2019年魯教版初中化學九年級下冊第九單元 金屬習題第九十六篇

2019年精選魯教版初中化學九年級下冊第九單元金屬習題精選第九十六篇

＞第1題【單選題】

金屬材料在人類活動中已得到廣泛的應用.下列性質(zhì)屬于金屬共性的是（）

A、硬度很大、熔點很高

B、有良好的導電性、傳熱性

C、有銀白色金屬光澤

D、常溫下是固體

【答案】：

B

【解析】：

【解答】解：A、一些金屬的硬度很小，熔點較低，如鈉、汞等，錯誤；B、金屬都有良好的導電性、傳熱性,正確；

C、一些金屬的顏色不是銀白色的，例如銅是紅色的，錯誤;

D,金屬汞是液體，錯誤.

趣B.

【分析】可以根據(jù)金屬的性質(zhì)方面進行分析、判斷，從而得出正確的結論；例如:一些金屬不睇1酸反應,都有良好的導電

性、導熱性,一些金屬較軟，一些金屬后點較低，顏色不都是銀白色的.

＞第2題【單選題】

下列物質(zhì)不屬于金屬材料的是（）

A、不銹鋼

B、氧化鐵

C、黃金

D、硬鋁

【答案】：

B

【解析】：

【解答】不銹鋼、黃金、硬鋁都是金屬材料,氧化鐵為鐵的氧化物,不是金屬材料.

故答案為：B.【分析】根據(jù)金屬材料包括純金屬和合金分析.

＞第3題【單選題】

A、A

B、B

C、C

D、D

【答案】：

A

【解析】：

【解答】解：A,鐵粉能被遨鐵吸引，銅粉不能，可以鑒SU;鐵粉能與稀鹽酸反應生成氫氣,銅不能與稀鹽酸反應,可以鑒§11；

故選項方案一、方案二都合理.B、檢驗T6氣體是否為CO?,應使用澄清的石灰水，不能使用帶火星的木條，故選項方案一

不會,方案二例

C、硫酸鉀和硝酸鉞兩種化肥均為白色固體，用看外觀的方法不能鑒8();加熟石灰粉末研磨，產(chǎn)生刺激性氣味的是硝酸鉉，無明

顯變化的是硫酸鉀，可以鑒別；故選項方案一不合理，方案二合理.

D、氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液均顯堿性,均能使紫色石蕊試液變藍色,不能鑒SU;碳酸鈉溶液能與稀鹽酸反應生成二氧化碳

氣體，氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化的田水,但無明顯變化,可以鑒SU；故選項方案一不合理,方案二合理.

嵋：A.

【分析】A、除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的除只能與雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反應;②反應后不能引入新的雜質(zhì).

B、根據(jù)二氧化碳的檢驗方法，進行分析判斷.

C、領錢態(tài)廁眸雌物哂合研磨后堿出有刺激性氣味的氣體,進^5^ff判斷.

D、根據(jù)氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液均顯堿性，進行分析判斷.

＞第4題【單選題】

國產(chǎn)大飛機C919機殼采用了先進的鋁鋰合金材料.已知金屬鋰(Li)的活動性比鋁強.下列有關說法

錯誤的是()

A、鋁鋰合金硬度大、密度小

B、鋁在空氣中表面會形成致密的氧化膜

C、鋰能與鹽酸反應，放出熱量、生成氫氣

D、鋰能與氧氣反應，生成的中Li顯■價

【答案】：

D

【解析】：

【解答】A.鋁鋰合金硬度大、密度小，A不符合題意;

B.鋁在空氣中表面會形成致密的氧化膜，阻止反應進一步進行，B不符合題意；

C.鋰能與鹽酸反應,放出熱量、生成氫氣，C不符合題意；

D.鋰能與氧氣反應，生成的出。中Li顯+1價，D符合題意.

故答案為：D

【分析】物質(zhì)的結構決定物質(zhì)的性質(zhì)，合金是由兩種或兩種以上的金屬與金屬期E金屬經(jīng)一^5法所合成的具有金屬特性的物

質(zhì).

第5題【單選題】

將鐵片分別放入下列溶液中充分反應，反應后溶液質(zhì)量比反應前減輕的是（）

A、CuS04

B、H2SO4

C、FeS04

D、HCI

【答案】：

A

【解析】：

【疑】

A、Fe跟CuSC>4溶液的反應生成硫酸亞鐵和銅,消耗5即質(zhì)量的鐵，生成64份質(zhì)量的銅，因此溶液的質(zhì)量減少;

B、Fe跟稀H2SO4s應生成氫氣和硫酸亞鐵，消耗56份質(zhì)量的鐵，生成2份質(zhì)量的氫氣，因此溶液的質(zhì)量增加；

C、Fe與FeSC）4溶液不反應，因此溶液的質(zhì)量不變；

D、Fe與稀HCI反應反應生成氯化亞鐵和氫氣，消耗5糊質(zhì)量的鐵，生成2份質(zhì)量的氫氣，因此溶液的質(zhì)量增加.

