2.1.2 氧化鈉和過(guò)氧化鈉 課件 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

第2課時(shí)

鈉的氧化物(Na2O、Na2O2)Na2O【氧化鈉，白色固體】-2Na2O2【過(guò)氧化鈉，淡黃色固體】-1構(gòu)成：Na+、O2-離子個(gè)數(shù)比Na+：O2-=2:1構(gòu)成Na+、O22-（過(guò)氧根離子）離子個(gè)數(shù)比Na+：O22-=2:12Na2O＋O2=2Na2O2?（不穩(wěn)定）（較穩(wěn)定）Na2O屬于哪一類(lèi)物質(zhì)？這類(lèi)物質(zhì)具有怎樣的類(lèi)別通性？預(yù)測(cè)氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)答：屬于堿性氧化物。

與水化合成堿：

與和酸性氧化物反應(yīng)：

與和酸反應(yīng)：Na2O＋H2O=2NaOHNa2O＋CO2=Na2CO3Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O他們屬于氧化還原反應(yīng)嗎？預(yù)測(cè)過(guò)氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)2.根據(jù)Na2O2中O22-，預(yù)測(cè)反應(yīng)可能會(huì)產(chǎn)生什么物質(zhì)，體現(xiàn)了過(guò)氧

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化鈉的什么性質(zhì)？-1答：O、氧化性

；O、還原性。0-21.根據(jù)Na2O2和Na2O在元素組成上一樣，，能夠跟什么物質(zhì)反應(yīng)？答：酸、酸性氧化物、水。Na2O2中O化合價(jià)-1價(jià)，中間價(jià)態(tài)，既有氧化性也有還原性，

一般Na2O2表現(xiàn)強(qiáng)氧化性【實(shí)驗(yàn)2-3】將1~2mL水滴入盛有1~2g過(guò)氧化鈉固體的試管中，立即把帶火星的木條伸入試管中，檢驗(yàn)生成的氣體。用手輕輕觸摸試管外壁，有什么感覺(jué)？用pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性。向反應(yīng)后的溶液加入無(wú)色酚酞溶液，觀察現(xiàn)象。①劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡，帶火星的木條復(fù)燃；

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說(shuō)明生成O2②用手輕輕觸摸試管外壁發(fā)燙；

說(shuō)明反應(yīng)放熱③用pH試紙檢驗(yàn)溶液，試紙變藍(lán)，

說(shuō)明生成了堿性物質(zhì)

預(yù)測(cè)：向反應(yīng)后的溶液中滴入無(wú)色酚酞溶液，

并振蕩試管，會(huì)有什么現(xiàn)象？

現(xiàn)象：先變紅后褪色原因：過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成過(guò)氧化氫，過(guò)氧化氫具備強(qiáng)

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氧化性所以可以使酚酞褪色因此過(guò)氧化鈉也具備消毒、殺菌、漂白的作用①Na2O2+2H2O=H2O2+2NaOH②2H2O2=2H2O+O2↑2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑①×2+②可得：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑化合價(jià)升高，失去2×e-，被氧化化合價(jià)降低，得到2×e-，被還原，既是氧化劑又是還原劑歧化反應(yīng)定量關(guān)系：2Na2O2~O2~

2e--10-2金屬鈉著火不能用水滅火NaOH+HCl=NaCl+H2O

②

過(guò)氧化鈉與鹽酸（溶液）反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：先與水反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

①總反應(yīng)：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑Na2O2

不是堿性氧化物，屬于過(guò)氧化物?！?2Na2O2＋4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑化合價(jià)升高，失去2×e-，被氧化化合價(jià)降低，得到2×e-，被還原既是氧化劑又是還原劑歧化反應(yīng)定量關(guān)系：2Na2O2~O2~

2e-類(lèi)比Na2O2與鹽酸的反應(yīng)請(qǐng)分析：將適量Na2O2投入CuSO4溶液中，有什么現(xiàn)象？

有氣泡放出，溶液顏色變淺，有藍(lán)色沉淀生成

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓-1-202Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2化合價(jià)升高，失去2×e-，被氧化化合價(jià)降低，得到2×e-，被還原既是氧化劑又是還原劑歧化反應(yīng)定量關(guān)系：2Na2O2~O2~2e-金屬鈉著火不能用二氧化碳滅火過(guò)氧化物及超氧化物（如KO2）與含有CO2和水蒸汽的空氣接觸時(shí)，既能產(chǎn)生O2，又能吸收空氣中的CO2。利用該技術(shù)將藥板裝備于潛艇、宇宙飛船、呼吸面具等密閉環(huán)境中，供人們呼吸應(yīng)急使用。

定量關(guān)系思維課堂①過(guò)氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)的定量關(guān)系三、歸納：Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)定量關(guān)系(1)反應(yīng)中物質(zhì)的量與電子轉(zhuǎn)移關(guān)系2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑

2Na2O2＋2CO2

==2Na2CO3＋O22Na2O2~O2~2e-(2)固體質(zhì)量關(guān)系Na2O2與H2O的反應(yīng)，固體增加的質(zhì)量等于與H2O等分子數(shù)的H2的質(zhì)量。增加4g一、Na2O2與H2O的反應(yīng)的定量關(guān)系將36g水蒸氣通過(guò)足量的Na2O2固體，Na2O2固體質(zhì)量增加多少？2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

Δm(固體)2mol×78g/mol4mol×40g/mol4g2mol×18g/molNa2O2與CO2的反應(yīng)，固體增加的質(zhì)量等于與CO2等分子數(shù)的CO的質(zhì)量。增加56g二、Na2O2與CO2反應(yīng)的定量關(guān)系將88gCO2通過(guò)足量的Na2O2固體，Na2O2固體質(zhì)量增加多少？2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

Δm(固體)2mol×78g/mol2mol×106g/mol56g2mol×44g/mol三、歸納：Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)定量關(guān)系(1)反應(yīng)中物質(zhì)的量與電子轉(zhuǎn)移關(guān)系：2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2CO2

==2Na2CO3＋O22Na2O2

~

2H2O(2CO2)~

O2~2e-(2)固體質(zhì)量關(guān)系：(3)先后順序關(guān)系

一定量的Na2O2與一定量CO2和H2O(g)的混合物的反應(yīng)，可視作：Na2O2先與CO2反應(yīng)，待CO2反應(yīng)完全后，

剩余Na2O2再與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)。Na2O2固體與H2O(g)反應(yīng)時(shí)，每消耗18gH2O(g)，固體增加的質(zhì)量為2g;Na2O2固體與CO2反應(yīng)時(shí)，每消耗44gCO2，固體增加的質(zhì)量為28g.1.常溫常壓下CO2和Na2O2反應(yīng)后，若固體質(zhì)量增加了28g，反應(yīng)中消耗的CO2的質(zhì)量是_____g，生成的碳酸鈉的質(zhì)量是_____g。2.21.2gH2在一定條件下與O2充分反應(yīng)后產(chǎn)生的水蒸氣全部通入足量Na2O2中，固體質(zhì)量增加()A.21.2gB.14g

C.6.78g

D.不能確定44106A3.在過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中，下列說(shuō)法正確的是()A.發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之比為2∶1B.1個(gè)Na2O2發(fā)生反應(yīng)則轉(zhuǎn)移1個(gè)電子C.若生成1個(gè)O2則轉(zhuǎn)移1個(gè)電子D.若參加反應(yīng)的水為36g，則固體增重2gB4.200℃時(shí)，11.6g由CO2和H2O組成的混合氣體與足量Na2O2充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加3.6g，則原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為(g/mol)()A.5.8