2024年高考八省聯(lián)考化學適應性試卷附答案解析

2024年高考八省聯(lián)考化學適應性試卷一.選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合命題要求1.(3分)化學推動著社會的進步和科技的創(chuàng)新。下列說法錯誤的是()A.《呂氏春秋別類》中“金(即銅)柔錫柔，合兩柔則鋼”,體現(xiàn)合金硬度的特性B.汽車排氣管上裝有“催化轉(zhuǎn)化器”,使有毒的CO和NO反應生成N?和CO?,但不利C.“天和核心艙”電推進系統(tǒng)中的腔體采用的氮化硼陶瓷屬于2.(3分)下列化學用語錯誤的是()3.(3分)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()D.甲烷氧氣酸性燃料電池中正極有1mol氣體反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目2NA4.(3分)三種有機物I、IⅡ、Ⅲ存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法正確的是()A.反應1和反應2均為加成反應B.有機物I中所有原子均可共平面C.有機物Ⅲ的二氯代物有7種(不考慮立體異構(gòu))D.有機物Ⅱ和Ⅲ互為同系物，且均可發(fā)生取代反應5.(3分)化合物A的結(jié)構(gòu)如圖所示，其廣泛應用于新材料的生產(chǎn)及電化學研究。其中X、Y、Z、E、Q、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z與Q、E與W分別位于同一主族。下列有關(guān)說法錯誤的是()化合物AA.Y?X?是含有極性鍵的非極性分子C.原子序數(shù)為83的元素與Z位于同一主族6.(3分)三硫化四磷(P?S?)是黃綠色針狀晶體，易燃、有毒，分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)P?S?的說法中正確的是()A.P?S?中僅P原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.鍵角：D.1molP?S3分子中含有6mol極性共價鍵7.(3分)某同學按圖示裝置進行實驗，大頭針固定固體，塑料瓶盛放液體試劑。實驗時先打開止水夾，手指壓緊小孔并擠壓塑料瓶，使液體試劑沿玻璃管上升至完全充滿，排盡玻璃管中空氣，立即關(guān)閉止水夾，一會兒后，手指堵住小孔，打開止水夾。下列所加液體試劑、對應現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是()選項固體液體試劑結(jié)論A水鈉塊與水反應產(chǎn)第2頁(共34頁)并浮在水面上；打開止水夾，點淡藍色生氫氣BNaOH溶液氣體，火焰呈淡鋁條與氫氧化鈉溶液反應產(chǎn)生氫氣C稀HNO?產(chǎn)生紅棕色氣應產(chǎn)生NO?D打開止水夾，并關(guān)閉止水夾，發(fā)下降大頭針A.A8.(3分)如圖為某微生物燃料電池凈化水的原理。下列說法正確的是()NNM交換膜1選項ASiO?晶體是共價晶體，CO?晶體是分子晶體B在CS?中的溶解度：CCl?>CS?、CCl?為非極性分子，而H?O為極性分子C用質(zhì)譜儀檢測氣態(tài)乙酸時，譜圖中出現(xiàn)質(zhì)荷比(相對分兩個乙酸分子通過范德華力D離子液體的粒子全都是帶電A.AA.聚苯乙烯可使溴水褪色B.化合物①、②、③是中間產(chǎn)物C.用蒸發(fā)結(jié)晶提純苯甲酸晶體D.該過程涉及氧化反應11.(3分)下列反應產(chǎn)物不能用反應物中鍵的極性解釋的是()12.(3分)工業(yè)上利用CO?和H?制備HCOOH,相關(guān)化學鍵的鍵能如表所示：鍵第5頁(共34頁)13.(3分)下列實驗探究方案能達到探究目的的是()選項探究目的A向5mLNaOH溶液中滴加2滴FeCl?