山西省運(yùn)城市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題（含答案）

山西省運(yùn)城市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________題號(hào)一二總分評(píng)分一、單選題1．常溫下，下列各組微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是（）A．使紫色石蕊溶液變藍(lán)的溶液中：Cl?、HCO3-、NH4+B．由水電離出的c(OH-)=1×10?13mol?L?1的溶液中：NC．Kwc(OH-)=10-1D．甲基橙呈紅色的溶液中：ClO?、CO32-、SO2．已知工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-Q1kJ/mol(Q1＞0)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．1molN2和3molH2的總鍵能小于2molNH3的總鍵能B．1molN2(g)和3molH2(g)的總能量大于2molNH3(g)的總能量C．使用鐵觸媒作為催化劑將使反應(yīng)速率加快，Q1減小D．若12N2(g)+32H2(g)?NH3(l)△H=-Q2kJ/mol(Q2＞0)，則Q2＞13．一定溫度下，將1molA(g)和4molB(g)置于2L的恒容密閉反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+3B(g)?2C(g)+aD(g)，C、D物質(zhì)的量濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖。下列敘述正確的是（）A．a(chǎn)=2B．平衡時(shí)A的濃度為0.2mol/LC．B的平衡轉(zhuǎn)化率為70%D．若2min時(shí)，壓縮體積，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c(A)增大4．我國(guó)科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了在銅催化劑條件下將DMF[(CH3)2NCHO]轉(zhuǎn)化為三甲胺[N(CH3)3]。計(jì)算機(jī)模擬單個(gè)DMF分子在銅催化劑表面的反應(yīng)歷程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．該歷程中最小能壘的化學(xué)方程式為(CH3)2NCH2OH*=(CH3)2NCH2+OH*B．該歷程中最大能壘(活化能)為2.16eVC．該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為(CH3)2NCHO(g)+2H2(g)=N(CH3)3(g)+H2O(g)ΔH=-1.02ev?mol-1D．增大壓強(qiáng)或升高溫度均能加快反應(yīng)速率，并增大DMF平衡轉(zhuǎn)化率5．下列敘述正確的是（）A．反應(yīng)過(guò)程的自發(fā)性可判斷過(guò)程發(fā)生的速率B．若常溫下，反應(yīng)A(s)+B(g)=2C(g)△H，不能自發(fā)進(jìn)行，則△H＞0C．放熱反應(yīng)都可以自發(fā)進(jìn)行，而吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行D．升高溫度，單位體積分子總數(shù)增大，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，化學(xué)反應(yīng)速率增大6．25℃，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是（）A．向NaF溶液中滴加硫酸至中性時(shí)，c（SO42-）＜c（HF）B．稀醋酸中加入冰醋酸，醋酸電離平衡右移，電離度增大C．向氨水中加入NH4Cl固體，溶液中c(NHD．將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中c(CH7．已知：室溫時(shí)，某酸H2A的Ka1=1.0×10-8，Ka2=1.0×10-12。下列說(shuō)法正確的是（）A．0.1mol·L-1的NaHA溶液中：c(A2-)＞c(H2A)B．反應(yīng)A2-+H2O?HA-+OH-的平衡常數(shù)K=1×10-8C．0.1mol·L-1的Na2A溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)D．NaHA與Na2A以任意比混合的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(A2-)+c(OH-)8．欲使0.1mol?L?1的NaHCO3溶液中A．通入二氧化碳?xì)怏w B．加入氫氧化鈉固體C．通入氯化氫氣體 D．加入飽和石灰水溶液9．鹽類水解在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。下列有關(guān)應(yīng)用或說(shuō)法與鹽類水解無(wú)關(guān)的是（）A．將二氧化碳通入飽和氨鹽水析出NaHCO3晶體B．