2025屆高考化學一輪復習考點精練之知識點22化學實驗基礎含解析

PAGE12-化學試驗基礎1、下列試劑的保存方法正確的是（）A.少量的金屬鈉應當浸泡在盛有煤油的玻璃瓶中B.硫酸鐵溶液在保存時應當加入鐵粉以防止被氧氣氧化C.由于氫氧化鈉溶液能夠與玻璃反應，因此不能用玻璃瓶盛裝氫氧化鈉溶液D.氫氟酸溶液可以用玻璃瓶盛裝，但不能運用玻璃塞2、下列試驗操作規(guī)范且能達到目的的是()目的操作A取20.00mL鹽酸在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調整初始讀數(shù)為30.00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶B清洗碘升華試驗所用試管先用酒精清洗，再用水清洗C測定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點在潮濕的pH試紙上D配制濃度為0.010的溶液稱取固體0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度A.A B.B C.C D.D3、下列去除雜質（括號內的物質為雜質）的方法中不正確的是（）A.NaCl固體（）:充分加熱B.Fe粉（Al）：加入足量NaOH溶液，溶解后過濾C.固體（CaO）：加入足量稀HCl，溶解后過濾D.氣體（HCl）：通入飽和溶液，洗氣后干燥4、下列試驗操作或裝置能達到目的的是()ABCD混合濃硫酸和乙醇配制肯定濃度的溶液收集氣體證明乙炔可使溴水褪色A.A B.B C.C D.D5、試驗室制備溴苯的反應裝置如圖所示，關于試驗操作或敘述錯誤的是()A.向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開KB.試驗中裝置b中的液體漸漸變?yōu)闇\紅色C.裝置c中碳酸鈉溶液的作用是汲取溴化氫D.反應后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結晶，得到溴苯6、下列除去雜質的方法正確的是（）選項物質雜質試劑主要操作A固體固體/加熱B氫氧化鈉溶液過濾CHCl飽和食鹽水洗氣DHCl飽和碳酸鈉溶液洗氣A.A B.B C.C D.D7、下列試驗不能達到目的的是()選項目的試驗A制取較高濃度的次氯酸溶液將通入碳酸鈉溶液中B加快氧氣的生成速率在過氧化氫溶液中加入少量C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液D制備少量二氧化硫氣體向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸A.A B.B C.C D.D8、下列試驗基本操作正確的是（）A.配制肯定濃度的氫氧化鈉溶液時，將氫氧化鈉固體放在紙片上稱量B.用堿式滴定管量取溶液22.10mLC.將滴管垂直伸進試管內滴加液體D.用玻璃棒蘸取溶液滴到潮濕的pH試紙上，測其pH9、用晶體制取無水的試驗裝置如圖所示，下列說法錯誤的是（）A.通入HCl可以抑制的水解 B.先滴入濃硫酸，再點燃c處酒精燈C.硬質玻璃管內部右側會出現(xiàn)白霧 D.裝置d中上層為苯，下層為NaOH溶液10、依據(jù)反應(過量)，利用下列裝置制備，然后從反應后的溶液中制取碘的溶液并回收。下列說法不正確的是()A. B.C. D.11、試驗室從廢定影液含和等中回收Ag和的主要步驟為：向廢定影液中加入溶液沉淀銀離子，過濾、洗滌、干燥，灼燒制取金屬Ag；制取并將通入濾液中氧化，再用苯萃取分液。其中部分試驗操作的裝置如下圖所示：下列敘述正確的是（）A.用裝置甲分別時，用玻璃棒不斷攪拌

B.用裝置乙在通風櫥中高溫灼燒制取Ag

C.用裝置丙制備用于氧化過濾液中的

