高中化學(xué)氧化還原反應(yīng)的練習(xí)題

商中化學(xué)氧化還原反應(yīng)的練習(xí)題

導(dǎo)讀：我根據(jù)大家的需要整理了一份關(guān)于《高中化學(xué)氧化還原反應(yīng)的練習(xí)

題》的內(nèi)容，具體內(nèi)容：在化學(xué)的學(xué)習(xí)中，學(xué)生會(huì)學(xué)習(xí)到氧化還原反應(yīng)，

這是化學(xué)學(xué)習(xí)中的重點(diǎn)，下面的我將為大家?guī)黻P(guān)于氧化還原反應(yīng)的練習(xí)

題的介紹，希望能夠幫助到大家。和答案1.將木炭與氧化銅的粉未混???

在化學(xué)的學(xué)習(xí)中，學(xué)生會(huì)學(xué)習(xí)到氧化還原反應(yīng)，這是化學(xué)學(xué)習(xí)中的重點(diǎn)，

下面的我將為大家?guī)黻P(guān)于氧化還原反應(yīng)的練習(xí)題的介紹，希望能夠幫助

到大家。

和答案

1.將木炭與氧化銅的粉未混合加熱，可得到紅色的銅。試寫出其反應(yīng)的

化學(xué)方程式，指出其中的氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)并考慮它們的關(guān)系。

思路解析：C+2CuO2Cu+C02,從反應(yīng)過程來看，氧化銅失去氧原子被還

原為銅，炭得到氧原子被氧化為二氧化碳，前者為還原反應(yīng)，后者為氧化

反應(yīng)，兩者在一個(gè)反應(yīng)中同時(shí)進(jìn)行，氧原子在兩個(gè)反應(yīng)中進(jìn)行傳遞。

答案：氧化銅失去氧原子被還原為銅，炭得到氧原子被氧化為二氧化碳,

前者為還原反應(yīng)，后者為氧化反應(yīng)，兩者在一個(gè)反應(yīng)中同時(shí)進(jìn)行，氧原子

在兩個(gè)反應(yīng)中進(jìn)行傳遞

2.生活中有很多氧化反應(yīng)，如金屬腐蝕、細(xì)胞老化。請(qǐng)你總結(jié)氧化反應(yīng)

的本質(zhì)，然后再在你的生活中找一找，還有哪些是氧化反應(yīng)。

思路解析：金屬腐蝕是金屬的化合價(jià)升高，細(xì)胞老化可能是得到了氧原

子或失去了氫原子，其實(shí)質(zhì)還是化合價(jià)升高。生活中最典型的莫過于燃燒

反應(yīng)，燃燒的物質(zhì)總是得到氧原子化合價(jià)被氧化。

答案：實(shí)質(zhì)是化合價(jià)升高。燃燒也是氧化反應(yīng)。（其他合理答案亦可）

3.根據(jù)以下幾種常見元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，指出它們?cè)诨瘜W(xué)反應(yīng)

中得失電子的趨勢(shì)。

氫氧氮鈉鎂氯

思路解析：最外層電子數(shù)越多，電子層數(shù)越少，得電子能力越強(qiáng)。

答案：氧和氯主要得電子，鈉和鎂主要失電子，氫得失電子能力都不強(qiáng);

短則既不易得電子，又不易失電子。

4.比較氯化鈉和氯化氫的形成過程，總結(jié)其區(qū)別與聯(lián)系。

思路解析：分析氯化鈉和氯化氫形成過程中電子的得失或轉(zhuǎn)移、化合價(jià)

的變化情況。

答案：氯元素的原子在氯化鈉和氯化氫形成的過程中化合價(jià)都降低了，

被還原，發(fā)生的是還原反應(yīng);鈉元素的原子失去電子，化合價(jià)升高被氧化,

發(fā)生的是氧化反應(yīng);氫元素雖然不能得到電子，但它與氯原子共用的電子

對(duì)偏離氫原子，氫的化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生的是氧化反應(yīng)

10分鐘訓(xùn)練（強(qiáng)化類訓(xùn)練，可用于課中）

1.（2004全國(guó)春季高考理綜）在下圖所表示的粒子中，氧化性最強(qiáng)的是（）

A.B.C.D.

