高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識點(diǎn)講解歸納

一、常見氣體的制取和檢驗(yàn)⑶氯氣

⑴氧氣

制取原理：強(qiáng)氧化劑氧化含氧化合物

制取方程式：

制取方程式:

MnOo

2H2。22H2。+O2

MnO2+4HCI（濃）A==MnC12+C12?+2H2O

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t

2KMn04+16HC1（濃）=2KCI+2MnCI2+5CI2|+8H2O

2KC1O2KC1+3O

3△2裝置：分液漏斗，圓底燒瓶，加熱

檢驗(yàn)：能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)；

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2

除雜：先通入飽和食鹽水（除HCI）,

裝置：略微向下傾斜的大試管，加熱

再通入濃HSO4（除水蒸氣）。

干燥：濃硫酸、硅膠、無水氯化鈣、P2O5、堿石灰2

收集：排飽和食鹽水法或向上排氣法

檢驗(yàn)：帶火星木條，復(fù)燃

尾氣回收：CI+2NaOH===NaCl+NaClO+HO

收集：排水法或向上排氣法22

⑷硫化氫

⑵氫氣

制取原理：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的復(fù)分解反應(yīng)

制取原理：活潑金屬與弱氧化性酸的置換

制取方程式：FeS+H2SO4===FeSO4+H2Sf

制取方程式：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2f裝置：啟普發(fā)生器

裝置：啟普發(fā)生器檢驗(yàn)：能使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑

干燥：濃硫酸、硅膠、無水氯化鈣、P2O5、堿石灰除雜：先通入飽和NaHS溶液（除HC1）,

檢驗(yàn)：點(diǎn)燃，淡藍(lán)色火焰，在容器壁上有水珠

再通入固體CaCl2（或P205）（除水蒸氣）。

收集：排水法或向下排氣法收集：向上排氣法

尾氣回收：H2S+2NaOH===Na2S+H2O

⑸二氧化硫⑺氨氣

制取原理：固體鍍鹽與固體強(qiáng)堿的復(fù)分解

制取方程式：

制取原理：

Ca（OH）2+2NH4cA===CaCl2+2NH3T+2H2O

穩(wěn)定性強(qiáng)酸與不穩(wěn)定性弱酸鹽的復(fù)分解

①直接加熱濃氨水；

制取方程式：

②濃泉水中加生石灰（或堿石灰）。

Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+SO2t+H2O

裝置：略微向下傾斜的大試管，加熱

裝置：分液漏斗、圓底燒瓶

檢驗(yàn)：濕潤的紅色石蕊試紙，變藍(lán)

檢驗(yàn)：先通入品紅試液，褪色，

除雜：通入堿石灰（除水蒸氣）

后加熱又恢復(fù)原紅色；

收集：向下排氣法

除雜：通入濃H2SO4（除水蒸氣）、

或盛放無水氯化鈣、P2O5的干燥管?

⑻氯化氫

收集：向上排氣法

尾氣回收：

SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O【防倒吸】

⑹二氧化碳

制取原理：高沸點(diǎn)酸與金屬氯化物的復(fù)分解

制取方程式：&Cl+H2s。4===

Na2SO4+2HC1?

