國家開放大學(xué)《應(yīng)用化學(xué)基礎(chǔ)》形考任務(wù)1-3參考答案

國家開放大學(xué)《應(yīng)用化學(xué)基礎(chǔ)》形考任務(wù)1參考答案單選題：1.在一定溫度下，某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)值（）。單選題(1分)1分A.隨平衡體積而定B.與反應(yīng)式寫法相對應(yīng)C.隨平衡濃度而變D.隨平衡壓力而變正確答案:B答案解釋:平衡常數(shù)的表達(dá)式及其數(shù)值隨化學(xué)反應(yīng)方程式的寫法不同而不同，但其實(shí)際含義卻是相同的。2.4HCl(g)+O2(g)Cl2(g)+2H2O(g)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)表達(dá)式K=（）。單選題(1分)1分A.[p(Cl2)·p(H2O)]/[p(O2)·p(HCl)]B.{[p(H2O)/]2·[p(Cl2)/]}/{[p(O2)/]·[p(HCl)/]4}C.{[p(H2O)/]·[p(Cl2)/]}/{[p(O2)/]·[p(HCl)/]}D.{[p(H2O)]2·[p(Cl2)]2}/{p(O2)·[p(HCl)]4}正確答案:B答案解釋:在一定溫度下達(dá)平衡時，各生成物濃度冪的乘積與反應(yīng)物濃度冪的乘積之比為一常數(shù)，稱為該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)又稱熱力學(xué)平衡常數(shù)，用K表示。在標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)表達(dá)式中，各物質(zhì)的濃度用相對濃度c(A)/c表示。對氣體反應(yīng)，各物質(zhì)的分壓用相對分壓p(A)/p表示。3.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時，（）。單選題(1分)1分A.反應(yīng)物和生成物的濃度必相等B.加入催化劑各反應(yīng)物和生成物濃度均發(fā)生變化C.若改變溫度，平衡將發(fā)生移動，而平衡常數(shù)是不變的D.逆反應(yīng)速率和正反應(yīng)速率相等正確答案:D答案解釋:化學(xué)平衡有以下特點(diǎn)：①達(dá)到化學(xué)平衡時，正、逆反應(yīng)速率相等(v正═v逆)。②化學(xué)平衡是動態(tài)平衡。達(dá)平衡后，反應(yīng)并沒有停止，因v正═v逆，所以體系中各物質(zhì)濃度保持不變。③化學(xué)平衡是有條件的。溫度改變平衡常數(shù)也會改變，催化劑不會使平衡發(fā)生移動4.下列反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=－200kJ/mol，欲提高平衡常數(shù)Kc的值，應(yīng)采取的措施是（）。單選題(1分)1分A.降低溫度B.增大壓力C.加入氧氣D.去掉三氧化硫正確答案:A答案解釋:對于正向放熱(ΔH＜0)反應(yīng)，溫度升高，平衡常數(shù)減小，所以降低溫度平衡常數(shù)增大。5.下列因素對轉(zhuǎn)化率無影響的是（）。單選題(1分)1分A.溫度B.濃度C.壓力(對氣相反應(yīng))D.催化劑正確答案:D答案解釋:平衡轉(zhuǎn)化率是指反應(yīng)達(dá)到平衡時，某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化量在該反應(yīng)物起始量中所占的比例，本題只要化學(xué)平衡沒有移動，轉(zhuǎn)化率就沒有影響，所以選催化劑。6.可逆反應(yīng)，C(s)+H2O＝CO(g)+H2(g)△H>0，下列說法正確的是（）。單選題(1分)1分A.達(dá)到平衡時，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度相等B.達(dá)到平衡時，反應(yīng)物和生成物的濃度不隨時間的變化而變化C.由于反應(yīng)前后分子數(shù)相等，所以增加壓力對平衡沒有影響D.升高溫度使正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，結(jié)果平衡向右移動正確答案:B答案解釋:化學(xué)平衡是動態(tài)平衡。