2024年度人教版九年級化學上冊第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘單元測試練習題（含答案詳解版）

九年級化學上冊第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘單元測試考試時間：90分鐘；命題人：化學教研組考生注意：1、本卷分第I卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時間90分鐘2、答卷前，考生務必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規(guī)定位置上3、答案必須寫在試卷各個題目指定區(qū)域內(nèi)相應的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。第I卷（選擇題30分）一、單選題（10小題，每小題3分，共計30分）1、如圖為四種原子的結(jié)構(gòu)示意圖，其中化學性質(zhì)相似的一組是A．①和② B．①和③ C．②和③ D．③和④2、“宏觀辨識與微觀探析”是化學學科核心素養(yǎng)之一。如圖是五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法正確的是①abd均表示離子②ab是同種元素③ce化學性質(zhì)相似④d帶一個單位正電荷，處于相對穩(wěn)定的狀態(tài)⑤e容易失去電子，屬于金屬元素A．①②③⑤ B．①③④⑤ C．②③④ D．①③⑤3、錳元素的相關信息如圖所示。下列說法不正確的是A．元素符號為Mn B．原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為25C．元素名稱為錳 D．在地殼中的含量為54.94%4、少年兒童貧血往往需要補“鐵”，這里所說的“鐵”是指A．鐵離子 B．鐵原子 C．鐵元素 D．鐵單質(zhì)5、2021年4月19日《中國科學報》報道：中科院近代物理研究所首次合成新型鈾-214，鈾-238與鈾-214相關信息如圖所示。下列說法錯誤的是A．鈾-238的中子數(shù)為146B．鈾-214原子的核外電子數(shù)為92C．鈾-238與鈾-214屬于同種元素D．鈾-238原子與鈾-214原子的質(zhì)量幾乎相等6、在公園里行走，常能聞到各種花的香味，主要原因是A．分子總在不斷運動 B．分子的體積變大C．分子的數(shù)目變多 D．分子之間的間隔變小7、鉻是自然界中硬度最大的金屬。如圖是鉻在元素周期表中的信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關敘述錯誤的是A．鉻原子的質(zhì)子數(shù)是24 B．鉻的相對原子質(zhì)量是52.00gC．鉻屬于金屬元素 D．鉻原子核外有4個電子層8、建立宏觀與微觀之間的聯(lián)系是化學學科特有的思維方式。下列物質(zhì)中，由離子構(gòu)成的是A．氧氣 B．氯化鈉 C．蒸餾水 D．金剛石9、能保持過氧化氫化學性質(zhì)的微粒是A．過氧化氫分子 B．氧分子 C．氫分子 D．氫原子10、下列說法錯誤的是A．分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子B．離子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子效=核電荷數(shù)C．物質(zhì)既可以由分子構(gòu)成也可以由原子構(gòu)成D．原子是化學反應中的最小微粒第Ⅱ卷（非選擇題70分）二、填空題（5小題，每小題4分，共計20分）1、如圖所示是氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖和氧元素在元素周期表中的相關信息，由此可知，氧原子核內(nèi)有______個質(zhì)子，氧的相對原子質(zhì)量是______。氧原子的最外層電子數(shù)是______，氧與其他物質(zhì)發(fā)生化學反應時容易______電子（選填“得到”或“失去”）。2、下面是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：（1）A~E共有_____種元素，B所表示的元素位于元素周期表的第______周期，該元素的原子容易________(填“得到”或“失去”)電子。（2）表示原子的粒子有___________(填序號，下同)；（3）表示陰離子的有___________；（4）表示陽離子的有_____________；（5）表示相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是_________；（6）在化學反應中易失去電子的粒子是_____________。