2024-2025學(xué)年高中化學(xué)第三章自然界中的元素4海水中的元素課時(shí)作業(yè)含解析魯科版必修1

PAGE9-海水中的元素1.下列關(guān)于海洋資源的開發(fā)和利用的敘述不正確的是()A.海水經(jīng)過(guò)風(fēng)吹日曬，水分漸漸蒸發(fā)，可制得食鹽等物質(zhì)B.海水中隱藏著豐富的化學(xué)資源C.地球表面大部分被海水覆蓋，故人類不存在缺水問(wèn)題D.開發(fā)海洋資源應(yīng)遵循可持續(xù)發(fā)展原則2.粗鹽提純過(guò)程中分別加入和的正確依次是()A.加在前 B.加在后

C.同時(shí)加入 D.無(wú)固定依次3.用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH試紙上,視察到的現(xiàn)象是()A.

B.

C.

D.4.下列關(guān)于氯水的敘述中正確的是(

)A.新制氯水中只含和分子

B.新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色

C.光照氯水有氣泡逸出,該氣體是

D.氯水放置數(shù)天后,溶液的酸性增加、pH變大5.下列有關(guān)海水提鎂的敘述不正確的是()A.貝殼是海水提鎂的原料,該過(guò)程中貝殼主要經(jīng)驗(yàn)了B.利用將海水中的轉(zhuǎn)化為,然后電解制備鎂C.工業(yè)生產(chǎn)中可通過(guò)電解熔融來(lái)制備鎂D.在海水提鎂的工業(yè)流程中,可循環(huán)利用,可用于制備鹽酸,再用鹽酸溶解6.某溫度下,將通入NaOH溶液時(shí),反應(yīng)得到NaCl、NaClO、的混合溶液,經(jīng)測(cè)定混合溶液中,與的物質(zhì)的量濃度之比為3∶1,則與NaOH溶液反應(yīng)時(shí),被氧化的氯元素與被還原的氯元素養(yǎng)量之比是（

）A.2∶1 B.1∶3 C.1∶2 D.3∶117.在盛有溴水的三支試管中分別加入少量苯、和酒精,振蕩后靜置,出現(xiàn)如圖所示現(xiàn)象,下列關(guān)于試管中所加物質(zhì)的推斷正確的是()A.①②苯③酒精 B.①酒精②③苯

C.①苯②③酒精 D.①苯②酒精③8.海水開發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.向苦鹵中通入是為了提取溴B.粗鹽可采納除雜和重結(jié)晶等過(guò)程提純C.工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑D.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴,再用將其還原汲取9.海帶中含有碘元素,有人設(shè)計(jì)如下步驟來(lái)提取碘:①通入適量氯氣 ②將海帶燒成灰,向海帶灰中加水?dāng)嚢枋蛊淙芙猗奂尤胝袷?④過(guò)濾 ⑤用分液漏斗分液合理的操作依次為()A.②④①③⑤ B.②①③④⑤C.①③⑤②④ D.③①②⑤④10.如圖裝置用來(lái)檢驗(yàn)氯氣的部分性質(zhì),下列說(shuō)法不正確的是()A.裝置A的作用是除去氯氣中的水蒸氣

B.該試驗(yàn)必需在通風(fēng)櫥中進(jìn)行

C.裝置C中發(fā)生反應(yīng)為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

D.裝置B的現(xiàn)象是干燥處布條褪色,潮濕處布條不褪色11.從海帶中提取碘單質(zhì),成熟的工藝流程如下,下列關(guān)于海水制碘的說(shuō)法中,不正確的是(

)A.試驗(yàn)室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶,并且用玻璃棒攪拌

B.在含I-的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后,碘元素發(fā)生氧化反應(yīng)

C.在碘水中加入幾滴淀粉溶液,溶液變藍(lán)色

D.在碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液,該操作為“萃取”12.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的敘述中，正確的是()A．Cl2能與金屬活動(dòng)依次表中大多數(shù)金屬反應(yīng)B．N2是大氣中的主要成分之一，雷雨時(shí)，可干脆轉(zhuǎn)化為NO2C．硫是一種淡黃色的能溶于水的晶體，既有氧化性又有還原性D．硅是應(yīng)用廣泛的半導(dǎo)體材料，常溫下化學(xué)性質(zhì)活潑13.通過(guò)海水晾曬可得粗鹽,粗鹽中除含有NaCl外,還含有以及泥沙等雜質(zhì)。制備精鹽的各步操作流程如下:(1)在第⑦步蒸發(fā)過(guò)程中要用玻璃棒攪拌,目的是_______________________________________。(2)第②、④步操作的目的分別是除去粗鹽中的和,須要加入的試劑依次是______________(填化學(xué)式)。(3)第⑥步操作中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。(4)在第③步操作中,選擇的除雜試劑不能是KOH溶液,理由是________________________________________。14.海水的綜合利用可以制備金屬鎂,其流程如下圖所示:

提示:①晶體的化學(xué)式為;

②MgO的熔點(diǎn)為2852℃,無(wú)水的熔點(diǎn)為714℃。

(1)操作②的名稱是__________、__________、過(guò)濾。

(2)試劑a的名稱是__________。

(3)沉淀中混有的應(yīng)怎樣除去?寫出試驗(yàn)步驟_____________________________。

(4)工業(yè)上是將氫氧化鎂轉(zhuǎn)變?yōu)槁然V,再電解氯化鎂來(lái)制取鎂單質(zhì);而不采納:加熱得到MgO,再電解熔融MgO的方法制金屬鎂,其緣由是__________。

(5)試驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過(guò)程中,在溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒,分別說(shuō)明下列狀況下運(yùn)用玻璃棒的目的;溶解時(shí)__________;過(guò)濾時(shí):__________;蒸發(fā)時(shí):__________。15.試驗(yàn)室常用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制取氯氣,反應(yīng)中二氧化錳被還原為.依據(jù)要求回答下列問(wèn)題.

1.A、B、C三套裝置中,應(yīng)選用的裝置是__________(選填“A”、“B”、“C”);

2.寫出試驗(yàn)室用上述方法制取氯氣的化學(xué)方程式___________;

3.為了防止氯氣污染環(huán)境,圖中所示的溶液甲為__________,在該溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________.

4.利用該原理和裝置進(jìn)行試驗(yàn),制得的氯氣中往往含有的雜質(zhì)有__________,可依次通入到__________除去.

答案以及解析1.答案：C解析：A項(xiàng)，海水經(jīng)過(guò)風(fēng)吹日曬，水分漸漸蒸發(fā)，可制得食鹽等物質(zhì)，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，海水中隱藏著豐富的化學(xué)資源，故B項(xiàng)正確;C項(xiàng)，地球表面大部分被海水覆蓋，但淡水資源比C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng)，開發(fā)海洋資源應(yīng)遵循可持續(xù)發(fā)展原則,故D項(xiàng)正確。2.答案：B解析：應(yīng)先加入溶液，過(guò)量的可以通過(guò)后續(xù)加入的溶液除去，B項(xiàng)正確。3.答案：B解析：氯水顯酸性，氯水中含有HCl，可以使pH試紙變紅色，又因氯水中含有HClO，所以試紙先變紅色后又會(huì)被漂白為白色，B項(xiàng)正確。4.答案：B解析：A項(xiàng)中,新制氯水中還含有分子;C項(xiàng)中,光照時(shí)分解產(chǎn)生逸出;D項(xiàng)中,增大,pH減小。5.答案：B解析：從海水中提取金屬鎂的過(guò)程中，將貝殼轉(zhuǎn)化為CaO后再轉(zhuǎn)化為，然后將轉(zhuǎn)化為,兩將轉(zhuǎn)化為，電解熔融的從而制得金屬鎂，A、C項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤；電解氯化鎂時(shí)可得到鎂、氯氣，氯氣與氫氣反應(yīng)生成HCl,鹽酸可溶解，D項(xiàng)正確。6.答案：C解析：生成NaCl，氯元素化合價(jià)降低，得電子，被還原；生成NaClO、，氯元素化合價(jià)上升，失電子，被氧化。得失電子守恒，混合溶液中與的物質(zhì)的量濃度之比為3:1，同一溶液中，物質(zhì)的量之比等于濃度之比3:1，設(shè)與物質(zhì)的量分別為3mol和1mol，則生成物質(zhì)的量是8mol，被氧化的氯元素與被還原的氯元素養(yǎng)量之比1:2，故C項(xiàng)正確。綜上所述，本題正確答案為C。7.答案：B解析：苯能萃取溴水中的溴,由于苯的密度小于水,所以出現(xiàn)的現(xiàn)象是溶液分層,上層呈橙色,下層呈無(wú)色;能萃取溴水中的溴,由于的密度大于水,所以出現(xiàn)的現(xiàn)象是溶液分層,下層呈橙色,上層呈無(wú)色;酒精和溴水能互溶,所以出現(xiàn)的現(xiàn)象是溶液不分層,溶液呈橙黃色。8.答案：C解析：苦鹵中含有，通入可將氧化生成,A項(xiàng)正確；粗鹽中含有、等雜質(zhì)離子，故先除雜得NaCl和KCl的混合溶液，而NaCl的溶解度隨溫度改變不大，故采納重結(jié)晶可以得到純凈的NaCl,B項(xiàng)正確；工業(yè)上沉淀海水中的，采納，不用NaOH,因?yàn)镹aOH的價(jià)格較貴，C項(xiàng)錯(cuò)誤;易揮發(fā)，用熱氣吹出后，用汲取，生成和HBr,富集后再用處理HBr生成,D項(xiàng)正確。9.答案：A解析：海水提碘的合理操作依次為灼燒海帶→加水溶解燃燒產(chǎn)物→過(guò)濾除去難溶物→得到含的濾液→加入氧化劑→萃取→分液,A項(xiàng)正確。10.答案：D解析：氯氣沒有漂白作用，次氯酸具有漂白作用，所以裝置B中干燥布條不褪色，潮濕布條褪色。11.答案：A解析：灼燒干海帶應(yīng)在坩堝中進(jìn)行,A錯(cuò)誤.12.答案：A解析：N2是大氣中的主要成分之一,雷雨時(shí)先轉(zhuǎn)化為NO,而后再轉(zhuǎn)化為NO2,B項(xiàng)錯(cuò)誤;硫難溶于水,C項(xiàng)錯(cuò)誤;常溫下硅的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定,D項(xiàng)錯(cuò)誤。13.答案：(1)防止液體局部受熱溫度過(guò)高，造成液滴飛濺(2)溶液、溶液(3),(4)會(huì)引入新雜質(zhì)解析：(1)在第⑦步蒸發(fā)過(guò)程中要用玻璃棒攪拌，目的是防止液體局部受熱溫度過(guò)高，造成液滴飛濺。(2)第②步操作的目的是除去粗鹽中的硫酸鈉，則須要加入過(guò)量溶液，第④步操作是為了除去及過(guò)量的，則須要加入過(guò)量溶液。(3)第⑥步操作的目的是除去濾液中過(guò)量的碳酸鈉和氫氧化鈉，所以發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，。(4)不能用KOH溶液代替NaOH溶液，理由是氫氧化鉀和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鉀，會(huì)引入新雜質(zhì)。14.答案：(1)蒸發(fā)濃縮;冷卻結(jié)晶;(2)鹽酸;(3)加入溶液,充分?jǐn)嚢?過(guò)濾,用水洗滌沉淀

