高中化學(xué)專題2化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第一單元第2課時影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素學(xué)案選修4

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

［核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)］1.宏觀辨識與微觀探析：通過實驗，從宏觀上認識外界因素影響化學(xué)

反應(yīng)速率的規(guī)律，并能從活化分子的有效碰撞等微觀的角度進行分析解釋。2.證據(jù)推理與模

型認知：建立分析探究外界因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的思維模型，即“實驗現(xiàn)象一影響規(guī)律一

理論解釋"，促進“證據(jù)推理”核心素養(yǎng)的發(fā)展。

|新知導(dǎo)學(xué)啟迪思維探究規(guī)律

一、有效碰撞理論

1.有效碰撞

「概念：能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞

具有足夠的能顯

具有合適的取向

1-與反應(yīng)速率的關(guān)系：碰撞的頻率越高,則反應(yīng)速率越快

2.活化能和活化分子

(1)活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子。

(2)活化能：活化分子所多出的那部分能量(或普通分子轉(zhuǎn)化成活化分子所需要的能量)。

3.反應(yīng)物、生成物的能量與活化能的關(guān)系圖

E,:正反應(yīng)的活化能

小逆反應(yīng)的活化能

E,-E2：反應(yīng)熱

反應(yīng)過程

L歸納總結(jié)*

反應(yīng)的活化能越低，活化分子百分數(shù)越大，反應(yīng)速率越快。

【例1】下列說法正確的是()

A.活化分子具有的能量是活化能

B.活化分子的總數(shù)越多，反應(yīng)速率越快

C.某一反應(yīng)的活化分子的百分數(shù)是個定值

D.單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)越多，反應(yīng)速率越快

答案D

解析活化分子具有的平均能量與普通分子具有的平均能量之差才叫活化能，A項錯誤；單

位體積內(nèi)活化分子總數(shù)越多，有效碰撞機會越多，反應(yīng)速率才越快，B項錯誤；只有在一定

條件下，活化分子在反應(yīng)物中所占百分數(shù)才是定值，C項錯誤。

【考點】活化分子與有效碰撞理論

【題點】活化分子數(shù)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

【例2】一定溫度下，反應(yīng)HZ+C12=2HC1中的某一基元反應(yīng)H2+C1=HC1+H,其能量變化如

下圖所示。H-H-C1表示反應(yīng)物分子舊化學(xué)鍵沒有完全斷裂、新化學(xué)鍵沒有完全形成的過渡

態(tài)。

過渡態(tài)H-HCI

/'Ei=21.5kJ-mol-1'、、

/______a____

/I生成物HC1+H

/E07.5kJ-mol'1

反應(yīng)而H,+6...........................

該基元反應(yīng)的活化能為kJ?mol1,為kJ?mol

答案21.57.5

二、外界因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

1.濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

(1)按表中實驗步驟完成實驗，觀察實驗現(xiàn)象，填寫下表：

log1.0g仟W)

實驗操作\?>mLNaHCOj\60mL

粉不人2.0molL1粉末/___Vo,2Omol-L-'

鹽酸洸>三太鹽酸

實驗現(xiàn)象氣球膨脹速率：甲2乙；相同時間內(nèi)膨脹的體積：甲2乙

實驗結(jié)論c(HCl)增大，生成CO?的速率加快;反之，遮慢

(2)影響規(guī)律

其他條件不變時，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率增大;減小反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率減小。

(3)微觀解釋

反應(yīng)物濃度增大一單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多一單位時間內(nèi)有效碰撞幾率增加一反應(yīng)速率如

