高中化學(xué)反應(yīng)原理綜合卷

高中化學(xué)選修四-化學(xué)反應(yīng)原理綜合測(cè)試卷

(時(shí)間:100分鐘總分：100分)

一、選擇題(每空2分，共50分)

1、下列說法不正確的是

A.任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化B.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化

C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生放熱反應(yīng)D.熱化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的物質(zhì)的量。

2、下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是()

A.HC1和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△H=2X(-57.3)kj/mol

1

B.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱AH=-890.3kJ?molT,則CH4(g)+20z(g)=COz(g)+2H2(g)AH<-890.3kJ-mop

-1

C.已知：500℃、30MPa下，N2(g)+3H2(g)=^2NH3(g)AH=-92.4kJ-mol；

將1.5mol壓和過量的N2在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量46.2kJ

D.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol,則2c02(g)=2C0(g)+02(g)反應(yīng)的△H=+566.OkJ/mol

3、金屬銀有廣泛的用途。粗鎂中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的銀。電解時(shí)，下列有關(guān)

敘述正確的是(已知氧化性F/VNFVCu")()

A.陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni2++2e—=NiB.電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等

C.電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe"和Zn*D.電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt

4、研究金屬橋墩腐蝕及防護(hù)是跨海建橋的重要課題。下列有關(guān)判斷中正確的是()

A.用裝置①模擬研究時(shí)，未見a上有氣泡，說明鐵沒有被腐蝕

B.②中橋墩與外加電源正極連接能確保橋墩不被腐蝕

C.③中采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法保護(hù)橋墩D.①②③中均是海水中的電解質(zhì)實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化

5、活化分子是衡量化學(xué)反應(yīng)速率快慢的重要依據(jù)，下列說法中不正確的是()

A.增大壓強(qiáng)，可使活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率加快

B.增大反應(yīng)物的濃度，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率加快

C.能夠發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子D.升高溫度，使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)大大增加

6、常壓下瘦基化法精煉鎂的原理為：田*)+4。)弓)環(huán)到城2(。))4(8)。230℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)於2X10-)已知：

2(。))4的沸點(diǎn)為42.2℃,固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。

第一階段：將粗鐐與C0反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；

第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來，加熱至230。。制得高純銀。

下列判斷正確的是()

A.增加c(C0),平衡向正向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B.第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50℃

C.第二階段，Ni(CO),分解率較低D.該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，廠生成［Ni(C0)41=4廠生成(CO)

7、某化工采用稀NaOH溶液脫除CO?,若堿洗脫除后所得廢液的pH約為13(已知：相同溫度下飽和Na2c溶液

的pH約為12),則下列說法正確的是

A.該溶液中：c(OH)>c(Na*)>c(C03>c(HC(V)>c(H+)

z-

B.該溶液中：c(Na)+c(H*)=c(OH)+2c(C03)+c(HCO3)

C.加水稀釋該溶液，恢復(fù)至原溫度，pH增大，L不變D.該溶液pH約為13的原因：0)產(chǎn)+%0=口0「+0田

8、下列事實(shí)：

①NaHS04溶液呈酸性；②長期使用化肥(NHjSOa會(huì)使土壤酸性增大，發(fā)生板結(jié)；

③加熱能增加純堿的去污能力；④配制CuCL溶液，用稀鹽酸溶解CuCk固體；

⑤NaHS溶液中caS)>c(S-)；⑥氯化錢溶液可作焊藥去除金屬制品表面的銹斑；

⑦加熱FeCL?6HzO晶體，往往得不到FeCh固體。其中與鹽類的水解有關(guān)的敘述有()

A.7項(xiàng)B.6項(xiàng)C.5項(xiàng)D.4項(xiàng)

9、一定條件下,對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為白、◎、口(均不為零)，達(dá)到平

衡時(shí),X、Y、Z的濃度分別為0.1mol-0.3mol?I/、0.08mol?L,則下列判斷正確的是()

A.ci：Q=3：1B.平衡時(shí)，丫和Z的生成速率之比為2:3C.X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等D.Q的取值范圍為0〈水0.14mol;