蠅A.

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量和等于反應生成的各物質(zhì)的質(zhì)量和，若溶液中有沉淀或氣體生成時會使

溶液的質(zhì)量咸小,若反應前和反應后有固體，可根據(jù)其質(zhì)量差來判斷.此題是對溶液反應知識的考查,解題的關鍵是對溶液質(zhì)

量變化的分析，屬于基礎性知識的考查題.

第6題【單選題】

不能用金屬和酸直接反應得到的物質(zhì)是（）

A、FeCI3

B、FeCI2

C、ZnCI2

D、MgCI2

【答案】：

A

【解析】：

【解答】A,相對的選項，一個是氯化鐵一個是氯化亞鐵，而在稀酸狀態(tài)下鐵F會生成亞鐵鹽.C、D鎂和鋅與酸反

應會生成二價的鹽，以此分析選項可知答賓.故選A.

［分析］鐵在稀窿狀態(tài)鐵F會生成亞鐵鹽,而不是鐵鹽.初中主要的稀酸主要有稀鹽酸與稀硫酸.

第7題【單選題】

小銘將鋁絲與一定量稀鹽酸混合在一密閉容器內(nèi)反應，利用壓強和溫度傳感器測出了反應過程中壓強

和溫度隨時間變化的關形（如圖所示）下列有關說法錯誤的是（）

A、鋁和稀鹽酸之間的反應是放熱反應

B、由圖象可推測出氧化鋁能與鹽酸反應

C、D點表示鋁和稀鹽酸恰好完全反應

D、CD氣壓降低是由于反應結束后溫度降低引起的

【答案】：

C

【解析】：

【解答】A、密閉容器內(nèi)氣體增多壓強變大、溫度升高J璉變大.通過分析圖象,一段時間后，溶液溫度升高，說明鋁和稀鹽藪

之間的反應是放熱反應，此選項不符合題意；

B、開始一段時間裝置內(nèi)的壓強不變，可推測出氧化鋁能與鹽酸反應，此選項不符合題意；

C、C點時壓強最大,表示鋁和稀鹽酸恰好完全反應,此選項符合題意;

D、CD氣壓降低是由于反應結束后溫度降低引起的，此選項不符合題意.

故答案為：C.

【分析】鋁和稀鹽酸反應，生成氨氣，使密閉容器內(nèi)的壓強增大.開始時容器內(nèi)的壓演殳有增大可能是鋁絲表面的氧化鋁與稀

鹽酸發(fā)生反應,此反應不會生成氫氣.觀察圖表可以看出當有氣體生成時,容器內(nèi)的溫度也升高，說明金屬鋁與稀鹽酸反應放

熱.

＞第8題【單選題】

某校研究性學習小組的同學為了對Cu-Zn合金、Fe-Cu合金、Fe-Zn合金、Fe-AI合金進行研究，他們

取其中一種合金的粉末5.6g,與足量的稀硫酸充分反應，經(jīng)測定，產(chǎn)生了0.38g氣體。則該合金可能是

（）

A、Cu~Zn合金

B、Fe-Cu合金

C、Fe-Zn合金

D、Fe-AI合金

【答案】:

D

【解析】：

【解答】根據(jù)題中提供的數(shù)據(jù)可知，采用平均值方計算，設金屬為M,

M+H2so4=MSO4+H2T

M2

5.6g0.38g

M_5.6g

T-W

M=29.9

所以混合金屬的相對原子質(zhì)量為29.9.

故答案為：D.

【分析】在金屬活動性順序表中，位于H前的金屬能和酸反應，位于前面的金屬能將位于后面的金屬從其鹽溶液中置換出來.

第9題【單選題】

下列有關合金和金屬的說法，錯誤的是（）

A、銅可以與稀硫酸反應

B、合金的硬度一般比組成它們的純金屬更高

C、大多數(shù)金屬為電的良導體

D、煉鐵原理是利用一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵

【答案】：

A

【解析】：

【解答】A、銅在氫的后面，不能與稀硫酸反應,A符合題意;

B、合金的硬度一般比組成它們的純金屬更高,B不符合題意;

C、大多數(shù)金屬為電的良導體，壞符合題意;

D、煉鐵原理是利用一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵,D不符合題意;

故答案為：A.

【分析］根據(jù)金屬活動性順序中W■氫前的金屬能與酸反應分析；根據(jù)合金的性質(zhì)分析,合金比其組分的純金屬硬度大,焙點

低；根據(jù)煉鐵的原理分析,即用一氧化碳將鐵從鐵的氧化物中還原出來.

