第01講 化學(xué)實驗的常用儀器和基本操作（講義）（教師版） 2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練測（新教材新高考）

第01講化學(xué)實驗的常用儀器和基本操作目錄01TOC\o"1-3"\h\u考情透視·目標(biāo)導(dǎo)航 02知識導(dǎo)圖·思維引航 03考點突破·考法探究 考點一常用化學(xué)儀器的識別和使用 知識點1可加熱的儀器 知識點2常用的計量儀器 知識點3其它常用儀器 考向1常用化學(xué)儀器的識別和使用 考向2儀器的組裝 考點二化學(xué)實驗基本操作 知識點1基本操作類裝置分析 知識點2試紙的使用 知識點3裝置氣密性檢查方法 考向1化學(xué)實驗基本操作的描述判斷 考向2化學(xué)實驗基本操作和裝置圖的判斷 考點三化學(xué)實驗安全與試劑的保存 知識點1化學(xué)實驗安全 知識點2化學(xué)試劑的保存方法 考向1化學(xué)實驗安全知識 考向2化學(xué)試劑的保存方法 考點四微型實驗方案的設(shè)計與評價 知識點1實驗設(shè)計評價原則 知識點2化學(xué)實驗方案評價內(nèi)容 考向1元素及其化合物性質(zhì)探究 考向2“實驗—現(xiàn)象—結(jié)論”評價 04真題練習(xí)·命題洞見 考點要求考題統(tǒng)計考情分析化學(xué)儀器的使用2023全國甲卷9題，6分；2023湖南卷3題，2分；2023廣東卷4題，2分；2022浙江6月選考3題，2分；2021山東卷3題，2分；2021天津卷6題，3分；正確的化學(xué)實驗基本操作是前人在實踐的基礎(chǔ)上總結(jié)出來的，它是順利、安全地進(jìn)行化學(xué)實驗的可靠保證?；瘜W(xué)實驗基礎(chǔ)操作是高考試題中的必考題目，題型主要為選擇題和填空題?？疾榈膬?nèi)容主要涉及實驗安全常識、試劑的存放和使用、儀器的使用、溶液的配制、試紙的使用、裝置氣密性檢查以及沉淀、儀器的洗滌等。題中既有常見儀器(如量筒、托盤天平等)規(guī)格和使用方法的認(rèn)識，又有正誤操作(如溶液的配制)的辨析或處理，還有具體實驗操作(如氣密性檢查、溶解、過濾等)方法的敘述等?？疾榈姆绞胶兔}角度年年變化、翻新?；瘜W(xué)實驗基本操作2023全國乙卷9題，6分；2023北京卷7題，3分；2023北京卷8題，3分；2023廣東卷9題，2分；2023浙江6月選考5題，3分；2023重慶卷7題，3分；2023全國甲卷27題，14分；2022海南卷3題，2分；2022湖北卷6題，3分；2022江蘇卷4題，3分；2022山東卷8題，2分；2022北京卷10題，3分；2022山東卷11題，4分；2022湖南卷4題，2分；2022廣東卷8題，2分；2021全國甲卷9題，6分；2021全國乙卷8題，6分；2021浙江6月選考4題，2分；2021浙江1月選考11題，2分；2021浙江6月選考11題，2分；2021河北卷3題，3分；2021廣東卷12題，4分；2021山東卷11題，4分；2021遼寧卷9題，3分；2021北京卷5題，3分；2021海南卷3題，2分；試劑保存與實驗安全2023山東卷4題，2分；2022山東卷2題，2分；復(fù)習(xí)目標(biāo)：1．了解化學(xué)實驗室常用儀器的主要用途和使用方法。2．掌握化學(xué)實驗的基本操作。3．能識別化學(xué)品標(biāo)志，了解實驗室一般事故的預(yù)防和處理方法?？键c一常用化學(xué)儀器的識別和使用知識點1可加熱的儀器(1)儀器②為蒸發(fā)皿。使用方法：用于蒸發(fā)或濃縮溶液，加熱時液體體積不超過其容積的eq\f(2,3)，蒸發(fā)濃縮時要用玻璃棒不斷攪拌，有大量晶體析出時停止加熱。(2)儀器③為坩堝。使用方法：用于灼燒固體物質(zhì)，把坩堝放在三腳架上的泥三角上加熱，取放坩堝必須使用坩堝鉗，加熱完的坩堝應(yīng)放在石棉網(wǎng)上冷卻。(3)儀器④中A的名稱為圓底燒瓶，B的名稱為蒸餾燒瓶。使用方法：A．常用于組裝有液體參與反應(yīng)的反應(yīng)器，其中B主要用于混合液體的蒸餾和分餾；B．加熱液體時，不能超過其容積的eq\f(2,3)。(4)儀器⑤為錐形瓶。使用方法：A．可用于組裝氣體發(fā)生器；B．用于滴定操作；C．作蒸餾裝置的接收器。(5)儀器⑥為燒杯。使用方法：A．可用于物質(zhì)的溶解與稀釋；B．用于稱量具有腐蝕性的固體藥品；C．組裝水浴加熱裝置。(6)儀器⑦為三頸燒瓶，用作反應(yīng)器。使用方法：三頸口一般放置溫度計、冷凝管、分液漏斗、攪拌器等。一般用于液體混合物的分離與提純。知識點2常用的計量儀器(1)A為量筒，用于量取一定體積的液體；精確度：0.1mL。(2)B為容量瓶，主要用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。①該儀器使用前需“查漏”；②不能(填“不能”或“能”)將固體或濃溶液直接在該儀器中溶解或稀釋；③有固定的規(guī)格。(3)C為酸式滴定管。①使用前需“查漏”；②“0”刻度在上方；③不可盛裝堿性溶液；④精確度：0.01mL。(4)D為堿式滴定管，用于盛裝堿性溶液，不可盛裝酸性和強(qiáng)氧化性液體(如：KMnO4溶液)。(5)E為托盤天平。①稱量前先調(diào)零點；②腐蝕性藥品應(yīng)放于燒杯內(nèi)稱量；③“左物右碼”；④精確度：0.1g。(6)F為溫度計。①測反應(yīng)混合液的溫度時，溫度計的水銀球應(yīng)插入混合液中但不能接觸容器內(nèi)壁；②測餾分溫度時，水銀球應(yīng)放在蒸餾燒瓶支管口處?！疽族e提醒】知識點3其它常用儀器(1)A儀器的名稱為漏斗，主要用途：①組裝過濾器；②向小口容器中轉(zhuǎn)移液體；③組裝防倒吸裝置。(2)B儀器的名稱為長頸漏斗。主要用途：用于組裝氣體發(fā)生裝置，向反應(yīng)器中添加液體藥品。使用方法和注意事項：制取氣體時應(yīng)將長管末端插入液面以下，防止氣體逸出。(3)C儀器的名稱為分液漏斗。主要用途：①球形分液漏斗用于隨時添加液體；②梨形分液漏斗用于萃取、分液。使用方法和注意事項：①使用前先檢漏；②分離液體時，下層液體由下口放出，上層液體由上口倒出。(4)儀器D為恒壓分液漏斗，用于組裝氣體發(fā)生器，可平衡氣壓，使液體順利滴下；也可以消除由于液體加入而使氣體體積增大的影響。(5)E儀器的名稱為冷凝管。主要用途：①用于蒸餾或分餾時冷凝易液化的氣體；②用于液體回流。使用方法和注意事項：①直形冷凝管一般用于蒸餾或分餾時冷凝；②球形冷凝管通常用于反應(yīng)裝置中的冷凝回流；③冷卻水下口進(jìn)上口出。(6)儀器F為膠頭滴管，用于取用或滴加少量液體，注意事項：①吸液后不得倒置，以免試劑腐蝕膠頭或試劑被污染；②向容器內(nèi)壁加試劑時，滴管不能伸入容器內(nèi)[做Fe(OH)2的制備實驗時例外]；③用畢洗凈，未洗凈時不能一管多用。(7)儀器G為藥匙，用于取用粉末狀固體試劑，注意事項：①一般用大端，當(dāng)固體用量很少時，可用小端取用；②取用后應(yīng)將藥匙擦拭干凈。(8)儀器H為鑷子，用于取用塊狀試劑，注意事項：①不能加熱；②不可取用酸性試劑；③用完后必須使其保持清潔。(9)儀器I為玻璃棒，用于攪拌、引流、蘸取試液或黏附試紙，注意攪拌時不能碰擊容器壁。(10)儀器J為酒精燈，用于加熱儀器，注意事項：①酒精量不超過其容積的eq\f(2,3)，且不少于其容積的eq\f(1,4)；②用外焰加熱，絕對禁止用燃著的酒精燈去引燃另一盞酒精燈；③用完后用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹。