物理化學(在線)2023-2024(1)學習通超星期末考試答案章節(jié)答案2024年

物理化學(在線)2023-2024(1)學習通超星期末考試章節(jié)答案2024年在實驗方法上物理化學主要采用物理學中的方法。

答案:對物理化學解決問題的主要方法是態(tài)函數(shù)法，這一點也是和無機化學、有機化學解決問題方法的主要區(qū)別。

答案:對引入理想氣體的意義主要體現(xiàn)在以下幾個方面（

）

答案:理想氣體狀態(tài)方程簡單。研究它，就是抓主要矛盾，忽略次要矛盾。;由理想氣體狀態(tài)導出的一些結(jié)果，加以適當修改，就可以適用于真實氣體。;理想氣體反映了一切實際氣體在低壓的共性。在物理化學的研究方法中，屬于宏觀研究方法的是（

）

答案:熱力學方法真實氣體在（

）條件下，其行為與理想氣體相近。

答案:高溫低壓在300K，100kPa下，某理想氣體的密度ρ=80.8275×10-3

kg?m-3。則該氣體的摩爾質(zhì)量M=（

）kg?mol-1

答案:2.016×10-3

溫度為400K，體積為2m3的容器中裝有2mol的理想氣體A和8mol的理想氣體B，則該混合氣體中B的分壓力pB=（

）kPa。

答案:13.30在問題的處理過程中，通常認為容器的容積就是理想氣體的體積，這種處理是基于理想氣體微觀模型的（

）

答案:理想氣體分子是沒有體積的質(zhì)點熱力學第一定律的本質(zhì)是能量守恒與轉(zhuǎn)換定律。

答案:對經(jīng)典熱力學研究含有大量質(zhì)點的宏觀系統(tǒng)，因此其原理、結(jié)論不能用于描述單個的微觀粒子。

答案:對理想氣體在絕熱向真空膨脹的過程中，內(nèi)能保持不變。

答案:對當一個熱力學系統(tǒng)處于平衡態(tài)應同時滿足（

）

答案:熱平衡;力平衡;相平衡;化學平衡熱力學中以熱平衡概念為基礎(chǔ)對溫度作出定義的定律是（

）

答案:熱力學第零定律對于封閉系統(tǒng)來說，當過程的始態(tài)和終態(tài)確定后，下列哪一個無法確定值（

）

答案:Q

系統(tǒng)的宏觀性質(zhì)可分為

和

，凡與系統(tǒng)物質(zhì)的量成正比的物理量皆稱為

。

答案:廣度量，強度量，廣度量熱力學第一定律的表達式，其條件是（

）

答案:封閉系統(tǒng)第一類永動機之所以不能被制作出來，是因為違背了（

）

答案:熱力學第一定律一定量單原子理想氣體，經(jīng)歷

過程或經(jīng)歷

過程時系統(tǒng)與環(huán)境交換的體積功W=0。

答案:恒容，自由膨脹1mol氧氣（可視為理想氣體）其恒壓摩爾熱容的值是

（

）

答案:3.5R封閉系統(tǒng)任一循環(huán)過程，則（）

答案:

Q+W=0

系統(tǒng)由相同的始態(tài)經(jīng)過不同途徑達到相同的末態(tài)。若途徑a的Qa=2.078kJ，Wa=-4.157kJ；而途徑b的Qb=-0.692kJ,求Wb=（