快；反之，反應(yīng)速率減慢。

特別提示

(1)對于固體或純液體，其濃度可視為常數(shù)，因而其物質(zhì)的量改變時不影響化學(xué)反應(yīng)速率。

(2)固體物質(zhì)的反應(yīng)速率與接觸面積有關(guān)，顆粒越細，表面積越大，反應(yīng)速率就越快。塊狀固

體可以通過研細來增大表面積，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率。

(3)對于離子反應(yīng)，只有實際參加反應(yīng)的各離子濃度發(fā)生變化，才會引起化學(xué)反應(yīng)速率的改變。

【例31把下列4種X溶液，分別加入4個盛有10mL2moi?L-1鹽酸的燒杯中，并加水稀釋到

50mL,此時X與鹽酸緩緩地進行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大的是()

A.20mL,3mol,L-'B.20mL,2mol,L1

C.10mL,4mol,L'D.10mL,2mol,L1

答案A

解析此題主要考查濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，X溶液的濃度大小決定了反應(yīng)速率的快慢。

此題很容易錯選C選項，實際上應(yīng)考慮加水稀釋后溶液中X的濃度，同一體積的溶液中X的

物質(zhì)的量越大，濃度就越大，A中X的物質(zhì)的量最大，故反應(yīng)速率最大。

【考點】外界因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

【題點】濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

2.壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

⑴影響規(guī)律

對于氣體來說，在一定溫度下，一定質(zhì)量的氣體所占的體積與壓強成反比。如圖所示：

由圖可知：其他條件不變時，增大壓強，氣體體積縮小,濃度增大,化學(xué)反應(yīng)速率加快。

(2)微觀解釋

增大壓強一氣體體積縮小f反應(yīng)物濃度增大一單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增冬一單位時間內(nèi)有效

碰撞幾率增加f反應(yīng)速率加快;反之，反應(yīng)速率減慢。

L特別提示

壓強是否影響化學(xué)反應(yīng)速率，取決于是否影響反應(yīng)物的濃度。

(1)恒容下充入稀有氣體，氣體壓強增大，但反應(yīng)物濃度不變，故反應(yīng)速率不變。

(2)恒壓下充入稀有氣體，氣體壓強不變，但體積增大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小。

【例4】(2018?溫州市求知中學(xué)期中)對于反應(yīng)：N0+C0,NOz+CO在密閉容器中進行，下

列哪些條件加快該反應(yīng)速率()

A.增大體積使壓強減小

B.體積不變充入C0?使壓強增大

C.體積不變充入He氣使壓強增大

D.壓強不變充入N?使體積增大

答案B

解析增大體積使壓強減小，反應(yīng)速率減小，A錯誤；體積不變充入He氣使壓強增大，但參

加反應(yīng)氣體的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，C錯誤；壓強不變充入N?使體積增大，參加反應(yīng)

氣體的濃度減小，則反應(yīng)速率減小，故D錯誤。

【相關(guān)鏈接】

(1)改變壓強，對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的根本原因是引起濃度的改變。對于有氣體參加的反

應(yīng)體系，有以下幾種情況：

①恒溫時，增大壓強，體積縮小，濃度增大，反應(yīng)速率增大。

②恒容時，充入氣體反應(yīng)物，濃度增大，總壓強增大，反應(yīng)速率增大。

③恒容時，充入“稀有氣體”，總壓強增大，但各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變。

④恒壓時，充入“稀有氣體”體積增大，各物質(zhì)的濃度減小，反應(yīng)速率減小。

(2)壓強對反應(yīng)速率的影響常見的誤區(qū)

誤區(qū)一忽視物質(zhì)的狀態(tài)

解題過程中，若忽視反應(yīng)物或生成物是否為氣體，則可能會錯誤判斷壓強對反應(yīng)速率的影響。

誤區(qū)二惰性氣體引起的失誤

不要看到壓強增大，就認為反應(yīng)速率加快，忽視了體積不變充入惰性氣體時，壓強雖然增大,

但參加反應(yīng)的各物質(zhì)的濃度沒有改變，反應(yīng)速率也不改變這種特殊情況；或者看見題目中加

入惰性氣體，則一律判斷為對反應(yīng)速率無影響，忽視恒溫恒壓條件下，充入惰性氣體可使容

器體積增大，反應(yīng)物濃度減小的特殊情況。

3.溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

(1)實驗探究

_2mL

口2mLr-]2mL10.01mol-L-'

