111生活中常見的鹽（第1課時）（原卷版）

11.1生活中常見的鹽（第1課時）（原卷版）考點直擊考點直擊典例分析＋變式訓練典例分析＋變式訓練知識點1

鹽和鹽的化學性質1、鹽（1）定義：鹽是指一類組成里含有金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。（鹽類物質中不一定含有金屬元素，如(NH4)2SO4、NH4Cl等）（2）分類：①根據(jù)鹽中含的陽離子不同，分為鈉鹽、鈣鹽、銨鹽等②根據(jù)鹽中含的陰離子不同，分為硝酸鹽、碳酸鹽、硫酸鹽等（3）溶解性：鉀鈉銨鹽硝酸鹽，完全溶解不困難；鹽酸鹽（氯化物）不溶氯化銀(AgCl)；硫酸鹽不溶硫酸鋇(BaSO4)；碳酸鹽能溶只有鉀、鈉、銨；再來說說堿，能溶只有鉀、鈉、鈣、鋇、氨。[KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O]（4）幾種重要沉淀（一紅一藍五白）5種常見白色沉淀：CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2；藍色沉淀：Cu(OH)2；紅褐色沉淀：Fe(OH)3；既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀：BaSO4、AgCl2、鹽的化學性質主要有如下幾點：（1）與某些金屬反應：鹽＋金屬→另一種鹽＋另一種金屬(置換反應)反應條件：鹽必須可溶；金屬單質(K、Ca、Na除外)的活潑性要大于鹽中金屬的活潑性。列:CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu現(xiàn)象：有紅色固體析出，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色；2AgNO3＋Cu=Cu(NO3)2＋2Ag現(xiàn)象：有銀白色物體析出，溶液由無色變?yōu)樗{色；（2）與酸反應鹽＋酸→另一種鹽＋另一種酸(復分解反應)反應條件：有沉淀、氣體生成。HCl＋AgNO3=AgCl↓＋2HNO3現(xiàn)象：有白色沉淀生成H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl現(xiàn)象：有白色沉淀生成Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生（3）與堿反應鹽＋堿→新鹽＋新堿(復分解反應)反應條件：反應物均溶于水，生成物有沉淀。Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH現(xiàn)象：有白色沉淀生成2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4現(xiàn)象：有藍色沉淀生成，溶液由藍色變?yōu)闊o色（4）與某些鹽反應鹽＋鹽→一種新鹽＋另一種新鹽(復分解反應)反應條件：反應物均溶于水，生成物有沉淀Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl現(xiàn)象：有白色沉淀生成Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl現(xiàn)象：有白色沉淀生成【典例11】如圖所示圖象能正確反映所對應敘述關系的是（）A．向pH＝3的溶液中不斷加水 B．一定量的稀硫酸與鋅粒反應 C．向H2SO4和CuSO4混合液中滴加NaOH溶液 D．煅燒一定質量的石灰石【典例12】Na2CO3是一種常見的鹽，多角度看物質可以提高對該物質的認識。（1）Na2CO3俗稱。（2）從類別看，Na2CO3可以看作是某種堿和某種氧化物反應的產(chǎn)物。該反應的化學方程式：。（3）從用途看，Na2CO3可制備某些物質。如Na2CO3+M→NaOH+N，寫出該反應的化學方程式：?！镜淅?3】用Y形管可進行多種實驗：①實驗一：用酒精噴燈加熱左邊管內固體，觀察到黑色固體變色；澄清石灰水變渾濁，發(fā)生反應的化學方程式為；②實驗二：實驗過程中可觀察到的現(xiàn)象是，其中發(fā)生分解反應的化學方程式為；③實驗三：傾斜Y管（使稀鹽酸流入另一側支管）即可控制反應的發(fā)生和停止，該原理與啟普發(fā)生器的工作原理是（填“相同”或“不同”）；④實驗四：實驗開始1分鐘后，右邊管內液體變紅，該實驗所體現(xiàn)的二氧化碳的性質是。實驗一實驗二實驗三實驗四【變式11】已知①中盛有一定量的碳酸鈉溶液，根據(jù)如圖所示的實驗過程，下列說法正確的是（）A．②中溶液為無色 B．③中溶液的溶質組成有2種情況 C．加入過量稀鹽酸后，③中只觀察到沉淀消失，產(chǎn)生大量氣泡 D．④中溶液的溶質除酚酞外，還有3種【變式12】小紅同學向鹽酸與氯化鋇的混合溶液中逐滴滴入碳酸鈉溶液至過量，記錄滴入的碳酸鈉溶液的質量（x）與有關量的變化關系如圖所示，下列判斷正確的是（）A．當碳酸鈉溶液加至a點時，溶液中Na2CO3正與BaCl2發(fā)生反應 B．當碳酸鈉溶液加至b點時，所得溶液的pH＝7 C．當碳酸鈉溶液加至c點時，溶液中含有的溶質是氯化鈉和氯化鋇 D．當碳酸鈉溶液加至d點時，溶液中BaCl2與Na2CO3恰好反應完全【變式13】家庭生活中制作食品經(jīng)常用到碳酸鈉（蘇打）和碳酸氫鈉（小蘇打），碳酸氫鈉不穩(wěn)定，在潮濕空氣中緩慢分解，受熱至65℃以上迅速分解，270℃時完全分解為碳酸鈉。某同學為探究它們的性質差異，設計了如圖所示裝置并進行實驗。請回答：①加熱一段時間后，a、b兩燒杯分別看到的現(xiàn)象是；由此可得出的結論是；②碳酸氫鈉分解的化學反應方程式：；③該裝置設計的優(yōu)點是；④實驗中應注意的問題是。知識點2