D.用裝置丁分液時，先放出水層再換個燒杯接著放出有機層12、（月考3第10題）下列裝置有關說法錯誤的是（）A．裝置Ⅰ：可以用來驗證碳的非金屬性比硅強B．裝置Ⅱ：可以用來比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性C．裝置Ⅲ：先從①口進氣收集滿二氧化碳，再從②口進氣，可收集NO氣體D．裝置Ⅳ：制備Fe(OH)2并能保證較長時間視察到白色13、從粗銅精煉的陽極泥(主要含有)中提取粗碲的一種工藝流程如圖。已知:微溶于水,易溶于強酸和強堿。下列有關說法正確的是()A.“加壓浸出”時為使碲元素沉淀充分,應加人過最的硫酸B.“過濾”用到的玻璃儀器:分液漏斗、燒杯、玻璃棒C.“還原”時發(fā)生的反應的離子方程式為D.推斷粗碲洗凈的方法:取少量最終一次洗滌液加入溶液,沒有白色沉淀生成14、綠礬是含有肯定量結晶水的硫酸亞鐵，在工農業(yè)生產中具有重要的用途。某化學愛好小組對綠礬的一些性質進行探究?；卮鹣铝袉栴}：(1)在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯改變。再向試管中通入空氣，溶液漸漸變紅。由此可知：_____________________、_______________________。(2)為測定綠礬中結晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關和）（設為裝置A）稱重，記為。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為。按如圖連接好裝置進行試驗。①儀器B的名稱是_____________。②將下列試驗操作步驟正確排序：________________（填標號）；重復上述操作步驟，直至A恒重，記為。a.點燃灑精燈，加熱 b.熄滅酒精燈 c.關閉和d.打開和，緩緩通入 e.稱量A f.冷卻到室溫③依據(jù)試驗記錄，計算綠礬化學式中結晶水數(shù)目_____________（列式表示）。若試驗時按a、d次序操作，則使x_______________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。(3)為探究硫酸亞鐵的分解產物，將(2)中已恒重的裝置A接入如圖所示的裝置中，打開和，緩緩通入加熱。試驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。①C、D中的溶液依次為_______________（填標號），C、D中有氣泡冒出，并可視察到的現(xiàn)象分別為______________。a.品紅 b.NaOH c.d. e.濃②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式：______________________。15、用沉淀滴定法快速測定等碘化物溶液中，試驗過程包括打算標準溶液和滴定待測溶液。Ⅰ.打算標準溶液a.精確稱取基準物4.2468g（0.0250mol）后，配制成250mL標準溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，備用。b.配制并標定100mL0.1000標準溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，備用。Ⅱ.滴定的主要步驟a.取待測NaI溶液25.00mL于錐形瓶中。b.加入25.00mL0.1000溶液（過量），使完全轉化為AgI沉淀。c.加入溶液作指示劑。d.用0.1000溶液滴定過量的，使其恰好完全轉化為AgSCN沉淀后，體系出現(xiàn)淡紅色，停止滴定。e.重復上述操作兩次。三次測定數(shù)據(jù)如下表：試驗序號123消耗標準溶液體積/mL10.2410.029.98f.數(shù)據(jù)處理。回答下列問題：(1)將稱得的配制成標準溶液，所運用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有___________。