江西省宜春市高三下學(xué)期模擬預(yù)測(cè)化學(xué)試題

宜春市2024年高三適應(yīng)性考試化學(xué)試卷(考試時(shí)間：75分鐘試卷滿(mǎn)分：100分)注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)等填寫(xiě)在答題卡和試卷指定位置上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1Li7C12O16Na23S32Cl35.5K39Cr52Zn65第I卷一、選擇題：(每小題3分，共42分；在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。)1.鄉(xiāng)村振興和可持續(xù)發(fā)展化學(xué)發(fā)揮著重要作用，下列有關(guān)敘述正確的是A.用改善酸性土壤B.發(fā)展風(fēng)力發(fā)電以減少碳排放C.江西省盛產(chǎn)大米，谷物釀酒是用淀粉水解生成乙醇D.龍虎山的丹霞地貌紅色巖層中富含【答案】B【解析】【詳解】A．氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中水解使溶液呈酸性，所以不能用氯化銨改善酸性土壤，A錯(cuò)誤；B．風(fēng)力發(fā)電可以減少化石能源的使用，有利于減少二氧化碳的排放，有助于加快實(shí)現(xiàn)碳中和，B正確；C．淀粉在酶的作用下發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖，不能生成乙醇，C錯(cuò)誤；D．丹霞山巖石中富含紅棕色的氧化鐵，不是黑色的氧化亞鐵，D錯(cuò)誤；故選B。2.石灰氮()是一種新型氮肥，與土壤中的反應(yīng)生成氰胺()，氰胺可進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為尿素[]。下列說(shuō)法正確的是A.和空間構(gòu)型相同，鍵角：B.為非極性分子C.中子數(shù)為20的鈣原子可表示為D.分子中各元素的電負(fù)性大小關(guān)系為【答案】A【解析】【詳解】A．二氧化硫空間結(jié)構(gòu)是v型，鍵角約是120度，水也是v型，但是鍵角是104.5度，水比較小，因?yàn)樗鼈冸s化類(lèi)型不一樣，是sp2雜化,而是sp3有兩個(gè)孤電子對(duì),造成鍵角變化，A正確；B．正電荷中心和負(fù)電荷中心相重合的分子為非極性分子，正電荷中心和負(fù)電荷中心不重合、是極性分子，B錯(cuò)誤；C．中子數(shù)為20的鈣原子可表示為，C錯(cuò)誤；D．由尿素分子結(jié)構(gòu)式可知,四種元素為H、C、N、O,故四種元素的電負(fù)性由大到小順序是O>N>C>H，D錯(cuò)誤；故選A。3.為完成下列各組實(shí)驗(yàn)，所選玻璃儀器和試劑均準(zhǔn)確、完整的是(不考慮存放試劑的容器和連接裝置)實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟Ａx器試劑①萃取碘水中的碘單質(zhì)長(zhǎng)頸漏斗、燒杯、碘水②制乙炔啟普發(fā)生器、試管、導(dǎo)管電石、飽和食鹽水③配制100一定物質(zhì)的量濃度的溶液100容量瓶、燒杯、玻璃棒蒸餾水、固體④葡萄糖的銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)試管、酒精燈、燒杯、量筒、膠頭滴管10%葡萄糖溶液、新制的銀氨溶液A.① B.② C.③ D.④【答案】D【解析】【詳解】A．萃取碘水中的碘單質(zhì)需要用分液漏斗，不是長(zhǎng)頸漏斗，A錯(cuò)誤；B．制取乙炔不能用啟普發(fā)生器，碳化鈣與水反應(yīng)劇烈，啟普發(fā)生器不能控制，應(yīng)該用分液漏斗和圓底燒瓶來(lái)制取，B錯(cuò)誤；C．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需的步驟有計(jì)算、稱(chēng)量、溶解（冷卻）、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽，儀器中還缺少膠頭滴管，C錯(cuò)誤；D．葡萄糖的銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)用試劑是：10%葡萄糖溶液、新制的銀氨溶液，用溫水浴加熱，所用儀器有試管、酒精燈、燒杯、量筒、膠頭滴管，D正確；答案選D。4.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Z可以構(gòu)成[ZX4]+，Y、Z與W同周期?；衔顰有順式和反式兩種同分異構(gòu)體，結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.化合物A中含配位鍵數(shù)目為4NAB.