飽和溶液，煮沸制備Fe(OH)3膠體B的氣體通入溴水乙烯可以發(fā)生加成反應C將SO2通入適量品紅溶液中D室溫下，分別測定濃度均為0.1mol·L1Na?CO3溶液和0.1mol·L1Na?PO?溶液的比較H?PO4和H?CO3的酸性A.AB.BA.光催化裝置中溶液的pH減小15.(3分)常溫時，分別向一元酸HX溶液和CuSO4溶液中A.曲線①表B.一元酸HX的電離平衡常數(shù)Ka(HX)=10~3.2二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.(13分)近日，科學家利用光催化劑BiVO?實現(xiàn)高選擇性制備氫氣。某小組以輝鉍礦(主要成分是Bi?S?,含少量Bi?O?、Bi、FeS?和SiO?等雜質(zhì))為原料制備釩酸鉍(BiVO?)氫氧化物(1)濾渣2的主要成分是(填化學式)。將輝鉍礦粉碎過篩制成礦粉，其目的是第7頁(共34頁)(2)“酸洗”中用鹽酸代替水的目的是。濾液3可以循環(huán)用于”工序(填名稱)。(3)“氯化”的化學方程式為(4)“合成”過程中將BiCl?溶液和(NH?)?VO?溶液混合容易形成BiVO?膠體，導致17.(14分)全球大氣CO?濃度升高對人類生產(chǎn)生活產(chǎn)生了影響，研究二氧化碳的回收對我國2060年實現(xiàn)碳中和具有現(xiàn)實意義，碳及其化合物的資源化利用成為研究熱點。回答下(1)已知25℃時，大氣中的CO?2溶于水存在以下過程：反應I:C(s)+H?O(g)=CO(g)+H?(g)△第8頁(共34頁)的速率常數(shù)。在氣體物質(zhì)的量分數(shù)和催化劑一定的情況下，反應速率隨溫度的變化如圖 (3)工業(yè)上用二氧化碳催化加氫可合成乙醇，其反應原理為：2CO?(g)+6H?(g)9②CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與氫碳比及壓強、溫度的關(guān)系分別如圖a和圖b圖a中氫碳比m從大到小的順序為。圖b中壓強從大到小的順序為,判斷依據(jù)為18.(14分)甘氨酸亞鐵晶體是一種新型的固體整合補鐵劑。其實驗室合成路線為：鐵片第9頁(共34頁)物質(zhì)性質(zhì)易溶于水，溶解度隨溶于乙醇，在潮濕的空氣中易被氧化(一)FeCO?固體的制備(圖1)(二)甘氨酸亞鐵的制備0C0圖30NHNC0圖2(5)反應結(jié)束后，過濾出產(chǎn)品粗品，依次用(填序號)洗滌，再經(jīng)c.乙醇(三)甘氨酸亞鐵晶體結(jié)構(gòu)的分析步驟1:準確稱取甘氨酸亞鐵晶體純品0.4800g于錐形瓶中，加3mol/LH?SO4溶液15mL將樣品溶解完全后，加入指示劑，立即用0.1000mol/L(NH?)?Ce(SO?)3標準液滴定至終點，用去標準液20.20mL(反應為Ce?++Fe2+=Ce3++Fe3+)。步驟2:不加產(chǎn)品，重復步驟1操作，滴定至終點，用去標準液0.20mL。(6)滴定時應選擇滴定管。(7)甘氨酸亞鐵晶體中Fe的質(zhì)量分數(shù)為%(保留小數(shù)點后一位)。(8)進一步分析表明：甘氨酸亞鐵晶體中，陰陽離子只有H?NCH?C00~和Fe2+且存在五元鰲合環(huán)，甘氨酸亞鐵晶體的結(jié)構(gòu)簡式如圖3所示，則Fe2+的配位數(shù)為-019.(14分)香豆素類化合物在藥物中應用廣泛。香豆素類化合物W的合成路線如圖。第12頁(共34頁)(1)A→B的化學方程式是(2)D的分子式是(3)條件①是-0(4)F的結(jié)構(gòu)簡式是(5)1molJ可以生成2molK,J的結(jié)構(gòu)簡式是(6)下列說法不正確的是(填序號)。a.可以用酸性KMnO4溶液鑒別E和Gb.G可以發(fā)生加聚反應、還原反應和取代反應c.1molP最多可以和5molH?反應PPR0o2024年高考八省聯(lián)考化學適應性試卷一.選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合命題要求1.