高中化學全程考評特訓卷課練12

課練12氮及其化合物

刷小題?夯基礎

」>>>KUANGSHUAXIAOTIHANGJICHU

猱基礎

1.下列關于氮及其化合物的說法，不正確的是（）

A.在日光照射下，二氧化氮能使氧氣經過復雜的反應生成臭氧

B.氨水可作化肥，氮肥還有錢態(tài)氮肥、硝態(tài)氮肥和尿素

C.硝酸不穩(wěn)定，在常溫下見光或受熱會發(fā)生分解

D.亞硝酸鈉與硝酸銀溶液反應生成不溶于稀硝酸的沉淀

2.[2021?鶴壁模擬]下列關于物質檢驗或推斷正確的是（）

A.蘸有濃氨水的玻璃棒靠近某溶液，觀察到白煙，則該溶液為鹽酸

B.對某物質進行焰色試驗，觀察到黃綠色的火焰，則該物質為飄鹽

C.向某溶液中滴加鹽酸，能產生無色使品紅溶液褪色的氣體，則原溶液中一定存在

SO|

D.向某溶液中滴加NaOH溶液，加熱，若產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，

則證明原溶液中存在NH；

3.氮元素在海洋中的循環(huán)，是整個海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎和關鍵。海洋中無機氮的循環(huán)

過程可用如下圖表示。下列關于海洋氮循環(huán)的說法正確的是（）

A.海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化

B.海洋中的氮循環(huán)屬于固氮作用的是③

C.海洋中的反硝化作用一定有氧氣的參與

D.向海洋排放含NO1的廢水，會影響海洋中NH：的含量

4.一定溫度下，探究銅與稀HNO3反應過程如下：

稀苴止水夾

過量:L,1mL演無

之一無色氣體色

HNO3銅屑

.n_in氣

①抽入1mL反應速率明體

空氣，々底H顯比I快

旦u變紅棕色

②振蕩

下列說法不正確的是（）

A.過程I中生成無色氣體的離子方程式是3Cu+2NO；+8H+=3Cu2++2NOf+

4H2O

B.步驟III反應速率比I快的原因是NO?溶于水，使C（HNC）3）增大

C.由實驗可知，NO2對該反應具有催化作用

D.當活塞不再移動時，再抽入空氣，銅可以繼續(xù)溶解

糅后）考

5.[2021?浙江1月，12]下列“類比”合理的是（）

A.Na與H2O反應生成NaOH和H2,則Fe與H2O反應生成Fe（OH）3和H2

B.NaClO溶液與CO2反應生成NaHCO3和HC1O,則NaClO溶液與SO2反應生成NaHSO3

和HC1O

C.Na3N與鹽酸反應生成NaCl和NH4C1,則Mg3N2與鹽酸反應生成MgCl2和NH4cl

D.NaOH溶液與少量AgNO3溶液反應生成Ag2O和NaNO3,則氨水與少量AgNO3溶

液反應生成Ag2O和NH4NO3

6.[2020?江蘇卷]打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)，提高空氣質量。下列物質不屬于空氣污染物的是