(11)儀器K為球形干燥管，用于干燥或吸收某些氣體，干燥劑為粒狀，常用CaCl2、堿石灰。注意事項：①注意干燥劑或吸收劑的選擇；②一般為粗口進(jìn)氣，細(xì)口出氣。(12)儀器L為U形干燥管，使用方法：內(nèi)裝固體干燥劑或吸收劑，用于干燥或吸收某些氣體，不可裝液體干燥劑?！疽族e提醒】1．蒸發(fā)皿不能用來加熱固體。2．NaOH具有吸水性和腐蝕性不能直接放在濾紙上。3．容量瓶在使用之前不需烘干。4．幾種操作的“第一步”(1)檢查是否漏水——滴定管、容量瓶、分液漏斗等的使用。(2)調(diào)“0”點——天平等的使用。考向1常用化學(xué)儀器的識別和使用【例1】(2024·山東省德州市三模)關(guān)于下列儀器使用的說法正確的是()A．分離苯和溴苯時需要用到①④ B．蒸發(fā)結(jié)晶時需要用到③C．能作為反應(yīng)容器的儀器為①②⑤ D．使用前需進(jìn)行檢漏的儀器為⑤⑥【答案】D【解析】A項，用蒸餾的方法分離苯和溴苯時需要用直形冷凝管，不用球形冷凝管，A錯誤；B項，蒸發(fā)結(jié)晶時需要用到蒸發(fā)皿，不能用坩堝，B錯誤；C項，蒸餾燒瓶與錐形瓶能作為反應(yīng)容器，容量瓶不能作為反應(yīng)容器，C錯誤；D項，容量瓶和滴定管使用前需進(jìn)行檢漏，D正確；故選D?！咀兪接?xùn)練】(2024·廣東省汕頭市二模)實驗促進(jìn)化學(xué)學(xué)科發(fā)展，下列實驗儀器的名稱和用途錯誤的是()ABCD直形冷凝管分液漏斗容量瓶石英坩堝用于冷凝操作用于分液或滴加液體精確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液用于熔化NaOH固體【答案】D【解析】A項，直形冷凝管可以用于冷凝操作，A正確；B項，分液漏斗可以用于用于分液或滴加液體，故B正確；C項，容量瓶可以用于精確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，C正確；D項，石英坩堝的主要成分是SiO2，與熔化NaOH要反應(yīng)，不能用于熔化NaOH固體，D錯誤。故選D?？枷?儀器的組裝【例2】下列選項中，利用相關(guān)實驗器材(規(guī)格和數(shù)量不限)能夠完成相應(yīng)實驗的是()選項實驗器材相應(yīng)實驗A試管、鐵架臺、導(dǎo)管乙酸乙酯的制備B錐形瓶、漏斗、雙孔塞、導(dǎo)管、帶火星的木條、藥匙檢驗MnO2對H2O2分解速率的影響C500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、托盤天平配制500mL1.00mol·L－1NaCl溶液D三腳架、坩堝、酒精燈、坩堝鉗鈉在空氣中燃燒【答案】B【解析】A項，制備乙酸乙酯需要加熱，缺少酒精燈，不能完成實驗，故錯誤；B項，MnO2作催化劑，能加速H2O2的分解，所給器材能夠完成實驗，故正確；C項，缺少膠頭滴管，故錯誤；D項，缺少泥三角，故錯誤?！咀兪接?xùn)練】球形干燥管是中學(xué)化學(xué)常用的一種玻璃儀器。下列有關(guān)球形干燥管的創(chuàng)新用途中，錯誤的是()選項AB裝置用途用于尾氣處理，防倒吸用于銅絲與Cl2反應(yīng)，防污染選項CD裝置用途簡易的天然水凈化過濾器用Na2CO3固體與稀硫酸反應(yīng)制備CO2氣體，可隨制隨停【答案】D【解析】球形結(jié)構(gòu)可用于尾氣處理，防倒吸，A項正確；圖中裝置可用于銅絲與Cl2反應(yīng)，多余的氯氣與NaOH反應(yīng)，防污染，且球形結(jié)構(gòu)可防倒吸，B項正確；球形干燥管中的各種物質(zhì)能對天然水進(jìn)行逐級凈化，可用作簡易的天然水凈化過濾器，C項正確；Na2CO3為粉末狀固體，易溶于水，與稀硫酸接觸后，關(guān)閉止水夾不能使固液分離，制備CO2氣體時不能隨制隨停，D項錯誤?？键c二化學(xué)實驗基本操作知識點1基本操作類裝置分析裝置裝置的分析及評判方向(1)使用的第一步是游碼歸零(2)讀數(shù)時，精確到0.1g(3)左物右碼(4)NaOH在小燒杯中稱量(1)焰色反應(yīng)為物理變化(2)金屬絲在使用前要用稀鹽酸將其表面的氧化物洗凈，然后在火焰上灼燒至無色(3)蘸取待測物的金屬絲本身在火焰上灼燒時應(yīng)無顏色(4)觀察鉀的焰色時，要透過藍(lán)色的鈷玻璃片(5)如果火焰為黃色，該物質(zhì)一定含鈉元素，可能含鉀元素(1)不能在容量瓶中溶解溶質(zhì)(2)玻璃棒要靠在刻度線以下(1)可直接加熱(2)用于固體物質(zhì)的加熱，如結(jié)晶水化物失去結(jié)晶水，固體熔化等(3)與二氧化硅反應(yīng)的物質(zhì)不能在瓷坩堝中加熱，如NaOH、Na2CO3等(1)使用的第一步是查漏(2)使用前要潤洗(3)讀數(shù)時，精確到0.01mL(4)堿液不能使用酸式滴定管，氧化性物質(zhì)不能使用堿式滴定管知識點2試紙的使用(1)類型及作用eq\x(石蕊試紙)——定性檢驗酸堿性eq\x(pH試紙)——定量檢測(粗測)酸堿性強(qiáng)弱eq\x(品紅試紙)——檢驗SO2等具有漂白性的物質(zhì)eq\x(淀粉-KI試紙)——檢驗Cl2等具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)(2)使用方法①檢驗溶液：取一小塊試紙放在玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取液體，點在試紙中部，觀察試紙的顏色變化。等pH試紙變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照。②檢驗氣體：先用蒸餾水把試紙潤濕，再用鑷子夾取或粘在玻璃棒的一端，然后放在集氣瓶口或?qū)Ч芸谔帲^察試紙的顏色變化?！疽族e提醒】1．氯氣可與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可漂白試紙，不可用pH試紙測氯水的pH。2．廣泛pH試紙只能精確到整數(shù)。知識點3裝置氣密性檢查方法檢查裝置氣密性必須在放入藥品之前進(jìn)行，其基本思路是使裝置內(nèi)外壓強(qiáng)不等，觀察氣泡或液面變化。1.微熱法：如圖a所示，用手捂熱(或用酒精燈微熱)容器，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手(或停止加熱)后導(dǎo)管內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水柱，證明裝置不漏氣。2.液差法：如圖b、c所示，連接好儀器，b中夾緊彈簧夾，向長頸漏斗中注入適量水，使長頸漏斗中的液面高于錐形瓶中的液面，靜置，若液面位置保持不變，證明裝置不漏氣；c中向乙管中加入適量水，使乙管液面高于甲管液面，靜置，若液面位置保持不變，證明裝置不漏氣。3.滴液法：如圖d所示，向分液漏斗中注入適量水，關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，如果滴入少量水后很快停止滴下，證明裝置不漏氣。4.抽氣(吹氣)法(液差法的拓展)：如圖e、f所示，e中關(guān)閉分液漏斗的活塞，輕輕向外拉動或向里推動注射器的活塞，一段時間后，若活塞能回到原來的位置，證明裝置不漏氣；f中打開彈簧夾，向?qū)Ч芸诖禋猓绻L頸漏斗中的液面上升，且停止吹氣后，夾上彈簧夾，長頸漏斗中的液面保持穩(wěn)定，證明裝置不漏氣。考向1化學(xué)實驗基本操作的描述判斷【例1】(2024·山東省濟(jì)寧市三模)下列實驗操作和數(shù)據(jù)記錄都正確的是()A．