河南省許昌市高級(jí)中學(xué)2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期6月月考試題化學(xué)

20232024學(xué)年高一下學(xué)期6月檢測(cè)一化學(xué)注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名和座位號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡的相應(yīng)位置上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。選擇題（共15小題，每題3分，共45分）1．下列有關(guān)含氮物質(zhì)的化學(xué)用語正確的是（）A．的結(jié)構(gòu)式：N=N B．中子數(shù)為7的氮原子：NC．的結(jié)構(gòu)示意圖： D．的電子式：2．在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：，已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻、、的濃度分別為0.4、0.2、0.4，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是（）A．為0.6，O2為0.4 B．為0.8C．為0.7 D．、均為0.33．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（）A．標(biāo)況下，22.4L、、均含有個(gè)分子B．1所含的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都為10C．1和的混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3D．含2的濃與足量銅在加熱條件下反應(yīng)，有1生成4．下列說法中，正確的有個(gè)（）①過氧化鈉與水反應(yīng)中，既有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂，也有這些化學(xué)鍵的生成②同位素的性質(zhì)完全相同③兩種原子構(gòu)成的共價(jià)化合物分子中的化學(xué)鍵都是極性鍵④氣體單質(zhì)分子中一定含有共價(jià)鍵⑤5.6g鐵粉與足量的稀鹽酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以滴入幾滴硫酸銅溶液⑥決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本性⑦同溫同壓下，等物質(zhì)的量的H2(g)，Cl2(g)，在光照和點(diǎn)燃條件下發(fā)生反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)時(shí)，放出的能量相同A．5 B．4 C．3 D．25．為了從海帶浸取液中提取碘，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，下列說法正確的是（）A．①中反應(yīng)的離子方程式：B．②中分液時(shí)，含的溶液從分液漏斗上口倒出C．③中與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)使碘元素重新富集在水中D．海水資源的綜合利用涉及曬鹽、提碘等，其過程中均涉及氧化還原反應(yīng)6．可以證明可逆反應(yīng)，已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）①一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)NH鍵斷裂；②一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)HH鍵斷裂；③其它條件不變時(shí)，混合氣體平均相對(duì)分子量不再改變；④恒溫恒容時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變；⑤、、都不再改變；⑥恒溫恒容時(shí)，混合氣體的密度不再改變；⑦正反應(yīng)速率v(H2)=0.6mol/(L?min)，逆反應(yīng)速率v(NH3)=0.4mol/(L?min)A．全部B．只有①②③④⑤C．①③④⑤⑦D．只有①②③⑤⑥⑦7．我國最近在太陽能光電催化一化學(xué)耦合分解硫化氫研究中獲得新進(jìn)展，相關(guān)裝置如圖所示。下列說法正確的是（）A．該工藝中光能最終轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．該裝置工作時(shí)，H+由b極區(qū)流向a極區(qū)C．a(chǎn)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe3++e=Fe2+D．a(chǎn)極區(qū)需不斷補(bǔ)充含F(xiàn)e3+和Fe2+的溶液8．CuCl為白色固體，難溶于水和乙醇，潮濕時(shí)易被氧化，常用作媒染劑。以廢銅渣(主要成分為Cu，含少量Ni、等)為原料制備CuCl的工藝流程如下：

