遼寧省遼陽(yáng)市2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)

遼寧省遼陽(yáng)市20232024學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Cl35.5Ca40Fe56Cu64一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分；在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.牙膏中的摩擦劑SiO2是兩性氧化物B.人造蠶絲與天然蠶絲均屬于有機(jī)高分子C.甲醛能殺菌消毒，可作為食品添加劑D.棉花中的纖維素與淀粉互為同分異構(gòu)體2.已知反應(yīng)2CH3OHCH3OCH3+H2O，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.CH3OH能與水形成分子間氫鍵B.濃硫酸是該反應(yīng)的催化劑、吸水劑C.CH3OCH3的空間填充模型為D.H2O的VSEPR模型為3.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.碳酸鈉、碳酸鉀均屬于碳酸鹽B.能和酸反應(yīng)生成鹽和水的物質(zhì)一定是堿C.C60與石墨的組成元素相同，性質(zhì)也完全相同D.向飽和氯化鐵溶液中滴加NaOH溶液可制備Fe(OH)3膠體4.某同學(xué)分別對(duì)四種澄清透明溶液中所含的離子進(jìn)行檢測(cè)，結(jié)果如下，其中所得結(jié)果合理的是A.Ba2+、K+、、Cl B.Na+、Mg2+、、OHC.H+、Na+、、I D.K+、Cu2+、、5.硫化亞銅是一種無(wú)機(jī)硫化物，用于制防污涂料、太陽(yáng)能電池等。已知Cu2S與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2S+O2CuO+SO2(未配平)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2B.每消耗44.8LO2，轉(zhuǎn)移6moleC.SO2中S雜化方式為sp2D.還原性：SO2>Cu2S6.下列離子方程式書寫正確的是A.氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2OB.醋酸去除水垢中的Mg(OH)2：2H++Mg(OH)2=2H2O+Mg2+C.Cl2通入氫氧化鈉溶液制備“84”消毒液：Cl2+2OH=2ClO+H2↑D.硫酸銅溶液吸收乙炔中的H2S：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+7.牛蒡子苷是牛蒡子中的一種主要活性物質(zhì)，牛蒡子苷具有顯著的抗腫瘤、抗病毒、抗氧化等生理活性，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)牛蒡子苷的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.含有3種官能團(tuán) B.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C1mol牛蒡子苷最多消耗2molNaOH D.能發(fā)生加成反應(yīng)和消去反應(yīng)8.結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)不相符的是選項(xiàng)結(jié)構(gòu)性質(zhì)A銅晶體中含有自由電子和金屬陽(yáng)離子銅能導(dǎo)電B白磷分子為正四面體結(jié)構(gòu)白磷在空氣中易自燃C1己烯含有碳碳雙鍵1己烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D金剛石中C原子形成共價(jià)鍵三維骨架結(jié)構(gòu)金剛石具有很高的硬度A.A B.B C.C D.D9.化合物M(結(jié)構(gòu)如圖)可用于醫(yī)藥、化妝品、食品等。M由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素R、W、X、Y、Z組成，其中Y、Z位于同一主族，W、X、Y位于同一周期，且基態(tài)W原子核外未成對(duì)電子數(shù)與基態(tài)Y原子核外未成對(duì)電子數(shù)相等。下列說(shuō)法正確的是A.簡(jiǎn)單離子半徑：X>Z>YB.最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y>X>WC.第一電離能：X>W>RD.X、Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸10.CaH2(氫化鈣)可用作野外作業(yè)供氫劑。生氫反應(yīng)為CaH2+2H2O=2H2↑+Ca(OH)2，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.42gCaH2含有的離子數(shù)為2NAB.1.8gH2O含有的中子數(shù)為NAC.22.4LH2含有的原子數(shù)為2NAD.生成1molCa(OH)2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA11.利用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.