高中化學(xué) 高考化學(xué)模擬試卷(6月份) 含解析答案

高考化學(xué)模擬試卷（6月份）

一、單選題

L（3分）化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保護(hù)、日常生活等方面有廣泛聯(lián)系，下列敘

述正確的是（）

A.將草木灰和硫鏤混合使用，相當(dāng)于施用了氮和鉀的復(fù)合肥料，提高了肥料利

用率

B.鋁制容器不能長(zhǎng)期盛裝酸性或堿性食品，但可用于長(zhǎng)期盛放腌制食品

C.氟里昂（CCI2F2）或NOx都可以破壞臭氧層，從而導(dǎo)致了“溫室效應(yīng)”

D.大量使用含磷洗滌劑，可導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化

2.（3分）強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：

+-1

H（aq）+0H（aq）=H20（I）；△H=-57.3kJ?mo「

向lL0.5mol/L的NaOH溶液中分別加入①稀醋酸、②濃硫酸、③稀硝酸，恰好完

全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為△小、△?、△?、它們的關(guān)系正確的是（）

A.AHI>AH2>AH3B.AH2<AH3<AHIC.AHI=AH2=AH3D.AHI<

△H3<AH2

3.（3分）如圖是一氧化碳空氣燃料電池的工作原理示意圖，a、b均為惰性電極.下

列敘述中，正確的是（）

KOH溶清

A.a電極發(fā)生還原反應(yīng)，b電極發(fā)生氧化反應(yīng)

B.a電極的電極反應(yīng)式為：CO+4OH+2e=CO2+2H2O

C.A處通入的是空氣，B處通入的是CO

D.用這種電池作電源精煉銅，若陰極質(zhì)量增加6.4g,則至少消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的

CO2.24L

4.（3分）如圖是達(dá)到平衡后，外界條件變化時(shí)，2sCh（g）+02（g）M2sO3（g）;

△H<0反應(yīng)速率的變化情況（V，表示正反應(yīng)速率，V”表示逆反應(yīng)速率）.下列說(shuō)

法中正確的是（

A.ti時(shí)改變的條件是增大體系的壓強(qiáng)

B.t2時(shí)改變的條件是減小壓強(qiáng)

C.t3時(shí)改變的條件是升高溫度

D.t4時(shí)改變的條件是使用了催化劑

5.（3分）下列實(shí)驗(yàn)裝置圖正確的是（）

實(shí)驗(yàn)室制氨

實(shí)驗(yàn)室制氯氣

NajCO,

/飽配溶液

實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯

分）常溫下，對(duì)于溶液的溶液

6.（3①O.lmol/LCH3COOH②pH=lHCI③pH=13

的NaOH溶液④O.lmol/LCH3coONa溶液，下列說(shuō)法正確的是（）

A.①和②分別稀釋100倍后的pH：②〈①

B.水電離出的c（OH）：④>③>①>②

C.①和③混合后溶液呈中性：一\-<1

C（CH3COO'）

D.①和④混合后溶液呈酸性：.一皿立—>1

C（CH3COO~）

7.（3分）下列實(shí)驗(yàn)所用試劑、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）

序號(hào)相關(guān)實(shí)驗(yàn)試齊IJ現(xiàn)象和結(jié)論

①鑒別K2c和稀硫酸、澄清的石產(chǎn)生使澄清石灰水

Na2SO3灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味

氣體的是K2CO3

②濕潤(rùn)的淀粉試紙?jiān)嚰堊兯{(lán)色的是

鑒別1\1。2和B「2蒸氣KIBr2

蒸氣

③鑒別葡萄糖和蔗糖銀氨溶液有銀鏡產(chǎn)生的是葡

萄糖

④鑒別和先產(chǎn)生白色沉淀，

AlCbMgCI2Mzlc

溶液然后沉淀消失的是

AlCb溶液

A.①③B.①②C.②④D.②③

二、實(shí)驗(yàn)題

8.甲、乙、丙三位同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用不同方法制取氮?dú)狻?/p>

（1）甲同學(xué)讓空氣通過(guò)圖1所示裝置，以除去氧氣制得氮?dú)?。硬質(zhì)玻璃管中所

盛固體可選用（填下列選項(xiàng)標(biāo)號(hào)）

A.鐵粉B.碳粉C.過(guò)氧化鈉D.堿石灰

（2）收集氮?dú)饪蛇x用（填圖2選項(xiàng)標(biāo)號(hào)）

（3）乙同學(xué)設(shè)計(jì)用氨氣和熾熱的氧化銅反應(yīng)制取氮?dú)猓磻?yīng)方程式為。

（4）制取氨氣可選用（填下列選項(xiàng)標(biāo)號(hào)）

A.加熱硫酸鏤與氫氧化鈣混合物

B.加熱分解氯化鏤晶體

C.濃氨水滴入氫氧化鈉固體

D.加熱濃氨水使氨氣化

（5）丙同學(xué)用加熱兩種含氮溶液制氮?dú)猓?/p>

A/

NaNO2+NH4CINaCI+N2r+2H2O.該實(shí)驗(yàn)裝置需要、分液漏斗、酒

精燈等玻璃儀器。

（6）氮?dú)庵冀饘冁V，反應(yīng)方程式：；燃燒3.6g鎂將消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下

