高考全國(guó)化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時(shí)規(guī)范練26水溶液酸堿中和滴定

課時(shí)規(guī)范練26水溶液酸堿中和滴定

—課時(shí)規(guī)范練第46頁(yè)

基礎(chǔ)鞏固

1.（2019湖北部分重點(diǎn)中學(xué)高三上學(xué)期起點(diǎn)考試）下列有關(guān)滴定操作的說(shuō)法正確的是（）

A.用25mL滴定管進(jìn)行中和滴定時(shí),用去標(biāo)準(zhǔn)液的體積為21.7mL

B.用標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，洗凈堿式滴定管后直接取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)

定結(jié)果偏低

C.用標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中含有NaOH雜質(zhì)，則測(cè)定結(jié)

果偏高

D.用未知濃度的鹽酸滴定標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液時(shí)，若讀取讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定到終點(diǎn)后俯視，會(huì)導(dǎo)致

測(cè)定結(jié)果偏高

HJD

解函滴定管精確值為0.01mL,讀數(shù)應(yīng)保留小數(shù)點(diǎn)后2位,A項(xiàng)錯(cuò)誤;用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定未知濃度

的鹽酸，洗凈堿式滴定管后直接取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液進(jìn)行滴定，由于沒(méi)有潤(rùn)洗，標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，消耗標(biāo)準(zhǔn)

液體積增大，則測(cè)定結(jié)果偏高,B項(xiàng)錯(cuò)誤;所用的固體KOH中混有NaOH,由于相同質(zhì)量的氫氧化鈉和

氫氧化鉀，氫氧化鈉的物質(zhì)的量大于氫氧化鉀的物質(zhì)的量，故所配的溶液的OH濃度偏大，導(dǎo)致消耗標(biāo)

準(zhǔn)液的體積偏小，則測(cè)定結(jié)果偏低,C項(xiàng)錯(cuò)誤;用未知濃度的鹽酸滴定標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液時(shí)，若滴定前仰

視讀數(shù)，滴定至終點(diǎn)后俯視讀數(shù)，導(dǎo)致消耗的鹽酸體積偏小，依據(jù)c（酸）=邈空幽可知測(cè)定結(jié)果偏高,D

項(xiàng)正確。

2.常溫時(shí)，下列敘述正確的是（）

A.稀釋pH=3的醋酸溶液，溶液中所有離子的濃度均降低

B.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的燒堿溶液，滴定前仰視，滴定后俯視，測(cè)得的燒堿溶液濃度偏低

C.pH均為11的NaOH和NHHhO溶液中，水的電離程度不相同

D.分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸溶液，硫酸溶液消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多

解析隔釋pH=3的醋酸溶液，醋酸的電離程度增大,〃（H+）、鞏CH3co0）增大，但［FT］、［CH3co0］減小，

根據(jù)Kw=［H+］［0H］可知,［0H］增大,A項(xiàng)錯(cuò)誤;滴定前仰視，讀數(shù)偏大，滴定后俯視，讀數(shù)偏小，則讀取的標(biāo)

