高中化學(xué)同步講義必修第二冊(cè)：第六章 章末歸納總結(jié)（解析版）

第六章章末歸納總結(jié)

思維導(dǎo)圖

吸收能量化耍）（】）從物質(zhì)能最高低認(rèn)識(shí):

若&>Ez，則反應(yīng)放熱，

舊化學(xué)若&<Ez，則反應(yīng)吸熱

健斷裂

反應(yīng)物（￡i）生成物（&）

新化學(xué)（2）從反應(yīng)的本質(zhì),化學(xué)健

鍵形成

的斷裂與形成角度認(rèn)識(shí)：

若Ew<E.則反應(yīng)放熱.

放出能量（E*）1t

若%〉￡放，則反應(yīng)吸熱

化學(xué)能與熱能

反應(yīng)類型：自發(fā)的氧化還原反應(yīng)

原裝置構(gòu)成:兩極、一液（電解質(zhì)溶液）、一導(dǎo)線（形成閉合回路）

電

池

化I導(dǎo)線中電子定向移動(dòng)~I

失電子/得電干

學(xué)工作原理：

負(fù)極J正極

1班化反應(yīng)1還原反應(yīng)

反陰陽(yáng)

應(yīng)11電解質(zhì)溶液中網(wǎng)戶定向移動(dòng)理

*（正向正，負(fù)向負(fù)）*

與

能

量

度

溫

度

濃化學(xué)反應(yīng)化學(xué)平衡各

溫度

體

氣調(diào)控.組分的濃度

強(qiáng)。正=〃逆#0

取速率WA）

濃度

化

催

劑AtiA）和百分含量

麗=、’

Ar一定

促進(jìn)有利反應(yīng)提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

反應(yīng)條件控制

抑制有害反應(yīng)

化學(xué)平衡

常見考點(diǎn)

考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)中能量的變化

【例1-1]（2023春?江蘇揚(yáng)州?高一揚(yáng)州中學(xué)校考開學(xué)考試）下圖是1molN02與1molCO反應(yīng)生成1mol

CO?和1molNO過程中的能量變化示意圖。下列說法正確的是

1

能錄

過渡態(tài)

A.反應(yīng)放出的能量為4-4

B.反應(yīng)放出的能量為外

C.反應(yīng)吸收的能量為芻一g

D.反應(yīng)吸收的能量為心

【答案】A

【解析】A.根據(jù)圖像可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的能量為馬-4，A正確;

B.根據(jù)圖像可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的能量為心-4，B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)圖像可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)圖像可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故答案為：Ao

【例1-2］（2022秋.北京西城.高一北師大實(shí)驗(yàn)中學(xué)?？茧A段練習(xí)）下圖為H2與CL在一定條件下反應(yīng)生成

HC1的微觀示意圖。

鍵@

想

藤假

間

+中

質(zhì)

鍵物

斷裂鍵

，

243kJmol;形

能量成

注：示意圖中的能量表示斷裂或形成Imol共價(jià)鍵吸收或放出的熱量，下列說法不正確的是

A.反應(yīng)的化學(xué)方程式是H2+Cb=2HCl

2

B.由圖可知有假想中間物質(zhì)H、Cl原子形成ImolH-Cl非極性鍵放出431kJ的能量

C.由圖中能量數(shù)據(jù)可知，H-H鍵比C1-C1鍵更難斷裂

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2與過量CL反應(yīng)放出的熱量是183kJ

【答案】D

【解析】A.氫氣和氯氣反應(yīng)的方程式為：H2+C12=2HC1,A正確；

B.由圖可知，H、C1原子形成1molH-Cl非極性鍵放出431kJ的能量，B正確；

C.由圖中能量數(shù)據(jù)可知，H-H鍵436kJ-mo吐比C1-C1鍵243kJ-moE更大，更難斷裂，C正確；

D.反應(yīng)焰變=斷鍵能量-成鍵能量；H2+CL=2HC1反應(yīng)的焰變△H=436kJ-mol"+243kJ-mol1-2x431

kJ-mol-^-183kJ-moV1,則Imollfe參加反應(yīng)放熱為183kJ,標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2的物質(zhì)的量為0.5mol,與