NH4Cl溶液可除去鐵制品表面的銹斑C．用TiCl4制備TiO2·xH2O時(shí)，加入大量的水同時(shí)加熱D．草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用10．已知溴酸銀的溶解是吸熱過(guò)程，在不同溫度條件下，溴酸銀的溶解平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．T1＞T2B．加入AgNO3固體，可從a點(diǎn)變到c點(diǎn)C．a(chǎn)點(diǎn)和b點(diǎn)的Ksp相等D．c點(diǎn)時(shí)，在T1、T2兩個(gè)溫度條件下均有固體析出11．已知常溫下濃度為0.1mol·L-1的下列溶液的pH如表所示：溶質(zhì)NaFNaClONa2CO3pH7.59.711.6下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．加熱0.1mol·L-1NaF溶液測(cè)其pH，pH小于7.5B．0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+c(H2CO3C．根據(jù)上表數(shù)據(jù)得出三種酸電離平衡常數(shù)大小關(guān)系為：Ka(HF)＞Ka(HClO)＞Ka2(H2CO3)D．pH=2的HF溶液與pH=12的NaOH溶液以體積比1：1混合，則有c(H+)=c(OH-)。12．向10mL0.1mol/L的CH3COOH溶液中不斷滴加0.1mol/L的NaOH溶液，并一直保持常溫，所加堿溶液的體積V[NaOH(aq)]與一lgc水(H+)的關(guān)系如圖所示，其中c水(H+)表示溶液中由水電離出的H+濃度(忽略滴定過(guò)程中的體積變化)。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．常溫下，Ka(CH3COOH)的數(shù)量級(jí)為10-5B．a(chǎn)點(diǎn)顯酸性，b點(diǎn)pH為7C．從a點(diǎn)到b點(diǎn)，水的電離程度先增大后減小D．V[NaOH(aq)]=10mL時(shí)，c(CH3COO-)+c(CHCOOH)=0.05mol/L13．已知0.10mol?L?1的二元酸H2A溶液中，存在如下電離：A．H2AB．當(dāng)V(NaOHC．當(dāng)V(NaOH)=20mLD．當(dāng)V(NaOH14．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A探究化學(xué)反應(yīng)是否可逆向0.5mL0.1mol?L?1KI溶液中滴加1~2滴0B探究濃度對(duì)鹽類水解平衡的影響向滴有酚酞的碳酸鈉溶液中滴加氯化鋇溶液，觀察現(xiàn)象C比較AgI和AgCl溶度積大小向0.1mol?LD比較HClO和CH用pH試紙測(cè)定NaClO溶液和CHA．A B．B C．C D．D15．常溫下，分別向10mL0.1mol?L?1的NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L?1的一元酸HA和HB溶液，用pH傳感器測(cè)得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．HA的酸性強(qiáng)于HB的酸性B．V(酸)=10mL時(shí)，兩份溶液中c(B?)=c(A?)C．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，c(A?)＞c(Na+)＞c(OH?)＞c(H+)D．b、c點(diǎn)時(shí)，c(A?)+c(HA)=2c(Na+)=c(HB)+c(B?)16．甲醇脫氫可制取甲醛，反應(yīng)原理為CHA．脫氫反應(yīng)的ΔH<0B．600K時(shí)，Y點(diǎn)：v(逆)<v(正)C．要實(shí)現(xiàn)從Y點(diǎn)到Z點(diǎn)的變化可通過(guò)增大壓強(qiáng)的方法D．在T117．已知：pM=-lgc(Mn+)，且假設(shè)c(Mn+)≤10-6mol·L-1時(shí)，認(rèn)為該金屬離子已沉淀完全。常溫下，金屬離子(Mn+)濃度的負(fù)對(duì)數(shù)pM隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．常溫下，Ksp[Cu(OH)2]＞Ksp[Mg(OH)2]B．可以通過(guò)調(diào)節(jié)溶液pH的方法分步沉淀Cu2+和Fe2+C．除去Cu2+中少量Fe3+，可控制溶液3≤pH＜4D．pM與Ksp之間的關(guān)系式為pM=lgKsp-nlgc(OH-)18．常溫下，用0.10mol?LA．BOH的Kb約為1×1B．a(chǎn)點(diǎn)溶液中：c(C．水的電離程度：a>bD．滴定至pH=7時(shí)，加入的V(HCl)為20mL二、綜合題19．我國(guó)力爭(zhēng)于2030年前做到碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和，因此，實(shí)現(xiàn)CO（1）Ⅰ.以CO2、①C②CO(g)+2③CΔH3=（2）恒溫恒容下，向密閉容器按投料比n(CO2)：n(A．vB．