第10題【單選題】

如圖所示，是實驗室用CO還原氧化鐵的裝置，關于該實驗，下列說法錯誤的是（）

氧化鐵

A、實驗時應先給玻璃管加熱，后通C。

B、實驗時，試管中澄清的石灰水變渾濁，證明該反應有二氧化碳生成

C、實驗中能觀察到玻璃管中紅棕色粉末逐漸變成黑色

D、為了減少空氣污染，應增加尾氣處理裝置

【答案】：

A

【解析】：

【解答］解：A.一氧化碳有可燃性，加然或點燃一氧化碳和空氣或氧氣的混合物可能發(fā)生爆炸,故一氧化碳還原氧化鐵實驗開

始要先通入純凈的一氧化碳,排凈裝置內(nèi)的空氣，然后再點燃酒精燈.故A激瑁誤；

B、試管中澄清的石灰水變渾濁，證明該反應有二氧化碳生成.故B說法正確；

C、一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，故看到的現(xiàn)象為玻璃管中紅色固體變?yōu)楹谏?故C說法正確；

D、尾氣中可能有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以一定要進行尾氣處理.故D說法正確.

雌A.

【分析】A,根據(jù)一氧化碳的可燃性判斷；

B.根據(jù)二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁判斷；

C,百出的分析儂現(xiàn)象；

D、根據(jù)尾氣中含有一氧化碳會污運氣考慮.

＞第11題【單選題】

往硝酸銅、硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中緩慢連續(xù)加入質(zhì)量為m的鋅粉，溶液中析出固體的質(zhì)量

與參加反應的鋅粉質(zhì)量關系如圖所示，下列說法中正確的是（）

出

析

體

固

的

質(zhì)

蚩

'g

鋅粉的質(zhì)量g

A、c點對應溶液中含有的金屬離子為ZM2+和CuA2+

B、be段（不含兩端點）析出的金屬是Fe

C、ab段（不含兩端點）對應溶液中含有的金屬離子為ZM2+、AgZ、CS2+和Fe"2+

D、若be段和cd段中析出固體質(zhì)量相等，參加反應的鋅粉質(zhì)量分別為ml和m2,則ml>m2

【答案】：

C

【解析】：

【解答】鋅、銅、鐵、銀的金屬活動性順序是，鋅〉鐵>桐>銀，向硝酸銅、硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中緩慢連續(xù)加入質(zhì)量

為m的鋅粉,先與否輾銀反應生成硝酸鋅和銀（a-b）,②然后和石娥銅反應生成娥亞鐵和銅（b-c）,③最后與與硝酸亞

鐵反應生成硝酸鋅和鐵（c-d）,

A.c點①②反J隆束,溶液中沒有銅離子、銀離子，對應溶液中含有的金屬離子為Z?+和F/+;

B.be段，發(fā)生的是反應②，環(huán)含兩端點）析出的金屬是銅；

C.ab段懷含兩端點），硝酸銀沒有反應完,對應溶液中含有的金屬離子為ZM+、Ag+、Cu2+.Fe2+;

D.若be段反應的鋅和銅的質(zhì)量比為65:64,,cd段反應中鋅和鐵的質(zhì)量比為65:56;析出固體質(zhì)量相等,參加反應的鋅粉質(zhì)量分

別為mi和m2,mi<nri2;

故答案為：C

【分析】往硝酸銅、硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中緩慢連續(xù)加入質(zhì)量為m的鋅粉，發(fā)生反應的順序是隨著加入的鋅的質(zhì)量，

鋅先置換銀，在置換銅,最后置換鐵;圖中a-b段發(fā)生的是鋅與硝酸銀反應生成石竣鋅和銀；b-c發(fā)生的是硝酸銅反應生成硝酸

亞鐵和銅,c-d發(fā)生的是鋅與與硝穌亞鐵反應生成蹦鋅和鐵;

第12題【單選題】

下列圖象中有關的量的變化與對應敘述相符的是（）

A、用氯酸鉀制取氧氣

粉末固體

立狀固體

等質(zhì)量碳酸鈣與足量同濃度稀鹽酸反應

用等質(zhì)量、等濃度的雙氧水分別制取氧氣

氧

氣

的

后

中

g

D、相同質(zhì)量的Mg、Fe分別與足量的稀鹽酸反應，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反

應時間的關系

【答案】：

D

【解析】：

【解答】A、催化劑能加快放出氧氣的速率，但不影響生產(chǎn)氧氣的質(zhì)量,所以有催化劑的反應時間短，2F符合題意；

B、粉末狀碳酸鈣與足量同濃度稀鹽酸反應放出二氧化碳的速率快，B不符合題意；

C、二氧化鎰只自助映過氧化氫溶液分解放出氧氣的速率,但不會增加氧氣的質(zhì)量，C不符合題意;

D、由化學方程式可知：

Fe+2HCI=FeCh+Hd

562

A/g+2HC1=MgCl2+叼

242

相同質(zhì)量的鎂和鐵與足量的酸反應后，鎂產(chǎn)生的氫氣多，因為鎂比鐵活潑，所以鎂最先反應結束，D符合題意。

故答案為：D

【分析】A根據(jù)二氧化鎰只能加快氯酸鉀的分解速率f不能改變物質(zhì)的產(chǎn)量分析解答

B根據(jù)增大反應的的接觸面積能促進反應的進行分析解答

C根據(jù)催化劑的概念分析解答

D根據(jù)化學方程式的計算方法解答

第13題【單選題】

下列事實和解釋相符合的是（）

A、洗滌劑清除油污-洗滌劑能溶解油污

B、氫氧化鈉固體作干燥劑-氫氧化鈉固體易潮解

C、鋁制成鋁箔-鋁具有良好的導電性

D、金剛石用來裁玻璃-金剛石熔點高

【答案】：

B

【解析】：

【解答】薛：A、洗滌劑清除油污，是利用了洗滌劑具有乳化作用，能將大的油滴》散成細小的油滴隨水中走，故選項說法錯

誤.