過量CL反應(yīng)放出的熱量是91.5kJ,D錯(cuò)誤；

故答案為：D。

【一隅三反】

1（2022春.黑龍江佳木斯?高一建三江分局第一中學(xué)校考期中）下列說法中正確的是

A.若2NO2（g）.-N2O4（g）△〃=+56.9kJ-mol-i,則2moiNO?②置于密閉容器中充分反應(yīng)吸收的熱量為56.9kJ

+1

B.表示中和熱的熱化學(xué)方程式：H（1）+OH-（1）=H2O（1）AH=-57.3kJ.mol

C.在稀溶液中，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱為△H=-57.3kJmori,若將含有0.5molH2sO4的濃硫酸和含有

ImolNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

D.H2（g）的燃燒熱是285.8kJ-molL則2H2（Xg）=2H2（g）+O2（g）AH=+571.6kJmol-1

【答案】C

【解析】A.若2NO2（g）.，N2O4（g）A//=+56.9kJmol1,將2moiNO?（g）置于密閉容器中，參加反應(yīng)的NCh

小于2mol,則充分反應(yīng)吸收的熱量小于56.9kJ,A不正確；

B.表示中和熱的熱化學(xué)方程式中，H+和OH-的狀態(tài)都應(yīng)為aq,而不是1,即為：

+-1

H（aq）+OIF（aq）=H2O（1）AW=-57.3kJ-mol,B不正確；

C.濃硫酸溶于水時(shí)，會(huì)放出熱量，若將含有0.5molH2s04的濃硫酸和含有ImolNaOH的溶液混合，放出

的熱量為中和熱與溶解熱之和，應(yīng)大于57.3kJ,C正確；

1

D.我值）的燃燒熱是285.8kJ-mo[i,則2H2（XD=2H2（g）+C）2（g）AH=+571.6kJ.moF,2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）AH

<+571.6kJmor1,D不正確;

故選C。

2.（2022春?陜西延安?高一校考期中）回答下列問題：

（l）2SO2（g）+O2（g）=2SC）3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。

3

AH

圖中A、C分別表示、,E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱(填“有”或“無”)影響。該反應(yīng)通常用

V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)(填“變大,、“變小”或，不變”)。

(2)已知下列熱化學(xué)方程式：2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)△印=-702.2kJ/mol

2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)AH2=-181.4kJ/mol

由此可知Zn(s)+HgO(s尸ZnO(s)+Hg⑴的A”是。

(3)在25℃>101kPa下，1g硫粉完全燃燒放出9kJ的熱量,寫出表示該反應(yīng)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。

(4)已知拆開1molH—H鍵，ImolCl—Cl鍵，ImolH—Cl鍵，分別需要的能量是436kJ、243kJ、431kJ,

則Cb與壓反應(yīng)生成HC1的熱化學(xué)方程式為o

(5)同一反應(yīng)的生成物狀態(tài)不同時(shí)反應(yīng)熱不同，如2H2(g)+C)2(g)=2H2O(g)AM①，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH2

②，貝必H/AR填“>"、“<”或“=”)。

【答案】(1)反應(yīng)物能量生成物能量無變小

(2)-260.4kJ/mol1

1

(3)S(s)+O2(g)=SO2(g)AH--288kbmol

1

(4)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)A//=-l83kJ/mol'

(5)>

【解析】(1)根據(jù)圖示可知：圖中縱坐標(biāo)表示物質(zhì)含有能量，橫坐標(biāo)表示反應(yīng)過程，A表示反應(yīng)物總能量，

C表示生成物含有的總能量；由于反應(yīng)熱等于反應(yīng)物與生成物的能量差，E表示該反應(yīng)的活化能，故反應(yīng)的

活化能大小對(duì)反應(yīng)熱無影響；使用催化劑后，能夠改變反應(yīng)途徑，降低反應(yīng)的活化能，因此使用催化劑V2O5

后，圖中B點(diǎn)會(huì)變小；

(2)已知熱化學(xué)方程式：①2Zn(s)+C)2(g)=2ZnO(s)AH；=-702.2kJ/mol

@2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)\H2=-181.4kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律，將;x(①-②)，整理可得Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)AH=-260.4kJ-mol1；

(3)在25℃、lOlkPa下，1g硫粉完全燃燒放出9kJ的熱量，則32gs燃燒產(chǎn)生1molSCh氣體放出熱量

4

1

Q=32gx9kJ/g=288kJ,故表示該反應(yīng)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為S(s)+O2(g)=SO2(g)AH=-288kbmol；