下列說法不正確的是（）A．“堿溶”過程發(fā)生的主要反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)B．“酸溶”時(shí)可用熱的氧氣替換作氧化劑C．“還原”時(shí)發(fā)生反應(yīng)離子方程式為：D．“洗滌”時(shí)采用乙醇與用蒸餾水相比較，制得CuCl純度更高9．《Science》雜志報(bào)道了王浩天教授團(tuán)隊(duì)發(fā)明的制取H2O2的綠色方法，原理如圖所示。下列說法正確的是（）A．該裝置可實(shí)現(xiàn)由化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化B．a(chǎn)極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)C．X膜為陰離子交換膜(只允許陰離子通過)D．當(dāng)外電路通過4mole時(shí)，消耗22.4LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)10．反應(yīng)(表示溶液)，將一定量的與混合形成溶液發(fā)生反應(yīng)(忽略反應(yīng)過程中的體積變化)，測(cè)得的物質(zhì)的量數(shù)據(jù)如下表。下列說法正確的是（）012431.50.60.6A．時(shí)，B．時(shí)，溶液中剩余物質(zhì)的量為C．內(nèi)，D．時(shí)，11．工業(yè)上制硫酸涉及的三個(gè)裝置如圖，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．沸騰爐中氧氣發(fā)生了氧化反應(yīng)B．接觸室中的反應(yīng)主要為C．吸收塔中不用水吸收的原因是溶于水時(shí)放出大量的熱，從而形成酸霧，降低吸收效率D．常溫下，鐵粒與足量濃硫酸混合會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但最終鐵粒仍有剩余12．開發(fā)利用海水化學(xué)資源的部分過程如圖所示，下列說法正確的是（）A．可通過電解氯化鎂溶液來獲得單質(zhì)B．步驟①的操作是先通入足量的C．海帶中含有大量的碘單質(zhì)，所以食用海帶有助于預(yù)防甲狀腺腫大D．溴在常溫下為液體，所以步驟③后可通過分液獲得純凈的溴單質(zhì)13．鉛酸蓄電池廣泛應(yīng)用于機(jī)動(dòng)車輛，其構(gòu)造如圖所示，已知難溶于水，電池反應(yīng)為，下列說法正確的是（）A．電池工作時(shí)，PbO2為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B．電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液保持不變C．負(fù)極的電極反應(yīng)式為D．硫酸根離子在負(fù)極和正極都參與了反應(yīng)，在放電時(shí)，兩電極質(zhì)量均增加。14．幾種含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化如下圖(部分反應(yīng)條件略去)，下列判斷不正確的是（）A．①中，試劑a可以是Na2SO3固體B．②中，需要確保NaOH溶液足量，否則將得到NaHSO3溶液C．③中，將S換為，氧化產(chǎn)物為D．③中，生成1mol時(shí)，轉(zhuǎn)移4mol電子15．鋰—銅空氣燃料電池容量高、成本低。該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電能，放電時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2Li＋Cu2O＋H2O=2Cu＋2Li＋＋2OH－，下列說法不正確的是（）通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2OB．放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－C．放電時(shí)，Li＋透過固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng)D．整個(gè)反應(yīng)過程中，總反應(yīng)為：4Li+O2+2H2O=4LiOH二．非選擇題（共4小題,共55分）（12分）16．CH4、CH3OH、CO等都是重要的能源，也是重要的化工原料：(1)為倡導(dǎo)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”，降低大氣中CO2的含量、有效地開發(fā)利用CO2，工業(yè)上可以用CO2來生產(chǎn)甲醇。在體積為2L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：。測(cè)得和CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示：①3min時(shí)，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為v正v逆(填“>”、“<”或“=”)。②從反應(yīng)開始到平衡，CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)=。③達(dá)到平衡時(shí)，H2的濃度為mol?L1。(2)工業(yè)上也可以用CO和H2為原料制備CH3OH，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，在一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中投入一定量的CO和H2進(jìn)行上述反應(yīng)。下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填字母序號(hào))。A．反應(yīng)體系中CO與CH3OH的物質(zhì)的量之比為1∶1B．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗1molCO、同時(shí)生成lmolCH3OHD．CH3OH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變(3)某種甲烷燃料電池的工作原理如圖所示。甲烷通入的一極為電池的極，將上圖中的甲烷改為二甲醚(CH3OCH3)就構(gòu)成了堿性二甲醚燃料電池，通CH3OCH3的電極的電極反應(yīng)式為：。