高中化學同步講義必修第二冊：第六章 章末歸納總結（解析版）

第六章章末歸納總結

思維導圖

吸收能量化耍）（】）從物質能最高低認識:

若&>Ez，則反應放熱，

舊化學若&<Ez，則反應吸熱

健斷裂

反應物（￡i）生成物（&）

新化學（2）從反應的本質,化學健

鍵形成

的斷裂與形成角度認識：

若Ew<E.則反應放熱.

放出能量（E*）1t

若%〉￡放，則反應吸熱

化學能與熱能

反應類型：自發(fā)的氧化還原反應

原裝置構成:兩極、一液（電解質溶液）、一導線（形成閉合回路）

電

池

化I導線中電子定向移動~I

失電子/得電干

學工作原理：

負極J正極

1班化反應1還原反應

反陰陽

應11電解質溶液中網戶定向移動理

*（正向正，負向負）*

與

能

量

度

溫

度

濃化學反應化學平衡各

溫度

體

氣調控.組分的濃度

強。正=〃逆#0

取速率WA）

濃度

化

催

劑AtiA）和百分含量

麗=、’

Ar一定

促進有利反應提高反應物轉化率

反應條件控制

抑制有害反應

化學平衡

常見考點

考點一化學反應中能量的變化

【例1-1]（2023春?江蘇揚州?高一揚州中學校考開學考試）下圖是1molN02與1molCO反應生成1mol

CO?和1molNO過程中的能量變化示意圖。下列說法正確的是

1

能錄

過渡態(tài)

A.反應放出的能量為4-4

B.反應放出的能量為外

C.反應吸收的能量為芻一g

D.反應吸收的能量為心

【答案】A

【解析】A.根據圖像可知，該反應為放熱反應，放出的能量為馬-4，A正確;