常用鹽的用途常用鹽的用途主要是指氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣這四種鹽的應用，具體情況如下：1、氯化鈉（俗稱食鹽）經(jīng)常用來做調味品、防腐劑、融雪劑（降低雪的熔點），農業(yè)上常用一定質量分數(shù)的氯化鈉溶液來選種，醫(yī)療上還用氯化鈉來制生理鹽水（0.9%氯化鈉溶液），工業(yè)上還常用來制取氯氣、燒堿等；

2、碳酸鈉（俗稱純堿、蘇打）廣泛應用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織、洗滌劑等，還常用于食品工業(yè)等；

3、碳酸氫鈉，（俗稱小蘇打）是焙制糕點所常用的發(fā)酵粉的主要成分之一；在醫(yī)療上，它是治療胃酸過多癥的一種藥劑；它還被用于生產(chǎn)汽水、干粉滅火器等；

4、碳酸鈣（石灰石、大理石的主要成分）大量用于建筑業(yè)；天安門前的華表、人民大會堂的許多柱子就是用大理石做的；它還可被用作補鈣劑等?！镜淅?1】鹽在日常生活中使用廣泛，下列關于鹽的用途說法錯誤的是（）A．用碳酸鈉治療胃酸過多 B．碳酸氫鈉可用于焙制糕點 C．用氯化鈉配制生理鹽水 D．亞硝酸鈉不能用于保鮮食品【典例22】在高錳酸鉀、硫酸銅、純堿、氯化鈉、小蘇打中，用于腌制食品的是，用來配制波爾多液的是，可用作洗滌劑的是?！咀兪?1】根據(jù)你的化學知識和生活經(jīng)驗判斷，下列說法正確的是（）A．紙簍著火用水澆滅，因為水能降低可燃物的著火點 B．小蘇打治療胃酸過多，因為小蘇打能中和鹽酸 C．鐵粉作食品保鮮劑，因為鐵粉能與氧氣和水反應 D．鋁比鐵更耐腐蝕，因為鐵的活動性比鋁更強【變式22】氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度下的溶解度見表：溫度（℃）010203040溶解度（g/100g水）氯化鈉35.735.83636.336.6碳酸鈉712.5224048.8①碳酸鈉的俗稱是；20℃時，碳酸鈉的溶解度為g/100g水。我國北方許多鹽湖中溶有氯化鈉和碳酸鈉，在這里有“夏天撈鹽，冬天撈堿”的說法，試解釋產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因。②20℃時，將15g氯化鈉放入50g水中，所得溶液的質量為g。將上述溶液蒸發(fā)掉25g水后恢復到20℃，析出的固體質量是g。③區(qū)分氯化鈉和碳酸鈉兩種白色固體，可采用以下方法：說法正確的是。A．固體甲是碳酸鈉B．m的取值范圍是2.2g＜m＜3.6gC．將試管a、b降溫至0℃均有晶體析出D．將試管a、b加熱蒸發(fā)一定的水分，溶液的溶質質量分數(shù)可能相等④請設計實驗驗證碳酸鈉溶液中含有少量的氯化鈉。實驗步驟現(xiàn)象結論碳酸鈉中含有氯化鈉考點3