3、宏觀、微觀、符號相結(jié)合是化學學科特有的思維方式，下圖是某反應的微觀示意圖。（1）寫出乙的化學式_________，上圖中涉及的化合物有________種。（2）點燃丙和丁的物質(zhì)之前，應先檢驗它們的________。（3）該化學反應中生成的丙和丁的分子個數(shù)比為________。4、下圖是硫元素在周期表中的信息及部分粒子結(jié)構(gòu)示意圖。（1）硫元素屬于_________（填“金屬”或“非金屬”），該元素的相對原子質(zhì)量是________。（2）原子結(jié)構(gòu)示意圖B中x的數(shù)值為_________，寫出C粒子的化學符號_________。（3）A和B兩種粒子的化學性質(zhì)相似，從原子結(jié)構(gòu)上看是因為________相同。5、圖中A、B、C、D為四種粒子的微粒結(jié)構(gòu)示意圖，E為鈣元素在周期表中的信息。請按要求填空：（1）A、B、C、D共表示______種元素的粒子。（2）從E圖中你可以獲得的信息有______。（任寫一條）（3）C表示的粒子符號為______。（4）A、B、C、D表示原子結(jié)構(gòu)示意圖的是______。（5）A、B、C、D中表示穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是______。三、計算題（5小題，每小題8分，共計40分）1、某一個X原子的相對質(zhì)量為56，一個C-12原子的質(zhì)量1.993×10-26kg，該原子所形成離子X3+的核外電子數(shù)為23。（1）該X原子質(zhì)量（計算結(jié)果保留1位小數(shù)）（2）該X原子的中子數(shù)。2、已知碳-12原子的質(zhì)量為1.993×10-26kg，A原子的質(zhì)量為5.146×10-26kg，若A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1個。求：（1）A原子的相對原子質(zhì)量。（保留整數(shù)）（2）A原子的核外電子數(shù)。（3）相同質(zhì)量的鎂、鋁、鐵中所含原子個數(shù)最多的。3、某原子的質(zhì)量是碳12原子質(zhì)量的兩倍。求這種原子的相對原子質(zhì)量。4、已知碳-12原子的質(zhì)量為1.993×10-26kg，A原子的質(zhì)量為5.146×10-26kg，若A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1個。求：（1）A原子的相對原子質(zhì)量______。(保留整數(shù))（2）A原子的核外電子數(shù)_____。5、一個碳12原子的質(zhì)量為mkg，一個A原子的質(zhì)量為nkg。（1）A的相對原子質(zhì)量為多少？（2）若A原子核內(nèi)有x個中子，則A原子核外電子數(shù)是多少？四、實驗探究（1小題，每小題10分，共計10分）1、實驗是科學探究的重要方法，請按要求完成下列實驗探究。（探究一）探究微粒的性質(zhì)步驟一：向盛有約20mL蒸餾水的小燒杯A中加入5~6滴酚酞溶液，攪拌均勻，觀察到的現(xiàn)象是______________。步驟二：從燒杯A中取少量溶液置于試管中，向其中慢慢滴加氨水，觀察到的現(xiàn)象是：______________。步驟三：另取一個小燒杯B，加入約5mL濃氨水。用一個大燒杯或水槽罩住A、B兩個小燒杯。觀察幾分鐘，現(xiàn)象是_________。實驗結(jié)論：分子是在不斷運動的反思評價：該實驗中步驟一的實驗目的是：_________。步驟二的實驗目的是_________。（探究二）探究物質(zhì)的組成與含量某班化學小組用排水法收集了呼出氣體，并為比較空氣和呼出氣體中各成分含量做了以下實驗：實驗l：序號實驗目的實驗操作實驗現(xiàn)象①比較空氣和呼出氣體中二氧化碳的含量向呼出氣體中倒入少量澄清石灰水，振蕩_________②比較空氣和呼出氣體中氧氣的含量分別將燃著的木條伸入空氣和呼出氣體中空氣中的木條無明顯變化呼出氣體中的木條熄滅③_________取兩塊干燥玻璃片，對著其中一塊哈氣哈氣的玻璃片上出現(xiàn)無色液滴另一塊無明顯變化（1）步驟①的現(xiàn)象為_________，證明人體呼吸過程中發(fā)生了________（“物理”或“化學”）變化。（2）步驟③的實驗目的是_________。小芳對步驟②中燃著木條熄滅的原因提出猜想，并設計“實驗2”進行驗證。猜想與假設：猜想1：木條熄滅主要是因為呼出氣體比吸入空氣中二氧化碳的含量高。猜想2：木條熄滅主要是因為呼出氣體比吸入空氣中氧氣的含量低。實驗2：（已知：空氣中氧氣和氮氣的體積比約為1：4）序號①②③④實驗操作

實驗現(xiàn)象燃著的木條

無明顯變化燃著的木條

無明顯變化燃著的木條

熄滅燃著的木條

