濃度大小有關(guān)，無法確定是否完全電離，也就無法確定是否是弱電解質(zhì)，B符合題意；C．25℃時(shí)，pH=2的強(qiáng)酸稀釋100倍時(shí)，pH=4，而pH=2的溶液稀釋至100倍，pH<4，表明稀釋過程中，的電離平衡正向移動(dòng)，則為弱電解質(zhì)，C不合題意；D．亞硝酸和鹽酸均為一元酸，等pH、等體積的亞硝酸比鹽酸中和NaOH的物質(zhì)的量多，表明等pH、等體積的亞硝酸比鹽酸的濃度大，則亞硝酸為弱酸，是弱電解質(zhì)，D不合題意；故合理選項(xiàng)為B。C〖詳析〗A．ΔH=E(生成物總能量)-E(反應(yīng)物的總能量)<0，則反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．燃燒熱是1mol燃料完全燃燒形成穩(wěn)定產(chǎn)物所放出的熱量，則H2的燃燒是指1molH2變?yōu)镠2O(l)所放出的熱量，上述反應(yīng)不是燃燒熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．ΔH=E(反應(yīng)物總鍵能)-E(生成物的總鍵能)=436+a-2×431=-183，則a=243kJ/mol，C項(xiàng)正確；D．a(chǎn)為Cl-Cl的鍵能是物質(zhì)本身的性質(zhì)與反應(yīng)條件無關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。D〖詳析〗A．CH3COONa溶液中CH3COO-的水解產(chǎn)生OH-而使酚酞變紅，，A項(xiàng)正確；B．NO2為紅棕色而N2O4為無色，熱水中顏色加深，說明升溫平衡朝生成NO2的反應(yīng)進(jìn)行且該反應(yīng)方向?yàn)槲鼰?，則，B項(xiàng)正確；C．紅色物質(zhì)說明Cu2+在陰極被還原，則陽(yáng)極為OH-放電。則方程式為，C項(xiàng)正確；D．CaSO4為微溶于水的固體，在離子方程式中要用化學(xué)式表示，該反應(yīng)的離子方程式為，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D。C〖詳析〗A．氫氧化鎂為難溶電解質(zhì)，存在溶解平衡，則沉淀溶解平衡為，故A正確；B．③中溶液又變紅，可知溶液顯堿性，結(jié)合選項(xiàng)A可知，沉淀溶解平衡正向移動(dòng)，故B正確；C．①中含氫氧化鎂，③中含氫氧化鎂、氯化鎂，氯化鎂的存在會(huì)使氫氧化鎂的溶解平衡逆向移動(dòng)，則c(OH-)：③＜①，故C錯(cuò)誤；D．③中溶液顯堿性，則c(H+)＜c(OH-)，由電荷守恒式2c(Mg2+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，可知2c(Mg2+)＞c(Cl-)，故D正確；故選：C。B〖詳析〗A．根據(jù)圖示可知：對(duì)于反應(yīng)ⅰ，反應(yīng)物的能量比生成物的高，發(fā)生反應(yīng)會(huì)放出熱量，所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱的，A正確；B．反應(yīng)i的較小，說明反應(yīng)ⅰ更容易發(fā)生，化學(xué)反應(yīng)速率快，而不能說該反應(yīng)的化學(xué)平衡轉(zhuǎn)化率小，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)的活化能越高，反應(yīng)就越不容易發(fā)生，反應(yīng)速率就越慢。對(duì)于多步反應(yīng)，反應(yīng)總反應(yīng)速率由慢反應(yīng)決定。由于兩步反應(yīng)的活化能，所以反應(yīng)ⅱ是決速步驟，C正確；D．分離NO2的瞬間，反應(yīng)物的濃度不變，生成物的濃度瞬間減小，則此時(shí)正反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率瞬間減小，故分離出NO2的瞬間對(duì)反應(yīng)ⅱ的正反應(yīng)速率沒有影響，D正確；故合理選項(xiàng)是B。B〖詳析〗A．鐵件與電源的正極相連為電解池的陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)Fe-2e-=Fe2+，且Cu2+應(yīng)該在陰極發(fā)生還原反應(yīng)，無法實(shí)現(xiàn)鍍銅，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．食鹽水為中性，鐵釘可以發(fā)生吸氧腐蝕，反應(yīng)結(jié)束具支試管的壓強(qiáng)降低導(dǎo)氣管中水注上升，B項(xiàng)正確；C．該儀器帶活塞應(yīng)該為酸式滴定管，無法量取NaOH，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．