（）

A.PM2.5B.。2

C.SO2D.NO

7.[2020?北京卷，9]硫酸鹽（含SO『、HSO；）氣溶膠是PM”的成分之一。近期科

研人員提出了霧霾微顆粒中硫酸鹽生成的轉化機理，其主要過程示意圖如圖：

下列說法不正確的是（）

A.該過程有H2O參與

B.NO?是生成硫酸鹽的氧化劑

C.硫酸鹽氣溶膠呈酸性

D.該過程沒有生成硫氧鍵

秣模擬

8.[2022?忻州模擬]某實驗小組擬利用如圖裝置制取干燥的氮氣。下列說法錯誤的是

（）

NaNO

飽和溶2液嗥/

Inm

A.裝置I中發(fā)生的反應為NaNCh+NH4cl-------NaCl+N2+2H2O

B.加熱片刻后需要將酒精燈移開，說明該反應是放熱反應

c.裝置n的作用是冷凝水蒸氣

D.在裝置III末端收集純凈干燥的N2只能用向下排空氣法

9.［2022?青島模擬］三效催化劑是最為常見的汽車尾氣催化劑，其催化劑表面物質轉化

的關系如圖所示，下列說法正確的是（）

N2、珥0、CO2

A.在轉化過程中，氮元素均被還原

B.依據圖示判斷催化劑不參與儲存和還原過程

C.還原過程中生成0.1molN2，轉移電子數為2moi

D.三效催化劑能有效實現汽車尾氣中CO、CxH、，、NO.三種成分的凈化

10.［2022?山東青島質量檢測］疊氮化鈉（NaN3）是重要的化工原料。以甲醇、亞硝酸

鈉等為原料制備NaNs的流程如圖所不。

CH'OH］濃硫睥亞硝酸甲酯NaOH（aq）NaN“濃硫酸「CHQH

NaNO2J-0*（CH3ONO）船產品

氨水1

NH

NaClO（aq）J@^-^

已知：水合朋;（N2H4-H2O）不穩(wěn)定，具有強還原性。

下列有關說法錯誤的是（）

A.反應①和反應③中濃硫酸的作用相同

B.反應②的化學方程式為N2H4H2O+CH3ONO+NaOH=NaN3+CH3OH+3H2O

C.反應③分離出的CH3OH可導入反應①中循環(huán)利用

D.反應④制備水合股時不能將氨水逐滴滴入NaClO溶液中

11.［2022?邯鄲模擬］資料顯示：一定條件下N%能還原CuO。為了證明資料的真實性,

利用下列裝置（含藥品）進行實驗，其中錯誤的是（）

A.制取氨氣B.還原氧化銅C.干燥氨氣D.吸收尾氣

12.［2022?沈陽模擬］表中a、b、c表示相應儀器中加入的試劑，可用如圖所示裝置制取、

凈化、收集的氣體是（）

選項氣體abC

ANH3濃氨水生石灰堿石灰

BSO270%的濃硫酸Na2so3固體98%的濃硫酸

CNO稀硝酸銅屑H2O

濃硝酸銅屑溶液

DNO2NaOH

合測評?提能力

sZJ.ZONGHECEPING-TINENGLIa

一、選擇題：本題共10小題，每小題只有一個選項符合題意。

1.[2022?山東青島期中]結合氮及其化合物“價一類”二維圖及氧化還原反應的基本規(guī)

律，下列分析或預測正確的是（）

氮元素的化合價

NaNO

+5N2O5HNOj3

+4-NQ

-NaNO

+3N2O,HNOj2

+2-NO

-

+1N2O

0

■N2

-3-卑,NH4cl

氧足物露物質類別

氫化物單質嬴贏

A.N2O3>NO2,N2O5均能與水反應生成酸，三者均為酸性氧化物

B.HNO3、HNO2>NaNCh、NH3的水溶液均可以導電，四者均屬于電解質

C.聯氨（N2HQ可能被亞硝酸（HNO2）氧化生成氫疊氮酸（HN3）

D.硝酸具有較強的氧化性，可用稀硝酸溶解Au、Ag、Cu

2.[2022.山東濟寧期中]含氮化合物在水體中過多蓄積會導致水體富營養(yǎng)化，需將其從

水體中除去，該過程稱為脫氮。常用的脫氮方法有吹脫法和折點氯化法。吹脫法：調節(jié)水體

pH至8左右，然后持續(xù)向水中吹入大量空氣。折點氯化法：調節(jié)水體pH至6左右，向水

中加入適量NaClOo

下列分析不正確的是（）

A.含氨和核鹽的水體中存在平衡：NH：+OH飛NH3?H2OWNH3+H2O

B.吹脫法的原理是通過鼓氣降低NHh濃度，從而降低水中NH3H2O與NH：的含量

-+

C.折點氯化法除NH；的原理為：2NH；+3C1O=N2t+3CF+3H2O+2H

D.吹脫法無法對含NO1的水體脫氮，但折點氯化法可以對含NO1的水體脫氮

3.[2022?珠海模擬]某化學興趣小組進行了有關Cu、稀硝酸、稀硫酸化學性質的實驗，

實驗過程如圖所示。下列有關說法正確的是（）

卜稀硝酸卜稀硫酸

6d

0______0

融過量銅片砂?銅片剩余

①②

A.實驗①中溶液呈藍色，試管口有紅棕色氣體產生，說明HNCh被Cu還原為NCh

B.實驗③中滴加稀硫酸，銅片繼續(xù)溶解，說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸的強

C.實驗③發(fā)生反應的化學方程式為3Cu+Cu（NO3）2+4H2SO4=4CUSO4+2NOt+

4H2O

D.由上述實驗可得出結論：Cu在常溫下既可以和稀硝酸反應，又可以和稀硫酸反應

4.已知飽和氯化鏤溶液與亞硝酸鈉晶體混合加熱可制備氮氣。利用如圖裝置制取氮氣,

并用氮氣制備Ca3N2,Ca3N2遇水發(fā)生水解反應。下列說法錯誤的是（）

A.①中發(fā)生的化學反應為NaNCh+NHd^^NaCl+N2t+2H2O

B.④、⑥中依次盛裝的試劑可以是濃H2so4、堿石灰

C.③中盛放的試劑是NaOH溶液

D.實驗結束，?、葜械纳倭慨a物于試管中，加適量蒸情水，可以使試管口濕潤的紅色

石蕊試紙變藍

5.部分含氮物質的分類與相應氮元素的化合價關系如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.a可經催化氧化生成b