思路解析：氧化性的本質(zhì)是物質(zhì)得電子的能力，從粒子結(jié)構(gòu)示意圖可以

很清楚地知道：最容易得電子的是B項(xiàng)中粒子。

答案：B

2.下列敘述正確的是（）

A.元素的單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物來制得

B.得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)

C.陽離子只能得到電子被還原，只能作氧化劑

D.含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有強(qiáng)的氧化性

思路解析：A項(xiàng)正確，一般金屬用還原其相應(yīng)化合物的方法獲得，非金

屬用氧化其相應(yīng)化合物的方法獲得;B項(xiàng)將得電子能力與得電子多少混為

一談，實(shí)際上氧化性只與得電子能力有對(duì)應(yīng)關(guān)系;C項(xiàng)絕對(duì)化，也有陽離子

如Fe2+可以繼續(xù)被氧化，作還原劑;D項(xiàng)正確，如H20中H元素就是最高

價(jià)，但它只有極弱的氧化性。

答案：AD

3.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（）

A.金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作還原劑

B.非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作氧化劑

C.金屬失電子越多，其還原性越強(qiáng)有力

D.Cu2+比Fe2+氧化性強(qiáng)，F(xiàn)e比Cu還原性強(qiáng)

思路解析：A項(xiàng)中金屬?zèng)]有負(fù)化合價(jià)，所以單質(zhì)只作還原劑;B項(xiàng)中非金

屬既有負(fù)價(jià)又有正價(jià)，可能用氧化劑，也可能作還原劑;C項(xiàng)中已在第3題

中辨析過，不正確;D項(xiàng)實(shí)際上是一個(gè)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律：金屬的還原性越強(qiáng)，其相

應(yīng)陽離子的氧化性越弱。

答案：AD

4.下列敘述中，正確的是（）

A.含金屬元素的離子不一定都是陽離子

B.在氧化還原反應(yīng)中,非金屬單質(zhì)一定是氧化劑

C.某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí),該元素一定被還原

D.金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)

思路解析：A項(xiàng)是一個(gè)相對(duì)命題，只要找到一個(gè)例子，即成立，如:B

項(xiàng)是一個(gè)絕對(duì)命題，只要有一個(gè)例外，就可以將其否定，如：H2在很多反

應(yīng)中都是作還原劑;C項(xiàng)對(duì)于金屬是正確的，對(duì)于非金屬，就不適合;D項(xiàng)

也是一個(gè)相對(duì)命題，現(xiàn)成的例子是Fe3+被還原為Fe2+。

答案：AD

5.一氧化氮是大氣污染物之一。目前,有一種治理方法是在400C左右、

有催化劑存在的情況下，用氨把一氧化氮還原為氮?dú)夂退?。?qǐng)寫出該反應(yīng)

的化學(xué)方程式。

思路解析：反應(yīng)物是一氧化氮和氨氣，生成物是氮?dú)夂退鶕?jù)氧化還

原反應(yīng)的歸中規(guī)律，可以很方便地寫出其相應(yīng)產(chǎn)物，再按照質(zhì)量守恒原理

或氧化還原的守恒原理加以配平。

答案：4NH3+6N05N2+6H20

6.下列化學(xué)反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)而屬于氧化還原反應(yīng)的是（）

A.Cu0+C0Cu+CO2B.2Al+2Na0H+2H20====2NaA102+3H2

C.3Fe+4H20Fe304+4H2D.4NH3+3022N2+6H20

思路解析：根據(jù)置換反應(yīng)的特征，B、C、D項(xiàng)均符合，只有A不符。根

據(jù)氧化還原反應(yīng)的特征，A符合。

答案：A

7.去年5月底6月初，各地報(bào)刊紛紛轉(zhuǎn)載了不要將不同品牌潔污劑混合

使用的警告。據(jù)報(bào)道，在全國(guó)各地發(fā)生了多起混合潔污劑發(fā)生氯氣中毒的

事件。根據(jù)你的化學(xué)知識(shí)做出如下判斷（這一判斷的正確性有待證明）:

當(dāng)事人使用的液態(tài)潔污劑之一必定含氯，最可能的存在形式是

和。當(dāng)另一種具有性質(zhì)的液態(tài)