(4)反應(yīng)熱等于斷裂反應(yīng)物化學(xué)鍵吸收的總能量與形成生成物化學(xué)鍵釋放的總能量的差，則根據(jù)拆開1mol

H—H鍵，111101。一。鍵，：11110111—。鍵，分別需要的能量是436kJ、243kJ、431kJ,可知Cb與H2反

應(yīng)生成HC1的反應(yīng)H2(g)+CL(g)=2HCl(g)的反應(yīng)熱AH=(436kJ/mol+243kJ/mol)-(2x431kJ/mol)=-183kJ/mol,

1

故該熱化學(xué)方程式為：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)AH=-183kJ.mol；

(5)同一物質(zhì)，物質(zhì)含有的能量：氣態(tài)〉液態(tài)〉固態(tài)。對(duì)于反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)①，

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)\H2@,由于反應(yīng)物的能量相同，生成物含有的能量：水蒸氣大于液態(tài)水，所以反

應(yīng)放出的熱量Q：②>①，反應(yīng)放出的熱量越多，則反應(yīng)熱就越小，故反應(yīng)熱

3(2021春?四川成都?高一?？计谥?I.為了研究化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D的能量變化情況，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如

圖所示裝置。當(dāng)向盛有A的試管中滴加試劑B時(shí)，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列

問題：

(1)該反應(yīng)為反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

(2)A和B的總能量比C和D的總能量____(填“高”或"低”)。

(3)該反應(yīng)的物質(zhì)中的化學(xué)能通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化成釋放出來。

(4)該反應(yīng)的反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量—(填“高”或"低”)于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量。

II.在一個(gè)小燒杯里加入約20g已研磨成粉末的氫氧化銀晶體[Ba(OH)2?8H2O],將小燒杯放在事先已滴有

3~4滴水的玻璃片上，然后向燒杯內(nèi)加入約10g氯化鏤晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌。試回答下列問題：

(5)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

(6)實(shí)驗(yàn)中要立即用玻璃棒迅速攪拌的原因是。

(7)如果沒有看到“結(jié)冰”現(xiàn)象，我們還可以采取哪些方式來說明該反應(yīng)吸熱?(答出兩種方案)。

(8)“結(jié)冰”現(xiàn)象說明該反應(yīng)是一個(gè)(填“放出”或“吸收”)能量的反應(yīng)。

(9)該反應(yīng)在常溫下就可進(jìn)行，說明o

【答案】⑴放熱

⑵高

5

⑶熱能

(4)低

(5)Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl-BaC12+2NH3+10H2O

(6)使反應(yīng)物充分混合，迅速發(fā)生反應(yīng)，使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象更加明顯

(7)在燒杯內(nèi)的反應(yīng)物中插入溫度計(jì)，通過測(cè)量，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后溫度計(jì)的示數(shù)下降，說明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；

用皮膚感受，感覺燒杯外壁很涼，說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；用手觸摸燒杯外壁，感覺燒杯外壁很涼，說明

該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

(8)吸熱

(9)有的吸熱反應(yīng)不需要加熱也能發(fā)生(或反應(yīng)放熱還是吸熱，與反應(yīng)條件無關(guān))。

【解析】(1)由題意可知：U形管中甲處液面下降，乙處液面上升，說明化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D為放熱反應(yīng)，

反應(yīng)放出熱量導(dǎo)致廣口瓶中氣體受熱體積膨脹，導(dǎo)致U形管中甲處液面下降，乙處液面上升；

(2)該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，說明反應(yīng)物A和B的總能量比生成物C和D的總能量高；

(3)該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，說明反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量低于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量。即該反應(yīng)

的物質(zhì)中的化學(xué)能通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化成熱能釋放出來；

(4)由于反應(yīng)熱等于斷裂反應(yīng)物化學(xué)鍵吸收的能量與形成生成物化學(xué)鍵釋放的總能量的差。該反應(yīng)是放熱

反應(yīng)，說明該反應(yīng)的反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量小于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量；

(5)氫氧化領(lǐng)晶體［Ba(OH)2?8H2。］與NH4cl混合反應(yīng)產(chǎn)生BaCb、NH3>H20,反應(yīng)方程式為：

Ba(OH)2*8H2O+2NH4Cl=BaC12+2NH3+10H2O；

(6)實(shí)驗(yàn)中要立即用玻璃棒迅速攪拌的原因是使反應(yīng)物充分混臺(tái)，迅速發(fā)生反應(yīng)，使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象更加明顯；

(7)如果沒有看到“結(jié)冰”現(xiàn)象，可以采取如下措施證明反應(yīng)是放熱反應(yīng)：在燒杯內(nèi)的反應(yīng)物中插入溫度計(jì)，