、,0.01moll'酸性0.01molLi酸性+~卜酸性KMnOi

、11/KMnC,濃油8、117KMnC.法游左左卜溶液

冰十或T2mL

實驗操作熱空窗2mL溫,駕2mL

1

永t------J().1mold/1永t——」0.1mol-L水,0.1mokL-1

H￡Qi溶液溶液HQQ,溶液

甲乙丙

實驗現(xiàn)象溶液紫紅色褪去所需時間長短：甲＞丙＞乙

實驗結(jié)論反應(yīng)物的溫度越高，反應(yīng)速率越快

(2)影響規(guī)律：其他條件相同時，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大;降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減

小。

(3)微觀解釋:升高溫度一活化分子的百分數(shù)增大一單位時間內(nèi)有效碰撞幾率增加一反應(yīng)速率

加快；反之，反應(yīng)速率減慢。

特別提示

(1)溫度對反應(yīng)速率的影響規(guī)律，對吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)都適用，且不受反應(yīng)物狀態(tài)的限制。

升溫時，化學(xué)反應(yīng)速率增大；降溫時，化學(xué)反應(yīng)速率減小。

(2)一般而言，溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響比濃度、壓強等對化學(xué)反應(yīng)速率的影響要大，也更

容易控制。

【例5］硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na&Os+H2s0,=Na￡0，+S02t+SI+

H20,下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是()

Na2s2O3溶液稀H2soiH20

實驗反應(yīng)溫度/℃c/mol,L

c/mol,L-1

勿mLV/mL-iV/mL

A2550.1100.15

B2550.250.210

C3550.1100.15

D3550.250.210

答案D

解析當(dāng)有多個外界條件時，要對比找出其相同條件和不同條件，然后比較判斷。影響化學(xué)

反應(yīng)速率的因素很多，本題從濃度和溫度兩個因素考查，結(jié)合選項知混合液體積都為20mL,

根據(jù)濃度越大、溫度越高，反應(yīng)速率越快，可以推知D選項正確。

【考點】外界因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

【題點】溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

【相關(guān)鏈接】

(1)圖解溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

其他條件不變時，升高溫度，反應(yīng)物分子的能量增加，使一部分原來能量較低的分子變成活

化分子(如圖所示)一活化分子百分數(shù)增加f有效碰撞次數(shù)增多~反應(yīng)速率增大。因此，升高

溫度可以增大反應(yīng)速率。

具

的

有

分

一

子

定

百

能

分

量

數(shù)

(2)相關(guān)規(guī)律

①對于可逆反應(yīng)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，但吸熱反應(yīng)方向反應(yīng)速率增大的程度

更大；降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小，但吸熱反應(yīng)方向反應(yīng)速率減小的程度更大。

②實驗測定，溫度每升高10℃,反應(yīng)速率增大至原來的2?4倍，利用這一規(guī)律可以對一些

化學(xué)反應(yīng)速率進行粗略估算。

(3)溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響常見的誤區(qū)

誤區(qū)一考慮問題不全面

升高溫度既可增大活化分子百分數(shù)，又可提高有效碰撞幾率。某些學(xué)生往往因只考慮一個方

面而出錯。

誤區(qū)二將溫度對反應(yīng)速率的影響與反應(yīng)類型聯(lián)系在一起

誤認為溫度變化對放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率影響相反。實際上溫度對反應(yīng)速率的影響

有普遍性，即不管是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，升高溫度均使反應(yīng)速率加快，降低溫度均使反

