高中化學 第1章 第2節(jié) 第2課時 離子反應教案 新人教版必修第一冊

第2課時離子反應

學業(yè)要求核心素養(yǎng)對接

1.通過BaCL溶液與Na2s溶液的反應現(xiàn)象，認識離子

1.通過實驗事實認識離子反應。

反應的本質，培養(yǎng)“科學探究”的能力。

2.通過實驗事實認識離子反應發(fā)生

2.通過離子方程式的書寫，培養(yǎng)用化學符號說明物質

的條件。

變化的能力。

基礎?自主學習預習基礎知識

［知識梳理］

知識點一離子方程式

10mL氫氧化鈉溶液氫氧化鈉和鹽酸反應

如上圖，我們已經(jīng)學過氫氧化鈉與鹽酸能夠發(fā)生反應，它們的反應實質是什么？如何用方程

式表示？

實驗探究電解質在溶液中的反應

按下圖所示完成實驗，并回答問題：

圖1圖2

(1)圖1實驗的現(xiàn)象是無明顯變化,因為溶液中K+、Cl，Na+、SO)相互之間不發(fā)生化學反

應。

(2)圖2實驗的現(xiàn)象是有白色沉淀生成,其原因是溶液中Ba?+與SOA結合生成BaSO,。

(3)離子反應是在水溶液中，有離子參加或生成的反應。離子反應常用離子方程式來表示。

離子方程式是用實際參加反應的離壬型號來表示反應的式子，其書寫步驟要求(以氯化鋼和

硫酸鈉在溶液中反應為例)：

①寫：化學方程式必須根據(jù)實驗事實

BaCL+Na2s04=BaS043+2NaCl；

②拆：把易溶于水、易電離的物質拆成離子的形式：

2Na++S0F+B￡++2C1=BaSO,3+2Na++2C/；

③刪：刪去方程式兩邊不參加反應的離子，并將計量數(shù)化為最簡整數(shù)：

S0F+Ba2+=BaS0~i(；

④查：檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等、反應條件、沉淀符號、氣體

符號等。

離子方程式的書寫步驟：“寫一拆一刪一查”。其關鍵是要將易溶于水、易電離的電解質寫

成離子的形式，單質、沉淀、氣體、難電離的物質(如水、弱酸、弱堿)等寫成化學式。

知識點二離子反應發(fā)生的條件

1.兩種電解質在溶液中相互交換離子而發(fā)生復分解反應。請寫出下列復分解反應的離子方

程式：

(1)氯化鋁溶液和氨水：A-++3NH3?H2O=A1(OH)3(+3NH：。

生成難溶的物質，如生成BaSOi、AgCKCaC03,Fe(OH)3,Cu(OH)2等沉淀。

(2)碳酸鈣和鹽酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++CO-t+壓0。

生成氣體或易揮發(fā)性物質，如生成CO?、SO?、H,S等氣體。

(3)硫酸溶液和燒堿溶液：H++OH=HQ。

生成難電離的物質，如生成壓0等。

2.置換反應

鋅與鹽酸的反應：Zn+2H+=Zr?++H2t。

微判斷

(DCuSOa溶液與BaCk溶液反應，實質上是SO廠和Ba"生成BaSO”的反應。()

⑵離子反應tT+OFT=也0能表示所有的中和反應。()

(3)離子反應中參加反應的全是離子。()

(4)AgN03溶液與NaCl溶液反應和AgNOs溶液與鹽酸反應都可用Ag++Cr=AgClI來表示。

()

(5)稀H2s與Ba(OH)z溶液反應的離子方程式為：Ba"+S07=BaS04I。()