復分解反應及其發(fā)生的條件1、

復分解反應定義：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，其特點是兩種化合物互相交換成分（可簡記為：“兩化交換”，或“張冠李戴”）。2、通式：AB+CD=AD+CB3、特征：“兩交換，價不變，交換時，正價前，負價后”發(fā)生在兩種化合物間，反應前后元素或原子團互相交換,各元素或原子團化合價不變。4、反應條件：兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或氣體或水生成。5、四大基本反應反應類型定義表達式化合反應兩種或多種反應物生成一種生成物A+B+···=C分解反應一種反應，我生成兩種或以上生成物A=B+C+···置換反應一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物A+BC=B+AC復分解反應兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物AB+CD=AD+CB6、酸堿鹽之間發(fā)生的復分解反應類型和條件①酸+金屬氧化物→鹽+水②酸+堿→鹽+水③酸+鹽→新酸+新鹽④堿+鹽→新堿+新鹽⑤鹽+鹽→新鹽+新鹽發(fā)生條件：反應物有酸參與反應時，反應物可溶或不溶，無酸參與反應時，反應物必須都溶。生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發(fā)生。【典例31】下列各組物質的溶液之間，不能發(fā)生復分解反應的是（）A．NaCl和AgNO3B．H2SO4和Na2CO3C．NaOH和HClD．KNO3和Na2SO4【典例32】復分解反應是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種新化合物，若甲和乙兩種物質能發(fā)生復分解反應，請把（1）﹣（4）小題按要求各寫一個化學方程式：（1）甲是胃酸的主要成分，生成物中有白色沉淀；（2）反應屬于中和反應；（3）生成物之一是燒堿；（4）甲是生石灰；（5）根據(jù)上面四個反應，你可總結出復分解反應的條件是：有、氣體或水生成．【典例33】如表是部分物質的溶解性表（室溫），利用表中提供的信息回答下列問題：陰離子/陽離子OH﹣Cl﹣SO42﹣Na+溶溶溶Fe2+不溶溶Ba2+溶溶不（1）NaOH和BaCl2兩種物質混合后（填“能”或“不能”）發(fā)生反應，理由是．（2）利用表中陰離子和陽離子構成的物質，寫出一個有BaSO4生成的化學方程式．【變式31】復分解反應不能生成的物質是（）①單質②氧化物③酸④堿⑤鹽A．①② B．②④ C．③⑤ D．①【變式32】現(xiàn)有Ba（OH）2、CO2、HCl、CuSO4、Fe五種物質，兩兩間能發(fā)生的化學反應有（）A．3個 B．4個 C．5個 D．6個【變式33】復分解反應發(fā)生的條件是生成物中有生成．課堂鞏固訓練課堂鞏固訓練一、選擇題。1．（2021秋?海陵區(qū)校級月考）下列實驗現(xiàn)象的描述，正確的是（）A．銅綠中加入鹽酸，生成氣泡，溶液最終變成無色 B．燃著的蠟燭熄滅時產(chǎn)生白霧 C．鐵絲在空氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體 D．