江蘇省南京市江寧區(qū)2023-2024學年高一下學期期末考試化學

20232024學年度第二學期期末試卷高一化學可能用到的相對原子質量：H1C12O16Fe56一、單項選擇題（共14題，每題3分，共42分。每題只有一個選項最符合題意。）1．“碳中和”是指CO2排放總量與吸收處理總量相等。下列措施不利于我國2060年實現“碳中和”目標的是A．加強化石燃料的開采使用 B．加強植樹造林和荒漠綠化C．加大風、光、水電的投資 D．加強新能源汽車推廣使用2．《神農本草經》中記載的白礬主要成分為KAl(SO4)2?12H2O。下列說法正確的是A．離子半徑：r(Al3+)＞r(O2﹣) B．堿性：KOH＞Al(OH)3 C．熱穩(wěn)定性：H2S＞H2O D．非金屬性：S＞O3．下列物質性質與用途具有對應關系的是A．N2的化學性質穩(wěn)定，可用于金屬焊接保護 B．SO2具有氧化性，可用于漂白織物 C．FeCl3溶液顯酸性，可用于刻蝕覆銅板 D．NaHCO3受熱易分解，可用于治療胃酸過多閱讀下列材料，完成4～6題：NH3、NH4Cl、NO、NO2、HNO3等是氮的重要化合物，工業(yè)合成氨的反應為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH=92.4kJ?mol1。NH3可與酸反應制得銨鹽，也可通過催化氧化生成NO，用于生產HNO3。濃氨水加到生石灰中，放出大量熱量，促進NH3?H2O分解，可用于實驗室制取NH3。4．在指定條件下，下列選項所示的物質間轉化能實現的是A．NO(g)HNO3(aq) B．稀硝酸NO2C．NO2(g)HNO3(aq) D．NO(aq)NO(aq)5．下列裝置用于實驗室中制取干燥氨氣的實驗，其中能達到實驗目的的是A．用裝置甲制備氨氣 B．用裝置乙除去氨氣中的少量水C．用裝置丙收集氨氣 D．用裝置丁吸收多余的氨氣6．N2、NH3在催化劑a、b表面分別發(fā)生如下圖所示的反應，下列敘述正確的是A．催化劑a表面形成NH鍵時需吸收能量B．使用催化劑a可以增大正反應速率，減小逆反應速率C．反應時催化劑b表面有共價鍵的斷裂和形成D．催化劑b表面反應的化學方程式為2NH3+O2eq\o(=,\s\up7(催化劑))2NO+3H27．硫酸是當今世界上最重要的化工產品之一，目前工業(yè)制備硫酸主要采用以硫鐵礦(FeS2)為原料。硫酸工業(yè)、金屬冶煉產生的尾氣中含有SO2，需經回收利用處理才能排放到空氣中。下列有關化學反應表示不正確的是A．煅燒硫鐵礦獲得SO2：4FeS2+11O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe2O3+8SO2B．接觸室中SO2被氧化：C．用少量氨水吸收尾氣中的SO2：OH+SO2=HSO3D．SO2與FeCl3溶液反應的離子方程式：SO2+2Fe3++2H2O=SO42+2Fe2++4H+8．黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學方程式為S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)=K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)ΔH＝xkJ·mol－1。已知：碳的燃燒熱ΔH1＝akJ·mol－1；S(s)＋2K(s)=K2S(s)ΔH2＝bkJ·mol－1；2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)=2KNO3(s)ΔH3＝ckJ·mol－1，則x為A．3a＋b－cB．c－3a－bC．a＋b－c D．c－a－b9．下列措施對增大反應速率有效的是A．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應時，增大壓強B．Zn與稀硫酸反應制取氫氣時，將稀硫酸改用濃硫酸C．Na與水反應時，增大水的用量D．N2與H2合成氨氣時，適當提高體系的溫度10．以甲烷為燃料的新型電池得到廣泛的研究，如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池的工作原理示意圖。