氮?dú)鈓Lo

三、推斷題

9.X,Y,乙W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X元素的族序數(shù)是周期序數(shù)

的2倍；Y單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種淡黃色固體；Z元素最高化合價(jià)與最低化

合價(jià)絕對(duì)值之差等于4；W元素在周期表中位于非金屬性最強(qiáng)的元素下方，請(qǐng)回

答：

（1）X元素在周期表中的位置是；W-離子的結(jié)構(gòu)示意圖為；

（2）X元素可形成多種氣態(tài)氫化物，其中相對(duì)分子質(zhì)量為26的氣態(tài)氫化物的電

子式為;25℃、lOlkPa時(shí)該氣態(tài)氫化物熱值為5X104kJ?kg*則其標(biāo)準(zhǔn)

燃燒熱為;

（3）寫(xiě)出一種適宜實(shí)驗(yàn)室制取W單質(zhì)的離子方程式：；

（4）室溫時(shí)金即可溶于王水（濃鹽酸和濃硝酸混合物）生成HAuCk若反應(yīng)過(guò)

程中消耗的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量相等，則該化學(xué)方程式為。

三、綜合題

10.已知前四周期六種元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)之和為107,且它們

的核電荷數(shù)依次增大.B原子的p軌道半充滿，其氫化物沸點(diǎn)是同族元素中最低

的，D原子得到一個(gè)電子后3P軌道全充滿，A與C能形成A2c型離子化和物，

其中的陰、陽(yáng)離子相差一個(gè)電子層，E，+離子和氫原子的核外電子排布相同.請(qǐng)回

答下列問(wèn)題：

（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序是（填元素符號(hào)）.

（2）化合物BD3的分子空間構(gòu)型可描述為,B的原子軌道雜化類(lèi)型

為.

（3）已知F元素在人體內(nèi)含量偏低時(shí)，會(huì)影響02在體內(nèi)的正常運(yùn)輸.已知F2+

與KCN溶液反應(yīng)得F（CN）2沉淀，當(dāng)加入過(guò)量KCN溶液時(shí)沉淀溶解，生成配合

物.則F的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為.CN與（一種分子）互為

等電子體，則1個(gè)CI\T中n鍵數(shù)目為.

（4）EC>2與碳酸領(lǐng)在熔融狀態(tài)下反應(yīng)，所得晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該反

應(yīng)的化學(xué)方程式為

在該晶體中，E中的氧配為數(shù)為.若該晶胞邊長(zhǎng)為anm可計(jì)算該晶體的密

度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)為NA）.

11.（A）在晶體中，微觀粒子是有規(guī)律排布的.而實(shí)際上的晶體與理想結(jié)構(gòu)或多

或少會(huì)產(chǎn)生偏離，這種偏離稱為晶體的缺陷.由于晶體缺陷，氧化鐵FexO中的

x常常不確定.

體心立方耐心立方體心立方

國(guó)1

（1）請(qǐng)寫(xiě)出鐵原子基態(tài)電子排布式

（2）Fe2+與Fe3+相比，較穩(wěn)定的是,請(qǐng)從二者結(jié)構(gòu)上加以解釋.

（3）硫鼠根離子和異硫鼠根離子都可用SCIST表示，碳原子都處于中央，則碳原

子的軌道雜化類(lèi)型為.其中異硫鼠根離子與C02是等電子體，異硫鼠根

離子的電子式為.Fe3+與SCIST可以形成配位數(shù)1-6的配離子，若Fe3,與

SCN以個(gè)數(shù)比1：5配合，則FeCb與KSCN在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可

以表示為.

（4）如圖：鐵有6、丫、a三種同素異形體，三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化.6

-Fe絲當(dāng)-Fe些a-Fe

下列說(shuō)法不正確的是

A.丫-Fe晶體中，鐵原子的配位數(shù)為12

B.6-Fe晶體和a-Fe晶體都是非密置在三維空間堆積而成的，堆積后非密置

層都保持原來(lái)的結(jié)構(gòu)不變

C.三種晶體的空間利用率大小為：y-Fe晶體＞6-Fe晶體〉a-Fe晶體

D.三種晶胞的棱長(zhǎng)之比為：2巡：372：3

（5）FexO有NaCI結(jié)構(gòu)的晶胞.今有某種FexO晶體中就存在如右圖所示的缺陷，

其密度為5.71g?cm-3,晶胞棱長(zhǎng)為a=4.28X10-8cm（已知：4.283=78.4）,則

X=.