潔污劑與之混合，可能發(fā)生而產(chǎn)生氯氣的反應(yīng)方程式為：

思路解析：潔污劑中氯元素的存在形式不可能是單質(zhì)，又具備殺菌潔污

作用，應(yīng)該是CIO-或，產(chǎn)物為氯氣，按歸中規(guī)律，則另一種氯元素的形

態(tài)應(yīng)為C1-,發(fā)生的反應(yīng)為C10-+Cl-+2H+====C12+H20或

+5Cl-+6H+====3C12+3H20o

答案：CIO-Cl-酸性C1O-+C1-+2H+====C12+H20或

+5Cl-+6H+====3C12+3H20

8.2010年5月31日是〃世界無煙日〃，煙氣中含有一種能與血液中血紅

蛋白結(jié)合的有毒氣CO。市場(chǎng)上出現(xiàn)過一種一氧化碳檢測(cè)器，其外觀像一張

塑料信用卡，正中有一個(gè)直徑不到2cm的小窗口，露出橙紅色固態(tài)物質(zhì)。

若發(fā)現(xiàn)橙紅色轉(zhuǎn)為黑色而在短時(shí)間內(nèi)不復(fù)原，表明室內(nèi)一氧化碳濃度超

標(biāo)，有中毒危險(xiǎn)。一氧化碳不超標(biāo)時(shí)，橙紅色雖也會(huì)變黑卻能很快復(fù)原。

已知檢測(cè)器的化學(xué)成分：親水性的硅膠、氯化鈣、固體酸

H8[Si（Mo207）6]28H20>CuC122H20和PdC122H20（注：橙紅色為復(fù)合色，

不必細(xì)究）。

⑴C0與PdC122H20的反應(yīng)方程式為:

⑵題⑴的產(chǎn)物之一與CuC122H20反應(yīng)而復(fù)原，化學(xué)方程式為:

⑶題⑵的產(chǎn)物之一復(fù)原的反應(yīng)方程式為:

思路解析：第一個(gè)問題的關(guān)鍵是：CO和PdC122H20誰是氧化劑？當(dāng)然有

兩種正好相反的假設(shè)，假設(shè)1,得到C和某種高價(jià)鈿化合物，假設(shè)2,得

到C02和金屬鈿。哪一個(gè)假設(shè)正確?要從第2問得到啟示。顯然，第2問

需要應(yīng)試者自己得出結(jié)論，首先是CuC122H20不可能是還原劑，只可能是

氧化劑，因?yàn)樵谒w系里銅的價(jià)態(tài)不能再升高。如果應(yīng)試者沒有這種基本

思路，就無法對(duì)第1問的兩種假設(shè)作出抉擇。有了這種思路，必然對(duì)〃(1)

中的產(chǎn)物之一〃對(duì)準(zhǔn)C和Pd。問：其中哪一個(gè)可以跟CuC122H20反應(yīng)？中學(xué)

課本上討論過碳的氧化，使用的都是強(qiáng)氧化劑，如空氣中的氧氣、濃硫酸、

濃硝酸等，而且都需加熱，可見碳不是強(qiáng)還原劑，把它氧化不那么容易，

應(yīng)當(dāng)排除，于是〃定音〃，假設(shè)2是正確的，這是一箭雙雕，既答了第1問，

又答了第2問。當(dāng)然，第2問又存在兩種可能，銅被還原得銅⑴呢還是

得銅(0)。怎樣判斷?需要第3問來幫助，第3問要求寫出第2問中產(chǎn)物之

一被復(fù)原，自然是指銅⑴或銅(0)的復(fù)原。先不必問氧化劑是誰，應(yīng)試者

就清楚，銅⑴比銅(0)易復(fù)原，即容易被氧化。由此選擇了銅⑴為第2

問的答案，完成第2問的解答。再接著思考第3問：使銅（1）復(fù)原為銅（2）

使用了什么試劑?首先要明確，它一定是氧化劑，然后從檢測(cè)器化學(xué)組成

中去找，找不到，于是被逼到〃華容道〃上去了，只能選擇空氣中的氧氣，

別無他路，全題得解。

答案：（1）C0+PdC122H20====C02+Pd+2HCl+H20

（2）Pd+2CuC122H20====PdC122H20+2CuCl+2H20

或Pd+CuC122H20====PdC122H20+Cu

（3）4CuC1+4HC1+6H20+02====4CuC122H20

快樂時(shí)光

我當(dāng)建筑師

作文課上，老師問平時(shí)愛搞小動(dòng)作的小軍：〃你長(zhǎng)大后的理想是什么？給

大家說一說?！?/p>

小軍回答：〃我想當(dāng)個(gè)建筑師。〃

老師很有興趣地問：〃為什么？〃

小軍指指長(zhǎng)方形的教室，說：〃假如我當(dāng)上建筑師，我要把教室變成圓

形的。以后您再罰我站墻角，那就是不可能的了。〃

30分鐘訓(xùn)練（鞏固類訓(xùn)練，可用于課后）

1.（2010全國(guó)高考理綜II,10）已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧

化KL自身發(fā)生如下變化：

H202H2012Mn2+HNO2NO

如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI,得到12最多的是（）

A.H202B.C.D.HNO2

思路解析：根據(jù)〃得失電子總數(shù)相等〃原則，lmolH202、、、HN02分

別得2mol、5mol、5mol、1mol電子，分別能氧化得到的12為1mol、

2.5mol>2.5mol、0.5mol,而本身被還原還能產(chǎn)生0.5mol12,即分別

得到121mol、3mol2.5mol、0.5mol。

答案：B

2.下列反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是（）

A.化合反應(yīng)B.置換反應(yīng)C.分解反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

