湖南省湘西土家族苗族自治州2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷

湖南高一期末考試化學(xué)考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共100分?？荚嚂r(shí)間75分鐘。2.請(qǐng)將各題答案填寫在答題卡上。3.本試卷主要考試內(nèi)容：人數(shù)版必修第一冊(cè)、必修第二冊(cè)、選擇性必修Ⅰ第一章。4.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1O16Cl35.5K39I127一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列物質(zhì)用途錯(cuò)誤的是A.制作豆腐時(shí)石膏作凝固劑B.丁基羥基茴香醚作食用油的抗氧化劑C.氫氣、風(fēng)能和天然氣都屬于新能源D.二氧化硅用于制光導(dǎo)纖維【答案】C【解析】【詳解】A．由豆?jié){制豆腐的過(guò)程是膠體聚沉的過(guò)程，豆?jié){屬于膠體，加入電解質(zhì)可以使膠體發(fā)生聚沉，可選用石膏作凝固劑，A正確；B．丁基羥基茴香醚含有羥基，具有還原性，用于植物油中作抗氧化劑，B正確；C．氫氣、風(fēng)能屬于新能源，而天然氣屬于化石能源，屬于常規(guī)能源，而不屬于新能源，C錯(cuò)誤；D．光導(dǎo)纖維的基本原料是二氧化硅，即二氧化硅用于制光導(dǎo)纖維，D正確；故答案為：C。2.下列各組離子能大量共存的是A.、、、B.、、、C、、、D.、、、【答案】C【解析】【詳解】A．與能反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀而不能大量共存，A不合題意；B．與能反應(yīng)生成BaSO4沉淀而不能大量共存，B不合題意；C．、、、各離子不反應(yīng)，能夠大量共存，C符合題意；D．與能反應(yīng)生成難電離物質(zhì)而不能大量共存，D不合題意；故答案為：C。3.量變引起質(zhì)變規(guī)律廣泛應(yīng)用于化學(xué)中。下列化學(xué)變化不符合這一規(guī)律的是A.鐵與硝酸反應(yīng)B.硫酸鋁溶液和燒堿溶液反應(yīng)C.澄清石灰水與二氧化碳反應(yīng)D.稀鹽酸和熟石灰反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．鐵與硝酸反應(yīng)時(shí)鐵少量生成硝酸鐵，鐵過(guò)量時(shí)生成硝酸亞鐵，符合量變引起質(zhì)變，A不選；B．硫酸鋁溶液和燒堿溶液反應(yīng)時(shí)，燒堿少量時(shí)生成氫氧化鋁沉淀，燒堿過(guò)量時(shí)生成Na[Al(OH)4]，符合量變引起質(zhì)變，B不選；C．澄清石灰水與二氧化碳反應(yīng)時(shí)，二氧化碳少量產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，二氧化碳過(guò)量時(shí)生成Ca(HCO3)2，符合量變引起質(zhì)變，C不選；D．稀鹽酸和熟石灰反應(yīng)不論量為多少，均只生成氯化鈣和水，D選。故選D。4.性質(zhì)決定用途。下列物質(zhì)的用途與性質(zhì)不匹配的是A.具有氧化性，常用作糧食的保護(hù)氣B.不支持燃燒，家庭常用泡沫滅火器滅火C.液氨揮發(fā)時(shí)吸收大量熱量，工業(yè)上用液氨作制冷劑D.乙酸的酸性比碳酸的強(qiáng)，可用白醋清洗水壺里的水垢【答案】A【解析】【詳解】A．很穩(wěn)定，不容易和其他物質(zhì)反應(yīng)，所以常用作糧食的保護(hù)氣，故A不匹配；B．不支持燃燒，家庭常用泡沫滅火器來(lái)隔絕氧氣，用來(lái)滅火，故B匹配；C．液氨揮發(fā)時(shí)吸收大量熱，使周圍環(huán)境的溫度降低，常用作制冷劑，故C匹配；D．乙酸的酸性比碳酸的強(qiáng)，借助強(qiáng)酸制弱酸的原理，所以可用白醋清洗水壺里的水垢，故D匹配；答案選A。5.選擇如圖裝置(不加熱)，下列試劑不能制備對(duì)應(yīng)氣體的是A.鐵和濃硫酸；氫氣 B.濃氨水和生石灰：氨氣C.二氧化錳和雙氧水：氧氣 D.銅和濃硝酸：二氧化氮【答案】A【解析】【詳解】A．已知濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下Fe遇到濃硫酸發(fā)生鈍化，故不能用鐵和濃硫酸來(lái)制備氫氣，A符合題意；B．可以用濃氨水和生石灰來(lái)制備氨氣，反應(yīng)原理為：NH3?H2O+CaO=NH3↑+Ca(OH)2，B不合題意；C．常溫下能用二氧化錳催化雙氧水分解來(lái)制備氧氣，反應(yīng)原理為：2H2O22H2O+O2↑，C不合題意；D．