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：W＞Z＞YC.根據(jù)結(jié)構(gòu)可以推測(cè)順式結(jié)構(gòu)在水中的溶解度大于反式結(jié)構(gòu)D.第一電離能：Z＞W(wǎng)＞Y【答案】A【解析】【分析】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Z可以構(gòu)成[ZX4]+，可知X為H元素、Z為N元素；W與Y、Z同周期，化合物中W形成2個(gè)共價(jià)鍵，W為O元素；化合物中Y形成4個(gè)共價(jià)鍵，結(jié)合原子序數(shù)可知Y為C元素，以此來(lái)解答。【詳解】由上述分析可知，X為H元素、Y為C元素、Z為N元素、W為O元素。A．未指出化合物A物質(zhì)的量，不能確定其中含有的配位鍵的數(shù)目，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)上述分析可知：Y為C、Z為N、W為O元素，它們是同一周期元素，它們形成的簡(jiǎn)單氫化物分別是H2O、NH3、CH4，三種元素組成的簡(jiǎn)單氫化物都是由分子通過(guò)分子間作用力結(jié)合，由于在H2O、NH3分子之間存在氫鍵，增加了分子之間的吸引作用，導(dǎo)致其熔沸點(diǎn)比CH4高，并且氫鍵：H2O＞NH3，故物質(zhì)的沸點(diǎn)：W(H2O)＞Z(NH3)＞Y(CH4)，B正確；C．反式結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)性高，為非極性分子，難溶于水，而順式結(jié)構(gòu)為極性分子，易溶于水，故順式結(jié)構(gòu)在水中的溶解度大于反式結(jié)構(gòu)，C正確；D．同周期主族元素從左向右第一電離能呈增大趨勢(shì)，N的2p電子半滿(mǎn)為較穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能大于相鄰元素的第一電離能，則第一電離能：Z(N)＞W(wǎng)(O)＞Y(C)，D正確；故選A。5.下圖為合成藥物M工藝過(guò)程中的某一步轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件已省略)。下列說(shuō)法正確的是A.化合物甲分子中含有3個(gè)手性碳原子B.化合物丙可以發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物中沒(méi)有化合物乙C.化合物甲和化合物丙均含有的官能團(tuán)為氨基、酰胺基和羧基D.上述反應(yīng)為取代反應(yīng)，生成物有化合物丙和乙酸【答案】B【解析】【詳解】A．化合物甲分子中含有4個(gè)手性碳原子，如圖：，A錯(cuò)誤；B．丙的水解產(chǎn)物是甲和，沒(méi)有化合物乙，B正確；C．化合物丙沒(méi)有的氨基，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)為取代反應(yīng)，生成物有化合物丙和乙醇，D錯(cuò)誤；答案選B。6.高效率和高選擇性地將轉(zhuǎn)化為是資源化利用的途徑之一，我國(guó)科研工作者開(kāi)發(fā)了一種空腔串聯(lián)反應(yīng)器，為電催化還原提供了一種可行的轉(zhuǎn)化方案，其原理如圖所示，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.44g中中心原子C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為B.1中所含中子數(shù)一定為10C.途徑2生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8D.若利用電解原理實(shí)現(xiàn)途徑1，在陽(yáng)極放電【答案】C【解析】【詳解】A．二氧化碳分子中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，則44g二氧化碳分子中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為×2×NAmol—1=2NA，故A錯(cuò)誤；B．由12C和1H組成的甲烷分子含有的中子數(shù)為6，則1mol甲烷分子中含有的中子數(shù)為1mol×6×NAmol—1=6NA，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，途徑2中1mol二氧化碳轉(zhuǎn)化為1mol甲烷時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移8mol電子，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L甲烷時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為×8×NAmol—1=8NA，故C正確；D．