思路解析：置換反應(yīng)中有單質(zhì)參與反應(yīng)，又有單質(zhì)生成，所以化合價(jià)一

定會(huì)發(fā)生變化，故所有的置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。

答案：B

3.黑火藥的爆炸反應(yīng)為：2KN03+S+3C====K2S+N2+3C02,其中被還原的

元素是（）

A.NB.CC.N和SD.N和C

思路解析：化合價(jià)降低的元素被還原，N從+5價(jià)還原到0價(jià)，S從0價(jià)

降低到-2價(jià)，所以被還原的元素是N和S。

答案：C

4.CaH2常作為生氫劑，其中氫元素呈價(jià)，其化學(xué)方程式為

CaH2+2H20====Ca（OH）2+2H2,其中水是（）

A.還原劑B.氧化劑C.既是還原劑又是氧化劑D.既不是氧化劑又不是

還原劑

思路解析：在以上反應(yīng)中，水中的氫元素的化合價(jià)是+1價(jià)，被還原為氫

氣后降為0價(jià)，所以水是氧化劑。

答案：B

5.下列說法正確的是（）

A氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降

B氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)必然同時(shí)發(fā)生

C氧化劑在反應(yīng)中失去電子，化合價(jià)升高，被氧化

D還原劑具有還原性

思路解析：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移），元素化合

價(jià)的升降是由于電子的轉(zhuǎn)移而引起的，所以A不正確;不過，我們可以根

據(jù)反應(yīng)前后元素化合價(jià)有無變化，判斷反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng);氧化反

應(yīng)是物質(zhì)失去電子的反應(yīng)，還原反應(yīng)是物質(zhì)得到電子的反應(yīng)，在同一化學(xué)

反應(yīng)中，若某物質(zhì)失去電子，必定有物質(zhì)得到電子，而且得失電子的數(shù)目

相等，故B是正確的;氧化劑是得到電子的物質(zhì)，化合價(jià)降低，被還原，

故C不對(duì);還原劑在反應(yīng)中失去電子，體現(xiàn)還原性，D是正確的。

答案：BD

6.下列說法中不正確的是（）

A有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

B金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中一定作為還原劑

C化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

D復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)

思路解析：在同素異形體的相互轉(zhuǎn)化中，有單質(zhì)參加和單質(zhì)生成，但無

化合價(jià)變化，

故不是氧化還原反應(yīng)，如203====302;金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只能失去

電子，一定作為還原劑;在許多化合反應(yīng)中元素的化合價(jià)不變化，如

CaO+H2O====Ca(OH)2,不是氧化還原反應(yīng);復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互

交換成分，無化合價(jià)變化，故一定不是氧化還原反應(yīng)。

答案：AC

7.世界衛(wèi)生組織(WHO)將二氧化氯(C102)列為A級(jí)高效安全滅菌消毒劑,

它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有著廣泛應(yīng)用。下列說法正確的是()

A.二氧化氯是強(qiáng)氧化劑B.二氧化氯是強(qiáng)還原劑

C.二氧化氯是離子化合物D.二氧化氯中氯元素為T價(jià)

思路解析：氯元素常見化合價(jià)是0價(jià)和T價(jià)，二氧化氯(C102)中氯元素

的化合價(jià)為+4,在化學(xué)反應(yīng)中很容易發(fā)生化合價(jià)降低得到電子的還原反

應(yīng)，是一種強(qiáng)氧化劑。

答案：A

8.下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是()

A.H+Fe2+Na+B.Ag+Cl-K+

C.K+Ba2+OH-D.Cu2+Br-0H-

思路解析：A中Fe2+具有還原性，H+和具有氧化性，三者發(fā)生氧化還

原反應(yīng)，不能大量共存;B中Ag+和C1-不能共存，也不發(fā)生氧化還原反應(yīng);C

中Ba2+與反應(yīng)生成BaS04不能大量共存，也不發(fā)生氧化還原反應(yīng);D中

Cu2+與0匕、與0H-均不能共存，也不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。在酸性條

件下表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，可以氧化還原某些物質(zhì)，這一點(diǎn)往往容易疏忽。