(3分)化學推動著社會的進步和科技的創(chuàng)新。下列說法錯誤的是()A.《呂氏春秋別類》中“金(即銅)柔錫柔，合兩柔則鋼”,體現(xiàn)合金硬度的特性B.汽車排氣管上裝有“催化轉(zhuǎn)化器”,使有毒的CO和NO反應生成N?和CO?,但不利C.“天和核心艙”電推進系統(tǒng)中的腔體采用的氮化硼陶瓷屬于B.汽車排氣管上裝有催化轉(zhuǎn)化器，將CO和NO轉(zhuǎn)化為N?和CO?,有利于減少氮氧化C.氮化硼陶瓷屬于新型無機非金屬材料，故C正確；D.噴涂堿金屬的目的是利用焰色反應讓火焰可視，故D正確；2.(3分)下列化學用語錯誤的是()D.KHSO4在水溶液中的電離方程式：【解答】解：A.水的孤電子對所以水的VSEPR模型：O,故A正C.二氧化碳中各原子滿足8電子穩(wěn)定狀態(tài)，所以中心碳原子與氧原子分別共用兩對電子D.KHSO?在水溶液中完全電離生成鉀離子、氫離子和硫酸氫根離子，所以其電離方程3.(3分)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()D.甲烷氧氣酸性燃料電池中正極有1mol氣體反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目2NA原子數(shù)故B錯誤；故C錯誤；則有1mol氣體反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目4NA,故D錯誤；4.(3分)三種有機物I、IⅡ、Ⅲ存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法正確的是()A.反應1和反應2均為加成反應C.有機物Ⅲ的二氯代物有7種(不考慮立體異構(gòu))D.有機物Ⅱ和Ⅲ互為同系物，且均可發(fā)生取代反應【解答】解：A.反應1為取代反應，反應2為加成反應，故A錯誤；B.有機物I含有飽和碳原子，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特征，則所有的原子不可能共平面，故B1、1;1、2;1、3;1、4;2、3;2、4;3、4等位置，共7種，故C正確；5.(3分)化合物A的結(jié)構(gòu)如圖所示，其廣泛應用于新材料的生產(chǎn)及電化學研究。其中X、一主族。下列有關(guān)說法錯誤的是()化合物AB.氫化物的沸點：Y<ZC.原子序數(shù)為83的元素與Z位于同一主族D.第一電離能：E>W>Q的氫化物為NH?和N?H?等，故無法比較它們氫化物的沸點，故B錯誤；C.原子序數(shù)為83的元素為鉍，其位于第六周期第VA族，與N位于同一主族，故C正第15頁(共34頁)D.由分析可知，E為F、W為Cl、Q為P,根據(jù)同一周期元素的第一電離從左往右增大趨勢但ⅡA與ⅢA、VA與VIA反常，同一主6.(3分)三硫化四磷(P?S?)是黃綠色針狀晶體，易燃、有毒，分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)P?S?的說法中正確的是()A.P?S?中僅P原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.1molP?S3分子中含有6mol極性共價鍵【解答】解：A.P最外層5個電子，形成了3個共價鍵，S最外層6個電子，形成了2個鍵，因此都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯誤；為孤電子對對成鍵電子對有排斥力，所以導致Cl-P-Cl鍵角更小，即鍵角比較：D.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知1molP?S?分子中含有6mol極性共價鍵，3mol非極性共價鍵，故D正確；7.(3分)某同學按圖示裝置進行實驗，大頭針固定固體，塑料瓶盛放液體試劑。