高考化學(xué)模擬試卷(有答案解析)

高考化學(xué)模擬試卷（有答案解析）

一、單選題（本大題共25小題，共50.0分）

1.下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的鹽是（）

A.KOHB.KC10C.KC1D.HC10

2.下列解釋事實(shí)或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的化學(xué)用語(yǔ)不正確的是（）

A.向沸水中滴加飽和FeC13溶液制備Fe（0H）3膠體：Fe3++3H2O-△Fe（0H）3（膠體）+3H+

B.酸性KI淀粉溶液久置后變藍(lán)4I-+02+2H20=2I2+40H-

C.實(shí)驗(yàn)室盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

D.氟單質(zhì)不能置換出NaCl溶液中的氯氣2F2+2H20=4HF+02t

3.下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）

A.葡萄糖B.三氧化硫C.氯化鋁D.亞硝酸

：R-

4.某主族元素R原子的電子式可表示為?，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.最高價(jià)含氧酸一定為強(qiáng)酸B.氣態(tài)氫化物分子式為RH3

C.含氧酸分子式可能為HR03D.最高價(jià)氧化物分子式為R2O5

5.下列表示不正確的是（）

A.澳化鈉的電子式：NQ：BrB.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：電勺288

C.聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D.甲烷分子的比例模型：3

6.下列生活垃圾的處理方法不涉及化學(xué)變化的是（）

▽

△△於

附余垃圾其他垃圾可回收物PET

A.堆肥發(fā)酵B.焚燒發(fā)電C.二次分揀D.催化降解

A.AB.BC.CD.D

7.下列敘述正確的是（）

A.分子通式相同且組成上相差一個(gè)或幾個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互為同系物

B.結(jié)構(gòu)對(duì)稱的烷燒，其一氯取代物必定只有一種

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C.含不同碳原子數(shù)的烷煌一定互為同系物

D.相對(duì)分子質(zhì)量相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物一定互為同分異構(gòu)體

8.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、用途及對(duì)應(yīng)關(guān)系的敘述中，最為合理的是（）

A.二氧化硅晶體屬于酸性氧化物，可用于制光導(dǎo)纖維

B.無(wú)水CoC12呈藍(lán)色，吸水變粉紅色，可用于判斷變色硅膠是否失效

C.NH4HC03受熱易分解，可用作化肥

D.鎂鋁合金熔點(diǎn)高，硬度大，常用作耐高溫材料

9.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是（）

A.NH3f催化劑/△02N0fH20HN03

B.S-*點(diǎn)燃02so3fH20112so4

C.Naf點(diǎn)燃02Na20fH20Na0H

D.A12O3->NaOII溶液NaA102-C02Al（Oil）3

10.反應(yīng)3Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2O中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是（）

A.1：1B.1：2C.1：5D.5：1

11.下列說(shuō)法不正確的是（）

A.受溟腐蝕致傷，先用苯或甘油洗傷口，再用水洗

B.用冷卻結(jié)晶的方法提純含有少量KC1的KN03晶體

濃硫酸

C.如圖將浸有CoC12水溶液的濾紙懸掛于濃硫酸中，濾紙由粉紅色變?yōu)樗{(lán)色

D.探究影響Na2s203與稀H2s04反應(yīng)速率的因素時(shí)，可通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡快慢判斷

12.下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)的結(jié)論均正確的是

實(shí)驗(yàn)棒作實(shí)總現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)汜

科一小塊金■■故人畬*荏

A1#液型紅色金及蝌II**件

趨試液的水中

B將木?員'（通過(guò)的熱的帙價(jià)粉*變成紅色佚，水的氣反■4成K化候

常溫F將金屬冊(cè)放入假的

C無(wú)現(xiàn)象￡小，濃硝般平反內(nèi)

版中

將依俺收法人含有少H水的門色網(wǎng)體》即變成熏色.

1)微攻的八〃脫水ft和H化相

度傳中產(chǎn)牛』承件'1蛛的氣體

A.AB.BC.CD.D

13.下列說(shuō)法正確的是（）

A.生活中常見(jiàn)的有機(jī)玻璃、合成橡膠、聚四氟乙烯等都是通過(guò)加聚反應(yīng)得到的

B.人體攝入的油脂、淀粉、葡萄糖、蛋白質(zhì)必須經(jīng)過(guò)水解才能吸收

C.利用煤的干儲(chǔ)將煤中含有的苯、甲苯提取出來(lái)

D.石油氣、天然氣、沼氣等不可再生能源，完全燃燒主要產(chǎn)物均為C02和H20

14.下列說(shuō)法不正確的是（）

COOH

HI0

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A.分儲(chǔ)、蒸儲(chǔ)儲(chǔ)都是物理變化，干儲(chǔ)、裂化、裂解都是化學(xué)變化

B.乙烯和聚乙烯均能和濱水發(fā)生加成反應(yīng)而使濱水褪色

C.丹參素結(jié)構(gòu)如圖所示，能發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng)

D.中和滴定實(shí)驗(yàn)中，容量瓶和錐形瓶用蒸儲(chǔ)水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餡水洗凈后，必

須干燥或潤(rùn)洗后方可使用

15.的說(shuō)法不正確的是()

A.分子式為Cl7H16N05

B.Imol該有機(jī)物在足量NaOH溶液中完全水解消耗5molNaOH

C.該有機(jī)物所有碳原子都可能共平面

D.該有機(jī)物在酸性條件下水解產(chǎn)物之一可作去角質(zhì)、殺菌、消炎的藥物

16.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)是空氣中含量最高的氣體，丫原子最外層電子

數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，短周期主族元素中Z原子的半徑最大，W原子的最外層電子數(shù)等于X、Y、Z原子的

最外層電子數(shù)的平均值。下列推斷錯(cuò)誤的是()

A.X、Y、Z、W四種元素最多組成兩種正鹽

B.Z對(duì)應(yīng)的氫化物中存在離子鍵

C.簡(jiǎn)單離子半徑X>Z

D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性X>W

17.向100mL0.Imol-L-1K2C03溶液中緩慢滴加100mL0.2mol-L-l鹽酸，溶液中各離子的物質(zhì)的量隨加

入鹽酸的物質(zhì)的量的變化如圖所示(H+和0H-未畫出)，己知：碳酸的電離平衡常數(shù)Kal=4.31X10-7,

Ka2=5.60X10-11,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

10加入鹽酸的物質(zhì)的斌/mmol

A.滴加至A點(diǎn)時(shí)，c(K+)>4c(HC03-)

