2.3.1認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng) 課件 高一上學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）必修第一冊(cè)

認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)第1課時(shí)第2章

元素與物質(zhì)世界第3節(jié)

氧化還原反應(yīng)課程導(dǎo)入氧化還原反應(yīng)在生活中無(wú)處不在木柴燃燒蘋(píng)果變色人體衰老抗氧化藥物初中化學(xué)

反應(yīng)中物質(zhì)得到氧，該反應(yīng)為氧化反應(yīng)

反應(yīng)中物質(zhì)失去氧，該反應(yīng)為還原反應(yīng)

CuO失去氧，H2得到氧氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)必然在一個(gè)反應(yīng)中同時(shí)出現(xiàn)一種物質(zhì)得到氧，必然有一種物質(zhì)失去氧學(xué)習(xí)目標(biāo)通過(guò)對(duì)化合價(jià)的分析，認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，并能對(duì)常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類能從微觀上認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，發(fā)展對(duì)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的認(rèn)識(shí)能從元素價(jià)態(tài)的角度預(yù)測(cè)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和變化，能用雙線橋、單線橋表示氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移，初步建立基于物質(zhì)類別和氧化還原角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)性質(zhì)的思維模型1774年學(xué)習(xí)任務(wù)一：多角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)人們對(duì)氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)經(jīng)歷了一個(gè)漫長(zhǎng)的過(guò)程拉瓦錫提出氧化學(xué)說(shuō)把物質(zhì)與氧結(jié)合的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)把物質(zhì)失去氧的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)1852年弗蘭克蘭提出化合價(jià)的概念完善概念后，認(rèn)為反應(yīng)中化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)學(xué)習(xí)任務(wù)一：多角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)從化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu0+2+20Fe元素：化合價(jià)______，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)Cu元素：化合價(jià)______，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)結(jié)論：升高降低化合價(jià)變化降低升高學(xué)習(xí)任務(wù)一：多角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)人們對(duì)氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)經(jīng)歷了一個(gè)漫長(zhǎng)的過(guò)程拉瓦錫提出氧化學(xué)說(shuō)把物質(zhì)與氧結(jié)合的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)把物質(zhì)失去氧的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)1774年1852年弗蘭克蘭提出化合價(jià)的概念完善概念后，認(rèn)為反應(yīng)中化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)湯姆孫發(fā)現(xiàn)了電子20世紀(jì)初，建立了化合價(jià)的電子理論人們把化合價(jià)的升降與原子最外層電子的轉(zhuǎn)移聯(lián)系起來(lái)微觀探析：化合價(jià)變化的原因1897年學(xué)習(xí)任務(wù)一：多角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)2Na+Cl2=2NaCl00+1-1以Na與Cl2反應(yīng)為例化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)宏觀：化合價(jià)變化微觀：電子轉(zhuǎn)移2+1787Cl2+1181Na2+118Na+2+1788Cl失去電子，化合價(jià)_________，發(fā)生_________反應(yīng)得到電子，化合價(jià)_________，發(fā)生_________反應(yīng)升高氧化降低還原氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)特征：有化合價(jià)的變化本質(zhì)：有電子的轉(zhuǎn)移元素失電子，化合價(jià)______，被______，發(fā)生______反應(yīng)元素得電子，化合價(jià)______，被______，發(fā)生______反應(yīng)升高氧化氧化降低還原還原1.判斷正誤（1）氧化還原反應(yīng)過(guò)程中一定有氧元素參加（2）氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是化合價(jià)的變化（3）氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)可以單獨(dú)存在（4）非氧化還原反應(yīng)中也可能有電子轉(zhuǎn)移（5）Zn與CuSO4溶液反應(yīng)時(shí)，Zn失去兩個(gè)電子，Cu2+得到兩個(gè)電子，故整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，共轉(zhuǎn)移4個(gè)電子（6）NA個(gè)鈣原子失去電子變成Ca2+時(shí)，失去2NA個(gè)電子（7）1molCl2參加反應(yīng)時(shí)，一定會(huì)轉(zhuǎn)移2mol電子（8）1molCl2得到電子變成Cl-時(shí)，得到2mol電子（9）只有得失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)練習(xí)××實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移×只能同時(shí)存在，必須同時(shí)存在×有電子轉(zhuǎn)移就是氧化還原反應(yīng)×轉(zhuǎn)移2個(gè)電子√×√Cl的價(jià)態(tài)不確定：-1、+1、+4、+7只有得失電子的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)×2.中國(guó)古代有很多偉大的發(fā)明，分析下列生產(chǎn)過(guò)程，其中不涉及氧化還原反應(yīng)的是（