B、氫氧化鈉固體易潮解，可用作干燥劑，故選項說法正確.

C、鋁制成鋁箔，是利用了鋁具有良好的導熱性，故選項說法錯誤.

D、金剛石用來裁玻璃,是利用金剛石硬度大的性質(zhì)，故選項說法錯誤.

嵋：B.

【分析】A、根據(jù)洗滌劑具有乳化作用，進行分析判斷.

B、根據(jù)氫氧化鈉固體易潮解，進行分析判斷.

C、根據(jù)金屬的性質(zhì)與用途進行分析判斷.

D、根據(jù)金剛石的硬度大,進行分析判斷.

第14題【填空題】

【答案】：

【第1空】D

【第2空】碘(期)

【第3空】+5

【第4空】分子在不斷運動

【解析】：

【解答】(1)A.羊毛纖維與滌綸在燃燒時所產(chǎn)生的氣味不同,羊毛纖維是蛋白質(zhì),燃燒有焦羽毛味,故選項說法正確；B.硬水

煮沸后往往會形成水垢，降低水的硬度，使水的硬度降低，使其軟化，故選項說法正確；C.尿素為白色晶體，而磷礦粉為灰白

色粉末狀固體，故選項說法正確；D.鋁鍋表面有一層致密的氧化物薄膜,對鋁鍋起到保護作用，如果用鋼絲球擦洗，可菖細氧

化物薄膜擦去，故選項說法不正確.

(2)碘酸鈣［CaaO3)21中含有鈣、氧、碘三種元素，其中屬于人體必需的微量元素的是碘;鈣元素顯+2,氧元素顯-2,設

碘元素的化合價是x,根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，則(+2)+2x+(-2)x3x2=0,則x=+5.可知Ca(IO3)2中碘元

素的化合價為+5.

(3)分子是在不斷運動的，故將墨汁滴入一杯清水中，清水很快變黑.

【分析】本題難度不大，但涉及的知識點較多，掌握微量元素利用化合價的原則計算指定元素的化合價的方法、有關化學式

的計算、分子的基本性質(zhì)等即可正確解答本題。

>第15題【實驗探究題】

實驗室有氧化銅和鋅的混合粉末，為提煉其中的銅，取兩份等質(zhì)量的樣品，分別按下圖兩個方案進行

實驗：

方案一：

寫出步驟I中反應的化學方程式,該反應的反應類型為o步驟II中加入的溶液F可

能是o

【第1空】H2+CUO_ACU+H2O

【第2空】雌皈

【第3空】C11SO4或H2s。4

方案二:

步驟IV操作的名稱是O

【第1空】過濾

步驟III中反應的化學方程式O

【第1空】Zn+H2SO4=H2t+ZnS04(或H2s04+CuO=CUSO4+H2O)

上述實驗體現(xiàn)了鋅的活動性比銅。

【第1空】強

兩個方案你認為哪個更簡易，并說明理由O

【第1空】方案2,不需要加嬸作比較簡單

【答案】：

【解析】：

【解答】方紊一：(1).氫氣與金屬氧化物反應生成金屬和水，反應方程式為：H2+CUOaCU+H2O,屬于置換反應。

⑵.CuSO祝H2s。4；

方案二：(3)過造可將難溶性固體銅與溶液分離，得錫和硫酸鋅溶液；(3)Zn+H2so4=H2f+ZnSO4,

H2sO4+C11O=CUSO4+H2O)