B.滴加至B點(diǎn)時(shí)，c(HC03-)c(H2C03)?7.7X103

C.滴加至C點(diǎn)時(shí),c(C1-)<c(HC03-)<2c(C032-)

D.滴加至D點(diǎn)時(shí)，溶液的pH〈7

18.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()

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A.100mL18mol-L-l的I12S04溶液中含有H+數(shù)為3.6NA

B.NA個(gè)C02分子形成的晶體中電子對(duì)數(shù)目為4NA

C.NaH+H2O=NaOH+H2t,則每生成Imol[NaOH+H2]轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

D.30克甲醛和乙酸的混合物，完全燃燒轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

19.PC13和PC15都是重要的化工原料。將PC13(g)和C12(g)充入體積不變的2L密閉容器中，在一定條

件下發(fā)生下述反應(yīng)，并于lOmin時(shí)達(dá)到平衡：PC13(g)+C12(g)=PC15(g)AH<0?有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

PC13(g)C12(g)PC15(g)

初始濃度/(mol/L)2.01.00

平衡濃度/(mol/L)clc20.4

下列判斷不正確的是

A.10min內(nèi),v(C12)=0.04mol/(L,min)

B.當(dāng)容器中C12為1.2mol時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

C.升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，則平衡時(shí)PC13的轉(zhuǎn)化率變大

D.平衡后移走2.0molPC13和1.0molC12,在相同條件下再達(dá)平衡時(shí)，c(PC15)<0.2mol/L

20.已知在25℃、1.01X105Pa下，Imol氮?dú)夂虸mol氧氣生成2moi一氧化氮的能量變化如圖所示，已

知N2(g)+02(g)=2N0(g)ail=+180kJ/mol,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()

甲乙丙

A.NO(g)分解為N2(g)和02(g)時(shí)吸收熱量

B.乙一丙的過(guò)程中若生成液態(tài)一氧化氮，釋放的能量將小于1264kJ

C.02(g)=20(g)AH=+498kJ/mol

D.甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為：乙>甲>丙

21.己知Na2s204(連二亞硫酸鈉)是一種重要的化學(xué)用品，不溶于乙醇，溶于氫氧化鈉溶液，遇少量水發(fā)

生強(qiáng)烈反應(yīng)，甚至?xí)l(fā)燃燒，其相關(guān)性質(zhì)說(shuō)法不正確的是()

A.Na2s204具有還原性，可用做抗氧化劑

B.Na2S204應(yīng)干燥密封保存在低溫處

C.能在空氣中反應(yīng)生成兩種新鹽：Na2s204+02+H20=NaHS03+NaHS04,生成ImolNaHS04轉(zhuǎn)移電子2moi

D.鋅粉法是制備Na2s204的常用方法，原料為鋅粉懸濁液、二氧化硫和氫氧化鈉溶液，反應(yīng)中二氧化硫被

還原

22.用惰性電極電解Cu(N03)2、NaCl的混合液，最初一段時(shí)間陰極和陽(yáng)極上析出的物質(zhì)分別是()

A.H2和C12B.Cu和Cl2c.H2和02D.Cu和02

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23.室溫下，將NaOIl溶液滴加到I12X溶液中，混合溶液中離子濃度的變化與pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)

法不正確的是()

PH

A.曲線a表示pH與lgc(HX-)c(X2-)的變化關(guān)系

B.NallX溶液呈堿性

C.Kal(H2X)*=1.0X10-2

D.當(dāng)溶液中c(Na+)=2c(X2-)時(shí)，溶液plK7

24.高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡常數(shù)K=c(CO)-c(H20)c(C02)-c(H2).其他條件不變,溫度升高,

112的濃度減小.下列說(shuō)法正確的是()

A.該反應(yīng)的焰變?yōu)檎?/p>

B.縮小容器體積，H2的濃度一定減小

C.升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)減小

D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為C0+II20高溫C02+II2

25.某無(wú)色溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Cu2+、S042-、S032-、Mn04-、Cl-、Br-、0)32-等離子,

且所含離子的物質(zhì)的量的濃度都相等。往該溶液中加入過(guò)量的BaC12和鹽酸的混合溶液，無(wú)白色沉淀生成。

某同學(xué)另取少量原溶液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：則關(guān)于原溶液組成的判斷中正確的是()

H無(wú)氣體產(chǎn)生IH白色沉淀I

和HNO(

上層溶液卜

pl過(guò)漉AgNO,

CCk和H和描畫面

分液

q卜二楣色溶液I

A.肯定不存在的離子是Cu2+、S042-.C032-、MnO4-,而是否含NH4+另需實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證

B.肯定存在的離子是S032-、Br-,且Na+、K+至少有一種存在

C.無(wú)法確定原溶液中是否存在C1-

D.若步驟中Ba(N03)2和HN03溶液改用BaC12和鹽酸的混合溶液，對(duì)溶液中離子的判斷無(wú)影響

二、簡(jiǎn)答題(本大題共6小題，共50.0分)

26.黨的十八大以來(lái)，我國(guó)在科技創(chuàng)新和重大工程建設(shè)方面取得了豐碩成果，在新時(shí)代更需要新科技創(chuàng)新

世界。2018年3月5EI,《自然》連刊兩文報(bào)道石墨烯超導(dǎo)重大發(fā)現(xiàn)，第一作者均為中國(guó)科大10級(jí)少年班

現(xiàn)年僅21歲的曹原。曹原團(tuán)隊(duì)在雙層石墨烯中發(fā)現(xiàn)新的電子態(tài)，可以簡(jiǎn)單實(shí)現(xiàn)絕緣體到超導(dǎo)體的轉(zhuǎn)變。石

墨烯是一種由碳原子組成六角形呈蜂巢晶格的二維碳納米材料(如圖甲)，石墨烯中部分碳原子被氧化后，

其平面結(jié)構(gòu)會(huì)發(fā)生改變，轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯(如圖乙)。

第5頁(yè)共22頁(yè)