答案：A

9.波爾多液農(nóng)藥不能用鐵制容器盛放，是因?yàn)殍F能與其所含的硫酸銅起

反應(yīng)。該反應(yīng)中，鐵是（）

A.氧化劑B.還原劑C.催化劑D.被還原

思路解析：上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuS04====FeS04+Cu,鐵的化

合價(jià)升高被氧化，故Fe是還原劑。

答案：B

10.氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列生產(chǎn)、生活中

的事例不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）

A.金屬冶煉B.燃放鞭炮C.食物腐敗D.點(diǎn)制豆腐

思路解析：金屬冶煉、燃放鞭炮和食物腐敗都是氧化還原反應(yīng)，只有點(diǎn)

制豆腐屬于膠體的聚沉，不是氧化還原反應(yīng)。

答案：D

11.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是（）

A.碳酸鈉溶液中加入氯化鈣溶液產(chǎn)生沉淀

B.銅粉在空氣中加熱變成黑色粉末

C.石灰石溶于鹽酸并產(chǎn)生無色、無味的氣泡

D.氫氣在空氣中完全燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰

思路解析：A.Na2cO3+CaC12====CaCO3+2NaCl（復(fù)分解反應(yīng)）。

B.2Cu+02====2Cu0（氧化還原反應(yīng)）。

C.CaC03+2HCl====H20+C02+CaC12（復(fù)分解反應(yīng)）。

D.2H2+02====2H20（氧化還原反應(yīng)）。

答案：BD

12.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）

A.CaCO3====CaO+CO2B.CuO+CO====Cu+CO2

C.NaOH+HCl====H20+NaC1D.CuS04+2Na0H====Cu（OH）2+Na2S04

思路解析：氧化還原反應(yīng)的特征是反應(yīng)前后元素化合價(jià)有升降，據(jù)此判

斷：A、B、C、D四個(gè)反應(yīng)中，只有B選項(xiàng)中有化合價(jià)的變化，即Cu元素

的化合價(jià)由+2降到0,C元素的化合價(jià)由+2升到+4,因此該反應(yīng)屬于氧化

還原反應(yīng)。

答案：B

13.能正確表示四種基本類型反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)關(guān)系的示意圖是（）

思路解析：置換反應(yīng)中化合價(jià)一定有變化，全部都是氧化還原反應(yīng);復(fù)

