高中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)

高中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)

導(dǎo)讀：我根據(jù)大家的需要整理了一份關(guān)于《高中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)》的內(nèi)容,

具體內(nèi)容：高中化學(xué)比初中化學(xué)更加難，也更考驗(yàn)學(xué)生的理解能力。下面

是我為大家整理的，希望對(duì)大家有所幫助。(一)鈉、鋁、鐵、銅的重要化

合物的物理性質(zhì)①.氧化物的顏色：白色：N...

高中化學(xué)比初中化學(xué)更加難，也更考驗(yàn)學(xué)生的理解能力。下面是我為大

家整理的，希望對(duì)大家有所幫助。

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鈉、鋁、鐵、銅的重要化合物的物理性質(zhì)

①.氧化物的顏色：白色：Na20、A1203;黑色：FeO、Fe304、CuO;淡

黃色：Na202;紅棕色:Fe203o

②.氧化物的溶解性：Na20、Na202溶于水生成強(qiáng)堿發(fā)生化學(xué)變

化;A1203、FeO、Fe2O3、Fe304、CuO不溶水。

③.氫氧化物的顏色：白色：NaOH、A③OH)3、Fe(OH)2;紅褐色：Fe(OH)3;

藍(lán)色：Cu(OH)2o

④.氫氧化物的溶解性：溶于水的：NaOH;不溶于水的：Al(0H)3、Fe(OH)2、

Fe(0H)3>Cu(OH)2;其中Fe(OH)2溶于水變色：先變成灰綠色，再變成紅

褐色Fe(OH)3o

⑤.鹽酸鹽(金屬在氯氣中燃燒的產(chǎn)物)的顏色：白色：NaCl;棕紅色：

FeC13;棕黃色:CuC12。

⑥.鹽酸鹽溶于水的顏色：無色：NaCl;黃色：FeC13;藍(lán)色：CuC12。

⑦.硫酸鹽的顏色：無色：芒硝(Na2s04?10H20)、白色：白色硫酸銅粉

末(CuS04);明磯：[KA1(SO4)2?12H20];綠色:綠磯(FeS04?7H20);藍(lán)色:

膽磯、藍(lán)磯(CuS04?5H20)o

⑧.碳酸鹽的顏色：白色：Na2C03、NaHC03;孔雀綠：Cu2(OH)2C03。

⑨.碳酸鹽的溶解性：溶于水的：Na2C03、NaHC03;不溶于水的：

Cu2(OH)2C0

(二)

了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化合物的主要物理性質(zhì)

(1).鈉、鋁、鐵、銅在自然界中的存在形式。

①.鈉鋁只以化合態(tài)形式存在：鈉元素的主要存在形式是氯化鈉，鋁元

素的存在形式有鋁土礦。

②.鐵銅有兩種存在形式：鐵的存在形式是游離態(tài)的隕鐵和化合態(tài)的鐵

礦石(黃鐵礦、赤鐵礦、磁鐵礦)，銅的存在形式是游離態(tài)的銅和黃銅礦、

輝銅礦、赤銅礦和孔雀石。

⑵鈉、鋁、鐵、銅單質(zhì)的物理性質(zhì)

①.顏色：塊狀鈉鋁鐵單質(zhì)是銀白色金屬，純銅是紫紅色金屬;粉末狀的

鋁和銅顏色不變，粉末狀的鐵屑是黑色，沒有粉末狀的鈉，鈉在空氣中馬

上氧化成白色的氧化鈉，最終氧化成碳酸鈉;冶金工業(yè)中鐵屬于黑色金屬,

鈉、鋁、銅屬于有色金屬。

②.密度：鈉的密度比水小，鋁、鐵、銅的密度比水大;鈉、鋁的密度小

于4.5g/cm3是輕金屬，鐵、銅的密度大于4.5g/cm3是重金屬。

③.熔點(diǎn)：鈉的熔點(diǎn)低，鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的熱量就可以使其熔化成小球;

鋁、鐵、銅的熔點(diǎn)很高。

④.共性：不透明，有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性;鈉鉀合金做原子反應(yīng)堆

的導(dǎo)熱劑;鋁、鐵、銅可以做導(dǎo)線，金屬的導(dǎo)電性：Ag>Cu>Al;鋁的延展

性可以制成包裝用的鋁箔;鋁、鐵、銅可以制成各種容器等。

⑤.硬度：鈉的硬度很小，可以用小刀切害I;純鋁的硬度較小，鐵和銅的

硬度較大。

（三）

元素化合價(jià)的判斷是一個(gè)簡單而又復(fù)雜的事情，如果僅僅從從簡單的形

式上去判斷是比較的簡單的，如果從本質(zhì)上去認(rèn)識(shí)一個(gè)元素的化合價(jià)其實(shí)

是一個(gè)比較復(fù)雜的思維過程。

化合價(jià)基本有兩種形式一一電價(jià)和共價(jià)

通過電子的得失而表現(xiàn)的價(jià)態(tài)為電價(jià)，得電子的為負(fù)價(jià)，得一個(gè)電子為

T價(jià);失去電子的為正價(jià)，失去一個(gè)電子表現(xiàn)為+1價(jià)。

通過共用電子對(duì)表現(xiàn)出來的價(jià)態(tài)為共價(jià)，共用電子對(duì)有非極性、極性和

配位等幾種形式，非極性鍵由于雙方各提供相同的電子在雙方原子間平等

的享有，表現(xiàn)為不偏不依，這樣就不產(chǎn)生化合價(jià)!任何一個(gè)非極性鍵都可

以認(rèn)為不表現(xiàn)價(jià)態(tài)！

極性鍵是雙方提供的電子，但是由于兩個(gè)原子之間的非金屬性（電負(fù)性）

不同，使得電子對(duì)在共用時(shí)有偏移，向著非金屬性（電負(fù)性較負(fù)）強(qiáng)的一方

偏移，如果一個(gè)原子提供一個(gè)電子參與共價(jià)鍵，而這個(gè)電子是偏離自己的

一方,，該原子的元素就表現(xiàn)為+1價(jià)，對(duì)方的就表現(xiàn)為T價(jià)!如此去計(jì)算!

對(duì)于配位鍵是由一方完全提供電子對(duì)，這樣就看這一對(duì)電子有沒有偏離

自己的結(jié)果，如果是電子對(duì)偏離了自己，就表現(xiàn)為+2價(jià)，對(duì)方表現(xiàn)為-2

價(jià)（H2s04中兩個(gè)配位0）!如果沒有偏離自己的一方而是偏向自己的，就不

表現(xiàn)化