驗(yàn)證酸性：醋酸>碳酸>苯酚 B.收集乙烯C.驗(yàn)證乙醇發(fā)生了消去反應(yīng) D.制取氫氣12.二氯化二硫(S2Cl2)常用作殺蟲劑、萃取劑及橡膠的低溫硫化劑等。S2Cl2沸點(diǎn)為138℃，遇水會(huì)生成兩種酸性氣體。在熔融的硫中通入氯氣即可生成S2Cl2。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.S2Cl2晶體為分子晶體B.S2Cl2中含有σ鍵和π鍵C.根據(jù)元素性質(zhì)的遞變性，可以推出S2Cl2中Cl呈1價(jià)D.S2Cl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓13.配合物在材料科學(xué)生物醫(yī)學(xué)、染料制造、物質(zhì)的分析、分離與提純等領(lǐng)域扮演著重要角色。鎳的某種配合物的結(jié)構(gòu)如圖，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.Ni2+的配位數(shù)與配體數(shù)均為4B.電負(fù)性：O>N>C>NiC.的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形D.配離子中提供孤電子對(duì)形成配位鍵的原子為N14.化合物甲與乙反應(yīng)可合成藥物中間體丙(如圖所示，方程式已配平)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.甲和乙可用銀氨溶液鑒別B甲含有手性碳原子C.X為H2OD.丙能與酸反應(yīng)15.甲、乙、丙三種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖，下列說(shuō)法正確的是A.甲、乙、丙三種物質(zhì)互為同系物B.甲中羥基的極性比乙中羥基的極性弱C.若乙中含有甲、丙，則可加入濃溴水，然后通過(guò)分液除去D.乙可發(fā)生反應(yīng)2+O22+2H2O二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.元素周期表是探索物質(zhì)世界重要工具。元素周期表的一部分如圖。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：（1）a有三種微粒，分別是1a、2a、3a，1a、2a、3a互為___________(填“同位素”或“同素異形體”)。（2）基態(tài)f原子中能量最高的電子所占據(jù)的原子軌道電子云輪廓圖為___________形。（3）a分別與b、c、e形成的最簡(jiǎn)單化合物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是___________(填化學(xué)式)。（4）寫出c、d的單質(zhì)在加熱條件下生成的產(chǎn)物的電子式：___________，該產(chǎn)物中含有的化學(xué)鍵類型為___________(從組成元素的電負(fù)性角度分析)。（5）物質(zhì)dg和hg在灼燒時(shí)，焰色不同的原因?yàn)開__________。（6）i(OH)3的性質(zhì)類似于Al(OH)3，寫出其與h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：___________。（7）下列事實(shí)能證明元素g和j的非金屬性強(qiáng)弱順序的是___________(填標(biāo)號(hào))。A.g的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比j的單質(zhì)低B.g的單質(zhì)能從含j離子的溶液中置換出jC.氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：g強(qiáng)于jD.g的氫化物的分子間作用力比j的氫化物強(qiáng)17.氯化亞銅(CuCl)為白色立方結(jié)晶或白色粉末，難溶于水，溶于濃鹽酸生成氯亞銅酸，溶于氨水生成氯化二氨合亞銅，不溶于乙醇，用作催化劑、殺菌劑、媒染劑脫色劑等?？赏ㄟ^(guò)如下反應(yīng)制備氯化亞銅：2CuCl2+2Na2SO3=2CuCl↓+Na2SO4+SO2↑+2NaCl?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）基態(tài)Cu原子的價(jià)層電子軌道表示式為___________，上述反應(yīng)所涉及的元素中位于元素周期表p區(qū)的有___________種。（2）高溫下Cu+比Cu2+穩(wěn)定的原因是___________。（3）的空間結(jié)構(gòu)為___________形。（4）CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，1號(hào)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，0，0)，晶胞邊長(zhǎng)為apm。①距離Cl最近且等距離的Cl有___________個(gè)。②2號(hào)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為___________。③CuCl晶體的密度為___________g/cm3。18.