裝置：分液漏斗，圓底燒瓶，加熱

制取原理；穩(wěn)定性強(qiáng)酸與不穩(wěn)定性弱酸鹽的復(fù)分解

檢驗(yàn)：通入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；

制取方程式：

再加稀HNO3沉淀不溶解。

CaCO+2HC1==CaCl+COt+HO

3222除雜：通入濃硫酸（除水蒸氣）

裝置：啟普發(fā)生器

收集：向上排氣法

檢驗(yàn)：通入澄清石灰水，變渾濁

尾氣回收：水【防倒吸】

除雜：通入飽和NaHC（）3溶液（除HC1）,

再通入濃H2SO4（除水蒸氣）

收集：排水法或向上排氣法

CU+8HNO3（稀）==：

⑼二氧化氮（）

3CUNO32+2NOT+4H2O

裝置：分液漏斗，圓底燒瓶（或用大試管、錐形瓶）

檢驗(yàn)：無色氣體，暴露于空氣中立即變紅棕色。

收集：排水法

制取原理：不活潑金屬與濃硝酸的氧化一還原；?一氧化碳

制取方程式：

CU+4HNO3（濃）==CU（NO3）

2+2NO22H2O

裝置：分液漏斗，圓底燒瓶（或用大試管，錐形瓶）

檢驗(yàn)：紅棕色氣體，通入AgNO3溶液顏色變淺，

但無沉淀生成。制取原理：濃硫酸對有機(jī)物的脫水作用

收集：向上排氣法在蒸儲燒瓶里加入濃硫酸，

尾氣處理：在分液漏斗里盛放甲酸

制取方程式：HCOOH4CO?+H2O

2NO2+2NaOH==NaNO3+NaNO2+H2O

NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O裝置：分液漏斗、圓底燒瓶

檢驗(yàn)：燃燒，藍(lán)色火焰；

⑩一氧化氮無水珠，產(chǎn)生氣體能使澄清石灰水變渾濁。

除雜：通入濃硫酸（除水蒸氣）

收集：排水法

制取原理：不活潑金屬與稀硝酸的氧化一還原;

制取方程式：

X可代替啟普發(fā)生器的裝置

二、制取氣體裝置的選擇

解題策略

（1）有關(guān)物質(zhì)的制備，特別是有關(guān)氣體的制備及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)是高考中考查的重要內(nèi)容。

※應(yīng)掌握的氣體制備實(shí)驗(yàn)有：

三種單質(zhì)32、。2、C12）的制備；

三種氫化物（HC1、H2S、NH.3）的制備；

五種氧化物（CO?、SCh、NCh、NO、CO）的制備；

兩種有機(jī)物（C2H4、C2H2）的制備。

復(fù)習(xí)時，除了掌握好教材中經(jīng)典的制備方法外，還應(yīng)對藥品選擇、反應(yīng)原理進(jìn)行拓展和創(chuàng)新。

（2）常見氣體的制取流程

1.氣體發(fā)生裝置

實(shí)驗(yàn)裝置舉例

固體+液體（或液體+液體）上氣體

a：H2、。2、CO2、CL、NH3

b：H2>CO2

2.氣體凈化裝置

1中r

rrnffiaBHa8

ViaiJ

r----J?

ab

(1)易溶于水或與水反應(yīng)不生成其他氣體的雜質(zhì)用水吸收。如H2(HC1)、N2(NH3)>N0(NC)2)(括號內(nèi)

為雜質(zhì)氣體，下同)，可將混合氣體通過盛水的a來除去雜質(zhì)氣體。

(2)酸性雜質(zhì)用堿性吸收劑、堿性雜質(zhì)用酸性吸收劑來吸收。如C0(CC>2)，可將混合氣體通過盛NaOH

溶液的a或盛堿石灰的b或c或d來除去雜質(zhì)。

(3)還原性雜質(zhì)可用氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)來吸收或轉(zhuǎn)化；氧化性雜質(zhì)可用還原性較強(qiáng)的物質(zhì)來吸收或轉(zhuǎn)

化。例如CO2(CO),可將混合氣體通過盛灼熱CuO的e來除去雜質(zhì)。

(4)選用能與氣體中的雜質(zhì)反應(yīng)生成難溶性物質(zhì)或可溶性物質(zhì)的試劑作吸收劑來除去雜質(zhì)。如

O2(H2S),可將混合氣體通過盛有CuSCU溶液的a除去雜質(zhì)。

3.常用干燥裝置

常用干燥裝置洗氣瓶干燥管(或U形管)

常用干燥劑濃硫酸(酸性、強(qiáng)氧化性)無水氯化鈣(中性)堿石灰(堿性)

Cb、SO2、CO2、

不可干燥的氣體NH3、HBr、HLH2s等NH

3NO2、HBr等

4.氣體收集裝置

(1)下列氣體可采用排飽和溶液的方法收集

CO2——飽和NaHCCh溶液

SO2——飽和NaHSO3溶液

H2s——飽和NaHS溶液

Cl2——飽和NaCl溶液

(2)如圖為“萬能”集氣裝置

“a進(jìn)b出”可收集密度比空氣大的氣體.

