高中化學(xué)推斷

高中化學(xué)推斷

該了解的了解該理解的理解該掌握的掌握該運(yùn)用的運(yùn)用

推斷題：記住常見(jiàn)物質(zhì)典型物理化學(xué)性質(zhì)，如顏色，氣味，溶解性，狀態(tài)，多不

氧化，兩性，雙水解等等，平時(shí)多歸納總結(jié)，推斷題不難做的。安徽高考都已經(jīng)

不考無(wú)機(jī)框圖題啦，沒(méi)有生命力的。不過(guò)有機(jī)還是考。

各種大小知識(shí)點(diǎn)都要會(huì)不然推到一半一個(gè)知識(shí)點(diǎn)不懂就玩完了給個(gè)網(wǎng)上的推

斷題知識(shí)整理吧我看過(guò)了基本的都有了?

1,物質(zhì)顏色

紅色:Fe203,Fe(OH)3,FeSCN2+,Cu20,Cu,N02,Br2(g),P;

橙色:Br2的溶液；

黃色:S,Na202,AgBr,Agl,Ag3P04,Fe3+(aq),久置濃HNO3;

綠色:Fe2+(aq),綠磯，銅綠，濃CuC12,Cu+濃HNO3;

藍(lán)色:Cu2+(aq),膽研,Cu(OH)2;

紫色：石蕊,KMnO4,12(g),Fe3++C6H5OH;

黑色:多數(shù)過(guò)渡金屬的氧化物以及硫化物,C,Fe等；

白色:CaC03,BaS04,AgCl,Mg(OH)2,Al(OH)3,MgO,A1203.

2,物質(zhì)狀態(tài)

液態(tài)單質(zhì)：Br2,Hg;

液態(tài)化合物:H20,H202,H2S04,HNO3等；

氣態(tài)單質(zhì):H2,N2,02,F2,C12等;

氣態(tài)化合物:C,N,S的氫化物及氧化物等.

3,反應(yīng)現(xiàn)象或化學(xué)性質(zhì)

(1)焰色反應(yīng):黃色一Na;紫色(鉆玻璃)一K.

(2)與燃燒有關(guān)的現(xiàn)象：

火焰顏色:蒼白色:H2在C12中燃燒；

(淡)藍(lán)色:H2,CH4,C0等在空氣中燃燒；

黃色:Na在C12或空氣中燃燒；

煙,霧現(xiàn)象：

棕(黃)色的煙:Cu或Fe在C12中燃燒；

白煙:Na在C12或P在空氣中燃燒；

白霧:有HX等極易溶于水的氣體產(chǎn)生；

白色煙霧:P在C12中燃燒.

⑶沉淀特殊的顏色變化：

白色沉淀變灰綠色再變紅褐色:Fe(OH)2fFe(OH)3;

白色沉淀迅速變棕褐色:Ag0H-Ag20.

⑷使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體:NH3;

⑸能使品紅溶液褪色加熱后又復(fù)原的氣體:S02;

(6)在空氣中迅速由無(wú)色變成紅棕色的氣體:NO;

(7)使淀粉溶液變藍(lán)的物質(zhì):12;

(8)能漂白有色物質(zhì)的淡黃色固體:Na202;

(9)在空氣中能自燃的固體:P4;

(10)遇SCN-變紅色,0H-產(chǎn)生紅褐色沉淀,苯酚顯紫色的離子:Fe3+;

(11)不溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的白色沉淀:AgCl,BaS04;

(12)遇Ag+生成不溶于硝酸的白色,淺黃色，黃色沉淀的離子分別是:

(13)可溶于NaOH的白色沉淀:Al(OH)3,H2SiO3;金屬氧化物:Al203;

(14)可溶于HF的酸性氧化物:Si02;

(15)能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的單質(zhì):A1,Si,;化合物:錢(qián)鹽；

(16)能與濃硫酸,銅片共熱產(chǎn)生紅棕色氣體的是:硝酸鹽；

(17)通入二氧化碳產(chǎn)生白色膠狀沉淀且不溶于任何強(qiáng)酸的離子:Si032-;

(18)溶液中加酸產(chǎn)生的氣體可能是：C02,S02,H2S;溶液中存在的離子可能

是：C032-,HC03-;S032-HS03-;S2-HS-;

(19)同一元素的氣態(tài)氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能反應(yīng)生成鹽的元素:N;

(20)與酸,堿都能反應(yīng)的無(wú)機(jī)物:Al,A1203,A1(OH)3,弱酸酸式鹽,弱酸弱堿鹽等；

(21)能與水反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)：K,Na,NaH;Na202,CaC2及Mg3N2,A12S3等；

(22)既有氣體又有沉淀生成的反應(yīng):Ba(OH)2,Ca(OH)2與NH4HC03,(NH4)2S04等；

(23)先沉淀后溶解的反應(yīng)：Ca(0H)2+C02,AgN03+氨

水,A13++0H-,A102-+0H-,Ba(OH)2+H3P04等；

(24)見(jiàn)光易分解的物質(zhì)：HC10,HN03,AgCl,AgBr,Agl;

(25)使用催化劑的反應(yīng):合成氨,三氧化硫的生成,氨的催化氧化,制氧氣等.