體系內(nèi)壓強(qiáng)保持不變C．COD．?dāng)嗔?mol?H?H鍵的同時(shí)斷裂3mol?H?O鍵（3）不同壓強(qiáng)下，按照n(CO2)：n(H2已知：CO2的平衡轉(zhuǎn)化率=n(CO2)初始-n(CO2)（4）Ⅱ.二氧化碳催化加氫合成乙烯的原理為2CO2(g)CO2催化加氫合成C2H（5）根據(jù)圖中點(diǎn)A(a、b兩線交點(diǎn))，計(jì)算該溫度時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=20．氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與酸堿中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)。硫代硫酸鈉(Na2S2O3)又稱大蘇打，可用作定影劑、還原劑。現(xiàn)有某種硫代硫酸鈉樣品，為了測(cè)定該樣品純度，某興趣小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，回答下列問(wèn)題：。（1）樣品溶液配制：稱取10.0g該硫代硫酸鈉樣品，用(填“新煮沸并冷卻的蒸餾水”或“自來(lái)水”)在燒杯中溶解完全溶解后冷卻至室溫，再用玻璃棒引流將溶液全部轉(zhuǎn)移至100mL的容量瓶中，定容。（2）標(biāo)準(zhǔn)溶液配制：①為測(cè)定樣品的純度，需要0.10mol·L-1的K2Cr2O7(硫酸酸化)標(biāo)準(zhǔn)溶液60.00mL，配制溶液時(shí)，需要的儀器除天平、藥匙、量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需；②配制溶液的步驟為：計(jì)算→稱量→→轉(zhuǎn)移→洗滌→→搖勻；③配制0.1000mol·L-1K2Cr2O7溶液時(shí)，下列操作會(huì)引起所配溶液濃度偏低的是(填標(biāo)號(hào))。a．沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒b．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量溶液灑到容量瓶外面c．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水d．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線e．定容時(shí)俯視刻度線（3）滴定：取0.10mol?！-1的K2Cr2O7(硫酸酸化)標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，加入過(guò)量KI，發(fā)生。反應(yīng)：Cr2O72-+6I-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O，然后加入溶液作為指示劑，用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至終點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為。重復(fù)實(shí)驗(yàn)2~3次，平均消耗Na2S2（4）樣品純度的計(jì)算：根據(jù)上述有關(guān)數(shù)據(jù)，該樣品中Na2S2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。21．金、銀是生活中常見(jiàn)的貴金屬，用途非常廣泛。從某礦渣(主要成分為：AgCl、Ag2S、PbS已知：Ksp(AgCl)=1.（1）“預(yù)處理”前需先將礦渣粉碎制漿的原因是；加入FeCl3溶液將Ag（2）“分銀”時(shí)AgCl與Na2SO3反應(yīng)生成[Ag(SO3)2（3）“分銀渣”主要成分為PbSO4、BaSO（4）“分銀”時(shí)[Ag(SO3)2]3?①“分銀”pH應(yīng)控制在范圍。②“沉銀”時(shí)的終點(diǎn)pH需控制在3.5~5.5范圍內(nèi)，不能過(guò)低的原因是.22．NH4Al（1）NH4Al（2）相同條件下，0.1mol?L?1NH4Al（3）幾種均為0.①其中符合0.1mol?L?1NH4②20℃時(shí)，0.1mol?L?1N（4）室溫時(shí)，向100mL0.1mol?L①試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是點(diǎn)。②在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是。③由b到c發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．使紫色石蕊溶液變藍(lán)的溶液呈堿性，HCO3-、NH4+在堿性溶液中都不能大量存在，A不符合題意；B．水電離出的c(OH-)=1×10?13mol?L?1的溶液中，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，在酸性溶液中AlOC．Kwc(OH-)=10-1的溶液中，c(H+)=0.1mol/L，D．甲基橙呈紅色的溶液呈酸性，在酸性溶液中，ClO?、CO32-、故答案為：C。