途徑1中碳元素的化合價(jià)降低被還原，則利用電解原理實(shí)現(xiàn)途徑1時(shí)，二氧化碳在陰極放電，故D錯(cuò)誤；故選C。7.某研究小組用鋁土礦為原料制備絮凝劑聚合氯化鋁{，}按如圖流程開(kāi)展實(shí)驗(yàn)。已知：①鋁土礦主要成分為，含少量和。用溶液溶解鋁土礦過(guò)程中轉(zhuǎn)變?yōu)殡y溶性的硅酸鹽。②的絮凝效果可用鹽基度衡量，鹽基度。當(dāng)鹽基度為0.60~0.85時(shí)，絮凝效果較好。下列說(shuō)法正確的是A.步驟I所得濾液中主要溶質(zhì)的化學(xué)式是、和B.步驟Ⅱ，可以用代替C.步驟Ⅲ，為減少吸附的雜質(zhì)，洗滌時(shí)需對(duì)漏斗中的沉淀充分?jǐn)嚢鐳.步驟V采用蒸汽浴加熱。若用酒精燈直接加熱受熱不均勻，會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品鹽基度不均勻【答案】D【解析】【分析】鋁土礦主要成分為，含少量和，向鋁土礦中加氫氧化鈉溶液，得到難溶性鋁硅酸鹽、偏鋁酸鈉，氧化鐵不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，過(guò)濾，濾液中主要含偏鋁酸鈉，向偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳，過(guò)濾，得到氫氧化鋁沉淀，分為兩份，一份加入鹽酸得到氯化鋁，將兩份混合得到聚合氯化鋁溶液，加熱得到聚合氯化鋁固體。【詳解】A．用溶液溶解鋁土礦過(guò)程中轉(zhuǎn)變?yōu)殡y溶性的硅酸鹽，步驟Ⅰ所得濾液中主要溶質(zhì)的化學(xué)式是和，A錯(cuò)誤；B．步驟Ⅱ中向偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量二氧化碳目的是將偏鋁酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，若用代替，由于HCl酸性較強(qiáng)，HCl過(guò)量會(huì)導(dǎo)致氫氧化鋁沉淀溶解，不可以用代替，B錯(cuò)誤；C．步驟Ⅲ，洗滌時(shí)不能對(duì)漏斗中的沉淀進(jìn)行攪拌，C錯(cuò)誤；D．步驟V中酒精燈直接加熱受熱不均勻，會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品鹽基度不均勻，而用蒸汽浴加熱，受熱均勻，得到的產(chǎn)品鹽基度均勻，D正確；故選D。8.一定條件下，丙烯與反應(yīng)生成和的反應(yīng)歷程如圖所示?！疽阎狝rrhenius經(jīng)驗(yàn)公式為(為活化能，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù))】，下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)的為B.丙烯與的加成反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行C.其他條件不變，適當(dāng)升高溫度可以提高加成產(chǎn)物的比例D.根據(jù)該反應(yīng)推測(cè)，丙烯與加成的主要產(chǎn)物為2溴丙烷【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)圖示，不能求得反應(yīng)的，A錯(cuò)誤；B．由圖可知，丙烯與HCl加成生成CH3CHClCH3或CH3CH2CH2Cl的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，?H＜0，反應(yīng)的?S＜0，根據(jù)時(shí)自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，B錯(cuò)誤；C．丙烯與反應(yīng)生成和的反應(yīng)都為放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)都向著消耗和的方向移動(dòng)，和的比例都會(huì)降低，C錯(cuò)誤；D．由圖中可以看出生成的活化能較低，反應(yīng)的主要產(chǎn)物為，類(lèi)似的丙烯與加成的主要產(chǎn)物為2溴丙烷，D正確；故選D。9.在恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，的瞬時(shí)生成速率?？刂破鹗紳舛葹?.5，的瞬時(shí)生成速率和起始濃度的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.由題可知，該反應(yīng)的速率常數(shù)k為37.5B.隨著起始濃度增大，該反應(yīng)平衡常數(shù)增大C.達(dá)平衡后，若將和的濃度均增加一倍，則轉(zhuǎn)化率增大D.