答案⑴V(2)X(3)X(4)V(5)X

微訓練

1.下列不能發(fā)生離子反應的是。

①NaCl溶液與AgNOs溶液

②KNOs溶液與NaOH溶液

③稀硫酸與BaCk溶液

④鹽酸與NaEOs溶液

⑤Na2c03溶液與Ca(0H)2溶液

@NaOH溶液與稀HNOs溶液

⑦鋅與CuSO&溶液

⑧稀HzSO,和NaCl溶液

⑨Na2s溶液和CuCL溶液

解析復分解型離子反應發(fā)生的條件是a.生成難溶或微溶物質；b.生成難電離物質(弱酸、

弱堿、H2O)；c.生成揮發(fā)性物質(或氣體)。三者滿足其一即可發(fā)生離子反應，其中①③⑤分

別生成AgCl沉淀、BaSO,沉淀、CaCOs沉淀，⑥生成HO④生成CO2,⑦Zn與Cu"發(fā)生置換

反應，故①③④⑤⑥⑦都能發(fā)生離子反應，②⑧⑨不符合離子反應發(fā)生的條件，不能發(fā)生離

子反應。

答案②⑧⑨

2.根據(jù)離子方程式的書寫步驟寫出CaCOs與稀鹽酸反應的離子方程式。

+z+

CaCO3+2H+2Cr=Ca+2C1-+叢0+C02t

+2+

CaCO3+2H=Ca+H20+C02t

微思考

寫出下列反應的離子方程式或化學方程式。

⑴H2SO4+2Na0H=Na2S04+2壓0的離子方程式為、

+

(2)C0r+2H=C02t+壓0的化學方程式為

+

答案(1)H+OH-=H2O

(2)Na2C03+2HC1=2NaC1+C02f+壓0(合理即可)

核心?互動探究突破核心任務

學習任務I探究溶液中離子反應的實質

【情景素材】

為證實Ba(OH)z溶液和HzS04溶液的反應是離子反應，實驗設計和過程如下:

如圖所示連接好裝置，向燒杯中加入25mL的Ba(OH),溶液和2滴酚猷溶液，再一邊不斷地

滴加HzSOi溶液,

交流討論》

(1)實驗現(xiàn)象及分析：①溶液顏色變化為

原因是.

②燈泡亮度變化:

原因是.

③溶液變渾濁，原因是

⑵實驗結論：稀H2s與Ba(0H)2溶液反應的實質是

(用離子方程式表示)。

提示要證實Ba(OH)?和壓SO,溶液的反應是離子反應，則需證明發(fā)生反應的離子濃度發(fā)生了

變化，而離子濃度變化和溶液導電性是有聯(lián)系的。

答案(1)①由紅色逐漸變?yōu)闇\紅色，最后顏色褪去Ba(OH)z電離出的OIT與壓S04電離出的

仁中和生成員0,使燒杯中的01T濃度逐漸減小，紅色逐漸褪去

②隨著H2s0,溶液的不斷加入，燈泡亮度由明到暗直至熄滅，再逐漸變亮隨著HzSO,溶液的

加入，溶液中的離子濃度逐漸減小，故燈泡變暗，當燒杯中的Ba(0H)2完全反應時燈泡熄滅,

后再加H￡04,離子濃度又變大，燈泡又變亮

③Ba°+與SO廠結合生成了BaS04沉淀

+2+-

(2)2H+S04~+Ba+2OH=BaSO4I+2H2O

名師歸納?

1.離子反應發(fā)生的條件

〔

離生成難溶物（沉淀）)-

子

條件-（生成難電離的物質（水、弱酸、弱堿〃一三者■具備

反.其一即可.