）kJ。

答案:-1.387對某理想氣體dU=nCVdT的公式只適用于等容過程。

答案:錯ΔU=QV的關(guān)系式適用于只作體積功的定容過程。

答案:對理想氣體的定壓摩爾熱容與定容摩爾熱容之差為R。

答案:對與環(huán)境間既無物質(zhì)交換又無能量交換的系統(tǒng)是封閉系統(tǒng)，又叫孤立系統(tǒng)。

答案:錯ΔH

=

QP,因為H是狀態(tài)函數(shù)，所以QP也是狀態(tài)函數(shù)。

答案:錯同一種物質(zhì)、相同條件下互為相反的兩種相變過程，其摩爾相變焓具有大小相等、符號相反的關(guān)系。

答案:對同一種物質(zhì)相態(tài)不同時，標準摩爾生成焓也不同。因此，在書寫化學反應計量式時，一定要注明物質(zhì)的相態(tài)。

答案:對含H元素的完全氧化物為H2O(g)。

答案:錯完全氧化物其自身的標準摩爾燃燒焓等于0。

答案:對在始末態(tài)溫度已知的情況下，絕熱過程的體積功可以用熱力學能的變化值來進行求解。

答案:對與標準摩爾反應焓相對應的是真實反應。

答案:錯恒溫可逆膨脹時，系統(tǒng)對環(huán)境做最大功。

答案:對下列不屬于穩(wěn)定相態(tài)單質(zhì)的是（

）

答案:金剛石碳系統(tǒng)經(jīng)可逆膨脹及沿原途徑的可逆壓縮這一循環(huán)過程后，總的結(jié)果是（

）

答案:Q=0，W=0下列過程屬于自發(fā)過程的是（

）

答案:熱傳遞;墨水的自由擴散;氣體的自由膨脹解決過程方向與限度的判斷問題的是（

）

答案:熱力學第二定律卡諾熱機在T1=600K的高溫熱源和T2=300K的低溫熱源間工作，其熱機效率η=

。

答案:0.5違背熱力學第一定律的變化與過程一定不能發(fā)生，不違背熱力學第一定律的過程卻未必能自動發(fā)生。（）

答案:對功可以全部轉(zhuǎn)化為熱，但熱不能完全轉(zhuǎn)化為功，熱轉(zhuǎn)化為功是有限度的。（）

答案:對按卡諾循環(huán)方向工作的機器叫熱機，按其相反方向工作的機器叫制冷機。

答案:對在兩個不同溫度的熱源之間工作的熱機以卡諾熱機的效率最大。

（

）

答案:對第二類永動機是從單一熱源吸熱而循環(huán)不斷對外作功的機器。（）

答案:對系統(tǒng)向環(huán)境傳熱時(Q<0)，系統(tǒng)的熵一定減少。（

）

答案:錯可逆絕熱過程必定是等熵過程。（）

答案:對熵變的計算可直接利用熵的定義式來進行求解。

答案:錯公式ΔS=nCVlnT2/T1只適用于理想氣體的定容變溫過程。

(

)

答案:錯熵增加的放熱反應是自發(fā)反應。（）

答案:對理想氣體作絕熱自由膨脹過程，體系熵變

（

）

答案:ΔS＝0理想氣體絕熱向真空膨脹，體積由V1變到V2，其ΔS=

。

答案:nRln(V2/V1)熵是系統(tǒng)（

）的量度。

答案:無序度在隔離系統(tǒng)中發(fā)生的（

）過程，系統(tǒng)的熵變ΔS=0。

答案:可逆熱力學穩(wěn)定相態(tài)單質(zhì)的（

）等于0。

答案:標準摩爾生成焓;標準摩爾生成吉布斯函數(shù)恒溫、恒壓過程系統(tǒng)亥姆霍茲函數(shù)的增量表示系統(tǒng)所具有的對外做可逆非體積功的能力。

答案:錯標準摩爾反應熵與標準摩爾反應焓類似，也是與假想的理想反應對應的。

答案:對吉布斯函數(shù)減小的過程一定是自發(fā)過程。

（

）

答案:錯熱力學第三定律的引入，其最主要的貢獻在于為物質(zhì)熵的計算提供了計算基準。

答案:對過冷水結(jié)冰的過程是在恒溫、恒壓、不做其他功的條件下進行的，由基本方程可得G=0。（

）

答案:錯亥姆霍茲函數(shù)和吉布斯函數(shù)的引入，避免了環(huán)境熵變計算的麻煩。

答案:對在-20℃及101325Pa下，1mol過冷水結(jié)冰則

(

)

答案:ΔS系統(tǒng)<0,

ΔS環(huán)>0,

ΔS總>0在推導相律表達式時，假設每一相中S種物質(zhì)均存在，實際情況與此不符，則相律表達式就不成立。

答案:錯在一個給定的系統(tǒng)中，物種數(shù)可以因分析問題的角度的不同而不同，但獨立組分數(shù)是一個確定的數(shù)。（

）

答案:對單組分系統(tǒng)最多有三相共存。

答案:對單組分系統(tǒng)的相圖中兩相平衡線都可以用克拉貝龍方程定量描述。（

）

答案:對自由度就是可以獨立變化的變量。（

）

答案:錯恒定壓力下，根據(jù)相律得出某一系統(tǒng)的f=l，則該系統(tǒng)的溫度就有一個唯一確定的值。

答案:錯單組分系統(tǒng)的物種數(shù)一定等于1。（

）

答案:錯純物質(zhì)在一定溫度下兩相平衡時的自由度數(shù)為

答案:0冰的熔點隨壓力的增大而

答案:降低系統(tǒng)吸熱Q

系統(tǒng)放熱Q

。

答案:>0;<0封閉系統(tǒng)由某一始態(tài)出發(fā)，經(jīng)歷一循環(huán)過程，此過程的ΔU

,

ΔH

，Q與W的數(shù)值

，因為

。

答案:=0

；0;=0；0;Q=

–W無法確定;循環(huán)過程的具體途徑未知二組分真實液態(tài)混合物，其氣-液平衡相圖按照與拉烏爾定律產(chǎn)生偏差的情況，可分為以下幾種情況（

）

答案:一般正偏差;最大正偏差;最大負偏差;一般負偏差在研究二組分理想液態(tài)混合物氣-液平衡相圖時，只按兩液體的相互溶解度進行分類，其原因是無論多少種氣體混合都只有一個氣態(tài)。