當(dāng)電路中有2mol電子通過時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為L。（14分）17．NaAlH4是常用的還原劑；Na2FeO4常做凈水劑和消毒劑。工業(yè)上以制備硫酸的燒渣(主要成分為Fe3O4、Fe2O3和Al2O3含少量SiO2)為原料制備NaAlH4和Na2FeO4的流程如下：回答下列問題：(1)NaAlH4中氫的化合價(jià)為。(2)浸渣的主要成分是(填化學(xué)式)；“轉(zhuǎn)化”中Cl2的作用是(用離子方程式表示)。(3)由Fe(OH)3制備Na2FeO4的離子方程式為；“分離”中鋁元素轉(zhuǎn)化成(填離子符號(hào))。(4)“沉鋁”后所得濾液經(jīng)蒸干、灼燒得到固體是。(5)“合成”中乙醚作溶劑，該過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(6)“有效氫”指單位質(zhì)量(1g)含氫還原劑的還原能力相當(dāng)于多少克氫氣的還原能力，一般含氫還原劑的氫被氧化成H2O。則NaAlH4有效氫含量為(計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。（15分）18．NH3一種重要的化工原料，可用于制氮肥、HNO3、銨鹽、純堿等。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置制取NH3，回答下列問題：(1)NH3的制備①裝置C的儀器名稱為。②實(shí)驗(yàn)室用裝置D作為制取氨氣的發(fā)生裝置，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；若用裝置B作為制取氨氣的發(fā)生裝置，分液漏斗中盛裝的試劑名稱為。③欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置。其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→(按氣流方向，用小寫字母表示)。(2)工業(yè)上NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可制取硝酸，某校課外活動(dòng)小組為了探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是NO，設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程中同時(shí)用石灰水吸收產(chǎn)生的氮氧化物獲得應(yīng)用廣泛的Ca(NO3)2，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：①實(shí)驗(yàn)之前通入N2的目的是。②在①操作后將裝置A中銅絲插入稀硝酸，溶液顯藍(lán)色，有無色氣體生成，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是；該反應(yīng)體現(xiàn)了硝酸的性。③裝置B中用注射器壓入空氣之后現(xiàn)象是；反應(yīng)的化學(xué)方程式是。④D裝置的作用是。（14分）19．Ⅰ．某同學(xué)完成了如下系列實(shí)驗(yàn)，探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．(1)為驗(yàn)證金屬與稀酸的反應(yīng)速率，將Na、Lⅰ、Fe、Al各0.28mol分別投入到足量的2.2mol/L的硫酸中，實(shí)驗(yàn)結(jié)果為：與硫酸反應(yīng)速率最慢，與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多；（填元素符號(hào)）(2)向溶液中通入適量氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，但是氯氣過量后會(huì)發(fā)現(xiàn)黃色渾濁減少甚至消失，在此溶液中檢測(cè)到有兩種強(qiáng)酸，黃色渾濁減少甚至消失反應(yīng)的離子方程式為。Ⅱ．驗(yàn)證主族元素非金屬性的變化規(guī)律設(shè)計(jì)了如圖裝置(3)某研究小組想用該裝置一次性驗(yàn)證的非金屬性的變化規(guī)律，則裝置A、C中所裝藥品分別為、．該實(shí)驗(yàn)采用的理論依據(jù)為；Ⅲ．完成下列問題(4)鋁用途廣泛，可與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，請(qǐng)書寫鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：；Ⅳ．糧食安全問題很重要，儲(chǔ)存環(huán)節(jié)要避免蟲蛀．工業(yè)上可用以下方法制備糧食儲(chǔ)備的強(qiáng)效熏蟲劑．(5)由工業(yè)流程圖可以判斷為（填“一”、“二”或“三”）元酸．(6)不考慮產(chǎn)物的損失，標(biāo)準(zhǔn)狀況下若有參加反應(yīng)，則整個(gè)工業(yè)流程中共生成升氣體．化學(xué)答案1．C【詳解】A．N2分子內(nèi)N原子間形成共價(jià)三鍵，則N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．中子數(shù)為7的氮原子，其質(zhì)量數(shù)為14，則可表示為，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．N3的核外電子數(shù)為10，結(jié)構(gòu)示意圖為，故C項(xiàng)正確；D．NH4Cl為離子化合物，則和構(gòu)成，電子式為，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；2．