(1)圖甲中，1號(hào)C與相鄰C形成。鍵的個(gè)數(shù)為。

(2)圖乙中，1號(hào)C的雜化方式是,該C與相鄰C形成的鍵角(填”>”、“〈”或“二")圖甲中

1號(hào)C相鄰C形成的鍵角。

(3)我國(guó)制墨工藝是將50nm左右的石墨烯或氧化石墨烯溶于水，在相同條件下所得到的分散系后者更為穩(wěn)

定，其原因是o

(4)石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯(C60),某金屬M(fèi)與C60可制備一種低溫超導(dǎo)材料，晶胞如圖丙所示，M原子位于

晶胞的棱心與內(nèi)部。該晶胞中M原子的個(gè)數(shù)為,該材料的化學(xué)式為。

(5)金剛石與石墨都是碳的同素異形體。若碳原子半徑為r,金剛石晶胞的邊長(zhǎng)為a,根據(jù)硬球接觸模型，

金剛石晶胞中碳原子的空間占有率為o

(6)一定條件下，C1I4、CO2都能與H2O形成籠狀結(jié)構(gòu)(如圖所示)的水合物晶體，其相關(guān)參數(shù)見(jiàn)表。CII4與H2O

形成的水合物晶體俗稱“可燃冰”。

￥早說(shuō)分子

/二n化成分子

J水分子

可粕冰8：水合物

①“可燃冰”中分子間存在的2種作用力是；

②為開(kāi)采深海海底的“可燃冰“，有科學(xué)家提出用C02置換CH4的設(shè)想。已知上圖中籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑

為0.586nm,結(jié)合圖表從物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的角度分析，該設(shè)想的依據(jù)是：。

參數(shù)

分子直徑/nm分子與H20的結(jié)合能E/(kJ-mol-l)

分子

CH40.43616.40

C020.51229.91

27.取1.77g鎂鋁合金投入到100mL2.OOmoll-1的鹽酸中，合金完全溶解，放出氫氣1.904L(已折算成

標(biāo)況)請(qǐng)計(jì)算：

(1)鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=______虬(保留三位有效數(shù)字)

(2)上述溶液中繼續(xù)滴加VmL1.00mol-L-l的NaOH溶液，得到沉淀3.10g,則V的最大值=mLo(寫

出計(jì)算過(guò)程)

28.某興趣小組對(duì)化合物X開(kāi)展探究實(shí)驗(yàn)。

第6頁(yè)共22頁(yè)

已知X是由三種元素組成的鹽，金屬單質(zhì)A銀白色常用于實(shí)驗(yàn)室做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不溶于硝酸；氣體B在

標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為3.17g/L；所加試劑均足量。

(DX的化學(xué)式,固體C的化學(xué)式o

(2)金屬A溶于王水(濃硝酸：濃鹽酸=1：3)生成化合物X對(duì)應(yīng)的酸和遇空氣顯紅棕色的氣體，寫出金屬A

溶于王水的化學(xué)方程式o

(3)與B中元素同主族元素之間形成的化合物的性質(zhì)與氣體單質(zhì)B相似，在堿性環(huán)境中，XO-X-+X03-,

非金屬性越弱該反應(yīng)越容易發(fā)生。寫出該族第四周期與第五周期元素形成的化合物YZ與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

的離子方程式。

(4)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是。

A.用金屬A做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，需用稀硫酸洗凈

B.某試劑做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，火焰黃色，證明一定有鈉鹽，但不一定有鉀鹽。

C.工業(yè)上使用陰離子交換膜電解飽和食鹽水生產(chǎn)氣體B

D.白色固體D可用于醫(yī)療上檢查腸胃的內(nèi)服藥劑

E.白色沉淀E在光照下顏色會(huì)變深，可能溶于氨水

29.硫及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)回答：

(1)室溫下，Na2s03溶液呈堿性的原因是。(用離子方程式表示)

(2)下列關(guān)于硫及其化合物的說(shuō)法，正確的是。(填字母)

A.硫元素在自然界中只能以化合態(tài)形式存在

B.S02通入紫色石蕊試液，先變紅后褪色

C.酸雨是pH〈7的降水，主要是由污染物S02、N02造成

D.濃硫酸中加入少量膽研晶體，攪拌，固體逐漸變成白色

(3)光譜研究表明，S02的水溶液中存在下列平衡：

KK

S02+XH,O^=^SO2-+HSO,+(x-1)11,0

ir+so「

其中KI、K2、K3為各步的平衡常數(shù)，且Kl=c(S02-xH20)pS02(pS02表示S02的平衡壓強(qiáng))。

①當(dāng)S02的平衡壓強(qiáng)為p時(shí),測(cè)得c(S032-)=amoLL—l,則溶液的的平)=mol-L-l?(用含p、a、Kl、

K2、K3的式子表示)

②滴加NaOH至pH=6.2時(shí),溶液中n(S032-)：n(IIS03-)=9：91?如果溶液中n(S032-)：n(HS03-)=91：9,

需加NaOH將溶液pH調(diào)整為約等于。

(4)“鈣基固硫”是利用石灰石將燃煤煙氣中的S02轉(zhuǎn)化為CaS04。但高溫時(shí)CO會(huì)與CaS04反應(yīng)而影響脫硫

效率。相關(guān)反應(yīng)如下：

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I：CaS04(s)+C0(g)wCaO(s)+SO2(g)+CO2(g)

II：CaS04(s)+4CO(g)eCaS(s)+4C02(g)

當(dāng)n(CaS04)n(C0)=12時(shí)，反應(yīng)25min,體系中n(CaO)/n(CaS)的比值隨溫度變化如下表所示。

溫度750K1250K1750K

比值3.571.083.42

請(qǐng)結(jié)合題給反應(yīng)過(guò)程能量圖，說(shuō)明:

①750K—1250K時(shí)，比值隨溫度升高逐漸減小的原因是。

②1250K后，比值隨溫度升高逐漸增大的原因是。

(5)氨水也可吸收S02：2NII3+S02+H20=(NH4)2S03,(NII4)2S03+S02+H20=2NH411S03?能提高S02去除率的措

施有。(填字母)