）A.古法釀酒B.古法煉鐵C.煅燒貝殼D.火藥爆炸練習(xí)C

無(wú)化合價(jià)變化

練習(xí)B單質(zhì)和化合物同時(shí)存在的反應(yīng)，一定是氧化還原反應(yīng)

練習(xí)鋁置換反應(yīng)失氧化還原得鐵還原氧化學(xué)習(xí)任務(wù)二：氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系四種基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)①化合反應(yīng)單質(zhì)和化合物同時(shí)存在的反應(yīng)，一定是氧化還原反應(yīng)A+B+C+…→D②分解反應(yīng)A→B+C+D…③置換反應(yīng)單質(zhì)+化合物→單質(zhì)+化合物④復(fù)分解反應(yīng)化合物+化合物→化合物+化合物（交叉互換）一定是氧化還原反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)指明下列反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型，并說(shuō)明是不是氧化還原反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2H2+Cl2=2HClNa2O+CO2=Na2CO32Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑Na2CO3

+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3

+CO2+H2O=NaHCO3NaOH+CO2=Na2CO3+H2OFe+CuSO4=FeSO4+Cu2H2O2=2H2O+O2

化合反應(yīng)，非氧還復(fù)分解反應(yīng)，非氧還化合反應(yīng)，氧還非四大，氧化還原反應(yīng)分解反應(yīng)，氧還置換反應(yīng)，氧還復(fù)分解反應(yīng)，非氧還分解反應(yīng)，非氧還化合反應(yīng)，非氧還復(fù)分解反應(yīng)，非氧還非四大，氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)，氧還氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)不一定是四種基本反應(yīng)類型單質(zhì)和化合物同時(shí)存在的反應(yīng)，一定是氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)1.下列說(shuō)法正確的是（

）A.某反應(yīng)物得到電子發(fā)生氧化反應(yīng)B.氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加C.有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)D.氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)發(fā)生練習(xí)C得電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)××氧化還原反應(yīng)不一定有氧元素參加但一定有化合價(jià)變化、電子轉(zhuǎn)移×只能同時(shí)發(fā)生，必須同時(shí)發(fā)生√單質(zhì)和化合物同時(shí)存在的反應(yīng)，一定是氧化還原反應(yīng)2.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（

）A.元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)B.物質(zhì)在變化中失去了電子，此物質(zhì)中的某一元素化合價(jià)降低C.有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)D.有化合價(jià)升降的反應(yīng)，不一定是氧化還原反應(yīng)練習(xí)C化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)×××√失電子，化合價(jià)一定升高有化合價(jià)變化的反應(yīng)，一定是氧化還原反應(yīng)A.上述過(guò)程中設(shè)計(jì)的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)B.反應(yīng)Ⅱ中碳元素的化合價(jià)升高C.回收CO2的最終產(chǎn)物為O2和CH4D.上述過(guò)程中H2可以循環(huán)使用3.回收利用CO2是目前解決空間站供氧問(wèn)題的有效途徑，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（

）練習(xí)B所有的反應(yīng)都是單質(zhì)、化合物同時(shí)參加的反應(yīng)CO2+4CH4-4√√√×降低學(xué)習(xí)任務(wù)三：氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移表示方法如何表示氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的情況？Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

雙線橋法寫(xiě)出方程式，標(biāo)出各元素的化合價(jià)找出反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生變化的元素，并用帶箭頭的線連接1.標(biāo)價(jià)態(tài)+2+2002.連雙線3.注得失標(biāo)出電子得失及數(shù)目失2e-得2e-學(xué)習(xí)任務(wù)三：氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移表示方法如何表示氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的情況？3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

雙線橋法寫(xiě)出方程式，標(biāo)出各元素的化合價(jià)找出反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生變化的元素，并用帶箭頭的線連接1.標(biāo)價(jià)態(tài)+5+20+22.連雙線3.注得失標(biāo)出電子得失及數(shù)目失2×3e-得3×2e-

練習(xí)?思考：該反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是12個(gè)嗎？學(xué)習(xí)任務(wù)三：氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移表示方法如何表示氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的情況？Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

單線橋法

寫(xiě)出方程式，標(biāo)出各元素的化合價(jià)找出反應(yīng)物中失電子的元素和得電子的元素，并用帶箭頭的線連接1.標(biāo)價(jià)態(tài)+2+2002.連單線3.注得失標(biāo)出電