應(yīng)速率減慢。

4.催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

(1)實驗探究I

原理2H典當(dāng)H2O+O2t

X帶余燼XYY

了竺三一國一A

實驗操作

10%H2O2

①未加入MnO2時，帶余燼的木條無明顯變化

實驗現(xiàn)象

②加入MnO?后，錐形瓶內(nèi)立即產(chǎn)生大量氣泡,并且?guī)в酄a的木條復(fù)燃

結(jié)論MnO?能加快H。的分解速率

實驗探究II

原理2H強細t

11mL0.1

②L1mLo1

①B—mol-L-'1mol,L-*

'FeCh溶液

實驗操作口CuSO,溶液

_2mL10%，才—2mLl(1%

IIHO

22IIH2O2

產(chǎn)生氣泡快慢快慢

對比①與②可知：Cu^_、Fe3+對H@分解都有催化作用，但Fe?+催化

結(jié)論

作用較強

(2)影響規(guī)律：當(dāng)其他條件不變時，使用催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率增大。

(3)微觀解釋：使用催化劑一改變了反應(yīng)的路徑(如下圖)，反應(yīng)的活化能降低一活化分子的百

分數(shù)增大f單位時間內(nèi)有效碰撞幾率增加反應(yīng)速率加快。

L特別提示

(1)催化劑有正、負之分，一般情況下的催化劑是指正催化劑。

(2)催化劑有選擇性，不同的化學(xué)反應(yīng)的催化劑不相同，催化劑具有一定的活化溫度。

(3)催化劑對可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)的速率影響相同。

【例6】亞氯酸鹽(如NaClOj可用作漂白劑，在常溫下不見光時可保存一年，但在酸性溶液中

+

因生成亞氯酸而發(fā)生分解：5HC102=4C102t+H+Cr+2H20o分解時，剛加入硫酸，反應(yīng)

緩慢，隨后突然反應(yīng)釋放出大量CIO2,這是因為()

A.酸使亞氯酸的氧化性增強

B.溶液中的射起催化作用

C.溶液中的C「起催化作用

D.逸出的CIO?使反應(yīng)生成物的濃度降低

答案C

解析由題目信息可知，NaClOz在酸性溶液中生成亞氯酸，生成的亞氯酸在剛加入硫酸時反

應(yīng)緩慢，隨后突然反應(yīng)加快，這說明分解生成的產(chǎn)物中某種物質(zhì)起了催化劑的作用且該物質(zhì)

反應(yīng)前不存在，故正確答案為C。

【考點】外界因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

【題點】催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

【相關(guān)鏈接】

化學(xué)反應(yīng)速率影響因素類題的分析方法

(1)控制變量法

當(dāng)某種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，反應(yīng)速率的大小不僅取決于物質(zhì)的本質(zhì)特性，還受反應(yīng)物的濃

度、溫度、壓強、催化劑、固體表面積等外界因素的影響。當(dāng)研究其中某個因素對化學(xué)反應(yīng)

速率的影響時，常常先控制其他幾個因素不變，這種方法稱為控制變量法。

(2)分清主次法

當(dāng)多個因素同時影響反應(yīng)速率時;要分清哪個是主要因素。如鋅與稀硫酸反應(yīng)時，氫氣的生

成速率先由小變大，再由大變小，這是因為鋅與稀硫酸反應(yīng)時放熱，體系溫度逐漸升高，此

時溫度對反應(yīng)速率的影響占主導(dǎo)地位，所以氫氣的生成速率由小變大；一段時間后，反應(yīng)體

系中小的濃度減小，此時濃度對反應(yīng)速率的影響占主導(dǎo)地位，所以氫氣的生成速率又由大變

小。

⑥學(xué)習(xí)小結(jié)

外界條件對反應(yīng)速率的影響

微觀因素變化

化學(xué)反應(yīng)

條件變化分子活化分子活化分單位體積內(nèi)活有效

速率變化

總數(shù)百分數(shù)子數(shù)目化分子數(shù)目碰撞

濃度增大增加不變增加增加增加加快

壓強增大不變不變不變增加增加加快

溫度升高不變增加增加增加增加加快

催化劑使用不變增加增加增加增加加快

|達標(biāo)檢測檢測評價達標(biāo)過關(guān)