常溫下銅和濃硝酸反應(yīng)制備二氧化氮，反應(yīng)方程式為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，D不合題意；故答案為：A。6.下列有機(jī)反應(yīng)中，屬于最理想的“原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)”的是A.乙烯在一定條件下制備聚乙烯 B.丙烯酸和甲醇生成丙烯酸甲酯C.丁烷裂解制備乙烯 D.油脂發(fā)生皂化反應(yīng)制肥皂【答案】A【解析】【分析】化工生產(chǎn)實(shí)現(xiàn)“綠色化”是指無(wú)污染、綠色循環(huán)、低碳經(jīng)濟(jì)，原子利用率100%，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼．乙烯在一定條件下制備聚乙烯屬于加聚反應(yīng)，原子利用率達(dá)到100%，A符合題意；B．丙烯酸和甲醇生成丙烯酸甲酯和H2O，故原子利用率達(dá)不到100%，B不合題意；C．丁烷裂解制備乙烯和乙烷，故原子利用率達(dá)不到100%，C不合題意；D．油脂發(fā)生皂化反應(yīng)制肥皂時(shí)還生成甘油即丙三醇，故原子利用率達(dá)不到100%，D不合題意；故答案為：A。7.維生素C是重要的營(yíng)養(yǎng)素，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A.維生素C的分子式為 B.維生素C與乙酸能發(fā)生酯化反應(yīng)C.維生素C含有2種官能團(tuán) D.維生素C屬于烴衍生物【答案】C【解析】【詳解】A．維生素C的分子式為，A正確；B．維生素C中含有羥基，與乙酸能發(fā)生酯化反應(yīng)，B正確；C．維生素C含有3種官能團(tuán)，即羥基、酯基和碳碳雙鍵，C錯(cuò)誤；D．維生素C屬于烴的衍生物，D正確。故選C。8.下列離子方程式正確的是A.在銅粉中加入稀硫酸：B.用氨水吸收過(guò)量的：C.在燒堿溶液中加入鋁粉，產(chǎn)生氣泡：D.在硫酸鐵溶液中滴加溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀：【答案】C【解析】【詳解】A．銅為惰性金屬，不與稀硫酸反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．用氨水吸收過(guò)量的時(shí)生成酸式鹽NH4HSO4，離子方程式為，B錯(cuò)誤；C．在燒堿溶液中加入鋁粉，產(chǎn)生氣泡，離子方程式為：，C正確；D．在硫酸鐵溶液中滴加溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀：，D錯(cuò)誤。故選C。9.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.1mol甲基()所含的電子數(shù)為B.1mol金屬鈉在氧氣中完全燃燒生成，失去的電子數(shù)為C.18g重水()中含有的質(zhì)子數(shù)為D.溶液中所含的數(shù)目為【答案】B【解析】【詳解】A．甲基為中性基團(tuán)，故1mol甲基()所含的電子數(shù)為，A錯(cuò)誤；B．Na轉(zhuǎn)化為Na2O2失去1個(gè)電子，故1mol金屬鈉在氧氣中完全燃燒生成，失去的電子數(shù)為，B正確；C．18g重水()中含有的質(zhì)子數(shù)為=，C錯(cuò)誤；D．題干未告知溶液的體積，故無(wú)法計(jì)算溶液中所含的數(shù)目，D錯(cuò)誤；故答案為：B。10.和反應(yīng)的能量變化如圖所示(、和HCl均為氣體)。下列敘述錯(cuò)誤的是A.氫氫鍵的鍵能為B.斷裂化學(xué)鍵吸熱，形成化學(xué)鍵放熱C.D.光照和點(diǎn)燃兩種條件下和反應(yīng)生成的反應(yīng)熱不同【答案】D【解析】【詳解】A．由圖可知?dú)錃滏I的鍵能為，A正確；B．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵吸熱，形成化學(xué)鍵放熱，B正確；C．1mol和1mol反應(yīng)生成2mol共放出2×431243436kJ=183kJ能量，故的，C正確；D．和反應(yīng)生成的反應(yīng)熱只與反應(yīng)物和生成物的能量有關(guān)，與反應(yīng)路徑無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤。故選D。11.