熄滅（3）由實驗①和②可得出猜想1_______（填成立”或“不成立”）。（4）實驗2中，能證明猜想2成立的實驗序號是_______。反思評價：（5）根據(jù)上述實驗結(jié)論，下列說法正確的是_______（填字母序號）。A．吸入空氣和呼出氣體中氧氣和二氧化碳的含量不同B．將燃著木條伸入呼出氣體中，木條熄滅，說明呼出氣體中沒有氧氣C．若把燃著木條伸入氧氣和二氧化碳體積比為4：1的混合氣體中，會觀察到無明顯變化-參考答案-一、單選題1、B【詳解】原子最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)相似。最外層8個電子是相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。但第一層就是最外層的，2個電子就是相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。圖中①③都是相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。綜上所述：選擇B。2、D【詳解】a表示的是鋁離子，b表示的是鎂離子，c表示的是鋁原子，d表示的是氯離子，e表示的是鎵原子，故表示離子的是abd，a和b是不同種元素，c和e最外層電子數(shù)相同，所以化學性質(zhì)相似，d是氯離子帶一個單位負電荷，最外層為8個電子處于相對穩(wěn)定的狀態(tài)，e最外層為3個電子小于4個，易失去電子，31號是鎵元素，偏旁為金字旁，屬于金屬元素，故正確的是①③⑤。故選D。3、D【分析】圖中可知信息為原子序數(shù)為25，元素符號為Mn，元素名稱為錳，相對原子質(zhì)量為54.94。【詳解】A、由圖示可知，右上角為元素符號為Mn，正確；B、左上角為原子序數(shù)為25，正確；C、元素名稱為錳，正確；D、相對原子質(zhì)量為54.94，無法得知其在地殼中的含量，錯誤。故選D。4、C【分析】【詳解】物質(zhì)宏觀上是由元素組成的，所以貧血需要補鐵的“鐵”是指鐵元素。故選C。5、D【詳解】A、在元素周期表中，元素名稱左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=92，元素名稱下方的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，中子數(shù)=相對原子質(zhì)量-質(zhì)子數(shù)=238-92=146，不符合題意；B、在元素周期表中，元素名稱左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，在原子中，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)，故鈾-214原子的核外電子數(shù)為92，不符合題意；C、元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱，鈾-238與鈾-214質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素，不符合題意；D、鈾-238原子與鈾-214原子的相對原子質(zhì)量不同，質(zhì)量不相等，符合題意。故選D。6、A【詳解】在公園里行走，常能聞到各種花的香味，是花內(nèi)含有的芳香性化合物(香精油)的分子不斷運動，擴散到周圍空間造成的，在此過程中分子的體積大小不變，分子的數(shù)目不變，分子之間的間隔變大。故選A。7、B【詳解】A、元素信息圖中左上角的數(shù)字是元素的原子序數(shù)，原子序數(shù)等于原子的質(zhì)子數(shù)，由圖可知，鉻原子的質(zhì)子數(shù)是24，選項正確；B、元素信息圖中正下方的數(shù)字就是元素原子的相對原子質(zhì)量，由圖可知，鉻的相對原子質(zhì)量是52.00，選項錯誤；C、鉻元素的名稱帶有金字旁，屬于金屬元素，選項正確；D、由鉻原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，鉻原子核外有4個電子層，選項正確；故選B。8、B【詳解】A、氧氣是由氧分子構(gòu)成，不符合題意；B、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成，符合題意；C、蒸餾水是由水分子構(gòu)成，不符合題意；D、金剛石是由碳原子構(gòu)成，不符合題意。故選B。9、A【詳解】A、過氧化氫由過氧化氫分子構(gòu)成，則保持過氧化氫的化學性質(zhì)的最小粒子是過氧化氫分子，故選項正確；B、過氧化氫是由過氧化氫分子構(gòu)成，不含有氧分子，故選項不正確；C、過氧化氫是由過氧化氫分子構(gòu)成，不含有氫分子，故選項不正確；D、保持二氧化碳的化學性質(zhì)的最小粒子是過氧化氫分子，不是氫原子，故選項不正確。