天津市靜?？h第一中學(xué)2017-2018學(xué)年高一4月學(xué)生學(xué)業(yè)能力調(diào)研測(cè)試化學(xué)試題（高考類）

靜海一中20172018第二學(xué)期高一化學(xué)（4月）高考學(xué)生學(xué)業(yè)能力調(diào)研試卷考生注意：1.本試卷分第Ⅰ卷基礎(chǔ)題（80分）和第Ⅱ卷提高題（20分）兩部分，共100分。2.試卷書寫規(guī)范工整，卷面整潔清楚，酌情減23分，并計(jì)入總分。相對(duì)原子質(zhì)量：知識(shí)與技能習(xí)慣養(yǎng)成總分內(nèi)容原子結(jié)構(gòu)元素周期律表化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量卷面整潔分?jǐn)?shù)1535252523第Ⅰ卷基礎(chǔ)題（共80分）一、選擇題:（每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)。）1．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是A．鋅粒與稀硫酸的反應(yīng) B．灼熱的木炭與CO2反應(yīng)C．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)2．在鋅銅稀硫酸組成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時(shí)，理論上兩極的變化是①鋅片溶解了32.5g②鋅片增重32.5g③銅片上析出1gH2

④銅片上析出1molH2

A．①和③

B．①和④C．②和③D．②和④3．在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中，2H、13C、15N、18O、34A．34S原子核內(nèi)中子數(shù)為16B．16O2比18O2沸點(diǎn)更低C．2H＋的酸性比1H＋的酸性更強(qiáng)D．13C和154．已知：①為紀(jì)念著名天文學(xué)家哥白尼，國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)將112號(hào)元素的符號(hào)定為“Cn”，漢語名為“”；②合理利用核能符合“低碳經(jīng)濟(jì)”的要求，eq\o\al(235,)92U是核反應(yīng)堆的重要原料；③鋰被譽(yù)為“高能金屬”，制取鋰的原料是β-鋰輝礦(主要成分是LiAlSi2O6，還含有FeO、MgO、CaO等雜質(zhì))。下列有關(guān)敘述對(duì)上述所涉及元素的說法正確的是A.eq\o\al(277,112)Cn的原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為55B.eq\o\al(235,)92U和eq\o\al(238,)92U是同位素，核反應(yīng)屬于化學(xué)變化C．40Ca2＋與18O2eq\o\al(2－,2)具有相同的電子數(shù)D．Si2Oeq\o\al(4－,6)中質(zhì)子總數(shù)為805.甲～辛等元素在周期表中的相對(duì)位置如右表。甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是A．金屬性：甲>乙>丁B．原子半徑：辛>己>戊C．丙與庚的原子核外電子數(shù)相差11D．乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物6．下列各圖為元素周期表的一部分，表中的數(shù)字為原子序數(shù)，其中M為37的是7.原子結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì)，下列說法中正確的是()A．Na、Al、Cl的原子半徑依次減小，Na＋、Al3＋、Cl－的離子半徑也依次減小B．在第ⅥA族元素的氫化物(H2R)中，熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的一定是無毒的C．第二周期元素原子的最外層電子數(shù)都等于其最高正化合價(jià)D．非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性也一定越強(qiáng)8．下列物質(zhì)中所有原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是()A．PCl5B．P4C．CCl4D．NH9．下圖中每條折線表示元素周期表中第ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化。每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是()A．H2SB．HClC．PH3D．SiH410．A、B、C、D、E均為短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置關(guān)系如下所示。A是短周期中原子半徑最小的元素，A、B、C三種元素的原子序數(shù)之和等于D元素的原子序數(shù)，E是短周期中最活潑的金屬元素。下列說法錯(cuò)誤的是()BCDA.簡單離子的半徑大小關(guān)系：B＞C＞EB.C元素的氣態(tài)氫化物比D元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性弱C.由A、B兩種元素組成的離子化合物BA5中，陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1∶1D.由C、D、E三種元素組成的某種化合物，其水溶液能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體二、簡答題（共60分） 11．易混易錯(cuò)題組（共14分）Ⅰ.使用正確的化學(xué)用語填空（共7分）（1）寫出下列物質(zhì)的電子式氮?dú)膺^氧化鈉四氯化碳（2）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式二氧化碳過氧化氫次氯酸（學(xué)法題）正確書寫化合物的電子式需要注意的問題是Ⅱ．正確比較下列各組對(duì)應(yīng)關(guān)系（共7分）（1）已知短周期元素的四種離子A2＋、B＋、C3－、D－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則這四種元素：①原子序數(shù)由大到小的順序?yàn)椋孩谠影霃接纱蟮叫〉捻樞驗(yàn)椋孩垭x子半徑由大到小的順序?yàn)椋海?）