A.增大氨水濃度

B.加熱煮沸

C.降低煙氣的流速

D.補(bǔ)充02,將HS03-氧化為S042-

30.茶葉中有兩種含量最多的功效成分，一是咖啡因，是一種生物堿，易溶于水、乙醇、氯仿，熔點(diǎn)234.5℃,

100℃以上開(kāi)始升華，有興奮大腦神經(jīng)和利尿等作用。二是茶多酚，易溶于水、乙醇、乙酸乙酯，難溶于氯

仿，是一種天然抗氧化劑，在潮濕環(huán)境中更易被氧化。茶葉中除了有機(jī)成分外，還含有多種有益于人體健

康的鈣、鎂、鐵、鋁等微量元素。

圖1

95%jwaird乙附I生

|茶葉末F8祠近津",三

(D實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)圖1所示的簡(jiǎn)單方法從茶葉中提取咖啡因。

①實(shí)驗(yàn)時(shí)需將茶葉研細(xì)，研細(xì)的目的是。

②下列說(shuō)法正確的是。

A.95%的乙醇也可換成水進(jìn)行萃取，用生石灰可除去濃縮液中的水分

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B.可用圖2所示裝置提取咖啡因，索氏提取器的好處是使用溶劑少，可連續(xù)萃取

C.“蒸鐳濃縮”所需的儀器有圓底燒瓶、蒸儲(chǔ)頭、球形冷凝管、溫度計(jì)、接收管

D.該流程中涉及的實(shí)驗(yàn)操作和方法只有蒸儲(chǔ)和萃取

(2)若要從茶葉中提取茶多酚，從下列選項(xiàng)中選出合理的操作(每個(gè)操作都要用到)，并排序：將茶葉研碎一

()一()一濃縮液一()-()-()-粗產(chǎn)品

a.用乙酸乙酯多次萃取分液

b.用氯仿多次萃取分液

c.用水浸取并過(guò)濾

d.減壓蒸發(fā)

e.減壓蒸儲(chǔ)

(3)用水浸取茶多酚時(shí)，實(shí)驗(yàn)小組發(fā)現(xiàn)攪拌速度對(duì)茶多酚浸出量的影響如圖3所示，原因是o

(4)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)定量檢驗(yàn)茶葉中Ca、Mg元素的含量，具體流程如圖4所示。

已知Ca2+、Mg2+、A13+、Fe3+完全沉淀的pH：Ca(0H)2：pH，13；Mg(OH)2：pH^lO.9；Al(011)3：pH25.5；

Fe(OH)3：pH24.1。

①儀器A的名稱；加熱煮沸除了增大Ca2+與Mg2+浸出率外，還有目的。

②從容量瓶中準(zhǔn)確吸取試液25mL溶液置于250mL錐形瓶中，加入三乙醇胺5mL,再加入NH3-H20?NH4cl緩

沖溶液10mL,搖勻，最后加入銘黑T指示劑少許，用O.OlmoLL-lEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由紅紫色恰變

純藍(lán)色，半分鐘顏色不再變化，即達(dá)終點(diǎn)，三次平均消耗EDTA的體積為15.40mL,則茶葉中Ca、Mg的總量

為(以MgO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示，已知：Ca2+、Mg2+與EDTA反應(yīng)均是1：1反應(yīng))。

31.從石油中得到的1,3-丁二烯可進(jìn)行以下多步反應(yīng)，得到重要的合成高分子化合物(合成橡膠)和一種

殺菌劑(富馬酸二甲酯)。

(1)石油主要通過(guò)下列哪種方式可以得到有機(jī)原料1,3-丁二烯？_____。(填序號(hào))

A.分儲(chǔ)

B.裂化

C.裂解

D.干儲(chǔ)

(2)寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式并命名。結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：；系統(tǒng)命名：。

(3)出②⑦反應(yīng)的化學(xué)方程式(注意反應(yīng)條件)：

②：

⑦_(dá)____。

(4)寫出比富馬酸多一個(gè)碳原子的同系物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。

(5)以上反應(yīng)中有發(fā)生消去反應(yīng)的是。(填編號(hào))

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參考答案與解析

1.【答案】B

【解析】本題考查化學(xué)鍵和化合物的關(guān)系，熟悉常見(jiàn)物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒之間作用力，注意這幾個(gè)概念間

的區(qū)別和聯(lián)系，題目難度不大。

【解答】

A.KOH含有鉀離子和氫氧根形成的離子鍵，同時(shí)含有氧原子和氫原子形成的共價(jià)鍵，屬于堿，故A錯(cuò)誤；

B.KC10中含鉀離子和次氯酸根離子形成的離子鍵，氯原子和氧原子形成的共價(jià)鍵，屬于鹽，故B正確；

C.KC1中只含鉀離子和氯離子形成的離子鍵，不含共價(jià)鍵，屬于鹽，故C錯(cuò)誤；

D.HC10中含有氫原子和氧原子形成的共價(jià)鍵，氯原子和氧原子形成的共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，屬于酸，故

D錯(cuò)誤；

故選：Bo

2.【答案】B

【解析】解:A.向沸水中滴加飽和FeC13溶液制備Fe(0H)3膠體的離子反應(yīng)為Fe3++3H20-△Fe(Oil)3(膠

體)+3H+,故A正確；

B.酸性KI淀粉溶液久置后變藍(lán)，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O,

故B錯(cuò)誤；

C.實(shí)驗(yàn)室盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，反應(yīng)的離子方程式為：SiO2+2OII-=SiO32-+112O,故C正

確；

D.F2與水反應(yīng)生成HF和氧氣，不能置換鹵素單質(zhì)，故D正確；

故選：Bo

A.符合元素守恒，電荷守恒；

B.酸性條件下，反應(yīng)產(chǎn)物不能存在氫氧根離子；

C.氫氧化鈉與二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉和水；

D.F2與水反應(yīng)生成HF和氧氣。

本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重水解及與氧化還

原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意選項(xiàng)A為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。

3.【答案】C

【解析】A.葡萄糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下，均不導(dǎo)電，葡萄糖是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.三氧化硫的水溶液能夠?qū)щ姡菍?dǎo)電的離子不是三氧化硫自身電離的，所以三氧化硫是非電解質(zhì)，故B