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)操作及現(xiàn)象結(jié)論A向含淀粉的KI溶液中滴加氯水，溶液變藍(lán)氯的非金屬性比碘的強(qiáng)B在FeSO4溶液中加入Na2O2，產(chǎn)生紅褐色沉淀FeSO4已變質(zhì)C在鋁片上滴加濃硝酸，無(wú)明顯現(xiàn)象鋁不和濃硝酸反應(yīng)D在蔗糖中滴加濃硫酸，產(chǎn)生黑色固體并放出氣體濃硫酸表現(xiàn)吸水性和還原性A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．氯水氧化KI生成碘，淀粉遇碘變藍(lán)，則氧化性：Cl2＞I2，且非金屬元素的非金屬性與其單質(zhì)的氧化性一致，即可說(shuō)明氯的非金屬性比碘的強(qiáng)，A符合題意；B．過(guò)氧化鈉可氧化亞鐵離子生成鐵離子，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH，鐵離子與NaOH反應(yīng)生成紅褐色沉淀，不能證明硫酸亞鐵是否變質(zhì)，B不合題意；C．濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下遇到Al、Fe發(fā)生鈍化，在鋁片上滴加濃硝酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，是由于鈍化原因，而不是鋁不和濃硝酸反應(yīng)，C不合題意；D．在蔗糖中滴加濃硫酸，濃硫酸具有脫水性，故能產(chǎn)生黑色固體C，C與濃硫酸反應(yīng)放出CO2、SO2等氣體，體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性，即該實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性和強(qiáng)氧化性，D不合題意；故答案為：A。12.環(huán)己烷有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：下列敘述錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)a的試劑和條件是氯氣、光照B.丙能使溴水或酸性溶液褪色C.丙→丁屬于加成反應(yīng)D.甲的一溴代物有6種【答案】D【解析】【詳解】A．甲→乙為烷烴的氫被氯原子取代的反應(yīng)，所以反應(yīng)a的試劑和條件是氯氣、光照，故A正確；B．丙中含有碳碳雙鍵，能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，能和酸性溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，使它們都褪色，故B正確；C．丙→丁為碳碳雙鍵斷開，加上溴原子，屬于加成反應(yīng)，故C正確；D．甲的等效氫只有1種，所以一溴代物有1種，故D錯(cuò)誤；答案選D。13.天然氣燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，模擬裝置如圖所示。下列敘述正確的是A.電子由a極經(jīng)用電器流向b極B.b極的電極反應(yīng)式為C.a極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)D.a極上參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移0.4mol電子【答案】B【解析】【分析】根據(jù)裝置可知，a電極氧氣發(fā)生還原反應(yīng)形成，a電極為正極，b電極甲烷發(fā)生氧化反應(yīng)，b為負(fù)極。【詳解】A．原電池中電子經(jīng)外電路導(dǎo)線由負(fù)極流向正極，即由b極流向a極，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析可知，甲烷在b電極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：，B正確；C．根據(jù)分析可知，a極正極，發(fā)生還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．未指明氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算，D錯(cuò)誤；答案選B。14.向一恒容密閉容器中加入3molH2和1molWO3，高溫下發(fā)生反應(yīng)：。在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，各組分物質(zhì)的量()如圖所示。下列敘述正確的是已知：升高溫度，吸熱反應(yīng)中產(chǎn)物的物質(zhì)的量增大，放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的物質(zhì)的量增大。