一氯化芐()具有刺激性氣味，不溶于水，可混溶于多數(shù)有機(jī)溶劑中，是一種重要的化工、醫(yī)藥中間體。某興趣小組設(shè)計(jì)的制備一氯化芐并分離出產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置如圖(部分夾持裝置已略)。反應(yīng)原理為+Cl2+HCl副反應(yīng)：+Cl2+HCl+Cl2+HCl甲苯及一氯化芐的物理性質(zhì)如下表所示：物理性質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/(g/cm3)甲苯951100.86一氯化芐451791.10回答下列問(wèn)題：（1）A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（2）儀器D的名稱是___________；裝置E中冷凝水的進(jìn)水口為___________(填“a”或“b”)。（3）該裝置的缺陷是___________，指出改進(jìn)的措施：___________。（4）若向裝置D中加入16.0mL甲苯，反應(yīng)結(jié)束后，混合物經(jīng)蒸餾，得到產(chǎn)物12.0mL，一氯化芐的產(chǎn)率約為___________(保留3位有效數(shù)字)%。（5）工業(yè)上常采用如圖所示的流程制備一氯化芐[反應(yīng)區(qū)維持≈1∶1]，該流程的優(yōu)點(diǎn)是___________19.英菲替尼(化合物K)是治療膽管癌新型藥物，其合成路線如圖?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）由A→D的轉(zhuǎn)化過(guò)程可知，A轉(zhuǎn)化為B的目的是___________。（2）C中碳原子的雜化軌道類型有___________。（3）D中官能團(tuán)的名稱為氨基、___________。（4）寫出F與反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式：___________，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為___________。（5）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。（6）有機(jī)化合物L(fēng)比B少一個(gè)氧原子，則符合下列條件的L的結(jié)構(gòu)有___________種(不考慮立體異構(gòu))。①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，其中一個(gè)為氨基②能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2氣體其中核磁共振氫譜顯示有5組峰，且峰面積之比為6：2：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。遼寧省遼陽(yáng)市20232024學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Cl35.5Ca40Fe56Cu64一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分；在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.牙膏中的摩擦劑SiO2是兩性氧化物B.人造蠶絲與天然蠶絲均屬于有機(jī)高分子C.甲醛能殺菌消毒，可作為食品添加劑D.棉花中的纖維素與淀粉互為同分異構(gòu)體【答案】B【解析】【詳解】A．牙膏中的摩擦劑SiO2是酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；B．人造蠶絲屬于化學(xué)纖維，為聚合物，天然蠶絲主要成分為蛋白質(zhì)，均屬于有機(jī)高分子，故B正確；C．甲醛能殺菌消毒，可以使蛋白質(zhì)變性，不可作為食品添加劑，故C錯(cuò)誤；D．棉花中的纖維素與淀粉的聚合度不同，不互為同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤；故選B。2.已知反應(yīng)2CH3OHCH3OCH3+H2O，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.CH3OH能與水形成分子間氫鍵B.濃硫酸是該反應(yīng)的催化劑、吸水劑C.CH3OCH3的空間填充模型為D.H2O的VSEPR模型為【答案】C【解析】【詳解】A．CH3OH含有羥基，能與水形成分子間氫鍵，故A正確；B．濃硫酸具有吸水性，吸收生成的水，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，是該反應(yīng)的催化劑、吸水劑，故B正確；C．是CH3OCH3的球棍模型，故C錯(cuò)誤；D．H2O中O原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=4，存在2對(duì)孤電子對(duì)，其VSEPR模型為四面體形，故D正確；故選C。3.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.碳酸鈉、碳酸鉀均屬于碳酸鹽B.能和酸反應(yīng)生成鹽和水的物質(zhì)一定是堿C.C60與石墨的組成元素相同，性質(zhì)也完全相同D.向飽和氯化鐵溶液中滴加NaOH溶液可制備Fe(OH)3膠體【答案】A【解析】【詳解】A．