錯(cuò)誤；

C.氯化鋁的水溶液能到導(dǎo)電，且氯化鋁在水溶液中能夠完全電離，所以氯化鋁是強(qiáng)電解質(zhì)，故C正確；

D.亞硝酸的水溶液能夠?qū)щ?，但亞硝酸在水中部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。

故選:Co

本題主要考查電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的判斷，屬于基礎(chǔ)知識(shí)，基本內(nèi)容，掌握電解質(zhì)與

非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念并理解其含義是解答這類問(wèn)題的關(guān)鍵，題目難度不大。

4.【答案】A

【解析】解：元素R的原子其電子式可用下式表示：SR?，根據(jù)電子式可知原子最外層電子數(shù)5,其最高化

合價(jià)應(yīng)為+5價(jià)，最低化合價(jià)為-3價(jià)，則

A.若為As元素，則最高價(jià)含氧酸分子式為H3AsO4,是弱酸，故A錯(cuò)誤；

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B.最低化合價(jià)為-3價(jià)，則氣態(tài)氨化物分子式為RH3,故B正確；

C.最高化合價(jià)為+5價(jià)，如為N元素，則最高價(jià)含氧酸分子式為HR03,也可能是H3R04,如為P元素，則含

氧酸分子式為H3R04,故C正確；

D.最高化合價(jià)為+5價(jià)，則最高價(jià)氧化物分子式為R205,故D正確。

故選：Ao

根據(jù)電子式可知原子最外層電子數(shù)5,其最高化合價(jià)應(yīng)為+5價(jià)，最低化合價(jià)為-3價(jià)，以此進(jìn)行判斷。

本題考查元素對(duì)應(yīng)化學(xué)式的推斷，題目難度不大，本題注意根據(jù)電子式推斷元素的可能種類以及最高化合

價(jià)以及最低化合價(jià)。

5.【答案】A

【解析】解：A.漠化鈉為離子化合物，電子式中鈉離子和溪離子需要標(biāo)出所帶電荷，故A錯(cuò)誤；

B.硫原子質(zhì)子數(shù)為16,得到2個(gè)電子形成硫離子，硫離子的核外電子總數(shù)為18,硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為:

/,故B正確；

-

C.聚乙烯是由乙烯加聚得到，聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：-ECH-CH-K,故c正確；

D.甲烷為正四面體的空間構(gòu)型，H原子半徑小于C原子半徑，故其比例模型為:故D正確;

故選:Ao

本題考查化學(xué)用語(yǔ)，為高頻考點(diǎn)，把握電子式、離子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、比例模型等為解答的關(guān)鍵,

側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)用語(yǔ)的區(qū)別及規(guī)范使用，題目難度不大。

6.【答案】C

【解析】本題考查了物質(zhì)變化過(guò)程的分析判斷,注意物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目比較簡(jiǎn)單。

【解答】

物質(zhì)變化過(guò)程中生成新物質(zhì)的變化為化學(xué)變化,物質(zhì)變化過(guò)程中無(wú)新物質(zhì)生成的變化為物理變化。

A.堆肥發(fā)酵過(guò)程中生成了新的物質(zhì)為化學(xué)變化,故A錯(cuò)誤；

B.焚燒發(fā)電過(guò)程中生成了新的物質(zhì)為化學(xué)變化,故B錯(cuò)誤；

C.可回收物二次分揀過(guò)程中無(wú)新物質(zhì)生成，為物理變化，故C正確；

D.PET催化降解過(guò)程中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

故本題選Co

7.【答案】C

【解析】解：A.結(jié)構(gòu)相似、分子式上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物間互為同系物，組成通式相同

的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不一定相似，故不一定是同系物，故A錯(cuò)誤；

B.有機(jī)物分子中含有幾種不同化學(xué)環(huán)境的II,其一氯取代物就有幾種，如丙烷具有對(duì)稱結(jié)構(gòu)，其一氯代物有

2種，故B錯(cuò)誤；

C.不同碳的烷燒，分子組成上相差1個(gè)或多個(gè)CH2原子團(tuán)，屬于同系物，故C正確；

D.分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物間互為同分異構(gòu)體，而相對(duì)分子質(zhì)量相同的物質(zhì)的分子式不一定相同，

故不一定是同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

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A.結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差1個(gè)或多個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物互為同系物；

B.分子中含有幾種化學(xué)環(huán)境不同的H,就有幾種一氯取代物，結(jié)構(gòu)對(duì)稱的烷煌，不一定只含有1種H；

C.結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差1個(gè)或多個(gè)CII2原子團(tuán)的有機(jī)物互為同系物；

D.分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物間互為同分異構(gòu)體。

本題主要考查的是同分異構(gòu)體、同系物的概念，掌握同系物中結(jié)構(gòu)相似是解決本題的關(guān)鍵，難度不大。

8.【答案】B

【解析】A.二氧化硅能全反射光，可用于制光導(dǎo)纖維，與二氧化硅屬于酸性氧化物無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B.無(wú)水CoC12呈藍(lán)色，吸水會(huì)變?yōu)榉奂t色，如果變色硅膠中加入CoC12,可以根據(jù)變色硅膠顏色變化判斷是

否吸水，故B正確；

C.NH4HC03含有N元素,可用作化肥,與NH4HC03受熱易分解無(wú)關(guān),故C錯(cuò)誤;

D.合金熔點(diǎn)低于各成分金屬熔點(diǎn)，所以鎂鋁合金熔點(diǎn)不高，不能作耐高溫材料，故D錯(cuò)誤；

故選:Bo

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用，為?？碱}型，側(cè)重考查分析判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，把握元素及其化合物

的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意物質(zhì)性質(zhì)與用途的對(duì)應(yīng)關(guān)系，題目難度不大。

9.【答案】D

【解析】解：A.氨氣與氧氣在催化劑加熱條件下生成NO,NO不溶于水，也不能與水反應(yīng)，不能一步生成硝

酸，故A錯(cuò)誤；

B.硫燃燒生成二氧化硫，不能一步生成三氧化硫，故B錯(cuò)誤；

C.常溫下，Na與02反應(yīng)生成Na20,點(diǎn)燃條件下生成Na202,故C錯(cuò)誤；

D.A1203與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量的二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化

均能一步實(shí)現(xiàn)，故D正確；

故選：Do

A.NO不溶于水，也不能與水反應(yīng)；

B.硫燃燒生成二氧化硫；

C.常溫下，Na與02反應(yīng)生成Na20；

D.A1203與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量的二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀。

