高中化學高考非選擇題答題策略（共三大類）

高考化學非選擇題答題策略

一、工藝流程

1.工藝流程中信息方程式書寫

試題以反應現(xiàn)象、物質性質、元素價態(tài)變化、氧化劑得失電子數(shù)目等信息呈現(xiàn)出來，書寫方

法是：

(1)信息提?。阂李}給信息找出已知的反應物和產(chǎn)物，確定反應類型。

(2)聯(lián)想推理:根據(jù)原子個數(shù)守恒或物質的特征或元素價態(tài)變化特點及微粒存在形式填寫出未

知產(chǎn)物。

(3)配平：缺少的物質一般用H20、H+、0H—填補。

2.工藝流程中原料預處理

原料預處理的常用方法

方法目的

減小固體的顆粒度，增加固體與液體或氣體間的接觸面積，熠大反

研磨

應速率

水浸與水接觸反應或溶解

堿、堿性氧化物、兩性氧化物、個別鹽等與酸接觸反應或溶解，使

酸浸

可溶性金屬離子進入溶流，不溶物通過過濾除去

堿浸除去油污，溶解酸性氧化物，兩性氧化物

⑴加入Na￡O3固體預熱使酸性氧化物(如SiO,V0等)和

兩性氧化物(AI2O3、Cr?O3、級等)轉化成可溶性鹽

鹽溶

(2)加入NHQ1固體加熟，使一些鹽如\InCO3、FeCOs、MgCOs和堿

性氧化物佼口燎9、FezCh等)轉化成可溶性鹽

灼燒除去可燃性雜質或使原料初步轉化

改變結構，使一些物質能溶解，并使一些雜質在高溫下氧化(如加入

燧燒

MnO?使FeS：：中Fe、S元素被氧化)、分解等

3.工藝流程中反應條件的控制

常見反應條件的控制及目的

⑴控制溶液的pH

①控制反應的發(fā)生，增強物質的氧化性或還原性，或改變水解程度。

②控制溶液的酸堿性使其中的某些金屬離子形成氫氧化物沉淀。

a.控制溶液的酸堿性使其中的某些金屬離子形成氫氧化物沉淀。如若要除去A/+、Mr?+溶液

中含有的Fe2+,先用氧化劑把Fe2+氧化為Fe3+,再調溶液的pH。

b.調節(jié)pH所需的物質一般應滿足兩點：能與H+反應，使溶液pH增大；不引入新雜質。例

如：若要除去Cu"溶液中混有的Fe'+,可加入CuO、CU(OH)2>Cu?(OH)2cO3等物質來調節(jié)溶液的pH。

(2)控制反應的溫度

①控制化學反應速率。

②控制平衡移動方向。

③控制固體的溶解與結晶，如趁熱過濾能防止某物質降溫時析出。

④促進溶液中氣體的逸出或實現(xiàn)蒸偏。

⑤防止或實現(xiàn)某物質水解或分解。

1

⑥使催化劑達到最大活性。

⑦防止副反應的發(fā)生。

(3)調節(jié)反應物的濃度

①根據(jù)需要選擇適宜濃度，控制一定的反應速率，使平衡移動有利于目標產(chǎn)物的生成，減小

對后續(xù)操作產(chǎn)生的影響。

②反應物過量，能保證反應的完全發(fā)生或提高其他物質的轉化率，但對后續(xù)操作也會產(chǎn)生影

響。

(4)控制反應體系的壓強

①改變化學反應速率。

②影響平衡移動的方向。

(5)使用催化劑

加快反應速率，提高生產(chǎn)效率。

4.工藝流程題中物質的分離與提純

(1)從溶液中獲取晶體

從溶液中得到帶結晶水的晶體操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。

(2)產(chǎn)品的提純

①洗滌劑的選』單

洗滌試劑適用范圍目的

除去固體表面吸附著的XX雜質；可適當

冷水產(chǎn)物不溶于水