準(zhǔn)鹽酸的體積偏小，導(dǎo)致測(cè)得的燒堿溶液濃度偏低,B項(xiàng)正確;pH均為11的NaOH和NH3H2O溶液

中,［0H］相同，故水的電離程度相同,C項(xiàng)錯(cuò)誤;醋酸為弱酸，不完全電離，故分別中和pH與體積均相同

的硫酸和醋酸溶液時(shí)，醋酸溶液消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

3.常溫下,取濃度相同的NaOH和HC1溶液，以3:2體積比相混合（假設(shè)混合溶液的體積為二者體積

之和），所得溶液的pH等于12,則原溶液的濃度為（）

A.0.01mol-L1B.0.17mol-L1

C.0.05mol-L1D.0.50mol-L1

HJc

解附設(shè)原溶液物質(zhì)的量濃度均為cmoHJ,NaOH溶液體積為3L,HC1溶液體積為2L,則二者混合后

溶液體積為5L?因?yàn)槌叵露呋旌戏磻?yīng)后所得溶液pH=12,即［H+］=10i2molL,所以

［OHJ-^-102mol-L1,0'Jcmol-L'x3Lcmol-L'x2L=102mol-L'x5L,解得c=0.05,則原溶液的濃度為

0.05mol-L1o

4.（2019安徽合肥高三質(zhì)量檢測(cè)）在指定條件下，下列各組離子一定能大量共存的是（）

A.滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中:Na+、Fe2+、Cl、N03

B.滴入KSCN溶液顯血紅色的溶液中:NH}Mg2+、SOf、Cl

C.篇=10口的溶液中:NH：、AF+、NO?、CQ2-

D.由水電離的［H+］=1.0xl（）i3moHJ的溶液中:K+、NH；、［A1（OH）4］,HCO3

畫(huà)滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液呈酸性,在酸性溶液中H“、Fe2\NOg不能共存,A項(xiàng)錯(cuò)誤;滴入

KSCN溶液顯血紅色的溶液中含有Fe3+,Fe3+與NH；、Mg2\SO,Cl不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，可大量共存,B

項(xiàng)正確;罌的溶液顯強(qiáng)堿性,NH。、AF+不能大量共存,AF+和CO：發(fā)生離子反應(yīng)不能大量共

存,C項(xiàng)錯(cuò)誤;室溫下純水電離產(chǎn)生的［H+］=L0xl07mo卜U,但該溶液中由水電離的［H+］=1.0xl013

mol?U<1.Ox107moi.L?,說(shuō)明水的電離受到了抑制，則該溶液可能呈酸性也可能呈堿性。在酸性溶液中

[A1(OH)4]、HCOg不能大量存在;在堿性溶液中NH：不能大量存在,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

5.(2019廣東深圳高級(jí)中學(xué)高三月考)室溫下，下列說(shuō)法正確的是(

A.將pH=2的鹽酸和pH=4的硫酸等體積混合，所得溶液pH=3

B.HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比同濃度NaCN溶液的pH大

C.將10mLpH=3的HA溶液稀釋到100mL,若溶液的pH<4,則HA為弱酸

D.向0.1moHJ氨水中加入少量硫酸核固體，溶液中需久j增大

[NH3H2?！?/p>

HJc

|解析|混合后空洋"mol【iH).5x102moi.U,pH=2.3,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)越弱越水解的原則,HF比

HCN易電離，則NaF溶液的pH比同濃度NaCN溶液的pH小，故B項(xiàng)錯(cuò)誤;將10mLpH=3的HA溶

液稀釋到100mL,如pH=4,則HA為強(qiáng)酸，如pH<4,加水促進(jìn)弱酸的電離，則HA為弱酸，故C項(xiàng)正確；

向0.1molL1氮水中加入少量硫酸鐵固體，加入少量硫酸鎂固體，平衡向逆方向移動(dòng)，溶液中二叱二

減小，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

6.過(guò)氧化氫的水溶液適用于醫(yī)用消毒、環(huán)境消毒和食品消毒。

【.過(guò)氧化氫性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)

⑴酸性條件下H2O2可將Fe?+轉(zhuǎn)化成Fe3+,由此說(shuō)明比。2具有性。

12

(2)已知H2O2是一種二元弱酸，其中^ai=2.20xl0mol-L\七=1.05乂1()25molL,則H2O2的電離方程

式為，常溫下,1mol-L1的H2O2溶液的pH約為?