(6).鋅的活動性比銅的強。(7).由流程圖可知方案2更簡單，因為不需要加熱操作比較簡單【分析】方案一:(1).氫氣是常用還

原劑，加熱條件下與金屬氧化物反應生成金屬和水,反應方程式為:H2+CUO^CU+H2O,由f單質(zhì)和Tt化合物生成另

-mi另合物的反應叫置換反應。

(2).將Zn轉(zhuǎn)變?yōu)殂~，可利用鋅和CuSO勝成硫酸鋅和銅，或與H2s。4反應生成硫酸鋅和氫氣；

方案二：⑶過逑可將難溶性固體銅與溶液分離，得銅和硫酸鋅溶液；⑶鋅是活潑金屬,與硫酸反應生成.ZC+HZSOHH2T+

ZnSO4,氧化桐與硫酸反應生成硫酸錫ffl水，反應方程式為H2sO4+CuO=CUSO4+H2O)(6).鋅能與酸反應，銅不與酸反

應，證明鋅的活動性比錮的強.(7).由第圖可知方案2更簡單,因為不需要加熱，節(jié)約能源，因為不使用氫氣故，操作比較

簡單；

>第16題【實驗探究題】

下列實驗現(xiàn)象的描述正確的是（）（多選，用字母作答）

A、將燃燒的木條伸入人體呼出的氣體中，木條燃燒更旺

B、一氧化碳在空氣中燃燒，產(chǎn)生藍色火焰

C、將一根打磨過的鐵絲伸入硫酸銅溶液中，鐵絲表面有紅色固體析出

D、向滴有酚猷的NaOH溶液中逐滴滴加稀鹽酸，溶液由無色變?yōu)榧t色

E、將一枚生銹的鐵釘浸入稀鹽酸中片刻，溶液變?yōu)闇\綠色

B,C

圖1

<tdwidth="270">

干石這抵花直接干石惹城花事水后

放入CO:中放入C6中

圖2

<tdwidth="248">實驗過程，能觀察到燃燒現(xiàn)象的

是,（填序號），熱水的作用是和隔絕氧氣，實驗方法為控制變量法，就白磷而言，控制

的變量為。<tdwidth="270">實驗過程中觀察到，干石蕊紙花噴水后放入二氧化碳中，紙花的顏色會

,反應的化學方程式為，實驗方法為控制變量法，本實驗控制的變量為。

</tbodyx/table>

【第1空】A

【第2空】加熱（或提供熱量等）

【第3空】氧氣

【第4空】變紅

【第5空】C02+H20=H2cO3

【第6空】水

【答案】：

【解析】：

【解答】（1）A、將燃燒的木條伸入人體呼出的氣體中，木條熄滅，錯誤；

B、一氧化碳與空氣中的氧氣在點燃的條件下反應,產(chǎn)生藍色火焰，正確；

C、鐵的金屬活動性比銅強，故將一根打套過的鐵絲伸入硫酸銅溶液中，鐵絲表面有紅色固體析出，正確；

D、向滴有酚猷的NaOH溶液中逐滴滴加稀鹽酸，溶液由紅色變?yōu)闊o色，錯誤；E、將一枚生銹的鐵釘浸入稀鹽酸中片刻，溶液

變?yōu)辄S色,錯誤。

故答案為：BC;

（2）甲：溫度達到A處白礴的著火點并與空氣接觸，故實驗過程，能觀察到燃燒現(xiàn)象的是A;熱水的作用是加熱（或提供熱量

等）和隔絕氧氣，實驗方法為控制變量法，就白磷而言，控制的變量為氧氣；乙：實驗過程中觀察到，干石蕊紙花嗪水后放入

二?化碳中，紙花的顏色會變紅；反應的化學方程式為CO2+H2O=H2c。3，實驗方法為控制變量法,本實朝制的變量為

水.

【分析】該題考查學生從實驗中提取信息的能力，答題關鍵是學生對基礎知識、基本技能的掌提情況，屬于理解記憶類知識.