反應(yīng)后溫度計(jì)示數(shù)下降，說明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；或用手觸摸燒杯外壁，感覺燒杯外壁很涼，說明該反應(yīng)

為吸熱反應(yīng)；

(8)舊化學(xué)鍵斷裂吸收能量，新化學(xué)鍵形成放出能量，“結(jié)冰”現(xiàn)象說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

(9)該反應(yīng)在常溫下就可以進(jìn)行，說明有的吸熱反應(yīng)不需要加熱也可發(fā)生，或反應(yīng)放熱還是吸熱，與反應(yīng)

條件無關(guān)。

考點(diǎn)二原電池

【例2】(2023?高一課時(shí)練習(xí))銅一鋅原電池裝置如圖所示，電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液，電池工作一段時(shí)間

后，下列說法錯(cuò)誤的是

6

A.鋅電極上的反應(yīng)為Zn-2e=Zn2+

B.溶液中的SO；向鋅電極移動(dòng)

C.電子從鋅電極經(jīng)過硫酸銅溶液流向銅電極

D.銅電極質(zhì)量增加

【答案】C

【解析】A.鋅的活動(dòng)性強(qiáng)于銅，鋅作負(fù)極，則鋅電極上的反應(yīng)為Zn-2e=Zn2+,A正確；

B.原電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故SO：向鋅電極移動(dòng)，B正確；

C.電子從鋅電極經(jīng)過導(dǎo)線流向銅電極，溶液不能傳導(dǎo)電子，C錯(cuò)誤；

D.銅電極是正極，溶液中的銅離子在正極放電析出銅，因此銅電極質(zhì)量增加，D正確；

故選C。

【例2-2】(2021春?山東德州?高一?？茧A段練習(xí))被稱為“軟電池”的紙質(zhì)電池采用一個(gè)薄層紙片作為傳導(dǎo)體,

在其一邊鍍鋅，在另一邊鍍二氧化鎰。在紙內(nèi)的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液。電池的總反應(yīng)式為

Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2Mn0(0H)。下列說法正確的是

A.該電池的正極為鋅

B.該電池的反應(yīng)中二氧化錦起催化作用

C.當(dāng)0.1molZn完全消耗時(shí)，流經(jīng)電解液的電子個(gè)數(shù)約為1.204x1()23

D.該電池電流由正極經(jīng)外線路流向負(fù)極

【答案】D

【解析】A.該電池反應(yīng)中，鋅元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以鋅做負(fù)極，A錯(cuò)誤；

B.該反應(yīng)中，鎰元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?3價(jià)，所以二氧化鎰做正極，B錯(cuò)誤；

C.電子不進(jìn)入電解質(zhì)溶液，C錯(cuò)誤；

D.電流的方向?yàn)橛烧龢O經(jīng)外線路流向負(fù)極，D正確。

故選D。

【一隅三反】

7

1.（2022?廣東潮州.高一統(tǒng)考期末）NO2、O2、熔融鹽NaNCh組成的燃料電池如圖所示，在使用過程中石墨

I電極反應(yīng)生成一種氧化物Y,下列有關(guān)說法正確的是

A.石墨I(xiàn)極為正極，石墨n極為負(fù)極

B.Y的化學(xué)式可能為NO

c.石墨n極上的O2被氧化

D.石墨I(xiàn)極的電極反應(yīng)式為NCh+NO]-e=N2O5

【答案】D

【解析】A.根據(jù)上述分析，石墨H為正極，石墨I(xiàn)為負(fù)極，故A錯(cuò)誤；

B.石墨I(xiàn)為負(fù)極，石墨I(xiàn)上NO2失去電子，N元素的化合價(jià)應(yīng)從+4價(jià)升高，Y不可能為NO,故B錯(cuò)誤;

C.石墨I(xiàn)I上氧氣得到電子，則。2被還原，故C錯(cuò)誤；

D.石墨I(xiàn)上NO2失去電子，N元素的化合價(jià)升高，因此Y為N2O5,負(fù)極反應(yīng)為NO2+NO4e=N2O5,故D

正確；答案選D。

2.（2022?陜西延安?高一?？计谥校┓謩e按如圖甲、乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，圖中兩個(gè)燒杯里的溶液為同濃度

的稀硫酸，乙中因?yàn)殡娏鞅?。?qǐng)回答下列問題：

稀H2s。4

甲乙

（1）以下敘述中，正確的是（填字母）。

A.甲中鋅片是負(fù)極，乙中銅片是正極

B.兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生

C.兩燒杯中溶液pH均增大

8

D.產(chǎn)生氣泡的速度甲中比乙中慢

E.乙的外電路中電流方向Zn—Cu

F.乙溶液中SO：向銅片方向移動(dòng)