用托盤天平稱量時，將NaOH固體置于左盤的稱量紙上，讀數(shù)為3.2gB．用pH計測得氯水的pH為3.1C．用酸式滴定管量取5.15mL0.50mol/L的Na2S2O3溶液D．用標(biāo)準(zhǔn)醋酸溶液滴定NaOH溶液，滴入2—3滴甲基橙作指示劑，終點時由黃色變?yōu)槌壬敬鸢浮緽【解析】A項，NaOH易潮解，具有腐蝕性，應(yīng)在左盤小燒杯中稱量NaOH，A錯誤；B項，新制氯水具有漂白性，不能用pH試紙測量其pH，可用pH計測得氯水的pH為3.1，B正確；C項，Na2S2O3溶液因硫代硫酸根水解顯堿性，應(yīng)用堿式滴定管來量取，C錯誤；D項，用標(biāo)準(zhǔn)醋酸溶液滴定NaOH滴定終點呈堿性，則選用酚酞作指示劑，而不能選甲基橙作指示劑，D錯誤；故選B?！咀兪接?xùn)練】下列實驗操作或?qū)嶒瀮x器使用正確的是()。A．將高錳酸鉀溶液盛裝在堿式滴定管中B．容量瓶、滴定管使用前均需用蒸餾水洗凈并烘干C．用10mL量筒量取7.5mL濃硫酸用于配制一定濃度的稀硫酸D．溶液蒸發(fā)濃縮時，用坩堝鉗夾持蒸發(fā)皿直接加熱【答案】C【解析】高錳酸鉀溶液應(yīng)盛裝在酸式滴定管中，A項錯誤；容量瓶使用前不需要烘干，滴定管使用前需用蒸餾水洗凈，然后再用待裝液潤洗，也不需要烘干，B項錯誤；溶液蒸發(fā)濃縮時，蒸發(fā)皿應(yīng)放置在三腳架上的泥三角上或鐵架臺的鐵圈上，不能直接用坩堝鉗夾持加熱，D項錯誤。考向2化學(xué)實驗基本操作和裝置圖的判斷【例2】(2024·廣東省梅州市二模)下列實驗儀器或裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)A．鈉的燃燒 B．制備乙酸乙酯C．制備NaHCO3 D．收集NO2【答案】B【解析】A項，鈉燃燒應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，A錯誤；B項，乙酸和乙醇在濃硫酸作催化劑、加熱條件下生成乙酸乙酯，導(dǎo)管末端未插入碳酸鈉溶液中，能防止倒吸，所以能達(dá)到實驗?zāi)康模珺正確；C項，氨氣極易溶于水，向飽和食鹽水中通過氨氣時應(yīng)注意防止倒吸，不能將導(dǎo)氣管伸入食鹽水中，二氧化碳在水中溶解度不大，應(yīng)將導(dǎo)氣管伸入食鹽水中，故應(yīng)將兩種氣體的進(jìn)氣管換一下，C錯誤；D項，NO2的密度大于空氣的密度，應(yīng)采用向上排空氣法，即長進(jìn)短出，D錯誤；故選B?！咀兪接?xùn)練】(2024?廣西南寧二中高三模擬)下列實驗裝置或操作不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)甲乙丙丁

A．圖甲的操作為將定容后的溶液搖勻B．圖乙操作可用于氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸C．用丙裝置觀察鈉在空氣中燃燒的現(xiàn)象D．用丁裝置檢驗濃硫酸與銅反應(yīng)后的產(chǎn)物中是否含有【答案】D【解析】A項，配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容后，反復(fù)上下顛倒，搖勻，A正確；B項，聚四氟乙烯不和堿反應(yīng)，氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液可以盛放在使用聚四氟乙烯活塞的酸式滴定管中，B正確；C項，可在坩堝中進(jìn)行鈉與氧氣加熱時的反應(yīng)，C正確；D項，因為反應(yīng)后仍有濃硫酸，需將反應(yīng)后的混合物沿?zé)瓋?nèi)壁注入水中，邊加邊攪拌，D錯誤；故選D。考向3裝置氣密性檢查方法【例3】下列裝置中，不添加其他儀器無法檢查氣密性的是()?！敬鸢浮緼【解析】B項，利用液差法，夾緊彈簧夾，從長頸漏斗中向試管內(nèi)加水，長頸漏斗中會形成一段液柱，停止加水后，通過觀察液柱是否發(fā)生變化即可檢查裝置的氣密性，不符合題意；C項，利用微熱法，用手捂熱試管，通過觀察燒杯中有無氣泡以及松開手后導(dǎo)管中水柱是否變化即可檢查裝置的氣密性，不符合題意；D項，利用抽氣法，向外輕輕拉動注射器的活塞，通過觀察浸沒在水中的導(dǎo)管口是否有氣泡冒出即可檢查裝置的氣密性，不符合題意?！舅季S建?！垦b置氣密性檢查的答題規(guī)范1．裝置形成封閉體系→操作(微熱、手捂、熱毛巾捂、加水等)→描述現(xiàn)象→得出結(jié)論。2．微熱法檢查的關(guān)鍵詞是封閉、微熱、氣泡、水柱。3．液差法檢查的關(guān)鍵詞是封閉、液差。4．答題時易忽略的關(guān)鍵性的文字?jǐn)⑹觯?1)將導(dǎo)管末端浸入水中；(2)關(guān)閉或開啟某些氣體通道的活塞或彈簧夾；(3)加水至“將長頸漏斗下口浸沒”?！咀兪接?xùn)練】.實驗室氯氣制備與性質(zhì)實驗的組合裝置如圖所示，部分夾持裝置未畫出。檢查裝置氣密性的方法是打開彈簧夾1，關(guān)閉彈簧夾2和分液漏斗的活塞，向E中加入適量的水至浸沒長導(dǎo)管，。

【答案】用酒精燈微熱A，E中有氣泡冒出，停止加熱，冷卻后，E中長導(dǎo)管內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水柱，則說明裝置氣密性良好考點三化學(xué)實驗安全與試劑的保存知識點1化學(xué)實驗安全1．常用危險化學(xué)藥品的標(biāo)志2．常見實驗事故的處理實驗事故處理方法少量濃硫酸濺到皮膚上立即用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液酒精等有機(jī)物在實驗臺上著火用濕抹布、石棉或沙子蓋滅，不能用水滅火濃NaOH溶液濺到皮膚上立即用大量水沖洗，再涂上5%的稀硼酸苯酚沾到皮膚上用酒精擦洗誤食重金屬鹽服用大量牛奶或蛋清，并及時送往醫(yī)院水銀灑到桌面或地面上撒上硫粉并進(jìn)行處理【名師點晴】實驗操作安全的“六防范”(1)防火災(zāi)：①可燃性、易燃性物質(zhì)的存放要遠(yuǎn)離火源；②用剩的鈉、鉀、白磷應(yīng)該放回原試劑瓶；③不慎打翻酒精燈，酒精在桌面上燃燒起來，應(yīng)該迅速用濕抹布撲滅。(2)防暴沸：①加熱液體物質(zhì)時為了防止暴沸，應(yīng)在液體中加入沸石或碎瓷片；②配制硫酸的水溶液或硫酸的酒精溶液時，要將密度大的濃硫酸緩慢倒入水或酒精中。(3)防倒吸：①拆卸用加熱法制取氣體并用排水法收集氣體的裝置時，應(yīng)先從水槽中取出導(dǎo)氣管，再撤掉酒精燈；②用水吸收極易溶于水的氣體時，要用倒置于水面的漏斗或采取其他防倒吸措施。(4)防中毒：①產(chǎn)生劇毒氣體的反應(yīng)應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行；②實驗室中的任何藥品都不能用口去嘗；③用剩的有毒物質(zhì)應(yīng)該及時回收處理。(5)防污染：對環(huán)境有污染的物質(zhì)不能直接排放于空氣中，要根據(jù)其化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行處理，如尾氣CO應(yīng)點燃或收集。(6)防爆炸：點燃?xì)錃?、一氧化碳等可燃性氣體，用氫氣、一氧化碳等還原性氣體還原金屬氧化物時，在實驗之前都要檢驗氣體的純度。