(2)標準溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的緣由是_______________。(3)滴定應在pH<0.5的條件下進行，其緣由是____________。(4)b和c兩步操作是否可以顛倒______________，說明理由_______________。(5)所消耗的標準溶液平均體積為_____________mL，測得______________。(6)在滴定管中裝入標準溶液的前一步，應進行的操作為______________。(7)推斷下列操作對測定結果的影響（填“偏高”“偏低”或“無影響”）①若在配制標準溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，則測定結果___________。②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，則測定結果____________。答案以及解析1答案及解析：答案：A解析：本題考查試劑的保存。A項，Na易與和反應，所以要隔絕空氣保存，Na的密度大于煤油，且和煤油不反應，所以可用煤油保存，正確；B項，與Fe反應，錯誤；C項，玻璃中含有，易與NaOH溶液反應生成具有黏性的，能將瓶塞與瓶口黏結在一起，所以不用玻璃塞但可用玻璃瓶，錯誤；D項，HF能夠與玻璃瓶中的發(fā)生反應，所以HF不能保存在玻璃瓶中，錯誤。2答案及解析：答案：B解析：A項，滴定管的0刻度在上，刻度線以下有鹽酸，所以滴定管中剩余鹽酸的體積大于20.00mL，錯誤；B項，碘易溶于酒精，可用酒精洗滌，又由于酒精與水互溶，再用水洗凈即可，正確；C項，用pH試紙測定溶液的pH時試紙不能潮濕，錯誤；D項，配制溶液時，高錳酸鉀需在燒杯中溶解，不能在容量瓶中溶解，錯誤。3答案及解析：答案：D解析：碘易升華，所以可以通過加熱的方法除去氯化鈉固體中的碘，A正確；鋁可以與氫氧化鈉溶液反應，鐵與氫氧化鈉溶液不反應，所以可以用氫氧化鈉溶液除去鐵粉中的鋁，B正確；二氧化硅與稀鹽酸不反應，氧化鈣與鹽酸反應生成可溶于水的氯化鈣，所以可以用稀鹽酸除去二氧化硅中的氧化鈣，C正確；二氧化碳與碳酸鈉溶液會發(fā)生反應生成碳酸氫鈉，所以不能用碳酸鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫，D錯誤。4答案及解析：答案：B解析：A項，濃硫酸的密度比乙醇大，混合時須要將濃硫酸漸漸加入乙醇中，錯誤；B項，定容時，用膠頭滴管逐滴加水，視線要與液體的凹液面相切，正確；C項，二氧化氮的密度比空氣大，所以收集二氧化氮時須要從長導管進氣，錯誤；D項，電石中含有硫化物，其與水反應的產物中有等雜質，且硫化氫能使溴水褪色，所以此試驗不能證明乙炔可使溴水褪色，錯誤。5答案及解析：答案：D解析：打開K有利于平衡氣壓，可使分液漏斗內的液體順當?shù)蜗?，另外，因反應會產生大量的HBr氣體，壓強會快速增大，A項正確。苯和溴反應放出大量的熱，使溴揮發(fā)，裝置b中的汲取揮發(fā)的溴，液體漸漸變?yōu)闇\紅色，B項正確。苯和溴反應生成的溴化氫揮發(fā)至裝置c中與反應，從而被汲取，C項正確。反應后的混合液中含有溴及溴化鐵等雜質，需經(jīng)過堿洗、水洗、分液得到純凈的溴苯，另外，溴苯是液態(tài)，不須要結晶析出，D項錯誤。6答案及解析：答案：C解析：碳酸氫鈉加熱分解，碳酸鈉加熱不分解，加熱不能除去雜質，反而會把原物質除去，A錯誤；NaOH與和均反應，B錯誤；HCl極易溶于水，可以用水汲取除去，而飽和食鹽水中的氯離子可以削減氯氣在其中的溶解度，C正確；會與碳酸鈉反應，生成碳酸氫鈉，D錯誤。