高中化學(xué)課件：第2課時(shí) 元素周期表和元素周期律的應(yīng)用

第2課時(shí)元素周期表和元素周期律的應(yīng)用

學(xué)業(yè)水平目標(biāo)核心素養(yǎng)對(duì)接

1.了解元素周期表的簡(jiǎn)單分區(qū)。

2.認(rèn)識(shí)周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)通過元素周期律、元素周期表的應(yīng)用的

形式。探究，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任、

3.體會(huì)元素周期表和元素周期律在科學(xué)證據(jù)推理與模型認(rèn)知能力。

研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的指導(dǎo)意義。

那前自主學(xué)習(xí)I夯基固本

『知識(shí)梳理』

一、元素周期表的分區(qū)及化合價(jià)規(guī)律

1.兀素周期表的金屬區(qū)和非金屬區(qū)

、^族

IAflAWAA'AVAVIAVUA0

周

1非金屈性逐漸增強(qiáng).非

2L?_,非金屬元素[叁稀

3性Al[Si屈也

4逐GegAs逐體

曾一：漸元

5SbTe

受、，金屈兀素*增素

6強(qiáng)PoiAt;全

金屈性逐漸增強(qiáng)

(1)分界線的劃分：沿著周期表中B、Si、As、Te、At和Al、Ge、Sb、Po之間畫

一條斜線，斜線的左面是金屬元素,右面是非金屬元素。

(2)分界線附近的元素，既能表現(xiàn)出一定的金屬性，又能表現(xiàn)出一定的非金屬性，

故元素的金屬性和非金屬性之間沒有嚴(yán)格的界線。

2.元素化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系

(1)主族元素最高正化合價(jià)=主族序數(shù)=最外層電子數(shù)。

(2)非金屬元素的化合價(jià)

①最高正價(jià)等于原子所能失去或偏移的最外層電子數(shù)(0、F除外)。

②最低負(fù)價(jià)等于使它達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需要得到的電子數(shù)。

③最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和等于8(0、F除外)。

［微判斷］

判斷下列說法是否正確

(1)金屬不可能具有非金屬性，非金屬不可能具有金屬性()

(2)Si是非金屬，故Si元素只表現(xiàn)非金屬性()

(3)原子最外層電子數(shù)大于3(小于8)的元素一定是非金屬元素()

(4)最外層電子數(shù)是2的元素，都是第HA族元素()

(5)氧元素為第VIA族元素，其最高正化合價(jià)為+6價(jià)()

(6)第三周期元素的最高正價(jià)等于它所處的主族序數(shù)()

答案(1)X(2)X(3)X(4)X(5)X(6)V

二、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用

L根據(jù)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律判斷元素性質(zhì)的強(qiáng)能(或大小)。

2.應(yīng)用于元素“位置一結(jié)構(gòu)一性質(zhì)”的相互推斷。

3.預(yù)測(cè)新元素

為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測(cè)它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供線索。

4.尋找新物質(zhì)

(1)在金屬與非金屬分界線附近尋找半導(dǎo)體材料。

⑵研究氟、氯、硫、磷、碑附近元素,制造新農(nóng)藥。

(3)在過渡元素中尋找制造催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金的元素。

［微訓(xùn)練］

1.下列說法正確的是()

A.在元素周期表中金屬與非金屬分界線左邊的元素均為金屬元素

B.Na、Mg、Al的還原性依次減弱

C.F、Cl、Br的非金屬性依次增強(qiáng)

D.NaOH、KOH、Mg(OH)2的堿性依次減弱

答案B

2.已知碑(As)為第VA族元素，下列碑元素形成的化合物的化學(xué)式錯(cuò)誤的是(

A.氫化物：ASH3B.最高價(jià)氧化物：AS2O5

C.碑化鈉：NaAsD.含氧酸：H3ASO4

解析碑的化合價(jià)為一3、+3、+5,根據(jù)化合價(jià)規(guī)則可知C項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案c