II.過(guò)氧化氫含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)

某興趣小組同學(xué)用0.100OmolL的酸性高錦酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定試樣中過(guò)氧化氫的濃度，反應(yīng)原理為

2+

2Mn04+5H2O2+6H*'=2Mn+8H2O+5O2t。

(3)滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是

(4)用移液管移取25.00rnL試樣置于錐形瓶中,重復(fù)滴定四次，每次消耗酸性高缽酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的體

積如下表所示：

第一第二第三第四

次次次次

HKMI1O4

溶

17.1018.1018.0017.90

液)/mL

計(jì)算試樣中過(guò)氧化氫的濃度為mol-L'o

(5)若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，則測(cè)定結(jié)果(填“偏高""偏低''或"不

變”)。

笞曼I.⑴氧化(2)H202=^H++H02、HO2^^H++Oj-5.8

H.(3)當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)溶液,錐形瓶?jī)?nèi)溶液恰好由無(wú)色變?yōu)樽仙?，且半分鐘?nèi)溶液不退色

(4)0.1800(5)偏高

解析|I.(1)酸性條件下,H2O2可將Fe2+氧化為Fe3+,體現(xiàn)了過(guò)氧化氫的氧化性。(2)過(guò)氧化氫屬于二元

弱酸，應(yīng)分步電離，其電離的方程式為H2O21H++HO2、又Kai=2.20xi()i2

25

molL'Xa2=1.05xl0molU,Kai?Ka2,以第一步電離為主，則=JH?2220X[012mo1.Li

LH2O2JImolL-1

所以[H+卜1.48x106moHJ,即pH~5.8?H.(3)滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，錐形瓶

內(nèi)溶液恰好由無(wú)色變?yōu)樽仙?，且半分鐘?nèi)溶液不退色。(4)由于第一次數(shù)據(jù)誤差過(guò)大，故應(yīng)舍去;其他三

組數(shù)據(jù)的平均值為18.00mL,根據(jù)反應(yīng)

2+1

2Mn04+5H202+6H^=^Mn+8H20+502t，n(H202)=2.5xZJ(Mn04)=2.5x0.1000mol-Lx0.018

25X0X0018

L,[H2O2]-'Q°°2gmolL'=0.1800mol-L'c(5)滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，導(dǎo)致

讀取的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，則測(cè)定結(jié)果偏高。

能力提升

7.常溫下，已知電離常數(shù):任(NH3-H2O)=1.8xl05molU;Kai(H2c2。4尸5.9x102

51

molL'Xa2(H2C2O4)=6.4x10mol-L0下列說(shuō)法正確的是()

A.(NH4)2C2O4溶液4',[NH+]=2[C2O2-]

B.等物質(zhì)的量濃度的氨水和H2c2。4溶液等體積混合，所得溶液呈堿性

C.pH=ll的氨水和pH=3的H2c2。4溶液等體積混合，所得溶液呈酸性

D.用H2c2。4溶液中和氨水至中性時(shí),溶液中[NH：]=2[C20f]+[HC2C)4]

答案|D

|解析kHNHHO）與Ka2（H2c2。4）不相等，因此NH；、C2。：的水解程度不同，故（NH4）2C2C）4溶液中

[NH+]/2[C2O2-],A項(xiàng)錯(cuò)誤;等物質(zhì)的量濃度的氨水和H2c2。4溶液等體積混合，反應(yīng)后得到NH4HC2O4

溶液，由于Kb（NH3-H2O）〈Kai（H2c2。4）,故NH；的水解程度大于HC2O4的水解程度，故溶液呈酸性,B項(xiàng)

錯(cuò)誤;pH=ll的氨水和pH=3的H2c2。4溶液等體積混合，氨水過(guò)量，所得溶液呈堿性,C項(xiàng)錯(cuò)誤;H2c2。4

溶液中和氨水，所得溶液中存在電荷守恒式:[NH：]+[H+]=2[C20f]+[HC204]+[OH],溶液呈中性，則

[H+]=[OH],故[NH：]=2[C2Of]+[HC2OJD項(xiàng)正確。

8.（2019黑龍江哈爾濱第六中學(xué)高三期中）在不同溫度下的水溶液中離子濃度曲線(xiàn)如圖所示，下列說(shuō)法

不正確的是（）

A.向b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a點(diǎn)，此時(shí)[Na*]=[CH3coO]