B.根據圖像可知，該反應為放熱反應，放出的能量為心-4，B錯誤；

C.根據圖像可知，該反應為放熱反應，C錯誤；

D.根據圖像可知，該反應為放熱反應，D錯誤；

故答案為：Ao

【例1-2］（2022秋.北京西城.高一北師大實驗中學?？茧A段練習）下圖為H2與CL在一定條件下反應生成

HC1的微觀示意圖。

鍵@

想

藤假

間

+中

質

鍵物

斷裂鍵

，

243kJmol;形

能量成

注：示意圖中的能量表示斷裂或形成Imol共價鍵吸收或放出的熱量，下列說法不正確的是

A.反應的化學方程式是H2+Cb=2HCl

2

B.由圖可知有假想中間物質H、Cl原子形成ImolH-Cl非極性鍵放出431kJ的能量

C.由圖中能量數(shù)據可知，H-H鍵比C1-C1鍵更難斷裂

D.標準狀況下，11.2LH2與過量CL反應放出的熱量是183kJ

【答案】D

【解析】A.氫氣和氯氣反應的方程式為：H2+C12=2HC1,A正確；

B.由圖可知，H、C1原子形成1molH-Cl非極性鍵放出431kJ的能量，B正確；

C.由圖中能量數(shù)據可知，H-H鍵436kJ-mo吐比C1-C1鍵243kJ-moE更大，更難斷裂，C正確；

D.反應焰變=斷鍵能量-成鍵能量；H2+CL=2HC1反應的焰變△H=436kJ-mol"+243kJ-mol1-2x431

kJ-mol-^-183kJ-moV1,則Imollfe參加反應放熱為183kJ,標準狀況下，11.2LH2的物質的量為0.5mol,與

過量CL反應放出的熱量是91.5kJ,D錯誤；

故答案為：D。

【一隅三反】

1（2022春.黑龍江佳木斯?高一建三江分局第一中學?？计谥校┫铝姓f法中正確的是

A.若2NO2（g）.-N2O4（g）△〃=+56.9kJ-mol-i,則2moiNO?②置于密閉容器中充分反應吸收的熱量為56.9kJ

+1

B.表示中和熱的熱化學方程式：H（1）+OH-（1）=H2O（1）AH=-57.3kJ.mol

C.在稀溶液中，強酸與強堿反應的中和熱為△H=-57.3kJmori,若將含有0.5molH2sO4的濃硫酸和含有

ImolNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

D.H2（g）的燃燒熱是285.8kJ-molL則2H2（Xg）=2H2（g）+O2（g）AH=+571.6kJmol-1

【答案】C

【解析】A.若2NO2（g）.，N2O4（g）A//=+56.9kJmol1,將2moiNO?（g）置于密閉容器中，參加反應的NCh

小于2mol,則充分反應吸收的熱量小于56.9kJ,A不正確；

B.表示中和熱的熱化學方程式中，H+和OH-的狀態(tài)都應為aq,而不是1,即為：

+-1

H（aq）+OIF（aq）=H2O（1）AW=-57.3kJ-mol,B不正確；

C.濃硫酸溶于水時，會放出熱量，若將含有0.5molH2s04的濃硫酸和含有ImolNaOH的溶液混合，放出

的熱量為中和熱與溶解熱之和，應大于57.3kJ,C正確；

1

D.我值）的燃燒熱是285.8kJ-mo[i,則2H2（XD=2H2（g）+C）2（g）AH=+571.6kJ.moF,2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）AH

<+571.6kJmor1,D不正確;

故選C。

2.（2022春?陜西延安?高一?？计谥校┗卮鹣铝袉栴}：

（l）2SO2（g）+O2（g）=2SC）3（g）反應過程的能量變化如圖所示。

3

AH

圖中A、C分別表示、,E的大小對該反應的反應熱(填“有”或“無”)影響。該反應通常用

V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點(填“變大,、“變小”或，不變”)。

(2)已知下列熱化學方程式：2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)△印=-702.2kJ/mol

2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)AH2=-181.4kJ/mol

由此可知Zn(s)+HgO(s尸ZnO(s)+Hg⑴的A”是。

(3)在25℃>101kPa下，1g硫粉完全燃燒放出9kJ的熱量,寫出表示該反應燃燒熱的熱化學方程式為。

(4)已知拆開1molH—H鍵，ImolCl—Cl鍵，ImolH—Cl鍵，分別需要的能量是436kJ、243kJ、431kJ,

則Cb與壓反應生成HC1的熱化學方程式為o

(5)同一反應的生成物狀態(tài)不同時反應熱不同，如2H2(g)+C)2(g)=2H2O(g)AM①，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH2

②，貝必H/AR填“>"、“<”或“=”)。

【答案】(1)反應物能量生成物能量無變小

(2)-260.4kJ/mol1

1

(3)S(s)+O2(g)=SO2(g)AH--288kbmol

1

(4)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)A//=-l83kJ/mol'

(5)>

【解析】(1)根據圖示可知：圖中縱坐標表示物質含有能量，橫坐標表示反應過程，A表示反應物總能量，

C表示生成物含有的總能量；由于反應熱等于反應物與生成物的能量差，E表示該反應的活化能，故反應的

活化能大小對反應熱無影響；使用催化劑后，能夠改變反應途徑，降低反應的活化能，因此使用催化劑V2O5

后，圖中B點會變??；

(2)已知熱化學方程式：①2Zn(s)+C)2(g)=2ZnO(s)AH；=-702.2kJ/mol

@2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)\H2=-181.4kJ/mol

根據蓋斯定律，將;x(①-②)，整理可得Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)AH=-260.4kJ-mol1；

(3)在25℃、lOlkPa下，1g硫粉完全燃燒放出9kJ的熱量，則32gs燃燒產生1molSCh氣體放出熱量

4

1

Q=32gx9kJ/g=288kJ,故表示該反應燃燒熱的熱化學方程式為S(s)+O2(g)=SO2(g)AH=-288kbmol；

(4)反應熱等于斷裂反應物化學鍵吸收的總能量與形成生成物化學鍵釋放的總能量的差，則根據拆開1mol

H—H鍵，111101。一。鍵，：11110111—。鍵，分別需要的能量是436kJ、243kJ、431kJ,可知Cb與H2反

應生成HC1的反應H2(g)+CL(g)=2HCl(g)的反應熱AH=(436kJ/mol+243kJ/mol)-(2x431kJ/mol)=-183kJ/mol,