應

-（生成揮發(fā)性物質（氣體））

〕

2.離子不能大量共存的兩類情況

（1）能發(fā)生復分解反應。

①生成難溶或微溶的物質。如生成BaS04、AgCl、CaC03>CaS04>Ag2s04、BaCO3>MgCO3>Fe（0H）3

等

②生成難電離的物質。如生成CHsCOOH、HC1O、10、N%?HQ等

③生成揮發(fā)性物質（氣體）。如生成CO?、SO?、H2s等。只要具備上述三個條件中的一個，則

離子不能大量共存

（2）能發(fā)生置換反應：金屬單質與金屬陽離子之間的置換反應，如Fe與CuSOa溶液的反應，

實際上是Fe與C/+之間的置換反應。

3.離子共存問題中易忽視的三類隱含條件

（1）隱含條件一：無色透明溶液。

①“無色”是指溶液中不含有帶有顏色的離子，如：呈藍色的Cu2+>呈淺綠色的Fe?+、呈

棕黃色的Fe"、呈紫色的MnOL

②“透明溶液”意味著無難溶物和微溶物，但并不意味著溶液無色。

⑵隱含條件二：酸性環(huán)境“強酸性溶液”“使石蕊變紅的溶液”“常溫下，pH<7的溶

液”，一定含有H+。

⑶隱含條件三：堿性環(huán)境“強堿性溶液”“使酚醐變紅的溶液”“常溫下，PH>7的溶

液”，一定含有0H，

一色、二性、三反應：

⑴記住幾種溶液顏色，如Cu"（藍色）、Fe?+（淺綠色）、Fe"（棕黃色）、MnOI（紫紅色）等。

（2）溶液酸性（如：石蕊顯紅色、pH=2等）、堿性（如：石蕊顯藍色、pH=12等）。

（3）能生成沉淀、氣體、難電離物質（H2、弱酸、弱堿）等符合離子反應條件的離子不能共存。

【例題1】加入氫氧化鉀溶液之后，溶液中下列離子數(shù)目明顯減少的是能與反應的

離子？（）

A.硝酸根離子B.鈉離子

C.領離子D.銅離子

解析銅離子與氫氧根反應生成氫氧化銅沉淀。

答案D

變式訓練1在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是哪些離子有

顏色？（）

A.Na+、K+、0H->Cl-B.Na+?Cu"、SOT、N0;

C.Mg"、Na+、SO/、crD.Ba2+,HCO八NO［、K+

解析Ok在強酸性溶液中不能大量存在，A錯誤；Cu"有顏色，B錯誤；HCO「在強酸性溶液

中不能大量存在，D錯誤。

答案C

學習任務2離子方程式的書寫及正誤判斷

交流討論?

1.在書寫離子方程式時把CaCO3拆寫成C1+和COT正確嗎？為什么？

提示錯誤。CaCOs難溶于水，不能拆為離子。

2.AgNOs溶液和Cu反應的離子方程式寫成Cu+Ag+=Cu2++Ag正確嗎？為什么？

提示錯誤。該離子方程式電荷不守恒。

名師歸納》

1.離子方程式書寫及判斷的核心

在書寫離子方程式和判斷離子方程式的正誤時要從“兩易”“兩等”和“兩查”入手:

~B（1）易溶）同葉溫足防個條件的物質才能改寫

兩易—

----（2）易電離I/為嘉于形關，否則用化學式,表示

rXn（1）離子方程式兩邊同種元素的原子個數(shù)相等

——（2）離子方程式兩邊的電荷總數(shù)相等

r-J-n（1）檢查是否漏寫必要的反應條件

兩查—

——（2）檢查各項是否都有公約數(shù)，若有則必須約去

2.“六看”判斷離子方程式的正誤

（1）看是否符合客觀事實

如：Fe加入硫酸銅溶液中：2Fe+3Cu"=2Fe3++3Cu（X）

Fe+Cu2+=:Fe2++Cu（J）

（2）看是否符合拆寫原則

如石灰石加入稀鹽酸中：COa+2H+^=CC)2t+H?0(X)

+2+

CaC03+2H=Ca+C02t+H20(V)

(3)看是否遵守質量守恒定律

+

如NazCOs與稀硫酸反應：COt+H=CO2t+H,0(X)

+

C0r+2H=C02f+H=0(V)

⑷看是否遵守電荷守恒

如鈉與稀硫酸反應：Na+2H+=Na++H：f(X)

++

2Na+2H=2Na+H2t(V)

(5)看是否漏掉參加反應的離子

2+

如CuSOa與Ba(0H)z溶液反應：Ba+SOr=BaSO4I(X)

