3.3.3 鹽類水解的應(yīng)用 課件 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第三節(jié)鹽類的水解第3課時(shí)鹽類水解的應(yīng)用人教版

高二化學(xué)選擇性必修一目錄在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用一在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用二知識(shí)回顧影響鹽類水解的主要因素水解平衡常數(shù)影響鹽類水解的外因溫度：越熱越水解濃度：遵循勒夏特列原理Kh：定義、表達(dá)式、意義、與Ka、Kb的關(guān)系“越弱越水解”一、在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用1.判斷鹽溶液的酸堿性

2.判斷酸性（堿性）的強(qiáng)弱NaX、NaY、NaZ三種鹽pH分別為7、8、9則酸性：HX>HY>HZ“越弱越水解”一、在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用3、配制和保存易水解的鹽溶液★配制CuCl2溶液，為防止出現(xiàn)渾濁，應(yīng)加少量的___________。

稀鹽酸★配制Fe2(SO4)3溶液，要先加少量的

。

稀H2SO4問(wèn)題：用熱水配制CuCl2溶液為什么會(huì)出現(xiàn)渾濁，怎樣用熱水配制澄清的CuCl2溶液？問(wèn)題：盛放Na2CO3的試劑瓶為什么不能用玻璃塞？★實(shí)驗(yàn)室貯存堿性溶液的試劑瓶一律使用橡膠塞。CO32-+H2O?

HCO3-+OH-SiO2+2OH-=SiO32-

+H2O一、在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用4.膠體的制取5.制備無(wú)水鹽

蒸干：灼燒：得Fe(OH)3只有在干燥的HCl氣流中加熱，才能得到無(wú)水晶體問(wèn)題：把FeCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是什么，為什么？FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HClFeCl3溶液加熱，蒸干，灼燒，得

。

Fe2O3（1）加熱促進(jìn)水解（2）HCl揮發(fā)

2Fe(OH)3=

Fe2O3+3H2O一、在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用總結(jié)：鹽溶液蒸干規(guī)律1、鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸和弱堿，蒸干得對(duì)應(yīng)弱堿；如AlCl3，F(xiàn)e(NO3)32、鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸，蒸干得原物質(zhì)；如CuSO43、鹽水解生成強(qiáng)堿時(shí)，蒸干后一般得原物質(zhì)4、易被氧化的鹽，蒸干得氧化產(chǎn)物；如：Na2SO3蒸干得Na2SO4；FeSO4蒸干得Fe2(SO4)3一、在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用練習(xí)、將溶液經(jīng)蒸干、灼燒最終所得物質(zhì)填入下表AlCl3FeCl3CuCl2MgCl2Al2(SO4)3FeCl2NH4ClNaHCO3Na2CO3Al2O3Fe2O3CuOMgOAl2(SO4)3Fe2O3

無(wú)Na2CO3Na2CO3一、在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用6.判斷離子能否共存Al3+、Cu2+、Fe3+

與CO32－、HCO3－、SiO32－、S2－、HS－、AlO2－、ClO－弱堿陽(yáng)離子與弱酸陰離子發(fā)生完全雙水解，則無(wú)法大量共存一、在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用7.制備無(wú)機(jī)化合物用TiCl4制備TiO2：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓

+4HClTiO2·xH2O焙燒得到TiO2

（同理可制SnO、SnO2等）制備無(wú)水鹽：將揮發(fā)性酸的弱堿鹽如AlCl3、FeCl3溶液蒸干時(shí)，在通HCl的氣流中加熱蒸干二、在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用1.泡沫滅火器原理（1）用離子方程式表示塑料桶盛放該試劑的原因：

（2）用離子方程式表示其工作原理：Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+☆A(yù)l3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑二、在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用2、形成膠體凈化水明礬（KAl(SO4)2·12H2O）能夠用來(lái)凈水Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+Al(OH)3膠體表面積大，吸附能力強(qiáng)，能吸附水中懸浮雜質(zhì)生成沉淀而起到凈水作用。二、在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用3、化肥的使用（草木灰不宜與銨態(tài)氮肥混合施用）草木灰的成分——K2CO3，水解呈堿性銨態(tài)氮肥——銨鹽，水解呈酸性混施后，OH-與H+中和成水，使兩種鹽的水解平衡向右移動(dòng)，以至生成大量的NH3·H2O，進(jìn)一步分解成NH3逸出了，從而降低了肥效。CO32-＋H2O

HCO3-+OH-HCO3-＋H2OH2CO3

+OH-NH4+＋H2ONH3·H2O+H+二、在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用4、焊接金屬作除銹劑金屬鎂與水反應(yīng)比較困難，為什么加NH4Cl能馬上產(chǎn)生大量氣體？總方程式：Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3+H2“焊藥”—金屬焊接時(shí)常用于除去金屬表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。NH4++H2O?

NH3?H2O+H+△NH3?H2O

=NH3↑

+H2OMg+2H+=Mg2++H2↑二、在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用5、純堿或小蘇打溶液去油污在堿性條件下及在熱水中的去油污能力強(qiáng)升溫，水解平衡右移，c(OH－)增大CO32-＋H2O?HCO3-

+OH-HCO3-＋H2O?

H2CO3+OH-Na2CO3溶液

課堂練習(xí)1.0.1mol?Lˉ'NaCO?溶液和0.1mol·LNaHCO3溶液的pH,前者和后者的關(guān)系是 (A) A.前者大 B.相等 C.前者小 OH D.不能確定1.下列溶液,在空氣中受熱濃縮，能夠得到預(yù)想的無(wú)水鹽的是(

) A.MgSO4溶液→MgSO4B.FeCl3溶液→FeCl3C.Mg(NO3)2溶液→Mg(NO3)2

D.AICI3溶液→AICl3A

課堂練習(xí)1.0.1mol?Lˉ'NaCO?溶液和0.1mol·LNaHCO3溶液的pH,前者和后者的關(guān)系是 (A) A.前者大 B.相等 C.前者小 OH D.不能確定2.實(shí)驗(yàn)室有下列試劑,其中必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存的是(

) ①NaOH溶液 ②水玻璃 ③Na2S溶液 ④Na2CO?溶液⑤NH,Cl溶液

⑥澄清石灰水

⑦濃硝酸

⑧濃硫酸A.①⑥

B.①②③④⑥C.①②③⑥⑦⑧

D.⑤⑦⑧B

課堂練習(xí)1.0.1mol?Lˉ'NaCO?溶液和0.1mol·LNaHCO3溶液的pH,前者和后者的關(guān)系是 (A) A.前者大 B.相等 C.前者小 OH D.不能確定2.化學(xué)在日常生活和生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是(

)A.向CuSO4溶液中加入鎂條時(shí)有氣體生成，該氣體是氫氣B.某雨水樣品采集后放置一段時(shí)間,pH由4.68變?yōu)?.28,是因?yàn)槿芤褐械腟O32-水解C.將飽和FeCl3溶液滴入沸水中可制備Fe(OH)3膠體,利用的是鹽類水解原理D.不能用Na3S溶液與AICl3溶液混合制備Al2S3B

課堂小結(jié)鹽類水解的應(yīng)用在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用1.判