高考化學(xué)模擬試卷（6月份）

參考答案與試題解析

一、單選題

L（3分）化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保護(hù)、日常生活等方面有廣泛聯(lián)系，下列敘

述正確的是（）

A.將草木灰和硫鏤混合使用，相當(dāng)于施用了氮和鉀的復(fù)合肥料，提高了肥料利

用率

B.鋁制容器不能長(zhǎng)期盛裝酸性或堿性食品，但可用于長(zhǎng)期盛放腌制食品

C.氟里昂（CCI2F2）或NOx都可以破壞臭氧層，從而導(dǎo)致了“溫室效應(yīng)”

D.大量使用含磷洗滌劑，可導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化

【分析】A、草木灰和硫鏤混合使用，會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)，產(chǎn)生氨氣；

B、根據(jù)鋁元素對(duì)人體的危害來(lái)回答；

C、氟利昂導(dǎo)致臭氧空洞；

D、根據(jù)水體富營(yíng)養(yǎng)化的原因來(lái)回答判斷.

【解答】解：A、將草木灰和硫鏤混合使用，會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)，產(chǎn)生氨氣，降

低肥料利用率，故A錯(cuò)誤；

B、鋁元素對(duì)人體有危害，鋁制容器不能長(zhǎng)期盛裝酸性或堿性食品，也不可以用

于長(zhǎng)期腌制食品，故B錯(cuò)誤；

C、氟利昂導(dǎo)致臭氧空洞，二氧化碳是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的氣體，故C錯(cuò)誤；

D、大量使用含磷洗滌劑，可導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化和赤潮等現(xiàn)象，故D正確。

故選：Do

【點(diǎn)評(píng)】本題涉及鏤鹽、金屬鋁的性質(zhì)以及常見(jiàn)生活環(huán)境的污染和治理知識(shí)，屬

于綜合知識(shí)的考查，難度中等.

2.（3分）強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：

+1

H（aq）+0H（aq）=H20（I）；△H=-57.3kJ?mol

向lL0.5mol/L的NaOH溶液中分別加入①稀醋酸、②濃硫酸、③稀硝酸，恰好完

全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為△%、AH2,△?、它們的關(guān)系正確的是（）

A.AHI>AH2>AH3B.AH2<AH3<AHIC.AHI=AH2=AH3D.AHI<

△H3<AH2

【分析】稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成lmolH2O放出的熱量為中和熱，注意弱電解質(zhì)的

電離吸熱，濃硫酸溶于水放熱來(lái)解答.

【解答】解：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：?。╝q）十OK（aq）

=H20；△H=-57.3kJ/mol,分別向△0.5mol/L的NaOH溶液中加入:①稀醋酸;

②濃H2s。4；③稀硝酸，醋酸的電離吸熱，濃硫酸溶于水放熱，則恰好完全反應(yīng)

時(shí)的放出的熱量為②>③>①，所以

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查中和熱，明確中和熱的概念及弱電解質(zhì)的電離、濃硫酸溶于水

的熱效應(yīng)即可解答，難度不大.

3.（3分）如圖是一氧化碳空氣燃料電池的工作原理示意圖,a、b均為惰性電極.下

列敘述中，正確的是（）

A.a電極發(fā)生還原反應(yīng)，b電極發(fā)生氧化反應(yīng)

B.a電極的電極反應(yīng)式為：CO+4OH+2e=CO2+2H2O

C.A處通入的是空氣，B處通入的是CO

D.用這種電池作電源精煉銅，若陰極質(zhì)量增加6.4g,則至少消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的

CO2.24L

【分析】燃料電池中，通入燃料的電極是負(fù)極、通入氧化劑的電極是正極，根據(jù)

電子流向知，a是負(fù)極、b是正極，則a極上通入CO、b極通入空氣，電解質(zhì)溶

2

液呈堿性，負(fù)極反應(yīng)式為CO+4OH-2e=CO3+2H2O,正極反應(yīng)式為O2+4e

+2H2O=4OH';電解精煉粗銅時(shí)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等進(jìn)行計(jì)算.

【解答】解：A.電子從a電極流出，則a電極是負(fù)極，因此a電極發(fā)生氧化反

應(yīng)，b電極發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

-2

B.a電極通入的是CO,電極反應(yīng)式為：CO+4OH-2e=CO3+2H2O,故B錯(cuò)誤；

C.A處通入的是CO,B處通入的是空氣，故C錯(cuò)誤；

D.用這種電池作電源精煉銅，若陰極質(zhì)量增加6.4g,即析出銅的質(zhì)量是6.4g,

2

物質(zhì)的量是O.lmol,轉(zhuǎn)移0.2mol電子,則根據(jù)方程式CO+4OH-2e=CO3-+2H2O

可知至少消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2.24L,故D正確；

故選：Do

【點(diǎn)評(píng)】本題考查原電池原理，明確電子流向與正負(fù)極的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，再

結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒、反應(yīng)類(lèi)型等知識(shí)點(diǎn)分析解答，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，要

結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性書(shū)寫(xiě)，易錯(cuò)選項(xiàng)是B.