碳酸鈉、碳酸鉀均含有碳酸根離子，屬于碳酸鹽，故A錯(cuò)誤；B．能和酸反應(yīng)生成鹽和水的物質(zhì)可能是堿性氧化物，也可能是堿，故B錯(cuò)誤；C．C60與石墨互為同素異形體，組成元素相同，物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相似，故C錯(cuò)誤；D．向飽和氯化鐵溶液中滴加NaOH溶液，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，不能得到氫氧化鐵膠體，故D錯(cuò)誤；故選A。4.某同學(xué)分別對(duì)四種澄清透明溶液中所含的離子進(jìn)行檢測(cè)，結(jié)果如下，其中所得結(jié)果合理的是A.Ba2+、K+、、Cl B.Na+、Mg2+、、OHC.H+、Na+、、I D.K+、Cu2+、、【答案】D【解析】【詳解】A．Ba2+、反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，不能得到澄清透明溶液，故A錯(cuò)誤；B．OH﹣、之間發(fā)生反應(yīng)，Mg2+、OH反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，不可能共存于同一溶液，不滿足題干要求，故B錯(cuò)誤；C．H+、、I之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不可以共存于同一溶液，故C錯(cuò)誤；D．K+、Cu2+、、之間不反應(yīng)，能夠形成澄清透明溶液，故D正確；故選D。5.硫化亞銅是一種無(wú)機(jī)硫化物，用于制防污涂料、太陽(yáng)能電池等。已知Cu2S與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2S+O2CuO+SO2(未配平)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2B.每消耗44.8LO2，轉(zhuǎn)移6moleC.SO2中S的雜化方式為sp2D.還原性：SO2>Cu2S【答案】C【解析】【分析】根據(jù)得失電子守恒，電荷守恒和元素守恒配平：Cu2S+2O22CuO+SO2。【詳解】A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1，A錯(cuò)誤；B．未告知標(biāo)況，B錯(cuò)誤；C．SO2中S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，雜化方式為sp2，C正確；D．氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性最強(qiáng)，故還原性：SO2<Cu2S，D錯(cuò)誤；故選C。6.下列離子方程式書寫正確的是A.氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2OB.醋酸去除水垢中Mg(OH)2：2H++Mg(OH)2=2H2O+Mg2+C.Cl2通入氫氧化鈉溶液制備“84”消毒液：Cl2+2OH=2ClO+H2↑D.硫酸銅溶液吸收乙炔中的H2S：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+【答案】D【解析】【詳解】A．氧化亞鐵溶于稀硝酸，最后生成鐵離子而不是亞鐵離子，離子方程式為3FeO+10H++=3Fe3++NO↑+5H2O，A錯(cuò)誤；B．醋酸是弱酸，不可拆，正確的離子方程式為：，B錯(cuò)誤；C．氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，正確的離子方程式為：Cl2+2OH=ClO+Cl+H2O，C錯(cuò)誤；D．硫酸銅溶液吸收乙炔中的H2S，離子方程式為H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，D正確；故答案選D。7.牛蒡子苷是牛蒡子中的一種主要活性物質(zhì)，牛蒡子苷具有顯著的抗腫瘤、抗病毒、抗氧化等生理活性，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)牛蒡子苷的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.含有3種官能團(tuán) B.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.1mol牛蒡子苷最多消耗2molNaOH D.能發(fā)生加成反應(yīng)和消去反應(yīng)【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．根據(jù)該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該有機(jī)物中含有羥基、酯基、醚鍵三種官能團(tuán)，A正確；B．該有機(jī)物中含有的羥基可使使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B正確；C．根據(jù)結(jié)構(gòu)，牛蒡子甙中只有一個(gè)酯基可以水解能與氫氧化鈉反應(yīng)，1mol牛蒡子苷最多消耗1molNaOH，C錯(cuò)誤；D．該有機(jī)物中含有苯環(huán)，能發(fā)生加成反應(yīng)；含有羥基，羥基鄰位碳有氫，可發(fā)生消去反應(yīng)，D正確；故答案選C。