1

故該熱化學方程式為：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)AH=-183kJ.mol；

(5)同一物質，物質含有的能量：氣態(tài)〉液態(tài)〉固態(tài)。對于反應2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)①，

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)\H2@,由于反應物的能量相同，生成物含有的能量：水蒸氣大于液態(tài)水，所以反

應放出的熱量Q：②>①，反應放出的熱量越多，則反應熱就越小，故反應熱

3(2021春?四川成都?高一校考期中)I.為了研究化學反應A+B=C+D的能量變化情況，某同學設計了如

圖所示裝置。當向盛有A的試管中滴加試劑B時，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列

問題：

(1)該反應為反應(填“放熱”或“吸熱”)。

(2)A和B的總能量比C和D的總能量____(填“高”或"低”)。

(3)該反應的物質中的化學能通過化學反應轉化成釋放出來。

(4)該反應的反應物化學鍵斷裂吸收的能量—(填“高”或"低”)于生成物化學鍵形成放出的能量。

II.在一個小燒杯里加入約20g已研磨成粉末的氫氧化銀晶體[Ba(OH)2?8H2O],將小燒杯放在事先已滴有

3~4滴水的玻璃片上，然后向燒杯內加入約10g氯化鏤晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌。試回答下列問題：

(5)寫出反應的化學方程式：o

(6)實驗中要立即用玻璃棒迅速攪拌的原因是。

(7)如果沒有看到“結冰”現(xiàn)象，我們還可以采取哪些方式來說明該反應吸熱?(答出兩種方案)。

(8)“結冰”現(xiàn)象說明該反應是一個(填“放出”或“吸收”)能量的反應。

(9)該反應在常溫下就可進行，說明o

【答案】⑴放熱

⑵高

5

⑶熱能

(4)低

(5)Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl-BaC12+2NH3+10H2O

(6)使反應物充分混合，迅速發(fā)生反應，使實驗現(xiàn)象更加明顯

(7)在燒杯內的反應物中插入溫度計，通過測量，發(fā)現(xiàn)反應后溫度計的示數(shù)下降，說明該反應是吸熱反應；

用皮膚感受，感覺燒杯外壁很涼，說明該反應為吸熱反應；用手觸摸燒杯外壁，感覺燒杯外壁很涼，說明

該反應為吸熱反應；

(8)吸熱

(9)有的吸熱反應不需要加熱也能發(fā)生(或反應放熱還是吸熱，與反應條件無關)。

【解析】(1)由題意可知：U形管中甲處液面下降，乙處液面上升，說明化學反應A+B=C+D為放熱反應，

反應放出熱量導致廣口瓶中氣體受熱體積膨脹，導致U形管中甲處液面下降，乙處液面上升；

(2)該反應是放熱反應，說明反應物A和B的總能量比生成物C和D的總能量高；

(3)該反應是放熱反應，說明反應物化學鍵斷裂吸收的能量低于生成物化學鍵形成放出的能量。即該反應

的物質中的化學能通過化學反應轉化成熱能釋放出來；

(4)由于反應熱等于斷裂反應物化學鍵吸收的能量與形成生成物化學鍵釋放的總能量的差。該反應是放熱

反應，說明該反應的反應物化學鍵斷裂吸收的能量小于生成物化學鍵形成放出的能量；

(5)氫氧化領晶體［Ba(OH)2?8H2。］與NH4cl混合反應產生BaCb、NH3>H20,反應方程式為：

Ba(OH)2*8H2O+2NH4Cl=BaC12+2NH3+10H2O；

(6)實驗中要立即用玻璃棒迅速攪拌的原因是使反應物充分混臺，迅速發(fā)生反應，使實驗現(xiàn)象更加明顯；