本題考查了物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系和反應(yīng)條件等，掌握基礎(chǔ)是解題的關(guān)鍵，題目難度不大。

10.【答案】D

【解析】解：3Br2+6NaOII5NaBr+NaBr03+3H20中，Br元素的化合價(jià)部分由0價(jià)降低為-1價(jià)，降低被還

原，是氧化劑，部分由。價(jià)升高為+5價(jià)，升高被氧化，是還原劑，由電子守恒可知，氧化劑與還原劑的物

質(zhì)的量之比是5：1,故D正確；

故選:Do

本題考查了氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)、元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與

應(yīng)用能力的考查，注意元素化合價(jià)的判斷，題目難度不大。

11.【答案】D

【解析】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，題目難度不大，涉及實(shí)驗(yàn)安全、物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)分離、除雜與

提純、化學(xué)反應(yīng)速率等知識(shí)，明確常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)原理和實(shí)驗(yàn)操作方法為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力

及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>

【解答】

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A.溟易溶于苯或甘油，則在實(shí)驗(yàn)室發(fā)生浪腐蝕致傷時(shí)，應(yīng)先用苯或甘油洗傷口，再用水洗，故A正確；

B.KC1、KN03的溶解度受溫度影響不同，則用結(jié)晶的方法提純含有少量KC1的KN03晶體，故B正確；

C.濃硫酸具有吸水性，CoC12水溶液是粉紅色，CoC12固體是藍(lán)色，濃硫酸能把CoC12水溶液中的水吸收,

所以濾紙由粉紅色變?yōu)樗{(lán)色，故C正確；

D.Na2s203與稀硫酸反應(yīng)會(huì)生成硫沉淀，溶液會(huì)變渾濁，所以探究影響Na2s203與稀硫酸反應(yīng)速率因素時(shí)通

過(guò)觀察沉淀來(lái)判斷反應(yīng)快慢，故D錯(cuò)誤；

故選：D?

12.【答案】D

【解析】本題考查了一些重要實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、反應(yīng)產(chǎn)物和實(shí)驗(yàn)結(jié)論正誤的判斷，學(xué)生在實(shí)驗(yàn)中認(rèn)真觀察、

熟記反應(yīng)產(chǎn)物、能正確解釋實(shí)驗(yàn)原理是解答本題的關(guān)鍵。

A.將一小塊金屬鈉放入含有石蕊試液的水中，鈉與水反應(yīng)生成的NaOH具有堿性,會(huì)使石蕊由紫色變成藍(lán)色，

故A錯(cuò)誤；

B.水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉生成磁性氧化鐵和氫氣，粉末仍呈黑色，故B錯(cuò)誤；

C.常溫下將金屬鋁放入濃硝酸中將發(fā)生鈍化，這是鋁與濃硝酸反應(yīng)生成致密的氧化膜阻止反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)

行，并不是沒(méi)有反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.將濃硫酸滴入含有少量水的蔗糖中，蔗糖先發(fā)生脫水反應(yīng)生成黑色的碳，后生成的碳被濃硫酸氧化生成

S02、C02和H20,故D正確。

故選Do

13.【答案】A

【解析】解：A.有機(jī)玻璃是由甲基丙烯酸甲酯加成聚合反應(yīng)生成、合成橡膠是由異戊二烯等加成聚合反應(yīng)

生成、聚四氟乙烯是由四氟乙烯加成聚合反應(yīng)生成，都是通過(guò)單體加聚反應(yīng)得到的高聚物，故A正確；

B.人體攝入的油脂、淀粉、蛋白質(zhì)必須經(jīng)過(guò)水解才能吸收，葡萄糖是單糖，不能發(fā)生水解，故B錯(cuò)誤；

C.煤中不含苯和甲苯，苯和甲苯是煤的干儲(chǔ)產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；

D.利用植物在沼氣池中可制備沼氣，則沼氣為可再生能源，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

本題主要考查物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，難度不大，需要熟練掌握常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)和用途，側(cè)重考

查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的分析和理解能力.

14.【答案】B

【解析】解：A、分儲(chǔ)是分離幾種不同沸點(diǎn)的揮發(fā)性物質(zhì)的混合物的一種方法；蒸儲(chǔ)是利用混合液體或液-

固體系中各組分沸點(diǎn)不同使物質(zhì)分離的一種方法；干儲(chǔ)固體或有機(jī)物在隔絕空氣條件下加熱分解的反應(yīng)過(guò)

程；裂化是一種使燒類分子分裂為幾個(gè)較小分子的反應(yīng)過(guò)程；裂解就是深度的裂化，可以看出分儲(chǔ)、蒸饋

沒(méi)有新物質(zhì)生成，干儲(chǔ)、裂化、裂解都有新物質(zhì)生成，故A錯(cuò)誤；

B、加成反應(yīng)需要有不飽和鍵，聚乙烯是乙烯的加聚產(chǎn)物沒(méi)有不飽和鍵，聚乙烯使漠水褪色不是因?yàn)榧映煞?/p>

應(yīng)而是萃取，故B正確；

C、從圖中看出丹參有苯環(huán)、羥基，能發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D、在定容時(shí)還要向容量瓶中加水，不需要干燥；向錐形瓶里加水不影響所加入溶液中的溶質(zhì)物質(zhì)的量；滴

定管和移液管里若有水，就把溶液稀釋了，體積變大，故D錯(cuò)誤.

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故選:B.

A、分儲(chǔ)是分離幾種不同沸點(diǎn)的揮發(fā)性物質(zhì)的混合物的一種方法；蒸儲(chǔ)是利用混合液體或液-固體系中各組

分沸點(diǎn)不同使物質(zhì)分離的一種方法；干儲(chǔ)固體或有機(jī)物在隔絕空氣條件下加熱分解的反應(yīng)過(guò)程；裂化是一

種使燒類分子分裂為幾個(gè)較小分子的反應(yīng)過(guò)程；裂解就是深度的裂化；

B、加成反應(yīng)需要有不飽和鍵，聚乙烯中沒(méi)有不飽和鍵；

C、從圖中看出丹參素有苯環(huán)、羥基，能發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng)；

D、在定容時(shí)還要向容量瓶中加水，不需要干燥；向錐形瓶里加水不影響所加入溶液中的溶質(zhì)物質(zhì)的量；滴

定管和移液管里若有水，就把溶液稀釋了，體積變大.