(2)某同學(xué)依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag++Cu=Cu2++2Ag設(shè)計(jì)的原電池如圖所示:

H8h

銅《。銀

AgNC)3溶液

①正極的材料是，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：o

②外電路中的電子流向是：O

③當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一段時(shí)間后取出電極材料，測(cè)得某一電極增重了5.4g,則該原電池反應(yīng)共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目

是O

(3)Mg、Al設(shè)計(jì)成如圖所示原電池裝置：若電解液為鹽酸，正極的電極反應(yīng)式為：o若電解液為氫

氧化鈉溶液，負(fù)極的電極材料為o

色

件卡/甲溶液

Mg-茸三三掛-A1

【答案】(1)CD

(2)銀(或Ag)Cu-2e-Cu2+從銅電極流向銀電極0.05NA

(3)2H++2e=H2T鋁(或Al)

【解析】(1)A.如圖甲，該裝置沒有形成閉合回路，不能形成原電池，故A錯(cuò)誤；

B.甲燒杯中不能形成原電池，Cu與稀硫酸不反應(yīng)，沒有現(xiàn)象，裝置乙為原電池，Zn比Cu活潑，Zn作負(fù)

極，Cu作正極，電極反應(yīng)式為2H++2e-=凡7,有氣泡產(chǎn)生，故B錯(cuò)誤；

C.如圖，甲裝置中雖然沒有形成原電池，但是Zn與硫酸發(fā)生反應(yīng)，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T,c(JT)減

小，pH增大；裝置乙為原電池，總反應(yīng)為Zn+2H+=Zn"+H2f,c(JT)減小，pH增大，故C正確；

D.裝置甲為化學(xué)腐蝕，裝置乙為原電池，所以裝置乙反應(yīng)生產(chǎn)氣體的速率快，故D正確；

9

E.裝置乙為原電池，Zn比Cu活潑，Zn作負(fù)極，Cu作正極，電子從Zn極流出經(jīng)外電路流向Cu極，故E

錯(cuò)誤；

F.在原電池中，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，裝置乙為原電池，Zn比Cu活潑，Zn作負(fù)極，S。：向Zn極移動(dòng)，故

F錯(cuò)誤；

故填CD；

(2)①如圖，電解質(zhì)溶液為AgNOs溶液，其中Cu比Ag活潑，Cu作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+,

Ag作正極，電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag,故填銀(或Ag)；Cu-2e-=Cu2+；

②該電池中，Cu作負(fù)極，Ag作正極，電子從Cu極流出，經(jīng)外電路流向Ag極，故填從銅電極流向銀電極；

③Cu作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+,Ag作正極，電極反應(yīng)式為Ag,+e「=Ag,根據(jù)電極反應(yīng)式,

可知正極增重，生成5.4gAg時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為|X1XNA=0.05NA，故填0.05名；

(3)可以和電解質(zhì)溶液發(fā)生反應(yīng)的是負(fù)極，若兩極都發(fā)生反應(yīng)則活潑性較強(qiáng)的一極是負(fù)極；如圖，若電解

液為鹽酸，因Mg比A1活潑，所以Mg作為負(fù)極，A1為正極，負(fù)極電極反應(yīng)式為2H++2b=凡1；若電

解液為氫氧化鈉溶液，因A1能與NaOH反應(yīng)，所以Al作負(fù)極，電極反應(yīng)式為A1-3e-+4OT=A1O；+2H2O,

Mg作正極，故填2H++2仁=凡1；鋁(或Al)。

考點(diǎn)三化學(xué)反應(yīng)速率

【例3-1](2023?高一課時(shí)練習(xí))反應(yīng)4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g),經(jīng)2minB的濃度減小0.6mol/L。對(duì)此反應(yīng)

速率的正確表示是

A.用A表示的反應(yīng)速率是0.8mol/(L?s)

B.分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是3：2：1

C.在2min末時(shí)的反應(yīng)速率，用反應(yīng)物B來表示是0.3mol/(L?min)

D.在這2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是相同的

【答案】B

【解析】A.反應(yīng)物A是固體，濃度為常數(shù)，不用其表示反應(yīng)的速率，選項(xiàng)A不正確；

B.化學(xué)反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，故分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是3：2：b選項(xiàng)B