B.b為紅棕色，可轉化為c

C.密閉體系中，c存在2NO2WN2O4

D.d的溶液與Cu反應可生成b或c

6.在100mL稀HN03和稀H2sCU組成的混合溶液中，兩種酸的物質的量濃度之和為

0.4mol-L^o向該溶液中加入足量的銅粉后加熱，充分反應后，所得溶液中C/+的物質的

量濃度最大值為（反應前后溶液體積變化忽略不計）（）

A.0.15molL1B.0.24mol-L1

C.0.30mol-L1D.0.36mol-L1

7.某稀溶液中含4moiKNO3和2.5molH2so4，向其中加入1.5mol鐵，充分反應后產

生的NO氣體在標準狀況下的體積為（）

A.36LB.28L

C.22.4LD.11.2L

8.將11.2g的Mg-Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反應產生的氣體X（假定

產生的氣體全部逸出）。再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，產生21.4g沉淀。根據題

意推斷氣體X的成分可能是（）

A.0.3molNO2^H0.3molNO

B.0.2molNO?和0.1molN2O4

C.0.6molNO

D.0.1molNO>0.2molNCh和0.05molN2O4

9.碳和濃硫酸共熱產生的氣體X和銅與稀硝酸反應產生的氣體Y同時通入盛有足量氯

化領溶液的洗氣瓶中（如圖所示裝置），下列有關說法錯誤的是（）

A.洗氣瓶中產生的沉淀是BaSCU

B.洗氣瓶中產生的沉淀是BaSCh

C.在Z導管口可能有紅棕色的氣體出現

D.在Z導管口出現的氣體中含有CO?

10.合成氨及其衍生工業(yè)是化工生產的重要部分，請結合圖示判斷下列說法正確的是

）

甲

02T氣體1HNO,卜

催化劑

400-dNHNOI

500&43

催化并iNH3|---------------

向

A.合成氨采用400~500℃是為了提高原料轉化率和反應速率

B.濕潤的淀粉-KI試紙可以鑒別氣體2和澳蒸氣

C.生成固體1的化學方程式為NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3I+NH4cl

D.1L氣體1、2的混合氣與1LNH3在一定條件下轉化為對環(huán)境無害的物質，混合氣

中二者的體積比為2：1

二、非選擇題：本題共3小題。

11.N2O>NO和NO2等氮氧化物是空氣污染物，含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排

放。

（1）N2。的處理。N2。是硝酸生產中氨催化氧化的副產物，用特種催化劑能使N2。分

解。NH3與02在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學方程式為

（2）NO和NO2的處理。已除去N2O的硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收，主要反應為

-

NO+NO2+2OH=2NO；+H2O2NO2+2OH=NO2+NO；+H2O

①下列措施能提高尾氣中NO和NCh去除率的有（填字母）。

A.加快通入尾氣的速率

B.采用氣、液逆流的方式吸收尾氣

C.吸收尾氣過程中定期補加適量NaOH溶液

②吸收后的溶液經濃縮、結晶、過濾，得到NaNO2晶體，該晶體中的主要雜質是

（填化學式）；吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是（填化學式）。

（3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。其

他條件相同，NO轉化為NO；的轉化率隨NaClO溶液初始pH（用稀鹽酸調節(jié)）的變化如

圖所示。

100

%

/

*90

380

唧70

O602

Z

468

10

PH

①在酸性NaClO溶液中，HC1O氧化NO生成C「和NC>3，其禺子方程式為

②NaClO溶液的初始pH越小，NO轉化率越高。其原因是

12.氮元素形成的化合物種類十分豐富。請根據以下工業(yè)制硝酸的原理示意圖回答含氮

化合物相關的問題：

N2空氣空氣、水

INH.C.N（）,4,

H2一I氨合成塔|二回函一一HNQ

（1）下列有關N%的說法中，不正確的是（雙選，填字母）。

A.工業(yè)合成NH3需要在高溫高壓催化劑下進行

B.NH3可用來生產碳鏤和尿素等化肥

C.NH3可用濃硫酸或無水氯化鈣干燥

D.NH3受熱易分解，須置于冷暗處保存

（2）N%易溶于水，標準狀況下，用充滿N%的燒瓶做噴泉實驗，水充滿整個燒瓶后

所形成溶液的物質的量濃度為molL一、