10、同體積的lmol/L的HC1、H2s0八CH3coOH、HNO3分別加入過量的Mg。下列敘述正確的是()

A.HNO,、HCKH2s0」中放出壓的速率相同B.HCKHNOs中放出正的量相等

C.HCKCKCOOH中放出壓的量相等D.壓S04中放出出的量最多，其余的相等

11、醋酸的下列性質(zhì)中，不能說明它是弱電解質(zhì)的是()

A.1mol醋酸溶液的pH約為3B.同濃度的鹽酸比醋酸溶液導(dǎo)電性強(qiáng)

C.同濃度同體積的CH3C00H溶液和NaOH溶液混合，溶液呈堿性

D.10mL1mol?L-1CH3C00H恰好與10mL1mol-L-1NaOH溶液完全反應(yīng)

12、下列各種情況下一定能大量共存的離子組為()

A.C(Fe3+)=0.1mol-L-1的溶液中：K+、CIO-、SOK、SCN-

B.室溫下由水電離出的C(H+)=l(y"mol—1的溶液中：Na,C(V-C「k+

C.pH=l的溶液中：NHj、SO產(chǎn)、Cr、Mg2+D.水溶液中：AK、HC(￥、「、Ca2+

13、25℃時(shí)若體積為Va,pH=a的某一元強(qiáng)酸與體積為Vb,pH=b的某一元強(qiáng)堿混合，恰好中和，且已知Va<Vb和

a=0.5b,則下列符合a值的是()

A.3B.4C.5D.6

14、用標(biāo)準(zhǔn)濃度的堿溶液來滴定未知濃度的鹽酸，下列操作中會(huì)使鹽酸測(cè)定的濃度偏大的是

工堿式滴定管用蒸儲(chǔ)水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗工錐形瓶中盛有少量蒸儲(chǔ)水，再加待測(cè)液③酸式滴定用蒸儡水洗

凈后，未用鹽酸潤洗④滴定前堿式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失⑤滴定后觀察堿式滴定管讀數(shù)時(shí)，視線

高于刻度線.A.B.①?C.@@D.數(shù)⑤

15、把0.2mol/LNH￡1溶液與0.lmol/LNaOH溶液等體積混合后溶液中下列微粒的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是

A.c(NHZ)>c(Na+)>c>c(OH)B.c(W))=c(Na+)>c(NIVUO)>c(OHO

+-

C.c(NHZ))>c(Na*)>c(OH)>c(NIVHQ)D.c(NHZ)=c(Na)=c(OH)>c(NH3*H2O)

16、在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如下圖所示，下列表述中正確的

是()

A.a：b=1：2B.友時(shí)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率

C.必時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡

D.3時(shí)，MN)的反應(yīng)速率是2/心mol/(L?min)

17、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系正確的是()

A.等物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①H￡C)3②NazCOs③NaHCO,④(陽)2C03,其中c(CO。的大小關(guān)系為：②>④雙>①

++2-

B.pH=2的H￡C溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c(H)+c(Na)=c(OH)+c(HC20；)+c(C204)

+

C.向0.2mo/L的NaHC03溶液中加入等體積0.Imo/L的NaOH溶液：c(CO廣)〉c(HC(￥)>c(OH)>c(H)

++

D.常溫下，等濃度的CH￡OOH與CH￡OONa溶液等體積混合，溶液的pH〈7：c(CH3COOH)+c(OH)>c(H)+c(Na)

18、蓄電池放電時(shí)是起原電池的作用，在充電時(shí)起電解池的作用。下式是愛迪生蓄電池分別在充電、放電時(shí)的反應(yīng):

放電、

Fe+Ni02+2H20”光電Fe(0H)2+Ni(0H)2

下列有關(guān)愛迪生電池的各種推斷中不正確的是()

A.放電時(shí)鐵做負(fù)極，NiO,做正極B.充電時(shí)陰極上的電極反應(yīng)為：^(OH)2+2e~=Fe+2OH

C.放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陰離子是向正極方向移動(dòng)D.蓄電池的兩個(gè)電極必須浸入在堿性溶液中