起始濃度0.2，某時(shí)刻的濃度為0.4，則的瞬時(shí)生成速率為0.48【答案】C【解析】【詳解】A．NO起始濃度為0.5mol/L，由圖象可知，N2的瞬時(shí)生成速率與H2起始濃度呈直線(xiàn)關(guān)系，則m=1，將數(shù)據(jù)(0.4，1.5)代入，該反應(yīng)的速率常數(shù)，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)一定，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，B錯(cuò)誤；C．達(dá)平衡后，和的濃度均增加一倍，新平衡與原平衡相比，相當(dāng)于加壓，平衡正向移動(dòng)，則NO轉(zhuǎn)化率增大，C正確；D．由可知，NO起始濃度為0.5mol/L，某時(shí)刻N(yùn)O的濃度為0.4mol/L，變化量為0.1mol/L，則該時(shí)刻H2的濃度為0.2mol/L0.1mol/L=0.1mol/L，N2的瞬時(shí)生成速率為，D錯(cuò)誤；故選C。10.下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆桨冈O(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論①探究壓強(qiáng)對(duì)與平衡的影響快速壓縮裝有、平衡混合氣體的針筒如果氣體顏色變深，則增大壓強(qiáng)，平衡向生成的方向移動(dòng)②探究與氧化性的強(qiáng)弱向和的混合溶液中滴入酸化的溶液溶液變紅，說(shuō)明氧化性：③驗(yàn)證溶液中存在水解平衡取2溶液于試管中，加2滴酚酞，再加入少量固體如果溶液紅色變淺，則溶液中存在水解平衡④相同溫度下，比較與的酸性強(qiáng)弱向等體積的水中分別通入、至飽和，再用計(jì)測(cè)定兩種溶液的如果通后所得溶液的小，則的酸性比弱A.① B.② C.③ D.④【答案】C【解析】【詳解】A．壓縮針筒，無(wú)論平衡正向還是逆向移動(dòng)，二氧化氮濃度都增大，氣體顏色都加深，A錯(cuò)誤；B．向和的混合溶液中滴入酸化的溶液，也能氧化，該實(shí)驗(yàn)不能證明氧化性：，B錯(cuò)誤；C．碳酸根離子與鈣離子反應(yīng)，使水解平衡逆向移動(dòng)，堿性降低，溶液紅色變淺，可證明碳酸鈉溶液中存在水解平衡，C正確；D．、在水溶液中的溶解度不同，形成的飽和酸溶液濃度不同，用于比較pH的兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度不相同，不能確定酸性強(qiáng)弱，D錯(cuò)誤；故選C。11.雄黃(，)與雌黃(，)都是自然界中常見(jiàn)的難溶砷化物，早期都曾用作繪畫(huà)顏料，因都有抗病毒療效也可用來(lái)入藥。一定條件下，雌黃和雄黃的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中有三個(gè)氧化還原反應(yīng)B.反應(yīng)Ⅱ中若0.5參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移14電子，則物質(zhì)a為C.反應(yīng)I中，和方程式的化學(xué)計(jì)量之比為2∶1D.反應(yīng)過(guò)程中的尾氣用硫酸銅溶液能夠完全吸收【答案】B【解析】【詳解】A．反應(yīng)Ⅲ、Ⅳ中沒(méi)有化合價(jià)的升降，不是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)Ⅱ中，若物質(zhì)a，方程式為，0.5參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移14電子,故B正確；C．反應(yīng)I中，1個(gè)得到2電子，1個(gè)失去2電子，故化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：1，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)的尾氣有硫化氫可能還有二氧化硫，硫酸銅溶液不能完全吸收，應(yīng)該用氫氧化鈉吸收，故D錯(cuò)誤；故選B。12.鈉離子電池比鋰離子電池更穩(wěn)定，造價(jià)更低。一種鈉離子電池構(gòu)造示意圖如下，已知電池反應(yīng)：，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.充電時(shí)，硬碳電極與直流電源負(fù)極相連B.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為Na1xMnO2+xe+xNa+=NaMnO2C.充電時(shí)，外電路中每轉(zhuǎn)移0.2mole，理論上硬碳上增重4.6gD.