>第17題【實驗探究題】

銅制品在空氣中久置表面生成綠色的銅銹（又稱銅綠）。九（2）班化學實驗小組設計并進行實驗，

探究銅銹的組成和銅生銹的條件。

ABC

探究銅銹的組成

（查閱資料）①銅銹受熱易分解；②硫酸銅粉末遇水由白色變?yōu)樗{色。

（進行實驗）小組同學從銅器上取下適量的干燥銅銹，按右圖所示裝置實驗（部分夾持裝置已略

去）。觀察到B中白色粉末變?yōu)樗{色，C中澄清石灰水變渾濁。

（解釋與結論）依據(jù)以上現(xiàn)象分析，銅銹中一定含有的元素是Cu和

【第1空】氫元素、氧元素、碳元素

width="95">為'［備萬'、?<tdwidth="95">--------口<tdwidth="38">現(xiàn)象<td

width="95">無明顯現(xiàn)象<tdwidth="95">無明顯現(xiàn)象<tdwidth="95">銅絲表面有

綠色物質(zhì)<tdwidth="95">無明顯現(xiàn)象<tdwidth=''95''>無明顯現(xiàn)象

</tbodyx/table>（解釋與結論）①實驗中使用"經(jīng)煮沸隔絕空氣迅速冷卻的蒸鐳水"，其目的是

。②得出"銅生銹一定與C02有關”的結論，依據(jù)的兩個實驗是（填編號）。③對比實

驗B和C,得出的結論是e④為驗證猜想請將實驗E補充完整，還應增加的藥品是。

⑤由上述實驗可推知，銅生銹的條件是。

【第1空】排出溶解在水中的氧氣

【第2空】AC

【第3空】桐生銹需要氧氣

【第4空】集氣瓶中充入氧氣和二氧化碳

【第5空】與氧氣、水、二氧化碳同時接觸

（反思與應用）

結合上述實驗，你對保存銅制品的建議是

【第1空】保吠刊環(huán)境中

【答案】：無

【解析】：

［解答］(1)依據(jù)以上現(xiàn)象分析,觀察到B中白色粉末變?yōu)樗{色,說明反應生成了水，C中澄清石灰水變渾濁,說明生成了二

氧化碳，因此銅銹中一定含有的元素是Cu和氫元素、氧元藪碳元素;(2)①實驗中使用“經(jīng)煮沸隔絕空氣迅速冷卻的蒸儲

水"，其目的是排出溶解在水中的氧氣；

②得出"銅生銹f與CO2有關”的結論,依據(jù)的兩個實驗是AC,A中不含有二氧化碳，不能生銹，C中含有二氧化碳,生銹；

③對比^臉B和C,得出的結論是銅生透需要氧氣，這是因為B中不含有氧氣，不能生銹，C中含有氧氣，生銹；

④為驗證猜想，E還應增加的藥品是集氣瓶中充入氧汽和二?化碳;

⑤由上述實驗可推知,銅生銹的條件是與氧氣、水、二氧化碳同時接觸；(3)結合上述實驗,銅制品應該保存在干饅環(huán)境中.

【分析】(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析；

(2)根據(jù)對比實驗的設計方法分析,對I：匕實驗要注意變量的控制，一組對比實驗中只能有一個變量;

(3)根據(jù)銅生銹的實質(zhì)分析.

>第18題【實驗探究題】

小紅和她的同學學習了金屬活動性及稀硫酸的一些性質(zhì)后，對銅與濃硫酸能否發(fā)生反應產(chǎn)生了興趣，

并進行了如下探究：

【提出問題】銅與濃硫酸能否發(fā)生反應？

【建立猜想】

猜想I：銅與濃硫酸不能反應；猜想n：銅與濃硫酸能反應，且可能生成氫氣.

【實驗探究】

實驗I：在一支試管中加入一小片銅，再加入少量的濃硫酸，放置一段時間，試管中無現(xiàn)象；

實驗n：再給上述試管加熱，試管中產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，將反應后的溶液小心地注入到盛有少

量水的燒杯中，溶液呈現(xiàn)出明顯的藍色.

【分析猜想】

(1)溶液呈藍色，說明生成了

(2)根據(jù)實驗現(xiàn)象及已有的知識推斷，產(chǎn)生的氣體不可能是氫氣，很可能是一種含硫元素的氣體.

【查閱資料】

(1)常見的含硫元素的氣體有二氧化硫和硫化氫.

(2)二氧化硫和二氧化碳相似，都能和氫氧化鈉等堿溶液反應生成鹽和水.

(3)二氧化硫能使品紅溶液褪色，加熱，又能恢復原來的紅色，硫化氫不能使品紅溶液褪色.

(4)二氧化硫和硫化氫均有毒.

【實驗探究】為了檢驗產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體的成分，小紅和她的同學進一步實驗：將產(chǎn)生的氣

體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱，溶液又恢復了紅色.

【實驗結論】（1）在常溫下，銅與濃硫酸不能反應（2）在加熱條件下銅與濃硫酸反應產(chǎn)生的氣體是

【拓展延伸】為了防止污染空氣，小紅和她的同學采用氫氧化鈉溶液來吸收多余的氣體，請寫出該反

應的化學方程式.

A、硫酸銅

B、二氧化硫

C、SO2<Vsub>+2NaOH=Na2<Vsub>S03<Vsub>+H2<Vsub>0

【答案】：

［第1空］硫酸銅

【第2空】

【第3空】SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

【解析】：

【解答】解:【實驗分析】（1）溶液變藍,說明有破酸銅生成,故填：CuSO4（硫酸銅）；【實驗結論】（2）濃硫酸與銅加

熱時能反應生成礴銅、水和二a化破；

【拓展延伸】因為"二氧化硫和二M化碳相似,都能和氫氧化鈉等堿溶液反應生成鹽和水"，故為了防止污匿氣，可以采用

氫氧化鈉溶液來吸收多余的氣體，該反應的化學方程式為SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O.

故答賓為：

【實驗分析】（1）硫酸銅.

【實驗結論】（2）二<化硫

【拓展延伸】SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O.

【分析】根據(jù)已有的知識進行分析，硫酸銅的水溶液呈藍色,品紅溶液褪色說明有二氧化破生成,二氧化破能與氫氧化鈉反應

生成亞硫酸鈉和水，化學反應與反應物的濃度有關.

>第19題【綜合題】

鐵是我們生產(chǎn)生活中使用比較廣泛的金屬。

切過蔬菜的菜刀，擱置在砧板上一段時間生銹了。鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟等物質(zhì)發(fā)生

化學反應的結果。

【第1空】空氣^水

銹蝕鋼鐵回收重新冶煉是保護金屬資源的一條有效途徑。寫出用一氧化碳在高溫條件下還原銹蝕鋼鐵

（主要成分是Fe2O3）的化學方程式。

【第1空】Fe2O3+3CO==??=2Fe+3CO2

【答案】：

【解析】：

解答：（1）切過蔬菜的菜刀這時與水、空氣同時接觸，一段時間后就生銹了.（2）一氧化碳在尚溫條件下還原銹蝕鋼鐵的化

學方程式為Fe,Oa+3co高溫-2Fe+3c0）

分析：該題考查了金屬銹蝕的條件及其防護;鐵的冶煉.