1.（2018?溫州市求知中學(xué)期中）僅改變下列一個條件，通過提高活化分子的百分率來提高反

應(yīng)速率的是（）

A.加熱B.加壓

C.減少生成物濃度D.減小反應(yīng)物濃度

答案A

解析在影響反應(yīng)速率的外界條件中，只有溫度和催化劑可以提高活化分子的百分數(shù)，而壓

強和濃度只能改變單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，而不能改變活化分子的百分數(shù)，故選A。

2.已知反應(yīng)：CaC03+2HCl=CaCk+H20+C02t,下列措施中可使生成CO?的速率加快的是（不

考慮CaCO：,與HC1接觸面積改變的影響）（）

A.加大CaCOs的量B.加大鹽酸的濃度

C.加大鹽酸的量D.減少CaCk的濃度

答案B

解析加大反應(yīng)物的量不影響化學(xué)反應(yīng)速率，改變濃度才影響化學(xué)反應(yīng)速率，由于給定的反

應(yīng)是不可逆反應(yīng)，因此，該化學(xué)反應(yīng)的速率和生成物的濃度無關(guān)。

【考點】外界因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

【題點】濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

3.設(shè)C(s)+COz(g)2C0(g)AQO的反應(yīng)速率為H,N2(g)+3L(g)2NH3(g)△〃

〈。的反應(yīng)速率為出對于這兩個反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，口和樂的變化情況為()

A.同時增大B.同時減小

C.H增大，藝減小D.%減小，蜂增大

答案A

解析升高溫度時，不論吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率都增大。

【考點】外界因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

【題點】溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

4.下列說法正確的是()

A.催化劑能使不發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)

B.在化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的化學(xué)性質(zhì)不變，質(zhì)量改變

C.催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率

D.電解水時，往水中加入少量NaOH,可使電解速率明顯加快，所以NaOH是這個反應(yīng)的催化

劑

答案C

解析催化劑能改變反應(yīng)速率，但不會引發(fā)反應(yīng)，A項錯誤，C項正確；催化劑在反應(yīng)前后的

質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不變，B項錯誤；在水中加入NaOH,增大了水的導(dǎo)電能力，NaOH不是催化

劑，D項錯誤。

【考點】外界因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

【題點】催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

5.(2018?合肥市九中期中)在C(s)+CO2(g)=2CO(g)反應(yīng)中，可使反應(yīng)速率增大的措施是

()

①增大壓強②增加炭的量③通入CO?④恒壓下充入Nz⑤恒容下充入心⑥升溫

A.①③④B.③⑤⑥

C.②④⑥D(zhuǎn).①③⑥

答案D

解析因為炭是固體，所以增加炭的量，該反應(yīng)速率不變，②不符合題意；恒壓下充入N”

容器的體積增大，CO?和CO的濃度將減小，反應(yīng)速率減慢，④不符合題意；恒容下充入

因為容器體積沒有變化，所以反應(yīng)混合物各組分濃度沒有變化，反應(yīng)速率不變，⑤不符合題

意。

6.如圖所示為反應(yīng)：Nz(g)+3Hz(g)2NH：,(g)的反應(yīng)速率變化的圖像，則橫坐標(biāo)不可

能是()

o

A.反應(yīng)時間B.溫度

C.壓強D.Nz的濃度

答案A

解析由題圖可知，MN2)隨橫坐標(biāo)上量值的逐漸增大而增大。對反應(yīng)Nz(g)+

3H2(g)2NH3(g)來說，其他條件不變時、升高溫度、增大壓強、增大N2的濃度，都能使r(N2)

