4.2.1元素周期律(1) 課件高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊

第1課時元素周期律第四章

第2節(jié)元素周期律復習·同族元素性質(zhì)特點同族元素，最外層電子數(shù)相同，元素性質(zhì)相似結構:電子層數(shù)增加原子半徑增大核對最外層電子的吸引減弱性質(zhì):失電子能力增強金屬性、還原性增強得電子能力減弱非金屬性、氧化性減弱元素周期律·電子排布同周期元素在原子結構上有什么相同點和不同點？思考相同點電子層數(shù)相同不同點同周期從左到右①、核電荷數(shù)依次增大

②、最外層電子數(shù)依次增多周期律①：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性的變化元素周期律·原子半徑②、同周期元素從左到右，原子半徑大小有什么變化規(guī)律？思考核電荷數(shù)增大對電子吸引能力增大原子半徑收縮①、Li和Na相比，誰的原子半徑更大？你是如何判斷的？

不同周期元素，原子半徑大小如何比較？周期序數(shù)越大→電子層數(shù)越多→原子半徑越大思考與討論元素周期律·原子半徑周期律②：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑呈現(xiàn)周期性的變化問題1：電子層數(shù)多的元素原子半徑一定大于電子層數(shù)少的元素嗎？不一定，例外：第二周期的Li比第三周期的S、Cl等原子半徑大。問題2：每周期內(nèi)，原子半徑最大的原子是什么？稀有氣體原子（原子半徑從左至右依次減小，但到稀有氣體時反常膨脹）不考慮稀有氣體時，為第ⅠA族原子思考與討論元素周期律·原子半徑思考①、如何比較原子半徑？一看：電子層（注意例外：Li、S、Cl）二看：核電荷②、如何比較離子半徑？畫離子結構，一看電子層，二看核電荷比較半徑：Na+________Mg2+Na+________O2-Na+________Cl-思考與討論元素周期律·化合價元素化合價規(guī)律①、金屬無負價，氟無正價，氧無最高正價②、最高正價=主族序數(shù)=最外層電子數(shù)（F、O除外）③、│最高正價│+│

最低負價│=8④、特殊記：H化合價：+1、0、-1；O化合價：最高+2、最低-2思考與討論元素周期律·化合價周期律③：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的主要化合價呈周期性變化思考與討論元素周期律·元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)遞增原子核外電子排布原子半徑主要化合價呈周期性變化思考伴隨著結構的周期性變化，元素性質(zhì)會有怎樣的周期性規(guī)律？思考與討論元素周期律·元素性質(zhì)

問題討論：根據(jù)第三周期元素原子的核外電子排布規(guī)律，你能推測出該周期元素金屬性和非金屬性的變化規(guī)律嗎?同周期：電子層數(shù)相同，

由左向右：最外層電子數(shù)增多，原子半徑減小失電子能力減弱，得電子能力增元素：金屬性減弱，非金屬性增強；單質(zhì)：還原性減弱，氧化性增強思考與討論元素周期律·元素性質(zhì)第三周期：金屬性強弱比較NaMgAl金屬性減弱1、與水反應越容易/越劇烈2、與酸反應越容易/越劇烈3、最高價氧化物對應水化物的堿性越強4、單質(zhì)還原性強（強置換弱）金屬性越強元素周期律·元素性質(zhì)①、分析：Na、Mg、Al與水反應難易程度②、分析：Na、Mg、Al與酸反應劇烈程度③、分析：Na(OH)

、Mg(OH)2、

Al(OH)3堿性強弱④、分析：Na、Mg、Al單質(zhì)的還原性強弱思考

NaMgAl與水反應的條件與冷水劇烈反應與冷水幾乎不反應與沸水緩慢反應與沸水反應很慢與酸反應劇烈程度非常劇烈較劇烈一般劇烈最高價氧化物水化物的堿性強弱NaOH強堿Mg(OH)2中強堿Al(OH)3兩性氫氧化物思考與討論元素周期律·元素性質(zhì)第三周期：非金屬性強弱比較非金屬性增強非金屬性越強SiPSCl1、與氫氣反應越容易2、氫化物的穩(wěn)定性越強3、最高價氧化物對應水化物的酸性越強4、單質(zhì)氧化性越強（強置換弱）元素周期律·元素性質(zhì)

SiPSCl與氫氣反應條件高溫磷蒸氣與H2能反應需加熱光照或點燃時發(fā)生爆炸氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性SiH4很不穩(wěn)定PH3不穩(wěn)定H2S受熱分解HCl穩(wěn)定最高價氧化物對應水化物酸性H2SiO3弱酸H3PO4中強酸H2SO4強酸HClO4（最強的無機含氧酸）非金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強最強最強元素周期律·元素性質(zhì)元素周期律·元素性質(zhì)元素位置：左下方→金屬性強右上方→非金屬性強金屬性越強1、與水反應越容易/越劇烈2、與酸反應越容易/越劇烈3、最高價氧化物對應水化物

的堿性越強4、單質(zhì)還原性強（強置換弱）非金屬性越強1、與氫氣反應越容易2、氫化物的穩(wěn)定性越強3、最高價氧化物對應水化物

的酸性越強4、單質(zhì)氧化性越強（強置換弱）5、離子還原性越弱金屬性最強：

非金屬性最強：

氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定：最高價氧化物水化物酸性最強：最高價氧化物水化物堿性最強：原子半徑最大：沒有正價的非金屬：沒有最高正價的非金屬：

F元素CsFFClCsCs物質(zhì)CsF2HFHClO4CsOHF、O元素周期律·元素性質(zhì)元素周期律的應用元素周期律·應用位置結構性質(zhì)反映決定決定反映應用一：尋找新物質(zhì)①、在金屬與非金屬分界線附近尋找半導體材料，如：Si、Ge、Ga等；②、研究F、Cl、S、P附近的元素，制造新品種農(nóng)藥；③、在過渡元素中尋找制造催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金的元素【練習1】關于元素周期表，下列敘述中不正確的是()A.在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導體材料的元素B.在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素C.在非金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素D.在地球上元素含量的分布和它們在元素周期表中的位置有密切關系D元素周期律·應用元素周期律·應用應用二：預測陌生元素性質(zhì)鐳是第7周期第ⅡA族元素，下列關于鐳的性質(zhì)的描述中不正確的是(

)A.鐳比鈣金屬性更強B.氫氧化物呈兩性C.在化合物中呈+2價D.碳酸鹽難溶于水B元素周期律·應用應用三：比較元素的性質(zhì)酸性HClO4_______HBrO4_______H2SeO4穩(wěn)定性H2Se_______HBr_______HCl還原性Se2－_______Br－______Cl－>><<>>【例3】已知下列順序，其中錯誤的是()。

A．氫化物的穩(wěn)定性依次增強：HF、H2O、NH3

B．酸性依次減弱：HClO4、HBrO4、HIO4

C．還原性依次增強：Al、Mg、NaD．非金屬性依次減弱：Cl、S、PA元素周期律·應用【練習2】下列事實不能作為元素的金展性或非金屬性強弱判斷依據(jù)的是（

）A．Zn和Fe分別與稀硫酸反應，判斷金屬性強弱：Zn＞FeB．Mg投入CuCl2溶液中能置換出銅，Ba

投入CuCl2溶液中不能置換出銅，判斷金屬性強弱：Mg＞BaC．酸性：H2SiO3<HClO4，

判斷非金屬性強弱：Cl＞

SiD．依據(jù)O2、S分別與H2反應的難易