C【詳解】反應(yīng)：為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)物質(zhì)轉(zhuǎn)化率小于100%，反應(yīng)過程中某一時(shí)刻、、的濃度分別為0.4、0.2、0.4，若此時(shí)未平衡，則有兩種可能，①不平衡且正在正向進(jìn)行，則轉(zhuǎn)化的最大極限是將0.4的和0.2的轉(zhuǎn)化得0.4的，對(duì)應(yīng)為0.8的，和則為0，②不平衡且正在逆向進(jìn)行，則轉(zhuǎn)化的最大極限是將0.4的轉(zhuǎn)化得0.4的和0.2的，對(duì)應(yīng)為0.8的和0.4的，則為0，即平衡后c(SO2)在00.8mol/L之間，c(O2)在00.4mol/L之間，c(SO3)在00.8mol/L之間，但不能取區(qū)間內(nèi)的最大值和最小值，所以A、B錯(cuò)誤，和濃度按1：1變化，且一個(gè)增大，則另外一個(gè)減小，不可能都比起始濃度0.4小，所以D錯(cuò)誤，為0.7，在00.8mol/L之間，所以C正確。3．C【詳解】A．、在標(biāo)況下是液體，不適應(yīng)氣體摩爾體積，A錯(cuò)誤；B．1個(gè)所含質(zhì)子數(shù)是11，電子數(shù)是10，故1mol所含的質(zhì)子數(shù)為11NA，電子數(shù)為10NA，B錯(cuò)誤；C．和陰、陽離子比都是1：2，1和的混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3，C正確；D．濃與足量銅，反應(yīng)過程中，濃度會(huì)變小，小到一定程度，就不和銅發(fā)生反應(yīng)了，含2的濃與足量銅在加熱條件下反應(yīng)，小于1生成，D錯(cuò)誤；4．C【詳解】①過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，過氧化鈉中有離子鍵、非極性共價(jià)鍵水中有極性共價(jià)鍵，氫氧化鈉中有離子鍵、極性共價(jià)鍵，氧氣中有非極性共價(jià)鍵，則既有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂，也有這些化學(xué)鍵的生成，①說法正確；②同位素的化學(xué)性質(zhì)相同，但質(zhì)量數(shù)等有差別，故同位素的性質(zhì)不完全相同，②說法錯(cuò)誤；③兩種原子構(gòu)成的共價(jià)化合物分子中的化學(xué)鍵不一定都是極性鍵，例如HOOH中有非極性鍵，③說法錯(cuò)誤；④由分子組成的物質(zhì)中不一定存在共價(jià)鍵，如稀有氣體單質(zhì)分子中不含有共價(jià)鍵，④說法錯(cuò)誤；⑤5.6g鐵粉與足量的稀鹽酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率，可以滴入幾滴硫酸銅溶液，可形成鐵銅原電池，能夠加快生成氫氣的速率，但是與鹽酸反應(yīng)的鐵減少，生成氫氣的量減少，⑤說法錯(cuò)誤；⑥決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物自身的性質(zhì)，⑥說法正確；⑦同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的熱效應(yīng)，與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)的條件是光照和點(diǎn)燃無關(guān)，⑦說法正確；綜上所述，①⑥⑦說法正確，答案為C。5．C【詳解】A．①為海帶浸取液中加入、稀發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，離子方程式為，A錯(cuò)誤；B．密度比水的密度大，用萃取含的水溶液中的后，分液時(shí)，含的溶液從分液漏斗下口放出，B錯(cuò)誤；C．③是在含的溶液中加入濃NaOH溶液，加入的濃NaOH溶液與發(fā)生歧化反應(yīng)得到能溶于水的，使碘元素重新富集在水中，C正確；D．海水資源利用涉及曬鹽，其過程中不涉及氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；6．C【詳解】①一個(gè)鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)NH鍵斷裂，滿足計(jì)量數(shù)關(guān)系，表示正、逆反應(yīng)速率相等，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故①選；②一個(gè)鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)HH鍵斷裂，表示的都是正反應(yīng)速率，無法判斷平衡狀態(tài)，故②不選；③該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減少的反應(yīng)，氣體總質(zhì)量不變，則混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為變量，當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變時(shí)，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故③選；④保持其他條件不變時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變，說明氣體的物質(zhì)的量不再改變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故④選；⑤、、都不再改變符合平衡特征，故⑤選；⑥恒溫恒容時(shí)，混合氣體總質(zhì)量、容器的容積均為定值，則密度為定值，不能根據(jù)混合氣體的密度判斷平衡狀態(tài)，故⑥不選；⑦正反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率，滿足計(jì)量數(shù)關(guān)系，表示的是正逆反應(yīng)速率相等，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑦選；7．