B.25℃時(shí)，加入CH3coONa可能引起由a向e的變化，升溫可能引起。向c的變化

C.TC時(shí)，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后，溶液顯中性

D.6點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中可大量存在K+、Ba2\NO3.I

H]D

廨機(jī)向b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a點(diǎn)，因?yàn)?。點(diǎn)溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒規(guī)律，所以

[Na月=[CH3coO],故A項(xiàng)正確;:TC時(shí)，加入CH3coONa屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，會(huì)發(fā)生水解使溶液顯堿性，使

得[OH]增大，可能引起由a向e的變化，升溫時(shí)水中的[OH]和[H+]同時(shí)同等程度的增大，所以可能引起

a向c的變化，故B項(xiàng)正確;由圖像知時(shí)KW=10E將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后,

溶液顯中性，故C項(xiàng)正確;由圖像知b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液呈酸性，溶液中N03，I在酸性條件下發(fā)生氧化還

原反應(yīng)，因此NC）3、I不能大量存在，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

9.常溫下，向20mL（）.1mol-U的鹽酸中逐滴加入0.1molU的氨水，溶液pH的變化與加入氨水的體

積關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（）

A.片20mL

B.在點(diǎn)①所示溶液中:

C.在點(diǎn)②所示溶液中:[H+]=[NH3-H2O]+[OH]

D.在點(diǎn)②、③之間可能存在:[NH">[CI]=[OH]>[H+]

解栩NH3F2O屬于弱堿,HC1屬于強(qiáng)酸，②點(diǎn)pH=7溶液顯中性，氮水稍過(guò)量，即/略大于20mL,故A

項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)電荷守恒，有[H+]=[C1]+[OH],故B項(xiàng)錯(cuò)誤;②點(diǎn)pH=7,因此[H+]=[OH],故C項(xiàng)錯(cuò)誤;②和③

之間溶質(zhì)為NH3和NH40,因此可能存在故D項(xiàng)正確。

10.（2019廣東肇慶教學(xué)質(zhì)量評(píng)估）在25℃時(shí)，將1.0Lcmol-UCH3coOH溶液與0.1molNaOH固體

混合，使之充分反應(yīng)。然后向該混合溶液中加入少量CH3COOH或CH3COONa固體（忽略體積和溫

度變化），引起溶液pH的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.水的電離程度:c>b>a

B.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的混合溶液中,[CH3coOH]>[Na+]>[OH]

C當(dāng)混合溶液呈中性時(shí),[Na+]=[CH3coO]>[H+HOH]

D.該溫度下,醋酸的電離平衡常數(shù)KaymoHJ

答案D

解析|由圖可得,25℃時(shí)c點(diǎn)pH=7,所以c點(diǎn)水電離出的[H+]*=[OH]?=107moHJ,b點(diǎn)pH=4.3,所以b點(diǎn)

溶液中[H+]=104.3mo[.U,則由水電離出的[H+kTOH/UOOWimoi.LLlO3moi.LTa點(diǎn)pH=3.1,所以a

點(diǎn)溶液中[H+]=103」moHJ,則由水電離出的[H+]小[OH]水=10（i43J）molL=10ia9moi.Li,因此水的電離程

度:c>b>a,A項(xiàng)敘述正確;b點(diǎn)時(shí)溶液呈酸性，說(shuō)明加入0.1molNaOH固體后CH3coOH有剩

余,[Na+]=0.1moHJ,混合前CHjCOOH溶液濃度c應(yīng)比0.1molL1大,a點(diǎn)時(shí)又加入0.1mol

CH3coOH,因?yàn)镃H3coOH電離程度很小，所以此時(shí)溶液中的[CH3coOH]一定大于[Na],又根據(jù)前面

的分析a點(diǎn)[OH]=10i09moHJ,所以a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的混合溶液中,[CH3coOH]>[Na+]>[OH],故B項(xiàng)敘述正確;