達(dá)平衡后，反應(yīng)并沒有停止，因v正═v逆，所以體系中各物質(zhì)濃度保持不變。7.對于反應(yīng)C(s)+CO2(g)==2CO(g)，加入催化劑（）。單選題(1分)1分A.正逆反應(yīng)速率均增大B.正逆反應(yīng)速率均減小C.正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率均減小D.正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大正確答案:A答案解釋:催化劑既催化正反應(yīng)，也催化逆反應(yīng)。所以會使正逆反應(yīng)速率均增大。8.反應(yīng)：3A(g)+B(g)=2C(g)的Kc=2.25.達(dá)平衡時C的濃度是3.00mol/L；A的濃度是2.00,則B的濃度為（）。單選題(1分)1分A.0.500mol/LB.0.667mol/LC.1.50mol/LD.2.00mol/L正確答案:A答案解釋:這道題是由平衡常數(shù)計(jì)算平衡濃度，根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式可求得B的濃度為0.500mol/L。9.在400℃和101.325KPa下,反應(yīng):3/2H2(g)+1/2N2(g)=NH3(g)的Kp=0.0129,則在相同溫度和壓力下,3H2(g)+N2(g)=2NH3(g)的Kp為（）。單選題(1分)1分A.1.66×10-4B.0.0129C.0.1136D.1.66×104正確答案:A答案解釋:當(dāng)幾個反應(yīng)相加（或相減）得一總反應(yīng)時，則總反應(yīng)的平衡常數(shù)等于各相加（或相減）反應(yīng)的平衡常數(shù)之積（或商），這就是多重平衡規(guī)則。本題第二個方程式相當(dāng)于兩個第一個方程式相加而得，所以平衡常數(shù)為第一個反應(yīng)平衡常數(shù)的平方。10.對某試樣進(jìn)行平行三次測定，得CaCO3平均含量為32.60%，而真實(shí)含量為32.30%,則32.60%-32.30%=0.30%為（）。單選題(1分)1分A.相對誤差B.絕對偏差C.相對偏差D.絕對誤差正確答案:D答案解釋:絕對偏差表示測定值與真實(shí)值之差稱為絕對誤差。11.測定某礦石中硫的含量，稱取0.5304g，下列分析結(jié)果合理的是（）。單選題(1分)1分A.22％B.22.4％C.22.42％D.22.420％正確答案:C答案解釋:稱取的質(zhì)量為4位有效數(shù)字，分析結(jié)果也應(yīng)該保留4位有效數(shù)字。12.下列方法中可以減少分析中隨機(jī)誤差的是（）。單選題(1分)1分A.增加平行試驗(yàn)的次數(shù)B.進(jìn)行對照試驗(yàn)C.進(jìn)行空白試驗(yàn)D.進(jìn)行儀器的校正正確答案:A答案解釋:進(jìn)行多次平行測定是減小隨機(jī)誤差的有效方法。13.在滴定分析中一般利用指示劑顏色的突變來判斷化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的到達(dá)，在指示劑顏色突變時停止滴定，這一點(diǎn)稱為（）。單選題(1分)1分A.化學(xué)計(jì)量點(diǎn)B.理論變色點(diǎn)C.滴定終點(diǎn)D.以上說法都可以正確答案:C答案解釋:根據(jù)滴定終點(diǎn)的定義，利用指示劑顏色的突變來判斷化學(xué)計(jì)量點(diǎn)，在劑顏色變色時停止滴定，這一點(diǎn)稱為滴定終點(diǎn)。14.稱取CaCO3試樣0.2500g，溶解于25.00mL0.2006mol/L的HCl溶液中，過量的HCl用15.50mL0.2050mol/L的NaOH溶液進(jìn)行返滴定，求此試樣中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）。M(CaCO3)=100.09g/mol單選題(1分)1分A.72.56％B.36.78％C.3.69％D.7.26％正確答案:B答案解釋:根據(jù)題意為返滴定法，首先確定NaOH、HCl和1/2CaCO3為基本單元，鹽酸總的物質(zhì)的量減去剩余的就是和碳酸鈣反應(yīng)的物質(zhì)的量，就是碳酸鈣的物質(zhì)的量，根據(jù)待測組分的含量計(jì)算公式計(jì)算含量。