下列說法不正確的是A．該電池工作時能量由化學能轉化為電能B．A極為電池正極，發(fā)生氧化反應C．負極的電極反應式為CH4+4O28e=CO2+2H2OD．該電池的總反應為CH4+2O2=CO2+2H2O11．異丁烯與氯化氫發(fā)生加成反應過程的體系能量變化如圖所示，下列敘述正確的是A．1mol產物①或②中均含有7mol共價鍵B．此過程中只發(fā)生了非極性鍵的斷裂C．異丁烯與氯化氫的加成反應為吸熱反應D．產物②比產物①更穩(wěn)定12．室溫下，下列實驗探究方案不能達到探究目的的是選項探究方案探究目的A向盛有FeSO4溶液的試管中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，再滴加幾滴新制氯水，觀察溶液顏色變化Fe2+具有還原性B向盛有SO2水溶液的試管中滴加幾滴品紅溶液，振蕩，加熱試管，觀察溶液顏色變化SO2具有漂白性C向盛有淀粉KI溶液的試管中滴加幾滴溴水，振蕩，觀察溶液顏色變化Br2的氧化性比I2的強D向飽和的Na2CO3溶液中通入足量的CO2，觀察現象比較Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解度A．A B．B C．C D．D13．以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3等物質)為原料制備MgCl2?6H2O的實驗流程如圖所示。下列說法正確的是A．“酸溶”時發(fā)生反應的離子方程式為CO32+2H+=CO2↑+H2OB．“氧化”步驟中，Cl2的作用是將Fe2+氧化成Fe3+C．“沉鐵”后的溶液中大量存在的離子有Mg2+、NH4+、OH、ClD．該流程中涉及化合反應、分解反應、復分解反應和氧化還原反應14.在2L的恒容密閉容器中充入1molCO和2molH2，一定條件下發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)，測得CO和CH3OH(g)的物質的量變化如圖1所示，反應過程中的能量變化如圖2所示。下列說法正確的是A．該反應中反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能B．升溫能增大正反應速率，減小逆反應速率C．反應開始到3min時，平均反應速率為v(H2)=0.25mol?L1?min1D．當反應體系中n(CO):n(H2):n(CH3OH)=1:2:1時，反應一定達到平衡二、非選擇題（共4題，共58分。請將解答填寫在答題卡相應的位置。）15．（14分）現有反應：mA(g)＋nB(g)pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數減小，則：（1）該反應的逆反應為▲(填“吸熱”或“放熱”)反應，且m＋n▲(填“＞”“＝”或“＜”)p。（2）減壓使容器體積增大時，A的質量分數▲(填“增大”“減小”或“不變”，下同)。（3）若容積不變加入B，則A的轉化率▲，B的轉化率▲。（4）若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比eq\f(cB,cC)將▲。（5）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量▲。16.（15分）NaClO、NaClO2、NaClO3等含氯化合物在生活中有著重要應用。（1）NaClO的制備。將Cl2通入NaOH溶液中反應生成NaClO，該反應為放熱反應，溫度過高會有副產物NaClO3生成。①提高單位時間內NaClO的產率，可以采取的可行措施為▲（填選項字母）。A．適當減緩通入Cl2速率B．充分攪拌漿料C．加水稀釋NaOH溶液②反應結束后，測得溶液中n(NaClO):n(NaClO3)=2:1，則該反應的化學方程式為▲；③用NaClO溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同，NO轉化為NO3的轉化率隨NaClO溶液初始pH（用稀鹽酸調節(jié)）的變化如圖所示。NaClO初始pH越小，NO轉化率越高的原因是▲；（2）NaClO2的制備。