實驗時先打開止水夾，手指壓緊小孔并擠壓塑料瓶，使液體試劑沿玻璃管上升至完全充滿，排盡玻璃管中空氣，立即關(guān)閉止水夾，一會兒后，手指堵住小孔，打開止水夾。下列所加液體試劑、對應現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是()選項固體液體試劑結(jié)論第16頁(共34頁)A水并浮在水面上；打開止水夾，點淡藍色鈉塊與水反應產(chǎn)生氫氣NaOH溶液氣體，火焰呈淡鋁條與氫氧化鈉溶液反應產(chǎn)生氫氣C稀HNO?產(chǎn)生紅棕色氣應產(chǎn)生NO?D打開止水夾，并關(guān)閉止水夾，發(fā)下降尖嘴玻璃管尖嘴玻璃管玻璃管大頭針A.A【解答】解：A.鈉與水反應鈉塊熔化體，打開止水夾，點燃氣體，火焰呈淡藍色，說明產(chǎn)生了氫氣，可以證明鈉塊與水反應產(chǎn)生氫氣，故A正確；B.鋁單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉，不會產(chǎn)生沉淀，故B錯誤；C.銅單質(zhì)與稀硝酸反應生成一氧化氮，故C錯誤；D.若固體是鐵絲，液體試劑為食鹽水，食鹽水呈中性，鐵絲發(fā)生了吸氧腐蝕，打開止水夾，并松開小孔片刻，關(guān)閉止水夾，發(fā)現(xiàn)玻璃管中液面.上升，但由于塑料瓶直徑較大，較難觀察其液面變化，故D錯誤；N物M交換膜1A.N極為負極，發(fā)生氧化反應B.電池工作時，N極附近溶液pH減小C.M極發(fā)生的電極反應為(C?H10O?)n-24ne+7nH?O=6nCO?↑+24nH+D.處理0.,有1.4molH+從交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移【解答】解：A.由分析可知，M極為負極，發(fā)生氧化反應；N為正極，故A錯誤；=2Cr3++7H?O,N極附近消耗氫離子，溶液pH變大，故B錯誤；C.有機物失去電子發(fā)生氧化反應生成二氧化碳，M極發(fā)生的電極反應為(C?H10O?)nD.根據(jù)電子守恒可知，,則處理0.1時，有0.6molH+從交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移，故D錯誤；9.(3分)下列對有關(guān)事實的解釋不正確的是()選項ASiO2晶體是共價晶體，CO?晶體是分子晶體第18頁(共34頁)B在CS?中的溶解度：CCl?>CS2、CCl?為非極性分子，而H?O為極性分子C兩個乙酸分子通過范德華力D離子液體的粒子全都是帶電A.AB.CS?、CCl?為非極性分子，而H?O為極性分子，的溶解度大于水在CS?中的溶解度，故B正確；C.用質(zhì)譜儀檢測氣態(tài)乙酸時，譜圖中出現(xiàn)質(zhì)荷比(相對分子質(zhì)量)為120的峰是因為兩D.離子液體的粒子全都是帶電荷的離子，所以離子液體有難揮發(fā)性，故D正確；10.(3分)近年來，科學家發(fā)現(xiàn)使用氯化鐵作為光催化劑，在LED燈下，可使聚苯乙烯塑料快速降解，最終得到苯甲酸。如圖所示是通過氯自由基過程的鐵催化聚苯乙烯降解的A.聚苯乙烯可使溴水褪色C.用蒸發(fā)結(jié)晶提純苯甲酸晶體D.該過程涉及氧化反應故A錯誤；B.中間產(chǎn)物在反應中先生成，后消耗；催化劑是反應過程中消耗，在后續(xù)反應中又生成C.使用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方提出苯甲酸晶體，故C錯誤；D.催化循環(huán)過程中鐵元素有+2向+3價的轉(zhuǎn)化，反應中有氧氣參加，將RCHO氧化成苯11.(3分)下列反應產(chǎn)物不能用反應物中鍵的極性解釋的是()【解答】解：A.乙醛中雙鍵C原子帶部分正電荷與極性試劑HCN中帶部分負電荷的-CN結(jié)合，雙鍵O原子帶部分負電荷與極性試劑HCN中帶部分正電荷的H結(jié)合，生成2-羥基丙腈，與鍵的極性有關(guān)，故A正確；B.乙酰氯中雙鍵C原子帶部分正電荷與極性試劑NH?中帶部分負電荷的-NH?