8.結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)不相符的是選項(xiàng)結(jié)構(gòu)性質(zhì)A銅晶體中含有自由電子和金屬陽(yáng)離子銅能導(dǎo)電B白磷分子為正四面體結(jié)構(gòu)白磷在空氣中易自燃C1己烯含有碳碳雙鍵1己烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D金剛石中C原子形成共價(jià)鍵三維骨架結(jié)構(gòu)金剛石具有很高的硬度A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．銅晶體中含有自由電子和金屬陽(yáng)離子，故銅能導(dǎo)電，A不合題意；B．白磷在空氣中易自燃是化學(xué)性質(zhì)，說(shuō)明其著火點(diǎn)低，與白磷分子為正四面體結(jié)構(gòu)無(wú)因果關(guān)系，B符合題意；C．1己烯含有碳碳雙鍵，故1己烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使其褪色，C不合題意；D．金剛石中C原子形成共價(jià)鍵三維骨架結(jié)構(gòu)，說(shuō)明金剛石是具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的共價(jià)晶體，故金剛石具有很高的硬度，D不合題意；故答案為：B。9.化合物M(結(jié)構(gòu)如圖)可用于醫(yī)藥、化妝品、食品等。M由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素R、W、X、Y、Z組成，其中Y、Z位于同一主族，W、X、Y位于同一周期，且基態(tài)W原子核外未成對(duì)電子數(shù)與基態(tài)Y原子核外未成對(duì)電子數(shù)相等。下列說(shuō)法正確的是A.簡(jiǎn)單離子半徑：X>Z>YB.最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y>X>WC.第一電離能：X>W>RD.X、Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸【答案】B【解析】【分析】根據(jù)成鍵規(guī)則和W、X、Y位于同一周期，且基態(tài)W原子核外未成對(duì)電子數(shù)與基態(tài)Y原子核外未成對(duì)電子數(shù)相等可知W為碳元素，X為氮元素，Y為氧元素，R為氫元素；Y、Z位于同一主族，故Z為硫元素，據(jù)此回答?！驹斀狻緼．簡(jiǎn)單離子半徑：S2>N3>O2，A錯(cuò)誤；B．最簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：H2O>NH3>CH4，B正確；C．第一電離能：N>H>C，C錯(cuò)誤；D．N、S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸，D錯(cuò)誤；故選B。10.CaH2(氫化鈣)可用作野外作業(yè)供氫劑。生氫反應(yīng)為CaH2+2H2O=2H2↑+Ca(OH)2，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.42gCaH2含有的離子數(shù)為2NAB.1.8gH2O含有的中子數(shù)為NAC.22.4LH2含有的原子數(shù)為2NAD.生成1molCa(OH)2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA【答案】D【解析】【詳解】A．CaH2是由鈣離子和兩個(gè)氫負(fù)離子以離子鍵構(gòu)成的，42g即1molCaH2中含有的離子數(shù)為3NA，A錯(cuò)誤；B．1.8g即0.1molH2O含有的中子數(shù)為0.8NA，B錯(cuò)誤；C．未告知標(biāo)準(zhǔn)狀況，C錯(cuò)誤；D．CaH2+2H2O=2H2↑+Ca(OH)2是氫元素的歸中反應(yīng)，生成1molCa(OH)2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，D正確；故選D。11.利用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.驗(yàn)證酸性：醋酸>碳酸>苯酚 B.收集乙烯C.驗(yàn)證乙醇發(fā)生了消去反應(yīng) D.制取氫氣【答案】A【解析】【詳解】A．醋酸易揮發(fā)，二氧化碳?xì)怏w中混有醋酸，苯酚的生成并不能說(shuō)明碳酸酸性強(qiáng)于苯酚，A符合題意；B．乙烯難溶于水，可以用排水法收集乙烯，B不符合題意；C．乙醇在濃硫酸條件下加熱反應(yīng)生成的乙烯氣體中混有二氧化硫、乙醇等還原性氣體可用氫氧化鈉溶液吸收，再用高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)乙烯，可以驗(yàn)證發(fā)生消去反應(yīng)，C不符合題意；D．長(zhǎng)頸漏斗沒(méi)入稀鹽酸中進(jìn)行液封，鹽酸與鋅反應(yīng)生成氣體進(jìn)行氫氣的制備，D不符合題意；故選A。12.二氯化二硫(S2Cl2)常用作殺蟲劑、萃取劑及橡膠的低溫硫化劑等。S2Cl2沸點(diǎn)為138℃，遇水會(huì)生成兩種酸性氣體。