溶液中滴入NaCl之后有AgCl和AgNO3等，加入Na2S產(chǎn)生黑色沉淀Ag2S。沉淀轉(zhuǎn)化的一般規(guī)律溶解度大的轉(zhuǎn)化為溶解度小的。但具體是AgCl轉(zhuǎn)化為Ag2S還是AgNO3轉(zhuǎn)化為Ag2S無法確定，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。A〖祥解〗某時(shí)刻，測(cè)得容器內(nèi)H2、I2、HI的濃度依次為0.01mol/L、0.01mol/L、0.02mol/L，則<43，即Q<K，所以平衡會(huì)正向移動(dòng)?！荚斘觥紸.由分析可知，平衡正向移動(dòng)，所以氫氣會(huì)消耗，體積分?jǐn)?shù)會(huì)減小，故A正確；B.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量保持不變，又該反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，由密度=質(zhì)量/體積可知，密度保持不變，故B錯(cuò)誤；C.由分析可知，平衡正向移動(dòng)，碘單質(zhì)會(huì)轉(zhuǎn)化成碘化氫，碘單質(zhì)為紫黑色，所以混合氣體的顏色會(huì)變淺，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)反應(yīng)方程式可知，前后氣體系數(shù)之和相等，即反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量保持不變，所以壓強(qiáng)保持不變，故D錯(cuò)誤；綜上所述，〖答案〗為A。D〖詳析〗A．由a(4，4)可知，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)c(Ca2+)=c()=10-4mol/L，則該溫度下，CaCO3的Ksp(CaCO3)=c(Ca2+)×c()=10-4×10-4=10-8，故A正確；B．-lgc(M2+)相等時(shí)，圖線中-lgc()數(shù)值越大，實(shí)際濃度越小，因此，MgCO3、CaCO3的Ksp依次減小，二者是同類型沉淀，該溫度下Ksp越小則溶解度越小，故溶解度：MgCO3＞CaCO3，故B正確；C．欲使a點(diǎn)移動(dòng)到b點(diǎn)，即增大鈣離子濃度減小碳酸根離子濃度，可向CaCO3濁液中加入適量CaCl2固體、使平衡左移，故C正確；D．由圖可知Ksp(MgCO3)=c(Mg2+)×c()=10-2×10-3=10-5，反應(yīng)的平衡常數(shù)，故D錯(cuò)誤；故選：D。C〖祥解〗該裝置中含有外加電源，因此該裝置為電解池，M電極：CO2→HCOO-，C元素化合價(jià)由+4價(jià)降低為+2，CO2在M極上得電子，即M電極為陰極，N電極為陽(yáng)極，據(jù)此分析；〖詳析〗A．根據(jù)上述分析，N電極為陽(yáng)極，根據(jù)放電順序，Cl-在陽(yáng)極上先放電，Cl-失去電子轉(zhuǎn)化成氯氣，即X為氯氣，故A說法正確；B．根據(jù)上述分析，M電極為陰極，根據(jù)電解原理，a為電源的負(fù)極，故B說法正確；C．根據(jù)裝置圖，中間產(chǎn)生NaOH，即右邊電極區(qū)的Na+向左移動(dòng)，膜Ⅱ?yàn)殛?yáng)離子交換膜，故C說法錯(cuò)誤；D．M電極：CO2→HCOO-，同時(shí)產(chǎn)生OH-，電極反應(yīng)式為，故D說法正確；〖答案〗為C。C〖詳析〗A．電池工作時(shí)，鋅作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，A說法正確；B．電池正極MnO2得電子生成MnOOH，電極反應(yīng)式為2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-，B說法正確；C．電池工作時(shí)，電子由負(fù)極通過外電路流向正極，C說法不正確；D．外電路中每通過0.2mol電子，理論上鋅減少0.1mol，質(zhì)量為6.5g，D說法正確；〖答案〗為C。B〖祥解〗a為起始點(diǎn)。B點(diǎn)加入NaOH為10mL主要成分為n(CH3COONa):n(CH3COOH)=1:1。加入20mL時(shí)為反應(yīng)終點(diǎn)物質(zhì)為CH3COONa，pH>7。所以pH=7的成分有CH3COONa和CH3COOH。〖詳析〗A．CH3COOH為弱電解質(zhì)則0.1mol/LCH3COOH電離出的H+少于0.1mol/L即pH>1，A項(xiàng)正確；B．加入20mL時(shí)為反應(yīng)終點(diǎn)物質(zhì)為CH3COONa，pH>7。