結(jié)合，雙鍵O原子帶部分負電荷與極性試劑NH?中帶部分正電荷的C.CH?CH?OH與HBr發(fā)生取代反應時，HBr中帶部分負電荷的-Br取代了乙醇中的羥基，生成溴乙烷，與鍵的極性有關(guān)，故C正確；D.H?為非極性試劑，發(fā)生反應時與鍵的極性無關(guān)，故D錯誤；12.(3分)工業(yè)上利用CO?和H?制備HCOOH,相關(guān)化學鍵的鍵能如表所示：鍵第20頁(共34頁)-(413.4kJ/mol+745kJ/mol+351kJ/mol+462.8kJ/mol)=-355.2kJ/mol,△H<0,故A正若HCOOH(g)體積分數(shù)為得到x=0.5mol/L,計算此時平衡常數(shù)K=故B正確；13.(3分)下列實驗探究方案能達到探究目的的是()選項探究目的A向5mLNaOH溶液中滴加2滴FeCl?飽和溶液，煮沸制備Fe(OH)3膠體B的氣體通入溴水乙烯可以發(fā)生加成反應C將SO?通入適量品紅溶液中探究SO?的漂白性D室溫下，分別測定濃度均為0.1mol·L-1Na?CO3溶液和0.1mol·L-1Na?PO4溶液的比較H?PO?和H?CO3的酸性第23頁(共34頁)A.光催化裝置中溶液的pH減小C.電催化裝置陽極電極反應式：4OH?-4h+=2H?O+O?D.離子交換膜為陰離子交換膜【解答】解：A.光催化裝置中，氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，電極反應式為2H*+2e?=H?個，I轉(zhuǎn)化為,電極反應式為3I~+2h*=I?,據(jù)此可知酸性減弱，pH升高，故A錯B.由,整套裝置轉(zhuǎn)移0.01mole,光催化裝置生成質(zhì)量為故B正確；C.電催化裝置氫氧根得空穴產(chǎn)生氧氣，陽極電極反應式：4OH+4h+=2H?O+O?個，故15.(3分)常溫時，分別向一元酸HX溶液和CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，-1gC與pH的關(guān)系如圖所示[C表或c(Cu2+)]。已知常溫B.一元酸HX的電離平衡常數(shù)Ka(HX)=10-3.2),則HX的電離平衡常數(shù)為抑制水的電離，則N點水的電離程度比M點的小，故C錯誤；故D正確；二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.(13分)近日，科學家利用光催化劑BiVO?實現(xiàn)高選擇性制備氫氣。某小組以輝鉍礦(主要成分是Bi?S?,含少量Bi?O?、Bi、FeS?和SiO?等雜質(zhì))為原料制備釩酸鉍(BiVO?)①濾液1中所含陽離子主要有Bi3+、Fe3+、Fe2+和H+。第24頁(共34頁)氫氧化物(1)濾渣2的主要成分是Fe(OH)3(填化學式)。將輝鉍礦粉碎過篩制成礦粉，_(2)“酸洗”中用鹽酸代替水的目的是將Bi(OH)3轉(zhuǎn)化為BiOCl。濾液3可以循環(huán)用于“浸取”工序(填名稱)。(4)“合成”過程中將BiCl?溶液和(NH?)?VO4溶液混合容易形成BiVO?膠體，導致過濾困難。為防止生成膠體可采用的措施為攪拌、加熱等(任答一條)。數(shù)的值，則該晶體中與Fe2+距離最近且相等的Fe2+有12個，相鄰2個Fe2+的核間距為【解答】解：(1)據(jù)分析可知，濾渣2的主要成分：Fe(OH)3;將輝鉍礦粉碎過篩制(2)“酸洗”中用鹽酸代替水的目的：將Bi(OH)3轉(zhuǎn)化為BiOCl;稀釋促進氯化鉍水解生成氫氧化鉍和鹽酸，則濾液3可以循環(huán)用于浸取，故答案為：將Bi(OH)3轉(zhuǎn)化為BiOCl;浸取；(3)BiOCl與SOCl?發(fā)生反應得到BiCl?和二氧化硫，反應方程式：BiOCl+SOCl?=(4)為防止生成膠體可采用的措施：可不斷攪拌或加熱，(5)該晶體中Fe2+位于頂點和面心，與Fe2+距離最近且相等的Fe2+有12個；該晶胞中含4個Fe2+,和4個,晶胞質(zhì)量晶胞邊長相鄰2個Fe2+的故答案為：12;17.