【分析】離子之間不生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)或不發(fā)生氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)、雙水解等反應(yīng)時(shí)能大量共存。2．【答案】C【解析】【解答】A．合成氨反應(yīng)是反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的放熱反應(yīng)，所以1molN2和3molH2的總鍵能小于2molNH3的總鍵能，故A不符合題意；B．合成氨反應(yīng)是反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的放熱反應(yīng)，所以1molN2(g)和3molH2(g)的總能量大于2molNH3(g)的總能量，故B不符合題意；C．催化劑降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)熱，所以使用鐵觸媒作為催化劑對(duì)Q1值的大小無(wú)影響，故C符合題意；D．由反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)可知，12N2(g)+32H2(g)?NH3(g)△H=-12Q1kJ/mol(Q1＞0)，合成氨反應(yīng)中，生成液氨發(fā)出的熱量高于氨氣，所以Q2＞1故答案為：C。

【分析】A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能；

B.放熱反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；

D.氨氣的能量高于液氨。3．【答案】D【解析】【解答】A．由圖可知，平衡時(shí)生成物C、D的濃度分別為0.4mol/L、0.2mol/L，由化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于濃度變化量之比可得：0.4mol/L：0.2mol/L=2：a，解得a=1，故A不符合題意；B．由圖可知，平衡時(shí)生成物C的濃度為0.4mol/L，由方程式可知，平衡時(shí)A的濃度為1mol2L—0.4mol/L×1C．由圖可知，平衡時(shí)生成物C的濃度為0.4mol/L，由方程式可知，平衡時(shí)消耗B的濃度為0.4mol/L×32=0.6mol/L，則B的平衡轉(zhuǎn)化率為0.6mol/L×2LD．該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，2min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，若壓縮體積，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)反向移動(dòng)，新平衡時(shí)，A的濃度增大，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】根據(jù)濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算。4．【答案】A【解析】【解答】A．從以上分析知，該歷程中最小能壘為0.22，是由(CH3)2NCH2OH*轉(zhuǎn)化為(CH3)2NCH2的反應(yīng)，化學(xué)方程式為(CH3)2NCH2OH*=(CH3)2NCH2+OH*，A符合題意；B．該歷程中最大能壘(活化能)為1.19eV，B不符合題意；C．該反應(yīng)的總反應(yīng)是由(CH3)2NCHO(g)轉(zhuǎn)化為N(CH3)3(g)，但1.02ev?為單個(gè)(CH3)2NCHO(g)反應(yīng)時(shí)放出的熱量，所以熱化學(xué)方程式為(CH3)2NCHO(g)+2H2(g)=N(CH3)3(g)+H2O(g)ΔH=-1.02NAev?mol-1，C不符合題意；D．增大壓強(qiáng)或升高溫度均能加快反應(yīng)速率，但升高溫度平衡逆向移動(dòng)，不能增大DMF平衡轉(zhuǎn)化率，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.該歷程中最小能壘為0.22eV，是由(CH3)2NCH2OH*轉(zhuǎn)化為(CH3)2NCH2和OH*的過(guò)程；

B.該歷程中最大能壘為-1.02eV-（-2.21eV）=1.19eV；

C.1個(gè)(CH3)2NCHO(g)分子反應(yīng)時(shí)放出的熱量1.02eV；

D.升溫該反應(yīng)的平衡逆向移動(dòng)。5．【答案】B【解析】【解答】A．化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性只能用于判斷反應(yīng)的方向，不能確定反應(yīng)過(guò)程發(fā)生的速率，A不符合題意；B．該反應(yīng)為熵增的反應(yīng)，常溫下不能進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B符合題意；C．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)△G=△H-T△S＜0，放熱反應(yīng)△H＜0，若溫度較高且△S＜0，△G可以大于0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)△H＞0，若溫度較高且AS＞0，△G可以小于0，反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行，C不符合題意；D．升溫，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性只能用于判斷反應(yīng)的方向；

B.根據(jù)ΔH-TΔS<0時(shí)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行分析；

C.反應(yīng)吸熱還是放熱，與反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行無(wú)關(guān)；

D.升高溫度活化分子百分?jǐn)?shù)增大。6．【答案】A【解析】【解答】A.向NaF溶液中滴加硫酸至中性時(shí)，根據(jù)電荷守恒2c（SO42-）+c（F－）+c（OH－）＝c（H+）＜c（Na＋）和物料守恒c（Na＋）＝c（HF）+c（F－）可知c（SO42-）＜c（HF），A符合題意；

B.稀醋酸中加入冰醋酸，醋酸濃度增大，醋酸電離平衡右移，但電離度減小，B不符合題意；

C.向氨水中加入NH4Cl固體，溶液中c(NH3?H2故答案為：A。

【分析】A.根據(jù)電荷守恒和物料守恒分析；

B.加入醋酸，醋酸的電離平衡右移，但醋酸的電離度減??；

C.c(NH3?H2O)c(H7．【答案】C【解析】【解答】A．HA—的水解平衡常數(shù)Kh==c(H2A)c(OH-)c(H+)c(HA-)c(B．由方程式可知，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c(HA?)c(OH-)c(C.0.1mol·L-1的Na2A溶液中存在質(zhì)子守恒關(guān)系c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)，故C符合題意；D．NaHA與Na2A以任意比混合的溶液中存在電荷守恒關(guān)c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.Kh=KwKa1=1.0×10?141.0×10?8＞Ka2，說(shuō)明HA-的電離程度小于水解程度；