所以pH=7的成分有CH3COONa和CH3COOH即加入NaOH少于20mL，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．，加入NaOH后c(H+)被消耗而降低，則該值的隨著反應(yīng)的進(jìn)行而增大，C項(xiàng)正確；D．a(chǎn)→b→c加入NaOH產(chǎn)生了CH3COONa能促進(jìn)水的電離，因此a→b→c水的電離程度增大，D項(xiàng)正確；故選B。高中期末考試/復(fù)習(xí)精品試卷PAGEPAGE1四川南充市2020-2022三年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編2-選擇題②（2021春·四川南充·高二統(tǒng)考期末）科研人員成功實(shí)現(xiàn)在常溫常壓下用氮?dú)夂退a(chǎn)氨，原理如圖所示,下列說法不正確的是A．圖中能量轉(zhuǎn)化方式有3種B．向b極區(qū)移動(dòng)C．b極發(fā)生的電極反應(yīng)式D．a(chǎn)極上每產(chǎn)生流過電極的電子數(shù)為（2021春·四川南充·高二統(tǒng)考期末）在某2L恒容密閉容器中充入2molX(g)和1molY(g)發(fā)生反應(yīng):2X(g)+Y(g)3Z(g),反應(yīng)過程中持續(xù)升高溫度,測(cè)得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是()A．M點(diǎn)時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率最大 B．升高溫度,平衡常數(shù)減小C．W點(diǎn)時(shí)v正=v逆 D．W、M兩點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率相同（2022春·四川南充·高二統(tǒng)考期末）下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為電能的是硅太陽(yáng)能電池太陽(yáng)能集熱器鋰離子電池燃?xì)庠預(yù)BCDA．A B．B C．C D．D（2022春·四川南充·高二統(tǒng)考期末）向稀氨水中分別加入以下物質(zhì)，水的電離平衡會(huì)正向移動(dòng)的是A．NH4Cl B．濃氨水 C．NaOH D．Na2SO4（2022春·四川南充·高二統(tǒng)考期末）在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施中既能加快反應(yīng)速率又能提高CO轉(zhuǎn)化率的是A．降低溫度 B．增大壓強(qiáng)C．充入少量的CO(g) D．加入適宜的催化劑（2022春·四川南充·高二統(tǒng)考期末）已知：反應(yīng)

?，F(xiàn)分別取50mL0.50mol/L醋酸溶液與50mL0.55mo/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，用如圖實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定該反應(yīng)的反應(yīng)熱，下列說法錯(cuò)誤的是A．小燒杯和大燒杯的杯口應(yīng)相平B．使用環(huán)形玻璃攪拌棒是為了使反應(yīng)更充分C．為了讓反應(yīng)充分進(jìn)行，NaOH分三次倒入D．該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的反應(yīng)熱（2022春·四川南充·高二統(tǒng)考期末）下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A．把食品存放在冰箱里可延長(zhǎng)保質(zhì)期B．搖晃可樂瓶，擰開瓶蓋立即有大量泡沫溢出C．將與混合加熱制取無水D．氯水中加入粉末以提高氯水中HClO的濃度（2022春·四川南充·高二統(tǒng)考期末）下列事實(shí)不能證明為弱電解質(zhì)的是A．25℃時(shí)，溶液的pH約為3B．用稀溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)燈泡很暗C．25℃時(shí)，pH=2的溶液稀釋至100倍，pH<4D．等pH、等體積的亞硝酸比鹽酸中和NaOH的物質(zhì)的量多（2022春·四川南充·高二統(tǒng)考期末）已知反應(yīng)：

，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)鍵H—HCl—ClH—Cl1mol化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量kJ436a431下列說法正確的是A．(g)和(g)的總能量小于HCl(g)B．(g)的燃燒熱是183kJ/molC．a(chǎn)=243D．點(diǎn)燃和光照條件下，a的數(shù)值不同（2022春·四川南充·高二統(tǒng)考期末）下列用于解釋事實(shí)的方程式書寫錯(cuò)誤的是A．醋酸鈉溶液中滴入酚酞，變?yōu)闇\紅色：B．球浸泡在熱水中，顏色變深：