課堂互動(dòng)探究I啟迪思維

探究一元素的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)及在周期表中位置的關(guān)系

探究角度

1從分析結(jié)構(gòu)推導(dǎo)認(rèn)知原子結(jié)構(gòu)與元素

位置的對(duì)應(yīng)關(guān)系

［探究素材］

「電子層數(shù)=周期序數(shù)

最外層電子數(shù)=主族序數(shù)

結(jié)構(gòu)《

nTJ質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)H立置

I主族元素的最高正價(jià)=主族序數(shù)（氧、氟除外）J

［探究題目］

1.某主族元素R的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4,由此可以判斷（）

A.R一定是第四周期元素

B.R一定是IVA族元素

C.R的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

D.R的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R

解析主族元素R的最高正價(jià)為+x,最低負(fù)價(jià)為%—8,則x+x—8=4解得x=6,

因此R元素位于元素周期表中的第VIA族，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2RO

答案D

2.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下列說法正確

的是（）

A.同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性

B.第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)

C.短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同

解析第三周期的A1元素，既有金屬性，又有非金屬性，故A錯(cuò)誤；H+最外層

無電子，Li+最外層有2個(gè)電子，因此并非所有的短周期元素原子形成離子后，最

外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；同主族元素的原子，化學(xué)性質(zhì)有相似性,

但并不完全相同，故D錯(cuò)誤。

答案B

探究角度2從微觀結(jié)構(gòu)推理判斷宏觀物質(zhì)的性質(zhì)

表現(xiàn)

［探究素材］

［探究題目］

3.a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個(gè)電子，b2-和c+的電子層結(jié)構(gòu)相

同，d與b同族。下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.a與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價(jià)均為+1

B.b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物

C.c的原子半徑是這些元素中最大的

D.d與a形成的化合物的水溶液呈弱酸性

解析由題中所給的信息可知，a為H,b為O,c為Na,d為S。A項(xiàng)中，H與

Na可以形成化合物NaH,H的化合價(jià)為一1；B項(xiàng)中，。與其他三種元素可以形

成H2O、H2O2、Na2。、Na2O2>SO2、SO3等二元化合物；C項(xiàng)中，四種元素原子

半徑大小順序?yàn)镹a>S>0>H；D項(xiàng)中，H與S形成化合物H2S,其水溶液呈弱酸

性。

答案A

探究角度

3從物質(zhì)的微觀層面理解位置、結(jié)構(gòu)和性

質(zhì)的關(guān)系

［探究素材］

向國(guó)甘11/七一七、最外層電非金屬性增強(qiáng)、

同周期（左f右）—"子數(shù)遞增

金屈性減弱

位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)

同主族（上一下一電子層數(shù)遞增一慧髓3

［探究題目］

4.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下圖是元素周

期表的一部分。

(1)陰影部分元素在元素周期表中的位置為第族。

⑵根據(jù)元素周期律預(yù)測(cè)：H3ASO4屬于強(qiáng)酸還是弱酸？o

(3)C和Si元素的氫化物都可以燃燒，但Si元素的氫化物在空氣中可以自燃，試

寫出其完全燃燒的化學(xué)方程式：

(4)試比較S、0、F三種元素的原子半徑大?。?填元素符號(hào))。

解析(1)圖中陰影部分為氮族元素，即第VA族。

(2)在周期表中，種元素的非金屬性比磷元素弱，磷酸屬于中強(qiáng)酸，故H3ASO4屬

于弱酸。

(3)甲烷(CH4)燃燒產(chǎn)生二氧化碳和水，硅烷(SiH4)的性質(zhì)與甲烷相似，它在空氣中

燃燒的產(chǎn)物應(yīng)該是水和硅的氧化物，即SiH4+2O2^^SiO2+2H2Oo

(4)S與0同主族，原子序數(shù)S>0,故原子半徑S>0；。與F同周期，原子序數(shù)