4.(3分)如圖是達(dá)到平衡后，外界條件變化時(shí),2sCh(g)+02(g)W2sO3(g);

AH<0反應(yīng)速率的變化情況(v，表示正反應(yīng)速率，v"表示逆反應(yīng)速率).下列說(shuō)

法中正確的是(

A.ti時(shí)改變的條件是增大體系的壓強(qiáng)

B.t2時(shí)改變的條件是減小壓強(qiáng)

C.t3時(shí)改變的條件是升高溫度

D.t4時(shí)改變的條件是使用了催化劑

【分析】A、增大體系的壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率立即增大，平衡2s02(g)+02(g)

W2sO3(g)正向移動(dòng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率；

B、減小壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率立即減小，平衡2s。2(g)+02(g)-2SO3(g)逆

向移動(dòng)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率；

C、升高溫度，正逆反應(yīng)速率迅速增大，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡2sCh

(g)+02(g)」2sO3(g)逆向移動(dòng)；

D、催化劑只能加快反應(yīng)速率，但是不改變平衡的移動(dòng).

【解答】解：A、增大體系的壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率立即增大，應(yīng)離開(kāi)原來(lái)的速率

點(diǎn)，平衡2s。2(g)+02(g)02sO3(g)正向移動(dòng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,

故A錯(cuò)誤；

B、t2時(shí)減小壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率立即減小，平衡2s。2(g)+02(g)W2sO3(g)

逆向移動(dòng)，此時(shí)逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，v"大于v，，故B錯(cuò)誤；

C、t3時(shí)升高溫度，正逆反應(yīng)速率迅速增大，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡

2s。2(g)+02(g)M2sO3(g)逆向移動(dòng)，v”大于V，，故C錯(cuò)誤；

D、催化劑只能加快反應(yīng)速率，但是不改變平衡的移動(dòng)，故D正確。

故選：Do

【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的影響因素，難度不大，注意反應(yīng)速

率的變化以及平衡移動(dòng)之間的關(guān)系.

5.(3分)下列實(shí)驗(yàn)裝置圖正確的是()

實(shí)驗(yàn)室制氯氣

NajCOj

/飽和溶液

實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯

【分析】A.制備乙烯需要測(cè)定反應(yīng)液的溫度為170℃；

B.氯化鏤與氫氧化鈣反應(yīng)生成氨氣，可利用向下排空氣法收集；

C.二氧化鎰與濃鹽酸反應(yīng)需要加熱；

D.乙酸、乙醇可使碳酸鈉溶液發(fā)生倒吸.

【解答】解：A.制備乙烯需要測(cè)定反應(yīng)液的溫度為170℃,圖中溫度計(jì)的水銀

球應(yīng)在液面下，故A錯(cuò)誤；

B.氯化鏤與氫氧化鈣反應(yīng)生成氨氣，可利用向下排空氣法收集，圖中裝置合理,

故B正確；

C.二氧化鎰與濃鹽酸反應(yīng)需要加熱，圖中缺少酒精燈加熱，故C錯(cuò)誤；

D.乙酸、乙醇可使碳酸鈉溶液發(fā)生倒吸，則試管中的導(dǎo)管口應(yīng)在液面以上，故

D錯(cuò)誤；

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及常見(jiàn)氣體的制備及物

質(zhì)的制備等，綜合性較強(qiáng)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及制備反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，注意

實(shí)驗(yàn)裝置的作用及實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)，題目難度不大.

6.(3分)常溫下，對(duì)于①O.lmol/LCH3COOH溶液②pH=l的HCI溶液③pH=13

的NaOH溶液④O.lmol/LCKCOONa溶液，下列說(shuō)法正確的是()

A.①和②分別稀釋100倍后的pH：②〈①

B.水電離出的c(OH)：④>③>①>②

C.①和③混合后溶液呈中性：一-kH-\-<i

c(CH3coer)

D.①和④混合后溶液呈酸性：二強(qiáng)十)_>1

C(CH3C00~)

【分析】A.醋酸是弱電解質(zhì)，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋

酸，鹽酸的pH小于醋酸；

B.酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離；

C.溶液呈中性，則C(H+)=C(OH),根據(jù)電荷守恒判斷；

D.溶液呈酸性，則C(H+)>C(OH),根據(jù)電荷守恒判斷.