＞第20題【綜合題】

同學們研學游出行大多會攜帶保溫杯，小明同學的保溫杯如圖所示，請回答下列問題：

QHXfi

L

不信鋼_.鋁合金

外殼—T----扣環(huán)

I——海綸

瞬常

楠布_____

陽熱套

圖中標示的物質(zhì)中，屬于有機合成材料的是（寫出1種即可）。

【第1空】塑料（或滌綸）

使用不銹鋼做外殼的優(yōu)點是（寫出1點即可）。

【第1空】不銹鋼耐腐蝕，經(jīng)久耐用（其他合理答案均可）

鑒別滌綸和棉布的簡易方法是。

【第1空】灼燒,聞氣味

鋁的金屬活動性比鐵的（填"強"或"弱"）。空氣中，鋁比鐵具有更好的抗腐蝕性，原因是

（結合化學方程式解釋）。

【第1空】強

【第2空】4AI+302=2Al2。3,鋁表面生成一層致宮的氧化鋁薄膜，阻止鋁進f氧化

【答案】：

【解析】：

【薛答】(1)圖中標示的物質(zhì)中，不誘鋼外殼、鋁合金扣環(huán)是用金屬材料制成，塑料壺蓋、滌綸腕帶是用有機合成材料制成，

棉布隔熱套是用天然材料制成，屬于有機合成材料的是塑料(或漆綸);(2)使用不銹鋼做外殼的優(yōu)點是不銹鋼耐腐蝕，經(jīng)久

耐用等；(3)滌綸燃燒產(chǎn)生刺激性氣味，棉布然燒會產(chǎn)生燒紙的氣味.鑒別滌綸和棉布的簡易方法是灼燒,聞氣味；(4)在

金屬活動順序表中，鋁抖眩鐵之前，鋁的金屬活動性比鐵的強；鋁表面生成一層致宙的氧化鋁薄膜，阻止鋁進一步氧化，鋁和

氧氣反應的化學方程式為4AI+302=2Al2。3?

［分析］根據(jù)合成材料包括塑料、合成纖維、合成株膠,金屬材料包括純金屬和合金分析；根據(jù)合成材料與天然材料燃燒氣味

不同分析；根據(jù)鋁化學性質(zhì)活潑,常溫表面可形成致密氧化鋁膜分析.

>第21題【綜合題】

"鐵、鋅、銅、鎂、鋁、銀”是生活中常見的金屬。請回答下列問題。

鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的性；

【第1空】謂

黃銅是銅鋅合金，其硬度比純銅(選填"大"或"小")；

【第1空】大

某化學小組用一定量AgN03和Cu(NO3)2混合溶液進行了下圖實驗，請你結合所學的知識回答，下列

關于溶液A中的溶質(zhì)猜想不合理的是。

猜想1：只有Fe(NO3)2猜想2：Fe(NO3)2、AgN03

猜想3：Fe(NO3)2、Cu(NO3)2猜想4：Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgN03

【第1空】3SS2

【答案】：無

【解析】：

【弊答】(1)鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的優(yōu)良的延展性，故填延展；(2)黃銅屬于合金，由于合金的硬度大于其組分中的

金屬的硬度,因此，由桐鋅組成的黃銅的硬度大于純銅的硬度，故填大；(3)猜想一:如果鐵粉的量充足，活動鑿§的鐵可以

將銅、銀全部置換出來,這時候溶液里的溶質(zhì)只有Fe(NO3)3，猜想合理；猜想二：活動性強的鐵放到AgNO?和Cu(NO3)2混

合溶液中，鐵先與活動性弱的金屬鹽反應，即鐵先和AgNO?反應置換出銀，不能先和Cu(NO3)2反應，猜想錯誤；

猜想三：加入的鐵恰好與AgNO3反應，或者AgNO謳應完,剩余的鐵粉和部分Cu(NO3)2反應，出現(xiàn)猜想三的情況，猜想合

理；

熊四：加入的鐵粉太少，只能和部分AgNO3反應，會出現(xiàn)猜想四的情況，猜想合理,

故答案為：(1)延展(2)大(3)猜想2

【分析】(1)根據(jù)將鋁制成鋁箔是利用了其延展性解答

(2)根據(jù)合金比組成它的金屬硬度大、抗腐蝕能力強，熔點低解答

(3)T>AgN03和Cu(NO3)2混合溶液加入鐵粉，鐵首先與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，當反應完全后，鐵與硝酸銅反

應生成踴］硝酸亞鐵

>第22題【綜合題】

應用所學知識，回答下列有關金屬的問題：

地殼中含量最多的金屬元素是(用元素符號回答).

【第1空】AI

下列金屬制品中，利用金屬導電性的是(填字母序號).