本題考查了物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別，幾種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)儀器的應(yīng)用，難度不大，注意綜

合掌握.

15.【答案】A

【解析】A.由結(jié)構(gòu)可知,該物質(zhì)的分子式為C17H15N05,故A錯(cuò)誤;

imol眥―O',

B.Imol有機(jī)物水解生成2molCH3COOH,Imol竣基、酚羥基與NaOH

發(fā)生中和反應(yīng)，故Imol該有機(jī)物在足量NaOH溶液中完全水解消耗5molNaOII,故B正確；

C.旋轉(zhuǎn)單鍵可以使苯環(huán)平面結(jié)構(gòu)與雙鍵平面結(jié)構(gòu)重合，即該有機(jī)物所有碳原子都可能共平面，故C正確；

D.該有機(jī)物在酸性條件下水解產(chǎn)物水楊酸可作去角質(zhì)、殺菌、消炎的藥物，故D正確。

故選：Ao

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意理解酯基、酰胺鍵與堿的反應(yīng)，根據(jù)甲烷的四面體結(jié)構(gòu)、乙烯與苯的

平面形、乙烘直線形理解共面與共線問(wèn)題。

16.【答案】A

【解析】解：根據(jù)分析可知，X為N,丫為0,Z為Na,W為Si元素，

A.由N、0、Na、Si形成的正鹽有亞硝酸鈉、硝酸鈉、硅酸鈉等，故A錯(cuò)誤；

B.Z對(duì)應(yīng)的氫化物為NaH,NaH屬于離子化合物，存在離子鍵，故B正確；

C.氮離子和鈉離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡(jiǎn)單離子半徑：X>Z,故C正確；

D.非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：N>Si,則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的

酸性：X>肌故D正確；

故選：Ao

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)是空氣中含量最高的氣體，則X為N；丫原子最外層

電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，丫只能含有2個(gè)電子層，最外層含有6個(gè)電子，則丫為0；短周期主族元素中

Z原子的半徑最大，則Z為Na；W原子的最外層電子數(shù)等于X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)的平均值，W原子

的最外層電子數(shù)為5+6+13=4,其原子序數(shù)大于Na,則W為Si元素，以此分析解答。

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，結(jié)合原子序數(shù)、原子結(jié)構(gòu)來(lái)推斷元素為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力

的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。

17.【答案】C

【解析】解：A.由圖可知，A點(diǎn)時(shí)n(HCD=n(C032-)>n(HC03-),由圖中縱坐標(biāo)可知n(K+)>4n(C032-),則

c(K+)>4c(HC03-),故A正確;

B.滴加至B點(diǎn)時(shí)n(HC03-)=n(C032-),c(HC03-)c(H2co3)=c(HC03-)c(H2C03)Xc(H+)c(H+)X

c(C032-)c(C032-)Xc(HC03-)c(HC03-)=KalKa2=4.31X10-75.60X10-11^7.7X103,故B正

確；

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C由圖可知,C點(diǎn)時(shí)n(Cl-)=10mmol,n(HC03-)小于lOmmol,n(CO32-)接近0,則存在

c(C1-)>c(HC03-)>2c(C032-),故C錯(cuò)誤；

D.滴加至D點(diǎn)時(shí)，KHCO3+HC1=KC1+H2O+CO2t恰好完全進(jìn)行,溶解二氧化碳使溶液顯酸性，則溶液的pH<7,

故D正確；

故選：Co

n(K2C03)=0.1LX0.Imol/L=0.01mol=10nimol,n(HCl)=0.1LX0.2mol/L=0.02mol=20mmol,先發(fā)生

K2cO3+HC1=KC1+KIICO3,后發(fā)生KnC03+HCl=KCl+H20+C02t,結(jié)合圖可知，n(K+)=20mmol,且始終不變,n(C032-)

逐漸減小，D表示n(Cl-)逐漸增大，n(HCO3-)先增大后減小。

A.由圖可知,A點(diǎn)時(shí)n(HCl)=n(CO32-)>n(HCO3-),由圖中縱坐標(biāo)可知n(K+)>4n(CO32—)；

B.滴加至B點(diǎn)時(shí)n(HCO3-)=n(C032-),c(HC03-)c(H2C03)=c(HC03-)c(H2C03)Xc(H+)c(H+)X

c(C032-)c(C032-)Xc(HC03-)c(HC03-)=KalKa2；

C.由圖可知,C點(diǎn)時(shí)n(Cl-)=10mmol,n(HC03-)小于lOmmol,n(CO32-)接近0；

D.滴加至D點(diǎn)時(shí)，KHCO3+HC1=KC1+H2O+CO2t恰好完全進(jìn)行。

本題考查弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)、離子濃度的變化、電離平衡常數(shù)及圖象的應(yīng)用

為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)B為解答的難點(diǎn)，題目難度較大。

18.【答案】C

【解析】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，題目難

度不大。

【解答】

A.濃硫酸主要以分子形成存在，所以100mL18mol-L-l的112S04溶液中含有II+數(shù)遠(yuǎn)小于3.6NA,故A錯(cuò)誤；

B.NA個(gè)0)2分子形成的晶體中電子對(duì)數(shù)目為8NA,其中共用4NA對(duì)電子，故B錯(cuò)誤；

C.Nall中H元素的化合價(jià)為-1價(jià)，具有強(qiáng)還原性，與水反應(yīng)時(shí)為還原劑，水是氧化劑，每生成Imol氫氣轉(zhuǎn)

移Imol電子，個(gè)數(shù)為NA,故C正確；

D.甲醛與乙酸具有相同最簡(jiǎn)式CH20,則30克甲醛和乙酸的混合物，物質(zhì)的量30g30g/mol=lmol,消耗氧

氣物質(zhì)的量為Imol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)4NA,故D錯(cuò)誤。

故選：Co

19.【答案】C

【解析】選項(xiàng)A、由于AC(PC15)=0.4mol/L,根據(jù)反應(yīng)方程式可知干C(C12)=0.4mol/L,所以在lOmin內(nèi)，

v(C12)=0.4mol/L4-10min=0.04mol/(L,min),正確；

選項(xiàng)B、由于AC(C12)=AC(PC15)=0.4mol/L,所以在平衡時(shí)氯氣的濃度是1.0-0.4=0.6mol/L,因此此時(shí)容

