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文檔簡(jiǎn)介
高中化學(xué)常用公式總結(jié)
1.有關(guān)物質(zhì)的量(mol)的計(jì)算公式
物質(zhì)的質(zhì)量(g)
(1)物質(zhì)的量(mol)
物質(zhì)的摩爾質(zhì)量(g/mol)
微粒數(shù)(個(gè))
(2)物質(zhì)的量(mol)6.02x1023(個(gè)/加〃)
標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積(L)
(3)氣體物質(zhì)的量(mol)
22.4(A/mol)
(4)溶質(zhì)的物質(zhì)的量(mol)=物質(zhì)的量濃度(mol/L)X溶液體積(L)
2.有關(guān)溶液的計(jì)算公式
(1)基本公式
溶液質(zhì)量(g)
①溶液密度(g/mL)
溶液體積(1L)
______溶質(zhì)質(zhì)量(g)
②溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=xlOO%
(溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量)(g)
溶質(zhì)物質(zhì)的量(〃z。/)
③物質(zhì)的量濃度(mol/L)
溶液體積(L)
(2)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及溶液密度之間的關(guān)系:
物質(zhì)的量濃度(mol/L)x1(L)x溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量(g/mol)
①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
1000(mL)x溶液密度(g/mL)
1000(mL)x溶液密度(g/mL)x溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
②物質(zhì)的量濃度=
溶質(zhì)摩爾質(zhì)量(g/mol)x1(L)
(3)溶液的稀釋與濃縮(各種物理量的單位必須一致):
①濃溶液的質(zhì)量X濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀溶液的質(zhì)量X稀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(即溶質(zhì)的質(zhì)量不
變)
②濃溶液的體積X濃溶液物質(zhì)的量濃度=稀溶液的體積X稀溶液物質(zhì)的量濃度[即C(濃)?V(濃)
=c(稀),V(稀)]
(4)任何一種電解質(zhì)溶液中:陽離子所帶的正電荷總數(shù)=陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)(即整個(gè)溶液呈
電中性)
3.有關(guān)溶解度的計(jì)算公式(溶質(zhì)為不含結(jié)晶水的固體)
(1)基本公式:
小溶解度(g)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量(g)
①---------=-----------------------
100(g)溶劑質(zhì)量(g)
小溶解度(g)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量(g)
100(g)+溶解度(g)飽和溶液的質(zhì)量(g)
(2)相同溫度下,溶解度(S)與飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w%)的關(guān)系:
S(g)=—K?-x100(g)
(100-w)(g)
卬%=一色@一X100%
(100+5)(^)
(3)溫度不變,蒸發(fā)飽和溶液中的溶劑(水),析出晶體的質(zhì)量m的計(jì)算:
…端蒸發(fā)溶齊口水)的質(zhì)量⑻
(4)降低熱飽和溶液的溫度,析出晶體的質(zhì)量m的計(jì)算:
嚕喘叫湍力高溫原溶液質(zhì)量⑶
4.平均摩爾質(zhì)量或平均式量的計(jì)算公式
(1)已知混合物的總質(zhì)量m(混)和總物質(zhì)的量n(混):
而=加(混)
九(混)
說明:這種求混合物平均摩爾質(zhì)量的方法,不僅適用于氣體,而且對(duì)固體或液體也同樣適用。
(2)已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下,混合氣體的密度夕(混):
M=22.4-p(混)
注意:該方法只適用于處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0℃,1.01xl05P?)的混合氣體。
(3)已知同溫、同壓下,混合氣體的密度與另一氣體A的密度之比D(通常稱作相對(duì)密度):
D_P(混)_.(A)
夕(A)“(A)
則M=D-M(A)
5.化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算公式
(1)某物質(zhì)X的化學(xué)反應(yīng)速率:
獷)=乂的濃度變化量加工)
時(shí)間的變化量(s或min)
(2)對(duì)于下列反應(yīng):
mA+nB=pC+qD
有v(A):v(B):v(C):v(D)—m\n'.p:q
或次=也=加=也
mnPq
6.化學(xué)平衡計(jì)算公式
對(duì)于可逆反應(yīng):
(1)各物質(zhì)的變化量之比=方程式中相應(yīng)系數(shù)比
(2)反應(yīng)物的平衡量=起始量一消耗量
生成物的平衡量=起始量+增加量
表示為(設(shè)反應(yīng)正向進(jìn)行):
fnA(.g)+2(g)y-士:pC(g)+*(g)
起始量(mol)abcd
變化量(mol)x(耗)
—(耗)空(增)竺(增)
mmm
平衡量(mol)a—x,nx
b-----c+旺d+笠
mmm
(3)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),反應(yīng)物A(或B)的平衡轉(zhuǎn)化率(%)
A(或B)的消耗濃度(mol/L)
—r-x100^/4)
A(或B)的起始濃度(mol/L)
_A(或B)消耗的物質(zhì)的量(mol)x100(!/
A(或B)起始的物質(zhì)的量(mol)
氣體A(或B)的消耗體積(mL或L)
氣體A(或B)的起始體積(mL或L)
說明:計(jì)算式中反應(yīng)物各個(gè)量的單位可以是mol/L、mol,對(duì)于氣體來說還可以是L或mL,但必須注
意保持分子、分母中單位的一致性。
(4)阿伏加德羅定律及阿伏加德羅定律的三個(gè)重要推論。
①恒溫、恒容時(shí):—=—即任何時(shí)刻反應(yīng)混合氣體的總壓強(qiáng)與其總物質(zhì)的量成正比。
P1?2
②恒溫、恒壓時(shí):Ln",即任何時(shí)刻反應(yīng)混合氣體的總體積與其總物質(zhì)的量成正比。
V2n2
M
③恒溫、恒容時(shí):4=一」r,即任何時(shí)刻反應(yīng)混合氣體的密度與其反應(yīng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)
「2%
量成正比。
混合氣體的總質(zhì)量m(總)
(5)混合氣體的密度0混
容器的體積V
(6)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算。
①%=M(A)-a%+M(B)-b0/0+-
其中M(A)、M(B)……分別是氣體A、B……的相對(duì)分子質(zhì)量;a%、b%……分別是氣體A、B
的體積(或摩爾)分?jǐn)?shù)。
②用混合氣體的總質(zhì)量(g)
'混合氣體總物質(zhì)的量(mol)
7.溶液的pH值計(jì)算公式
⑴pH=-lg[c(H+)]
若c(4+)=l(T"m〃/L,則/?”=〃
若c("*)=,〃xl(T"/”o//L,則pH=n-\gm
(2)任何水溶液中,由水電離產(chǎn)生的c(”+)與c(o/r)總是相等的,即:
。水(〃+)=。水(的一)
(3)常溫(25℃)時(shí):
c(//+)c(O//)=lxl0-14
(4)n元強(qiáng)酸溶液中「(”+)=〃?c酸;n元強(qiáng)堿溶液中《O/r)=〃-c堿
8.有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu),元素周期律的計(jì)算公式
8.1原子核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)及核外電子數(shù)的關(guān)系
核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)
注意:陰離子:核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶的電荷數(shù)
陽離子:核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)一所帶的電荷數(shù)
8.2質(zhì)量數(shù)(A)、質(zhì)子數(shù)(Z)、中子數(shù)(N)的關(guān)系
A=Z+N
8.3元素化合價(jià)與元素在周期表中的位置關(guān)系
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