蒸降低固體因為溶解而造成的損失

像

有特殊的物質其溶除去固體表面口及附著的XX雜底:可適當

水

熱水解度隨著溫度升高降低固體因為溫度變化而造成溶解的損

而下降失

有機溶劑(酒固體易溶于水，難減少固體溶解；利用有機溶劑的揮發(fā)性除

精、丙酮等)溶于有機溶劑去固體表面的水分，產(chǎn)品易干燥

對純度要求不高的

飽和溶液減少固體溶解

產(chǎn)品

除去固體表面吸附著的可溶于酸、堿的雜

酸、堿溶液產(chǎn)物不溶于酸、堿

質；減少固體溶解

②洗滌的方法

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洗滌的方法注意點三個得分點

注洗滌液一加洗滌液一重復

讓過濾后的晶體

操作

繼續(xù)留在過濾器在洗滌過程中不能

(1)注洗滌液：沿玻璃棒向漏

中，加入洗滌劑攪拌。因為送紙已經(jīng)

斗中注入洗滌液

浸沒晶體，讓洗潤濕，如果攪拌很容

⑵加洗滌液：洗滌液完全浸

滌液自然流下，易攪破濾紙，造成晶

沒晶體

重復2?3次即體損失

(3)重復操作：重復操作2?3

可

次

③檢驗是否洗滌干凈的答題模板

常見離子檢驗

四個得分點答題模板

的試劑

取樣一滴加試劑f描述現(xiàn)取樣：取少量最后一次洗滌

象f得出結論濾液于一潔凈的試管中

SOT:稀鹽酸和

(1)取樣:取少量最后一次洗試劑：加入XX試劑所必

氧化鋼溶液

滌濾液要時加熱)

C1:稀硝酸和

⑵滴加試劑:滴加合理試劑現(xiàn)象：不產(chǎn)生XX沉淀、溶

硝酸銀溶液

(3施述現(xiàn)象:根據(jù)所發(fā)生的液不變XX色、不產(chǎn)生XX

Fe3:硫氟化鉀

反應描述現(xiàn)象氣體

溶液

(4)得出結論:沉淀洗滌是否結論：說明沉淀已經(jīng)洗滌干

干凈凈

5.化學工藝流程中的化學計算

化工流程題中涉及的計算主要有：樣品的質量分數(shù)或純度的計算，物質的轉化率或產(chǎn)率、物

質的量濃度、物質的質量、pH的計算。涉及到的計算公式：

niV

⑴〃=痣.〃=如

(2)物質的哂分數(shù)域純度尸強端喘導100%

(3)產(chǎn)品產(chǎn)率=詈舞簫X100%

參加反應的原料詁

(4)物質的轉化率=X100%

加入原料的總量

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二、反應原理

L利用蓋斯定律進行熱化學方程式的書寫和AH計算

誨皿根據(jù)待求解的熱化學方.程式中的反應物和

國電生成物找出可用的已知熱化學方程式

①根據(jù)待求解的熱化學方程式的反應物、生

成物觀察是否為可用熱化學方程式的反應物

或生成物

②根據(jù)待求解的熱化學方程式將可用的熱

化學方程式進行化簡或擴大相應的倍數(shù)

血-將可用的熱化學方程式及4H進行加減

度隨熱化學方程式的調整而相應地進行

一加、減、乘、除運算

塞一檢查得出的熱化學方.程式是否正確

2.速率和平衡移動

速率和平衡移動答題方法

析特點（反應特點或容器特點）f變條件f定方向f得結論（或結果）

3.化學平衡常數(shù)與轉化率的計算

⑴明確四個量（起始量、變化量、平衡量和差量）

用+3此點唯壓2NH3勘=2

起始量130

變化量ab

平衡量1—Q3—b

⑵三個百分數(shù)