紅磷在空氣中燃燒產(chǎn)生大量白煙，放熱2．（2021秋?廣饒縣期中）石蕊、硫酸、氫氧化鈣、碳酸鈉是常見的四種物質，它們的溶液之間的反應關系如圖所示，圖中兩圓相交部分（A、B、C、D）表示物質間反應的主要實驗現(xiàn)象，其中描述正確的是（）A．石蕊溶液變紅色 B．無明顯現(xiàn)象 C．生成無色氣體 D．石蕊呈紫色3．（2021?尤溪縣模擬）“一帶一路”賦予古絲綢之路嶄新的時代內涵，古代染坊常用下列物質中的一種鹽來處理絲綢，這種鹽是（）A．熟石灰 B．碳酸鉀 C．生石灰 D．燒堿4．（2021?浦北縣一模）兩份質量相同的碳酸鈣，一份與足量的稀鹽酸充分反應，一份煅燒使其完全分解，兩種方法所得CO2的質量（）A．一樣多B．煅燒得到的多C．與鹽酸反應得到的多D．無法比較5．（2021?恩陽區(qū)一模）碳酸鈉俗稱“純堿”。有關它的表述不正確的是（）A．“純堿”其實不是堿，它屬于鹽類 B．可用純堿代替洗滌靈洗滌餐具表面的油污 C．用純堿可除去面團發(fā)酵產(chǎn)生的酸 D．“冬天撈堿”可說明純堿的溶解度隨溫度的變化不大6．（2021春?清江浦區(qū)校級月考）在常見的酸、堿、鹽：NaOH、Ca（OH）2、HCl、H2SO4、Na2CO3中，兩兩之間能互相發(fā)生反應的共有（）A．4組 B．5組 C．6組 D．7組7．（2022春?上海月考）將硫酸銅、氯化鎂、氫氧化鋇溶液兩兩混合后，產(chǎn)生的沉淀有（）A．兩種 B．三種 C．四種 D．五種二、填空題。8．（2021?廣元模擬）學習了單質、氧化物、酸、堿、鹽的性質后，發(fā)現(xiàn)有很多不同類別的物質在發(fā)生反應時都有鹽生成（其他物質省略），如圖所示。請回答：（1）若鹽是硫酸鉀，則①中發(fā)生反應的化學方程式為。（2）若鹽是氯化亞鐵，則在已顯示的變化中可以通過置換反應來實現(xiàn)的有（填序號）。（3）若鹽是硝酸銅，則由⑦來實現(xiàn)的化學方程式為，屬于（填基本反應類型）反應。（4）圖中⑤處應補充的文字是（寫一種，不能與圖中已有信息重復）。9．（2021?百色模擬）現(xiàn)有①明礬②食鹽③鈦合金④氫氧化鈉⑤石墨等五種物質。請按下列要求用序號填空。（1）可用來制造人造骨的是；（2）可用于吸附懸浮于水中的雜質使雜質沉降的是；（3）可用于制鉛筆芯的是；（4）可用于工業(yè)上制造燒堿、鹽酸的是；（5）爐具清潔劑中含有的是。10．（2021?內江）如表是部分物質的溶解性表（室溫），利用表中提供的信息回答下列問題：（1）酸、堿、鹽之間發(fā)生的復分解反應，其實質是它們的溶液中離子之間相互結合生成沉淀或氣體或水，否則反應就不能發(fā)生．則BaCl2溶液和NaNO3溶液混合后，（填“能”或“不能”）發(fā)生復分解反應．（2）寫出一個有BaSO4生成的中和反應化學方程式．OH﹣NO3﹣Cl﹣SO42﹣H+﹣溶、揮溶、揮溶Na+溶溶溶溶Ca2+溶溶溶微Ba2+溶溶溶不11．（2020?達州）化學實驗小組的同學用Na2CO3、H2SO4、BaCl2和NaOH四種無色溶液進行實驗。（1）小組同學經(jīng)討論后，一致認為這四種無色溶液兩兩之間能發(fā)生的反應有個，寫出其中有氣泡產(chǎn)生的化學方程式。（2）小組同學將四種無色溶液