B.根據(jù)K=8．【答案】D【解析】【解答】A．CO2與水反應(yīng)生成碳酸，c(H+)、c(HCO3-)增大，A不符合題意；B．NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，所以加入氫氧化鈉固體后，碳酸氫根離子濃度減小，碳酸根離子濃度增大，氫離子濃度減小，B不符合題意；C．HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，所以通入氯化氫氣體后，碳酸氫根離子濃度減小，碳酸根離子濃度減小，碳酸氫鈉溶液呈堿性，通入氯化氫后溶液堿性減弱，所以氫離子濃度增大，C不符合題意；D．Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+H2O+NaOH，所以加入飽和石灰水溶液后，碳酸氫根離子轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀，所以碳酸氫根離子濃度、碳酸根離子濃度都減小，溶液由弱堿性變?yōu)閺?qiáng)堿性，所以氫離子濃度也減小，D符合題意；故答案為：D。

【分析】碳酸氫鈉溶于水電離出碳酸氫根離子，碳酸氫根離子能電離出氫離子和碳酸根離子，只要加入的物質(zhì)和氫離子、碳酸根離子都反應(yīng)，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)即可。9．【答案】A【解析】【解答】A．將二氧化碳通入飽和氨鹽水析出NaHCO3晶體，是利用NaHCO3溶解度小的原理，與鹽類水解無(wú)關(guān)，A項(xiàng)符合題意；B．氯化銨屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解導(dǎo)致其溶液呈酸性，酸和鐵銹反應(yīng)生成鹽和水，可以用氯化銨溶液去除金屬制品表面的銹斑，與鹽類水解有關(guān)，B項(xiàng)不符合題意；C．在加熱的條件下，TiCl4水解得TiO2·xH2O和HCl反應(yīng)，方程式為T(mén)iCl4+(x+2)H2O=?TiO2·xH2D．草木灰中的碳酸根離子與銨態(tài)氮肥中的銨根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成二氧化碳和氨氣，則草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用，與鹽類水解有關(guān)，D項(xiàng)不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.二氧化碳通入飽和氨鹽水發(fā)生了化合反應(yīng)生成碳酸氫鈉，利用的是溶解度差異原理；

B.氯化銨水解使溶液顯酸性；

C.TiCl4水解生成TiO2·xH2O和HCl；

D.碳酸根離子和銨根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成二氧化碳和氨氣。10．【答案】C【解析】【解答】A．由于溶解時(shí)吸熱，故溫度升高，溶度積增大，則T1＜T2，A不符合題意；B．加入AgNO3固體后，溶液中Ag+濃度增大，B不符合題意；C．溫度不變，溶解度常數(shù)不變；C符合題意；D．T1時(shí)c點(diǎn)析出固體，而T2時(shí)溶解仍未達(dá)到飽和，故無(wú)固體析出；D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.升溫溶度積常數(shù)增大；

B.加入硝酸銀固體，銀離子濃度增大；

D.T2時(shí)溶液未達(dá)到飽和。11．【答案】C【解析】【解答】A．加熱0.1mol·L-1NaF溶液，氟離子的水解程度增大，溶液的堿性增大，則溶液的pH大于7.5，A不符合題意；B.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒可得c(OH-)=c(HCO3?)+2c(H2CO3)+c(H+)，則c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3C．溶液的pH越大，酸根離子的水解程度越大。對(duì)應(yīng)酸的酸性越弱。根據(jù)上表數(shù)據(jù)得出酸性強(qiáng)弱為：HF＞HClO＞HCO3?，則得出Ka(HF)＞Ka(HClO)＞Ka2(H2CO3D．pH=2的HF溶液與pH=12的NaOH溶液以體積比1：1混合，氟化氫為弱酸，則混合液中氟化氫過(guò)量。溶液顯示酸性，(H+)＞c(OH-)，D不符合題意。故答案為：C。