知識點2化學(xué)試劑的保存方法(1)試劑瓶及瓶塞的選擇根據(jù)藥品狀態(tài)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(固體：用廣口瓶,液體：用細(xì)口瓶))根據(jù)見光是否分解eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(易分解：用棕色瓶,不分解：用一般試劑瓶))根據(jù)酸堿性eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(玻璃塞：不能盛放堿性物質(zhì),橡膠塞：不能盛放強(qiáng)酸性、強(qiáng)氧化性物質(zhì)))(2)試劑的保存方法化學(xué)試劑都應(yīng)注意妥善密封保存于試劑瓶中。對于易變質(zhì)、易揮發(fā)或有危險性的化學(xué)試劑，還應(yīng)根據(jù)性質(zhì)采取特殊的保存方法?！練w納總結(jié)】保存依據(jù)保存方法典型實例防氧化①密封或用后立即蓋好②加入還原劑③隔絕空氣①Na2SO3、Na2S、KI溶液等用后立即蓋好②FeSO4溶液中加少量鐵屑③K、Na保存在煤油里，Li保存在石蠟里防與CO2反應(yīng)密封保存，減少暴露時間NaOH、Na2CO3溶液、石灰水、Na2O2固體等密封保存防揮發(fā)①密封，置于陰涼處②液封①濃鹽酸、濃氨水等置于陰涼處②液溴用水封防燃燒置于冷暗處，不與氧化劑混合貯存，嚴(yán)禁火種苯、汽油、酒精等防分解保存在棕色瓶中，并置于陰暗處濃HNO3、KMnO4溶液、AgNO3溶液、氯水等防水解加入酸(堿)抑制水解FeCl3溶液中加稀鹽酸；Na2S溶液中加NaOH溶液防腐蝕①腐蝕橡膠的物質(zhì)用玻璃塞或塑料蓋②腐蝕玻璃的物質(zhì)用塑料容器①濃HNO3、酸性KMnO4溶液、氯水、溴水等腐蝕橡膠②氫氟酸保存在塑料瓶中防黏結(jié)堿性溶液用橡膠塞NaOH、Na2CO3、Na2SiO3溶液等考向1化學(xué)實驗安全知識【例1】(2024·山東省青島市二模)實驗室安全至關(guān)重要。下列說法錯誤的是()A．濃NaOH溶液濺入眼內(nèi)，應(yīng)立即用大量水沖洗，再用2%硼酸溶液沖洗B．若遇氯氣逸散，可用浸有純堿溶液的毛巾捂住口鼻C．加熱液體時應(yīng)配備護(hù)目鏡，不能俯視容器D．金屬汞灑落在地面上，應(yīng)盡快用硫化鈉固體覆蓋【答案】D【解析】A項，用水沖洗降低堿的濃度，加入硼酸，可中和堿，以降低對眼睛的損傷，A正確；B項，氯氣與純堿反應(yīng)，且密度比空氣密度大，則氯氣泄漏時，應(yīng)用浸有純堿溶液的濕毛巾捂住口鼻向高處轉(zhuǎn)移，B正確；C項，加熱液體時應(yīng)配備護(hù)目鏡，不能俯視容器，以防止液體飛濺傷到眼睛，C正確；D項，Hg有毒、易揮發(fā)，與S反應(yīng)，則金屬汞灑落在桌上，必須盡可能收集起來，并用硫磺粉覆蓋，D錯誤；故選D?！咀兪接?xùn)練】化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)實驗設(shè)計和操作中必須十分重視師生安全問題和環(huán)境保護(hù)問題。下列實驗問題處理方法正確的是()A．制氧氣時排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，應(yīng)立即停止加熱B．在氣體發(fā)生裝置上直接點燃乙炔氣體時，不需先檢驗乙炔氣體的純度C．白磷在空氣中易自燃，用剩的白磷可溶解于CS2后倒入垃圾桶D．給試管中的液體加熱時，可加入碎瓷片或不時移動試管，以免液體暴沸傷人【答案】D【解析】排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，若立即停止加熱，則會使試管內(nèi)氣體冷卻，壓強(qiáng)減小，倒吸現(xiàn)象加劇，A錯誤；乙炔是一種可燃性氣體，在點燃之前必須要驗純，B錯誤；用剩的白磷如果溶解于CS2后倒入垃圾桶，白磷因CS2的揮發(fā)而與空氣接觸，發(fā)生緩慢氧化而引起自燃，C錯誤；給試管中的液體加熱時，加入碎瓷片或不時移動試管，可以防止液體暴沸，D正確。考向2化學(xué)試劑的保存方法【例2】(2024·河北省邢臺市二模)不同的化學(xué)試劑需要采用不同的保存方法。實驗室對下列藥品的保存方法錯誤的是()A．少量碳酸鈣固體保存在廣口瓶中 B．碳酸鈉溶液保存在帶橡膠塞的細(xì)口瓶中C．少量濃硝酸保存在棕色細(xì)口瓶中 D．保存液溴、白磷、金屬鈉要用水封【答案】D【解析】A項，固體藥品存放在廣口瓶中，A正確；B項，碳酸鈉溶液顯堿性，堿性溶液與二氧化硅反應(yīng)生成的硅酸鈉具有粘合性，則不能使用玻璃塞，所以盛放在帶橡皮塞的細(xì)口瓶中，B正確；C項，濃硝酸見光易分解，通常保存在棕色試劑瓶中，C正確；D項，保存液溴、白磷需要水封。金屬鈉會和水反應(yīng)，應(yīng)該保存在煤油中，D錯誤；故選D?！咀兪接?xùn)練】實驗室有五個藥品柜，已經(jīng)存放的藥品如表所示：甲柜乙柜丙柜丁柜戊柜鹽酸、硫酸燒堿、氫氧化鋇硫、紅磷銅、鋅碳酸鈉、硝酸鉀現(xiàn)在新購進(jìn)硝酸、苛性鉀、碘和硝酸銀溶液，下列對其保存方法不正確的是()。A．硝酸用棕色細(xì)口瓶盛裝放在甲柜B．苛性鉀固體用配有磨口玻璃塞的廣口瓶盛裝放在乙柜C．碘單質(zhì)用廣口瓶盛裝放在丙柜D．硝酸銀溶液用棕色磨口細(xì)口瓶盛裝放在戊柜【答案】B【解析】苛性鉀是氫氧化鉀的俗稱，氫氧化鉀和玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鉀，硅酸鉀能將玻璃塞和試劑瓶粘在一起，所以氫氧化鉀固體不能用配有磨口玻璃塞的廣口瓶存放，B項錯誤。考點四微型實驗方案的設(shè)計與評價知識點1實驗設(shè)計評價原則基本原則原則闡述科學(xué)性原則設(shè)計實驗的科學(xué)性是指設(shè)計實驗的原理正確、程序合理、方法得當(dāng)。如鑒別BaSO3和BaSO4沉淀是否溶解于酸時，如果選用HNO3等具有氧化性的酸就不符合科學(xué)性原則安全性原則設(shè)計實驗時應(yīng)盡量避免選擇有毒、有害的藥品；盡量避免設(shè)計具有危險性的實驗操作，并且對實驗中可能存在的安全隱患采取必要的措施，如裝置氣密性的檢查、可燃性氣體的檢驗、蒸餾操作中在蒸餾的液體中放入沸石等可行性原則可行性原則是指實驗設(shè)計應(yīng)切實可行，具備可操作性，也就是說所選用的化學(xué)藥品、實驗儀器和實驗方法等在中學(xué)實驗室中能夠進(jìn)行知識點2化學(xué)實驗方案評價內(nèi)容1．從“可行性”方面實驗原理是否正確、可行；實驗操作是否安全、合理；實驗步驟是否簡單、方便；實驗效果是否明顯等。2．從“綠色化學(xué)”方面反應(yīng)原料是否易得、安全、無毒；反應(yīng)速率是否較快；原料利用率以及合成物質(zhì)的產(chǎn)率是否較高；合成過程是否造成環(huán)境污染。3．從“安全性”方面凈化、吸收氣體及熄滅酒精燈時要防液體倒吸；進(jìn)行某些易燃易爆實驗時要防爆炸，如H2還原CuO應(yīng)先通H2，氣體點燃先驗純等；防氧化，如H2還原CuO后要“先滅燈再停氫”，白磷切割宜在水中等；防吸水，如實驗中取用、制取易吸水、潮解、水解的物質(zhì)宜采取必要的防吸水措施，以保證達(dá)到實驗?zāi)康摹?．從“規(guī)范性”方面冷凝回流。有些反應(yīng)中，為減少易揮發(fā)液體反應(yīng)物的損耗和充分利用原料，需在反應(yīng)裝置上加裝冷凝回流裝置，如長玻璃管、豎裝的干燥管及冷凝管等；易揮發(fā)液體產(chǎn)物(導(dǎo)出時可為蒸氣)的及時冷卻；儀器拆卸與組裝順序相反，按照從右向左，從高到低的順序拆卸；其他，如實驗操作順序、試劑加入順序、實驗方法使用順序等?！