由題意混合溶液中陽(yáng)離子有Na+和H+,陰離子有CHjCOO和OH,根據(jù)電荷守恒

++

[Na]+[H]=[CH3COO]+[OH],25℃當(dāng)混合溶液呈中性時(shí),[H+]=[OH]=107molU,則[Na+]=[CH3coO],結(jié)

合圖像可得[Na[=0.2moHJ,所以[Na+]=[CH3co0]>[H+]=[0H],故C項(xiàng)敘述正確;由前面的分析并結(jié)

合圖像可得,25℃當(dāng)混合溶液呈中性時(shí),[H+]=10，mo卜L\[CH3co0]=0.2

mol,U,[CH3coOH]=（c+0.10.2）molL=（c0.1）moin,所以該溫度下，醋酸的電離平衡常數(shù)

[CH3COOJH+]=四答:，故D項(xiàng)敘述錯(cuò)誤。

K,二

[CH3COOH]

11.已知水在25℃和950C時(shí),其電離平衡曲線(xiàn)如圖所示：

（1）25℃時(shí)水的電離平衡曲線(xiàn)應(yīng)為（填“A”或"B”）,請(qǐng)說(shuō)明理由:.

(2)95℃時(shí)，若100體積pH尸。的某強(qiáng)酸溶液與I體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性,則混合

前，該強(qiáng)酸的pHi與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系是。

(3)95℃時(shí)，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=a的鹽酸，測(cè)得混合溶液的部分pH如表所示。

實(shí)

Ba(OH)2溶鹽酸的

驗(yàn)

液溶液的

體積

序pH

□的體積/mL/mL

?22.000.008

②22.0018.007

③22.0022.006

假設(shè)溶液混合前后的體積不變，則斫，實(shí)驗(yàn)②所得溶液中由水電離產(chǎn)生的[OH]=

molL1。

踞⑴A水的電離是吸熱過(guò)程，溫度較低時(shí)，電離程度較小,[H]、[OH]均較小

(2)。+6=14(或pHi+pH2=14)(3)4l.OxlO7

噩(1)溫度升高,促進(jìn)水的電離，水的離子積增大，水中氫離子濃度、氫氧根離子濃度都增大，水的pH

減小,但溶液仍然呈中性。因此結(jié)合圖像中A、B曲線(xiàn)變化情況及氫離子濃度、氫氧根離子濃度可

以判斷,25℃時(shí)水的電離平衡曲線(xiàn)應(yīng)為A?

(2)要注意95℃時(shí),水的離子積為1x1012,即[H][OH]=”10i2,則等體積強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)至中性時(shí)，

有pH(酸)+pH(堿)=12。根據(jù)95℃時(shí)混合后溶液呈中性,pH2=6的某強(qiáng)堿溶液中[OH]=10尸2moi.口；由

100Kxl0"mol-lJ=kxl0b-i2mo].Li,可得10皿+2=]0/2,得好4山或pH|+pH2=14。

(3)95℃,pH=6時(shí)溶液呈中性，根據(jù)表中實(shí)臉①數(shù)據(jù)可得[OH]=1.0xloYorU,根據(jù)表中實(shí)臉③的

數(shù)據(jù)可以判斷，鹽酸中的[H+]與Ba(0H)2溶液中[OH]相等，所以a=4,即pH=4;實(shí)臉②溶液呈堿性，其

[OH]=22。。累:黑需1°"molU=l.OxWmoHJ,由水電離出的[OH]=1.0xl07mol-L'。

12.現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1molL的NaOH溶液，乙為0.1molL的HC1溶液，

丙為0.1molL1的CHjCOOH溶液。試回答下列問(wèn)題：

(1)甲溶液的pH=。

(2)丙溶液中存在的電離平衡為(用電離平衡方程式表

示)。

(3)常溫下，用水稀釋0.1mol-L1的CHaCOOH溶液時(shí)，下列各量隨加水量的增加而增大的是

(填序號(hào))。

①"(H+)②［H+］

^[CH3COOH]