增大。在Nz(g)+3HMg)2NH：,(g)的反應(yīng)過程中，隨著時間的增加，心的濃度逐漸減小，”㈤

逐漸減小。

【考點】化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的相關(guān)綜合

【題點】化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的相關(guān)圖像

|課時對點練-----------------注重雙基強化落實

天對點訓(xùn)練

題組一活化分子與有效碰撞理論

1.下列說法錯誤的是()

①當(dāng)碰撞的分子具有足夠的能量和適當(dāng)?shù)娜∠驎r，才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

②發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子

③活化分子間的碰撞一定是有效碰撞

④活化分子間每次碰撞都發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

⑤能發(fā)生有效碰撞的分子必須具有相當(dāng)高的能量

A.①④B.③④C.④⑤D.②⑤

答案B

解析活化分子間的碰撞有適當(dāng)?shù)娜∠驎r，才能發(fā)生有效碰撞；活化分子間只有發(fā)生有效碰

撞時，才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

【考點】活化分子與有效碰撞理論

【題點】有效碰撞理論的理解

2.(2018?寧波市咸祥中學(xué)期中)下列說法正確的是()

A.增大壓強，活化分子百分數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

B.升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

C.加入反應(yīng)物，使活化分子百分數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大

I).使用催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，使活化分子百分數(shù)增大，反應(yīng)速率不一定增大

答案B

解析增大壓強與增大反應(yīng)物的濃度，單位體積活化分子的數(shù)目增大，活化分子的百分數(shù)不

變，有效碰撞機會增大，則反應(yīng)速率加快；升高溫度與使用催化劑，增大活化分子百分數(shù)，

有效碰撞機會增大，使反應(yīng)速率加快，選B。

3.(2018?溫州市求知中學(xué)期中)升高溫度時，化學(xué)反應(yīng)速率加快，主要是由于()

A.分子運動速率加快，使反應(yīng)物分子間的碰撞機會增多

B.反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率加快

C.該化學(xué)反應(yīng)的過程是放熱的

D.該化學(xué)反應(yīng)的過程是吸熱的

答案B

解析升高溫度時，化學(xué)反應(yīng)速率加快，是因升高溫度，反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子

百分數(shù)增大，分子運動加快，有效碰撞次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率加快，而與該反應(yīng)為吸熱反

應(yīng)或放熱反應(yīng)無關(guān)，故選B。

題組二外界因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

4.對于反應(yīng)：C(s)+H2O(g)C0(g)+H2(g),其他條件不變時，下列措施不能改變化學(xué)反

應(yīng)速率的是()

A.減小C(s)的量

B.增大HzO(g)的濃度

C.增大CO(g)或H?(g)的濃度

D.減小HzO(g)的濃度

答案A

解析改變濃度，可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，而改變固體物質(zhì)的物質(zhì)的量不能改變化學(xué)反應(yīng)速

率，因為固體物質(zhì)的濃度可視為常數(shù)。

【考點】外界因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

【題點】濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

5.(2018-溫州市求知中學(xué)期中)NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地發(fā)生反

應(yīng)生成氮氣和二氧化碳氣體：2NO+2CO=Nz+2CO2對此反應(yīng)，下列敘述正確的是()

A.使用催化劑不能加快反應(yīng)速率

B.改變壓強對反應(yīng)速率沒有影響

C.冬天氣溫低，反應(yīng)速率降低，對人體危害更大

D.外界條件對此化學(xué)反應(yīng)速率無影響

答案C

解析NO與CO的反應(yīng)極其緩慢，使用催化劑能加快反應(yīng)速率，A錯誤；由于該反應(yīng)是氣體之

間的反應(yīng)，改變壓強，對反應(yīng)速率有影響，故B錯誤；NO與CO的反應(yīng)是一個氣體物質(zhì)間的

化學(xué)反應(yīng)，改變反應(yīng)物的濃度、壓強、溫度均能改變該反應(yīng)的速率，故D錯誤。

6.(2018?大同高二測試)對于反應(yīng)：N2(g)+02(g)2N0(g),在密閉容器中進行，下列條

件能加快反應(yīng)速率的是()