(7)如果沒有看到“結冰”現(xiàn)象，可以采取如下措施證明反應是放熱反應：在燒杯內的反應物中插入溫度計，

反應后溫度計示數(shù)下降，說明該反應是吸熱反應；或用手觸摸燒杯外壁，感覺燒杯外壁很涼，說明該反應

為吸熱反應；

(8)舊化學鍵斷裂吸收能量，新化學鍵形成放出能量，“結冰”現(xiàn)象說明該反應為吸熱反應；

(9)該反應在常溫下就可以進行，說明有的吸熱反應不需要加熱也可發(fā)生，或反應放熱還是吸熱，與反應

條件無關。

考點二原電池

【例2】(2023?高一課時練習)銅一鋅原電池裝置如圖所示，電解質溶液為硫酸銅溶液，電池工作一段時間

后，下列說法錯誤的是

6

A.鋅電極上的反應為Zn-2e=Zn2+

B.溶液中的SO；向鋅電極移動

C.電子從鋅電極經過硫酸銅溶液流向銅電極

D.銅電極質量增加

【答案】C

【解析】A.鋅的活動性強于銅，鋅作負極，則鋅電極上的反應為Zn-2e=Zn2+,A正確；

B.原電池工作時，電解質溶液中的陰離子向負極移動，故SO：向鋅電極移動，B正確；

C.電子從鋅電極經過導線流向銅電極，溶液不能傳導電子，C錯誤；

D.銅電極是正極，溶液中的銅離子在正極放電析出銅，因此銅電極質量增加，D正確；

故選C。

【例2-2】(2021春?山東德州?高一?？茧A段練習)被稱為“軟電池”的紙質電池采用一個薄層紙片作為傳導體,

在其一邊鍍鋅，在另一邊鍍二氧化鎰。在紙內的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液。電池的總反應式為

Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2Mn0(0H)。下列說法正確的是

A.該電池的正極為鋅

B.該電池的反應中二氧化錦起催化作用

C.當0.1molZn完全消耗時，流經電解液的電子個數(shù)約為1.204x1()23

D.該電池電流由正極經外線路流向負極

【答案】D

【解析】A.該電池反應中，鋅元素化合價由0價變?yōu)?2價，所以鋅做負極，A錯誤；

B.該反應中，鎰元素化合價由+4價變?yōu)?3價，所以二氧化鎰做正極，B錯誤；

C.電子不進入電解質溶液，C錯誤；

D.電流的方向為由正極經外線路流向負極，D正確。

故選D。

【一隅三反】

7

1.（2022?廣東潮州.高一統(tǒng)考期末）NO2、O2、熔融鹽NaNCh組成的燃料電池如圖所示，在使用過程中石墨

I電極反應生成一種氧化物Y,下列有關說法正確的是

A.石墨I極為正極，石墨n極為負極

B.Y的化學式可能為NO

c.石墨n極上的O2被氧化

D.石墨I極的電極反應式為NCh+NO]-e=N2O5

【答案】D

【解析】A.根據上述分析，石墨H為正極，石墨I為負極，故A錯誤；

B.石墨I為負極，石墨I上NO2失去電子，N元素的化合價應從+4價升高，Y不可能為NO,故B錯誤;

C.石墨II上氧氣得到電子，則。2被還原，故C錯誤；

D.石墨I上NO2失去電子，N元素的化合價升高，因此Y為N2O5,負極反應為NO2+NO4e=N2O5,故D

正確；答案選D。

2.（2022?陜西延安?高一?？计谥校┓謩e按如圖甲、乙所示裝置進行實驗，圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度

的稀硫酸，乙中因為電流表。請回答下列問題：

稀H2s。4

甲乙

（1）以下敘述中，正確的是（填字母）。

A.甲中鋅片是負極，乙中銅片是正極

B.兩燒杯中銅片表面均有氣泡產生

C.兩燒杯中溶液pH均增大

8

D.產生氣泡的速度甲中比乙中慢

E.乙的外電路中電流方向Zn—Cu

F.乙溶液中SO：向銅片方向移動

(2)某同學依據氧化還原反應：2Ag++Cu=Cu2++2Ag設計的原電池如圖所示:

H8h

銅《。銀

AgNC)3溶液

①正極的材料是，負極發(fā)生的電極反應式為：o

②外電路中的電子流向是：O

③當反應進行到一段時間后取出電極材料，測得某一電極增重了5.4g,則該原電池反應共轉移的電子數(shù)目

是O

(3)Mg、Al設計成如圖所示原電池裝置：若電解液為鹽酸，正極的電極反應式為：o若電解液為氫

氧化鈉溶液，負極的電極材料為o

色

件卡/甲溶液

Mg-茸三三掛-A1

【答案】(1)CD

(2)銀(或Ag)Cu-2e-Cu2+從銅電極流向銀電極0.05NA

(3)2H++2e=H2T鋁(或Al)

【解析】(1)A.如圖甲，該裝置沒有形成閉合回路，不能形成原電池，故A錯誤；

B.甲燒杯中不能形成原電池，Cu與稀硫酸不反應，沒有現(xiàn)象，裝置乙為原電池，Zn比Cu活潑，Zn作負

極，Cu作正極，電極反應式為2H++2e-=凡7,有氣泡產生，故B錯誤；

C.如圖，甲裝置中雖然沒有形成原電池，但是Zn與硫酸發(fā)生反應，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T,c(JT)減

小，pH增大；裝置乙為原電池，總反應為Zn+2H+=Zn"+H2f,c(JT)減小，pH增大，故C正確；

D.裝置甲為化學腐蝕，裝置乙為原電池，所以裝置乙反應生產氣體的速率快，故D正確；

9

E.裝置乙為原電池，Zn比Cu活潑，Zn作負極，Cu作正極，電子從Zn極流出經外電路流向Cu極，故E

錯誤；

F.在原電池中，陰離子向負極移動，裝置乙為原電池，Zn比Cu活潑，Zn作負極，S。：向Zn極移動，故

F錯誤；

故填CD；

(2)①如圖，電解質溶液為AgNOs溶液，其中Cu比Ag活潑，Cu作負極，電極反應式為Cu-2e-=Cu2+,

Ag作正極，電極反應式為Ag++e-=Ag,故填銀(或Ag)；Cu-2e-=Cu2+；

②該電池中，Cu作負極，Ag作正極，電子從Cu極流出，經外電路流向Ag極，故填從銅電極流向銀電極；

③Cu作負極，電極反應式為Cu-2e-=Cu2+,Ag作正極，電極反應式為Ag,+e「=Ag,根據電極反應式,

可知正極增重，生成5.4gAg時，轉移電子數(shù)目為|X1XNA=0.05NA，故填0.05名；

(3)可以和電解質溶液發(fā)生反應的是負極，若兩極都發(fā)生反應則活潑性較強的一極是負極；如圖，若電解

液為鹽酸，因Mg比A1活潑，所以Mg作為負極，A1為正極，負極電極反應式為2H++2b=凡1；若電

解液為氫氧化鈉溶液，因A1能與NaOH反應，所以Al作負極，電極反應式為A1-3e-+4OT=A1O；+2H2O,

Mg作正極，故填2H++2仁=凡1；鋁(或Al)。

考點三化學反應速率

【例3-1](2023?高一課時練習)反應4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g),經2minB的濃度減小0.6mol/L。對此反應

速率的正確表示是

A.用A表示的反應速率是0.8mol/(L?s)

B.分別用B、C、D表示反應的速率，其比值是3：2：1

C.在2min末時的反應速率，用反應物B來表示是0.3mol/(L?min)