人如CO?、Cb、HC1等

____“b進(jìn)a出”可收集密度比空氣小的氣體.

如H?、NH；,等

集氣瓶_盛滿水,“b進(jìn)a出”可收集不溶于水

的氣體，如CO、NO等

(1)吸收溶解度較小的尾氣(如Cb、S02等)用圖A裝置。

(2)吸收溶解度較大的尾氣(如HC1、NH3等)用圖B、C裝置。

(3)C0等氣體可用點(diǎn)燃或收集于氣囊中的方法除去，如圖D、E。

(4)用水或溶液吸收氣體尾氣時可采用下列裝置防倒吸(右圖)。

6.制備氣體實(shí)驗(yàn)操作中的先與后

(1)裝配儀器時：先下后上，先左后右。

(2)加入試劑時：先固后液。

(3)實(shí)驗(yàn)開始時：先查儀器的氣密性，再加藥品，后點(diǎn)酒精燈。

(4)有些實(shí)驗(yàn)為防倒吸，往往最后停止加熱或最后停止通氣。

(5)有些實(shí)驗(yàn)為防氧化往往最后停止通氣。

(6)儀器拆卸的一般過程：從右到左，自上而下，先拆主體，后拆部件。

(7)凈化氣體時，一般先除去有毒、有刺激性氣味的氣體，后除去無毒、無氣味的氣體，最后除水

蒸氣。

7.裝置氣密性的檢查

(1)裝置氣密性檢查必須在組裝儀器完成后，放入藥品之前進(jìn)行。

(2)常用方法

方法微熱法液差法外壓法

北i艘料板

卷)