(14分)全球大氣CO?濃度升高對人類生產(chǎn)生活產(chǎn)生了影響，研究二氧化碳的回收對我國2060年實現(xiàn)碳中和具有現(xiàn)實意義，碳及其化合物的資源化利用成為研究熱點?；卮鹣?1)已知25℃時，大氣中的CO?2溶于水存在以下過程：溶液中CO?的濃度與其在大氣中的分壓(分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))成正比，比例系(2)已知CH?的生成焓(由穩(wěn)定單質(zhì)生成該物質(zhì))為△H=-71.7kJ·mol1反應Ⅱ:C(s)+2H?O(g)=CO?(g)+2H?(g)△H?=+90.3kJ·mol1K?=CH?(g)+2H?O(g)△H=-162kJ·mol1,x表示相應氣體的物質(zhì)的量分數(shù)，Kp為平衡常數(shù)(用平衡分壓代替平衡濃度計算),k為反應的速率常數(shù)。在氣體物質(zhì)的量分數(shù)和催化劑一定的情況下，反應速率隨溫度的變化如圖第26頁(共34頁)(3)工業(yè)上用二氧化碳催化加氫可合成乙醇，其反應原理為：2CO?(g)+6H?(g)9【解答】解：(1)大氣中CO?(g)的物質(zhì)的量分數(shù)為x時，溶液中二氧化碳的濃度為ymol·L-1.kPa?1×pkPa×x=pxymol·L-1,根據(jù)反應②,其平衡常數(shù)第27頁(共34頁)(2)①已知CH4的生成焓(由穩(wěn)定單質(zhì)生成該物質(zhì))為△H=-71.7kJ·mol1,可得到反應IVC(s)+2H?(g)=CH?(g)△H?=-71.7kJ·mol?1;反應Ⅱ:C(s)+2H?O(g)=CO?(g)+2H?(g)△H?=+90.3kJ·mol1,亞鐵晶體純品。物質(zhì)性質(zhì)易溶于水，溶解度隨溶于乙醇，在潮濕的空氣中易被氧化(一)FeCO?固體的制備(圖1)改變開關(guān)狀態(tài)，生成FeCO?。(2)三頸瓶中生成FeCO?的離子方程式為Fe2++HC0。-+NH?·H?O=FeCO?(二)甘氨酸亞鐵的制備(3)用如圖2裝置制備甘氨酸亞鐵。反應開始時，先通過滴液口滴入適量的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH為5左右，pH過高或過低都會使產(chǎn)率下降，原因是pH過高，F(xiàn)eCO?會轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2,pH過低，H?NCH?COOH與H+反應-0圖30圖300C氮氣N滴液口NC00圖2(4)當FeCO?固體完全溶解后，再通過滴液口加入乙醇，其作用是降低甘氨酸亞鐵(5)反應結(jié)束后，過濾出產(chǎn)品粗品，依次用bc(填序號)洗滌，再經(jīng)過一b.冰水(三)甘氨酸亞鐵晶體結(jié)構(gòu)的分析步驟1:準確稱取甘氨酸亞鐵晶體純品0.4800g于錐形瓶中，加3mol/LH?SO4溶液15mL將樣品溶解完全后，加入指示劑，立即用0.1000mol/L(NH?)?Ce(SO?)3標準液滴定至終點，用去標準液20.20mL(反應為Ce?++Fe2+=Ce3++Fe3+)。步驟2:不加產(chǎn)品，重復步驟1操作，滴定至終點，用去標準液0.20mL。(6)滴定時應選擇滴定管。(7)甘氨酸亞鐵晶體中Fe的質(zhì)量分數(shù)為23.3%(保留小數(shù)點后一位)。(8)進一步分析表明：甘氨酸亞鐵晶體中，陰陽離子只有H?NCH?C00°和Fe2+且存在五元鰲合環(huán)，甘氨酸亞鐵晶體的結(jié)構(gòu)簡式如圖3所示，則Fe2+的配位數(shù)為6【解答】解：(1)由實驗裝置圖可知，裝置甲中稀硫酸和鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應生成的氫氣排盡裝置中的空氣后，關(guān)閉K?、打開K?