相同質(zhì)量的負(fù)極材料(假定這兩電極中硬碳的質(zhì)量相同)，鈉離子電池比鋰離子電池可以提供更多電量【答案】D【解析】【分析】由總反應(yīng)可知：在放電時(shí)，NaxCn失電子生成Na+和C，則硬碳作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為NaxCnxe=xNa++nC，Na1xMnO2得電子生成NaMnO2，右側(cè)電極為正極，正極反應(yīng)為Na1xMnO2+xe+xNa+=NaMnO2；放電時(shí)陽(yáng)離子移向正極，電子由負(fù)極經(jīng)過(guò)外電路流向正極；充電時(shí)為電解池，原電池的正、負(fù)極與外加電源的正、負(fù)極相接，作陽(yáng)極、陰極，陰、陽(yáng)極反應(yīng)與負(fù)、正極反應(yīng)相反，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．根據(jù)上述分析可知：放電時(shí)硬碳作負(fù)極，則充電時(shí)硬碳電極與直流電源負(fù)極相連，作陰極，A正確；B．Na1xMnO2得電子生成NaMnO2，右側(cè)電極為正極，正極的電極反應(yīng)式為：Na1xMnO2+xe+xNa+=NaMnO2，B正確；C．根據(jù)負(fù)極反應(yīng)式：NaxCnxe=xNa++nC，可知陰極反應(yīng)式為：xNa++nC+xe=NaxCnxe，則每有1mol電子轉(zhuǎn)移，陰極質(zhì)量會(huì)增加23g，則若充電時(shí)，外電路中每轉(zhuǎn)移0.2mole，理論上硬碳上增重4.6g，C正確；D．轉(zhuǎn)移lmol電子，對(duì)應(yīng)的Na和Li的質(zhì)量分別為23g和7g，故單位質(zhì)量的Li提供的電量更多，因此鋰離子電池比鈉離子電池可以提供更多電量，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。13.通過(guò)佛爾哈德法可以測(cè)定三氯氧磷()樣品中元素的含量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：I．取mg樣品于錐形瓶中，加入足量的溶液，待完全反應(yīng)后加稀硝酸至溶液顯酸性；II．向錐形瓶中加入0.1000的溶液50.00，使完全沉淀；III．向其中加入2硝基苯，用力搖動(dòng)，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋：IV．加入指示劑，用c溶液滴定過(guò)量至終點(diǎn)，記下所用體積為V。已知：，。下列說(shuō)法正確的是A.滴定選用的指示劑為甲基橙B.硝基苯的作用為防止轉(zhuǎn)化為C.若取消步驟III，測(cè)定結(jié)果偏大D.本次實(shí)驗(yàn)測(cè)得元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【答案】B【解析】【詳解】A．由Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ滴定過(guò)程溶液始終顯酸性，無(wú)法用甲基橙作指示劑，A錯(cuò)誤；B．由可知Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)=2×1012，硝基苯的作用為防止AgCl轉(zhuǎn)化為AgSCN，B正確；C．取消步驟Ⅲ，則AgCl轉(zhuǎn)化為AgSCN，所需NH4SCN體積V偏大，可知Cl%偏小，C錯(cuò)誤；D．Ag+總物質(zhì)的量為0.1000mol·L1×50.00mL=5.0×103mol，NH4SCN的物質(zhì)的量為cmol·L1×VmL=cV×103mol，設(shè)三氯氧磷(POCl3)樣品中Cl元素的物質(zhì)的量為x，結(jié)合關(guān)系式POCl3~3Cl~3AgNO3~3Ag+、Ag+~NH4SCN可知有x+cV×103=5.0×103mol，解得x=(5.0cV)×103mol，因此三氯氧磷(POCl3)樣品中Cl元素的質(zhì)量為(5.0cV)×103mol×35.5g/mol=3.55(5.0cV)×102g，因此Cl元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，D錯(cuò)誤；故選B。14.室溫下，某實(shí)驗(yàn)小組配制濃度為0.01、0.02、0.04的(次磷酸，為一元弱酸)溶液并取等體積的三種溶液分別加入3個(gè)絕熱反應(yīng)器，利用電子滴定管定量滴加濃度為0.01的標(biāo)準(zhǔn)溶液。通過(guò)手持式儀器得到加入氫氧化鈉溶液體積(V)與溶液中水電離出的氫氧根離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)()的關(guān)系如下圖，已知，。下列敘述或表達(dá)式正確的是A.