在熔融的硫中通入氯氣即可生成S2Cl2。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.S2Cl2晶體為分子晶體B.S2Cl2中含有σ鍵和π鍵C.根據(jù)元素性質(zhì)的遞變性，可以推出S2Cl2中Cl呈1價(jià)D.S2Cl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓【答案】B【解析】【詳解】A．S2Cl2沸點(diǎn)為138℃，沸點(diǎn)低，為分子晶體，A項(xiàng)正確；B．S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為ClSSCl只有單鍵，含有σ鍵不含π鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．根據(jù)元素電負(fù)性的遞變性，同周期從左往右，電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，電負(fù)性強(qiáng)弱：Cl>S,電負(fù)性強(qiáng)的呈負(fù)電性，故Cl呈1價(jià)，C項(xiàng)正確；D．S2Cl2與水反應(yīng)生成兩種酸性氣體，則S2Cl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，D項(xiàng)正確；答案選B。13.配合物在材料科學(xué)生物醫(yī)學(xué)、染料制造、物質(zhì)的分析、分離與提純等領(lǐng)域扮演著重要角色。鎳的某種配合物的結(jié)構(gòu)如圖，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.Ni2+的配位數(shù)與配體數(shù)均為4B.電負(fù)性：O>N>C>NiC.的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形D.配離子中提供孤電子對(duì)形成配位鍵的原子為N【答案】A【解析】【詳解】A．由題干配合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，Ni2+的配位數(shù)為4，但配體數(shù)為1，即，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)同一周期從左往右元素電負(fù)性依次增大，同一主族從上往下元素電負(fù)性依次減小可知，電負(fù)性：O>N>C>Ni，B正確；C．中中心原子Cl周圍的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：4+=4，沒(méi)有孤電子對(duì)，故空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，C正確；D．由題干配合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，配離子中提供孤電子對(duì)形成配位鍵的原子為N，D正確；故答案為：A。14.化合物甲與乙反應(yīng)可合成藥物中間體丙(如圖所示，方程式已配平)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.甲和乙可用銀氨溶液鑒別B.甲含有手性碳原子C.X為H2OD.丙能與酸反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A．乙含有醛基，可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，甲不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，甲和乙可用銀氨溶液鑒別，故A正確；B．結(jié)合甲的結(jié)構(gòu)，甲不含手性碳原子，故B錯(cuò)誤；C．結(jié)合甲乙丙的結(jié)構(gòu)和原子守恒，X為H2O，故C正確；D．丙含有氨基，能與酸反應(yīng)，故D正確；故選B。15.甲、乙、丙三種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖，下列說(shuō)法正確的是A.甲、乙、丙三種物質(zhì)互為同系物B.甲中羥基的極性比乙中羥基的極性弱C.若乙中含有甲、丙，則可加入濃溴水，然后通過(guò)分液除去D.乙可發(fā)生反應(yīng)2+O22+2H2O【答案】D【解析】【分析】甲中含有酚羥基，屬于酚類物質(zhì)，乙中含有醇羥基，屬于醇類物質(zhì)，丙中含有醛基，屬于醛類物質(zhì)?！驹斀狻緼．由分析可知，甲、乙、丙為三種不同類別的物質(zhì)，不能互為同系物，故A錯(cuò)誤；B．受苯環(huán)的影響，苯酚中氫氧鍵比醇分子中氫氧鍵更容易斷裂，因此苯酚中羥基的極性更大，故B錯(cuò)誤；C．苯酚（甲）可以和濃溴水反應(yīng)，生成三溴苯酚沉淀，乙和丙都會(huì)溶于濃溴水，不能通過(guò)分液除去，故C錯(cuò)誤；D．醇可以和氧氣在銅作用下發(fā)生催化氧化反應(yīng)，生成對(duì)應(yīng)的醛，乙可發(fā)生反應(yīng)2+O22+2H2O，故D正確；故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.元素周期表是探索物質(zhì)世界的重要工具。元素周期表的一部分如圖。