1.1.3 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化 課件 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

P8實(shí)驗(yàn)Fe(OH)3膠體的制備:膠體的制備膠體的制備觀察Fe(OH)3膠體制備實(shí)驗(yàn)，完成試驗(yàn)記錄任務(wù)2-1實(shí)驗(yàn)藥品實(shí)驗(yàn)操作Fe(OH)3膠體外觀蒸餾水FeCl3飽和溶液蒸餾水煮沸后，逐滴加入FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色紅褐色、均一透明、靜置后無分層FeCl3

(飽和）+3H2OFe(OH)3（膠體）+3HCl注意①、必須使用FeCl3飽和溶液②、反應(yīng)物為H2O,而不是堿③、不可長(zhǎng)時(shí)間加熱④、產(chǎn)物Fe(OH)3必須標(biāo)注膠體避免生成Fe(OH)3沉淀第2課時(shí)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化第一章

第1節(jié)物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化溫故·知新①、為什么要對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類？利于研究性質(zhì)同類物質(zhì)性質(zhì)具有相似性結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)②、物質(zhì)分類如何利于我們研究物質(zhì)性質(zhì)？物質(zhì)的類別通性金屬單質(zhì)通性金屬單質(zhì)普遍具有怎樣的化學(xué)性質(zhì)思考任務(wù)1-1你能寫出哪些Fe

(單質(zhì))發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程？金屬單質(zhì)通性Fe+2HClFeCl2+H2Fe+CuSO4FeSO4+Cu資料卡片：Fe可在Cl2(氯氣）中點(diǎn)燃，發(fā)生化合反應(yīng)，生成FeCl3固體6Fe+4O22Fe3O4點(diǎn)燃2Fe+3Cl22FeCl3點(diǎn)燃金屬單質(zhì)通性Fe+2HClFeCl2+H2Fe+CuSO4FeSO4+Cu6Fe+4O22Fe3O42Fe+3Cl22FeCl3點(diǎn)燃點(diǎn)燃任務(wù)1-2②、歸納：金屬單質(zhì)能夠與哪些類別的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)？又能生成哪些類別的物質(zhì)？①、這四個(gè)反應(yīng)分別屬于哪種類型的反應(yīng)？金屬單質(zhì)酸鹽金屬單質(zhì)鹽新鹽新金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)O2金屬氧化物H2金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)鹽置換置換化合化合反應(yīng)類型金屬單質(zhì)的通性金屬單質(zhì)普遍能夠與酸、部分鹽、氧氣、部分非金屬單質(zhì)（氯氣、硫等）反應(yīng)。③、預(yù)測(cè)：金屬單質(zhì)Mg能夠發(fā)生哪些化學(xué)反應(yīng)？方法總結(jié)歸納物質(zhì)類別通性的思路方法：找到該類別中的代表物質(zhì)歸納該代表物質(zhì)能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)整理該類物質(zhì)的類別通性注意：同類別的不同物質(zhì)，其性質(zhì)之間也具有差異。提示：可以根據(jù)物質(zhì)類別具有的通性進(jìn)行性質(zhì)的預(yù)測(cè)，

但該物質(zhì)究竟能否發(fā)生這一反應(yīng)，還需要我們走進(jìn)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行具體實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。酸的通性任務(wù)2-1①、歸納酸這類物質(zhì)的反應(yīng)通性思路提示：初中我們最為熟悉的酸是什么？它能發(fā)生哪些化學(xué)反應(yīng)（舉出例子）？與酸反應(yīng)的物質(zhì)是什么類別？生成的產(chǎn)物是什么類別？酸使石蕊溶液變紅活潑金屬（H前）+鹽H2+堿+鹽H2O+堿性氧化物+鹽H2O+鹽+新鹽新酸+（H+)堿的通性任務(wù)2-2②、歸納堿這類物質(zhì)的反應(yīng)通性堿使酚酞變紅/使石蕊變藍(lán)酸+鹽H2O+酸性氧化物+鹽H2O+鹽+新鹽新堿+（OH-)為什么不同的酸(或堿)具有相似的化學(xué)性質(zhì)?宏觀辨識(shí)組成相似微觀探析H+HClH2SO4HNO3NaOHKOHBa(OH)2OH-結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)氧化物的通性任務(wù)2-3③、以CO2為代表物質(zhì)，歸納酸性氧化物的反應(yīng)通性酸性氧化物水+酸堿+鹽H2O+堿性氧化物水+酸酸+鹽H2O+④、以CaO為代表物質(zhì)，參考酸性氧化物性質(zhì)，預(yù)測(cè)堿性氧化物的反應(yīng)通性酸性氧化物酸性氧化物+鹽鹽的通性鹽酸+新酸新鹽+（金屬離子+酸根離子)金屬單質(zhì)+新鹽新金屬單質(zhì)+堿+新堿新鹽+鹽+新鹽新鹽+提示：以Na2CO3或CuSO4為代表物質(zhì)，歸納鹽的反應(yīng)通性置換復(fù)分解復(fù)分解復(fù)分解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：產(chǎn)物中是否有水、氣體、沉淀生成物質(zhì)轉(zhuǎn)化任務(wù)3-1以Ca和C為核心元素，分別寫出含有Ca元素和C元素的堿性/酸性氧化物、堿/酸、鹽金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)堿性氧化物酸性氧化物堿酸鹽鹽CaCaOCa(OH)2CaSO4CCO2H2CO3CaCO3物質(zhì)轉(zhuǎn)化任務(wù)3-2借助物質(zhì)的類別通性，思考如何實(shí)現(xiàn)下列箭頭所指的轉(zhuǎn)化過程，并寫出反應(yīng)方程。金屬單質(zhì)堿性氧化物堿鹽CaCaOCa(OH)2CaSO42Ca+O22CaO

CaO+H2O

Ca(OH)2

Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2OCa(OH)2+SO3CaSO4+H2OO2H2O酸酸性氧化物物質(zhì)轉(zhuǎn)化任務(wù)3-3借助物質(zhì)的類別通性，思考如何實(shí)現(xiàn)下列箭頭所指的轉(zhuǎn)化過程，并寫出反應(yīng)方程。非金屬單質(zhì)酸性氧化物酸鹽C+O2CO2

CO2+H2O

H2CO3H2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2H2OH2CO3+CaO

CaCO3+H2OO2H2O堿堿性氧化物CCO2H2CO3CaCO3金屬堿性氧化物堿鹽O2H2O酸或酸性氧化物非金屬單質(zhì)酸性氧化物酸鹽O2H2O堿或堿性氧化物構(gòu)建物質(zhì)轉(zhuǎn)化規(guī)律的模型認(rèn)知酸或酸性氧化物堿或