高中化學中的競爭原理

高中化學中的競爭原理

溶液中含有Cu2+、Fe3+、Mg2+,向溶液中滴加

氨水，哪種離子先沉淀呢？向含有I-、Br-的溶液

中通入氯氣，哪種離子先被氧化呢？不知道啊，好像

是這個又像是那個，別擔心，今天包學習APP幫你把

這些競爭規(guī)律都總結(jié)在一起，睡前看一下，考前看一

下，做題如有神功！

令人生不如死的操作

Na2S+2C3H7COOH=2NaC3H7COOH+H2S

N0.1優(yōu)先放電原理

電解電解質(zhì)水溶液時：

陽極放電順序活潑金屬陽極（Au、Pt除外）>S2->1->Br->CI->0H->含

氧酸根離子和F-o即位于前邊的還原性強的微粒優(yōu)先失去電子。只要有水，含

氧酸根離子和F-就不能失去電子。

陰極放電書111頁序:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2

+>Zn2+>AI3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+o即位于前邊的氧化性強的微粒

優(yōu)先得到電子。只要有水，一般H后面的離子不能得到電子。

N0.2優(yōu)先氧化原理

若某一溶液中同時含有多種還原性物質(zhì)，則加入一種氧化劑時，優(yōu)先氧化還原性

強的物質(zhì)。

N0.3優(yōu)先還原原理

若某一溶液中同時含有多種氧化性物質(zhì)，則加入一種還原劑時，優(yōu)先還原氧化性

強的物質(zhì)。

NQ4優(yōu)先沉淀原理

若某一溶液中同時存在幾種能與所加試劑形成沉淀的離子，則溶解度（嚴格講應(yīng)

為溶度積）小的物質(zhì)優(yōu)先沉淀。

N0.5優(yōu)先吸附原理

任何固體都有吸附氣體和液體的特性。但不同的固體物質(zhì)對不同的氣體或液體吸

附能力不同，吸附能力大者優(yōu)先吸附。

N0.6優(yōu)先吸收原理

用干燥劑干燥氣體或用液體凈化氣體時，優(yōu)先吸收溶解度大的氣體或易被吸收的

氣體。

N0.7優(yōu)先中和原理

若某一溶液中同時含有幾種酸性物質(zhì)（或堿性物質(zhì)），當加入一種堿（或酸）時，酸

性（或堿性）強的物質(zhì)優(yōu)先被中和。

N0.8優(yōu)先排布原理

在多電子原子里，電子的能量不相同。離核愈近，能量愈低。電子排布時，優(yōu)先

排布在能量較低的軌道上，待能量低的軌道排滿之后，再依次排布到能量較高的

軌道上去。

N0.9優(yōu)先揮發(fā)原理

當蒸發(fā)沸點不同的物質(zhì)的混合物時，低沸點的物質(zhì)優(yōu)先揮發(fā)（有時亦可形成共沸

物）。

NO.10優(yōu)先書寫原理

大多數(shù)有機反應(yīng)（亦有少數(shù)無機反應(yīng)），反應(yīng)物相同，在同一條件下可發(fā)生多個平

行反應(yīng)。但寫方程式時，要寫主要產(chǎn)物。

n

（■一、

“分液漏斗準備給你點

‘顏色看看

\）

N0.11優(yōu)先溶解原理

若一種試劑加入到含有多種沉淀的混合物中時，溶解度大的物質(zhì)先溶解。

N0.12優(yōu)先結(jié)晶原理

當將含有多種微粒的溶液蒸發(fā)掉一定量溶劑或改變?nèi)芤簻囟龋ㄒ话銥榻禍兀r，溶

解度小或溶解度變化大的物質(zhì)優(yōu)先析出。

N0.13優(yōu)先操作原理

Q）裝置安裝:從下到上，從左到右。（2）加物質(zhì)，先固后液。（3）制氣體:先驗氣密

性，再裝藥品（一般）。（4）氣體凈化:先洗氣凈化，再干燥。（5）制氣結(jié)束:先撤導(dǎo)氣

管，再撤燈。（6）可燃性氣體:先驗純度，再點燃。（7）H2還原CuO的實驗:實驗

開始先通氫，排凈空氣再點燈，實驗結(jié)束先熄燈，試管冷卻再停氫。

N0.14優(yōu)先鑒別原理

鑒別多種物質(zhì)時：先用物理方法（看顏色，觀狀態(tài)，聞氣味，觀察溶解性）;再用化

學方法：固體物質(zhì)一般先溶解配成溶液，再鑒別；用試紙鑒別氣體要先潤濕試紙。

你燒杯里

賣的什么藥

NQ15優(yōu)先吸引原理

(1)極性分子與極性分子間作用力〉極性分子和非極性分子間作用力>非極性分

子和非極性分子間作用力。

(2)化學鍵>氫鍵〉分子間作用力。

(3)組成和結(jié)構(gòu)相似的共價型分子，分子量愈大，分子間作用力愈大。

N0.16優(yōu)先考慮原理