A.增大體積使壓強減小

B.體積不變，充入N?使壓強增大

C.體積不變，充入氫氣使壓強增大

D.使總壓強不變，充入就氣

答案B

解析增大體積引起濃度減小，反應(yīng)速率減慢；體積不變充入岫，N2的濃度增大，反應(yīng)速率

加快；體積不變，充入氨氣，各反應(yīng)物的濃度并沒有改變，反應(yīng)速率不變；總壓不變，充入

寬氣，體積增大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢。

【考點】外界因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

【題點】壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

7.四個試管中都裝有5mL0.ImolT「Na2s2O3溶液，分別在不同溫度下加入0.Imol,匚'硫酸

和一定量水，最先出現(xiàn)渾濁的是()

A.20℃,10mL硫酸

B.20℃,5mL硫酸和5mL水

C.30℃,10mL硫酸

D.30℃,5mL硫酸和5mL水

答案C

解析溶液混合后總體積相同，從溫度角度分析，C、D中溫度高，速率快：從濃度角度分析,

A、C中濃度大，反應(yīng)速率快。綜合兩個角度，反應(yīng)速率最快的是C。

【考點】外界因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

【題點】溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

8.已知反應(yīng)：2N0(g)+Bn(g)2N0Br(g)-akj,mol'(a>0),其反應(yīng)機理如下

①N0(g)+Bn(g)NOBn(g)快

②NO(g)+NOBm(g)2N0Br(g)慢

下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()

A.該反應(yīng)的速率主要取決于①的快慢

B.NOBn是該反應(yīng)的催化劑

C.正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小泳1?mor'

D.增大Bn(g)濃度能增大活化分子百分數(shù)，加快反應(yīng)速率

答案C

解析反應(yīng)速率主要取決于慢的一步，所以該反應(yīng)的速率主要取決于②的快慢，故A錯誤；

NOBn是反應(yīng)過程中的中間產(chǎn)物，不是該反應(yīng)的催化劑，故B錯誤；由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，

說明反應(yīng)物總能量高于生成物總能量,所以正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小akj-mor1,

故C正確；增大Bm（g）濃度，活化分子百分數(shù)不變，但單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)目增多了，

所以能加快反應(yīng)速率，故D錯誤。

【考點】外界因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

【題點】催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

題組三化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的相關(guān)綜合

9.（2018?諸暨市牌頭中學(xué)期中）在實驗或生活中為了控制反應(yīng)速率，下列做法不正確的是

（）

A.用氯酸鉀制取氧氣時可加入少量的高鐳酸鉀以加快反應(yīng)速率

B.為加快制取氫氣的速率用粗鋅粒代替純鋅粒

C.為降低硫酸與Cu反應(yīng)制備S02的速率可以采用稀硫酸代替濃硫酸

1）.為了延長食品的保質(zhì)期在食品包裝袋中加入硅膠、硫酸亞鐵

答案C

解析高銃酸鉀分解生成的二氧化鎰可起到催化劑的作用，可加快反應(yīng)速率，A正確；粗鋅

構(gòu)成原電池加速反應(yīng)，B正確；稀硫酸與濃硫酸的性質(zhì)不同，稀硫酸和銅不反應(yīng)，而Cu和濃

硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，C錯誤；硅膠具有干燥的功能，硫酸亞鐵具有還原性，可延長食品