C．用惰性電極電解溶液，有紅色物質(zhì)和氣泡產(chǎn)生：D．用飽和溶液處理鍋爐水垢中的：（2022春·四川南充·高二統(tǒng)考期末）某實(shí)驗(yàn)小組按下圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：下列說法錯(cuò)誤的是A．①③溶液中均有B．③溶液又變紅的原因：沉淀溶解平衡正向移動(dòng)C．①溶液中等于③溶液中D．③溶液中存在：（2022春·四川南充·高二統(tǒng)考期末）研究化學(xué)反應(yīng)歷程有利于調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率。已知反應(yīng)的反應(yīng)進(jìn)程和能量變化圖如下：?。?/p>

活化能ⅱ：

活化能活化能，下列敘述錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)ⅰ的B．較小，則反應(yīng)ⅰ平衡轉(zhuǎn)化率小C．反應(yīng)ⅱ是決速步驟D．分離NO2的瞬間對(duì)反應(yīng)ⅱ的正反應(yīng)速率沒有影響（2022春·四川南充·高二統(tǒng)考期末）用下列儀器或裝置(夾持裝置略)進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．甲裝置：完成鐵件上鍍銅B．乙裝置：驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕C．丙裝置：量取20.00mLNaOH溶液D．丁裝置：比較AgCl和溶解度大?。?022春·四川南充·高二統(tǒng)考期末）某溫度下，恒容密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)HI(g)ΔH<0，該溫度下，K=43。某時(shí)刻，測(cè)得容器內(nèi)H2、I2、HI的濃度依次為0.01mol/L、0.01mol/L、0.02mol/L。一段時(shí)間后，下列情況與事實(shí)相符的是A．氫氣的體積分?jǐn)?shù)變小 B．混合氣體密度變大C．混合氣體顏色變深 D．容器內(nèi)壓強(qiáng)變?。?022春·四川南充·高二統(tǒng)考期末）某溫度下，兩種碳酸鹽(M：、)飽和溶液中與的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A．該溫度下，的B．該溫度下，溶解度：C．加入適量固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)D．的平衡常數(shù)K=10-3（2022春·四川南充·高二統(tǒng)考期末）近期，我國(guó)科學(xué)家在氯堿工業(yè)的基礎(chǔ)之上，用電解法研究“碳中和”中的處理，其裝置工作原理如圖。下列說法錯(cuò)誤的是A．X為氯氣B．a(chǎn)為電源的負(fù)極C．膜II為陰離子交換膜D．M電極的電極反應(yīng)式為：（2022春·四川南充·高二統(tǒng)考期末）堿性鋅錳電池以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液，電池總反應(yīng)為Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH。下列說法錯(cuò)誤的是A．電池工作時(shí)，鋅失去電子B．電池正極的電極反應(yīng)為2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-C．電池工作時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極D．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少6.5g（2022春·四川南充·高二統(tǒng)考期末）25℃時(shí)，向20mL0.1mol/L溶液中逐滴加入0.1mo/LNaOH溶液，滴入NaOH溶液的體積與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)點(diǎn)的pH>1B．c點(diǎn)時(shí)，V(NaOH)=20mLC．反應(yīng)過程中的值逐漸增大D．a(chǎn)、b、c點(diǎn)溶液中，水的電離程度逐漸增大

▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：D〖祥解〗由圖可知，該裝置為電解裝置，其中風(fēng)能和太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，電能又轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，a極電解池的陽(yáng)極，水在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和氫離子，電極反應(yīng)式為2H2O—4e—=O2↑+4H+，b極為陰極，酸性條件下，氮?dú)庠陉帢O得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氨氣，電極反應(yīng)式為N2+6e—+6H+=2NH3?！荚斘觥紸．由分析可知，圖中由風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能、太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能、電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，共有3種能量轉(zhuǎn)化方式，故A正確；B．電解池工作時(shí)，氫離子向陰極b極區(qū)移動(dòng)，故B正確；C．由分析可知，b極為陰極，酸性條件下，氮?dú)庠陉帢O得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氨氣，電極反應(yīng)式為N2+6e—+6H+=2NH3，故C正確；D．缺標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計(jì)算22.4L氧氣的物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，故D錯(cuò)誤；故選D。B〖祥解〗溫度在a℃之前，升高溫度，X的含量減小，溫度在a℃之后，升高溫度，X的含量增大，曲線上最低點(diǎn)為平衡點(diǎn)，最低點(diǎn)之前未達(dá)平衡，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，最低點(diǎn)之后，各點(diǎn)為平衡點(diǎn)，升高溫度X的含量增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，據(jù)此分析解答。〖詳析〗A．曲線上最低點(diǎn)Q為平衡點(diǎn)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，Y的轉(zhuǎn)化率減小，所以Q點(diǎn)時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率最大，故A錯(cuò)誤；B．Q點(diǎn)后升高溫度平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度，平衡常數(shù)減小，故B正確；C．W點(diǎn)不是平衡點(diǎn)，此時(shí)反應(yīng)以正向進(jìn)行為主，即v正＞v逆，故C錯(cuò)誤；D．W點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度低于M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度，溫度越高反應(yīng)速率越大，所以W點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率小于M點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗為B。C〖詳析〗A．太陽(yáng)能電池是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．太陽(yáng)能集熱器是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為熱能的裝置，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．鋰離子電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，C項(xiàng)正確；D．燃?xì)庠钍菍⒒瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的裝置，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。A〖詳析〗A．在稀氨水中存在電離平衡：NH3·H2O+OH-，NH3·H2O電離產(chǎn)生OH-，對(duì)水的電離平衡起抑制作用。向溶液中加入NH4Cl固體，鹽電離產(chǎn)生的使溶液中c()增大，NH3·H2O的電離平衡受到抑制作用，NH3·H2O電離程度減小，其對(duì)水電離的抑制作用減弱，使水的電離程度增大，故水的電離平衡正向移動(dòng)，A符合題意；B．