圖例3bn

塞緊橡膠塞，將導(dǎo)氣管末端塞緊橡膠塞，用止水夾夾住

具體塞緊橡膠塞，打開止水夾

伸入盛水的燒杯中，用手捂導(dǎo)氣管的橡膠管部分，從長

操作推動或拉動注射器

熱(或用酒精燈微熱)燒瓶頸漏斗向試管中注水

燒杯中有氣泡產(chǎn)生，停止微推動注射器之后導(dǎo)管中

停止加水后，長頸漏斗中的

現(xiàn)象熱，冷卻后導(dǎo)氣管末端形成出現(xiàn)一段液柱，且液面差

液面高于試管中的液面，且

說明一段水柱，且保持一段時間不改變，拉動注射器試管

液面差不再改變

不下降中產(chǎn)生氣泡

(3)特殊方法

①抽氣法或吹氣法

圖A：關(guān)閉分液漏斗的活塞，輕輕向外拉動或向里推動注射器的活

塞，一段時間后，活塞能回到原來的位置，表明裝置的氣密性良好。

圖B：打開彈簧夾，向?qū)Ч芸诖禋?，如果長頸漏斗中的液面上升，且停止吹氣后，夾上彈簧夾，長

A甲乙

頸漏斗液面保持穩(wěn)定，則表明裝置的氣密性良好。

②如圖，連接好儀器，向乙管中注入適量水，使乙管液面高于甲管液面。靜置片刻，若液面保持不

變表明裝置不漏氣，反之則漏氣。

（4）解題技巧

①答題模板

裝置形成封閉體系f操作（微熱、手捂、熱毛巾捂、加水等）一描述現(xiàn)象f得出結(jié)論。

②答題關(guān)鍵詞

I.微熱法檢查：封閉、微熱、氣泡、水柱。

n.液差（封）法檢查：封閉、液差。

③檢查較復(fù)雜的實(shí)驗(yàn)裝置氣密性時，可分段檢查，方法多是常用方法的組合。

三、依據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)選擇恰當(dāng)分離（提純）方法

（1）“固+固”混合物的分離（提純）

?加熱升華法:如NaCl和卜

人?均易溶結(jié)晶法:如KN。,和NaCl

同用加水

H|難溶+易溶過灌法:如NaCl和Mg（0H）2

虐他-特殊法：如FeS和Fe可用磁鐵吸引

（2）“固+液”混合物的分離（提純）

「萃取法：如從碘水中提取碘

「互港,蒸發(fā)結(jié)晶:如從硫酸銅溶液中獲取膽磯晶體

固+液TL蒸譙：如用海水獲取蒸儲水

?不互溶過濾

（3）“液+液”混合物的分離（提純）

互溶蒸儲法:如酒精和水，從石油中

獲取汽油、煤油

液+液

不互溶分液法:如油和水、乙酸乙酯和

Na2cOs溶液

1.氣體除雜

混合氣體除雜試劑分離方法

H2(NH3)濃H2SO4洗氣

CI2(HCI)飽和NaCl溶液洗氣

CO2(HC1)飽和NaHCCh洗氣

CO2(CO)灼熱CuO一一

CO(CO2)NaOH溶液洗氣

N2Q)灼熱銅網(wǎng)

2.固體除雜

無機(jī)混合物除雜試劑分離方法

NaCO(NaHCO3)加適量NaOH或加熱

23一

NaHCO(NaCO)co和'-_______

3232H2O

NaCl(NH4Cl)加熱分解

FeCl2(FeC13)過量Fe粉過濾

FeChCFeCh)通C12

一

l2(SiO2)加熱升華

Fe2O3(AbO3)加過量NaOH溶液過濾

NH4Cl(FeCl3)適量氨水過濾

KNO3(NaCl)水結(jié)晶、重結(jié)晶

炭粉(CuO)稀鹽酸過濾

Mg粉(Al粉)加過量NaOH溶液過濾

3.物質(zhì)的分離裝置

(1)適用范圍

①過濾：分離不溶于液體的固體和液體混合物。

②分液：分離互不相溶的兩種液體。

③蒸儲：分離互溶而沸點(diǎn)不同的液體混合物。

④蒸發(fā)：加熱使溶有不揮發(fā)性溶質(zhì)的溶液沸騰，使溶液濃縮或結(jié)晶析出.

⑤灼燒：除去加熱易分解的物質(zhì)。

(2)易錯警示

①玻璃棒的作用：

a.引流：過濾或向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體等;

b.攪拌：加速溶解，蒸發(fā)或固體灼燒時防止局部過熱;

C.蘸?。喝鐪y定溶液pH。

②溫度計(jì)水銀球的位置：

蒸憎燒瓶支管口處（測量氣體的溫度）、液體中（測量液體的溫度）。

③沸石：做蒸儲實(shí)驗(yàn)時，在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補(bǔ)加。

四、常考物質(zhì)檢驗(yàn)方法總結(jié)

1.氣體檢驗(yàn)

氣體檢驗(yàn)方法現(xiàn)象注意

氣體為黃綠色，。3、N0

用濕潤的淀粉-KI試紙靠近2

C12試紙變藍(lán)也能使?jié)駶櫟牡矸?KI試

待檢氣體

紙變藍(lán)

用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近

HC1冒白煙—

待檢氣體

品紅溶液褪色，加熱

S02通入品紅溶液，然后加熱氣體無色有刺激性氣味

后又恢復(fù)紅色

用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)試紙變藍(lán)在中學(xué)階段，遇水顯堿性

NH3

用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近有白煙的氣體只有NH3

C02將氣體通入澄清的石灰水中石灰水變渾濁氣體無色無味

2.離子檢驗(yàn)

離子試劑現(xiàn)象

AgCl（白色沉淀）、AgBr（淡黃色沉淀）、Agl（黃

cr>Br_>rAgNO3溶液、稀硝酸

色沉淀）

soF稀鹽酸、BaCL溶液白色沉淀

濃NaOH溶液（加熱）和濕潤產(chǎn)生無色有刺激性氣味的氣體，濕潤的紅色

NH：

的紅色石蕊試紙石蕊試紙變藍(lán)