分解反應(yīng)是溶液中的離子互換反應(yīng)，它的化合價(jià)不發(fā)生變化，全部是非氧

化還原反應(yīng);化合反應(yīng)與分解反應(yīng)中如果有單質(zhì)參與反應(yīng)或生成了單質(zhì)，

則是氧化還原反應(yīng)，反之不是氧化還原反應(yīng)。

答案：D

高中化學(xué)關(guān)于用途廣泛的金屬材料的練習(xí)題

L下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（）

A.硬鋁B.黃銅C.鋼鐵D.水銀

思路解析：硬鋁是鎂鋁合金、黃銅是銅鋅合金、鋼鐵可認(rèn)為是鐵碳合金,

只有水銀是汞單質(zhì)。

答案：D

2.下圖是金屬材料用于日常生活與生產(chǎn)的示例，請(qǐng)指出它們主要使用的

是什么金屬材料。

思路解析：飛機(jī)對(duì)材料的要求較高，其中密度小是主要特性，所以選鋁

合金;手術(shù)刀具要耐腐蝕、強(qiáng)度要大，所以通常選用不銹鋼；自行車是普通

老百姓出行的工具，用普通鋼材就足夠了，但現(xiàn)在隨著人們生活水平的提

高，對(duì)自行車的要求也不斷提高，所以新式自行車也不斷采用一些質(zhì)輕、

強(qiáng)度大、色彩艷麗的合金材料;獎(jiǎng)杯根據(jù)比賽的重要性，可以是塑料、鋁

合金、銅及銀甚至金等各種材料;鉗工工具對(duì)強(qiáng)度和耐腐蝕性、耐磨性能

及韌性都有較高要求，所以通常用特種鋼材或不銹鋼;殘疾人使用的助步

車一方面要輕便，同時(shí)也要有較高的安全性，所以用的是合金鋼。

答案：飛機(jī)用鋁合金、手術(shù)刀用不銹鋼、自行車用普通鋼材、鉗工工具

用特種鋼或不銹鋼、助步車用合金鋼、獎(jiǎng)杯則視需要可采用價(jià)值不等的各

種材料。

3.銅的合金是我國(guó)古代勞動(dòng)人民最早使用的金屬合金，根據(jù)其組成的不

同，人們又常常將它們稱為青銅、黃銅、白銅。請(qǐng)寫出它們的組成成分。

思路解析：關(guān)于銅合金的材料很多，本題只要求寫出其組成成分，查閱

教材即可得出答案。

答案：見下表。

名稱青銅黃銅白銅

成分銅、錫及少量的鉛銅、鋅及少量錫、鉛、鋁等銅、鋅、銀及少

量鎰

10分鐘訓(xùn)練（強(qiáng)化類訓(xùn)練，可用于課中）

1.人體內(nèi)所必需的下列元素中，因攝入量不足而導(dǎo)致骨質(zhì)疏松的是（）

A.KB.CaC.NaD.Fe

思路解析：此題是生活常識(shí)，缺鈣可導(dǎo)致骨質(zhì)疏松。

答案：B

2.隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問題被提

到議事日程，其首要原因是（）

A.利用電池外殼的金屬材料

B.防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染

C.不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品

D.回收其中石墨電極

思路解析：重金屬中毒是非常嚴(yán)重的環(huán)境污染問題，與其他選項(xiàng)進(jìn)行比

較后可以發(fā)現(xiàn)，其他原因都是比較次要的原因。

答案：B

3.我國(guó)歷史悠久，文化燦爛，文物眾多。由于歷史的原因，造成眾多文

物流失。2000年5月，在香港拍賣會(huì)上，保利集團(tuán)花費(fèi)3000多萬港幣購

回火燒圓明園時(shí)流失的國(guó)寶一一銅鑄的牛首、猴首和虎首。普通銅器放置

時(shí)間較長(zhǎng)，容易出現(xiàn)銅綠，其主要成分是Cu2（OH）2c03。這三件1760年銅

鑄的國(guó)寶在240年后看上去依然熠熠生輝，不生銹，下列對(duì)其原因的分析,

最可能的是（）

A.它們的表面都鍍上了一層耐腐蝕的黃金

B.環(huán)境污染日趨嚴(yán)重，它們表面的銅綠被酸雨溶解洗去

C.銅的金屬活動(dòng)性比氫小，因此不易被氧化

D.鑄造這些國(guó)寶用的銅不是純銅，是銅的合金，成分不同，性質(zhì)不同造

成的

思路解析：鑄造這些國(guó)寶用的銅不是純銅，是銀、銅、鋅等金屬的合金,

使得其中的銅不易生銹。

答案：D

4.鋼和鐵都是含有多種元素的合金，除了鐵之外，碳是最主要的合金元

素之一，它對(duì)鋼和鐵的性質(zhì)有何影響？

思路解析：根據(jù)含碳量的不同區(qū)分鋼和鐵，含碳量較少的是鋼，含碳量

較高的是鐵;而鋼又可以根據(jù)其中碳的含量分為高碳鋼、中碳鋼和低碳鋼。

它們主要影響到合金的硬度、強(qiáng)度、韌性和加工性能、耐磨性能等。

答案：要影響到合金的硬度、強(qiáng)度、韌性和加工性能、耐磨性能等。

5.哥倫比亞號(hào)航天飛機(jī)曾用金屬鋁粉和高氯酸鏤混合物作為固體燃料。

加熱鋁粉使其氧化并放出大量熱量，促使混合物中另一種燃料分解。m摩

爾高氯酸錢分解時(shí)除產(chǎn)生2m摩爾水蒸氣和m摩爾氧氣外，其他組成元素

均以單質(zhì)形式放出，因而產(chǎn)生巨大的推動(dòng)力。試寫出其中涉及的化學(xué)方程

式：

(1)_________________________________________________________________

⑵________________________________________________

根據(jù)此反應(yīng)原理，1摩爾高氯酸錢分解所產(chǎn)生的氣體有

摩爾。

思路解析：鋁粉燃燒反應(yīng)是同學(xué)們熟悉的反應(yīng)，它不是本題的難點(diǎn)，高

氯酸鏤的分解才是本題的關(guān)鍵。高氯酸俊分解，反應(yīng)物就是本身，產(chǎn)物已

知有水蒸氣和氧氣，根據(jù)元素守恒，產(chǎn)物中還缺少氮元素和氯元素，根據(jù)

已知信息，它們是氮?dú)夂吐葰?。高氯酸鏤的配平，可首先暫定高氯酸鏤、

水蒸氣和氧氣的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1、2、1,再根據(jù)氧化還原守恒規(guī)律或氮、