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：（1）a有三種微粒，分別是1a、2a、3a，1a、2a、3a互為___________(填“同位素”或“同素異形體”)。（2）基態(tài)f原子中能量最高的電子所占據(jù)的原子軌道電子云輪廓圖為___________形。（3）a分別與b、c、e形成的最簡(jiǎn)單化合物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是___________(填化學(xué)式)。（4）寫出c、d的單質(zhì)在加熱條件下生成的產(chǎn)物的電子式：___________，該產(chǎn)物中含有的化學(xué)鍵類型為___________(從組成元素的電負(fù)性角度分析)。（5）物質(zhì)dg和hg在灼燒時(shí)，焰色不同的原因?yàn)開__________。（6）i(OH)3的性質(zhì)類似于Al(OH)3，寫出其與h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：___________。（7）下列事實(shí)能證明元素g和j的非金屬性強(qiáng)弱順序的是___________(填標(biāo)號(hào))。A.g的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比j的單質(zhì)低B.g的單質(zhì)能從含j離子的溶液中置換出jC.氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：g強(qiáng)于jD.g的氫化物的分子間作用力比j的氫化物強(qiáng)【答案】（1）同位素（2）啞鈴(或紡錘)（3）H2O>CH4>SiH4（4）①.②.離子鍵、非極性共價(jià)鍵(或?qū)懝矁r(jià)鍵也給分)（5）在火焰上灼燒時(shí)，原子中電子吸收能量，從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道，但處于能量較高軌道上的電子不穩(wěn)定，很快躍遷回能量較低的軌道，這時(shí)多余的能量以不同波長(zhǎng)的光的形式放出（6）Cr(OH)3+OH=[Cr(OH)4]（7）B【解析】【分析】根據(jù)元素位置可知，a為H，b：C，c：O，d：Na，e：Si，f：S，g：Cl，h：K，i：Cr，j：Br，以此分析；【小問(wèn)1詳解】H元素，中子數(shù)不同，質(zhì)量數(shù)不同，互為同位素；故答案為：同位素；【小問(wèn)2詳解】f為S元素，能量最高的電子在3p能級(jí)，電子云輪廓圖為啞鈴(或紡錘)；故答案為：?jiǎn)♀?或紡錘)；【小問(wèn)3詳解】H分別與C、O、Si，非金屬的氧化性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，氧化性：O＞C＞Si，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>CH4>SiH4；故答案：H2O>CH4>SiH4；【小問(wèn)4詳解】，過(guò)氧化鈉電子式為；過(guò)氧化鈉中含有離子鍵、非極性共價(jià)鍵；故答案為：；離子鍵、非極性共價(jià)鍵；【小問(wèn)5詳解】焰色反應(yīng)實(shí)質(zhì)，NaCl和KCl在火焰上灼燒時(shí)，原子中的電子吸收能量，從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道，但處于能量較高軌道上的電子不穩(wěn)定，很快躍遷回能量較低的軌道，這時(shí)多余的能量以不同波長(zhǎng)的光的形式放出；故答案為：在火焰上灼燒時(shí)，原子中的電子吸收能量，從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道，但處于能量較高軌道上的電子不穩(wěn)定，很快躍遷回能量較低的軌道，這時(shí)多余的能量以不同波長(zhǎng)的光的形式放出；【小問(wèn)6詳解】Al(OH)3為兩性氫氧化物，與強(qiáng)堿反應(yīng)，Cr(OH)3+OH=[Cr(OH)4]；故答案為：Cr(OH)3+OH=[Cr(OH)4]；【小問(wèn)7詳解】A．非金屬性為元素的化學(xué)性質(zhì)，熔沸點(diǎn)為物理性質(zhì)，A不符合題意；B．Cl2+2Br=Br2+2Cl，氧化性：Cl2＞Br2，B符合題意；C．非金屬最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)，C不符合題意；D．分子間作用力影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，與非金屬氧化性無(wú)關(guān)，D不符合題意；故答案為：B。17.氯化亞銅(CuCl)為白色立方結(jié)晶或白色粉末，難溶于水，溶于濃鹽酸生成氯亞銅酸，溶于氨水生成氯化二氨合亞銅，不溶于乙醇，用作催化劑、殺菌劑、媒染劑脫色劑等?？赏ㄟ^(guò)如下反應(yīng)制備氯化亞銅：2CuCl2+2Na2SO3=2CuCl↓+Na2SO4+SO2↑+2NaCl?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）基態(tài)Cu原子的價(jià)層電子軌道表示式為___________，上述反應(yīng)所涉及的元素中位于元素周期表p區(qū)的有___________種。（2）高溫下Cu+比Cu2+穩(wěn)定的原因是___________。