0<F,故原子半徑0>F,所以原子半徑：S>O>Fo

占，蛾

答案(1)VA(2)弱酸(3)SiH4+2O2^^SiO2+2H2O(4)S>0>F

［名師歸納］

同一元素的''位、構(gòu)、性”關(guān)系可表示如下：

探究二元素周期律的應(yīng)用

探究角度

1從規(guī)律模型分析預(yù)測(cè)未知元素的性質(zhì)

尋找新材料

［探究素材］

［探究題目］

5.鎂、鋰在元素周期表中具有特殊“對(duì)角線”關(guān)系，它們的性質(zhì)相似。例如，它

們的單質(zhì)在過量氧氣中燃燒時(shí)均只生成正常的氧化物等，下列關(guān)于鋰的敘述不正

確的是（）

A.Li2s。4易溶于水

B.LiOH是易溶于水、受熱不分解的強(qiáng)堿

C.Li遇濃硫酸不產(chǎn)生“鈍化”現(xiàn)象

D.Li2cCh受熱分解，生成Li2O和C02

解析根據(jù)題中信息，將鎂的有關(guān)性質(zhì)進(jìn)行遷移應(yīng)用，可推測(cè)鋰的有關(guān)性質(zhì)。由

Mg、Mg（0H）2、MgCO3>MgSCU的性質(zhì)推測(cè)相應(yīng)的Li及其化合物的性質(zhì)。MgSO4

易溶于水，Mg（0H）2是難溶、易分解的中強(qiáng)堿，Mg與濃硫酸能發(fā)生反應(yīng)，MgCO3

受熱易分解生成MgO和CO2,故B項(xiàng)不正確。

答案B

6.如圖所示，元素周期表中的金屬和非金屬元素的分界線處用虛線表示。

HIAIVAVAVIAIVHA

2B

3Al：Si

4Ge；As

5Sb：Te

6Po；At

下列說法正確的是（）

A.虛線左下方的元素均為非金屬元素

B.緊靠虛線兩側(cè)的元素都是具有金屬性和非金屬性的金屬元素

C.可在虛線附近尋找半導(dǎo)體材料（如Ge、Si等）

D.可在虛線的右上方，尋找耐高溫材料

解析A項(xiàng)，虛線左下方的元素均為金屬元素，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，緊靠虛線兩側(cè)的元

素不一定都是金屬元素，如硅是非金屬元素，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，元素周期表中的金屬

元素和非金屬元素分界線附近的元素往往都既具有金屬性，也具有非金屬性，可

在虛線附近尋找半導(dǎo)體材料(如Ge、Si等)，正確；D項(xiàng)，在過渡元素中可尋找耐

高溫材料，在非金屬元素中尋找制農(nóng)藥的元素，錯(cuò)誤。

答案C

探究角度

2從模型和證據(jù)推理掌握金屬性強(qiáng)弱的

相關(guān)依據(jù)

［探究素材］

五種方法比較金屬性的強(qiáng)弱

(1)從元素原子結(jié)構(gòu)判斷

同一主族，從上到下，元素金屬性依次增強(qiáng)。

同一周期，從左到右，元素金屬性依次減弱。

(2)從元素單質(zhì)及其化合物的相關(guān)性質(zhì)判斷

①金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈，元素金屬性越強(qiáng)。

②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，元素金屬性越強(qiáng)。

(3)根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表判斷

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金屬性依扶減弱

(4)根據(jù)相應(yīng)離子的氧化性強(qiáng)弱判斷

離子的氧化性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)金屬元素的金屬性越弱。

(5)根據(jù)金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)判斷

［探究題目］

7.有三種金屬元素a、b、c,在相同條件下，b的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比

a的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)；a可以從c的鹽溶液中置換出co則這三

種金屬元素的金屬性由強(qiáng)到弱的順序是()