NaClO2是一種高效的消毒劑，其生產工藝流程如下。①NaClO3和ClO2中Cl的化合價分別為▲、▲；②“吸收”時，H2O2不能用O2代替的理由是▲；③實驗室可以利用NaClO3與HCl反應可以制得Cl2。若生成1molCl2，反應中轉移的電子數為▲。17．（14分）草酸亞鐵晶體（FeC2O4?2H2O）可作為制備汽車電池正極材料磷酸鐵鋰的原料。以FeSO4溶液制備電池級草酸亞鐵晶體的實驗流程如圖：（1）“沉淀”步驟的離子反應方程式為▲，得到的混合體系不宜在空氣中久置，其原因是▲。（2）檢驗“洗滌”完全的實驗方案是▲。（3）以廢渣（主要含Fe2O3、Al2O3、SiO2等）為原料制備實驗所需的FeSO4溶液。請補充實驗方案：向廢渣中分批加入稀硫酸，邊加邊攪拌，當固體不再溶解時，過濾：在攪拌下向濾液中滴加NaOH溶液至▲時，過濾；用蒸餾水洗滌濾渣2～3次后，在攪拌下向濾渣中加入▲至濾渣完全溶解；在攪拌下向所得溶液中分批加入▲，直至向取出的少量溶液中滴加▲溶液不再出現紅色，過濾。[實驗中可供使用的試劑：稀硫酸、鐵粉、NaOH溶液、KSCN溶液、蒸餾水]（4）測定草酸亞鐵樣品純度的方法如下：準確稱取0.2500g樣品，加入適量水、H2SO4、磷酸，逐滴加入0.04500mol?L1KMnO4溶液至恰好完全反應（草酸亞鐵轉化為Fe3+和CO2），消耗KMnO4溶液18.00mL。計算樣品中FeC2O4?2H2O的純度▲（寫出計算過程）。（15分）N2O和CO是常見的環(huán)境污染氣體。（1）對于反應N2O(g)＋CO(g)CO2(g)＋N2(g)來說，Fe+可作為此反應的催化劑。其總反應分兩步進行：第一步為Fe+＋N2OFeO+＋N2；則第二步為▲(寫方程式)。已知第二步反應幾乎不影響總反應達到平衡所用的時間，由此推知，第一步反應的活化能▲(填“大于”“小于”或“等于”)第二步反應的活化能。（2）在四個不同容積的恒容密閉容器中按圖甲充入相應的氣體，發(fā)生反應：2N2O(g)2N2(g)＋O2(g)，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O的平衡轉化率如圖乙所示：①該反應的ΔH▲(填“>”或“<”)0。②若容器Ⅰ的體積為2L，反應在370℃下進行，20s后達到平衡，則0～20s內容器Ⅰ中用O2表示的反應速率為▲。B點對應的平衡常數K＝▲(結果保留兩位有效數字)。③圖中A、C、D三點容器內氣體密度由大到小的順序是▲。④若容器Ⅳ體積為1L，反應在370℃下進行，則起始時反應▲(填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“不”)進行。20232024學年度第二學期期末試卷高一化學參考答案一、單項選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項最符合題目要求。）15ABACA610CCADB1114DDBC二、非選擇題（本題共4小題，共計58分。請將解答填寫在答題卡相應的位置。）15.（14分，每空2分）(1)放熱＞(2)增大(3)增大減小(4)減小(5)不變16．（15分）（1）①B（2分）②5Cl2+10NaOH=7NaCl+2NaClO+NaClO3+5H2O（3分）③初始pH越小，NaClO溶液氧化NO生成NO3的反應速率越快（2分）（2）①+5+4（2分+2分）②“吸收”時H2O2作還原劑，而O2在此條件下只能作氧化劑（2分）③EQ\F(5,3)NA（2分）17．（14分）（1）Fe2++2NH3?H2O＝Fe(OH)2↓+2NH4+；（3分）Fe(OH)2在空氣中易被O2氧化為Fe(OH)3，導致草酸亞鐵產率降低；（2分）（2）取最后一次洗滌濾液少許于試管中，先滴加鹽酸酸化，再滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，則已洗滌完全；（2分）（3）沉淀不再減少；稀硫酸；鐵粉；KSCN；（1分+1分+1分+1分）（4）草酸亞鐵被酸性高錳酸鉀氧化為Fe3+和CO2，根據得失電子守恒，得關系式5FeC2O4?2H2O～3KMnO4（1分），反應消耗0.04500mol?L1KMnO4標準溶液18.00mL，則草酸亞鐵的物質的量為mol＝0.0