(4)MgO的熔點(diǎn)很高,熔融時(shí)耗能太大而增加生產(chǎn)成本

(5)攪拌，加速溶解過(guò)程;引流，使待濾液沿玻璃棒流入漏斗，防止外濺;攪拌，防止溶液因局部受熱溫度過(guò)髙而引起液滴飛濺解析：(1)操作②是從溶液中得到晶體,故是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾。

(2)試劑a將轉(zhuǎn)化為,故a是鹽酸或HCl溶液。

(4)工業(yè)上是將氫氧化鎂轉(zhuǎn)變?yōu)槁然V,再電解氯化鎂來(lái)制取鎂單質(zhì);而不采納加熱得到MgO,再電解熔融MgO的方法制金屬鎂,其緣由是MgO的熔點(diǎn)很高,熔融時(shí)耗能太大而增加生產(chǎn)成。

(5)試驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過(guò)程中,在溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒。過(guò)濾時(shí)用于引流,使待濾液沿玻璃棒流入漏斗,防止外濺;蒸發(fā)時(shí)用于攪拌,防止溶液因局部受熱溫度過(guò)高而引起溶液飛濺。15.答案：1.B;2.(濃)

3.氫氧化鈉溶液;

4.HCl和H2O;飽和食鹽水、濃硫酸解析：1.試驗(yàn)室常用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制取氯氣.由反應(yīng)試劑的狀態(tài)和反應(yīng)條件可以確定氣體制備裝置。A裝置缺少加熱裝置,錯(cuò)誤;B裝置有加熱裝置(酒精燈、鐵圈和石棉網(wǎng)),先向圓底燒瓶中加入適量二氧化錳固體,再用分液漏斗添加濃鹽酸,然后關(guān)閉活塞.加熱可引發(fā)反應(yīng),制取氯氣,正確;C裝置長(zhǎng)頸漏斗沒有活塞,添加液體后,濃鹽酸可以從漏斗中揮發(fā)出去,且加熱反應(yīng)生成的氯氣也能從漏斗中逸出,造成空氣污染,錯(cuò)誤。

2.由于反應(yīng)中二氧化錳被還原為MnCl2,則錳元素由+4價(jià)降低到+2價(jià),氯化氫被氧化為氯氣,氯元素由-1價(jià)上升到0價(jià),依據(jù)得失電子守恒、原子守恒配平,可得試驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

3.為了防止氯氣污染環(huán)