A.a、b、cB.b、a、c

C.b、c、aD.c>b、a

解析在相同條件下，b的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比a的最高價(jià)氧化物的

水化物的堿性強(qiáng)，說明b元素的金屬性比a強(qiáng)；a可以從c的鹽溶液中置換出c,

說明a的金屬性比c強(qiáng)。

答案B

探究角度

3從模型和證據(jù)推理掌握非金屬性強(qiáng)弱

的相關(guān)依據(jù)

［探究素材］

四種方法比較元素非金屬性的強(qiáng)弱

(1)從元素原子結(jié)構(gòu)判斷

同一主族，從上到下，元素的非金屬性依次減弱。

同一周期，從左到右，元素的非金屬性依次增強(qiáng)。

(2)從元素單質(zhì)及其化合物的相關(guān)性質(zhì)判斷

①單質(zhì)越易跟H2化合，生成的氫化物也就越穩(wěn)定，其非金屬性也就越強(qiáng)。

②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，其非金屬性就越強(qiáng)。

(3)根據(jù)非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)判斷

(4)根據(jù)相應(yīng)離子的還原性強(qiáng)弱判斷

如還原性：s2->cr,非金屬性:ci>So

［探究題目］

8.下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的事實(shí)是()

①HC1比H2s穩(wěn)定②HC10氧化性比H2s。4強(qiáng)

③HC1CU酸性比H2s04強(qiáng)④C12能與H2s反應(yīng)生成S

⑤氯原子最外層有7個(gè)電子，硫原子最外層有6個(gè)電子

A.②⑤B.①②

C.①②④D.①③⑤

解析判斷元素的非金屬性強(qiáng)弱是根據(jù)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(即最

高價(jià)含氧酸)的酸性強(qiáng)弱，而不是氧化性強(qiáng)弱，故②不能說明，③能說明；最外層

電子數(shù)多的非金屬性不一定強(qiáng)，如最外層電子數(shù)1>0,但非金屬性1<0,⑤不能

說明；A正確。

答案A

9.X、Y兩元素是同周期的非金屬主族元素，如果X原子半徑比Y的大，下面說

法正確的是()

A.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，X的比Y的強(qiáng)

B.X的非金屬性比Y的強(qiáng)

C.X的陰離子比Y的陰離子還原性強(qiáng)

D.X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定

解析X原子半徑比Y的大，說明X在Y的左邊，原子序數(shù)X比Y小，X的非

金屬性比Y的弱，因此最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性X比Y的弱，X的陰離

子比Y的陰離子還原性強(qiáng)，X的氣態(tài)氫化物不如Y的穩(wěn)定。

答案C

保堂即時(shí)達(dá)標(biāo)I鞏固雙基

1.下列比較不正確的是()

A.原子半徑：K>Cl>Na

B.熱穩(wěn)定性：HF>H2O>PH3

C.酸性強(qiáng)弱：HC1O4>H2SO4>H3PO4

D.堿性強(qiáng)弱：KOH>NaOH>Mg(OH)2

解析電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期元素從左向右原子半徑逐漸減小，

則原子半徑：K>Na>Cl,A項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性：F>O>P,則熱穩(wěn)定性：HF>

H2OPH3,B項(xiàng)正確;非金屬性：C1>S>P,則酸性:HC1O4PH2sO4>H3Po4,

C項(xiàng)正確；金屬性：K>Na>Mg,則堿性：KOH>NaOH>Mg(OH)2,D項(xiàng)正確。

答案A

2.已知元素鐳(Ra)是第七周期第HA族的元素，下列有關(guān)推斷不正確的是()

A.RaSCU難溶于水B.RaCO3的熱穩(wěn)定性較好

C.Ra能與冷水反應(yīng)D.Ra(0H)2的堿性很強(qiáng)