D.在這2min內用B和C表示的反應速率的值都是相同的

【答案】B

【解析】A.反應物A是固體，濃度為常數(shù)，不用其表示反應的速率，選項A不正確；

B.化學反應速率之比等于計量數(shù)之比，故分別用B、C、D表示反應的速率，其比值是3：2：b選項B

正確；

10

C.v(B)=-..............=0.3mol/(L?min)是2min內的平均反應速率，而不是2min末時的反應速率，選項C不

2min

正確；

D.反應中B和C的化學計量數(shù)不同，B和C表示的反應速率的值不同，選項D不正確；

答案選B。

A

【例3-2】(2023?高一課時練習)在密閉系統(tǒng)中有反應C(s)+CO2(g)=2CO(g),能使反應速率加快的措施是

①通過減小容器體積增大壓強

②升高溫度

③將炭粉碎

④通入C02

⑤增加炭的量

⑥恒容條件下通入N2

A.①②③⑥B.①②④⑥C.①②③④D.①②③④⑤

【答案】C

【解析】①、④中，增大壓強和通入CO2都增大了反應物的濃度，使反應速率加快；②中升高溫度，反應

速率加快；③中將炭粉碎，增大了炭與C02的接觸面積，反應速率加快；⑤中增加炭的量，由于炭是固體，

濃度不會改變，故不能使反應速率加快；⑥中恒容條件下通入N2,反應混合物的濃度不變，反應速率不變，

綜上所述故選Co

【例3-3】(2023?高一課時練習)下列四種鹽酸跟鋅片反應，起始時反應速率最快的是

A.10℃20mL3moi?!?的鹽酸B.10℃40mL2moi的鹽酸

C.20℃20mL2moi?!/的鹽酸D.20℃10mL4moi?!/的鹽酸

【答案】D

【解析】鋅與鹽酸反應的離子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2f,所以鹽酸的濃度越高，溶液的溫度越高，反應

速率越快，與鹽酸的體積無關。選項C、D中溶液溫度相同，但D中鹽酸的濃度最高，因此反應速率最快；

答案選D。

【一隅三反】

1(2023?高一課時練習)反應C(s)+H2O(g)瞳屹CO(g)+H2(g)在一定可變體積的容器中進行，則下列條件的

改變使其反應速率增大的是

A.增加C的量

B.將容器的體積縮小一半

11

C.保持溫度和容器體積不變，充入氨氣

D.保持溫度和壓強不變，充入氨氣

【答案】B

【解析】A.因C為固體，當增加C的量時，其濃度不會改變，則不會對速率產生影響，A錯誤；

B.將容器的體積縮小一半，氣態(tài)物質的濃度均增大一倍，故反應速率增大，B項正確；

C.當保持溫度和容器體積不變時，充入氫氣，原來各種物質的濃度沒有發(fā)生變化，故速率不變，C項錯誤；

D.當保持溫度和壓強不變時，充入氨氣，容器的體積必然擴大，各物質的濃度減小，故反應速率減小，D

項錯誤；

故選Bo

2.（2022春.新疆克拉瑪依?高一克拉瑪依市高級中學?？计谀┛赡娣磻?A（g）+B（g）.-3C（g）+2D（g）,

在四種不同情況下的反應速率如下，其中反應進行得最快的是

A.v（A）=0.9mol/（L-min）B.v（B）=0.6mol/（L-min）

C.v（C）=0.9mol/（L-min）D.v（D）=O.Olmol/（L-s）

【答案】B

【解析】化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，v（B）=1xv（A）=1x0.9mol/（L.min）=0.45moV（L.min）;

v（B）=；xv（C）=；x0.9mol/（L-min）=0.3mol/（L-min）

v（B）=^xv（D）=-^-x0.01mol/（L-s）x60=0.3moV（L-min）

根據計算可以看出v（B）=0.6mol/（L-min）是速率最快，故答案為B；

3.（2022春?新疆克拉瑪依?高一克拉瑪依市高級中學?？计谀┫铝杏嘘P化學反應速率的說法正確的是

A.100mL2moi1一的鹽酸跟鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變

B.用鋅片和稀硫酸反應制取氫氣時，用粗鋅比純鋅反應生成氫氣的速率會加快

C.反應C（s）+Hq（g）.CO（g）+H2（g）在一容積可變的密閉容器中進行，增加c（s）的量，其反應速率

增大

D.汽車尾氣中的NO和CO可以反應生成N?和CO”減小壓強反應速率加快

【答案】B

【解析】A.在鹽酸溶液中加入氯化鈉溶液，鹽酸濃度變小，反應速率減慢，故A錯誤;