19、用一種陰、陽離子雙隔膜三室電解槽處理廢水中的NHJ,模擬裝置如圖所示。下列說法正確的是(

A.陽極室溶液由無色變成棕黃色

B.陰極的電極反應(yīng)式為：401r—4鼠=2壓0+。2t

C.電解一段時(shí)間后，陰極室溶液中的pH升高

D.電解一段時(shí)間后，陰極室溶液中的溶質(zhì)一定是(NHD3P(X

20、一定條件下合成乙烯:6H2(g)+2C0z(g)=iCH產(chǎn)CHz(g)+4H20(g)o已知溫度對(duì)C0°的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率

的影響如右下圖。下列說法正確的是

A.M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆

B.若投料比n(H。:n(C02)=4：1,則圖中M點(diǎn)己烯的體積分?jǐn)?shù)為5.88%

C.250℃,催化劑對(duì)CO2平衡轉(zhuǎn)化率的影響最大

D.當(dāng)溫度高于250%,升高溫度,平衡逆向移動(dòng)導(dǎo)致催化劑的催化效率降低

21、已知pAg-lgc(Ag+),pX=lgc(X-)。某溫度下，AgBr、AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)

誤的是()

p(Ag*)

142a

A.XP(AgBr)=l.OXIO^mol?L'

B.向飽和AgCl溶液中加入NaCl固體，可使a點(diǎn)變到d點(diǎn)

C.一定溫度下,AgCl固體分別在下列溶液①10mL0.Olmol-L-1KC1溶液②10mL

蒸儲(chǔ)水③40mL0.03mol-L^HCl溶液中的溶解度由大到小的排列順序是②XD>③

7p(X')(X=ChBr)

D.常溫下，AgCl在純水中的I比在AgNO,溶液中的K.大

22、以二氧化碳和氫氣為原料制取乙醇的反應(yīng)為：2c0-(g)+6HKg)yLCH20H(g)+3H」0(g)AH<0o某壓強(qiáng)下

的密閉容器中，按CO,和田的物質(zhì)的量比為1：3投料，不同溫度下平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)(y%)隨溫

度變化如圖所示。下列說法正確的是()

A.a點(diǎn)的平衡常數(shù)小于b點(diǎn)B.b點(diǎn)，。正(CO?)=^迎田?。)

C.a點(diǎn)，It和H#物質(zhì)的量相等

D.其他條件恒定，充入更多壓，乙醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大

23、認(rèn)真觀察下列裝置，下列說法錯(cuò)誤的是

A.裝置B中PbO2上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為PbfkHlT+SO/+2e』PbS0a+2H2

+2+

B.裝置A中總反應(yīng)的離子方程式為Cu+2H=CU+H2t

C.若在裝置D中生成0.2molFe（0H）3,則消耗水的物質(zhì)的量共為0.5mol

D.若裝置E的目的是在Cu材料上鍍銀，則極板N的材料為Cu

A.一定條件下，X和Y反應(yīng)生成Z,由圖①推出該反應(yīng)的方程式為：X+3Y-Z

B.圖②表示用NaOH溶液滴定0.Imol/L的某一元酸溶液得到的滴定曲線（常溫下），該實(shí)驗(yàn)最好選取酚酗作指示劑

C.圖③中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2（g）+H2（g）fCH￡H3（g）△"＜（）,使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程中的能

量變化

D.用硝酸銀溶液滴定等濃度的A「、B「、C的混合溶液（均可以與Ag，反應(yīng)生成沉淀），由圖④可確定首先沉淀的是C

25、下列裝置圖或曲線圖與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（）

A.如圖1所示，用0.Imol/LNaOH溶液分別滴定相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的鹽酸和醋酸，其中實(shí)線表示的是滴定

鹽酸的曲線

B.某溫度下FeS、CuS的沉淀溶解平衡曲線如圖2所示，縱坐標(biāo)c（M*）代表Fe，+或Cu"的濃度，橫坐標(biāo)c（S「代表十

一濃度。在物質(zhì)的量濃度相等的Fe"和C心的溶液中滴加硫化鈉溶液，首先沉淀的離子為Fe"

+

C.如圖3所示，用0.Imol/LCH3co0H溶液滴定20mL0.Imol/LNaOH溶液的滴定曲線，當(dāng)pH=7時(shí)：c(Na)=c(CH3COO

一)>c(0lT)=c(H+)

D.據(jù)圖4,若除去CuSO,溶液中的Fe"可向溶液中加入適量CuO至pH在5.5左右

二、填空題（每空1分，，部分標(biāo)注2分，共50分）

26、草酸（H￡。）是一種重要的化工產(chǎn)品。草酸晶體的組成可用H2G04?xH2表示，為了測(cè)定x的值進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①稱取1.260g純草酸晶體，將其配制成100mL水溶液為待測(cè)液。.