滴加過(guò)程中，三條曲線(xiàn)對(duì)應(yīng)溶液中均不變B.c曲線(xiàn)對(duì)應(yīng)溶液溶液中C.若，則D.滴加20.000.01的溶液后，a曲線(xiàn)對(duì)應(yīng)溶液中存在【答案】C【解析】【分析】未加入NaOH溶液時(shí)，溶液濃度越小，c(H+)越小，對(duì)水的電離抑制越小，c水(OH)越大，越小，則a代表0.01mol·L1的溶液，b代表0.02mol·L1的溶液，c代表0.04mol·L1的溶液，以此解答。【詳解】A．a(chǎn)代表0.01mol·L1的溶液，溶液中的，由于該裝置是絕熱的，反應(yīng)過(guò)程中溫度升高，KWKa增大，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，向溶液中滴加NaOH溶液，水的電離程度先增大后減小，說(shuō)明是一元弱酸，溶液中存在電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)=c()＋c(OH)，故B錯(cuò)誤；C．若m=10.00，則0.01mol·L1的溶液中c水(OH)=1×1010mol/L，c(H+)=mol/L=1×104mol/L，則的電離平衡常數(shù)K=，0.04mol·L1的溶液中c(H+)=，c水(OH)=，=lg5×1011=11lg5=10.3，故C正確；D．由圖可知，加入20mL0.01NaOH溶液后時(shí)，0.02的溶液與NaOH完全反應(yīng)，溶質(zhì)為NaH2PO2溶液，根據(jù)電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)=c()＋c(OH)和物料守恒c(Na＋)=c()＋c()，可得c()=c(OH)c(H＋)，，故D錯(cuò)誤；故選C。第II卷二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.重鉻酸鉀是實(shí)驗(yàn)室中一種重要分析試劑，某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室制備重鉻酸鉀步驟如下：I．熔融：取3g、3g加入特定反應(yīng)器中，加熱熔融。將3g、1.52g混合均勻后，分多次加入熔融物中，不斷攪拌。待全部加入后，高溫加熱一段時(shí)間，然后停止加熱。II．浸?。喝廴谖锢鋮s后，向反應(yīng)器中加少量水，煮沸，將所得溶液轉(zhuǎn)移至燒杯中。重復(fù)該操作，將反應(yīng)器內(nèi)物質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至燒杯后，煮沸15min，得到黃色溶液。III．酸化：待II中燒杯內(nèi)溶液冷卻至室溫，抽濾，取濾液置于儀器A中，加入適量硫酸，觀察溶液由黃色變?yōu)槌燃t色，停止加酸。IV．結(jié)晶：加入0.8g固體，完全溶解后，_______，抽濾，洗滌，干燥，稱(chēng)量得到1.47g產(chǎn)品。（1）I中，為了使反應(yīng)物混合均勻需不斷攪拌，所使用的儀器是_______。（2）寫(xiě)出一個(gè)生成的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。（3）III、IV中均進(jìn)行了抽濾操作，簡(jiǎn)述該操作的優(yōu)點(diǎn)_______。（4）相關(guān)物質(zhì)溶解度隨溫度變化如圖所示，IV中橫線(xiàn)所進(jìn)行的操作是_______。（5）IV抽濾后，取所得晶體洗滌，如何檢驗(yàn)晶體洗滌是否干凈_______。（6）工業(yè)上制備重鉻酸鉀的第一步是用鉻鐵礦()與、共熔得到鉻酸鈉。該反應(yīng)，鉻鐵礦被氧化，伴有氣態(tài)物質(zhì)生成，且生成一種亞硝酸鹽防腐劑，寫(xiě)出該反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式_______。（7）該實(shí)驗(yàn)所得重鉻酸鉀產(chǎn)率為_(kāi)______%(保留兩位有效數(shù)字。已知；)【答案】（1）鐵棒（2）或（3）過(guò)濾速度快；固液分離徹底，得到的沉淀更易干燥（4）蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶（5）取最后一次洗滌液少許于試管中，加硝酸酸化，再加硝酸銀溶液，無(wú)白色沉淀生成，說(shuō)明洗滌干凈（6）（7）50【解析】【分析】取3g、3g加入特定反應(yīng)器中，加熱熔融。將3g、1.52g混合均勻后，分多次加入熔融物中，不斷攪拌得到。適量硫酸，生成K2Cr2O7?！