7答案及解析：答案：A解析：A項，與水的反應為可逆反應，而溶液水解呈堿性，水解產生的能消耗HClO，錯誤；B項，在過氧化氫溶液中加入少量，能加快的分解，可加快氧氣的生成速率，正確；C項，飽和碳酸鈉溶液可除去乙酸乙酯中的少量乙酸，而且乙酸乙酯和碳酸鈉溶液互不相溶，便于分液，正確；D項，向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸，依據(jù)強酸可制弱酸的原理，可制備少量的二氧化硫氣體，正確。8答案及解析：答案：B解析：A.稱量簡單潮解、變質的氫氧化鈉時，應當放在小燒杯中快速稱量，不能將氫氧化鈉干脆放在紙片上，錯誤；B.碳酸鈉溶液顯堿性，滴定管最小讀數(shù)可以讀到0.01mL，可以用堿式滴定管量取0.10mol/L的溶液22.10mL，正確；C.將滴管垂直伸進試管內滴加液體，污染滴管，進而會導致試劑瓶中的試劑被污染，所以滴管要懸空，不能伸入到試管中，錯誤；D.運用pH試紙時，潮濕試紙會將待測液稀釋，影響測定結果，錯誤。9答案及解析：答案：D解析：屬于強酸弱堿鹽，易發(fā)生水解，通入HCl可以抑制水解，A正確；先滴入濃硫酸，促使HCl揮發(fā)出來，再點燃c處酒精燈，B正確；硬質玻璃管內部HCl遇水蒸氣出現(xiàn)白霧，C正確；若上層為苯，下層為NaOH溶液，裝置d中會倒吸，應上層為NaOH溶液，下層為，D錯誤。10答案及解析：答案：C解析：Cu和濃硫酸在加熱條件下反應生成,A項正確；具有還原性,具有氧化性,二者可發(fā)生氧化還原反應生成,且倒置的漏斗能防止倒吸,B項正確；從水溶液中提取采納蒸發(fā)結晶的方法,應當用蒸發(fā)皿蒸發(fā)溶液,C項錯誤;和水不互溶,可以用萃取碘水中的,然后再用分液法分別,D項正確。11答案及解析：答案：C解析：A.過濾時，不能用玻璃棒攪拌，以避開濾紙破損，故A錯誤；B.灼燒固體應在坩堝中進行，不能用蒸發(fā)皿，故B錯誤；C.高錳酸鉀具有強氧化性，在常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀反應生成氯氣，故C正確；D.分液時，為避開液體重新混合而污染，下層液體從下端流出，上層液體從上口倒出，故D錯誤。故選：C。12答案及解析：答案：D解析：A.元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸，二氧化碳和硅酸鈉溶液反應生成難溶性沉淀，則裝置Ⅰ：可以用來驗證碳的非金屬性比硅強，故A正確；B.碳酸氫鈉不穩(wěn)定，在小試管中，碳酸鈉不分解，應放在溫度高的大試管中，圖中裝置可比較穩(wěn)定性，故B正確；C.二氧化碳和NO不反應，且NO密度小于二氧化碳，所以可以采納向下排二氧化碳氣體法收集NO，故C正確；D.乙醇與水互溶，圖示裝置無法隔離空氣，則不能較長時間視察到白色，可以選用苯，故D錯誤；故選D.13答案及解析：答案：D解析：因易溶于強酸，故“加壓浸出”時硫酸不能過量，故A錯誤;“過濾”用到的玻璃儀器為（一般）漏斗、燒杯、玻璃棒，故B錯誤；酸浸后得，酸性環(huán)境中加入被還原得到祖碲，該反應的離子方程式是,故C錯誤；粗碲表面的附著液中含有硫酸根離子，可通過檢驗硫酸根離子來推斷粗碲是否洗滌干凈，故D正確。14答案及解析：答案：（1）樣品中沒有Fe（Ⅲ）；Fe（Ⅱ）易被氧氣氧化為Fe（Ⅲ）（2）①干燥管；②dabfce；③；偏小（3）①ca；生成白色沉淀、褪色；②2解析：（1）樣品溶于水后滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯改變，說明溶液中無，通入空氣，溶液漸漸變紅，說明溶液中生成了，即硫酸亞鐵易被氧氣氧化成疏酸鐵。（2）①儀器B的名稱是球形干燥管。②試驗前需解除裝置中的空氣，防止空氣中的氧氣氧化，所以加熱前需先通入排盡裝置中的空氣，然后加熱，試驗完成后熄滅酒精燈，接著通入氮氣片刻后關閉和，防止水蒸氣進入A，使裝置冷卻至室溫后稱重，所以依次為dabfce。③依據(jù)試驗記錄，樣品的質量為，加熱后，剩余的