②取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀硫酸后，用濃度為0.lOOOmol?L1的

KMnOa標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，所發(fā)生的反應(yīng)為

2KMn04+5H2C204+3H2S04===K2S04+10C02f+2MnS04+8H20

試完成下列問題：（7分）T

甲乙

（1）實(shí)驗(yàn)中需要用到的玻璃儀器有：滴定管、100mL量筒、燒杯、膠頭滴管、錐形瓶、玻璃棒，其

中還缺少的玻璃儀器有o

⑵滴定時(shí)，將KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在如圖中的（填“甲”或“乙”）滴定管中。達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象

是。

（3）在滴定過程中若用去0.lOOOmol?!?的KMnO4溶液10.00mL（已取三次平均值），則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃

度為mol?L1,由此可計(jì)算x的值是

（4）①若在接近滴定終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸偏水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，則所測(cè)得x值

會(huì)（填“偏大”或“偏小”或“無影響”，下同）。

②若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，則由此測(cè)得的x值會(huì)

27、請(qǐng)回答下列問題：（8分）

（1）已知：（、Oz分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946kJ/moL、497kJ/mol?N2（g）+ft（g）=2N0（g）AH=+180.OkJ/moL?則相

同條件下破壞ImolNO中化學(xué)鍵需要吸收的能量為kJ.

（2）25℃時(shí)，pH=5的CH￡OOH溶液中，由水電離出的氫離子濃度c（lT）=mol/-Lo

dCH,COO?）

若加入少量NaOH固體，則溶液中“CH,COO）."》?）（填〃增大”、“減小”或，，不變”）。

（3）25℃下，向某Na2c0,溶液中加入稀鹽酸，其含碳元素的微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（中）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。

①在同一溶液中，H2CO3,HCO八COF____（填“能”或“不能”）大量共存。

②pH=12時(shí)，NazCOs溶液中物料守恒關(guān)系為o當(dāng)pH=7時(shí)，溶液中含碳元素的微粒主要為

C(()lly(mo]-L')

③反應(yīng)的COL+HQU^HCCV+OH-的平衡常數(shù)Kb=。（2分）

28、已知水的電離平衡曲線如圖所示，試回答下列問題：（7分）

（1）圖中ABCDE五點(diǎn)的想間的大小關(guān)系是.（用ABCDE表示，2分）

若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用的措施是.10710

a.升溫b.加入少量的鹽酸c.加入少量的NaOH固體

(3)點(diǎn)B對(duì)應(yīng)溫度條件下，某溶液pH—7,此時(shí)，溶液呈(酸性、堿性、中性)，點(diǎn)E對(duì)應(yīng)的溫度下，將pH=9

的NaOH溶液與pH=4的H2s0,溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,則NaOH溶液與HfO」溶液的體積比為.

(4)點(diǎn)B對(duì)應(yīng)的溫度下，若100體積pHma的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH產(chǎn)b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，

該強(qiáng)酸的pHi與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是phpH2=.(2分)

29、工業(yè)上可由天然氣為原料制備甲醇，也可由水煤氣合成甲醇。(8分)

(1)已知：2cHMg)+()2(g)===2C0(g)+4He(g)Ml—akj/mol

CH30H(g)===C0(g)+2壓(g)、H=bkj/mo1

試寫出由CH,和G制取甲醇的熱化學(xué)方程式：o(2分)

(2)通過下列反應(yīng)制備甲醇：C0(g)+2壓(g)CH30H(g)。甲圖是反應(yīng)時(shí)CO(g)和CH30H(g)的濃度隨時(shí)間力的變化情