向其中加入濃氨水，NH3·H2O的濃度增大，其電離產(chǎn)生的c(OH-)增大，對(duì)水的電離平衡的抑制作用增強(qiáng)，導(dǎo)致水的電離程度減弱，即水的電離平衡逆向移動(dòng)，B不符合題意；C．向其中加入NaOH固體，溶液中c(OH-)增大，對(duì)水的電離平衡的抑制作用增強(qiáng)，導(dǎo)致水的電離程度減弱，即水的電離平衡逆向移動(dòng)，C不符合題意；D．向其中加入Na2SO4，該物質(zhì)是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，對(duì)NH3·H2O+OH-的平衡移動(dòng)無影響，因此對(duì)水的電離平衡也不影響，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。B〖詳析〗A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降溫平衡向放熱方向移動(dòng)即正向，CO的轉(zhuǎn)化率提高但反應(yīng)速率減慢，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)為氣體減少的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率加快同時(shí)平衡正向，則CO的轉(zhuǎn)化率提高，B項(xiàng)正確；C．充入CO反應(yīng)速率加快且平衡正向，但CO的轉(zhuǎn)化率降低，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．加入催化劑反應(yīng)速率加快但平衡不移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。C〖詳析〗A．兩燒杯的杯口應(yīng)該平齊，便于塑料板密封防止熱量散失，A項(xiàng)正確；B．使用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌使物質(zhì)充分混合反應(yīng)剛充分，B項(xiàng)正確；C．為了防止熱量散失，應(yīng)快速將NaOH倒入且一次性倒入，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．醋酸電離吸熱，所以消耗一部分能量，ΔH>?57.3kJ/mol，D項(xiàng)正確；故選C。A〖祥解〗如果改變影響平衡的條件之一(如溫度、亞阿強(qiáng)、以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度)，平衡將向著減弱這種改變的方向移動(dòng)，這就是勒夏特列原理，據(jù)此分析；〖詳析〗A．溫度降低，化學(xué)反應(yīng)速率減緩，在把食品放在冰箱中減緩食物腐敗的速率，與化學(xué)平衡移動(dòng)無影響，故A符合題意；B．溶液中存在CO2(g)CO2(aq)，擰開瓶蓋，降低可樂瓶中的壓強(qiáng)，平衡向左移動(dòng)，有大量泡沫溢出，符合勒夏特列原理，故B不符合題意；C．AlCl3在水中發(fā)生水解：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，SOCl2與水反應(yīng)SOCl2+H2O=2HCl+SO2，生成鹽酸抑制上述平衡，將AlCl3·6H2O和SOCl2混合加熱，可以得到無水氯化鋁，符合勒夏特列原理，故C不符合題意；D．氯水中存在Cl2+H2OHCl+HClO，加入碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)，減少c(HCl)，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，c(HClO)增大，符合勒夏特列原理，故D不符合題意；〖答案〗為A。B〖詳析〗A．25℃時(shí)，溶液的pH約為3，此時(shí)，小于的濃度，表明不能完全電離，為弱電解質(zhì)，A不合題意；B．電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有直接關(guān)系，與該溶液中的離子濃度大小有關(guān)，無法確定是否完全電離，也就無法確定是否是弱電解質(zhì)，B符合題意；C．25℃時(shí)，pH=2的強(qiáng)酸稀釋100倍時(shí)，pH=4，而pH=2的溶液稀釋至100倍，pH<4，表明稀釋過程中，的電離平衡正向移動(dòng)，則為弱電解質(zhì)，C不合題意；D．亞硝酸和鹽酸均為一元酸，等pH、等體積的亞硝酸比鹽酸中和NaOH的物質(zhì)的量多，表明等pH、等體積的亞硝酸比鹽酸的濃度大，則亞硝酸為弱酸，是弱電解質(zhì)，D不合題意；故合理選項(xiàng)為B。C〖詳析〗A．