氯原子守恒來配平氮?dú)夂吐葰獾幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù),最后同時(shí)擴(kuò)大2倍即得答案。

答案：(l)4Al+302====2A1203,H<0

(2)2NH4C104(s)====N2(g)+C12(g)+202(g)+4H20(g)4

快樂時(shí)光

畢業(yè)考試

偵探學(xué)校舉行畢業(yè)考試，有一個(gè)問題是：〃公路上有一輛汽車飛馳，沒

有開燈。突然之間，有一個(gè)穿黑衣服的醉鬼走到路中間。這時(shí)沒有路燈，

也沒有月亮。眼看那個(gè)人就要被汽車撞倒，但汽車忽然剎住了，是什么原

因?〃

有人答：〃因?yàn)樽砉淼难劬Πl(fā)光?！ㄟ€有人答：〃因?yàn)樽砉泶舐暯泻??！ǘ?/p>

不對(duì)。正確的答案是：當(dāng)時(shí)是白天。

30分鐘訓(xùn)練(鞏固類訓(xùn)練，可用于課后)

1.鋁硅合金(Si13.5階在凝固時(shí)收縮率很小，因而這種合金適合鑄造。

有下列三種晶體：①鋁，②硅，③鋁硅合金，它們的熔點(diǎn)由低到高的順序

是()

A.①③②B.③①②C.③②①D.②①③

思路解析：合金的熔點(diǎn)一般比其組成金屬的熔點(diǎn)都要低，所以最低的是

鋁硅合金。硅晶體是熔點(diǎn)極高的晶體。

答案：B

2.根據(jù)金屬的不同分類方法可知鎂、鋁都屬于（）

A.黑色金屬B.輕金屬C.稀有金屬D.有色金屬

思路解析：鎂和鋁的密度都很小，所以都是輕金屬;鎂和鋁都不是黑色

金屬而是有色金屬。

答案：BD

3.合金在現(xiàn)代生產(chǎn)、生活中應(yīng)用非常廣泛，因?yàn)樗性S多優(yōu)良的特性。

下列關(guān)于合金性質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是（）

A.多數(shù)合金的硬度一般比其各成分金屬的硬度高

B.多數(shù)合金的熔點(diǎn)一般比其各成分金屬的熔點(diǎn)低

C.合金的密度一般比其各成分金屬的密度小

D.合金的化學(xué)性質(zhì)一般與其各成分金屬的化學(xué)性質(zhì)不同

思路解析：合金與其成分金屬相比，表現(xiàn)出〃一高兩低〃，即〃硬度高、

密度低、熔點(diǎn)低〃，但化學(xué)性質(zhì)與其成分金屬的差別不大。

答案：D

4.對(duì)物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行研究的基本程序是：觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)預(yù)測(cè)物質(zhì)性

質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析、解釋得出結(jié)論。其中預(yù)測(cè)

物質(zhì)的性質(zhì)在整個(gè)程序中起著重要的作用。

K與Na在性質(zhì)上具有很大的相似性，但K比Na的活潑性強(qiáng)。下面是根

據(jù)Na的性質(zhì)對(duì)K的性質(zhì)的預(yù)測(cè)，其中正確的是（）

A.因?yàn)镵的活潑性強(qiáng)，比鈉更容易與空氣中的氧氣和水蒸氣反應(yīng)，所以

鉀也應(yīng)該保存在煤油中

B.K在空氣中可以被空氣中的氧氣氧化，且產(chǎn)物是K20

C.K與水能夠反應(yīng)，但不如Na與水的反應(yīng)劇烈，但產(chǎn)物都有氫氣

D.K可以與水劇烈反應(yīng)，生成氧氣

思路解析：K的活潑性比鈉的強(qiáng)，K更容易與空氣中的氧氣和水蒸氣反

應(yīng)，所以鉀也應(yīng)該保存在煤油中。K在空氣中可以被空氣中的氧氣氧化，

但產(chǎn)物不是K20,而是復(fù)雜的氧化物。K與水比Na與水的反應(yīng)更劇烈，產(chǎn)

物是氫氣而不是氧氣。

答案：A

5.近期《美國(guó)化學(xué)會(huì)志》報(bào)道，中國(guó)科學(xué)家以二氧化碳為碳源，金屬鈉

為還原劑，在470℃、80MPa下合成出了金剛石，具有深遠(yuǎn)的意義。下

列說法錯(cuò)誤的是()

A.由二氧化碳合成金剛石是氧化還原反應(yīng)

