高中化學(xué)-化學(xué)能與熱能

第六單元

史學(xué)反應(yīng)與藻量變止

主題1化學(xué)能與熱能

基礎(chǔ)知識

1.下列有關(guān)敘述中正確的是()。

A.HC1和NaOH反應(yīng)時,若生成的水的質(zhì)量不同，則中和熱的數(shù)值也不同

B.稀硫酸、稀鹽酸分別與稀Ba(OH)z溶液反應(yīng)生成0.1molH20時，放出的能量不同

C.動物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO,是熱能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的過程

D.若生成與斷裂1molH—0鍵時的能量變化分別為akJ、bkJ,則a>b

2.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(A〃的絕對值均正確)()。

A.C2H5OH(1)+302(g)—2C02(g)+3H20(g)A#T367.0kJ?mol'(燃燒熱)

B.NaOH(aq)+HC1(aq)---NaCl(a(j)*H20(1)A代+57.3kJ?mol”(中和熱)

1

C.S(s)+02(g)-S02(g)A代-296.8kJ?mol(反應(yīng)熱)

1

D.2N0z-=0=+2N0A層+116.2kJ?mol(反應(yīng)熱)

3.下列說法或表示方法中正確的是()。

A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫黃分別完全燃燒,后者放出的熱量更多

B.氫氣的燃燒熱為285.8kJ?mol則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+02(g)—2H=0(l)

A層+285.8kJ-moE1

C.Ba(OH)2?8H20(S)+2NH4C1(S)^BaCL(s)+2NH3(g)+10H20(1)A水0

D.已知中和反應(yīng)的反應(yīng)熱A層-57.3kJ-mor1,若將含0.5molH/SO”的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，

放出的熱量要大于57.3kJ

4.環(huán)戊烯是生產(chǎn)精細(xì)化工產(chǎn)品的重要中間體,其制備涉及的反應(yīng)如下：

解聚反應(yīng)：雙環(huán)戊二烯環(huán)戊二烯A/O

催化劑廠-\

小(D+H2(g)-匕＞(1)

氫化反應(yīng)：環(huán)戊烯A^t-100.5kJ-mor1

催化劑

(1)+H2(g)、、(1)

副反應(yīng)：環(huán)戊烷AZt-109.4kJ,mor1

i\催化劑

則r反應(yīng))

A.+209.9kJ,mol1B.-209.9kJ,moT1

C.+310.4kJ?mol-1D.-310.4kJ?mol-1

5.研究發(fā)現(xiàn),氮氧化物和硫氧化物是霧霾的主要成分?，F(xiàn)有下列反應(yīng)：

-1

@N2(g)+O2(g)—2N0(g)A〃=+180.5kJ?mol

-1

②C(s)+02(g)=C02(g)A編-393.5kJ?mol

③2c(s)+Oz(g)——2co(g)A后=-22L0kJ?mol-1

已知某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為於則該反應(yīng)的△〃為(

舞cz(NO曾)?cz(儡CO)

A.-794.5kJ?moF1B.+794.5kJ?mol-1

C.-746.5kJ?moF1D.+746.5kJ?mol-1

6.(雙選)S￡L和SCI,均為重要的化工原料,都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

已知:①S2(l)+S(g)=S2clz(g)kJ?moF1

②S￡L(g)+C12(g)=2SC12(g)X即ykJ?mol1

③相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下表所示：

化學(xué)鍵s—ss-ClCl—Cl

鍵能/kJ?moF1abc

下列說法錯送的是()。

A.SCI2的結(jié)構(gòu)式為S—Cl—Cl

B.S2cL的電子式為：Cl：S：S：Cl：

C.y=2b~a~c

D.反應(yīng)S2⑴+2Cb(g)=2SCb(g)的W為kJ-mol-1

7.煙氣(主要成分為SO,、NO)是大氣主要污染物，有效去除大氣中的SO,、NO.是環(huán)境保護(hù)的重要課題。

(1)^0又稱笑氣,有輕微的麻醉作用,NO在一定條件下可分解為Nz、O2?；卮鹣铝袉栴}：

已知：①_'2N0(g)Aft=+180.5kJ-mor1

②2N0(g)+0z(g)^2N()2(g)Aj^=-114.14kJ?mol"1

1

③3N0(g)=~-N20(g)+N02(g)A7%=-115.52kJ?moF

則反應(yīng)2N20(g)=^=2N2(g)+02(g)kJ-mol\

(2)用天然堿生產(chǎn)小蘇打的母液(主要溶質(zhì)為碳酸鈉)吸收煙氣中SO?的相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