TCH3COO-]?[OH]

(4)甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的［OH］的大小關(guān)系為。

(5)某同學(xué)用甲溶液分別滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如圖所示的兩條滴定曲線(xiàn)，請(qǐng)

回答有關(guān)問(wèn)題：

①甲溶液滴定丙溶液的曲線(xiàn)是(填“圖1”或“圖2”)曲線(xiàn)。

?a=。

回⑴13

(2)CH3coOH—CH3COO+H+、H2O-OH+H+

(3)①④(4)丙＞甲=乙

(5)①圖2②20.00

l

醒羽(1)甲溶液中［OH］=0.1molU,則［H，］=10i3molL,pH=13?(2)CH3coOH溶液中存在CHjCOOH

1

和H2O的電離平衡。(3)CH3coOH是弱酸，當(dāng)向0.1mol-L的CH3coOH溶液中加水稀釋

時(shí),CH3coOH的電離程度增大，電離平衡向右移動(dòng),〃(H+)增大，但是［H+］減小，即①增大，②減小;設(shè)

CH3coOH在水中的電離常數(shù)為K,則=埠1,［H］減小，而K在一定溫度下是常數(shù)，故

常陰鵠減小，即③減小;溫度一定,Kw為一定值,Kw=［H+］［OH］,［H+］減小，則［OH］增大，即④增大。(4)酸、

堿對(duì)水的電離具有抑制作用,水溶液中［H+］或［OH］越大，水的電離程度越小，反之越大。(5)①HC1是強(qiáng)

酸,CFhCOOH是弱酸，分析題中圖示，可知圖2是甲溶液滴定丙溶液的曲線(xiàn)。②氫氧化鈉溶液滴定鹽

酸恰好中和時(shí),pH=7,因二者濃度相等，則二者體積相等，所以a=20.00。

拓展深化

13.常溫下，向濃度為0.1mol-L\體積為/L的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸，用pH計(jì)測(cè)溶液的

pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線(xiàn),d點(diǎn)兩種溶液恰好完全反應(yīng)。根據(jù)圖中信息回答下列問(wèn)題：

⑴該溫度時(shí)NH3H2O的電離常數(shù)K=。

(2)比較b、c、d三點(diǎn)時(shí)的溶液中,由水電離出的[OH]大小順序?yàn)椤?/p>

(3)滴定時(shí)，由b點(diǎn)到c點(diǎn)的過(guò)程中，下列各選項(xiàng)中數(shù)值保持不變的是(填字母，下同)。

A.[H+][OH]

B鼎

C.

[NH3-H2O]

[NH3H2O][H+]

[NH；]

(4)根據(jù)以上滴定曲線(xiàn)判斷下列說(shuō)法正確的是(溶液中N元素只存在NH：和NH3H2O

兩種形式)。

A.b點(diǎn)所示溶液中:[NH；]+[H+]=[OH]+[NH3-H2O]

B.C點(diǎn)所示溶液中:[C1]=[NH3H2O]+[NH；]

C.d點(diǎn)所示溶液中:

D.滴定過(guò)程中可能有:[NH3H2O]>[NH；]>[OH]>[C1]>[H+]

(5)滴定過(guò)程中所用鹽酸的pH=,d點(diǎn)之后若繼續(xù)加入鹽酸至圖像中的e點(diǎn)(此時(shí)不考

慮NH；水解的影響)，則e點(diǎn)對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)為。

答案1(1)105(2)d>c>b(3)ACD(4)D(5)111V

~9~

|解析1(1沐加入鹽酸前,0/mol-L1氨水的pH=ll,則溶液中翳■molLR.OOlmol-U;由于水的

電離程度較小，可忽略水的電離，則溶液中[NH：卜[OH]=0.001molL'iNHvHzO的電離程度較小，則

O.OO1XO.OO1^)S

[NH3-H2O]=0.1mol-U,故該溫度時(shí)NH3-H2。的電離常數(shù)K弋學(xué)