正確；

10

C.v(B)=-..............=0.3mol/(L?min)是2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而不是2min末時(shí)的反應(yīng)速率，選項(xiàng)C不

2min

正確；

D.反應(yīng)中B和C的化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，B和C表示的反應(yīng)速率的值不同，選項(xiàng)D不正確；

答案選B。

A

【例3-2】(2023?高一課時(shí)練習(xí))在密閉系統(tǒng)中有反應(yīng)C(s)+CO2(g)=2CO(g),能使反應(yīng)速率加快的措施是

①通過減小容器體積增大壓強(qiáng)

②升高溫度

③將炭粉碎

④通入C02

⑤增加炭的量

⑥恒容條件下通入N2

A.①②③⑥B.①②④⑥C.①②③④D.①②③④⑤

【答案】C

【解析】①、④中，增大壓強(qiáng)和通入CO2都增大了反應(yīng)物的濃度，使反應(yīng)速率加快；②中升高溫度，反應(yīng)

速率加快；③中將炭粉碎，增大了炭與C02的接觸面積，反應(yīng)速率加快；⑤中增加炭的量，由于炭是固體，

濃度不會(huì)改變，故不能使反應(yīng)速率加快；⑥中恒容條件下通入N2,反應(yīng)混合物的濃度不變，反應(yīng)速率不變，

綜上所述故選Co

【例3-3】(2023?高一課時(shí)練習(xí))下列四種鹽酸跟鋅片反應(yīng)，起始時(shí)反應(yīng)速率最快的是

A.10℃20mL3moi?!?的鹽酸B.10℃40mL2moi的鹽酸

C.20℃20mL2moi?!/的鹽酸D.20℃10mL4moi?!/的鹽酸

【答案】D

【解析】鋅與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2f,所以鹽酸的濃度越高，溶液的溫度越高，反應(yīng)

速率越快，與鹽酸的體積無關(guān)。選項(xiàng)C、D中溶液溫度相同，但D中鹽酸的濃度最高，因此反應(yīng)速率最快；

答案選D。

【一隅三反】

1(2023?高一課時(shí)練習(xí))反應(yīng)C(s)+H2O(g)瞳屹CO(g)+H2(g)在一定可變體積的容器中進(jìn)行，則下列條件的

改變使其反應(yīng)速率增大的是

A.增加C的量

B.將容器的體積縮小一半

11

C.保持溫度和容器體積不變，充入氨氣

D.保持溫度和壓強(qiáng)不變，充入氨氣

【答案】B

【解析】A.因C為固體，當(dāng)增加C的量時(shí)，其濃度不會(huì)改變，則不會(huì)對(duì)速率產(chǎn)生影響，A錯(cuò)誤；

B.將容器的體積縮小一半，氣態(tài)物質(zhì)的濃度均增大一倍，故反應(yīng)速率增大，B項(xiàng)正確；

C.當(dāng)保持溫度和容器體積不變時(shí)，充入氫氣，原來各種物質(zhì)的濃度沒有發(fā)生變化，故速率不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.當(dāng)保持溫度和壓強(qiáng)不變時(shí)，充入氨氣，容器的體積必然擴(kuò)大，各物質(zhì)的濃度減小，故反應(yīng)速率減小，D

項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選Bo

2.（2022春.新疆克拉瑪依?高一克拉瑪依市高級(jí)中學(xué)?？计谀┛赡娣磻?yīng)2A（g）+B（g）.-3C（g）+2D（g）,

在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是

A.v（A）=0.9mol/（L-min）B.v（B）=0.6mol/（L-min）

C.v（C）=0.9mol/（L-min）D.v（D）=O.Olmol/（L-s）

【答案】B

【解析】化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v（B）=1xv（A）=1x0.9mol/（L.min）=0.45moV（L.min）;

v（B）=；xv（C）=；x0.9mol/（L-min）=0.3mol/（L-min）

v（B）=^xv（D）=-^-x0.01mol/（L-s）x60=0.3moV（L-min）

根據(jù)計(jì)算可以看出v（B）=0.6mol/（L-min）是速率最快，故答案為B；

3.（2022春?新疆克拉瑪依?高一克拉瑪依市高級(jí)中學(xué)?？计谀┫铝杏嘘P(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是

A.100mL2moi1一的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變

B.用鋅片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，用粗鋅比純鋅反應(yīng)生成氫氣的速率會(huì)加快