4,特殊的反應(yīng)類(lèi)型：往往是題目的隱性突破口.

(1)單質(zhì)A+化合物Bf單質(zhì)C+化合物D

即置換反應(yīng)，可以是金屬置換出金屬(最常見(jiàn)的是鋁熱反應(yīng))或金屬置換出非金屬

(被置換出來(lái)的非金屬應(yīng)該是還原產(chǎn)物，而還原產(chǎn)物在一定條件下具有一定的還

原性,故通常是H2或C),也可以是非金屬置換出非金屬(常見(jiàn)的是鹵素單質(zhì)之間

的置換或F2置換出02,當(dāng)然鹵素都能置換出S,另外C可以置換出Si,H2)或非金

屬置換出金屬(此時(shí)的非金屬必作還原劑,而常見(jiàn)的還原性非金屬只有C和H2).

(2)A的化合物+A的化合物一A的單質(zhì)+化合物B

該反應(yīng)通常是一個(gè)歸中到單質(zhì)的反應(yīng)，該單質(zhì)必為非金屬單質(zhì)，常見(jiàn)的是

S,C12,N2.

⑶單質(zhì)A+強(qiáng)堿一兩種含A元素的化合物

該反應(yīng)是一個(gè)堿性歧化反應(yīng),單質(zhì)A通常是X2或S;

⑷單質(zhì)A+單質(zhì)B—化合物C;C+單質(zhì)Af化合物D

綜合以上兩個(gè)反應(yīng),可知A,B兩種元素可以形成C,D兩種以上的化合物,其中必定

有一種元素有變價(jià).若有變價(jià)的元素是金屬，則必為Fe;若有變價(jià)的元素為非金

屬則該元素通常是C,N,S或0等,故以上C,D分別是NO,N02或CO,C02,或S02,S03

或Na20,Na202等.

(5)一種物質(zhì)分解得到兩種以上產(chǎn)物：

常見(jiàn)的有KMnO4,NaHC03,NH4HC03,(NH4)2C03,NH4I,Cu2(OH)2C03等的分解.

(6)多種物質(zhì)化合得到一種物質(zhì)：

如Fe(OH)2+02+H20;N0x+02+H20等

⑺電解類(lèi)型(惰性電極)：

生成兩種產(chǎn)物：電解質(zhì)分解型或電解水型或熔融的NaCl等.

生成三種產(chǎn)物:放氧生酸型或放氫生堿型.

生成三種氣體：電解氨水或NH4C1溶液.

(8)與化工生產(chǎn)有關(guān)的反應(yīng)：

如制漂白粉,制生石灰,工業(yè)合成氨,氯堿工業(yè),硫酸工業(yè),硝酸工業(yè),玻璃工業(yè)等.

-----------特別添加有機(jī)部分------------

一基礎(chǔ)知識(shí):結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的聯(lián)系

1、由性質(zhì)信息推測(cè)官能團(tuán)或物質(zhì)種類(lèi)

(1).能使澳水和酸性高鎰酸鉀褪色的有機(jī)物常含有:"雙鍵〃或"叁鍵'’等

(2).能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物含有''醛基

(3).能與Na發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2的有機(jī)物含〃羥基,竣基“

(4).能與Na2C03或NaHC03溶液反應(yīng)產(chǎn)生C02的有機(jī)物含有“-COOH”.

(5).能與NaOH溶液反應(yīng)的有〃酚羥基”，〃一COOH"和"酯基

(6).能與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng),顯紫色的有機(jī)物必有“酚羥基

(7).能發(fā)生酯化反應(yīng)的有機(jī)物含有"-0H"或"YOOH”.

(8).能水解生成醇和酸的有機(jī)物含有''酯基

(9).能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)有鹵代煌,酯,低聚糖及多糖，蛋白質(zhì).

(10).能與氫氣加成的有碳碳雙鍵,碳碳叁鍵,碳氧雙鍵(醛,酮)及苯環(huán).

2、根據(jù)反應(yīng)條件推測(cè)反應(yīng)類(lèi)型,反應(yīng)物,生成物種類(lèi)

(1).反應(yīng)條件為濃或稀硫酸加熱的反應(yīng)有:醇的脫水(170C,為消去生成烯的反

應(yīng))，酯化反應(yīng)及水解,硝化反應(yīng)等.

(2).反應(yīng)條件為〃NaOH溶液，△”的反應(yīng)有：鹵代煌的水解或酯的水解等

⑶.反應(yīng)條件為“NaOH溶液,醇溶液，△“只有鹵代煌的消去

(4).反應(yīng)條件為''銅或銀，△“只有醇的氧化

(5).連續(xù)氧化為醇醛酸的衍變

二、根據(jù)有機(jī)物之間衍變關(guān)系推測(cè)物質(zhì)種類(lèi)或結(jié)構(gòu)

1、根據(jù)有機(jī)物性質(zhì)及相關(guān)數(shù)據(jù)推測(cè)官能團(tuán)的個(gè)數(shù)

(1).由銀鏡反應(yīng)中醛與生成銀的物質(zhì)的量關(guān)系推知含-CHO的個(gè)數(shù).