【解答】解：A.醋酸是弱電解質(zhì)，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，常溫下，pH=l的HCI

溶液中c(HCI)=0.1mol/L,醋酸和鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等，稀釋相同倍數(shù)后,

鹽酸中氫離子濃度大于醋酸中氫離子濃度，則鹽酸的pH小于醋酸，故A正確；

B.酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離，醋酸是弱電解質(zhì)，氯化

氫是強(qiáng)電解質(zhì)，所以相同物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸，鹽酸中水電離出的氫氧根

離子濃度小于醋酸，所以水電離出氫氧根離子濃度大小順序是'④>①>③=②，

故B錯(cuò)誤；

C.溶液呈中性，則C(H+)=C(OH),根據(jù)電荷守恒得c(Na+)=c(CH3coeT),

故C錯(cuò)誤；

++

D.溶液呈酸性，則C(H)>C(OH),根據(jù)電荷守恒得c(Na)<c(CH3COO

一)，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題考查弱電解質(zhì)的電離及酸堿混合溶液定性判斷，根據(jù)物料守恒和電

荷守恒來(lái)分析解答,會(huì)根據(jù)溶液的pH計(jì)算水電離出的氫離子或氫氧根離子濃度,

為易錯(cuò)點(diǎn).

7.(3分)下列實(shí)驗(yàn)所用試劑、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()

序號(hào)相關(guān)實(shí)驗(yàn)試齊U現(xiàn)象和結(jié)論

①鑒別K2c和稀硫酸、澄清的石產(chǎn)生使澄清石灰水

Na2s。3灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味

氣體的是K2CO3

②鑒別1\1。2和B「2蒸氣濕潤(rùn)的淀粉KI試紙?jiān)嚰堊兯{(lán)色的是Br2

蒸氣

③鑒別葡萄糖和蔗糖銀氨溶液有銀鏡產(chǎn)生的是葡

萄糖

④鑒別AlCb和MgCI2氨水先產(chǎn)生白色沉淀，

溶液然后沉淀消失的是

AlCb溶液

A.①③B.①②C.②④D.②③

【分析】①二者均與硫酸反應(yīng)生成氣體，且生成氣體均使石灰水變渾濁，但二氧

化碳無(wú)色無(wú)味，二氧化硫具有刺激性氣味；

②二者均氧化KI生成碘單質(zhì)；

③葡萄糖含-CHO,可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

④二者與氨水反應(yīng)均生成白色沉淀.

【解答】解：①二者均與硫酸反應(yīng)生成氣體，且生成氣體均使石灰水變渾濁，但

二氧化碳無(wú)色無(wú)味，二氧化硫具有刺激性氣味，則產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無(wú)

色無(wú)味氣體的是K2CO3,現(xiàn)象不同，可鑒別，故正確；

②二者均氧化KI生成碘單質(zhì)，濕潤(rùn)的淀粉KI試紙均變藍(lán)，現(xiàn)象相同，不能鑒別,

故錯(cuò)誤；

③葡萄糖含-CHO,可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，而蔗糖不能，則與銀氨溶液反應(yīng)有銀鏡產(chǎn)

生的是葡萄糖，現(xiàn)象不同，可鑒別，故正確；

④二者與氨水反應(yīng)均生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故錯(cuò)誤；

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的

反應(yīng)及反應(yīng)現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重物質(zhì)鑒別及元素化合物知識(shí)綜合應(yīng)用能力的

考查，注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大.

二、實(shí)驗(yàn)題

8.甲、乙、丙三位同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用不同方法制取氮?dú)狻?/p>

（1）甲同學(xué)讓空氣通過(guò)圖1所示裝置，以除去氧氣制得氮?dú)狻Ｓ操|(zhì)玻璃管中所

盛固體可選用A（填下列選項(xiàng)標(biāo)號(hào)）

A.鐵粉B.碳粉C.過(guò)氧化鈉D.堿石灰

（2）收集氮?dú)饪蛇x用C（填圖2選項(xiàng)標(biāo)號(hào)）

圖1圖2

（3）乙同學(xué)設(shè)計(jì)用氨氣和熾熱的氧化銅反應(yīng)制取氮?dú)?，反?yīng)方程式為

2NH3+3CUO△N2+3Cu+3H2。。

（4）制取氨氣可選用AC（填下列選項(xiàng)標(biāo)號(hào)）

A.加熱硫酸鏤與氫氧化鈣混合物

B.加熱分解氯化鏤晶體

C.濃氨水滴入氫氧化鈉固體

D.加熱濃氨水使氨氣化

（5）丙同學(xué)用加熱兩種含氮溶液制氮?dú)猓?/p>

/

NaNCh+NH4cl上=-NaCI+N2r+2H2O.該實(shí)驗(yàn)裝置需要燒瓶、分液漏斗、酒

精燈等玻璃儀器。

（6）氮?dú)庵冀饘冁V，反應(yīng)方程式：3M&+N2點(diǎn)燃Mg3N2;燃燒3.6g鎂將

消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氮?dú)?120mL。

【分析】（1）鐵粉與碳粉均可于氧氣反應(yīng)，C與氧氣反應(yīng)生成另外的氣體，據(jù)此

解答；

（2）氮?dú)獠蝗苡谒?，且密度與空氣相近，故可以利用排水法收集；

（3）氨氣與氧化銅反應(yīng)生成氮?dú)?、銅和水，據(jù)此書(shū)寫(xiě)化學(xué)反應(yīng)方程式；

（4）制取氨氣可以利用固體固體加熱方法、可以利用液體+固體加熱方法等；

（5）液體與液體加熱制取氣體利用燒瓶；

（6）氮?dú)馀c鎂反應(yīng)生成氮化鎂，依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒計(jì)算生成的氨