;15.有一NaOH溶液，其濃度為0.5450mol/L，取該溶液100.0mL，需加水（）毫升方能配成0.5000mol/L的溶液。單選題(1分)1分A.9B.90C.109D.190正確答案:A答案解釋:稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變化，根據(jù)公式計(jì)算加水的體積。16.下列四個數(shù)據(jù)中修改為四位有效數(shù)字后為0.5624的是：（）。（1）0.56235（2）0.562349（3）0.56245（4）0.562451單選題(1分)1分A.1，2B.3，4C.1，3D.2，4正確答案:C答案解釋:這涉及到有效數(shù)字的修約規(guī)則。有效數(shù)字修約規(guī)則可總結(jié)為：“四舍六入五留雙；五后非零就進(jìn)一，五后皆為零視奇偶，五前為偶則不進(jìn)，五前為奇則進(jìn)一。0.56235修約后為0.5624，0.562349修約后為0.5623,0.56245修約后為0.5624,0.562451修約后為0.562517.常量組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）。單選題(1分)1分A.0.01％～1％B.0.1％～1％C.大于1％D.小于0.01％正確答案:C答案解釋:根據(jù)待測組分相對含量的高低不同，可分為常量組分分析:質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于1%。多選題：18.影響化學(xué)平衡的主要因素是（）。多選題(1分)1分A.溫度B.壓力C.濃度D.催化劑正確答案:ABC答案解釋:影響化學(xué)平衡的因素有：溫度、壓力、濃度。19.反應(yīng)：mA+nBp＝C，△H回答錯誤多選題(1分)0分A.可以加快正逆反應(yīng)的反應(yīng)速度B.可以減小正逆反應(yīng)的反應(yīng)速度C.平衡將逆向移動D.平衡將正向移動正確答案:AC答案解釋:一般的化學(xué)反應(yīng)速率隨著溫度的升高而加快；升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱方向移動，故向左移。20.基準(zhǔn)物質(zhì)必須具備哪些條件（）。多選題(1分)1分A.組成恒定并與化學(xué)式相符B.純度足夠高（達(dá)99.9%以上）C.性質(zhì)穩(wěn)定D.有較大的摩爾質(zhì)量正確答案:ABCD答案解釋:基準(zhǔn)物質(zhì)必須具備的條件為：組成恒定并與化學(xué)式相符、純度足夠高（達(dá)99.9%以上）、性質(zhì)穩(wěn)定、有較大的摩爾質(zhì)量。21.系統(tǒng)誤差的減免方法（）。多選題(1分)1分A.對照試驗(yàn)B.空白試驗(yàn)C.校準(zhǔn)儀器D.分析結(jié)果的校正正確答案:ABCD答案解釋:系統(tǒng)誤差的減免可通過對照試驗(yàn)、空白試驗(yàn)、校準(zhǔn)儀器和分析結(jié)果的校正等方法來實(shí)現(xiàn)。判斷題：22.定量分析的任務(wù)是鑒定物質(zhì)由哪些組分組成()。判斷題(1分)1分A.對B.錯正確答案:B答案解釋:定性分析的任務(wù)是鑒定物質(zhì)由哪些組分組成；定量分析的任務(wù)是測定物質(zhì)中有關(guān)組分的含量。23.已知:2SO2+O2=2SO3反應(yīng)達(dá)平衡后，加入V2O5催化劑，則SO2的轉(zhuǎn)化率增大。判斷題(1分)1分A.對B.錯正確答案:B答案解釋:使用催化劑能同等程度的增大正逆反應(yīng)速率，平衡常數(shù)K并不改變；因此使用催化劑不會使化學(xué)平衡發(fā)生移動，只能縮短可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的時間。24.精密度高，準(zhǔn)確度一定高。判斷題(1分)1分A.對B.錯正確答案:B答案解釋:精密度高，準(zhǔn)確度不一定高。25.做空白試驗(yàn)，可以減少滴定分析中的偶然誤差。判斷題(1分)1分A.對B.錯正確答案:B答案解釋:做空白試驗(yàn)，可以減少滴定分析中的系統(tǒng)誤差。