C.反應(yīng)C（s）+Hq（g）.CO（g）+H2（g）在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，增加c（s）的量，其反應(yīng)速率

增大

D.汽車尾氣中的NO和CO可以反應(yīng)生成N?和CO”減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率加快

【答案】B

【解析】A.在鹽酸溶液中加入氯化鈉溶液，鹽酸濃度變小，反應(yīng)速率減慢，故A錯(cuò)誤;

B.粗鋅中含有雜質(zhì)，與鋅在稀硫酸中形成原電池，生成氫氣的速率會(huì)加快，故B正確;

12

C.反應(yīng)C(s)+H2O(g).CO(g)+H2(g)在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，C為固體，增加C(s)的量,

反應(yīng)速率不變，故c錯(cuò)誤;

D.汽車尾氣中的NO和CO可以反應(yīng)生成N2和CCh，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢，故D錯(cuò)誤;

故答案為B。

考點(diǎn)四化學(xué)平衡

【例4】(2022春.黑龍江佳木斯.高一建三江分局第一中學(xué)?？计谥?某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中,

X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，填寫下列空白：

(2)2min后氣體z的體積分?jǐn)?shù)為(保留兩位有效數(shù)字)。

(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(4)lmin時(shí)，VIE(X)v逆(X),2min時(shí)，v正(丫)v逆(Z)(填“>”或或"=")。

(5)上述反應(yīng)在甲、乙兩個(gè)相同容器內(nèi)同時(shí)進(jìn)行,分別測(cè)得甲中v(X)=9mol-L_1min_1,乙中v(Y)=0.5mol-L4-s-1,

則中反應(yīng)更快(用甲、乙回答問題)。

(6)在2min時(shí)向容器中通入氤氣(容器體積不變)，X的化學(xué)反應(yīng)速率將(填變大或不變或變小)。

(7)若X、Y、Z均為氣體(容器體積不變)，下列能說明反應(yīng)已達(dá)平衡的是=

a.X、Y、Z三種氣體的濃度相等

b.氣體混合物平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化

c.反應(yīng)已經(jīng)停止

d.反應(yīng)速率v(X)：v(Y)=3：1

e.2V(X)正=3v(Z)逆

f.混合氣體的密度不隨時(shí)間變化

【答案】(l)0.075mol?LLmin"

(2)11%

13

(3)3X+Y,-2Z

(4)><

⑸乙

(6)不變

(7)be

0.3mol

【解析】(1)從開始至2min,X的物質(zhì)的量變化0.3moL則用X表示的平均反應(yīng)速率為2L

2min

-11_1-1

=0.075mol*L*mino答案為：0.075mol?L?min；

0.2mol

(2)2min后氣體z的體積分?jǐn)?shù)為xl00%~ll%o答案為:11%;

0.9mol+0.7mol+0.2mol

(3)該反應(yīng)中，X、Y的物質(zhì)的量隨反應(yīng)進(jìn)行不斷減小，Z的物質(zhì)的量不斷增大，則X、Y為反應(yīng)物，Z為

生成物，由物質(zhì)的量的變化量，可確定X、Y、Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3:1:2,反應(yīng)進(jìn)行2min后達(dá)平衡，則

化學(xué)方程式為3X+Y.12Z。答案為：3X+YH2Z；

(4)Imin時(shí)，反應(yīng)繼續(xù)正向進(jìn)行，則v正(X)>v逆(X),2min時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，2vIE(Y)=VI(Z)=V?(Z),

則v正(Y)<Vis(Z).答案為：>；<；

(5)上述反應(yīng)在甲、乙兩個(gè)相同容器內(nèi)同時(shí)進(jìn)行，分別測(cè)得甲中v(X)=9mol-LlminT,乙中

v(Y)=0.5mol-L'1-s_1=30molL1-min1>v(X)=90mol-L1min1>9molL1min1>則乙中反應(yīng)更快。答案為：乙；

(6)在2min時(shí)向容器中通入氤氣(容器體積不變)，各物質(zhì)的濃度都未發(fā)生改變，則X的化學(xué)反應(yīng)速率將

不變。答案為：不變；

(7)a.X、Y、Z三種氣體的濃度相等，則正、逆反應(yīng)速率不一定相等，反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài)，a不符

合題意；

b.反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，物質(zhì)的量在平衡前不斷發(fā)生改變，則平均相對(duì)分子質(zhì)量不斷改變，當(dāng)氣體混