【分析】A.加入促進(jìn)氟離子水解；

B.根據(jù)質(zhì)子守恒分析；

D.兩者混合，HF過(guò)量，溶液顯酸性。12．【答案】B【解析】【解答】A．起始時(shí)為0.1mol/L的乙酸溶液，溶液中c水(H+)=10-11mol/L，水的電離受到抑制，溶液中OH-均是由水的電離出來(lái)的，則溶液中c(H+)=Kwc(OH-)=10-3mol/L，則CH3COOH的電離平衡常數(shù)為Ka(CH3COOH)=c(H+B．酸或堿過(guò)量存在抑制水的電離，鹽類水解促進(jìn)水的電離，a點(diǎn)由水電離出來(lái)的c水(H+)=10-7mol/L。溶液中存在CH3COOOH和CH3COONa，溶液呈中性，b點(diǎn)溶液中組分為CH3COONa和過(guò)量的NaOH，溶液為堿性，所以a點(diǎn)溶液pH=7，b點(diǎn)溶液pH＞7，B符合題意；C．a(chǎn)到b之間存在計(jì)量點(diǎn)，計(jì)量點(diǎn)時(shí)恰好生成CH3COONa，此時(shí)水的電離程度最大，計(jì)量點(diǎn)過(guò)后NaOH過(guò)量，抑制水的電離，計(jì)量點(diǎn)之前CH3COONa逐漸增多，CH3COOH逐漸減少，水的電離程度增大，所以從a到b的過(guò)程，水的電離程度先增大后減小，C不符合題意；D．V[NaOH(aq)]=10mL時(shí)，CH3COOH與氫氧化鈉完全中和，根據(jù)物料守恒有：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)=0.05mol/L，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.根據(jù)Ka(CH3COOH)=c(H+)?c(CH313．【答案】D【解析】【解答】A．由電離式可知，H2A第一步電離完全進(jìn)行，故不存在B．當(dāng)V(NaOH)=10mL時(shí)，H2A反應(yīng)掉一半，溶液為C．當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí)，為NaHA溶液，由電荷守恒可知，c(NaD．當(dāng)V(NaOH)=30mL時(shí)，溶液為等濃度的Na2A、NaHA故答案為：D。

【分析】A.H2A第一步完全電離；

B.當(dāng)V(NaOH)=10mL時(shí)，溶液為14．【答案】B【解析】【解答】A．由題意可知，碘化鉀溶液與硫酸鐵溶液反應(yīng)時(shí)，碘化鉀溶液過(guò)量，無(wú)論反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)，溶液中均存在碘離子，則選擇加入硝酸銀溶液檢驗(yàn)溶液中是否存在碘離子不能探究該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，應(yīng)選擇硫氰化鉀溶液中是否存在鐵離子探究，故A不符合題意；B．碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子在溶液中水解使溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅色，向溶液中加入氯化鋇溶液，溶液中碳酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，水解平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氫氧根離子濃度減小，溶液紅色變淺或消失能探究濃度對(duì)鹽類水解平衡的影響，故B符合題意；C．由題意可知，硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀時(shí)，硝酸銀溶液過(guò)量，氯化鈉溶液反應(yīng)后再滴加碘化鈉溶液，碘化鈉溶液與過(guò)量的硝酸銀溶液反應(yīng)生成碘化銀黃色沉淀，滴加碘化鈉溶液的過(guò)程中發(fā)生沉淀的生成，沒(méi)有發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，則觀察生成沉淀的顏色無(wú)法比較氯化銀和碘化銀溶度積大小，故C不符合題意；D．次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能使有機(jī)色質(zhì)漂白褪色，用pH試紙無(wú)法測(cè)定次氯酸鈉溶液的pH，則無(wú)法利用鹽的水解程度比較次氯酸和醋酸的酸性強(qiáng)弱，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.判斷此反應(yīng)是否可逆可以根據(jù)判斷是否含有鐵離子

B.根據(jù)水解產(chǎn)生氫氧根判斷顏色變化

C.比較溶度積大小可以加入少量的硝酸銀

D.比較酸性強(qiáng)弱可以比較同濃度鹽溶液的pH15．【答案】D【解析】【解答】解：A.當(dāng)V（酸）=10mL時(shí)，酸堿恰好完全反應(yīng)得到等物質(zhì)的量濃度的NaA溶液、NaB溶液，NaA溶液的pH（8.7）大于NaB溶液的pH（7.8），根據(jù)鹽類水解的規(guī)律“越弱越水解”，HA的酸性弱于HB的酸性，A項(xiàng)不符合題意；B.V（酸）=10mL時(shí)，酸堿恰好完全反應(yīng)得到等物質(zhì)的量濃度的NaA溶液、NaB溶液，NaA溶液的pH大于NaB溶液的pH，A-的水解能力大于B-的水解能力，兩溶液中c（B-）>c（A-），B項(xiàng)不符合題意；C.a點(diǎn)加入10mL的HA溶液，得到NaA溶液的pH=8.7，由于A-的水解溶液呈堿性，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）>c（A-）>c（OH-）>c（H+），C項(xiàng)不符合題意；D.b點(diǎn)加入20mL的HA溶液得到等濃度的NaA和HA的混合液，溶液中的物料守恒為c（A-）+c（HA）=2c（Na+），c點(diǎn)加入20mL的HB溶液得到等濃度的NaB和HB的混合液，溶液中的物料守恒為c（B-）+c（HB）=2c（Na+），b、c兩點(diǎn)溶液中c（Na+）相等，則c（A-）+c（HA）=2c（Na+）=c（B-）+c（HB），D項(xiàng)符合題意；故答案為：D?！痉治觥勘绢}主要考查酸堿中和滴定的pH曲線分析、溶液中離子濃度的大小。