的保質(zhì)期，D正確。

10.下列措施能明顯增大化學(xué)反應(yīng)速率的是（）

A.鈉與水反應(yīng)增大水的用量

B.將稀硫酸改為98%的濃硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣

C.在硫酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時，增大壓強

D.恒溫恒容條件下，在合成氨反應(yīng)中增加氮氣的量

答案D

解析增大水的用量對Na與水的反應(yīng)速率無明顯影響，A項錯誤；改為濃硫酸后將得不到H2,

B項錯誤；無氣體參與和生成的反應(yīng)，壓強變化對化學(xué)反應(yīng)速率無明顯影響，C項錯誤；增大

反應(yīng)物的濃度可以加快反應(yīng)速率，D項正確。

【考點】化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的相關(guān)綜合

【題點】由化學(xué)反應(yīng)速率的變化判斷相應(yīng)的措施

+2+

11.（2018?麗水衢州湖州三地市聯(lián)考）以反應(yīng)5H2C20,+2MnO7+6H=10C02t+2Mn+8H2O

為例探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實驗時，分別量取HzC。溶液和酸性KMnO,

溶液，迅速混合并開始計時，通過測定溶液褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。

溶液酸性KMnO,溶液

編號濃度/mol?L溫度/℃

濃度/mol?L-1體積/mL體積/mL

①0.102.00.0104.025

②0.202.00.0104.025

③0.202.00.0104.050

下列說法不正確的是（）

A.實驗①、②、③所加的H2c2?！叭芤壕^量

B.實驗①測得KMnO」溶液的褪色時間為40s,則這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率*KMnO）=2.5X10

-L-1?s-1

C.實驗①和實驗②是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實驗②和③是探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速

率的影響

D.實驗①和②起初反應(yīng)均很慢，過了一會兒速率突然增大，可能是生成的Mn?+對反應(yīng)起催

化作用

答案B

解析要通過測定溶液褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢，則實驗①、②、③所加的H￡Q,溶

液均要過量，A正確；不能確定40s內(nèi)高鎰酸鉀溶液濃度的變化量，因此不能計算這段時間

內(nèi)平均反應(yīng)速率，B錯誤；探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響，必須滿足除了溫度不同，其他條

件完全相同，所以滿足此條件的實驗編號是：②和③；探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響，

除了濃度不同，其他條件完全相同的實驗編號是①和②，C正確；實驗①和②起初反應(yīng)均很

慢，過了一會兒速率突然增大，可能是生成的Mn”對反應(yīng)起催化作用，D正確。

12.（2018?中山大學(xué)附中期中）對于100mLimol鹽酸與鐵片的反應(yīng)，采取下列措施：①

升高溫度；②改用300mL0.Imol?鹽酸；③改用50mL3mol?鹽酸；④用等量鐵粉代替

鐵片；⑤加入少量CH-COONa固體。其中能使反應(yīng)速率減慢的是（）

A.③⑤B.①③C.②③D.②⑤

答案D

解析升高溫度活化分子百分數(shù)增加，①使反應(yīng)速率加快；改用300mL0.Imol鹽酸，減

小反應(yīng)物的濃度，②使反應(yīng)速率減慢；改用50mL3moi?LJ鹽酸，增加反應(yīng)物的濃度，③使

反應(yīng)速率加快；用等量鐵粉代替鐵片，增大了反應(yīng)物的接觸面積，④使反應(yīng)速率加快；加入

少量CIbCOONa固體會和鹽酸反應(yīng)生成弱酸使。（1廣）減少，⑤使化學(xué)反應(yīng)速率減慢。故選D?

13.將ag塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時間的變化曲線如下圖的實線所

示，在相同的條件下，將bg（a>6）粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線（圖中虛線

所示）正確的是（）

答案

塊狀碳

，較

反應(yīng)

鹽酸

濃度

與同

酸鈣

狀碳

粉末

加入

快，

率越

應(yīng)速

則反

大，

面積越

體表

固

解析

最終損

6導(dǎo)致

為a>

大，因

的質(zhì)量

的損失

線對應(yīng)

示的曲

虛線所

時間內(nèi)

相同

大，即

速率

反應(yīng)

酸鈣

。

故選C

合，

有C符

知，只

圖像可

，由

末狀

狀,粉

：塊

質(zhì)量

失的

)

的是(

論正確

相應(yīng)結(jié)