高中化學(xué)計(jì)算題

高中化學(xué)：吃透這50頁，高中化學(xué)全

部計(jì)算題題型，拿高分很簡單

碩科考試2019-04-1209:47:33

高中化學(xué)作為理綜科目的重要組成部分，高考分?jǐn)?shù)占得比例也很高?；瘜W(xué)作為理

科中的文科，知識點(diǎn)雜，但是最難的莫過于化學(xué)方程式和計(jì)算題了，不管是小題

還是簡答題，化學(xué)計(jì)算無處不在，很多同學(xué)看見計(jì)算就有畏難情緒，不知道從哪

里找突破口。

其實(shí)高中化學(xué)每個(gè)板塊都是有它對應(yīng)的學(xué)習(xí)方法的，尤其是計(jì)算題，相對于其他

板塊更系統(tǒng)，題型也很固定，掌握了計(jì)算題也就掌握了化學(xué)科目的"命脈"把經(jīng)

典題型吃透，那么這一類題就不會(huì)再犯難了。

今天給大家整理的是高中三年:全部計(jì)算題經(jīng)典題型匯總大全，包含詳細(xì)的解題

步驟，很實(shí)用，word版可打印，家長可以給孩子打??！一共50頁，

文末附電子版獲取方式

高中化學(xué)計(jì)算題：題型與解題技巧大全

■算的硼

一般指的是各種基本計(jì)算技能的巧用。主要有？①關(guān)系式法，②方程或

方程組法，③守恒法，④差量法，⑤平均值法，⑥極值法，⑦i寸論法，⑧十

字交叉法等。

一、關(guān)系式法

關(guān)系式法是根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的巧用，其解題的核心思想是化學(xué)反應(yīng)

申質(zhì)量守恒，各反應(yīng)物與生成物之間存在著最基本的比例（數(shù)量）關(guān)系。

【例題1】某種H和8的混合氣體，其密度為相同條件下

就氣密度的1將32g這種混合氣通入一盛有足量Na?。?的密閉容器中.

再通入過量02,最后容器中固體質(zhì)量增加了

[]

A.3?2gB.4.4g

C.5.6gD.6.4g

分析:此題宜根據(jù)以下關(guān)系式巧解：

為旦凡。32*2

固體增加的質(zhì)量即為H2的質(zhì)量。

8-2>8,足吟）

固體增加的質(zhì)量即為C0的質(zhì)量。

所以，最后容器中國體質(zhì)量增加了3.2g,應(yīng)選A。

解析此題估算即可。解題關(guān)鍵是找出反應(yīng)中量的關(guān)系。工至@碩科考武

[例題21FeS2與硝酸反應(yīng)產(chǎn)物有Fe"和H^O；,若反應(yīng)中FeS2和HNO3物

質(zhì)的量之比是1：8時(shí)，則HNQ的唯一還原產(chǎn)物是（）

A.NO：B.NOC.N:0D.N:05

分析:此題運(yùn)用氧化還原關(guān)系式計(jì)算。反應(yīng)中FeS：和HNO：的物質(zhì)的量之比

是1：8,由于生成了Fe（NQ）則Feg和被還原的HNO3的物質(zhì)的量之比是

1:5o

設(shè)N元素的變價(jià)為x,可列以下氧化還原關(guān)系式并解析：

xFeSj——15HNO,

815

18-3

j=y解得x=3

+5-3=+2,則還原產(chǎn)物為品，選B.

該題關(guān)鍵是找出隱含的關(guān)系。

二、方程或方程組法

根據(jù)質(zhì)量守恒和比例關(guān)系，依據(jù)題設(shè)條件設(shè)立未知數(shù)，列方程或方程組

求解，是化學(xué)計(jì)算申最常用的方法，其解題技能也是最重要的計(jì)算技能。

*【例題3】（MCE1999-24）用惰性電極電解M（NO.）x的水溶液，

當(dāng)陰極上地重ag時(shí)，在陽極上同時(shí)產(chǎn)生-氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），從而可知M

的原子量為[]

224ax112ax

A.——B.——

bb

?56ax_25ax

c--D--

分析:方程或方程組法是最常用最不易出錯(cuò)的化學(xué)計(jì)算方法。

陰陽兩極的電極反應(yīng)：

陰極：4Mx++4xe=4M

陽極：4xOH—4xe=2xH2O+xO2t

執(zhí)弟@碩科考成

設(shè)M的原子量為v

關(guān)系式4M---xO"

4yg22xL

agbL

正確答案是c.