解析A項(xiàng)，由硫酸鎂可溶于水，硫酸鈣微溶于水，硫酸鋼難溶于水，可推出第

nA族元素的硫酸鹽的溶解性變化規(guī)律是從上到下逐漸降低，故RaS04難溶于水,

A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，由MgCCh、CaCO3.BaCC)3受熱均能分解可知，RaCCh的熱穩(wěn)

定性不好，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由Mg與冷水緩慢反應(yīng)，Ca與冷水劇烈反應(yīng)，可推

出從上到下第HA族元素的單質(zhì)與冷水的反應(yīng)由難到易，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，根據(jù)

同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律及Ba(0H)2是強(qiáng)堿可知，D項(xiàng)正確。

答案B

3.依據(jù)下列說法來判斷相應(yīng)元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱，不合理的是（）

A.鹵素單質(zhì)Cb、Bn、b的氧化性強(qiáng)弱

B.氣態(tài)氫化物NH3、氏0、HF的穩(wěn)定性

C.堿金屬單質(zhì)Li、Na、K與水反應(yīng)的劇烈程度

D.lmolNa、Mg、Al分別與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)失電子數(shù)的多少

解析一般元素的非金屬性強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性強(qiáng)，同主族元素從上到下，非金

屬性減弱，則Cb、Br2、L的氧化性減弱，A合理；元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫

化物越穩(wěn)定，同周期元素從左向右非金屬性越強(qiáng)，NH3、H2O、HF的穩(wěn)定性增強(qiáng),

B合理；同主族元素從上到下，金屬性增強(qiáng)，其單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度增強(qiáng)，

C合理；不能根據(jù)得失電子數(shù)目的多少判斷金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱，D不合理。

答案D

4.如圖所示是元素周期表的一部分，下列說法中正確的是（）

①②③

④⑤⑥

A.元素的簡(jiǎn)單離子半徑大?。孩?gt;⑤>②

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：⑤〉②

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：⑥>⑤

D.元素的最高正化合價(jià)：③;⑥

解析元素①?⑥分別為N、0、F、Al、S、CL離子半徑：S2->O2->A13+,A

項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性越強(qiáng)則對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸

性也越強(qiáng)，故穩(wěn)定性：H2O>H2S,酸性：HCK）4>H2so4,B項(xiàng)錯(cuò)誤、C項(xiàng)正確；

F無正價(jià)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案c

5.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中T所處的

周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是（）

R

TQW

A.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>Q

B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q<W

C.原子半徑：T>Q>R

D.單質(zhì)T與NaOH溶液不反應(yīng)

解析短周期元素中周期序數(shù)與族序數(shù)相等的元素是H、Be和A1,根據(jù)T在周

期表中的相對(duì)位置，它只能是第三周期的A1,據(jù)此可以判斷出其他元素如表所示:

R(N)

T(A1)Q(Si)W⑸

氮元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)，所以NH3比SiH4穩(wěn)定，A正確；硫元素的非金

屬性比硅元素的強(qiáng)，所以H2s04比H2SiO3的酸性強(qiáng)，B正確；同一周期隨著原子

序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：Al>Si>P,同一主族隨著原子

序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大，所以原子半徑：P>N,即Al>Si>P>N,C

正確；A1既能與酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)，D錯(cuò)誤。

答案D

6.已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣

態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽(yáng)離

子的氧化性小于Y的陽(yáng)離子的氧化性，W、X兩種元素可形成兩種二元化合物，

Y的簡(jiǎn)單離子半徑在同周期中最小。

則W、X、Y、Z四種元素中，X的原子結(jié)構(gòu)示意圖：,Y簡(jiǎn)單離子的結(jié)

構(gòu)示意圖：,Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為0

W

解析由題目描述可知，W、X、Y、Z之間的位置關(guān)系為YY7,可知W位

于第二周期，X、Y、Z位于第三周期；由于Y的離子半徑在同周期中最小，則Y

為A1。由于金屬元素X與非金屬元素W可形成兩種二元化合物，可知X為Na,

W為0,則Z為S?？筛鶕?jù)要求完成問題。

答案7//H2s。4

7.我國(guó)著名化學(xué)家張青蓮精確地測(cè)定了錯(cuò)(Ge)、鋅等九種元素的相對(duì)原子質(zhì)量，

得到的新值被作為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。已知錯(cuò)的原子序數(shù)為32。