氣體積。

【解答】解：（1）A、鐵粉可以與空氣中的氧氣反應(yīng)生成固體四氧化三鐵，故正

確；

B、碳粉可于氧氣反應(yīng)，但是生成氣體為二氧化碳或者CO,不能得到純凈的氮?dú)?

故錯(cuò)誤；

C、過(guò)氧化鈉與氧氣不反應(yīng)，故錯(cuò)誤；

D、堿石灰與氧氣不反應(yīng)，故錯(cuò)誤，

故選A；

（2）氮?dú)獠蝗苡谒?，且密度與空氣相近，故可以利用排水法收集，故選C；

（3）氨氣與氧化銅反應(yīng)生成氮?dú)狻~和水，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NH3+3CUO

匕U故答案為：U

N2+3C+3H2O,2NH3+3CO△N2+3Cu+3H2O；

（4）制取氨氣可以利用固體固體加熱方法、可以利用液體+固體加熱方法等，

A.加熱硫酸鏤與氫氧化鈣混合物，生成氨氣和硫酸鈣，能得到氨氣，故A正確;

B.加熱分解氯化鏤晶體，得到氨氣和HCI氣體，受冷重新凝結(jié)為氯化鏤，不能

得到氨氣，故B錯(cuò)誤；

C.濃氨水滴入氫氧化鈉固體，氫氧化鈉固體溶于水放出大量的熱，促進(jìn)氨氣的

逸出，故C正確；

D.加熱濃氨水使氨氣化的同時(shí)，會(huì)逸出部分水蒸氣，不能得到純凈的氨氣，故

D錯(cuò)誤，

故選AC；

（5）液體與液體加熱制取氣體利用燒瓶，故答案為：燒瓶；

（6）氮?dú)馀c鎂反應(yīng)生成氮化鎂，化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Mg+N2點(diǎn)燃Mg3N2,

72g22.4L

3.6gx

占燃

解故答案為：。

x=1.12L=1120mL,3Mg+N2"Mg3N2;1120

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查的是空氣中氮?dú)獾闹迫》椒ā怏w收集儀器的選擇、實(shí)驗(yàn)

室制取氨氣的方法，氧化還原反應(yīng)有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算等，難度不大。

三、推斷題

9.X,Y,Z,W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X元素的族序數(shù)是周期序數(shù)

的2倍；Y單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種淡黃色固體；Z元素最高化合價(jià)與最低化

合價(jià)絕對(duì)值之差等于4；W元素在周期表中位于非金屬性最強(qiáng)的元素下方，請(qǐng)回

答：

(1)X元素在周期表中的位置是第二周期IVA族；W-離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

(2)X元素可形成多種氣態(tài)氫化物，其中相對(duì)分子質(zhì)量為26的氣態(tài)氫化物的電

子式為HCC.H；25℃、lOlkPa時(shí)該氣態(tài)氫化物熱值為5X104kJ?kgF,

則其標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-1300kJ/mol；

(3)寫(xiě)出一種適宜實(shí)驗(yàn)室制取W單質(zhì)的離子方程式：MnC)2+4H'+2CI

口MrZ+Cb個(gè)+2b0；

(4)室溫時(shí)金即可溶于王水(濃鹽酸和濃硝酸混合物)生成HAuCh,若反應(yīng)過(guò)

程中消耗的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量相等，則該化學(xué)方程式為

Au+4HCI+HNO3=HAuCl4+NO個(gè)+2出0。

【分析】X,Y,Z,W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y單質(zhì)在空氣中燃燒

生成一種淡黃色固體，該固體為過(guò)氧化鈉，則Y為Na元素；Z元素最高化合價(jià)

與最低化合價(jià)絕對(duì)值之差等于4,則Z的最高化合價(jià)為+6、最低價(jià)為-2,Z的原

子序數(shù)大于Na,則Z為S元素；W元素在周期表中位于非金屬性最強(qiáng)的元素下

方，非金屬性最強(qiáng)的為F,則W為CI元素；X元素的族序數(shù)是周期序數(shù)的2倍,

最外層最多含有8個(gè)電子，X的原子序數(shù)小于Na,則X處于第二周期，族序數(shù)

