第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

冊別：選擇性必修2學(xué)科：高中化學(xué)（人教版）冊別：選擇性必修2學(xué)科：高中化學(xué)（人教版）第一章整理與提升元素周期表原子結(jié)構(gòu)元素性質(zhì)基態(tài)原子核外電子排布核外電子排布與元素周期表能量最低原理泡利不相容原理洪特規(guī)則及其特例構(gòu)造原理價電子排布與周期劃分價電子排布與族劃分元素周期表分區(qū)元素原子得失電子能力電離能電負性定義變化規(guī)律應(yīng)用定義變化規(guī)律應(yīng)用同周期，左至右，逐減小同主族，上至下，逐增大同周期，左至右，失減弱得增強同主族，上至下，失增強得減弱同周期，有起伏同主族，逐減小同周期，逐增大同主族，逐減小原子半徑周期性變化原子結(jié)構(gòu)模型發(fā)展史氫原子光譜和玻爾原子結(jié)構(gòu)模型核外電子運動狀態(tài)基態(tài)與激發(fā)態(tài)玻爾原子結(jié)構(gòu)模型觀點電子云、原子軌道圖形電子層、能級、原子軌道決定反映決定反映位置反映反映位置整理與提升1.能層與能級任務(wù)一回顧“原子結(jié)構(gòu)”2.能層、能級與原子軌道數(shù)量關(guān)系n2任務(wù)一回顧“原子結(jié)構(gòu)”3.基態(tài)原子的核外電子排布規(guī)律（1）能量最低原理

在構(gòu)建基態(tài)原子時，電子將盡可能地占據(jù)能量最低的原子軌道，使整個原子的能量最低，即遵循能量最低原理。（2）泡利原理

一個原子軌道中最多只能容納兩個電子,并且這兩個電子的自旋狀態(tài)必須相反。任務(wù)一回顧“原子結(jié)構(gòu)”(3)洪特規(guī)則基態(tài)原子中，填入簡并軌道的電子總是先單獨分占且自旋平行處于能量相同的原子軌道的全充滿(p6、d10、f14)、半充滿(p3、d5、f7)、全空(p0、d0、f0)狀態(tài)時,具有較低的能量和較大的穩(wěn)定性。如Cr的電子排布式為[Ar]3d54s1,Cu的電子排布式為[Ar]3d104s1。任務(wù)一回顧“原子結(jié)構(gòu)”4.原子結(jié)構(gòu)的表示方法原子結(jié)構(gòu)示意圖意義將每個能層上的電子總數(shù)表示在原子核外的式子實例電子排布式意義用數(shù)字在能級符號右上角標(biāo)明該能級上排布的電子數(shù)，這就是電子排布式實例K1s22s22p63s23p64s1或[Ar]4s1任務(wù)一回顧“原子結(jié)構(gòu)”價電子排布式意義主族元素的價層電子指最外層電子，價層電子排布式即外圍電子排布式實例Al:3s23p1軌道排布式（電子排布圖）意義每個方框代表一個原子軌道，每個箭頭代表一個電子實例任務(wù)一回顧“原子結(jié)構(gòu)”(2)在畫基態(tài)原子的軌道表示式時，常出現(xiàn)以下錯誤：①(違反能量最低原則)

②(違反泡利不相容原理)③(違反洪特規(guī)則)

④(違反洪特規(guī)則)⑤畫軌道表示式時，省略空軌道。如C的軌道表示式應(yīng)為

，而不是↑↑↑↑↑↑↓↑↓1s↑↓↑↓↑↑2s2p1s↑↓↑↓↑↑2s2p(3)電子排布時按照構(gòu)造原理先排4s能級再排3d能級，但失電子時，先失最外層電子4s電子。核外電子的排布表示方法的常見誤區(qū)(1)當(dāng)出現(xiàn)d軌道時，雖然電子按ns→(n－1)d→np的順序填充，但在書寫電子排布式時，仍把(n－1)d放在ns前，如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2正確，F(xiàn)e：1s22s22p63s23p64s23d6錯誤。任務(wù)一回顧“原子結(jié)構(gòu)”5.原子光譜和電子云(1)基態(tài)原子：處于最低能量的原子。