合物平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，b符合題意；

c.反應(yīng)為可逆反應(yīng)，正、逆反應(yīng)始終進(jìn)行，反應(yīng)不可能停止，c不符合題意；

d.在此反應(yīng)過程中，不管反應(yīng)是否達(dá)到平衡，始終存在反應(yīng)速率v(X)：v(Y)=3：1,d不符合題意；

e.2V(X)正=3v(Z)逆，反應(yīng)進(jìn)行的方向相反，且速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，e符合

題意；

f.混合氣體的質(zhì)量、體積始終不變，則密度始終不變，當(dāng)密度不隨時(shí)間變化時(shí)，反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài)，f

不符合題意；

故選be。答案為：be。

14

【一隅三反】

1.(2022春?云南文山?高一統(tǒng)考期末)I.一定條件下，將2moiA氣體和2molB氣體加入2L的恒容密閉容器

中進(jìn)行反應(yīng)：2A(g)+B(g)2c(g)。2min后達(dá)化學(xué)平衡，測(cè)得C的濃度為，填寫下列空白：

(l)2min內(nèi)用A表示的平均反應(yīng)速率為?

(2)平衡時(shí)B的物質(zhì)的量濃度為。

(3)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率是B的轉(zhuǎn)化率的倍。

(4)能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是：。

A.A表示的平均反應(yīng)速率等于C表示的平均反應(yīng)速率

B.消耗ImolA的同時(shí)生成0.5molB

C.分別用A、B、C表示的反應(yīng)速率之比為2：1：2

D.C的物質(zhì)的量不再變化

(5)要使該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快，可采取的措施是：(任寫兩種)。

H.理論上，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池。利用反應(yīng)Cu+2Fe3+=2Fe2++Ci?+設(shè)計(jì)一種化學(xué)

電池，回答下列問題：

(6)正極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為o

(7)若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移的電子為ImoL則消耗金屬銅的質(zhì)量為。

【答案】(l)0.4mol/(L-min)

(2)0.6mol/L

⑶2

(4)BD

(5)增加反應(yīng)物的濃度、升高溫度、增大氣體的壓強(qiáng)、使用催化劑等(任寫兩種即可)

(6)Fe3++e-=Fe2+或2Fe3++=2Fe2+

⑺32g

【解析】(1)2min內(nèi)用A表示的平均反應(yīng)速率為V(A)=A2="皿C=0.4mol.L」.min\

At2min

(2)據(jù)分析，平衡時(shí)B的物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L；

,、Ac(A)0.8

(3)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率a(A)=<^xl00%=—^*100%=丁*100%=80%,B的轉(zhuǎn)化率

々(B)="E)X100%

=-xl00%=40%,則平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率是B的轉(zhuǎn)化率的2倍;

15

（4）A.A表示的平均反應(yīng)速率等于C表示的平均反應(yīng)速率，但沒有指明反應(yīng)的方向，難以確定正逆反應(yīng)

速率是否相等，不能判斷是否平衡，A不符合；

B.消耗ImolA的同時(shí)生成0.5molB,則正逆反應(yīng)速率相等，能判斷平衡，B符合；

C.同一個(gè)方向的正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以假如都是正反應(yīng)速率始終滿足：分別用A、

B、C表示的反應(yīng)速率之比為2：1：2,不能判斷是否平衡，C不符合；

D.C的物質(zhì)的量不再變化，滿足平衡特征，D符合；

答案為：BD；

（5）增加反應(yīng)物的濃度、升高溫度、增大氣體的壓強(qiáng)、使用催化劑等等，均可加快化學(xué)反應(yīng)速率；

（6）Cu+2Fe3+=2Fe?++Cu2+反應(yīng)中，Cu元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu作負(fù)極，正極上，F(xiàn)e3+得

電子生成Fe?+,電極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+或2Fe3++2e「=2Fe2+;

（7）根據(jù)Cu+2Fe3+=2Fe2++Ci?+可知，轉(zhuǎn)移Imol電子，消耗0.5molCu,則消耗的金屬銅的質(zhì)量為

O.5molx64g/mol=32g。

2.（2022春?浙江?高一杭州四中校考期中）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度的知識(shí)，回答下列問題：

L某溫度時(shí)，在0.5L容器中發(fā)生A、B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)，A、B物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為O

（2）反應(yīng)開始至4min時(shí)-，A的平均反應(yīng)速率為。

（3）4min時(shí)，反應(yīng)是否達(dá)平衡狀態(tài)？（填“是”或“否"），8min時(shí)，vJE（填“或"="）v逆。

II.氫氣是合成