(1)它位于元素周期表中第周期族。

(2)錯(cuò)類似于鋁，能溶于氫氧化鈉溶液，其主要原因是(填序號(hào))。

①它與硅位于同一主族

②它位于周期表中金屬與非金屬分界線附近

③它位于邊界線附近

④它是兩性物質(zhì)

(3)材料科學(xué)是目前全世界研究的熱點(diǎn)，為了尋找半導(dǎo)體材料，科學(xué)家應(yīng)在元素周

期表中某區(qū)域?qū)ふ以亟M成材料，該區(qū)域是(填字母)。

A.左上角

B.右上角

C.過渡元素

D.金屬與非金屬分界線附近

解析根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，錯(cuò)屬于第四周期IVA族元素。錯(cuò)位于元素周

期表中金屬與非金屬分界線附近，它具有某些金屬元素的性質(zhì)，又具有某些非金

屬元素的性質(zhì)，它是金屬元素。

答案⑴四IVA(2)(2)(3)D

課后質(zhì)量評(píng)I們":g"效果撿測(cè)手不

基礎(chǔ)鞏固

1.下列各組元素中，按最高正價(jià)遞增的順序排列的是()

A.C、N、0、FB.K、Mg、Si、S

C.F、Cl、Br、ID.Li、Na、K、Rb

解析A中C的最高正價(jià)為+4價(jià)，N為+5價(jià)，F(xiàn)無正價(jià)，0無最高正價(jià)；B中

K的最高正價(jià)為+1價(jià)，Mg為+2價(jià)，Si為+4價(jià)，S為+6價(jià)，符合題意；C中

Cl、Br、I最高正價(jià)均為+7價(jià)；D中Li、Na、K、Rb最高正價(jià)均為+1價(jià)。

答案B

2.下列事實(shí)不能說明非金屬性C1>I的是()

A.Cl2+2r=2Cr+l2B.穩(wěn)定性：HC1>HI

C.酸性：HC1O4>HIO4D.酸性：HC1O3>HIO3

解析元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，ci2+2r=2cr+i2,說

明C12的氧化性大于12,元素的非金屬性C1大于I,A正確；元素的非金屬性越

強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氯化氫比碘化氫穩(wěn)定，可說明氯元素的非金屬性

比碘元素強(qiáng)，B正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性

越強(qiáng)，酸性：HC1O4>HIO4,可說明氯元素的非金屬性比碘元素強(qiáng)，C正確；酸性:

HC1O3>HIO3,不能說明非金屬性C1>L因?yàn)閮煞N酸不是最高價(jià)含氧酸，D錯(cuò)誤。

答案D

3.Se、Br兩種元素的部分信息如圖所示，下列說法正確的是（）

34Se35Br

硒澳

八、'、、\\

28186)28187

A.原子半徑：Br>Se>P

B.還原性：S2->Se2">Br"

C.Se在元素周期表中位于第四周期VIA族

D.Se、Br位于同一主族

解析由圖示信息可知Se為34號(hào)元素，Br為35號(hào)元素，Se和Br位于同一周期

且Se位于Br的左側(cè)，原子半徑：Se>Br,故A、D項(xiàng)錯(cuò)誤；Se和S位于同一主

族，且Se位于S的下一周期，故還原性：Se2->S2-,B項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖示信息可知

Se位于第四周期VIA族，C正確。

答案C

4.X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HX03,它的氣態(tài)氫化物為（）

A.HXB.H2X

C.XH3D.XH4

解析X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HX03,則X的最高正價(jià)為+5價(jià)，從