任務(wù)二

原子光譜和原子結(jié)構(gòu)的模型認知(3)原子光譜：不同元素的原子發(fā)生躍遷時會吸收或釋放不同的光，可以用光譜儀攝取各種元素的電子的吸收光譜或發(fā)射光譜，總稱原子光譜。利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析。(2)激發(fā)態(tài)原子：當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會躍遷到較高能級，變成激發(fā)態(tài)原子。(4)電子云：是指用小黑點的疏密來表示電子在核外空間單位體積內(nèi)出現(xiàn)概率大小的一種圖形。離核越近處，單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)概率越大，“電子云”密度越大，相反，離核越遠處，單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的概率越小，“電子云”密度越小。任務(wù)二原子光譜和原子結(jié)構(gòu)的模型認知6.元素周期表周期短周期長周期第1周期：2種元素第2周期：8種元素第3周期：8種元素第4周期：18種元素第5周期：18種元素第6周期：32種元素第7周期：32種元素鑭57La–镥71Lu共15種元素稱鑭系元素錒89Ac–鐒103Lr共15種元素稱錒系元素周期序數(shù)=電子層數(shù)=最大能層序數(shù)（橫行）任務(wù)三回顧元素周期表和元素周期律族主族：副族：ⅠA,

ⅡA,

ⅢA,ⅣA,

ⅤA,ⅥA,ⅦA第Ⅷ族：稀有氣體元素（18列）

零族：ⅠB,

ⅡB,

ⅢB,

ⅣB,ⅤB,ⅥB,

ⅦB三個縱行(8、9、10），位于ⅦB與

ⅠB中間ns1ns2ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np5(n-1)d10ns1(n-1)d10ns2(n-1)d1ns2(n-1)d2ns2(n-1)d3ns2(n-1)d5ns1(n-1)d5ns2(n-1)d6-8ns2ns2或ns2np6任務(wù)三回顧元素周期表和元素周期律分區(qū)元素分布外圍電子排布元素性質(zhì)特點s區(qū)第ⅠA族、第ⅡA族ns1~2除氫外都是活潑金屬元素p區(qū)第ⅢA族~ⅦA族、0族ns2np1~6(He除外)最外層電子參與成鍵(0族元素一般不考慮)d區(qū)第ⅢB族~ⅦB族、第Ⅷ族(n-1)d1~9ns1~2(Pd除外)次外層d能級中的電子不同程度地參與化學(xué)鍵的形成ds區(qū)第ⅠB族、第ⅡB族(n-1)d10ns1~2金屬元素f區(qū)鑭系、錒系(n-2)f0~14(n-1)d0~2ns2鑭系元素化學(xué)性質(zhì)相近錒系元素化學(xué)性質(zhì)相近任務(wù)三回顧元素周期表和元素周期律7.元素周期律(1)電離能同種元素I1

＜I2

＜I3

＜I4

當(dāng)電離能突然變大時說明電子的能層發(fā)生了變化，即:同一能層中電離能相近，不同能層中電離能有很大的差距。②能層(n)同，I相差不大，

能層(n)不同，I相差很大①原子的逐級電離能越來越大。任務(wù)三

回顧元素周期表和元素周期律(2)電負性電負性越大的原子，對鍵合電子的吸引力越大。電負性是用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大?、谕髯?，自上到下，元素原子的電負性逐漸__________。①同周期，自左到右，元素原子的電負性逐漸__________。變大變小以氟的電負性為____和鋰的電負性為_____作為相對標(biāo)準(zhǔn)，得出各元素的電負性(稀有氣體未計)。4.01.0任務(wù)三

回顧元素周期表和元素周期律電負性差值小的元素原子之間形成的化學(xué)鍵主要是共價鍵電負性的應(yīng)用判斷金屬性與非金屬性的強弱判斷元素在化合物中的價態(tài)判斷化學(xué)鍵類型金屬的電負性一般小于1.8，金屬元素的電負性越小，金屬元素越活潑非金屬的電負性一般大于1.8，非金屬元素的電負性越大，非金屬元素越活潑電負性大的元素易