A.B.M為WO3物質(zhì)的量隨溫度的變化曲線C.相同溫度下，相同時(shí)間內(nèi)，H2和H2O的反應(yīng)速率相同D.升高溫度，H2O的反應(yīng)速率減小【答案】C【解析】【分析】由題干圖像信息可知，H2O的物質(zhì)的量隨著溫度升高而增大，說(shuō)明升高溫度化學(xué)平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)正反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)，即>0。升高溫度平衡正向移動(dòng)，W和H2O的物質(zhì)的量逐漸增大，H2和WO3的物質(zhì)的量逐漸減小，且根據(jù)題干中加入3molH2和1molWO3，則250℃平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量是WO3的3倍，則M代表H2，據(jù)此分析解題。【詳解】A．由分析可知，該正反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，即>0，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，M為H2物質(zhì)的量隨溫度的變化曲線，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比可知，相同溫度下，相同時(shí)間內(nèi)，H2和H2O的反應(yīng)速率相同，C正確；D．升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，即H2O的反應(yīng)速率增大，D錯(cuò)誤；故答案為：C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.硫酸是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要試劑?；卮鹣铝袉?wèn)題：實(shí)驗(yàn)(一)：用溶液和溶液測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱(如圖)。（1）玻璃攪拌器攪拌的操作是_____，加入稍過(guò)量NaOH溶液的目的是_____。（2）測(cè)得放出的熱量為，則中和反應(yīng)反應(yīng)熱_____。（3）其他條件不變，如果用銅質(zhì)攪拌器替代玻璃攪拌器，測(cè)得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱()_____(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。實(shí)驗(yàn)(二)：測(cè)定鋅和硫酸的反應(yīng)速率(如圖)。（4）完成實(shí)驗(yàn)除用到圖示裝置中的儀器外，還需要的一種定量?jī)x器是_____(填名稱)。（5）影響硫酸和鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率的因素有_____(填一條)。（6）需要測(cè)定的物理量有一定溫度和壓強(qiáng)下產(chǎn)生的體積和_____。【答案】（1）①.上下移動(dòng)玻璃攪拌器②.為了保證硫酸完全被中和（2）（3）偏?。?）計(jì)時(shí)器（5）溫度或者金屬鋅的狀態(tài)（其他答案合理即可）（6）時(shí)間【解析】【小問(wèn)1詳解】玻璃攪拌器攪拌的操作方法是上下移動(dòng)玻璃攪拌器，加入稍過(guò)量NaOH溶液的目的是為了保證硫酸完全被中和，答案：上下移動(dòng)玻璃攪拌器、為了保證硫酸完全被中和；【小問(wèn)2詳解】溶液和溶液反應(yīng)，測(cè)得放出的熱量為，即反應(yīng)放出的熱，得1mol放出的熱量為中和反應(yīng)反應(yīng)熱，答案：；【小問(wèn)3詳解】其他條件不變，如果用銅質(zhì)攪拌器替代玻璃攪拌器，銅質(zhì)攪拌器會(huì)吸收部分熱量，使得測(cè)得熱量偏小，導(dǎo)致算的中和反應(yīng)反應(yīng)熱()偏小，答案：偏??；【小問(wèn)4詳解】實(shí)驗(yàn)為測(cè)反應(yīng)速率，完成實(shí)驗(yàn)除用到圖示裝置中的儀器外，還需要的一種定量?jī)x器是計(jì)時(shí)器記錄時(shí)間，答案：計(jì)時(shí)器；【小問(wèn)5詳解】影響硫酸和鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率的因素有溫度或者金屬鋅的狀態(tài)（其他答案合理即可），答案：溫度或者金屬鋅的狀態(tài)（其他答案合理即可）；【小問(wèn)6詳解】實(shí)驗(yàn)為測(cè)反應(yīng)速率，需要測(cè)定的物理量有一定溫度和壓強(qiáng)下產(chǎn)生的體積和時(shí)間，答案：時(shí)間。