國家開放大學(xué)《應(yīng)用化學(xué)基礎(chǔ)》形考任務(wù)2參考答案單選題1.00mL市售H2O2（相對密度1.010）需用36.82mL0.02400mol.L-1KMnO4溶液滴定，計(jì)算試液中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）。已知M(H2O2)=34.02g/mol單選題(1分)1分A.0.7441％B.1.4882％C.0.7515％D.1.5031％正確答案:A2.當(dāng)增加反應(yīng)酸度時，氧化劑的電極電位會增大的是（）。單選題(1分)1分A.Fe3+B.I2C.K2Cr2O7D.Cu2+正確答案:C答案解釋:若H+或OH－也參與了電極反應(yīng)，那么溶液的酸度往往對電對的電極電勢有較大的影響，例如含氧酸鹽在酸性介質(zhì)中其氧化性增強(qiáng)。3.淀粉是一種（）指示劑。單選題(1分)1分A.自身B.氧化還原C.專屬D.金屬正確答案:C答案解釋:專屬指示劑本身并不具有氧化還原性，但能與滴定劑或被測定物質(zhì)發(fā)生顯色反應(yīng)，而且顯色反應(yīng)是可逆的，因而可以指示滴定終點(diǎn)。這類指示劑最常用的是淀粉。4.在間接碘量法中，滴定終點(diǎn)的顏色變化是（）。單選題(1分)1分A.藍(lán)色恰好消失B.出現(xiàn)藍(lán)色C.出現(xiàn)淺黃色D.黃色恰好消失正確答案:A答案解釋:碘量法采用淀粉作指示劑，靈敏度高。當(dāng)溶液呈藍(lán)色（直接碘量法）或藍(lán)色消失（間接碘量法）即為終點(diǎn)。5.（）是標(biāo)定硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液較為常用的基準(zhǔn)物。單選題(1分)1分A.升華碘B.KIO3C.K2Cr2O7D.KBrO3正確答案:C答案解釋:標(biāo)定Na2S2O3溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)有K2Cr2O7、KIO3、KBrO3及升華I2等。6.下列各半反應(yīng)，發(fā)生還原過程的是（）。單選題(1分)1分A.Fe→Fe2+B.Co3+→Co2+C.NO→NO3-D.H2O2→O2正確答案:B答案解釋:在氧化還原反應(yīng)中，氧化數(shù)升高的過程叫氧化，氧化數(shù)降低的過程叫還原7.已知(F2/F－)=2.85V,(Cl2/Cl－)=1.36V,(Br2/Br－)=1.08V則還原能力次序?yàn)椋ǎ芜x題(1分)1分A.Br->Cl->F-B.F-<Br-<Cl-C.Cl-<F-<Br-D.Br-<Cl-<F-正確答案:A答案解釋:電極電勢的大小反映了電對中氧化型物質(zhì)得電子能力和還原型物質(zhì)失電子能力的相對強(qiáng)弱。電極電勢越小，則該電對中還原型物質(zhì)的還原性越強(qiáng)；電極電勢代數(shù)值越大，則該電對中氧化型物質(zhì)的氧化性越強(qiáng)。8.在Sn2+、Fe3+的混合溶液中，欲使Sn2+氧化為Sn4+而Fe2+不被氧化，應(yīng)選擇的氧化劑是哪個？（）（φ(Sn4+/Sn2+)=0.15V,φ(Fe3+/Fe2+)=0.77V）單選題(1分)1分A.KIO3(φ(IO3－/I2)=1.20V)B.H2O2(φ(H2O2/OH-)=0.88V)C.HgCl2(φ(HgCl2/Hg2Cl2)=0.63V)D.SO32－(φ(SO32－/S)=－0.66V)正確答案:C答案解釋:氧化還原反應(yīng)是爭奪電子的反應(yīng)，反應(yīng)總是在得電子能力強(qiáng)的氧化劑與失電子能力強(qiáng)的還原劑之間發(fā)生。根據(jù)電對電極電勢值φ的相對大小，可以比較氧化劑和還原劑的相對強(qiáng)弱，預(yù)測氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向。9.對高錳酸鉀滴定法，下列說法錯誤的是（）單選題(1分)1分A.可在鹽酸介質(zhì)中進(jìn)行滴定B.直接法可測定還原性物質(zhì)C.標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液用標(biāo)定法制備D.