2+2+-

Ba+SOr+Cu+20H=BaS04I+Cu(0H)2I(V)

(6)看是否符合陰、陽離子的個數(shù)配比

2+-+

如Ba(0H)2溶液和稀硫酸反應：Ba+0H+H+S0r=BaS04I+H20(X)

2++

Ba+20H-+2H+S0r=BaS04I+2H20(V)

核心提示：對微溶物，如Ca(OH),,如果是反應物且為澄清石灰水，應拆成Ca'+和0『的形

式，如果是生成物或是石灰乳等，則不能拆寫成離子，應保留化學式Ca(OH)?。

3.書寫離子方程式時的拆分原則

(1)強酸、強堿和易溶于水的鹽改寫成離子形式，難溶物質、難電離物質、易揮發(fā)物質、單

質、氧化物、非電解質等均寫化學式。

(2)改寫微溶物時要看清題目要求：

①作為反應物，若是澄清溶液寫離子符號，若是懸濁液寫化學式。

②作為生成物，一般寫化學式(標J號)。

(3)氨水作反應物寫NHs-H20；作生成物，若有加熱條件或濃度很大時，可寫NIU標t號)+

H2；若是稀溶液且不加熱時，可寫成阿3?m0。

(4)容易出現(xiàn)錯誤的幾類物質的改寫。

①多元弱酸的酸式酸根離子不能拆開寫，如NaHCOs不能拆寫成Na+、仁和C(T,應拆寫成

Na+和HCOro

②濃硫酸作為反應物不能拆開寫，應寫成化學式；在溶液中的NaHSO,應拆寫成Na\肘和

SO/。

【例題2】能正確表示下列化學反應的離子方程式的是()

A.氫氧化鋼溶液與硫酸的反應：+H+==H2

+2+

B.澄清的石灰水與稀鹽酸反應：Ca(0H)2+2H=Ca+2H20

C.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag

+2+

D.碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaC03+2H=Ca+H20+C02f

2++

解析A項漏掉離子反應，正確應為Ba+20H-+2H+S0r=BaS04i+2H20；B項Ca(0H)2

為澄清溶液時，應拆成離子的形式，正確應為0『+H+=H2；C項電荷不守恒，正確應為

Cu+2Ag+:=Cu2++2Ag；D項正確。

答案D

變式訓練2下列離子方程式正確的是()

A.銅與硝酸銀溶液反應

Cu+Ag+^Cu2++Ag

B.CLCOOH溶液與NaOH溶液反應

+-

H+OH=H2O

C.碳酸鎂與稀H2sO4反應

+2+

MgCO3+2H==Mg+H.0+CO2t

D.石灰乳與稀鹽酸反應

廣+0『=H2

解析A項，電荷不守恒，應為Cu+2Ag+=2Ag+Cu"；B項，CLCOOH應寫成分子形式，應

-+2+

為CHaCOOH+OH=CH3COO'+H20；D項，石灰乳應寫成化學式，應為Ca(0H)2+2H=Ca

+2H2O0

答案C

學習任務3(核心素養(yǎng))與量有關的離子方程式書寫

一、知識要點

在化學反應中，有時反應物的量不同，發(fā)生的反應不同，生成物不同，在書寫離子方程式時

要注意量的關系。

二、核心素養(yǎng)

量-*宏觀量=提高學生宏觀與微

計量系數(shù)一微觀粒子的個數(shù)觀相結合的辨析素養(yǎng)

【素養(yǎng)解題】

［典例示范］寫出下列反應的離子方程式：

(1)少量的NaHCOs與Ca(OH)z溶液的反應：

(2)少量的Ca(OH)z溶液與NaHCOs的反應：

［與量有關的離子方程式書寫解題思維模型］

書寫離子方程式

2+-

Ca+()H+HC()；^=CaC()3/+H2()

2+

Ca+2()ir+2HCO；^=CaC()34+C()：+

2HX)