少會點

A.黃金飾品B.鋁蒸鍋C,銅導線

【第1空】C

鐵生銹的條件是：鐵與空氣和_____直接接觸，根據(jù)鐵生銹的條件，請說出一個鐵制品采取的防銹措

施.

【第1空】水

【第2空】蹄

將鋅、銅、鐵三種金屬分別投入到足量的稀硫酸中，呈現(xiàn)不同現(xiàn)象的原因是

【第1空】金屬活動性不同

將一定重的鐵粉投入到Cu(N03)2和AgN03的混合溶液中，充分反應后過濾，向濾渣中加入少量稀

鹽酸，無氣體產(chǎn)生，則濾渣的成分可能是.

【第1空】AgggAg和Cu

【答案】：

【解析】：

【解答】(1)地殼含量較多的元素(前四種)按含量從高到低的排序為：氧、硅、鋁、鐵，其中含量最多的金屬元素是鋁元

素；

(2)金屬具有良好的導電性，常用來作導線，；

(3)鐵生銹的條件是：鐵與空氣和水直接接觸,根據(jù)鐵生銹的條件，請說出一1^」品采取的防銹措施油漆;

(4)將鋅、銅、鐵三種金屬分別投入到足量的稀硫酸中，鋅反應最快,反應較慢是鐵,銅不能反應，故表現(xiàn)出三種不同的現(xiàn)

象,原因是三種金屬的活動性不同；

(5)鐵粉能與Cu(N03)2和AgN03反應,從而置換出Cu和Ag;向灌渣中加入少量稀鹽酸，無氣體產(chǎn)生,說明鐵粉完全反應

掉，由于Ag的活動性比Cu弱，所以鐵先與AgN03反應，如果鐵粉的量不足,只能置換出全部或部分Ag;如果鐵粉的量較足，

可能置換出全面的Ag后，再置換出部分Cu.

故答案為：(1)Al;(2)C;(3)水；油漆；(4)金屬活動性不同；(5)Ag或Ag和Cu.【分析】(1)地殼含量較多的元

表(前四種)按含量從高到低的排序為：氧、硅、鋁、鐵；

(2)金屬可以做一利用的是金屬的導電性；

(3)鐵與空氣和水直接接觸時容易生銹，破壞生銹的一個條件即可防止生銹；

(4)金屬的活動性順序不同，和酸反應的劇烈程度不同；

(5)在金屬活動性順序表中，位于前面的金屬能將位于后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，位于H前的金屬能和酸反應產(chǎn)生氫

氣

＞第23題【綜合題】

從化學的視角認識生活中的有關問題。

營養(yǎng)攝入不足會影響人體正常的生理活動，下列做法不能達到目的的是

a補碘一食用加碘鹽b補鈣一服用葡萄糖c補鐵一食用鐵強化醬油

【第1空】b

下列食物富含蛋白質(zhì)的是

a雞蛋b蔗糖c草莓d青菜

【第1空】a

把河水處理成自來水，常需加入明研活性炭以及通入氯氣等，其中加入活性炭的作用

【第1空】吸附作用

鐵器生銹是鐵與共同作用的結果。

【第1空】水和氧氣(或H2。和。2)

為探究Fe、Cu和Al的金屬活動性順序，某同學只需一種試劑直接與上述三種金屬反應就能達到目的，該

試劑是(填字母)。

a硫酸鋁溶液b硫酸亞鐵溶液c硫酸銅溶液d硫酸溶液

【第1空】b

【答案】：無

【解析】：

【解答】⑴葡萄穗不含鈣元素，無汨梧，

故答案為：b;(2)a、雞蛋中主要含有蛋白質(zhì)，選項正確；

b、蔗糖屬于糖類，選項錯誤;

以草莓富含維生素，選項錯誤；

d、青菜富含維生素，選項錯誤。

故答案為：a;(3)活性炭具有吸附作用，可以除去水中的顏色和氣味；(4)鐵器生銹是鐵與水和氧氣(或H2。和。2)共同作用

的結果；(5)驗證三種金屬的活動性,如果只用一種溶液，就要選擇活動性居中的金屬的鹽溶液，

故答案為：b。

【分析】(1)根據(jù)日常含有微量元素的食物分析

(2)根據(jù)六大營養(yǎng)物質(zhì)的食物來源分析

(3)根據(jù)活性炭具有吸附性分析

(4)根據(jù)鐵與空氣中的氧氣和水接觸生銹分析

(5)驗證三種金屬的活動性，取中間金屬和兩邊金屬的鹽溶液后中間金屬的鹽溶液和兩邊金屬

>第24題【推斷題】

A?E為初中化學常見物質(zhì)，他們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化和反應關系("T〃表示某一種物質(zhì)經(jīng)一步反

應可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，“一〃表示相連兩種物質(zhì)能發(fā)生化學反應，部分反應物、生成物及反應條件已略

去).

若C、D是組成元素相同的氣體，且A和X反應的現(xiàn)象是固體由紅色逐漸變成黑色，則A為,B

為,D