在硫酸介質(zhì)中進(jìn)行滴定正確答案:A答案解釋:KMnO4標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液必須先配成近似濃度的溶液，然后再用基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定。KMnO4氧化能力強(qiáng)，應(yīng)用廣泛，可直接或間接地測定多種無機(jī)物和有機(jī)物,反應(yīng)須在硫酸介質(zhì)中進(jìn)行而不能在鹽酸介質(zhì)中進(jìn)行。10.下列敘述中不正確的是（）。單選題(1分)1分A.在分子中相鄰原子之間存在的強(qiáng)的相互作用力叫化學(xué)鍵B.離子鍵沒有方向性，沒有飽和性C.由于氫鍵既有方向性，又有飽和性，故屬于化學(xué)鍵D.共價(jià)鍵具有方向性，具有飽和性正確答案:C答案解釋:在分子中相鄰原子之間存在的強(qiáng)的相互作用力叫化學(xué)鍵；離子鍵沒有方向性，沒有飽和性；氫鍵既有方向性，又有飽和性，但屬于分子間作用力；共價(jià)鍵具有方向性，具有飽和性。11.下列化合物中，沸點(diǎn)最高的是（）。單選題(1分)1分A.HFB.HBrC.HID.HCl正確答案:A答案解釋:對于化學(xué)性質(zhì)相似的同類型物質(zhì)，如稀有氣體、鹵素、直鏈烷烴、烯烴等，分子間力的大小主要決定于色散力，分子間氫鍵的形成，增強(qiáng)了分子間的作用力，欲使這些物質(zhì)氣化，除了克服分子間力以外，還要破壞氫鍵，這就需要消耗更多的能量，所以NH3、H2O、HF的沸點(diǎn)高于同族其他元素的氫化物。12.元素性質(zhì)呈周期性變化的原因是（）。單選題(1分)1分A.相對原子質(zhì)量逐漸增大B.核電荷逐漸增大C.核外電子排布呈周期性變化D.元素的化合價(jià)呈周期性變化正確答案:C答案解釋:原子結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì)。由于元素原子的電子結(jié)構(gòu)呈周期性變化，導(dǎo)致了元素基本性質(zhì)——包括原子半徑、金屬性和非金屬性、氧化數(shù)等性質(zhì)隨著核電荷數(shù)的遞增呈周期性變化。13.根據(jù)元素在周期表中的相對位置，判斷下列化合物中，化學(xué)鍵極性最大的是（）。單選題(1分)1分A.H2SB.H2OC.NH3D.CH4正確答案:B答案解釋:同一周期從左至右，主族元素的電負(fù)性依次遞增，這也是由于原子的核電荷數(shù)逐漸增大，半徑依次減小的緣故，使原子在分子中吸引成鍵電子的能力增加。同一主族自上而下，元素的電負(fù)性趨于減小，說明原子在分子中吸引成鍵電子的能力趨于減弱。14.根據(jù)元素在周期表中的位置，下列化合物堿性最強(qiáng)的是（）。單選題(1分)1分A.NaOHB.Mg(OH)2C.Al(OH)3D.KOH正確答案:D答案解釋:同一周期從左至右，主族元素的原子半徑逐漸減小，電離能、電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。同主族元素自上而下，原子半徑逐漸增大，電負(fù)性逐漸減小，原子失電子能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。15.在能量簡并的d軌道中電子排布成，而不排布成，其最直接的根據(jù)是（）。單選題(1分)1分A.能量最低原理B.泡利不相容原理C.原子軌道能級圖D.洪特規(guī)則正確答案:D答案解釋:根據(jù)光譜實(shí)驗(yàn)結(jié)果，得出核外電子排布遵守以下原則：原子中在同一亞層的等價(jià)軌道(即能量相同的軌道)排布電子時，應(yīng)盡可能分占不同的軌道，且自旋狀態(tài)相同，以使整個原子的能量最低，這個原則稱為洪特規(guī)則。多選題16.配制Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時，應(yīng)用新煮沸的冷卻蒸餾水并加入少量的Na2CO3，其目的是（）。多選題(1分)1分A.防止Na2S2O3氧化B.增加Na2S2O3溶解度C.驅(qū)除CO2D.殺死微生物正確答案:CD答案解釋:配制Na2S2O3溶液時，應(yīng)當(dāng)用新煮沸并冷卻的蒸餾水，并加入少量Na2CO3，使溶液呈弱堿性，以抑制細(xì)菌生長。17.