答案:對改變壓力：可改變恒沸混合物組成，或使恒沸點消失。

答案:對在p–x圖（或T–x圖）中的最高點或最低點上，yB=xB。

答案:對杠桿規(guī)則只適用于T～x圖的兩相平衡區(qū)。

（

）

答案:錯根據(jù)二元液系的p～x圖可以準確地判斷該系統(tǒng)的液相是否是理想液體混合物。（

）

答案:對在相圖中總可以利用杠桿規(guī)則計算兩相平衡時兩相的相對的量。（

）

答案:對相圖與相律之間是：（

）

答案:相圖由實驗結(jié)果繪制得出，相圖不能違背相律Br2(l)與其蒸氣成平衡，該平衡系統(tǒng)的組分數(shù)C=

，相數(shù)P=

，自由度數(shù)F=

。

答案:1;2;1對于二元互溶液系，通過精餾方法總可以得到兩個純組分。（

）

答案:錯在水和苯酚系統(tǒng)中，當高于高臨界會溶點溫度時，苯酚和水可以按任意比例完全互溶。

答案:對水蒸氣蒸餾是將不溶于水的高沸點的液體和水一起蒸餾，使兩液體在低于水的沸點下共沸，從而達到提純的目的方法。

答案:對A與B是兩種互不相溶的兩種液體，A的正常沸點80℃，B的正常沸點120℃。把A、B混合組成一個體系，那么這個混合物的正常沸點為：（

）

答案:小于80℃；硫酸與水可生成三種化合物，其相圖可看成由（

）個簡單低共熔混合物相圖組合而成。

答案:4

個溶液是電中性的，正、負離子所帶電量相等，所以正、負離子離子的遷移數(shù)也相等。（

）

答案:錯離子遷移數(shù)與離子速率成正比，某正離子的運動速率一定時，其遷移數(shù)也一定。（

）

答案:錯無限稀釋時，電解質(zhì)的摩爾電導率可由作圖外推法得到。（）

答案:錯電解質(zhì)溶液中各離子遷移數(shù)之和為1。（

）

答案:對用同一電導池測定濃度為0.01和0.10mol·dm-3的同一電解質(zhì)溶液的電阻，前者是后者的10倍，則兩種濃度溶液的摩爾電導率之比為

。

答案:1∶1在一定的溫度下，當電解質(zhì)溶液被沖稀時，其摩爾電導變化為：（

）

答案:強電解質(zhì)溶液與弱電解質(zhì)溶液都增大

離子運動速度直接影響離子的遷移數(shù)，它們的關(guān)系是：（

）

答案:離子運動速度越大，遷移電量越多，遷移數(shù)越大；科爾勞施的電解質(zhì)當量電導經(jīng)驗公式Λ=Λ∞-Ac1/2，這規(guī)律適用于：（

）

答案:強電解質(zhì)稀溶液；在自然條件下就能發(fā)生的過程叫做

。功

全部轉(zhuǎn)化熱，但熱轉(zhuǎn)化功是

。

答案:自發(fā)過程;可以;有限度在高溫熱源T1和低溫熱源T2之間的卡諾循環(huán)，其熱溫熵之和

。循環(huán)過程中的熱機效率

。

答案:0;(T1-T21mol氧氣（可視為理想氣體）其恒壓摩爾熱容的值是

（

）

答案:7/2R在兩個熱源之間工作的熱機，下面說法中正確的是(

)

答案:以可逆熱機的效率最大

阿倫尼烏斯方程不僅適用于基元反應，對于非基元反應甚至對于某些非均相反應也是適用的。（

）

答案:對若反應A+B=Y+Z的速率方程為：r=kcAcB，則該反應是二級反應，且肯定不是雙分子反應。（

）

答案:錯質(zhì)量作用定律只適用于基元反應。（

）

答案:對化學反應的轉(zhuǎn)化速率和基于濃度的反應速率一樣，都是廣度量。（

）

答案:錯對于一般服從阿倫尼烏斯方程的化學反應