而可知X的最低負(fù)價(jià)為一3價(jià)，其氣態(tài)氫化物為XH3。

答案C

5.確（Te）是與0、S同主族的元素，位于第五周期。據(jù)此，推斷確的相關(guān)性質(zhì)錯(cuò)誤

的是（）

A.確的單質(zhì)在常溫下是固態(tài)

B.確的常見化合價(jià)是一2、+4、+6

C確可能作半導(dǎo)體材料

D.確的氫化物H2Te很穩(wěn)定

解析第VIA族，從上到下，非金屬性逐漸減弱，所以H?Te不穩(wěn)定。

答案D

6.根據(jù)元素周期律，由下列事實(shí)進(jìn)行歸納推測(cè)，推測(cè)不合理的是（）

選項(xiàng)事實(shí)推測(cè)

ACaCO3和BaCO3都難溶于水SrCO3也難溶于水

Si是半導(dǎo)體材料，同族的Ge也是半第WA族的元素的單質(zhì)都可作半導(dǎo)

B

導(dǎo)體材料體材料

HC1在1500℃時(shí)分解,HI在230℃

CHBr的分解溫度介于二者之間

時(shí)分解

Si與H2高溫時(shí)反應(yīng),S與H2加熱能

DP與H2在高溫時(shí)能反應(yīng)

反應(yīng)

解析同一主族元素的性質(zhì)相似，CaCCh和BaCCh都難溶于水，因此SrCCh也難

溶于水，A項(xiàng)正確；在元素周期表中，位于金屬和非金屬分界線處的元素單質(zhì)能

作半導(dǎo)體材料，Pb不位于金屬元素和非金屬元素分界線處，所以Pb不能作半導(dǎo)

體材料，B項(xiàng)錯(cuò)誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：

Cl>Br>I,所以氫化物的穩(wěn)定性：HCl>HBr>HL則HBr的分解溫度介于二者

之間，C項(xiàng)正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越容易化合，非金屬

性：S>P>Si,所以P與H2在高溫時(shí)能反應(yīng)，D項(xiàng)正確。

答案B

7.下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.作半導(dǎo)體材料的元素大多數(shù)位于周期表中金屬元素和非金屬元素的交界處

B.農(nóng)藥中常含有的元素通常在元素周期表的右上方區(qū)域內(nèi)

C.構(gòu)成催化劑的元素通常在元素周期表的左下方區(qū)域內(nèi)

D.在周期表過渡元素中尋找作耐高溫和耐腐蝕的合金材料的元素

解析構(gòu)成催化劑的元素大多為過渡金屬元素，在元素周期表的中間部分。

答案C

8.近年來，我國(guó)在超導(dǎo)研究方面居世界領(lǐng)先地位，銘（T1）是超導(dǎo)體的組成成分之一,

銘位于第六周期HIA族，下列對(duì)銘的性質(zhì)推導(dǎo)可能正確的是（）

①銘是易導(dǎo)電的銀白色金屬②T1（OH）3是兩性氫氧化物③T13+的氧化能力比

的強(qiáng)④單質(zhì)能跟稀反應(yīng)生成硝酸鹽

AF+HNO3

A.①④B.②③

C.只有①D.只有④

解析輪位于第六周期niA族，與AI同族，同主族元素隨著原子序數(shù)增大，原子

失電子能力逐漸增強(qiáng)，金屬離子的氧化性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的

堿性逐漸增強(qiáng)。故①④正確。

答案A

9.同一周期中，X、Y、Z三種元素，其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序不

斷增強(qiáng)，下列說法正確的是（）

A.非金屬性：X>Y>Z

B.原子半徑：X>Y>Z

C.它們氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)

D.氣態(tài)氫化物的還原性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)

解析同周期三種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性不斷增強(qiáng)，它們的原子序數(shù)逐漸增大,

根據(jù)元素周期律可推知非金屬性：X<Y<Z,A項(xiàng)錯(cuò)誤；原子半徑：X>Y>Z,

B項(xiàng)正確；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

氣態(tài)氫化物的還原性按X、Y、Z的順序減弱，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案B