拘?wèn)1詳解】NaOH為強(qiáng)堿，能與石英中的二氧化硅反應(yīng)，故步驟Ⅰ中不斷攪拌所使用的儀器是鐵棒；【小問(wèn)2詳解】氯酸鉀還原生成氯化鉀，Cr2O3發(fā)生氧化反應(yīng)生成故反應(yīng)為：或；【小問(wèn)3詳解】通過(guò)水泵減小吸濾瓶中的壓強(qiáng)，使水快速滴落而與固體分離，過(guò)濾速度快；固液分離徹底，得到的沉淀更易干燥【小問(wèn)4詳解】從溶液中獲取晶體的一系列操作：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶【小問(wèn)5詳解】取最后一次洗滌液少許于試管中，加硝酸酸化，再加硝酸銀溶液，無(wú)白色沉淀生成，說(shuō)明洗滌干凈【小問(wèn)6詳解】鉻鐵礦被氧化，伴有氣態(tài)物質(zhì)為二氧化碳，且生成一種亞硝酸鹽為亞硝酸鈉，方程式為【小問(wèn)7詳解】根據(jù)質(zhì)量定恒Cr2O3~K2Cr2O7，Cr2O3的物質(zhì)的量為0.01mol，則K2Cr2O7的物質(zhì)的量為0.01mol，質(zhì)量為2.94g，該實(shí)驗(yàn)所得重鉻酸鉀產(chǎn)率為=50%。16.氧化飾()是一種廣泛應(yīng)用的稀土氧化物，具有吸收強(qiáng)紫外線(xiàn)的能力，可以用于光催化降解有機(jī)污染物?，F(xiàn)以氟碳飾礦(含、、等)為原料制備氧化飾，其工藝流程如圖所示；已知：①稀土離子易與形成復(fù)鹽沉淀，步驟②中ⅱ)發(fā)生的反應(yīng)為：②能和很多金屬離子形成較為穩(wěn)定的配合物，如能與結(jié)合成③在空氣中易被氧化為。④硫脲()具有還原性，酸性條件下易被氧化為。（1）“焙燒”前需將礦石粉碎成細(xì)顆粒，其目的是_______。（2）焙燒后的固體產(chǎn)物中含有和物質(zhì)的量之比為1∶1，步驟①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。（3）加入硫脲的目的是將還原為，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。（4）步驟③加入鹽酸后，通常還需加入另一種化學(xué)試劑X，根據(jù)題中信息推測(cè)，加入X作用為_(kāi)______。（5）若常溫下，，，恰好沉淀完全時(shí)，此時(shí)測(cè)得溶液的，則溶液中_______。（6）某研究小組利用硫化鋅鋰電池電解含的溶液，可將轉(zhuǎn)化為。該硫化鋅鋰電池放電時(shí)，負(fù)極材料晶胞組成變化如圖所示。①化學(xué)式中，_______。②晶胞中，填充在構(gòu)成的部分正四面體空隙中，和之間的核間距為a，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞的密度為_(kāi)______(列出計(jì)算式，的摩爾質(zhì)量為97)?！敬鸢浮浚?）增大接觸面積，加快反應(yīng)速率（2）（3）（4）防止被氧化（5）0.2（6）①.1.5②.【解析】【分析】氟碳飾礦(含CeFCO2、BaO2、SiO2等)在高溫焙燒的條件下，得到燒渣二氧化鈰和四氟化鈰，在過(guò)量稀硫酸的作用下轉(zhuǎn)化為，帶硫脲的還原下得到，發(fā)生已知信息反應(yīng)1，得到復(fù)鹽沉淀，該沉淀在氫氧化鈉和稀硫酸的作用下轉(zhuǎn)化為，在碳酸氫鈉作用下得到碳酸式沉淀，進(jìn)而轉(zhuǎn)化為進(jìn)而轉(zhuǎn)化為CeO2;【小問(wèn)1詳解】將礦石粉碎的目的是：增大接觸面積，加快反應(yīng)速率；故答案為：增大接觸面積，加快反應(yīng)速率【小問(wèn)2詳解】根據(jù)題意可知，1:1的CeO2和CeF4在氫離子作用下，生成，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；故答案為：；【小問(wèn)3詳解】根據(jù)題干信息：加入硫脲會(huì)將還原為，再結(jié)合已知信息4可以寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；故答案為：【小問(wèn)4詳解】已知信息3在空氣中易被氧化為，不加入x的作用就是防止在空氣中被氧化為；故答案為：防止被氧化；【小問(wèn)5詳解】根據(jù)，得到Ce2(CO3)3飽和溶液中，再利用碳酸二級(jí)電離平衡常數(shù)得到：故答案為：0.2mol/L；【小問(wèn)6詳解】①根據(jù)晶胞模型可知，LixZnyS晶胞中含有四個(gè)硫原子，Li＋和Zn2＋一共有7個(gè)，利用原子守恒和正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于零可得到解得x=1.5；②氫離子和硫離子的距離為體對(duì)角線(xiàn)的，根據(jù)正方體中體對(duì)角線(xiàn)等于棱長(zhǎng)的倍，可以得知棱長(zhǎng)，硫化鋅晶胞中有四個(gè)硫離子和四個(gè)鋅離子，晶胞的質(zhì)量為g,體積為，該晶胞的密度為：；故答案為：①1.5②【點(diǎn)睛】①ksp和ka聯(lián)立立，解決離子濃度的計(jì)算；肯定的；根據(jù)，得到Ce2(CO3)3飽和溶液中，再利用碳酸二級(jí)電離平衡常數(shù)得到：②晶胞中化學(xué)式的確定以及晶胞密度的計(jì)算；17.