故選A。10、B【詳解】A、分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子，此選項表述正確；B、原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子效=核電荷數(shù)，原子得失電子后變成原子，此選項表述不正確；C、分子和原子都可以構(gòu)成物質(zhì)，此選項表述正確；D、在化學反應中分子可分，原子不可分，故原子是化學反應中的最小微粒，此選項表述正確。故選B。二、填空題1、816.006得到【詳解】原子結(jié)構(gòu)示意圖圓圈內(nèi)數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，氧原子的質(zhì)子數(shù)為8，氧元素的相對原子質(zhì)量為16.00（元素周期表最下方數(shù)字），從氧原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，氧原子最外層為6個電子，在化學反應中容易得到兩個電子形成陰離子。2、（1）四##4二##2得到（2）BD#DB（3）AE（4）C（5）ACE（6）D【分析】（1）元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱，A、B質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素，故A~E共有四種元素；B中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，表示原子，該原子核外有2個電子層，位于元素周期表的第二周期；該元素的原子最外層電子數(shù)為6，大于4，在化學反應中，容易得到電子；（2）A、質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，表示陰離子；B、質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，表示原子；C、質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，表示陽離子；D、質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，表示原子；E、質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，表示陰離子，故表示原子的粒子有BD；（3）由（2）的分析可知，表示陰離子的是AE；（4）由（2）的分析可知，表示陽離子的是C；（5）A、C、E的最外層電子數(shù)為8，達到了相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；（6）D表示原子，該原子的最外層電子數(shù)為2，小于4，在化學反應中，容易失去電子。3、（1）H2O2（2）純度（3）1:1【解析】（1）由圖可知乙是水，化學式為H2O；除了乙還有丙都有兩種不同原子組成，所以都是化合物。（2）丙和丁分別是一氧化碳和氫氣，都是可燃性氣體，點燃質(zhì)之前，應先檢驗它們的純度，否則容易引起爆炸。（3）由圖可知反應前后同種原子數(shù)目相同，故已配平，生成丙丁的個數(shù)比為1:1.4、（1）非金屬32.06（2）8S2-（3）最外層電子數(shù)【解析】（1）硫元素的名稱帶有石字旁，屬于非金屬元素，故填非金屬；元素信息圖中，最下方的數(shù)字就是元素原子的相對原子質(zhì)量，由圖可知，該元素的相對原子質(zhì)量是32.06，故填32.06。（2）原子中的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相同，由圖可知，該原子的質(zhì)子數(shù)為11，則圖B中x的數(shù)值=11?2?1=8，故填8；由圖可知，微粒C的質(zhì)子數(shù)為16，屬于硫元素，核外電子數(shù)為18，是硫原子得到2個單子形成的帶2個單位的負電荷的硫離子，其符號為S2-，故填S2-。（3）由圖可知，A和B兩種原子的最外層電子數(shù)都為1，即A、B原子的最外層電子數(shù)相同，所以A和B兩種粒子的化學性質(zhì)相似，故填最外層電子數(shù)。