稀H2so4（或硫酸鹽溶液）、

Ba2+生成不溶于稀硝酸的白色沉淀

稀硝酸

Fe3+KSCN溶液溶液呈紅色

K3[Fe（CN）6]（鐵氟化鉀）溶液藍(lán)色沉淀

2+

Fe加KSCN溶液后無顏色變化，再滴加氯水變

KSCN溶液、氯水

成紅色

火焰呈黃色（Na+）,透過藍(lán)色鉆玻璃觀察火焰

Na+、K+伯絲、稀鹽酸

呈紫色（K，）

3.?？嘉镔|(zhì)性質(zhì)驗(yàn)證方法總結(jié)

待驗(yàn)證的性質(zhì)常用方法

酸性①pH試紙或酸堿指示劑；②與Na2co3溶液反應(yīng)；③與鋅反應(yīng)

①證明存在電離平衡；②測定對應(yīng)鹽溶液的酸堿性；③測定稀釋前后溶液

弱酸或弱堿

的pH變化

氧化性與還原劑（如KI、SO2、HzS）反應(yīng)，產(chǎn)生明顯現(xiàn)象

還原性與氧化劑（如酸性KMnCU溶液、濱水、濃HNO3）反應(yīng)，產(chǎn)生明顯現(xiàn)象

某分散系為膠體丁達(dá)爾效應(yīng)

比較金屬的①與水反應(yīng)；②與酸反應(yīng)；③金屬間的置換反應(yīng)；④原電池原理；⑤電解

活動性原理；⑥最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱；⑦金屬陽離子的氧化性

比較非金屬①非金屬間的置換反應(yīng)；②與氫氣反應(yīng)的難易；③氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、

的活動性還原性；④最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱

比較酸（堿）的酸

較強(qiáng)的酸（堿）制得較弱的酸（堿）

（堿）性強(qiáng)弱

五、實(shí)驗(yàn)操作中的“第一步"

（1）氣體的制取以及性質(zhì)的檢驗(yàn)——檢驗(yàn)裝置的氣密性。

（2）滴定管、容量瓶、分液漏斗使用時——查漏。

（3）天平使用時——調(diào)“0”點(diǎn)。

（4）點(diǎn)燃可燃性氣體——檢驗(yàn)純度。

（5）用試紙定性檢驗(yàn)氣體——潤濕。

六、常考知識要點(diǎn)回扣

（-）重要儀器的使用

1.可以直接加熱的儀器有試管、用煙、蒸發(fā)皿。必須墊石棉網(wǎng)加熱的儀器有燒杯、燒瓶、錐形瓶。

加熱試管時，先均勻預(yù)熱，后固定位置加熱。

2.標(biāo)明使用溫度的儀器有容量瓶、量筒、滴定管。

3.“0”刻度在上邊的儀器是滴定管，“0”刻度在中間的儀器是溫度計(jì)，沒有“0”刻度的儀器是量

筒。托盤天平“0”刻度在刻度尺最左邊（標(biāo)尺中央是一道豎線，非零刻度）。

4.藥品的稱量：先在左、右托盤上各放一張大小、質(zhì)量相等的稱量紙（腐蝕性藥品放在燒杯等玻璃容

器中），再放藥品稱量：加熱后的藥品先冷卻后稱量。

5.選擇儀器時要考慮儀器的量程和精確度。

如量取3.0mL液體用10mL量筒；量取21.20inL高鈦酸鉀溶液用25mL的酸式滴定管；配制100mL

15%的氫氧化鈉溶液用200mL燒杯。

6.使用前必須檢查是否漏水的儀器有容量瓶、分液漏斗、滴定管。

7.試管上的油污可用熱的氫氧化鈉溶液洗滌，銀鏡用稀硝酸洗滌，久置高銹酸鉀溶液的試劑瓶用熱

的濃鹽酸洗滌，久置硫酸鐵溶液的試劑瓶用稀鹽酸洗滌等。用其他試劑洗過后的試劑瓶都必須再用蒸儲

水洗滌至既不聚集成水滴又不成股流下。

8.實(shí)驗(yàn)操作中的“第一步”：（1）氣體的制取以及性質(zhì)的檢驗(yàn)——檢驗(yàn)裝置的氣密性；（2）滴定管、容

量瓶、分液漏斗使用時——