B.粗鋅中含有雜質，與鋅在稀硫酸中形成原電池，生成氫氣的速率會加快，故B正確;

12

C.反應C(s)+H2O(g).CO(g)+H2(g)在一容積可變的密閉容器中進行，C為固體，增加C(s)的量,

反應速率不變，故c錯誤;

D.汽車尾氣中的NO和CO可以反應生成N2和CCh，減小壓強，反應速率減慢，故D錯誤;

故答案為B。

考點四化學平衡

【例4】(2022春.黑龍江佳木斯.高一建三江分局第一中學?？计谥?某溫度下，在一個2L的密閉容器中,

X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數(shù)據，填寫下列空白：

(2)2min后氣體z的體積分數(shù)為(保留兩位有效數(shù)字)。

(3)該反應的化學方程式為o

(4)lmin時，VIE(X)v逆(X),2min時，v正(丫)v逆(Z)(填“>”或或"=")。

(5)上述反應在甲、乙兩個相同容器內同時進行,分別測得甲中v(X)=9mol-L_1min_1,乙中v(Y)=0.5mol-L4-s-1,

則中反應更快(用甲、乙回答問題)。

(6)在2min時向容器中通入氤氣(容器體積不變)，X的化學反應速率將(填變大或不變或變小)。

(7)若X、Y、Z均為氣體(容器體積不變)，下列能說明反應已達平衡的是=

a.X、Y、Z三種氣體的濃度相等

b.氣體混合物平均相對分子質量不隨時間變化

c.反應已經停止

d.反應速率v(X)：v(Y)=3：1

e.2V(X)正=3v(Z)逆

f.混合氣體的密度不隨時間變化

【答案】(l)0.075mol?LLmin"

(2)11%

13

(3)3X+Y,-2Z

(4)><

⑸乙

(6)不變

(7)be

0.3mol

【解析】(1)從開始至2min,X的物質的量變化0.3moL則用X表示的平均反應速率為2L

2min

-11_1-1

=0.075mol*L*mino答案為：0.075mol?L?min；

0.2mol

(2)2min后氣體z的體積分數(shù)為xl00%~ll%o答案為:11%;