窘忸}模型】考向1元素及其化合物性質(zhì)探究【例1】(2024·浙江省新陣地教育聯(lián)盟、浙江十校高三聯(lián)考)探究硫元素及常見含硫物質(zhì)的性質(zhì)，下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是()實驗方案現(xiàn)象結(jié)論A2mL0.1mol/LNa2SO3溶液加入2mL0.1mol/LH2SO4溶液，振蕩出現(xiàn)乳白色渾濁，產(chǎn)生氣體生成硫單質(zhì)，不能證明H2SO4有氧化性B將銅絲放入濃硫酸中，加熱開始時銅絲表面變黑，產(chǎn)生無色氣體，后黑色固體溶解由氧化還原規(guī)律可知黑色固體一定是CuOC久置于空氣中的H2S水溶液出現(xiàn)乳白色渾濁H2S不穩(wěn)定，易分解D0.5g硫粉和1.0g鐵粉混合均勻，在石棉網(wǎng)上堆成條狀，用灼熱的玻璃棒接觸混合粉末的一段粉末呈紅熱狀態(tài)，持續(xù)反應(yīng)，冷卻后得到黑色固體硫粉與鐵粉接觸面積大，反應(yīng)放熱，生成黑色Fe3S4【答案】A【解析】A項，2mL0.1mol/LNa2SO3溶液加入2mL0.1mol/LH2SO4溶液，振蕩，出現(xiàn)乳白色渾濁，產(chǎn)生氣體，生成硫單質(zhì)，硫酸提供酸性介質(zhì)，不能證明H2SO4有氧化性，故A正確；B項，將銅絲放入濃硫酸中，加熱，開始時銅絲表面變黑，產(chǎn)生無色氣體，后黑色固體溶解,黑色固體不一定是CuO，化合價變化分析，可能為CuS，故B錯誤；C項，久置于空氣中的H2S水溶液，硫化氫被氧氣氧化生成S單質(zhì)，出現(xiàn)乳白色渾濁，不是硫化氫分解，故C錯誤；D項，0.5g硫粉和1.0g鐵粉混合均勻，在石棉網(wǎng)上堆成條狀，用灼熱的玻璃棒接觸混合粉末的一段，粉末呈紅熱狀態(tài)，持續(xù)反應(yīng)，冷卻后得到黑色固體，硫粉與鐵粉接觸面積大，反應(yīng)放熱，生成黑色固體FeS，故D錯誤；故選A。【變式訓(xùn)練】(2024·浙江省Lambda聯(lián)盟高三下學(xué)期聯(lián)考)下列有關(guān)和元素化學(xué)實驗方案設(shè)計或結(jié)論不正確的是()實驗方案實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A將不溶于水的紅色粉末溶于稀硫酸，再加入K3Fe(CN)6溶液粉末完全溶解，溶液變藍(lán)綠色，加入K3Fe(CN)6溶液有藍(lán)色沉淀生成紅色粉末成分是Cu和Fe2O3B向溶液中滴加氨水先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，后沉淀消失，溶液變深藍(lán)色與的配位能力：NH3＞H2OC向稀溶液中加入少量銅粉固體完全溶解還原性：Cu＞Fe2+D向CuS和FeS混合固體中加入足量稀鹽酸黑色固體部分溶解，有氣體產(chǎn)生，溶液為淺綠色Ksp(CuS)Ksp(FeS)【答案】A【解析】A項，將不溶于水的紅色粉末溶于稀硫酸，再加入K3Fe(CN)6溶液，粉末完全溶解，溶液變藍(lán)綠色，加入K3Fe(CN)6溶液有藍(lán)色沉淀生成，說明反應(yīng)后的溶液中存在Fe2+，該紅色粉末也可能是Cu2O和Fe2O3，發(fā)生的反應(yīng)分別為：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O、Fe2(SO4)3+Cu=CuSO4+2FeSO4，A錯誤；B項，向溶液中滴加氨水，先反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，后生成[Cu(NH3)4]2+，該過程中[Cu(H2O)4]2+轉(zhuǎn)化為[Cu(NH3)4]2+，說明與Cu2+的配位能力：NH3＞H2O，B正確；C項，向稀溶液中加入少量銅粉，固體完全溶解，發(fā)生反應(yīng)：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，Cu為還原劑，F(xiàn)e2+為還原產(chǎn)物，則還原性：Cu＞Fe2+，C正確；D項，CuS不溶于稀鹽酸，F(xiàn)eS和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和硫化氫氣體，溶液中含有Fe2+，此時CuS不能轉(zhuǎn)化為FeS，說明CuS的溶解度小于FeS，Ksp(CuS)Ksp(FeS)，D正確；故選A?？枷?“實驗—現(xiàn)象—結(jié)論”評價【例2】(2024·江蘇省連云港市五校高三模擬)下列實驗操作、現(xiàn)象、實驗結(jié)論均正確的是()選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向兩支盛有等濃度等體積H2O2的試管中分別加入等濃度等體積的KMnO4溶液和CuSO4溶液前者產(chǎn)生氣泡速率快KMnO4的催化效果比CuSO4好B取1mL0.1mol·L-1KI于試管中，加入mL0.1mol·L-1溶液，充分反應(yīng)后滴入5滴15%的溶液溶液變紅與I-的反應(yīng)有一定限度C取A、B兩試管，各加入4mL0.01mol·L-1的H2C2O4，向A中加2mL0.01mol·L-1酸性高錳酸鉀溶液，同時向B中加入酸性高錳酸鉀溶液B試管先褪為無色其他條件不變時，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快D向5mLNaCl溶液中滴加2滴等濃度的mL0.1mol·L-1出現(xiàn)白色沉淀，過濾后取上層清液又加入2滴溶液有黃色沉淀生成Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)【答案】D【解析】A項，KMnO4溶液可氧化過氧化氫，CuSO4溶液可催化過氧化氫分解，反應(yīng)原理不同，不能探究催化效果，A錯誤；B項，過量，不能通過檢測鐵離子說明該反應(yīng)存在一定限度，B錯誤；C項，5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+Mn2++8H2O，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)計量系數(shù)可知所用草酸的量不足，混合溶液顏色不會褪去，C錯誤；D項，所得上層清液存在氯化銀的電離平衡，加入2滴NaI溶液有黃色沉淀生成，說明AgI的Ksp小于AgCl的Ksp，D正確；故選D?！咀兪接?xùn)練】(2024·浙江省嘉興市高三下學(xué)期二模)根據(jù)實驗?zāi)康脑O(shè)計方案并進(jìn)行實驗，觀察到相關(guān)現(xiàn)象，其中方案設(shè)計或結(jié)論不正確的是()實驗?zāi)康姆桨冈O(shè)計現(xiàn)象結(jié)論A探究Br-的還原性強(qiáng)弱向Br2溶液中加入少量氯水后，分成兩份：①一份加C萃?、诹硪环菁尤隟SCN溶液①溶液無明顯變化②溶液變紅色的還原性強(qiáng)于Br-B探究Mg(OH)2與Fe(OH)3溶解度差異①向試管中加入2mL0.1mol·L-1

