高考總復(fù)習(xí) 化學(xué) （人教版）專題五 元素的綜合推斷

專題五元素的綜合推斷

【考情分析】

命題點三年考情分析解讀

2017課標n(9，2016高考考綱要求“根據(jù)圖表、數(shù)據(jù)等所給

課標I背景材料，分析有關(guān)現(xiàn)象的變化規(guī)

原子結(jié)構(gòu)推斷

2015課標I-T8,2015律”，此類型的考題常受命題者的青

課標II-Tio睞。命題形式通常有兩種：一種是通過

元素周期律推2017課標皿1⑵2016觀察、比較圖表中數(shù)據(jù)的變化趨勢，總

斷課標III,Ti2結(jié)出有關(guān)規(guī)律，再運用于解題過程中。

第二種是以文字形式給出，先進行元素

的推斷，再以所得元素為載體進行有關(guān)

2017課標I?Ti2,2016

物質(zhì)綜合推斷知識的考查，賦分一般6分，本部分試

課標II,Tg

題難度中等，本部分內(nèi)容是高考考查的

重點。

要點精理I「解題有依據(jù):；

1.結(jié)構(gòu)與位置互推是解題的核心

（1）掌握四個關(guān)系式：①電子層數(shù)=周期數(shù)；②質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)；③最外層電

子數(shù)=主族序數(shù)；④主族元素的最高正價=主族序數(shù)（0、F除外），負價=主族

序數(shù)一8。

（2）熟練掌握周期表的結(jié)構(gòu)及周期表中的一些特殊規(guī)律：①“凹”型結(jié)構(gòu)的“三

短四長，七主七副八零完”；②各周期元素種類；③稀有氣體的原子序數(shù)及在周

期表中的位置；④同主族上下相鄰元素原子序數(shù)的關(guān)系。

2.性質(zhì)與位置互推是解題的關(guān)鍵

熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，主要包括：（1）元素的

金屬性、非金屬性；（2）氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；（3）最高價氧化物對應(yīng)水化物的

酸堿性；（4）金屬與水或酸反應(yīng)置換H2的難易程度。

3.結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的互推是解題的要素

（1）電子層數(shù)和最外層電子數(shù)決定元素原子的金屬性和非金屬性；（2）同主族元

素最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似；（3）正確推斷原子半徑和離子半徑的大小

及結(jié)構(gòu)特點；（4）判斷元素金屬性和非金屬性的強弱。

4.關(guān)系總結(jié)

（1）核電荷數(shù)、原子序數(shù)

電子層數(shù)

結(jié)構(gòu)⑵核外電子

最外層電子數(shù)

,元素性質(zhì)

位置判斷元素推出位置單質(zhì)性質(zhì)

性質(zhì)

遇期嗎通過位置運用遞變規(guī)律推出“化合物的性質(zhì)

、離子性質(zhì)

5.解題模板：“兩步”快速突破元素推斷題

挖掘題干信依據(jù)題u給出的題干信息,找到首先能夠判斷出的

息確定元素元素，然后再根據(jù)元素在周期表中的相對位置及原

名稱子結(jié)構(gòu)特點，確定出各元素的名稱

根據(jù)元素周在判斷出各元素名稱的基礎(chǔ)上,確定出各元素在周

期律列斷遞期表中的位置，依據(jù)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞

變規(guī)律變規(guī)律,判斷各選項描述的正誤

互動探究題型全突破;

考點指導(dǎo)1依據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點推斷元素

【典例1］（2019?重慶適應(yīng)性測試）短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次

增大，c、a、b最外層電子數(shù)為等差數(shù)列，公差為2,a、c的價電子數(shù)之和為6,

d的核外電子數(shù)等于b的核外電子數(shù)加8o下列敘述錯誤的是（）

A.a和b可形成氣態(tài)化合物

B.c的原子半徑小于d的原子半徑

C.b和c形成的化合物為離子化合物

D.a和d最高價氧化物的水化物均呈酸性

［師生互動］

第一步：挖掘題干信息，確定元素名稱

挖

件

限定條

：

周期

:所屬

掘元素

題

次增大

序數(shù)依

干①原子

數(shù)列

等差

為2的

公差

數(shù)為

電子

外層

a、b最

②c、

信短周期

息

6

之和為

c價電子

③a、

8

子數(shù)加

核外電

于b的

子數(shù)等

核外電

④d的

n

V

確

定

元

素

名

稱

結(jié)論

，判斷

期律

表、周

周期

元素

根據(jù)

步：

第二

據(jù)

判斷依

結(jié)論

選項

A

正確

2等

、CO

物CO

化合

氣態(tài)

形成

可以

C、0

B

>S

：Mg

半徑

原子

周期，

S同

Mg、

錯誤

C

正確

化合物

為離子

MgO

o4，

、H2s

2co3

別為H

物分

水化

物的

氧化

高價

的最

C、S

D

正確

呈酸性

B

答案

總結(jié)］

［名師

于

元素位

同，該

層相

次外

數(shù)與

電子

外層

子最

陰離

元素

：某

規(guī)律

四”

、陽

陰三

1.“

。

周期

第四

位于

，則

離子

為陽

；若

周期

第三

，

周期

于同

則位

同，

性相

若電

子，

的離

構(gòu)相同

子層結(jié)

：電

規(guī)律

下”

、陽

“陰上

2.

。

周期

下一

子的

陰離

位于

離子

則陽

同，

性不

若電

】

訓(xùn)練

【對點

均

，且

次增加

序數(shù)