0.9mol+0.7mol+0.2mol

(3)該反應中，X、Y的物質的量隨反應進行不斷減小，Z的物質的量不斷增大，則X、Y為反應物，Z為

生成物，由物質的量的變化量，可確定X、Y、Z的化學計量數(shù)之比為3:1:2,反應進行2min后達平衡，則

化學方程式為3X+Y.12Z。答案為：3X+YH2Z；

(4)Imin時，反應繼續(xù)正向進行，則v正(X)>v逆(X),2min時，反應達平衡狀態(tài)，2vIE(Y)=VI(Z)=V?(Z),

則v正(Y)<Vis(Z).答案為：>；<；

(5)上述反應在甲、乙兩個相同容器內同時進行，分別測得甲中v(X)=9mol-LlminT,乙中

v(Y)=0.5mol-L'1-s_1=30molL1-min1>v(X)=90mol-L1min1>9molL1min1>則乙中反應更快。答案為：乙；

(6)在2min時向容器中通入氤氣(容器體積不變)，各物質的濃度都未發(fā)生改變，則X的化學反應速率將

不變。答案為：不變；

(7)a.X、Y、Z三種氣體的濃度相等，則正、逆反應速率不一定相等，反應不一定達平衡狀態(tài)，a不符

合題意；

b.反應前后氣體的質量不變，物質的量在平衡前不斷發(fā)生改變，則平均相對分子質量不斷改變，當氣體混

合物平均相對分子質量不隨時間變化時，反應達平衡狀態(tài)，b符合題意；

c.反應為可逆反應，正、逆反應始終進行，反應不可能停止，c不符合題意；

d.在此反應過程中，不管反應是否達到平衡，始終存在反應速率v(X)：v(Y)=3：1,d不符合題意；

e.2V(X)正=3v(Z)逆，反應進行的方向相反，且速率之比等于化學計量數(shù)之比，則反應達平衡狀態(tài)，e符合

題意；

f.混合氣體的質量、體積始終不變，則密度始終不變，當密度不隨時間變化時，反應不一定達平衡狀態(tài)，f

不符合題意；

故選be。答案為：be。

14

【一隅三反】

1.(2022春?云南文山?高一統(tǒng)考期末)I.一定條件下，將2moiA氣體和2molB氣體加入2L的恒容密閉容器

中進行反應：2A(g)+B(g)2c(g)。2min后達化學平衡，測得C的濃度為，填寫下列空白：

(l)2min內用A表示的平均反應速率為?

(2)平衡時B的物質的量濃度為。

(3)平衡時A的轉化率是B的轉化率的倍。

(4)能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是：。

A.A表示的平均反應速率等于C表示的平均反應速率

B.消耗ImolA的同時生成0.5molB

C.分別用A、B、C表示的反應速率之比為2：1：2

D.C的物質的量不再變化

(5)要使該反應的化學反應速率加快，可采取的措施是：(任寫兩種)。

H.理論上，任何自發(fā)的氧化還原反應都可以設計成原電池。利用反應Cu+2Fe3+=2Fe2++Ci?+設計一種化學

電池，回答下列問題：

(6)正極上發(fā)生的電極反應式為o

(7)若導線上轉移的電子為ImoL則消耗金屬銅的質量為。

【答案】(l)0.4mol/(L-min)

(2)0.6mol/L

⑶2

(4)BD

(5)增加反應物的濃度、升高溫度、增大氣體的壓強、使用催化劑等(任寫兩種即可)

(6)Fe3++e-=Fe2+或2Fe3++=2Fe2+

⑺32g

【解析】(1)2min內用A表示的平均反應速率為V(A)=A2="皿C=0.4mol.L」.min\

At2min

(2)據分析，平衡時B的物質的量濃度為0.6mol/L；

,、Ac(A)0.8

(3)平衡時A的轉化率a(A)=<^xl00%=—^*100%=丁*100%=80%,B的轉化率

々(B)="E)X100%

=-xl00%=40%,則平衡時A的轉化率是B的轉化率的2倍;

15

（4）A.A表示的平均反應速率等于C表示的平均反應速率，但沒有指明反應的方向，難以確定正逆反應

速率是否相等，不能判斷是否平衡，A不符合；

B.消耗ImolA的同時生成0.5molB,則正逆反應速率相等，能判斷平衡，B符合；

C.同一個方向的正逆反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以假如都是正反應速率始終滿足：分別用A、

B、C表示的反應速率之比為2：1：2,不能判斷是否平衡，C不符合；

D.C的物質的量不再變化，滿足平衡特征，D符合；

答案為：BD；

（5）增加反應物的濃度、升高溫度、增大氣體的壓強、使用催化劑等等，均可加快化學反應速率；

（6）Cu+2Fe3+=2Fe?++Cu2+反應中，Cu元素化合價升高，發(fā)生氧化反應，Cu作負極，正極上，F(xiàn)e3+得

電子生成Fe?+,電極反應式為Fe3++e-=Fe2+或2Fe3++2e「=2Fe2+;

（7）根據Cu+2Fe3+=2Fe2++Ci?+可知，轉移Imol電子，消耗0.5molCu,則消耗的金屬銅的質量為

O.5molx64g/mol=32g。

2.（2022春?浙江?高一杭州四中?？计谥校└鶕瘜W反應速率和化學反應限度的知識，回答下列問題：

L某溫度時，在0.5L容器中發(fā)生A、B兩種物質間的轉化反應，A、B物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：

（1）該反應的化學方程式為O

（2）反應開始至4min時-，A的平均反應速率為。

（3）4min時，反應是否達平衡狀態(tài)？（填“是”或“否"），8min時，vJE（填“或"="）v逆。

II.氫氣是合成