器中含有的氯氣的物質(zhì)的量是0.6moi/LX2L=1.2mol。正確。

選項(xiàng)C、升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，則平衡時(shí)PC13的轉(zhuǎn)化率變小，錯(cuò)誤；

選項(xiàng)D、平衡后移走2.0molPC13和1.0molC12,由于減小反應(yīng)物的濃度，同時(shí)容器的壓強(qiáng)也減小，所以平

衡逆向移動(dòng)。若平衡不發(fā)生移動(dòng)，平衡時(shí)c(PC15)=0.2mol/L,而平衡逆向移動(dòng)，必使c(PC15)減小，因此

在相同條件下再達(dá)平衡時(shí)，c(PC15)<0.2mol/L,正確。

故選擇Co

20.【答案】C

【解析】A.由題意可知,N2(g)和02(g)生成NO(g)為吸熱反應(yīng),則NO(g)分解為N2(g)和02(g)時(shí)放出熱量，

故A錯(cuò)誤；

B.氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài),該過(guò)程要釋放能量，則乙一丙的過(guò)程中若生成液態(tài)一氧化氮，釋放的能量將大于1264kJ,

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故B錯(cuò)誤；

C.△后反應(yīng)物鍵能總和一生成物鍵能總和，則(946+a)kJ/mol-1264kJ/mol=180kJ/mol,解得a=498,則

02(g)=20(g)AH=+498kJ/mol,故C正確；

D.由題干圖可知，甲轉(zhuǎn)化為乙，該過(guò)程要吸收能量，則乙中物質(zhì)所具有的總能量大于甲，乙轉(zhuǎn)化為丙，該

過(guò)程要釋放能量，則乙中物質(zhì)所具有的總能量大于丙，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量小于生成物總能

量，丙中物質(zhì)所具有的總能量大于甲，則甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為：乙>丙>甲，故D

錯(cuò)誤；

故選：Co

本題考查化學(xué)反應(yīng)能量變化，側(cè)重考查學(xué)生運(yùn)用知識(shí)的能力，從宏觀和微觀兩角度理解化學(xué)反應(yīng)能量變化

是解題的關(guān)鍵，此題難度中等。

21.【答案】C

【解析】A.Na2s204中S元素的化合價(jià)為+3價(jià)，處于低價(jià)態(tài)，具有較強(qiáng)的還原性，能與氧化劑反應(yīng)，可用

做抗氧化劑，故A正確；

B.Na2s204遇少量水發(fā)生強(qiáng)烈反應(yīng)，甚至?xí)l(fā)燃燒，空氣中含有水蒸氣，所以Na2s204應(yīng)干燥密封保存在

低溫處，故B正確；

C.Na2s204+02+H20=NaHS03+NaIlS04反應(yīng)中，Na2s204失電子，氧氣得電子，反應(yīng)中生成ImolNaHS04消耗

Imol氧氣轉(zhuǎn)移電子為4mol,故C錯(cuò)誤；

D.鋅粉懸濁液、二氧化硫和氫氧化鈉溶液混合反應(yīng)生成Na2s204,二氧化硫中S元素的化合價(jià)降低，所以反

應(yīng)中二氧化硫被還原，故D正確；

故選：Co

本題考查氧化還原反應(yīng)概念與有關(guān)計(jì)算、試劑的保存，題目難度不大，注意根據(jù)化合價(jià)的變化來(lái)分析氧化

還原反應(yīng)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力。

22.【答案】B

【解析】解：用惰性電極電解Cu(N03)2、NaCl的混合液，根據(jù)陽(yáng)離子放電順序?yàn)镃u2+>H+>Na+,電極反應(yīng)

為:Cu2++2e-=Cu；陰離子放電順序Cl->0II->N03-,電極反應(yīng)為：2C1—2e-=C12t,所以最初一段時(shí)間

陰極和陽(yáng)極上分別析出的物質(zhì)分別是Cu和C12,故選Bo

故選：Bo

電解原理是惰性電極通電條件下，溶液中陽(yáng)離子移向陰極，陰離子移向陽(yáng)極，依據(jù)溶液中陰離子放電順序

和陽(yáng)離子的放電順序分析判斷生成產(chǎn)物，書寫電極反應(yīng)，根據(jù)電子守恒計(jì)算判斷。

本題考查了電解原理的分析判斷，電極反應(yīng)和電極產(chǎn)物的分析應(yīng)用，溶液中離子放電順序是解題關(guān)鍵，題

目較簡(jiǎn)單。

23.【答案】B

【解析】H2X溶液中，H2X￡H++HX-,Kal=c(H+)-c(HX-)c(H2X),HX-wH++X2-，Ka2=c(H+)-c(X2-)c(HX-),

由于Kal>Ka2,在pH值相同時(shí)，Ige(H2X)c(HX-)<lgC(HX-)c(X2-),則a代表pH與Ige(HX-)c(X2-)

變化曲線，b代表pH與lgc(H2X)c(HX-)變化曲線，取圖象中b曲線(2,0)點(diǎn),Ige(H2X)c(HX-)=0,即

c(H2X)=c(HX-),pH=2,c(H+)=10-2mol/L,Kal=c(H+)-c(HX-)c(H2X)=c(H+)=10-2,取圖象中a曲線橫

坐標(biāo)為0時(shí),pH-7.3,Ige(HX-)c(X2-)=0,即c(X2-)=c(HX-),pH=7.3,c(H+)?10-7.3mol/L,

Ka2=c(H+)-c(X2-)c(HX-)、c(H+)=10-7.3,據(jù)此作答。

A.由分析可知，曲線a表示pH與lgc(HX-)c(X2—)的變化關(guān)系，故A正確；

B.NaHX溶液存在HX-的水解平衡和電離平衡，水解平衡常數(shù)Kh(HX-)=K\vKal=10-1410-2=10-12,由分

析可知，Ka2??10-7.3,故HX-的水解能力小于電離能力，溶液呈酸性，故B錯(cuò)誤；

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C.由分析可知，Kal(H2X)?1.0X10-2,故C正確；

D.由電荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=2c(X2-