①2Na2cOs(aq)+S02(g)+H,0(1)-Na2SO3(aq)+2NaHC03(aq)A代akJ?mo1一

1

②ZNaHCCUaqNSOKg):----Na2S03(aq)+2C0z(g)+H=0(1)A代6kJ?moF

1

@Na2SO3(aq)+S02(g)+H,0(1)^2NaHS03(aq)kJ?moF

-1

反應(yīng)Na2cOs(aq)+SO2(g)=Na2S03(aq)+C02(g)的AH=kJ-mol。

(3)煙氣經(jīng)Os預(yù)處理后用堿液吸收,可減少煙氣中SO,、N0*的含量。Os氧化煙氣中N0,發(fā)生主要反應(yīng)的熱化學(xué)

方程式如下：

f

①2N0(g)+O2(g)-----2N02(g)AHi=akJ,mol

1

②NO(g)+03(g)~-N02(g)+02(g)AHz=bkJ,moF

-1

③4N0z(g)+02(g)^=2N205(g)AHi=ckJ,mol

則反應(yīng)6NO2(g)+O3(g)3N2O5(g)的A代kJ,moT'o

8.根據(jù)蓋斯定律求反應(yīng)熱。

(1)已知:①MoS2(s)=^=Mo(s)+S2(g)XH\

②S2(g)+20z(g)-2sOz(g)A4

③2Mos2(s)+70z(g)^2MO03(S)+4S02(g)A壓

反應(yīng)2Mo(s)+30?(g):—2M<A(s)的A層(用含A〃、的代數(shù)式表示)。

(2)焦炭真空冶煉碑時需加入催化劑,其中部分熱化學(xué)反應(yīng)如下：

①AS2O3(g)+3C(s)=2As(g)+3C0(g)A4=akJ-moF1

②Asa(g)+3C(s)；F==i1As4(g)+3C0(g)AHz=bkJ,mol-1

;

@As4(g)=^4As(g)NH

則A代kJ?mor\(用含a、b的代數(shù)式表示)

(3)將甘油(C3HB)轉(zhuǎn)化成高附加值產(chǎn)品是當(dāng)前熱點研究方向,甘油和水蒸氣經(jīng)催化重整可制得氫氣,反應(yīng)的

主要過程如下：

?C3HS03(1)+3H20(g)=3C()2(g)+7H2(g)AH、

②2c3HG(1)+30,(g)6cO2(g)+8H2(g)A〃=akJ?moF1

③2H°(g)+O2(g)(g)AH^bkJ?moF1

貝?。軽H、=________________o

扁，拓展提升

9.(雙選)網(wǎng)和上在一定條件下能發(fā)生反應(yīng):Hz(g)+l2(g)=2HI(g)A層-akJ-moE1.

00^^00

P4n.(a、6、c均大于零)

下列說法正確的是()o

A.Hz、L分子中的化學(xué)鍵都是非極性共價鍵

B.斷開2molHI分子中的化學(xué)鍵所需能量約為(c仍七)kJ

C.相同條件下，1mol上(相和1molC(g)的總能量小于2molHI(g)的總能量

D.向密閉容器中加入2mol乩他)和2molL(g),充分反應(yīng)后放出的熱量為2akJ

10.通過以下反應(yīng)均可獲取Oz。下列有關(guān)說法不IE卿的是()。

①光催化分解水制氧氣:2H2。(1)-2H=(g)+O2(g)Afl=+571.6kJ?mol-1

②過氧化氫分解制氧氣:2H。(1)—2H=0(1)+O2(g)△Z^=-196.4kJ?mol-1

△ZS--180.5kJ?mol-1

③一氧化氮分解制氧氣：2N0(g)^=N2(g)+O2(g)

A.反應(yīng)①是人們獲取H2的途徑之一

B.反應(yīng)②③都是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

1

C.反應(yīng)H202(l)=H20(g)+9(g)的A層-98.2kJ-mor

D.反應(yīng)2H2(g)+2N0(g)^N2(g)+2H20(1)的△廬—752.1kJ-mol

11.下列有關(guān)反應(yīng)熱的敘述中正確的是(兀

①已知2H2（g）+02（g）-2H20（g）△層-483.6kJ?mol：則氫氣的燃燒熱△廬-241.8kJ-mol-1

②由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個吸熱過程，由此可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定

③X（g）+Y（g）^=^2（g）+W（s）A/0,恒溫恒容條件下達(dá)到平衡后加入X,上述反應(yīng)的A〃增大

④已知：

共價鍵c—cC=Cc—HH—H

鍵能/(kJ,mor1)348610413436

上表數(shù)據(jù)可以計算出+3H2(g)（g）的焰變

⑤根據(jù)蓋斯定律可推知在相同條件下，金剛石或石墨燃燒生成1molC02（g）時，放出的熱量相等

@25℃>101kPa時,1mol碳完全燃燒生成C02（g）所放出的熱量為碳的燃燒熱

A.①②③④B.③④⑤

C.④⑤D.@

12.（1）利用CO2的弱氧化性，開發(fā)了丙烷氧化脫氫制丙烯的新工藝。該工藝可采用鋁的氧化物為催化劑，其

反應(yīng)機理如圖1所示。

已知:C0和后的燃燒熱△〃分別為-28