與量有關的離子方程式常見類型

(1)量與產物：如向NaOH溶液中通入C()2

(2)量與比例關系：如向Ca(HC()3)2溶液中加入

過量NaOH

(3)量與反應先后順序：如向NH|A1(SO1)2溶液

中加入少量NaOH溶液

2+

答案(l)HC0r+0H'+Ca=CaC03I+H20

2+-

(2)Ca+20H+2HC0r=CaC03I+2H2O+CO3

三、對點訓練

1.離子方程式與一般化學方程式的本質區(qū)別在于一般化學方程式表示的是一個具體的化學

反應，而離子方程式表示的是一類反應，而且是一類反應的實質。從這個角度講，可用離子

方程式2H++C0T=H2+C02f表示的反應是()

A.碳酸鹽與鹽酸反應

B.可溶性碳酸鹽與稀硫酸反應

C.二氧化碳與酸溶液反應

D.鹽酸與可溶性銀鹽溶液反應

解析離子方程式2H++C(r=H2+C()2t表示可溶性碳酸鹽與強酸反應生成可溶性鹽的反

應。

答案B

2.某無色溶液既可能是強酸性又可能是強堿性,在該溶液中一定能大量共存的離子是()

A.H+>Na+>MnO?>SO4-

B.Na+、COT、K+、GF

C.K+、Na+、cr,sor

D.K+、cr>Ba"、HC07

解析A項，MnO「是紫紅色；B項，酸性時C(r+2H+=CO2t+HOD項，酸性時HCOJ+H

+

=C02f+H2O,堿性時HC07+0IT+Ba2+=BaC03I+H2O0

答案C

3.下列離子方程式書寫正確的是()

+

A.鹽酸與碳酸鋼反應：COr+2H=CO2t+壓0

2+-2+

B.硫酸銅溶液中滴加氫氧化領溶液：Ba+20H+Cu+S0r=BaS04；+Cu(0H)2；

C.硝酸銀溶液中加入銅粉：Ag++Cu=Cu2++Ag(

D.鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe'++3H2t

解析A中碳酸鋼不能拆寫成CO廠和Ba?+；C中電荷不守恒；D中違背客觀事實。

答案B

4.氧化銅是一種黑色固體，可溶于稀硫酸。某同學想知道稀硫酸中的哪種粒子(壓0、H+、

S(T)能使氧化銅溶解。請你和他一起通過下圖所示I、II和III三個實驗完成這次探究活動。

(1)通過實驗I可以證明

(2)要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅，還需要進行實驗II和m,在ii中加入稀硫酸后氧

化銅溶解，則進一步確認的實驗操作是：在ni中先加入,再加入0

(3)探究結果為o

(4)反應的離子方程式為o

解析以學生非常熟悉的CuO與H2s的反應為起點，去探究硫酸中的H+、SO廠和壓。三種

粒子中哪種粒子使CuO溶解。在III中應先加入可溶性的硫酸鹽，以證明CuO的溶解過程中

so廠不起作用，然后再加入稀硫酸，從而證明CuO溶解是硫酸中的H+起作用。另外加入硝

酸、鹽酸等均可使CuO溶解。

答案(1)水不能使氧化銅溶解

(2)可溶性硫酸鹽稀硫酸

(3)射能溶解氧化銅，而出0、SO廠兩種粒子都不能使CuO溶解

++

(4)CuO+2H=Cu+H20

［合格練］

1.下列敘述中正確的是()

A.凡是鹽在離子方程式中都要以離子形式表示

B.離子反應總是向著溶液中反應物離子濃度減小的方向進行

C.酸堿中和反應的實質是H+與0IT結合生成水，故所有的酸堿中和反應的離子方程式都可

寫成肘+0『=比0的形式

D.復分解反應必須同時具備離子反應發(fā)生的三個條件才能進行

解析只有可溶性鹽在離子方程式中才可以寫成離子形式;離子反應的實質是離子的濃度或

+

數(shù)目減??；H+OH-=H2O表示的是可溶性強酸與可溶性強堿反應生成水和可溶性鹽的一類

反應；復分解反應只要滿足三個條件之一即可發(fā)生。

答案B

2.NaHCOs和NaHSO,的溶液混合后，實際參加反應的離子是()