B.該反應(yīng)中二氧化碳完全被還原為金剛石

C.鈉被氧化最終生成碳酸鈉

D.通常情況下，二氧化碳不可能轉(zhuǎn)化為金剛石

思路解析：二氧化碳轉(zhuǎn)化成金剛石的過程中，有一部分碳原子轉(zhuǎn)化成了

金剛石，另一部分變成了碳酸鈉。

答案：B

6.實(shí)驗(yàn)室中，要使A1C13溶液中的A13+全部沉淀出來，適宜用的試劑是

()

A.NaOH溶液B.Ba(OH)2溶液C.鹽酸D.氨水

思路解析：因?yàn)锳1(OH)3溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，而不溶于弱堿，所以選D。

答案：D

7.可用作磁性材料的物質(zhì)是()

A.FeOB.Fe2O3C.Fe304D.FeS

思路解析：四種鐵的化合物中，只有Fe304具有磁性。

答案：C

8.一般來說，多數(shù)合金(以硬鋁為例)與其各成分金屬相比較，合金的熔

點(diǎn),合金的強(qiáng)度和硬度都比純鋁,其密度

思路解析：一般來說，多數(shù)合金與其各成分金屬相比較，合金的熔點(diǎn)低

于其成分金屬的熔點(diǎn);強(qiáng)度和硬度則比其成分金屬大。

答案：較低較大較小

9.用鎂鋁合金的廢料頭、稀硫酸、氫氧化鈉溶液制取MgC12溶液和

A12(SO3)3溶液，只需通過四步反應(yīng)完成，請(qǐng)依次寫出其化學(xué)方程式：

(1)。

⑵。

(3)。

(4)。

思路解析：首先要利用鎂和鋁的性質(zhì)不同，將鎂和鋁分離開，然后再按

照要求通過一定化學(xué)反應(yīng)制備目標(biāo)產(chǎn)物。所利用的反應(yīng)規(guī)律在初中化學(xué)里

同學(xué)們已經(jīng)學(xué)過了，此處實(shí)際也是一個(gè)復(fù)習(xí)過程。

答案：(1)2Al+2Na0H+2H20====2NaA102+3H2

(2)2NaA102+H2S04+2H20====Na2S04+2Al(0H)3

(3)2A1(OH)3+3H2S04====A12(S04)3+6H20

(4)Mg+2HCl====MgC12+H2

10.有五種黑色粉末：鐵粉、炭粉、氧化銅、硫化亞鐵、二氧化錦，用

一種試劑即能將它們鑒別開，這種試劑是。

思路解析：選用一種試劑即能與這些物質(zhì)分別反應(yīng)，又能產(chǎn)生不同的現(xiàn)

象，才宜于鑒別?？蛇x與其他物質(zhì)反應(yīng)較少的二氧化錦作為切入口，中學(xué)

里學(xué)到的二氧化鎰的反應(yīng)是它與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣。濃鹽酸分別與其他

物質(zhì)反應(yīng)也有不同的現(xiàn)象產(chǎn)生。濃鹽酸與鐵粉反應(yīng)，有氣體放出，溶液顏

色變淺綠。氧化銅與濃鹽酸反應(yīng)，溶液顏色變藍(lán)。硫化亞鐵與濃鹽酸反應(yīng),

溶液顏色變淺綠，同時(shí)有臭雞蛋氣味的氣體放出。二氧化錦與濃鹽酸反應(yīng),

有刺激性氣味的氣體放出。炭粉與濃鹽酸不反應(yīng)。

答案：濃鹽酸

11.鈦(Ti)因?yàn)榫哂猩衿娴男阅茉絹碓揭鹑藗兊年P(guān)注，常溫下鈦不和

非金屬、強(qiáng)酸反應(yīng)，紅熱時(shí)，卻可與常見的非金屬單質(zhì)反應(yīng)，鈦是航空、

軍事、電力等方面的必需原料。地殼中含鈦鐵礦石之一是金紅石(Ti02),

目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是：

第一步：金紅石、炭粉混合，在高溫條件下，通入C12制得TiC14和一

種可燃?xì)怏w，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

______________________________________________________________,該反

應(yīng)的還原劑是。

第二步：在氤氣的氣氛中，用過量的鎂在加熱條件下與TiC14反應(yīng)制得

金屬鈦。

⑴寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式

(2)簡(jiǎn)述從上述所得產(chǎn)物中獲得金屬鈦的步驟。

思路解析：(1)第一步反應(yīng)的反應(yīng)物有TiO2、C12和