〃（轉化）

①轉化率=X100%

〃（起始）—繳

②生成物的產(chǎn)率：實際產(chǎn)量（指生成物）占理論產(chǎn)量的百分數(shù)。一般來講，轉化率越大，原料

利用率越高，產(chǎn)率越大。

產(chǎn)物實際產(chǎn)於

X100%

理論產(chǎn)量

③平衡混合物某組分的百分含3等|等X］。。％

（3）計算方法（“三段式”法）

如1赧（g）+/?B（g）pC（g）+^D（g）,令A、B起始物質的量濃度分別為amol叱一、bmol?L

_，,達到平衡后消耗A的物質的量濃度為mxmol?「L

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wA(g)+?B(g)___&Q(g)+0D(g)

起始ab00

變化/儂1工-1)nixnxXp*V**Wx*Zqx

平衡/(molL")a~nixb-nx

K=3/(小卜

(a-nix)m(b—〃x)”

4.溶度積常數(shù)(Ksp)的相關計算

(DKsp與溶解度(S)之間計算關系

對于AB型物質,其應gL^XlD]

(2)柒與溶液中離子濃度關系

對于AB型物質，如會屐(媽)—Ag^+crCag).c(Ag-)

=.砥p(AgCl)

對fABi型，如Mg(OH)2(aq)Mg2-(aq)+2OH-(ag).c(Mg2

_)=尸產(chǎn)嘴(55^

(3)Ksp與K的關系

建立Ksp與K的關系，一般是在K的表達式分子分母中同乘以某個離子的濃度，將分子分母

轉化為不同物質的Ksp。

如：CuSO4溶液中Cu2+水解常數(shù)Kh與Cu(OH)2溶度積常數(shù)Ksp的關系

K:昭

^sp[Cu(OH)2]

三、化學實驗

1.實驗儀器與實驗裝置作用

略

2.化學實驗文字表述規(guī)范答題

(1)液體體積測量中讀數(shù)

①平視：視線與刻度線和凹液面最低處在一水平線上。

②讀數(shù)：液面最低點與刻度線相切。

(2)實驗操作的原因、目的、作用

①明確實驗目的：做什么？

②明確操作目的：為什么這樣做？

③明確結論：這樣做會有什么結果？理由是什么？

應答出：具體操作方法、理由、結論等

(3)裝置氣密性檢查

①微熱法：封閉(關閉活塞或止水夾，導管末端插入盛水的燒杯中等)一微熱(雙手捂或用酒精

燈稍微加熱)f氣泡(觀察到導管口有氣泡逸出)一水柱(移開雙手或停止加熱，觀察到導管口形成

?段穩(wěn)定的水柱。

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②液差法：封閉（關閉活塞或用止水夾夾住橡膠管等）f液差（向……容器中加水，使

和……形成液面差）f不變（停止加水，放置一段時間，液面差保持不變）。

如：a.構建捂熱法模型

b.構建液差法模型

（4）現(xiàn)象的描述

①溶液中：

a.顏色由XXX變成XXX。

b.液面上升或下降（形成液面差）。

C.溶液變渾濁，或生成（產(chǎn)生）XXX色沉淀。

d.溶液發(fā)生倒吸。

e.產(chǎn)生大量氣泡或有氣體從溶液口逸出。

②固體：

a.固體表面產(chǎn)生大量氣泡。

b.固體逐漸溶解。

c.固體體積逐漸變?。ㄗ兗殻?。

d.（固體）顏色由XXX變成XXX。

③氣體：

a.生成XXX色（味）氣體。

b.氣體由XXX色變成XXX色。

C.先變XXX后XXX（加深、變淺、褪色）。

（5）試劑的作用

作用：“除去”“防止”“抑制”“使……”，目的是……

（6）滴定終點的判斷

①答題模板

當?shù)稳胱詈笠坏蝀XX標準溶液后，溶液由XXX色變成XXX色，或溶液XXX色褪去,

且半分鐘內不恢復原來的顏色

意問題

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量叵二漉一;必須說明是滴入“最后一滴”標準溶液;

必須說明滴入“最后一滴”溶液后溶液

顏色變化

“顏色的變化”