A.『和C07B.HCO「和HSO1

C.Na+、HCO］和酎D.HCO「和H卡

解析NaHCOs和NaHSO,的電離方程式分別如下：

+++

NaHCO3=Na+HCOr；NaHS04=Na+H+S0r,故D項正確。

答案D

3.下列離子方程式改寫成化學方程式正確的是()

2+

A.Cu+20H-=Cu(OH)2ICuC03+2NaOH=Cu(OH)2I+Na2C03

+

B.COr+2H=CO2t+H20BaC03+2HC1=BaC12+C02t+H=0

C.Zn+2H+=Hzt+Zn"Zn+2CH3COOH=H2t+Zn(CH3COO)2

+

D.H+OH-=H2O2KOH+H2S04=K2S04+2H20

解析CuCOs和NaOH不能發(fā)生離子反應，A錯誤；BaCO3+2HCl=BaCL+CO2t+壓0的離子

+2+

方程式為：BaCO3+2H=Ba+CO2t+H=0,B錯誤;Zn+2CH3C00H=H2t+Zn(CH3COO)b

2+-

離子方程式為：Zn+2CH3COOH=H2t+Zn+2CH3COOo

答案D

4.表示下列反應的離子方程式正確的是()

A.鐵跟稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe'++3H2t

-

B.向NH4HCO3溶液中加入少量NaOH溶液：HCOr+OH=COr+H2O

2+-+

C.氫氧化鋼溶液和稀硫酸反應：Ba+0H+H+S0r=BaS04；+H20

D.向澄清石灰水中通入少量CO?：C02+0H-=HC0r

解析鐵跟稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，A錯誤；向NH4HCO3溶液中加入少量NaOH溶液

生成碳酸鈉、碳酸鏤和水，離子方程式為HCO「+OH-=CO『+Ha,B正確；氫氧化領溶液和

稀硫酸反應的離子方程式為Ba2++2OIT+2H++S(r=BaSO4I+2HOC錯誤；向澄清石灰

水中通入少量CO?生成碳酸鈣和水，D錯誤。

答案B

5.下列反應的離子方程式書寫正確的是()

+2+

A.將雞蛋殼在醋酸中溶解有氣泡產生：CaC03+2H=Ca+H20+C02t

2+

B.向CuSOi溶液中加入NaOH溶液:Cu+2OH^=Cu(OH)2；

C.將Cu絲插入AgNOs溶液中：Cu+Ag+^Cu2++Ag

2+

D.向KHSO4溶液中逐滴加入Ba(0H)2溶液至溶液呈中性:『+SOT+Ba+OH*=H2O+BaS04I

解析A項，CLCOOH為弱酸，不能拆寫成離子形式，錯誤，C項，電荷不守恒，應為Cu+

2Ag+=Cu++2Ag,錯誤;D項，正確的離子方程式應為2H++S0T+Ba2++20fr=2H2()+

BaSO4I，錯誤。

答案B

6.如表是某礦物質飲用水的部分標簽說明，則該飲用水中還可能較大量存在()