A.根據(jù)溶液中物質(zhì)的量濃度與溶液的pH值的關(guān)系判斷酸的強(qiáng)弱；

B.根據(jù)離子的水解能力結(jié)合圖像分析；

C.根據(jù)溶液的酸堿性分析離子濃度；

D.根據(jù)溶液中的物料守恒分析解答。16．【答案】D【解析】【解答】A．由曲線可知，升高溫度，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率增大，所以平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH>0，故A不符合題意；B.600K時(shí)，Y點(diǎn)表示的甲醇平衡轉(zhuǎn)化率偏高，反應(yīng)逆向移動(dòng)，v(逆)>v(正)，故B不符合題意；C．由圖可知，Y點(diǎn)和Z點(diǎn)甲醇的轉(zhuǎn)化率相等，若增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率降低，則甲醇的轉(zhuǎn)化率將小于Z點(diǎn)甲醇的轉(zhuǎn)化率，故C不符合題意；D．T1K時(shí)，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率為0.9，起始時(shí)甲醇的濃度為1mol/L，則平衡時(shí)生成的甲醛和氫氣的濃度均為1mol/L×0.9=0.9mol/L，甲醇的濃度為1mol/L-0.9mol/L=0.1mol/L，平衡常數(shù)K=c(故答案為：D。

【分析】A.升高溫度，甲醇的轉(zhuǎn)化率增大，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

B.Y點(diǎn)平衡逆向移動(dòng)；

C.增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，甲醇轉(zhuǎn)化率減小。17．【答案】C【解析】【解答】A．常溫下，pH一定時(shí)，c(Mg2+)＞c(Cu2+)，所以Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2]，A項(xiàng)不符合題意；B．由題圖分析可知，當(dāng)Cu2+完全沉淀時(shí)，F(xiàn)e2+已經(jīng)開(kāi)始沉淀，所以不能通過(guò)調(diào)節(jié)溶液pH的方法分步沉淀Cu2+和Fe2+，B項(xiàng)不符合題意；C．根據(jù)圖示，當(dāng)3≤pH＜4時(shí)，F(xiàn)e3+完全沉淀，而Cu2+不會(huì)沉淀，所以除去Cu2+中少量Fe3+，可控制溶液3≤pH＜4，C項(xiàng)符合題意；D．Ksp=c(Mn+)×cn(OH-)，c(Mn+)=Kspcn(OH-)，pM=-lgc(Mn+故答案為：C。

【分析】A.pH相同時(shí)，c(Mg2+)＞c(Cu2+)，則Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2]；

B.當(dāng)Cu2+完全沉淀時(shí)，F(xiàn)e2+已經(jīng)開(kāi)始沉淀；

D.根據(jù)pM=-lgc(Mn+)=?lgKspcn(O18．【答案】B【解析】【解答】A．用0.10mnl/L的鹽酸滴定20mL相同濃度的某一元堿BOH溶液，起始時(shí)，BOH的pH=11，c(OHB．a(chǎn)點(diǎn)溶液中存在電荷守恒c(B+)+cC．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為BOH和BCl，b點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為BCl，b中B+水解，促進(jìn)水的電離，故水的電離程度：b>a，C不符合題意；D．由圖可知，加入的V(HCl)為20mL時(shí)，溶液的pH約為4，D不符合題意。故答案為：B。