Mg溶液，再加入2~4滴1mol·L-1NaOH溶液②向上述試管中滴加4滴0.1mol·L-1FeCl3溶液①有白色沉淀產(chǎn)生②白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀Fe(OH)3的溶解度更小C探究取代基對苯環(huán)的影響取甲苯，滴入5滴的酸性KMnO4溶液KMnO4溶液褪為無色取代基對苯環(huán)具有活化作用D探究鋁在濃硝酸中是否會形成致密氧化膜將去除氧化膜的鋁片放入濃硝酸中，片刻后取出用水立即洗凈，并快速放入溶液鋁片表面未見到紫紅色固體鋁片表面已形成致密的氧化膜【答案】C【解析】A項，向Br2溶液中加入少量氯水，萃取后，C層無色，KSCN溶液變紅，說明氯氣未與溴離子反應(yīng)，而是與亞鐵離子反應(yīng)，因此得到的還原性強(qiáng)于Br-，故A正確；B項，NaOH溶液少量，與MgCl2反應(yīng)生成Mg(OH)2白色沉淀，加入FeCl3后白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀，則生成Fe(OH)3紅褐色沉淀，為沉淀的轉(zhuǎn)化，則Fe(OH)3的溶解度更小，故B正確；C項，甲苯被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成苯甲酸，可知苯環(huán)活化取代基，故C錯誤；D項，將去除氧化膜的鋁片放入濃硝酸中，片刻后取出用水立即洗凈，并快速放入硫酸銅溶液，鋁片表面未見紫紅色固體，說明鋁片表面已形成致密的氧化膜，致密氧化膜形成后，鋁與銅離子不反應(yīng)，故D正確；故選C。1．(2023?全國乙卷，9)下列裝置可以用于相應(yīng)實驗的是()ABCD制備CO2分離乙醇和乙酸驗證SO2酸性測量O2體積【答案】D【解析】A項，Na2CO3固體比較穩(wěn)定，受熱不易分解，所以不能采用加熱碳酸鈉的方式制備二氧化碳，A錯誤；B項，乙醇和乙酸是互溶的，不能采用分液的方式分離，應(yīng)采用蒸餾來分離，B錯誤；C項，二氧化硫通入品紅溶液中，可以驗證其漂白性，不能驗證酸性，C錯誤；D項，測量氧氣體積時，裝置選擇量氣筒，測量時要恢復(fù)到室溫，兩邊液面高度相等，D正確；故選D。2．(2023?北京卷，8)完成下述實驗，裝置或試劑不正確的是()A．實驗室制Cl2 B．實驗室收集C2H4 C．驗證NH3易溶于水且溶液呈堿性 D．除去CO2中混有的少量HCl【答案】D【解析】A項，MnO2固體加熱條件下將HCl氧化為Cl2，固液加熱的反應(yīng)該裝置可用于制備Cl2，A項正確；B項，C2H4不溶于水，可選擇排水收集，B項正確；C項，擠壓膠頭滴管，水進(jìn)入燒瓶將NH3溶解，燒瓶中氣體大量減少壓強(qiáng)急劇降低打開活塞水迅速被壓入燒瓶中形成紅色噴泉，紅色噴泉證明NH3與水形成堿性物質(zhì)，C項正確；D項，Na2CO3與HCl、CO2發(fā)生反應(yīng)，不能達(dá)到除雜的目的，應(yīng)該選用飽和NaHCO3溶液，D項錯誤；故選D。3．(2023?山東卷，4)實驗室安全至關(guān)重要，下列實驗室事故處理方法錯誤的是()A．眼睛濺進(jìn)酸液，先用大量水沖洗，再用飽和碳酸鈉溶液沖洗B．皮膚濺上堿液，先用大量水沖洗，再用的硼酸溶液沖洗C．電器起火，先切斷電源，再用二氧化碳滅火器滅火D．活潑金屬燃燒起火，用滅火毛(石棉布)滅火【答案】A【解析】A項，眼睛濺進(jìn)酸液，先用大量水沖洗，再用3%-5%的碳酸氫鈉溶液沖洗，故A錯誤；B項，立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼，盡可能減少酸或堿對眼睛的傷害，再用20%的硼酸中和殘余的堿，故B正確；C項，電器起火，先切斷電源，再用二氧化碳滅火器滅火，故C正確；D項，活潑金屬會與水反應(yīng)，所以燃燒起火，用滅火毛(石棉布)滅火，故D正確；故選A。4．(2023?湖南卷，3)下列玻璃儀器在相應(yīng)實驗中選用不合理的是()A．重結(jié)晶法提純苯甲酸：①②③ B．蒸餾法分離CH2Cl2和CCl4：③⑤⑥C．濃硫酸催化乙醇制備乙烯：③⑤ D．酸堿滴定法測定NaOH溶液濃度：④⑥【答案】A【解析】A項，粗苯甲酸中含有少量氯化鈉和泥沙，需要利用重結(jié)晶來提純苯甲酸，具體操作為加熱溶解、趁熱過濾和冷卻結(jié)晶，此時利用的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒，A不合理；B項，蒸餾法需要用到溫度計以測量蒸汽溫度、蒸餾燒瓶用來盛裝混合溶液、錐形瓶用于盛裝收集到的餾分，B合理；C項，濃硫酸催化制乙烯需要控制反應(yīng)溫度為170℃，需要利用溫度計測量反應(yīng)體系的溫度，C合理；D項，酸堿滴定法測定NaOH溶液濃度是用已知濃度的酸液滴定未知濃度的堿液，酸液盛裝在酸式滴定管中，D合理；故選A。5．(2022?山東卷，2)下列試劑實驗室保存方法錯誤的是()A．濃硝酸保存在棕色細(xì)口瓶中 B．氫氧化鈉固體保存在廣口塑料瓶中C．四氯化碳保存在廣口塑料瓶中 D．高錳酸鉀固體保存在棕色廣口瓶中【答案】C【解析】A項，濃硝酸具有不穩(wěn)定性，見光易分解，故濃硝酸需保存在棕色細(xì)口瓶中避光保存，A正確；B項，氫氧化鈉固體為強(qiáng)堿能與玻璃中的SiO2反應(yīng)，故氫氧化鈉固體保存在廣口塑料瓶中，B正確；C項，四氯化碳是一種有機(jī)溶劑，易揮發(fā)，且能夠溶解塑料，故其不能保存在廣口塑料瓶中，應(yīng)該保存在細(xì)口玻璃瓶中，C錯誤；D項，高錳酸鉀固體受熱后易分解，故需在棕色廣口瓶中、陰冷處密封保存，D正確；故選C。6．(2022?海南省選擇性考試，3)下列實驗操作規(guī)范的是()A．過濾B．排空氣法收集CO2C．混合濃硫酸和乙醇D．溶液的轉(zhuǎn)移【答案】B【解析】A項，過濾時，漏斗下端應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁，A操作不規(guī)范；B項，CO2的密度大于空氣，可用向上排空氣法收集CO2，B操作規(guī)范；C項，混合濃硫酸和乙醇時，應(yīng)將濃硫酸緩慢倒入乙醇中，并用玻璃棒不斷攪拌，C操作不規(guī)范；D項，轉(zhuǎn)移溶液時，應(yīng)使用玻璃棒引流，D操作不規(guī)范；故選B。7．(2022?湖北省選擇性考試，6)下列實驗裝置(部分夾持裝置略)或現(xiàn)象錯誤的是()A．滴入酚酞溶液B．吸氧腐蝕C．鈉的燃燒D．石蠟油的熱分解【答案】C【解析】A項，碳酸鈉和碳酸氫鈉都會因水解而使溶液顯堿性，碳酸鈉的堿性強(qiáng)于碳酸氫鈉，滴入酚酞溶液后，碳酸鈉溶液呈現(xiàn)紅色，碳酸氫鈉的溶液呈現(xiàn)淺紅色，A正確；B項，食鹽水為中性，鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，試管中的氣體減少，導(dǎo)管口形成一段水柱，B正確；C項，鈉燃燒溫度在400℃以上，玻璃表面皿不耐高溫，故鈉燃燒通常載體為坩堝或者燃燒匙，C錯誤；D項，石蠟油發(fā)生熱分解，產(chǎn)生不飽和烴，不飽和烴與溴發(fā)生加成反應(yīng)，使試管中溴的四氯化碳溶液褪色，D正確；故選C。8．(2023?全國新課標(biāo)卷，11)根據(jù)實驗操作及現(xiàn)象，下列結(jié)論中正確的是()選項實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論A常溫下將鐵片分別插入稀硝酸和濃硝酸中，前者產(chǎn)生無色氣體，后者無明顯現(xiàn)象稀硝酸的氧化性比濃硝酸強(qiáng)B取一定量Na2SO3樣品，溶解后加入Ba溶液，產(chǎn)生白色沉淀。加入濃HNO3，仍有沉淀此樣品中含有SO42-C將銀和溶液與銅和Na2SO4溶液組成原電池。