16.氨氣是國(guó)民經(jīng)濟(jì)的基礎(chǔ)，工業(yè)上常用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂保?。回答下列?wèn)題：（1）已知生成時(shí)，放出熱量2.71kJ，則上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____。（2）在恒溫恒容密閉容器中充入和合成。下列情況表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____(填標(biāo)號(hào))。A.和的物質(zhì)的量之比為B.的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變C.和的體積分?jǐn)?shù)相同D.的消耗速率是消耗速率的一半（3）科學(xué)家開發(fā)出了一種新型催化劑，有一種新型催化劑，在常溫下也能合成氨。向一密閉容器中充入和，相同時(shí)間內(nèi)，氨氣體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示。壓強(qiáng)小于7MPa時(shí)，隨著壓強(qiáng)增大，氨氣體積分?jǐn)?shù)增大，其原因是_____；壓強(qiáng)大于7MPa時(shí)，隨著壓強(qiáng)增大，氨氣體積分?jǐn)?shù)快速減小，其原因可能是_____。（4）一定溫度下，向1L恒容密閉容器中充入和。測(cè)得各物質(zhì)的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。①甲代表_____(填化學(xué)式)。②12min時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為_____%。(轉(zhuǎn)化率指已反應(yīng)的物質(zhì)的量與起始物質(zhì)的量之比)③0～10min內(nèi)，_____。（5）工業(yè)上用與在高溫高壓、催化劑條件下合成氨氣，實(shí)驗(yàn)室制氨氣的化學(xué)方程式為_____。（6）氨氣的用途；作制冷劑，還可以_____(寫出其中一種)。【答案】（1）（2）BD（3）①.壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，氨氣體積分?jǐn)?shù)增大②.在高壓情況下，催化劑失去活性，催化效率降低，氨氣體積變小，體積分?jǐn)?shù)減小（4）①.H2②.③.0.1（5）（6）制氮肥和化肥（其他答案合理即可）【解析】【小問(wèn)1詳解】已知生成時(shí)，放出熱量2.71kJ，則生成2mol(即34g)放出熱量34×2.71kJ=92.14kJ，則上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：；【小問(wèn)2詳解】A．充入之比為，消耗之比為，所以和的物質(zhì)的量之比一直為，所以N2和H2的物質(zhì)的量之比為1∶3，不能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A不符合題意；B．氣體總質(zhì)量不變，氨氣質(zhì)量在增加，氨氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是個(gè)變量，則的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變，表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B符合題意；C．和的體積分?jǐn)?shù)相同，和平衡無(wú)關(guān)，不能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C不符合題意；D．的消耗速率即代表正反應(yīng)，的消耗速率代表逆反應(yīng)，且兩者反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比，所以的消耗速率是消耗速率的一半，表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D符合題意；故選BD；【小問(wèn)3詳解】壓強(qiáng)小于7MPa時(shí)，隨著壓強(qiáng)增大，氨氣體積分?jǐn)?shù)增大，其原因是壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，氨氣體積分?jǐn)?shù)增大；壓強(qiáng)大于7MPa時