為IV,故X為C元素，據(jù)此進(jìn)行解答。

【解答】解：X,Y,Z,W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y單質(zhì)在空氣中

燃燒生成一種淡黃色固體，該固體為過(guò)氧化鈉，則Y為Na元素；Z元素最高化

合價(jià)與最低化合價(jià)絕對(duì)值之差等于4,則Z的最高化合價(jià)為+6、最低價(jià)為-2,Z

的原子序數(shù)大于Na,則Z為S元素；W元素在周期表中位于非金屬性最強(qiáng)的元

素下方，非金屬性最強(qiáng)的為F,則W為CI元素；X元素的族序數(shù)是周期序數(shù)的2

倍，最外層最多含有8個(gè)電子，X的原子序數(shù)小于Na,則X處于第二周期，族

序數(shù)為IV,故X為C元素，

(1)X元素為C元素，其原子序數(shù)為6,在周期表中的處于第二周期IVA族；W

一離子為氯離子，其原子序數(shù)為17,最外層含有18個(gè)電子，氯離子的結(jié)構(gòu)示意

(+17288

圖為：，,

\\

(+17288

故答案為：第二周期IVA族；，；

(2)X為C元素，C元素可形成多種氣態(tài)氫化物，其中相對(duì)分子質(zhì)量為26的氣

態(tài)氫化物為乙怏，分子式為C2H2，乙怏為共價(jià)化合物，其分子中含有碳碳三鍵，

乙煥的電子式為：H：C；C：H；25°C、101kPa時(shí)該氣態(tài)氫化物熱值為5X104kJ?kg

「1,lmol乙快的質(zhì)量為:26g/molXlmol=26g,26g乙怏放出的熱量為：5X104kJ?kg

1X0.026g=1300kJ,則其標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-1300kJ/moL

故答案為：HC.CH--1300kJ/mol；

(3)W為Cl元素，其單質(zhì)為氯氣，實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與二氧化鎰加熱反應(yīng)生成

氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4hT+2C「匕MF+Cb個(gè)+2小0,

+A2+/

故答案為：MnO2+4H+2CrMn+CI2r+2H2O;

(4)室溫時(shí)金即可溶于王水(濃鹽酸和濃硝酸混合物)生成HAuCk若反應(yīng)過(guò)

程中消耗的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量相等，該反應(yīng)中硝酸為氧化劑、金為還原劑,

說(shuō)明該反應(yīng)中硝酸與Au的物質(zhì)的量為1：1,據(jù)此結(jié)合質(zhì)量守恒定律寫(xiě)出反應(yīng)的

/S

化學(xué)方程式為：AU+4HCI+HNO3=HAUCI4+NO1+2H2O,

/

故答案為：Au+4HCI+HN03=HAuCI4+N0r+2H20o

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用，題目難度中等，推斷各元素

為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)容之間關(guān)

系，試題充分考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力。

三、綜合題

10.已知前四周期六種元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)之和為107,且它們

的核電荷數(shù)依次增大.B原子的p軌道半充滿，其氫化物沸點(diǎn)是同族元素中最低

的，D原子得到一個(gè)電子后3P軌道全充滿，A與C能形成A2c型離子化和物，

其中的陰、陽(yáng)離子相差一個(gè)電子層，E，離子和氫原子的核外電子排布相同.請(qǐng)回

答下列問(wèn)題：

（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序是Na<S<P<CI（填元素符

號(hào)）.

（2）化合物BD3的分子空間構(gòu)型可描述為三角錐形，B的原子軌道雜化類(lèi)

型為sp3.

（3）已知F元素在人體內(nèi)含量偏低時(shí)，會(huì)影響02在體內(nèi)的正常運(yùn)輸.已知F2+

與KCN溶液反應(yīng)得F（CN）2沉淀，當(dāng)加入過(guò)量KCN溶液時(shí)沉淀溶解，生成配合

物.則F的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為3d64s2.CN與N2（一種分子）互

為等電子體，則1個(gè)CN中n鍵數(shù)目為2.

（4）E02與碳酸領(lǐng)在熔融狀態(tài)下反應(yīng)，所得晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該反

應(yīng)的化學(xué)方程式為T(mén)iO2+BaCO3=BaTiO3+CO2個(gè)

在該晶體中，在的氧配為數(shù)為6.若該晶胞邊長(zhǎng)為anm可計(jì)算該晶體的密

度為—------2*_g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)為心）.

-fJ

NAX（aX10）

【分析】根據(jù)題目給出的信息推斷，B原子的p軌道半充滿，其氫化物沸點(diǎn)是同

族元素中最低的，故B為P元素；D原子得到一個(gè)電子后3P軌道全充滿，且原

子序數(shù)大于P,為CI元素；A與C能形成A2c型離子化和物，其中的陰、陽(yáng)離子

相差一個(gè)電子層，分別推斷出A為Na、C為S；E中離子和氤原子的核外電子排布

相同，故E為T(mén)i元素；原子序數(shù)之和為107,則F為Fe元素.