連通后銀表面有銀白色金屬沉積，銅電極附近溶液逐漸變藍(lán)的金屬性比強(qiáng)D向溴水中加入苯，振蕩后靜置，水層顏色變淺溴與苯發(fā)生了加成反應(yīng)【答案】C【解析】A項，常溫下，鐵片與濃硝酸會發(fā)生鈍化，導(dǎo)致現(xiàn)象不明顯，但稀硝酸與鐵不發(fā)生鈍化，會產(chǎn)生氣泡，所以不能通過該實驗現(xiàn)象比較濃硝酸和稀硝酸的氧化性強(qiáng)弱，A錯誤；B項，濃硝酸會氧化亞硫酸根生成硫酸根，仍然產(chǎn)生白色沉淀，所以不能通過該實驗現(xiàn)象判斷樣品中含有硫酸根，B錯誤；C項，銅比銀活潑，在形成原電池過程中，做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成了銅離子，導(dǎo)致溶液變?yōu)樗{(lán)色，所以該實驗可以比較銅和銀的金屬性強(qiáng)弱，C正確；D項，向溴水中加入苯，苯可將溴萃取到上層，使下層水層顏色變淺，不是溴與苯發(fā)生了加成反應(yīng)，D錯誤；故選C。9．(2023?浙江省1月選考，16)探究鐵及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是()實驗方案現(xiàn)象結(jié)論A往FeCl2溶液中加入Zn片短時間內(nèi)無明顯現(xiàn)象Fe2+的氧化能力比Zn2+弱B往Fe2(SO4)3溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量K2SO4固體溶液先變成血紅色后無明顯變化Fe3+與SCN-的反應(yīng)不可逆C將食品脫氧劑樣品中的還原鐵粉溶于鹽酸，滴加KSCN溶液溶液呈淺綠色食品脫氧劑樣品中沒有+3價鐵D向沸水中逐滴加5-6滴飽和FeCl3溶液，持續(xù)煮沸溶液先變成紅褐色再析出沉淀Fe3+先水解得Fe(OH)3再聚集成Fe(OH)3沉淀【答案】D【解析】A項，F(xiàn)eCl2溶液中加入Zn片，F(xiàn)e2++Zn=Fe+Zn2+，溶液由淺綠色變?yōu)闊o色，F(xiàn)e2+的氧化能力比Zn2+強(qiáng)，A錯誤；B項，溶液變成血紅色的原因，F(xiàn)e3++3SCN-Fe(SCN)3，與SO42-和K+無關(guān)，B錯誤；C項，鐵離子可能先與單質(zhì)鐵生成亞鐵離子，則溶液呈綠色，C錯誤；D項，向廢水中滴加飽和氯化鐵溶液，制取Fe(OH)3膠體，繼續(xù)加熱則膠體因聚沉變?yōu)槌恋?，D正確；故選D。10．(2022?遼寧省選擇性考試，13)下列實驗?zāi)苓_(dá)到目的的是()實驗?zāi)康膶嶒灧椒ɑ虿僮鰽測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱酸堿中和滴定的同時，用溫度傳感器采集錐形瓶內(nèi)溶液的溫度B探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響量取同體積不同濃度的NaCl溶液，分別加入等體積等濃度的Na2SO3溶液，對比現(xiàn)象C判斷反應(yīng)后是否沉淀完全將Na2CO3溶液與BaCl2溶液混合，反應(yīng)后靜置，向上層清液中再加1滴Na2CO3溶液D檢驗淀粉是否發(fā)生了水解向淀粉水解液中加入碘水【答案】C【解析】A項，酸堿中和滴定操作中沒有很好的保溫措施，熱量損失較多，不能用于測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，A錯誤；B項，NaClO和Na2SO3反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，無法根據(jù)現(xiàn)象進(jìn)行濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響的探究，B錯誤；C項，將Na2CO3溶液與BaCl2溶液混合，反應(yīng)后靜置，向上層清液中滴加1滴Na2CO3溶液，若有渾濁產(chǎn)生，則說明Ba2+沒有沉淀完全，反之，則沉淀完全，C正確；D項，檢驗淀粉是否發(fā)生了水解，應(yīng)檢驗是否有淀粉的水解產(chǎn)物(葡萄糖)存在，可選用銀氨溶液或新制氫氧化銅，碘水是用來檢驗淀粉的試劑，可用于檢驗淀粉是否完全水解，D錯誤。故選C。11．(2022?海南省選擇性考試，6)依據(jù)下列實驗，預(yù)測的實驗現(xiàn)象正確的是()選項實驗內(nèi)容預(yù)測的實驗現(xiàn)象AMgCl2溶液中滴加NaOH溶液至過量產(chǎn)生白色沉淀后沉淀消失BFeCl2溶液中滴加KSCN溶液溶液變血紅色CAgI懸濁液中滴加NaCl溶液至過量黃色沉淀全部轉(zhuǎn)化為白色沉淀D酸性KMnO4溶液中滴加乙醇至過量溶液紫紅色褪去【答案】D【解析】A項，MgCl2濟(jì)液中滴加NaOH溶液至過量，兩者發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀為氫氧化鎂，氫氧化鎂為中強(qiáng)堿，其不與過量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，因此，沉淀不消失，A不正確；B項，F(xiàn)eCl3溶液中滴加KSCN洛液，溶液變血紅色，實驗室通常用這種方法檢驗的Fe3+存在；FeCl2溶液中滴加KSCN洛液，溶液不變色，B不正確；C項，AgI的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于AgCl，因此，向AgI懸濁液中滴加NaCl溶液至過量，黃色沉淀不可能全部轉(zhuǎn)化為白色沉淀，C不正確；D項，酸性KMnO4溶液呈紫紅色，其具有強(qiáng)氧化性，而乙醇具有較強(qiáng)的還原性，因此，酸性KMnO4溶液中滴加乙醇至過量后溶液紫紅色褪去，D正確；故選D。12．(2022?全國乙卷，10)由實驗操作和現(xiàn)象，可得出相應(yīng)正確結(jié)論的是()實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向NaBr溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉KI溶液先變橙色，后變藍(lán)色氧化性：Cl2Br2I2B向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，加入新制的Cu(OH)2懸濁液無磚紅色沉淀蔗糖未發(fā)生水解C石蠟油加強(qiáng)熱，將產(chǎn)生的氣體通入Br2的CCl4溶液溶液紅棕色變無色氣體中含有不飽和烴D加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片試管口潤濕的藍(lán)色石蕊試紙變紅氯乙烯加聚是可逆反應(yīng)【答案】C【解析】A項，向NaBr溶液中滴加過量氯水，溴離子被氧化為溴單質(zhì)，但氯水過量，再加入淀粉KI溶液，過量的氯水可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)，無法證明溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)，A錯誤；B項，向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱后，應(yīng)加入氫氧化鈉溶液使體系呈堿性，若不加氫氧化鈉，未反應(yīng)的稀硫酸會和新制氫氧化銅反應(yīng)，則不會產(chǎn)生磚紅色沉淀，不能說明蔗糖沒有發(fā)生水解，B錯誤；C項，石蠟油加強(qiáng)熱，產(chǎn)生的氣體能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明氣體中含有不飽和烴，與溴發(fā)生加成反應(yīng)使溴的四氯化碳溶液褪色，C正確；D項，聚氯乙烯加強(qiáng)熱產(chǎn)生能使?jié)駶櫵{(lán)色濕潤試紙變紅的氣體，說明產(chǎn)生了氯化氫，不能說明氯乙烯加聚是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)是指在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時又能向逆反應(yīng)的方向進(jìn)行的反應(yīng)，而氯乙烯加聚和聚氯乙烯加強(qiáng)熱分解條件不同，D錯誤；故選C。