（3）的空間結(jié)構(gòu)為___________形。（4）CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，1號(hào)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，0，0)，晶胞邊長(zhǎng)為apm。①距離Cl最近且等距離的Cl有___________個(gè)。②2號(hào)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為___________。③CuCl晶體的密度為___________g/cm3?！敬鸢浮浚?）①.②.3（2）Cu+的價(jià)層電子排布式為3d10，Cu2+的價(jià)層電子排布式為3d9，3d10為全滿結(jié)構(gòu)，較為穩(wěn)定（3）三角錐（4）①.12②.(，，)③.【解析】【小問(wèn)1詳解】銅為29號(hào)元素，價(jià)電子為3d104s1，所以價(jià)層電子軌道表示式：；p區(qū)元素包含ⅢA族到0族元素，所以處于元素周期表中p區(qū)的元素有O、S、Cl，有3種?！拘?wèn)2詳解】原子軌道中電子處于半滿、全滿、全空時(shí)最穩(wěn)定，Cu原子失去1個(gè)電子形成Cu+，3d軌道全滿達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài)，再失去電子較困難，故原因?yàn)镃u+的價(jià)層電子排布式為3d10，Cu2+的價(jià)層電子排布式為3d9，3d10為全滿結(jié)構(gòu)，較為穩(wěn)定?！拘?wèn)3詳解】的中心原子為S原子，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+×(6+22×3)=4，為sp3雜化，由4個(gè)原子構(gòu)成的微粒，空間構(gòu)型為三角錐形。小問(wèn)4詳解】①根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)，距離Cl最近且等距離的Cl有12個(gè)。②1號(hào)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，0，0)，2號(hào)原子均位于x、y軸方向的，位于z軸方向的，分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(，，)。③Cl的位置是頂點(diǎn)和面心，個(gè)數(shù)為：=4，Cu+在晶胞內(nèi)部，個(gè)數(shù)為4個(gè)，故晶體的密度為：ρ==g?cm3=g/cm3。18.一氯化芐()具有刺激性氣味，不溶于水，可混溶于多數(shù)有機(jī)溶劑中，是一種重要的化工、醫(yī)藥中間體。某興趣小組設(shè)計(jì)的制備一氯化芐并分離出產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置如圖(部分夾持裝置已略)。反應(yīng)原理為+Cl2+HCl副反應(yīng)：+Cl2+HCl+Cl2+HCl甲苯及一氯化芐的物理性質(zhì)如下表所示：物理性質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/(g/cm3)甲苯951100.86一氯化芐451791.10回答下列問(wèn)題：（1）A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（2）儀器D的名稱是___________；裝置E中冷凝水的進(jìn)水口為___________(填“a”或“b”)。（3）該裝置的缺陷是___________，指出改進(jìn)的措施：___________。（4）若向裝置D中加入16.0mL甲苯，反應(yīng)結(jié)束后，混合物經(jīng)蒸餾，得到產(chǎn)物12.0mL，一氯化芐的產(chǎn)率約為___________(保留3位有效數(shù)字)%。（5）工業(yè)上常采用如圖所示的流程制備一氯化芐[反應(yīng)區(qū)維持≈1∶1]，該流程的優(yōu)點(diǎn)是___________【答案】（1）2+10Cl+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O（2）①.三口燒瓶②.a（3）①.缺少尾氣處理裝置②.在裝置F后連接一個(gè)盛有氫氧化鈉溶液的燒杯（4）69.8（5）增大原料的利用率，節(jié)約成本(或其他合理答案)【解析】【分析】高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，氯氣中混有水蒸氣和揮發(fā)的氯化氫，經(jīng)過(guò)飽和食鹽水和濃硫酸洗氣獲得純凈干燥的氯氣。氯氣和苯在裝置D中發(fā)生取代反應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物。裝置E起冷凝回流作用，提高反應(yīng)物的利用率，裝置F防止空氣中的水蒸氣等物質(zhì)進(jìn)入裝置D干擾實(shí)驗(yàn)?！拘?wèn)1詳解】A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2+10Cl+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；【小問(wèn)2詳解】?jī)x器D的名稱是三口燒瓶；冷凝回流