10.短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次增大，A3-與B2-、C+電子層結(jié)構(gòu)相同，則

下列說法中不正確的是（）

A.三種元素可組成CAB2和CAB3型化合物

B.離子半徑：C+>B2>A3

C.H2B在同主族元素氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定

D.B的某種單質(zhì)可用于殺菌消毒

解析三種短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次增大，A3—與B2-、C+的電子層

結(jié)構(gòu)相同，A、B在第二周期，C在第三周期，則A為N元素，B為O元素，C

為Na元素。三種元素可組成化合物NaNCh和NaNCh,故A項(xiàng)正確；核外電子排

布相同的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑：A3>B2>C+,故

B項(xiàng)錯(cuò)誤；。為第VIA族中非金屬性最強(qiáng)的元素，則對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，

故C項(xiàng)正確；。元素的單質(zhì)臭氧具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，故D項(xiàng)正確。

答案B

n.短周期主族元素x、Y、z、w原子序數(shù)依次增大，x是地殼中含量最多的元

素，Y原子的最外層只有一個(gè)電子，Z位于元素周期表第niA族，W與X屬于同

一主族。下列說法中正確的是()

A.原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)

B.由X、Y組成的化合物中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不等

C.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比Z的弱

D.X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)

解析由題意推知X、Y、Z、W依次為0、Na、AhS元素。Na2。與NazCh中

陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1：2,B項(xiàng)不正確。穩(wěn)定性：H2O>H2S,D項(xiàng)正確。

答案D

12.19世紀(jì)中葉，門捷列夫總結(jié)了如下表所示的元素化學(xué)性質(zhì)的變化情況。請(qǐng)回答:

IAnA【nANAVAVIAVHA0

非金屬性逐漸增強(qiáng)非

金

稀

2金

屬[B

有

3屬

性

氣

Al[Si性

4逐

體

逐

漸Ge[As

元

5漸

增Sb[Te

素

增

6強(qiáng)

Po]At強(qiáng)

7

金屬性逐漸增強(qiáng)

(1)門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是(填字母，下同)。

A.提出了原子學(xué)說B.提出了分子學(xué)說

C.發(fā)現(xiàn)了元素周期律D.發(fā)現(xiàn)了能量守恒定律

(2)該表變化表明0

A.事物的性質(zhì)總是在不斷地發(fā)生明顯的變化

B.元素周期表中最右上角的氫元素是非金屬性最強(qiáng)的元素

C.第IA族元素的金屬性肯定比同周期第HA族元素的金屬性強(qiáng)

D.物質(zhì)發(fā)生量變到一定程度必然引起質(zhì)變

解析(1)門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并根據(jù)元素周期律制得第一

個(gè)元素周期表。

(2)A項(xiàng)，同主族元素的性質(zhì)是相似的，同周期元素的性質(zhì)是遞變的，錯(cuò)誤；B項(xiàng),

氨是稀有氣體元素，非金屬性最強(qiáng)的是氟，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，同周期從左到右，元素

的金屬性逐漸減弱，正確；D項(xiàng)，隨著原子序數(shù)的遞增，同周期元素由金屬變化

到非金屬，同主族由非金屬變化到金屬，即由量變引起質(zhì)變，正確。

答案(1)C(2)CD

能力提升

13.根據(jù)元素周期表回答下列問題：

(1)在上面元素周期表中，全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)?填字母)。

A.I區(qū)B.n區(qū)

c.ni區(qū)D.IV區(qū)

(2)a?m中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是元素(填元素符號(hào)，下同)。只有負(fù)化

合價(jià)而無正化合價(jià)的是O

(3)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈兩性的是(填化學(xué)式，下同)，寫出它分別

與a、1的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：

(4)a、c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性>0

答案(1)B(2)ArF

(3)A1(OH)3A1(O