13．(2022?重慶，9)下列實驗操作及現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論不匹配的是()選項實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論A將Na2S2O3溶液和稀H2SO4混合，得到沉淀，且生成的氣體可使品紅溶液褪色Na2S2O3既體現(xiàn)還原性又體現(xiàn)氧化性B將Zn(OH)2固體粉末加入過量NaOH溶液中，充分?jǐn)嚢?，溶解得到無色溶液Zn(OH)2既體現(xiàn)堿性又體現(xiàn)酸性C將TiCl4液體和FeCl3固體分別暴露在潮濕空氣中，只有前者會冒“白煙”水解性：TiCl4＞FeCl3D將紅色固體CrO3加熱，得到綠色固體Cr2O3，且生成的氣體可以使帶火星的木條復(fù)燃熱穩(wěn)定性：CrO3＜Cr2O3【答案】B【解析】A項，將Na2S2O3溶液和稀H2SO4混合，生成S單質(zhì)和SO2，S元素化合價既上升又下降，Na2S2O3既體現(xiàn)還原性又體現(xiàn)氧化性，故A正確；B項，將Zn(OH)2固體粉末加入過量NaOH溶液中，充分?jǐn)嚢?，溶解得到無色溶液，說明Zn(OH)2能夠和堿反應(yīng)，體現(xiàn)酸性，不能得出其具有堿性的結(jié)論，故B錯誤；C項，將TiCl4液體和FeCl3固體分別暴露在潮濕空氣中，只有前者會冒“白煙”，說明TiCl4+3H2O═H2TiO3+4HCl，產(chǎn)生大量HCl，說明水解性：TiCl4＞FeCl3，故C正確；D項，將紅色固體CrO3加熱，得到綠色固體Cr2O3，且生成的氣體可以使帶火星的木條復(fù)燃，說明該過程中產(chǎn)生了氧氣，則CrO3不穩(wěn)定，故D正確；故選B。14．(2022·浙江省6月選考，25)亞硝酸鈉俗稱“工業(yè)鹽”，其外觀、口感與食鹽相似，人若誤服會中毒?，F(xiàn)將適量某樣品(成分為亞硝酸鈉或氯化鈉)溶于水配成溶液，分別取少量該溶液于試管中進(jìn)行實驗。下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是()方案設(shè)計現(xiàn)象和結(jié)論A先加入少量K溶液，再加溶液和足量稀硝酸，振蕩若產(chǎn)生白色沉淀，則樣品為亞硝酸鈉B加到少量KMO4溶液中，再加硫酸酸化，振蕩若溶液褪色，則樣品為亞硝酸鈉C先加到少量溶液中，再加入稀鹽酸酸化，振蕩若溶液變黃色，則樣品為亞硝酸鈉D先加入少量Na2SO3溶液，再加入a溶液和稀硝酸，振蕩若產(chǎn)生白色沉淀，則樣品為亞硝酸鈉【答案】C【解析】A項，K與亞硝酸鈉會發(fā)生反應(yīng)：K+3NaNO2=KCl+3NaNO3，滴加硝酸銀和足量稀硝酸也能生成白色沉淀，A錯誤；B項，氯化鈉電離出的氯離子也可以被酸性高錳酸鉀氧化，而使其褪色，B錯誤；C項，亞硝酸有氧化性，可以把二價鐵氧化為三價鐵，溶液變?yōu)辄S色，C正確；D項，稀硝酸可以把亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，再加入氯化鋇可以生成硫酸鋇白色沉淀，D錯誤；故選C。15．(2022?湖南選擇性考試，13)為探究FeCl3的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實驗(FeCl3和Na2SO3溶液濃度均為)。實驗操作與現(xiàn)象①在5mL水中滴加2滴FeCl3溶液，呈棕黃色；煮沸，溶液變紅褐色。②在5mLFeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，變紅褐色；再滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。③在5mLNa2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液，變紅褐色；將上述混合液分成兩份，一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液，無藍(lán)色沉淀生成；另一份煮沸，產(chǎn)生紅褐色沉淀。依據(jù)上述實驗現(xiàn)象，結(jié)論不合理的是()A．實驗①說明加熱促進(jìn)Fe3+水解反應(yīng)B．實驗②說明Fe3+既發(fā)生了水解反應(yīng)，又發(fā)生了還原反應(yīng)C．實驗③說明Fe3+發(fā)生了水解反應(yīng)，但沒有發(fā)生還原反應(yīng)D．整個實驗說明SO32-對Fe3+的水解反應(yīng)無影響，但對還原反應(yīng)有影響【答案】D【解析】鐵離子水解顯酸性，亞硫酸根離子水解顯堿性，兩者之間存在相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，同時鐵離子具有氧化性，亞硫酸根離子具有還原性，兩者還會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在同一反應(yīng)體系中，鐵離子的水解反應(yīng)與還原反應(yīng)共存并相互競爭，結(jié)合實驗分析如下：實驗①為對照實驗，說明鐵離子在水溶液中顯棕黃色，存在水解反應(yīng)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，煮沸，促進(jìn)水解平衡正向移動，得到紅褐色的氫氧化鐵膠體；實驗②說明少量亞硫酸根離子加入鐵離子后，兩者發(fā)生水解反應(yīng)得到紅褐色的氫氧化鐵膠體；根據(jù)鐵氰化鉀檢測結(jié)果可知，同時發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使鐵離子被還原為亞鐵離子，而出現(xiàn)特征藍(lán)色沉淀；實驗③通過反滴操作，根據(jù)現(xiàn)象描述可知，溶液仍存在鐵離子的水解反應(yīng)，但由于鐵離子少量，沒檢測出亞鐵離子的存在，說明鐵離子的水解反應(yīng)速率快，鐵離子的還原反應(yīng)未來得及發(fā)生。A項，鐵離子的水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，加熱煮沸可促進(jìn)水解平衡正向移動，使水解程度加深，生成較多的氫氧化鐵，從而使溶液顯紅褐色，故A正確；B項，在5mLFeCl3溶液中滴加2滴同濃度的Na2SO3溶液，根據(jù)現(xiàn)象和分析可知，F(xiàn)e3+既發(fā)生了水解反應(yīng)，生成紅褐色的氫氧化鐵，又被亞硫酸根離子還原，得到亞鐵離子，加入鐵氰化鉀溶液后，出現(xiàn)特征藍(lán)色沉淀，故B正確；C項，實驗③中