【分析】A.根據(jù)Kb=c(O19．【答案】（1）+40（2）B；D（3）乙；p（4）小于（5）(1.【解析】【解答】（1）根據(jù)蓋斯定律，由①-②可得CO2(g)+（2）A．v逆(CO2)=3v正(H2)，正逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)，故A不正確；B.該反應(yīng)的壓強(qiáng)為變量，因此體系內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；C.向密閉容器按投料比n(CO2)：n(H2)=1：1通入原料氣，設(shè)二氧化碳和氫氣起始加入量均為1mol，二氧化碳轉(zhuǎn)化量為xmol，平衡時(shí)二氧化碳物質(zhì)的量為(1-x)mol，氫氣物質(zhì)的量為(1-3x)mol，甲醇和水的物質(zhì)的量均為xmol，平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為(1-x+1-3x+x+x)mol=(2-2x)mol，COD．?dāng)嗔?molH-H鍵即消耗3mol氫氣，同時(shí)斷裂3molH-O鍵即消耗1mol甲醇和1mol水，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；故答案為：BD；（3）反應(yīng)①和②為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，甲醇的平衡產(chǎn)率減小，故圖甲表示甲醇的平衡產(chǎn)率，圖乙中，開(kāi)始升高溫度，反應(yīng)①和②為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率降低，反應(yīng)③為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，二氧化碳轉(zhuǎn)化率又升高，故圖乙表示二氧化碳轉(zhuǎn)化率；壓強(qiáng)增大，反應(yīng)①和②正向移動(dòng)，反應(yīng)③平衡不移動(dòng)，故壓強(qiáng)增大，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率增大，由圖可知壓強(qiáng)關(guān)系為p1>p2>p3；（4）反應(yīng)物的投料比等于方程式系數(shù)比，由圖中起點(diǎn)坐標(biāo)可知，c和a所表示物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比為1：3，d和b所表示物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比為1：4，結(jié)合方程式系數(shù)可知，d表示乙烯的變化曲線，b表示水的變化曲線，c表示二氧化碳的變化曲線，a表示氫氣的變化曲線，由圖可知，升高溫度，乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，平衡逆向移動(dòng)，逆向吸熱，正向放熱，△H小于0；（5）設(shè)二氧化碳的起始量為1mol，氫氣起始量為3mol，二氧化碳的轉(zhuǎn)化量為2xmol，則平衡時(shí)二氧化碳的物質(zhì)的量為(1-2x)mol，氫氣的物質(zhì)的量為(3-6x)mol，乙烯的物質(zhì)的量為xmol，水的物質(zhì)的量為4xmol，A點(diǎn)二氧化碳和水的體積分?jǐn)?shù)相等，則3-6x=4x，解得x=0.3，平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為(1-2x+3-6x+x+4x)mol=3.1mol，則該溫度時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp

【分析】（1）根據(jù)蓋斯定律計(jì)算；

（2）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變；

（3）由溫度和壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響判斷縱坐標(biāo)變化和壓強(qiáng)大小關(guān)系；

（4）由溫度變化對(duì)平衡的影響判斷反應(yīng)吸放熱；

（5）根據(jù)Kp20．【答案】（1）新煮沸并冷卻的蒸餾水（2）100mL容量瓶；溶解；定容；ab（3）淀粉；當(dāng)加入最后半滴待測(cè)液。溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色（4）94.8%【解析】【解答】（1）煮沸蒸餾水除去溶解的氧氣，以防止氧氣氧化硫代硫酸鈉，即用新煮沸并冷卻的蒸餾水在燒杯中溶解硫代硫酸鈉，故答案為：新煮沸并冷卻的蒸餾水；（2）①配制0.10mol?L-1的K2Cr2O7(硫酸酸化)標(biāo)準(zhǔn)溶液60.00mL，容量瓶為100mL，配制溶液時(shí)，需要的儀器除天平、藥匙、量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需100mL容量瓶，故答案為：100mL容量瓶；②配制溶液的步驟為：計(jì)算→稱量→溶解→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻，故答案為：溶解；定容；③a.沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)損失，濃度偏低；b.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量溶液灑到容量瓶外面，導(dǎo)致溶質(zhì)損失，濃度偏低；c.容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，無(wú)影響；d.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，無(wú)影響；e.定容時(shí)俯視刻度線，加水過(guò)少，濃度偏高，故答案為：ab；（3）淀粉遇碘變藍(lán)色，用淀粉溶液作指示劑；碘單質(zhì)反應(yīng)完畢，溶液藍(lán)色褪去，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化是：滴加最后一滴硫代硫酸鈉樣品溶液時(shí)，溶液藍(lán)色消失且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色，故答案為：淀粉；滴加最后一滴硫代硫酸鈉樣品溶液時(shí)，溶液藍(lán)色消失且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色；（4）由Cr2O72-+6I-+14H+═3I2+2Cr3++7H2O、I2+2S2O32-═S4O62-+2I-，可得關(guān)系式：Cr2O72-～3I2～6S2O32-，故20mL溶液中，n(Na

【分析】（1）硫代硫酸鈉溶液可被氧氣氧化；

（2）①配制溶液時(shí)，需要的儀器除天平、藥匙、量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需容量瓶；

②配制溶液的步驟為：計(jì)算→稱量→溶解→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻；

③根據(jù)c=nV分析誤差；

（3）淀粉遇碘變藍(lán)色，用淀粉作指示劑；碘單質(zhì)反應(yīng)完畢，溶液藍(lán)色褪去；

（4）根據(jù)Cr2O21．【答案】（1）加快反應(yīng)速率，提高銀元素的提取率；2FeC（2）AgCl+2SO3（3）S（4