（1）根據(jù)第一電離能遞變規(guī)律獲得答案；

（2）化合物為PCb，根據(jù)價(jià)電子對(duì)數(shù)判斷雜化類(lèi)型和空間構(gòu)型；

（3）根據(jù)Fe元素的原子序數(shù)寫(xiě)出價(jià)電子排布式；等電子體是指具有相同的原子

數(shù)和價(jià)電子數(shù)的原子團(tuán)；

（4）根據(jù)均攤法計(jì)算出生成物化學(xué)式，寫(xiě)出化學(xué)方程式；晶體密度可以通過(guò)摩

爾質(zhì)量和摩爾體積計(jì)算得出.

【解答】解：（1）第一電離能同周期從左到右呈增大趨勢(shì)，其中第VA大于VIA,

故答案為：Na<S<P<CI；

（2）PCI3的價(jià)電子數(shù)=至=4,形成四條新的雜化軌道，價(jià)電子數(shù)=孤電子對(duì)數(shù)+

2

配位原子數(shù)，即孤電子對(duì)數(shù)為1,對(duì)共價(jià)鍵有排斥作用，故答案為：三角錐形；

Sp3雜化;

（3）Fe元素的原子序數(shù)為26,價(jià)電子數(shù)為8；CN的等電子體為有兩個(gè)原子，

且價(jià)電子數(shù)為10,不難想到N2,根據(jù)電的結(jié)構(gòu)推斷71鍵數(shù)，故答案為：3d64s2；

N2；2；

（4）晶體中Ba位于頂點(diǎn)，8X—=1-。位于面心6X2=3,Ti位于體心，所以晶

82

體化學(xué)式為BaTiO3,根據(jù)反應(yīng)物和生成物可知化學(xué)方程式為

TiO2+BaCC）3=BaTiO3+CO2個(gè)；Ti，+位于體心，與六個(gè)位于面心的O鄰接；晶胞中含

有一個(gè)微粒，晶胞體積為（aX10-7）3,Vm=以乂（aX10-7）3，則

u八—_M-_-------2-3-3-------,

V73

mNAX（aX10-）

故答案為：TiO2+BaCO3=BaTiO3+CC）2個(gè)；6；------，依_丁.

-,J

NAX（aX10）

【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及元素周期表、元素周期律、雜化理論、

化學(xué)鍵、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、晶胞計(jì)算等，難度較大，對(duì)學(xué)生的思維能力、空間想

象能力有一定的要求.

IL（A）在晶體中，微觀粒子是有規(guī)律排布的.而實(shí)際上的晶體與理想結(jié)構(gòu)或多

或少會(huì)產(chǎn)生偏離，這種偏離稱為晶體的缺陷.由于晶體缺陷，氧化鐵FexO中的

x常常不確定.

（1）請(qǐng)寫(xiě)出鐵原子基態(tài)電子排布式[Ar]3d64s2.

（2）Fe2+與Fer相比，較穩(wěn)定的是上_，請(qǐng)從二者結(jié)構(gòu)上加以解釋Fe3+的電

子排布式為[Ar]3d5,Fe*的電子排布式為[Ar]3d6,Fe3+的3d能級(jí)處于半充滿狀

態(tài)，是一種較穩(wěn)定的結(jié)構(gòu).

（3）硫鼠根離子和異硫鼠根離子都可用SCIST表示，碳原子都處于中央，則碳原

子的軌道雜化類(lèi)型為sp.其中異硫鼠根離子與C02是等電子體，異硫鼠根離

子的電子式為對(duì).Fe3+與SCNF以形成配位數(shù)1?6的配離子，若

Fe3+與SCIST以個(gè)數(shù)比1：5配合，則FeCb與KSCN在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方

程式可以表示為FeCl3+5KSCN=K21Fe（SCN）51+3KCI.

（4）如圖：鐵有6、丫、a三種同素異形體，三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化.6

-Fe曾*丫-Fe些a-Fe

下列說(shuō)法不正確的是B

A.丫-Fe晶體中，鐵原子的配位數(shù)為12

B.6-Fe晶體和a-Fe晶體都是非密置在三維空間堆積而成的，堆積后非密置

層都保持原來(lái)的結(jié)構(gòu)不變

C.三種晶體的空間利用率大小為：丫-Fe晶體＞6-Fe晶體,a-Fe晶體

D.三種晶胞的棱長(zhǎng)之比為：2?：372：3

（5）FexO有NaCI結(jié)構(gòu)的晶胞.今有某種Fe*。晶體中就存在如右圖所示的缺陷，

其密度為5.71g?cm3,晶胞棱長(zhǎng)為a=4.28XM8cm（已知：4