比較下列微粒半徑大小，用“＞”或“＜”填空①F－________Cl－②Fe2＋________Fe3＋③O2－_________Mg2＋（學(xué)法題）粒子半徑大小比較方法（兩點(diǎn)即可）12.關(guān)于化學(xué)鍵類型的概念辨析題組（共7分）有以下9種物質(zhì)：①Ne②HCl③P4④H2O2⑤Na2S⑥NaOH⑦Na2O2⑧NH4Cl⑨AlCl3。請(qǐng)用上述物質(zhì)的序號(hào)填空：(1)不存在化學(xué)鍵的是___________________。(2)只存在極性共價(jià)鍵的是_______________。(3)只存在非極性共價(jià)鍵的是_____________。(4)既存在非極性共價(jià)鍵又存在極性共價(jià)鍵的是____________。(5)只存在離子鍵的是_____________。(6)既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是_______________。（學(xué)法題）極性鍵與非極性鍵的判斷方法13.規(guī)律提煉題組（共4分）(1)下列事實(shí)能說明氯元素原子得電子能力比硫元素原子強(qiáng)的是_____(填序號(hào))。①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S強(qiáng)③HCl的穩(wěn)定性比H2S大④HCl的還原性比H2S弱⑤HClO4的酸性比H2SO4強(qiáng)⑥Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成FeS⑦Cl2能與H2S反應(yīng)生成S⑧在周期表中Cl處于S同周期的右側(cè)⑨還原性：Cl－＜S2－(2)有三種金屬元素A、B、C，在相同條件下，B的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比A的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)；若將A、C相連后投入稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)C表面有明顯氣泡產(chǎn)生。則這三種金屬元素的原子失電子能力由強(qiáng)到弱的順序是________。14．（共6分）（1）已知陰離子R2－的原子核內(nèi)有n個(gè)中子，R原子的質(zhì)量數(shù)為m，則ωgR原子完全轉(zhuǎn)化為R2－時(shí)，含有電子的物質(zhì)的量是（2）某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與1H原子成HmX分子，在agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是15.（共14分）根據(jù)電化學(xué)知識(shí)回答下列問題：（1）如圖所示，在不同的電解質(zhì)溶液中可以組成不同的電池。①當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，F(xiàn)e電極是________(填“正”或“負(fù)”)極,其電極反應(yīng)式為__________。②當(dāng)電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時(shí)，Al電極是________(填“正”或“負(fù)”)極，其電極反應(yīng)式為_________。=3\*GB3③若把鋁改為鋅，電解質(zhì)溶液為濃硝酸，則Fe電極是______(填“正”或“負(fù)”)極，其電極反應(yīng)式為_______________________________。（2）請(qǐng)你利用原電池原理，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，比較銅和銀的金屬活動(dòng)性。畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖，標(biāo)出正負(fù)極、電子流動(dòng)方向。16．（共11分）A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成氣態(tài)分子X，X的水溶液呈堿性；D的簡單陽離子與X具有相同的電子數(shù)，且D是同周期元素中原子半徑最大的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個(gè)電子，C、F兩種元素的原子最外層共有13個(gè)電子。則(1)X的電子式為___________。(2)B單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為___________；用電子式表示E的氣態(tài)氫化物的形成過程：___________________________。(3)C與D形成的兩種化合物中，其中一種物質(zhì)含有兩種類型的化學(xué)鍵，該物質(zhì)屬于________(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)。(4)B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是______(寫結(jié)構(gòu)式)。(5)D是同周期簡單陽離子中離子半徑最____的元素。(6)F的單質(zhì)在反應(yīng)中常作________劑(填“氧化”或“還原”)。F的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式。17．（共4分）已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同粒子，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件已經(jīng)略去)：(1)如果A、B、C、D均是10電子的粒子，請(qǐng)寫出A、D的電子式：A____________；D____________。(2)如果A和C是18電子的粒子，B和D是10電子的粒子，請(qǐng)寫出：A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。第Ⅱ卷提高題（共20分）18.實(shí)驗(yàn)題（14分）甲同學(xué)擬通過實(shí)驗(yàn)探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下，請(qǐng)你幫他填寫完整，并做出評(píng)價(jià)。