主要成分

鉀離子（K+）：20-27.3mg-L-1

氯離子（C廣）：30—34.2mg,L-1

鎂離子（Mg"）：20.2—24.9mg?L-1

硫酸根離子（SO/）：24-27.5mg?「I

A.OfFB.Ag+

C.Na+D.Ca2+

解析該飲用水中存在CP,故Ag+不能大量存在，Mg?+與不能大量共存，S0廠與Ca2+

生成微溶物，不能大量共存。

答案C

7.下列堿性透明溶液中，能大量共存的離子組是（）

A.仁、Na+、Mn07>Cl-

B.K+、Ag+、NO?>cr

C.Ba"Na+、C「SOt

D.Na*、Cu\NO；、CF

解析有色不等于不透明，如有色玻璃，所以不必排除有色離子的干擾。溶液顯堿性：B中，

Ag+與C1不能大量共存:Ag++Cl-=AgClI,且Ag+與0『也不能大量共存;Ag++OH-

=AgOHI,2AgOH=Ag2+H2O（AgOH不穩(wěn)定）；C中，Ba?+與SO廠不能大量共存：Ba2++S0t

2+

=BaS041；D中,Cr+與OIF不能大量共存:Cu+20H-=Cu（0H）2I

答案A

8.下列各組離子能在強酸性溶液中大量共存的是（）

A.K+、Na+、SOr,NO?

B.OH，Na+、Cl",SOr

c.Ba"、K+、cr,sor

D.K+、NH「、Hcor>cr

解析強酸性說明溶液中含有大量H+,則（與H+反應生成H20）,Hcor（與H+反應生成co2）

不能大量存在；Ba”與SO廠生成BaS04沉淀，不能大量共存。

答案A

9.有甲、乙、丙、丁四位同學分別對四種溶液中所含的離子進行檢驗，所得結果如下，其

中一定錯誤的結果是()

甲：K+、Na+、OH，NOr乙：OH，COT、Cl，K+

丙：Cu"、SO/、OH，GFT：Ba2+、Na+,OH，NO；

A.甲B.乙

C.丙D.T

解析丙中Cu?+與OIF不能大量共存。

答案C

10.下列離子在溶液中能大量共存，加入能產生白色沉淀的是()

A.Na+、Ca2+>SO廠、CPB.H+,Mg2+>C0r、S2-

C.K+、Mg"、S0r、NOrD,亡、Na+、N0「、SOt

解析A項，Ca"與SO廠生成微溶物CaSO」，不能大量共存；B項，『與C0『、酎與S?一可生

成氣體CO?、H2S不能大量共存，Mg"與CO廠生成MgCOs沉淀不能大量共存；C項，四種離子

可大量共存，且加入能與Mg-生成Mg(0H)2白色沉淀；D項，四種離子可大量共存，但

加入0『不能產生白色沉淀。

答案C

11.在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的是()

A.所含溶質為NaHSCh的溶液:加入底、COt>NO；、Na+

B.滴加酚麟變紅的溶液：加入SO廠、Cu2+>K+、cr

c.含有大量so廠的溶液：加入K+、而+、cr.Nor

D.常溫下，加入鐵粉能生成員的溶液：Na+、c￡+、cr,HCOr

解析所含溶質為NaHSO”的溶液中含有大量氫離子，氫離子與COT反應生成二氧化碳和水

而不能大量存在，選項A錯誤；滴加酚醐變紅的溶液呈堿性，堿性條件下Cu"不能大量存在,

選項B錯誤；含有大量S0廠的溶液中，SO7、K+、&?+、cr,NO；各離子之間不反應，能大

量共存，選項C正確；常溫下，加入鐵粉能生成Hz的溶液呈酸性，酸性條件下HCO「不能大

量存在，選項D錯誤。

答案C

12.用一種試劑除去下列各物質中的雜質(括號內為雜質)，并寫出離子方程式。

(1)BaCl2(HCl)：試劑,

離子方程式為o

(2)0?(C0》：試劑,離子方程式為

(3)sor(coD：試劑,離子方程式為

解析除雜的基本原則是試劑不與被提純物質反應，不引入新的雜質，轉化生成更易被提純

物質。

⑴可選擇BaCOs。(2)可選擇NaOH溶液。(3)可選擇稀H2s0&。

+2+

答案(l)BaCO3BaCO3+2H=Ba+H2O+CO2t

(2)NaOH溶液C02+20H-=C0r+H20

+

(3)稀H2S042H+C0r=H20+C02t(或其他合理答案)

［能力練］

13.按要求書寫下列反應的離子方程式。

⑴往澄清石灰水中通入少量二氧化碳，請寫出此反應的離子方程式：

(2)鋅粒投