A【詳解】A．該制氫工藝中光能轉(zhuǎn)化為電能，最終轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A正確；B．根據(jù)圖示，該裝置工作時(shí)，H+由b極區(qū)放電生成氫氣，由a極區(qū)流向b極區(qū)，故B錯(cuò)誤；C．a(chǎn)極上亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Fe2+e=Fe3+，故C錯(cuò)誤；D．a(chǎn)極區(qū)Fe2＋和Fe3＋可相互轉(zhuǎn)化，不需補(bǔ)充含F(xiàn)e2＋和Fe3＋的溶液，故D錯(cuò)誤；8．C【詳解】A．堿溶過程中氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，該反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，A正確；B．酸溶過程中H2O2主要起到氧化劑的作用，用熱的氧氣代替，氧氣也能氧化Cu并反應(yīng)生成Cu2+，B正確；C．還原時(shí)，亞硫酸鈉將銅離子還原成Cu+，Cu+結(jié)合Cl生成CuCl，離子方程式為2Cu2+++2Cl+H2O=2CuCl↓++2H+，C錯(cuò)誤；D．CuCl難溶于水和乙醇，潮濕情況下易被氧化，洗滌時(shí)用乙醇能保證CuCl處于相對(duì)干燥的環(huán)境，被氧化幾率較小，因此用乙醇洗滌，制得CuCl純度更高，D正確；9．A【詳解】A．原電池不可能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能的完全轉(zhuǎn)化，還有一部分化學(xué)能會(huì)轉(zhuǎn)化為其他形式的能量，如內(nèi)能，A正確；B．在該原電池中，a極通入氫氣，發(fā)生氧化反應(yīng)，是原電池的負(fù)極，B錯(cuò)誤；C．a(chǎn)極生成的H+需要穿過X膜進(jìn)入到電解質(zhì)中與結(jié)合，X膜是陽離子交換膜，C錯(cuò)誤；D．當(dāng)外電路流過4mole時(shí)，根據(jù)b極的電極反應(yīng)式可知需要消耗2molO2，但本題中未指明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能確定O2體積一定為44.8L，D錯(cuò)誤；10．C【詳解】A．反應(yīng)速率為平均速率，不是瞬時(shí)速率，無法計(jì)算時(shí)的，A錯(cuò)誤；B．初始鐵離子的物質(zhì)的量未知，時(shí)，溶液中剩余的物質(zhì)的量未知，B錯(cuò)誤；C．初始的物質(zhì)的量為3mol，時(shí)，的物質(zhì)的量為0.6mol，的物質(zhì)的量變化量為3mol0.6mol=2.4mol，物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則的物質(zhì)的量變化量為0.8mol，，C正確；D．初始鐵離子的物質(zhì)的量未知，時(shí)，未知，D錯(cuò)誤；11．A【詳解】A．沸騰爐的進(jìn)料口a加黃鐵礦，進(jìn)料口b通空氣，空氣中的氧氣為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．接觸室內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為二氧化硫和氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成三氧化硫，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故B正確；C．三氧化硫與水反應(yīng)放出大量的熱，若用蒸餾水吸收三氧化硫會(huì)形成酸霧，降低吸收效率，所以吸收塔內(nèi)98.3%的濃硫酸不能替換為蒸餾水，故C正確；D．常溫下，鐵粒與足量濃硫酸混合會(huì)發(fā)生鈍化，故最終鐵粒有剩余，故D正確；12．B【詳解】A．電解氯化鎂溶液得不到單質(zhì)，可通過電解熔融氯化鎂來獲得單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．二氧化碳的溶解度小、氨氣的溶解度大，步驟①的操作是先通入足量的，再通入二氧化碳，故B正確；C．海帶中的碘元素并不以碘單質(zhì)的形式存在，故C錯(cuò)誤；D．溴在常溫下為液體，步驟③是溴單質(zhì)被二氧化硫的水溶液吸收，生成硫酸和溴化氫，即步驟③之后溴元素以溴離子的形式存在，要經(jīng)過氧化之后才能得Br2，故D錯(cuò)誤；13．D【詳解】A．電池工作時(shí)，Pb為負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．由題干化學(xué)方程式可知，電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中的硫酸逐漸被消耗，pH逐漸增大，B錯(cuò)誤；C．負(fù)極上硫酸根離子結(jié)合鉛離子生成硫酸鉛，正極上，硫酸根離子、氫離子與二氧化鉛反應(yīng)生成硫酸鉛，正極的電極反應(yīng)式為，C錯(cuò)誤；D．負(fù)極的電極反應(yīng)式為，電極質(zhì)量均增加，正極的電極反應(yīng)式為，電極質(zhì)量均增加，D正確；14．D【詳解】Ａ．加熱下Cu與濃H2SO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸銅和二氧化硫，濃H2SO4也能與Na2SO3固體反