實(shí)驗(yàn)室提供的試劑：NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模孩賹懗鱿铝袑?shí)驗(yàn)報(bào)告中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和離子方程式實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論及離子方程式甲乙離子方程式甲乙結(jié)論：鹵素單質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃l2>Br2>I2②【評(píng)價(jià)】甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案的合理性是___________（填序號(hào)）

A.非常合理

B.部分合理

C.完全不合理

③【補(bǔ)充和完善】上一題②中若選A，則此項(xiàng)不用再作答，若選B或C，則完成實(shí)驗(yàn)還需要的試劑是___________。

（2）下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正化合價(jià)是＋5，Y的單質(zhì)可在空氣中燃燒。WXYZ請(qǐng)回答下列問題：寫出Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖：__________________。②探究同主族元素性質(zhì)的一些共同規(guī)律，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。在下表中列出對(duì)H2ZO3各種不同化學(xué)性質(zhì)的推測(cè)，舉例并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式(化學(xué)方程式中用Z表示即可)編號(hào)性質(zhì)推測(cè)化學(xué)方程式示例氧化性H2ZO3＋4HI=Z↓＋2I2＋3H2O12③由C、O和Y三種元素組成的化合物COY中，所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)。寫出該化合物的電子式：__________________。19．（共6分）4種相鄰主族短周期元素的相對(duì)位置如表，元素x的原子核外電子數(shù)是m的2倍，y的氧化物具有兩性。回答下列問題：mnxy(1)元素x在周期表中的位置是______(2)m、n、y三種元素最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是__________，堿性最強(qiáng)的是______________。(填化學(xué)式)(3)氣體分子(mn)2的電子式為__________。(mn)2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素類似，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。靜海一中20172018第二學(xué)期高一化學(xué)（4月）高考學(xué)生學(xué)業(yè)能力調(diào)研試卷答題紙第Ⅰ卷基礎(chǔ)題（共80分）選擇題:(每小題2分，共20分)題號(hào)12345678910答案 11.（共14分）Ⅰ.（1）（2）（學(xué)法題）Ⅱ．（1）①②③（2）①②③（學(xué)法題）12.（共7分）(1)________________(2)__________________(3)__________________(4)__________________(5)________________(6)_____________（學(xué)法題）13.（共4分）(1)______(2)14.（共6分）(1)(2)15.（共14分）(1)①________極,__________。②________極，_________。=3\*GB3③_____極，___________。(2)16.（共11分）(1)_______(2)____________________________________________(3)________(4)______(5)____(6)________17.（共4分）(1)________________________(2)_______________________________第Ⅱ卷提高題（共20分）18.（共14分）（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模孩賹?shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論及離子方程式甲乙甲乙②___________③___________（2）①__________________②12③___________________19.（共6分）(1)(2)(3)靜海一中20172018第二學(xué)期高一化學(xué)學(xué)生學(xué)業(yè)能力（4月）高考