氧化還原滴定中，可用下列哪些方法檢測終點(diǎn)（）?；卮疱e誤多選題(1分)0分A.自身指示劑B.專屬指示劑C.氧化還原指示劑D.甲基紅正確答案:ABC答案解釋:電位滴定法可用指示劑（自身指示劑、專屬指示劑和氧化還原指示劑）確定終點(diǎn)。18.在碘量法中為了減少I2的揮發(fā)，常采用的措施有（）。多選題(1分)1分A.使用碘量瓶B.溶液酸度控制在pH>8C.適當(dāng)加熱增加I2的溶解度，減少揮發(fā)D.加入過量KI正確答案:AD答案解釋:碘量法防止I2的揮發(fā)反應(yīng)應(yīng)在碘量瓶中進(jìn)行、反應(yīng)及滴定都應(yīng)在室溫下（＜25℃）進(jìn)行、不宜劇烈搖瓶，且滴定速率也不宜太慢。19.被高錳酸鉀溶液污染的滴定管可以用（）溶液洗滌。多選題(1分)1分A.鉻酸洗液B.碳酸鈉C.草酸D.硫酸亞鐵正確答案:CD答案解釋:因?yàn)楦咤i酸鉀與草酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)。20.下列原子核外電子分布中，屬于基態(tài)原子的是（）。多選題(1分)1分A.1s22s12p1B.1s22s2C.1s22p2D.1s22s22p63s1正確答案:BD答案解釋:核外電子總是盡先排布在能量最低的原子軌道中，然后再依次排布在能量較高的軌道，這個規(guī)律稱為能量最低原理。判斷題21.在氧化還原反應(yīng)中，氧化數(shù)升高的物質(zhì)被氧化判斷題(1分)1分A.對B.錯正確答案:A答案解釋:在氧化還原反應(yīng)中，氧化數(shù)升高的過程叫氧化，氧化數(shù)降低的過程叫還原22.氧化還原反應(yīng)的方向取決于氧化還原能力的大小。判斷題(1分)1分A.對B.錯正確答案:A答案解釋:根據(jù)電極電勢的相對大小，能夠判斷氧化還原反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向和限度。兩個電對的電極電勢相差越大，則所組成的原電池的氧化還原反應(yīng)平衡常數(shù)越大，反應(yīng)進(jìn)行得越徹底。23.配制好的Na2S2O3應(yīng)立即標(biāo)定（）。判斷題(1分)1分A.對B.錯正確答案:B答案解釋:配制好的Na2S2O3溶液應(yīng)貯于棕色瓶中，于暗處放置2周后，過濾去沉淀，然后再標(biāo)定；標(biāo)定后的Na2S2O3溶液在貯存過程中如發(fā)現(xiàn)溶液變混濁，應(yīng)重新標(biāo)定或棄去重配。24.同族元素電離能隨原子序數(shù)的增加而增大。判斷題(1分)1分A.對B.錯正確答案:B答案解釋:元素的電離能呈現(xiàn)規(guī)律性的變化：同一周期從左至右，元素的電離能逐漸增大，原子失電子的能力逐漸減弱。同一主族自上而下，元素的電離能逐漸減小，即元素原子失電子能力逐漸增強(qiáng)。25.已知某元素的原子序數(shù)為26，則其元素符號為Mn?；卮疱e誤判斷題(1分)0分A.對B.錯正確答案:B答案解釋:ⅢB~ⅦB族、Ⅷ族元素。價(jià)電子結(jié)構(gòu)特征為(n-1)d1~9ns1~2。

國家開放大學(xué)《應(yīng)用化學(xué)基礎(chǔ)》形考任務(wù)3參考答案一、判斷題1.苯環(huán)上取代基比較復(fù)雜或連有不飽和取代基時，通常將苯環(huán)作為取代基。答案為錯誤。2.苯環(huán)上有兩個或多個取代基時，先選定母體，并使母體編號最小。命名時，要將取代基原子序數(shù)大的取代基放到后面。答案為錯誤。3.芳環(huán)上連有非烷基官能團(tuán)時，有時苯環(huán)作為取代基。答案為正確。4.苯的傅氏烷基化反應(yīng)，三個碳以上的烷基存在異構(gòu)化現(xiàn)象。答案為錯誤。5.當(dāng)苯環(huán)上有強(qiáng)吸電子基時，傅氏烷基化反應(yīng)不能進(jìn)行。答案為錯誤。6.烷基苯的α-氫活潑，易被氧化，不論側(cè)鏈有多長，都被氧化為苯甲酸。答案為正確。7.烷基苯與鹵素反應(yīng)時，在催化劑或光照條件下，反應(yīng)的主要產(chǎn)物是不同的。答案為錯誤。8.苯環(huán)上取代基比較復(fù)雜或連有不飽和取代基時，通常將苯環(huán)作為取代基。答案為錯誤。9.苯環(huán)上有兩個或多個取代基時，先選定母體，并使母體編號最小。命名時，要將取代基原