在“碳達(dá)峰”、“碳中和”的發(fā)展背景下，利用生產(chǎn)高能燃料和高附加值化學(xué)品，有利于實(shí)現(xiàn)碳資源的有效循環(huán)。I．催化加氫合成甲醇是重要的碳捕獲利用與封存技術(shù)，該過(guò)程主要發(fā)生下列反應(yīng)：反應(yīng)①反應(yīng)②回答下列問(wèn)題：（1）繼續(xù)加氫生成氣態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______。（2）在密閉容器中，維持壓強(qiáng)和投料比不變，平衡時(shí)和在含碳產(chǎn)物中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)及的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。①圖中代表的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線(xiàn)為_(kāi)______(填“I”或“Ⅱ”)。②150~250℃范圍內(nèi)轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是_______。③在壓強(qiáng)為p的恒溫恒壓密閉容器中加入1和3反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的轉(zhuǎn)化率為20%，生成的物質(zhì)的量為0.1，則甲醇(g)的選擇性為_(kāi)______%[甲醇選擇性]，。在該溫度下的壓強(qiáng)平衡常數(shù)=_______(列出計(jì)算式，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。Ⅱ．2021年9月，《科學(xué)》雜志發(fā)表論文，介紹人類(lèi)首次以二氧化碳為原料，不依賴(lài)植物光合作用，直接經(jīng)過(guò)11步路徑人工合成淀粉。前兩步，是先將二氧化碳還原為甲醛。（3）寫(xiě)出前兩步總反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。Ⅲ．近年，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，可用光電化學(xué)法將還原為有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳資源的再生利用，其裝置如左圖所示，其他條件一定時(shí)，恒定通過(guò)電解池的電量，電解得到的部分還原產(chǎn)物的法拉第效率()隨電解電壓的變化如圖所示：其中，，n表示電解生成還原產(chǎn)物X所轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，F(xiàn)表示法拉第常數(shù)。（4）當(dāng)電解電壓為V時(shí)，陰極生成的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。（5）當(dāng)電解電壓為V時(shí)，電解生成的和的物質(zhì)的量之比為2∶3，則圖中生成的法拉第效率為_(kāi)______。【答案】（1）（2）①.I②.反應(yīng)①放熱，反應(yīng)②吸熱，150~250℃時(shí)升溫使反應(yīng)①平衡逆向移動(dòng)的程度大于反應(yīng)②平衡正向移動(dòng)的程度③.50④.（3）（4）（5）45%【解析】【小問(wèn)1詳解】根據(jù)蓋斯定律，繼續(xù)加氫生成氣態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式=反應(yīng)②反應(yīng)①，；【小問(wèn)2詳解】①為放熱反應(yīng)，隨著溫度升高，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，故曲線(xiàn)為I；②150~250℃范圍內(nèi)轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是：反應(yīng)①放熱，反應(yīng)②吸熱，150~250℃時(shí)升溫使反應(yīng)①平衡逆向移動(dòng)的程度大于反應(yīng)②平衡正向移動(dòng)的程度；③1，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的轉(zhuǎn)化率為20%，消耗的物質(zhì)的量為0.2；反應(yīng)②生成的物質(zhì)的量為0.1，則反應(yīng)②消耗的消耗的物質(zhì)的量為0.1；反應(yīng)①轉(zhuǎn)化為的物質(zhì)的量為0.1，代入甲醇選擇性，結(jié)果為50%；④參與反應(yīng)物質(zhì)的量：，達(dá)到平衡