況。從反應(yīng)開始到平衡，用壓表示平均反應(yīng)速率「(壓)=。

(■3)在一容積可變的密閉容器中充入10molCO和20molH2,CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(7)、壓強(qiáng)(p)的變化如乙圖所

小O

①下列說法能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是O(填字母)

A.壓的消耗速率等于CIW)H的生成速率的2倍B.%的體積分?jǐn)?shù)不再改變

C.體系中壓的轉(zhuǎn)化率和C0的轉(zhuǎn)化率相等D.體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變

②若達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為2Lo如果反應(yīng)開始時(shí)仍充入10molCO和20molH2,該溫度下的平衡

常數(shù)為，則在平衡狀態(tài)B時(shí)，容器的體積7(B)=L?

⑷用甲醇、二甲醛混合液與C0在催化劑條件下還可合成醋酸。常溫下，醋酸的《=1.8X10-,向0.lmol/L醋酸

S

+

溶液中滴加NaOH溶液至c(CH￡00H)/c(CH3co0一)=6時(shí)，混合溶液中c(CH3COO")-c(Na)=(mol/L,填

數(shù)值)，醋酸鈉水解反應(yīng)的平衡常數(shù)值為(保留一位小數(shù)，)。

30、第三代混合動(dòng)力車，可以用電動(dòng)機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動(dòng)車輛。汽車上坡或加速時(shí)，電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力，降低

汽油的消耗；在剎車或下坡時(shí)，電池處于充電狀態(tài)。(H分)

(1)混合動(dòng)力車的內(nèi)燃機(jī)以汽油為燃料，汽油(以辛烷CBB計(jì))和氧氣充分反應(yīng)，生成1mol水蒸氣放熱569.1kJ。則

該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為o(2分)

(2)混合動(dòng)力車目前一般使用銀氫電池，該電池中銀的化合物為正極，儲(chǔ)氫金屬(以M表示)為負(fù)極，堿液(主要為KOH)

n.il*

為電解質(zhì)溶液。銀氫電池充放電原理示意如圖，其總反應(yīng)式為H2+2NiOOH'，，z“，.2Ni(OH)2。根據(jù)所給信息判斷，混合動(dòng)

力車上坡或加速時(shí)，乙電極周圍溶液的pH（填“增大”、“減小”或“不變”），該電極的電極反應(yīng)式為

（3）Cu2是一種半導(dǎo)體材料，可通過如圖所示的電解裝置制取，電解總反應(yīng)式為2Cu+H2'iBcuQ+H",陰極的電

極反應(yīng)式是o（2分）

用銀氫電池作為電源進(jìn)行電解，當(dāng)電池中有1molH?被消耗時(shí)，CuzO的理論產(chǎn)量為go（2分）

（4）遠(yuǎn)洋輪船的鋼鐵船體在海水中已發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的腐蝕。為防止這種腐蝕，通常在船

體上鍍上鋅塊，或與電源的極相連。

31、利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測(cè)與合理處理。某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cran）的處

理工藝流程如下圖所示：（9分）

其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是C產(chǎn)，其次是Fe'+、Al"、Ca'+和Mg"

⑴實(shí)驗(yàn)室用18.4mol?r1“的濃硫酸配制240mL4.8mol-L-1的硫酸溶液，需量取濃硫酸___mL；配制時(shí)所用玻璃

儀器除量筒、燒杯、膠頭滴管和玻璃棒外，還需。

（2）“酸浸”時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施有。

（3）H。的作用是將“濾液I”中的C/+轉(zhuǎn)化為Cr’O,寫出此反應(yīng)的離子方程式：。（2分）

（4）常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下表所示：

陽離子Fe3+Mg2+Al3+C產(chǎn)

開始沉淀時(shí)的pH2.7一一一

沉淀完全時(shí)的pH3.711.15.4（〉8溶解）9（＞9溶解）

加入NaOH溶液使溶液呈堿性，CnO轉(zhuǎn)化為CrO。過濾后“濾液H”中的陽離子主要有Na+、Ca'+、Mg2+,但溶液的pH

不能超過8,其理