若Imol醛生成2moiAg,則醛分子中醛基個(gè)數(shù)為1.

若1口。1醛生成4moiAg,則醛分子中醛基個(gè)數(shù)為2或醛為甲醛.

由醛與新制氫氧化銅反應(yīng)時(shí)生成生成Cu20的物質(zhì)的量關(guān)系推知含-CHO的個(gè)數(shù).

若Imol醛生成lmolCu20,則醛分子中醛基個(gè)數(shù)為1.

若Imol醛生成2moicu20,則醛分子中醛基個(gè)數(shù)為2或醛為甲醛.

.醇與Na反應(yīng),用醇與放出H2的物質(zhì)的量關(guān)系判斷-0H的個(gè)數(shù).

若Imol醇生成0.5molH2,則醇分子中羥基個(gè)數(shù)為1.

若Imol醇生成1.0molH2,則醇分子中羥基個(gè)數(shù)為2.

.用竣酸與NaOH反應(yīng)的量的關(guān)系判斷一COOH個(gè)數(shù)

若Imol竣酸與ImolNaOH恰好反應(yīng)，則竣酸分子中竣基個(gè)數(shù)為1.

.用酯與酯水解生成一元醇或一元酸的物質(zhì)的量關(guān)系推斷酯基個(gè)數(shù)

若Imol酯水解生成Imol一元酸或一元醇,則酯分子中酯基個(gè)數(shù)為1.

若Imol酯水解生成2moi一元酸或一元醇，則酯分子中酯基個(gè)數(shù)為2.

(5).利用碳?xì)湓觽€(gè)數(shù)比確定

C:H=1:2的有機(jī)物為:烯燒，一元醛,一元竣酸及酯;C:H=1:1的有機(jī)物為：乙煥,

苯，苯酚，苯乙烯；C:H=1:4的有機(jī)物為：甲烷，甲醇，尿素.

(6).利用與飽和妙相比缺H數(shù)確定：

缺2個(gè)H:含有一個(gè)碳碳雙鍵或碳氧雙鍵或含有一個(gè)環(huán)；缺4個(gè)H:有兩個(gè)不飽

和鍵(碳碳雙鍵或碳氧雙鍵)或一個(gè)碳碳三鍵；缺8個(gè)H:苯及苯的同系物，酚類(lèi)

缺8個(gè)以上H:有苯環(huán)和其他不飽和鍵;不缺H:烷燒，醇，醛.

(7).利用加成反應(yīng)中量的關(guān)系判斷分子中雙鍵或叁鍵個(gè)數(shù)

Imol有機(jī)物加成Imol氫氣，則有機(jī)物分子中有1個(gè)雙鍵(可以是碳碳雙鍵，也可

以是醛或酮中的碳氧雙鍵)；Imol有機(jī)物加成2moi氫氣，則有機(jī)物分子中有2個(gè)

雙鍵或1個(gè)碳碳叁鍵

2、根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物推測(cè)官能團(tuán)的位置

(1).由醇氧化為醛或酮及竣酸的情況，判斷有機(jī)物的結(jié)構(gòu).當(dāng)醇氧化成醛或酸時(shí)

應(yīng)含有“-CH20H”,若氧化為酮,應(yīng)含有“-CH-OH”

(3).由消去反應(yīng)產(chǎn)物可確定〃-0H"和"-X"的位置.

(4).由取代產(chǎn)物的種數(shù)確定H的個(gè)數(shù)及碳架結(jié)構(gòu).

(5).由加氫后的碳架結(jié)構(gòu),確定"C=C"或"C三C〃的位置.

三.有機(jī)合成方法與規(guī)律

合成方法:①識(shí)別有機(jī)物的類(lèi)別,含何官能團(tuán),它與何知識(shí)信息有關(guān)②據(jù)現(xiàn)有原料,

信息及反應(yīng)規(guī)律,盡可能合理把目標(biāo)分子分成若干片斷,或?qū)で蠊倌軋F(tuán)的引入,轉(zhuǎn)

換,保護(hù)方法或設(shè)法將各片斷拼接衍變③正逆推理,綜合比較選擇最佳方案

合成原則:①原料價(jià)廉,原理正確②路線(xiàn)簡(jiǎn)捷,便于操作,條件適宜③易于分離，產(chǎn)

率高

解題思路:①剖析要合成的物質(zhì)(目標(biāo)分子)，選擇原料,路線(xiàn)(正向，逆向思維.結(jié)

合題給信息)②合理的合成路線(xiàn)由什么基本反應(yīng)完全，目標(biāo)分子骨架③目標(biāo)分子

中官能團(tuán)引入