ΔH=E(生成物總能量)-E(反應(yīng)物的總能量)<0，則反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．燃燒熱是1mol燃料完全燃燒形成穩(wěn)定產(chǎn)物所放出的熱量，則H2的燃燒是指1molH2變?yōu)镠2O(l)所放出的熱量，上述反應(yīng)不是燃燒熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．ΔH=E(反應(yīng)物總鍵能)-E(生成物的總鍵能)=436+a-2×431=-183，則a=243kJ/mol，C項(xiàng)正確；D．a(chǎn)為Cl-Cl的鍵能是物質(zhì)本身的性質(zhì)與反應(yīng)條件無關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。D〖詳析〗A．CH3COONa溶液中CH3COO-的水解產(chǎn)生OH-而使酚酞變紅，，A項(xiàng)正確；B．NO2為紅棕色而N2O4為無色，熱水中顏色加深，說明升溫平衡朝生成NO2的反應(yīng)進(jìn)行且該反應(yīng)方向?yàn)槲鼰?，則，B項(xiàng)正確；C．紅色物質(zhì)說明Cu2+在陰極被還原，則陽(yáng)極為OH-放電。則方程式為，C項(xiàng)正確；D．CaSO4為微溶于水的固體，在離子方程式中要用化學(xué)式表示，該反應(yīng)的離子方程式為，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D。C〖詳析〗A．氫氧化鎂為難溶電解質(zhì)，存在溶解平衡，則沉淀溶解平衡為，故A正確；B．③中溶液又變紅，可知溶液顯堿性，結(jié)合選項(xiàng)A可知，沉淀溶解平衡正向移動(dòng)，故B正確；C．①中含氫氧化鎂，③中含氫氧化鎂、氯化鎂，氯化鎂的存在會(huì)使氫氧化鎂的溶解平衡逆向移動(dòng)，則c(OH-)：③＜①，故C錯(cuò)誤；D．③中溶液顯堿性，則c(H+)＜c(OH-)，由電荷守恒式2c(Mg2+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，可知2c(Mg2+)＞c(Cl-)，故D正確；故選：C。B〖詳析〗A．根據(jù)圖示可知：對(duì)于反應(yīng)ⅰ，反應(yīng)物的能量比生成物的高，發(fā)生反應(yīng)會(huì)放出熱量，所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱的，A正確；B．反應(yīng)i的較小，說明反應(yīng)ⅰ更容易發(fā)生，化學(xué)反應(yīng)速率快，而不能說該反應(yīng)的化學(xué)平衡轉(zhuǎn)化率小，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)的活化能越高，反應(yīng)就越不容易發(fā)生，反應(yīng)速率就越慢。對(duì)于多步反應(yīng)，反應(yīng)總反應(yīng)速率由慢反應(yīng)決定。由于兩步反應(yīng)的活化能，所以反應(yīng)ⅱ是決速步驟，C正確；D．分離NO2的瞬間，反應(yīng)物的濃度不變，生成物的濃度瞬間減小，則此時(shí)正反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率瞬間減小，故分離出NO2的瞬間對(duì)反應(yīng)ⅱ的正反應(yīng)速率沒有影響，D正確；故合理選項(xiàng)是B。B〖詳析〗A．鐵件與電源的正極相連為電解池的陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)Fe-2e-=Fe2+，且Cu2+應(yīng)該在陰極發(fā)生還原反應(yīng)，無法實(shí)現(xiàn)鍍銅，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．食鹽水為中性，鐵釘可以發(fā)生吸氧腐蝕，反應(yīng)結(jié)束具支試管的壓強(qiáng)降低導(dǎo)氣管中水注上升，B項(xiàng)正確；C．該儀器帶活塞應(yīng)該為酸式滴定管，無法量取NaOH，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．溶液中滴入NaCl之后有AgCl和AgNO3等，加入Na2S產(chǎn)生黑色沉淀Ag2S。沉淀轉(zhuǎn)化的一般規(guī)律溶解度大的轉(zhuǎn)化為溶解度小的。但具體是AgCl轉(zhuǎn)化為Ag2S還是AgNO3轉(zhuǎn)化為Ag2S無法確定，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。A〖祥解〗某時(shí)刻，測(cè)得容器內(nèi)H2、I2、HI的濃度依次為