5、（1）三（2）鈣元素的核電荷數(shù)是20，元素符號是Ca，名稱是鈣，其相對原子質(zhì)量是40.08（合理即可）（3）O2-（4）AB（5）CD【解析】（1）質(zhì)子數(shù)不同則元素種類不同，BC都是含有8個質(zhì)子的氧的微粒，是同種元素，所以ABCD中共含有三種元素；（2）由該元素的周期表信息可知鈣元素的核電荷數(shù)是20，元素符號是Ca，名稱是鈣，其相對原子質(zhì)量是40.08（合理即可）；（3）C中質(zhì)子數(shù)為8，核外電子數(shù)是10，為氧離子，其符號為：O2-；（4）質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)時，表示原子，A、B的質(zhì)子數(shù)等于都核外電子數(shù)，都表示原子結(jié)構(gòu)示意圖；（5）最外層電子數(shù)是8（氦是2），屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C、D的最外層電子數(shù)都是8，屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。三、計算題1、（1）解：設該X原子質(zhì)量為xx≈9.3×10-26kg答：該X原子質(zhì)量為9.3×10-26kg。（2）相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；對原子來說，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)X3+的核外電子數(shù)為23，X3+為X原子失去3個電子后得到的，說明原子原來電子數(shù)為23+3=26；所以中子數(shù)為56-26=30?！痉治觥肯鄬υ淤|(zhì)量是原子質(zhì)量與碳12原子質(zhì)量的十二分之一的比值?！驹斀狻浚?）見答案。（2）見答案。2、（1）31；（2）15；（3）鎂；【詳解】（1）=；（2）A原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，相對原質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，設質(zhì)子數(shù)為x，則有2x+1=31，解得x=15，原子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=15；（3）元素的原子量與其真實質(zhì)量成正比，由于原子量的大小關系是鎂＜鋁＜鐵，所以真實質(zhì)量也是這一關系，相同質(zhì)量的金屬所含原子個數(shù)與其原子量成反比，故相同質(zhì)量的三種金屬含原子的多少關系是：鎂＞鋁＞鐵。因此相同質(zhì)量的鎂、鋁、鐵中所含原子個數(shù)最多的為金屬鎂。3、解：設每個碳原子質(zhì)量是aKg，則某原子質(zhì)量為2aKg.某原子的相對原子質(zhì)量為：答:該原子的相對原子質(zhì)量是24?！驹斀狻扛鶕?jù)相對原子質(zhì)量的定義進行計算，即以C-12原子質(zhì)量的十二分之一作標準，其他原子質(zhì)量與其相比較所得值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量，詳解見答案。4、（1）31（2）15【分析】原子的相對原子質(zhì)量是以碳-12原子質(zhì)量的1/12為標準，其它原子的質(zhì)量與它相比較所得到的比。原子的相對原子質(zhì)量近似等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和。（1）A原子的相對原子質(zhì)量是：（2）原子的相對原子質(zhì)量近似等于質(zhì)子數(shù)與種子數(shù)的和，根據(jù)（1）中的計算可知A原子的相對原子質(zhì)量是31，又知A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1個，A原子的核內(nèi)中子數(shù)是16，質(zhì)子數(shù)是15，原子的核外電子數(shù)等于核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，故A原子的核外電子數(shù)是15。5、（1）A原子的相對原子質(zhì)量為：（2）A原子核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=相對原子質(zhì)量-中子數(shù)=【分析】（1）相對原子質(zhì)量是指以一個碳-12原子質(zhì)量的1/12作為標準，任何一種原子的平均原子質(zhì)量跟一個碳-12原子質(zhì)量的1/12的比值。（2）原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成。中性原子中，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和近似等于相對原子質(zhì)量?！驹斀狻浚?）見答案；（2）見答案。四、實驗探究1、無明顯現(xiàn)象【詳解】探究一：探究微粒的性質(zhì)步驟一：蒸餾水為中性，加入酚酞不變色，所以觀察到的現(xiàn)象是無明顯