(shí)，隨著壓強(qiáng)增大，氨氣體積分?jǐn)?shù)快速減小，其原因可能是在高壓情況下，催化劑失去活性，催化效率降低，氨氣體積變小，體積分?jǐn)?shù)減小；【小問(wèn)4詳解】①一定溫度下，向1L恒容密閉容器中充入和，由圖像可知平衡時(shí)甲的濃度變化量是丙的3倍，根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量濃度變化之比，可知甲為H2；②12min時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為；③0～10min內(nèi)，；【小問(wèn)5詳解】實(shí)驗(yàn)室制氨氣化學(xué)方程式為：；【小問(wèn)6詳解】氨氣的用途；作制冷劑，還可以制氮肥和化肥(其他答案合理即可)。17.聚丙烯酸乙酯(E)是一種綠色高分子材料。以正丁烷為原料制備該材料的流程如圖。回答下列問(wèn)題：（1）D中官能團(tuán)有_____(填名稱)，B的名稱是_____。（2）的反應(yīng)類型是_____。（3）的反應(yīng)方程式為_____。（4）下列有關(guān)敘述正確的是_____(填標(biāo)號(hào))。a．B和D都易溶于水b．C能與NaOH溶液反應(yīng)c．乙烷與A互為同系物d．E能發(fā)生酯化反應(yīng)（5）F可以衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平，F(xiàn)和水在一定條件下反應(yīng)生成乙醇，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。（6）H是D的同分異構(gòu)體，與C具有相同的官能團(tuán)，其中不含支鏈的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____(寫一種)。【答案】（1）①.酯基、碳碳雙鍵②.丙烯（2）酯化反應(yīng)（3）nCH2=CHCOOCH2CH3；（4）bc（5）（6）、CH3CH=CHCH2COOH、CH3CH2CH=CHCOOH【解析】【分析】正丁烷在高溫條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯，在催化劑作用下被氧氣氧化為丙烯酸，丙烯酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙烯酸乙酯，丙烯酸乙酯發(fā)生聚合反應(yīng)生成聚丙烯酸乙酯，F(xiàn)可與水發(fā)生反應(yīng)生成乙醇，則F為乙烯。【小問(wèn)1詳解】D中含官能團(tuán)為酯基和碳碳雙鍵；B物質(zhì)中含碳碳雙鍵，名稱為丙烯；【小問(wèn)2詳解】根據(jù)分析，丙烯酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙烯酸乙酯，的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)；【小問(wèn)3詳解】D→E的反應(yīng)為丙烯酸乙酯發(fā)生聚合反應(yīng)生成聚丙烯酸乙酯，化學(xué)方程式為nCH2=CHCOOCH2CH3；【小問(wèn)4詳解】a．烯烴和酯類有機(jī)物難溶于水，a錯(cuò)誤；b．C中含羧基，能與NaOH溶液反應(yīng)，b正確；c．乙烷與A結(jié)構(gòu)相似，相差2個(gè)CH2原子團(tuán)，互為同系物，c正確；d．聚合物E中含酯基，能發(fā)生水解反應(yīng)，d錯(cuò)誤；答案選bc；【小問(wèn)5詳解】乙烯與水反應(yīng)生成乙醇，化學(xué)方程式為；【小問(wèn)6詳解】H是D的同分異構(gòu)體，與C具有相同的官能團(tuán)，其中不含支鏈的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有、CH3CH=CHCH2COOH、CH3CH2CH=CHCOOH。18.含碘的鹽可以治療甲狀腺腫大，為了消除碘缺乏病，我國(guó)政府規(guī)定在食用鹽中添加KIO3。某廠生產(chǎn)碘酸鉀(KIO3)的工藝流程如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）KIO3中I的化合價(jià)為_____，試劑X是_____(填化學(xué)式)。（2）“氧化1”中反應(yīng)的離子方程式為_____。氧化性：Cl2_____(填“大于”或“小于”)I2。系列操作2包括蒸發(fā)濃縮、_____、過(guò)濾、乙醇洗滌、干燥等。（3）在“氧化2”中，1molKClO3得到6mol電子，則制備1molKH(IO3)2至少需要_____g(結(jié)果保留一位小數(shù))KClO3。（