1例題4】有某假金屬M(fèi)及其相應(yīng)氧化物的混合物共10g,跟足量水

充分反應(yīng)后，小心地將溶液蒸干，得到14g無水晶體。該堿金屬M(fèi)可能是

[]

A.鋰B.鈉C.鉀D.鋤

(鋰、鈉、鉀、鋤的原子量分別為：6.94、23、39、85.47)

分析:堿金屬及其氧化物跟水反應(yīng)的反應(yīng)式關(guān)系分別是：2乂-2旦0=210<+其

TM;0+H:0=2M0H此題有多種解法。

有以下特殊解法：設(shè)M的原子量為x

M-MOHMaO-2MOH

xx+172x+162(x+17)

10上電衛(wèi)用

xx+8

由題羔史8巨〉】4>且耍

Xx+8

解得42.5>x>14.5

分析所給鋰、鈉、鉀、鋤的原子量，推斷符合題意的正確答案是B、C。

三、守恒法

化學(xué)方程式既然能夠表示出反應(yīng)物與生成物之間物質(zhì)的量、質(zhì)量、氣體

體積之間的數(shù)量關(guān)系，就必然能反映出化學(xué)反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)、得

失電子數(shù)、總質(zhì)量等都是守恒的。巧用守恒規(guī)律，常能簡化解題步驟、準(zhǔn)確

快速將題解出，收到事半功倍的效果。

弘元@碩科考段

[NOi]=23XiO-5mol/L

[SO：]=28X10'mol/L

則此次雨水的pH大約為

[]

A.3B.4C.5D.6

此題結(jié)合環(huán)?？疾榛瘜W(xué)計(jì)算，解題關(guān)鍵是我們應(yīng)根據(jù)雨水中陰、陽離子

所帶負(fù)、正電荷守恒(溶液呈電中性)解析，建立解題思維

根據(jù)電荷守恒：

(H*)+[NH；]+[Na*]=[aj+[N0i)+2[S02-]

(H*]=(a]+[NO5]+2[SOi=

(6.0+23+2X28-2.0-3.0)X1O?=8OX1OJ(mol/L)

pH—lg[H+]=5Tg8=4

此題的正確答案為B。

四、差量法

找出化學(xué)反應(yīng)前后某種差量和造成這種差量的實(shí)質(zhì)及其關(guān)系，列出比例

式求解的方法，即為差量法。其差量可以是質(zhì)量差、氣體體積差、壓強(qiáng)差等。

差量法的實(shí)質(zhì)是巧用化學(xué)方程式計(jì)算的巧用。此法的突出的優(yōu)點(diǎn)是：只

要找出差量，就可求出各反應(yīng)物消耗的量或各生成物生成的量。

1例題7](TCE1995-15)加熱碳酸鎂和氧化鎂的混合物mg,使之

完全反應(yīng)，得剩余物媛，則原混合物中氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

[]

2ln-10m

A.X100%

11m

21(m-n)”

B.

21(n-m)

C.X100%

22m

D.11^X100%

31m

此題宜用差量法解析;落弟@碩科考團(tuán)

設(shè)MgC03的質(zhì)量為x

MgCO3心公+C02儲(chǔ)昆合物質(zhì)量夠少

44

Ctn-n)g

21(m-n)

H-

原氧化候的質(zhì)量

11

21n-10m

21n-10m

則原w(MgO)

11m

應(yīng)選Ao

【例題81150t時(shí)，將IL混合燒與9L氧氣混合，在密閉容器內(nèi)充分

燃燒，當(dāng)恢復(fù)至150C,體積恒定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大8劣，則該混合煌的組

A.甲烷與乙烷體積比是1：4

B.丙煥與乙快體積比是1：4

C.乙烯與丁烷體積比是1：4

D.乙烯與丁烯體積比是1：4

分析:此題考查思維的靈活性及嚴(yán)密性。宜運(yùn)用差量法解析。應(yīng)注意:

①150七時(shí)水呈氣態(tài)，②容器內(nèi)壓強(qiáng)增大8%即為氣體物質(zhì)的量增大8%.

設(shè)此混合煌的平均分子組成為白期

C,H,+（x+“-卓耀+（:氣）△雌

(1+9)X8%

則》1二08斛得y=72

工元@碩科考段

L

根據(jù)氫原子數(shù)判斷，選項(xiàng)A、B可排除。

運(yùn)用十字交叉法，推斷C、D中哪個(gè)選項(xiàng)符合題意?

c.選項(xiàng)：D.選項(xiàng)：

C2H4428C2H4408

\/

7.2

/\

QH10）03.2C4K883.2

v（C3H?）28^1v(CiH4)081

V（C4Ht）~32^4

（不合題至舍）(符合題意)

此題正確答案為D.

運(yùn)用差量法求出組成中平均氫原子數(shù)是7.2,是解題關(guān)鍵。

五、平均值法

平均值法是巧解方法，它也是一種重要的解題思維和解題

技能。它是根據(jù)MA＜而CMg,只要求出（或己知）平均值而，就可判

斷MA或MB的取值范圍，從而巧妙而快速地解出答案。

1例題9】由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10g與足

量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2L,則混合物中一定含有的金

屬是[]

A.鋅B.鐵C.鋁D.鎂

分析:此題可運(yùn)用平均值法巧解。各金屬跟鹽酸反應(yīng)的關(guān)系式分別為，

Zn一風(fēng)tFe-H.t

2Al—3KTMg-Hst

若單獨(dú)跟足量鹽酸反應(yīng),生成11.2LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）需各金屬質(zhì)量分別為：

Zn:32.5g;Fe:28g;Al:9g;Mg:12g*其中只有鋁的質(zhì)量小于10g，其

余均大于10g，說明必含有的金屬是鋁。應(yīng)選C。

*【例題10】含有雜質(zhì)的乙烯2.8g,與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，充分

反應(yīng)后用去氫氣0.25g,則乙烯中所含雜質(zhì)可能是工票@演科考?xì)v

A.乙塊B.1.3-丁二烯

C.丙烷D.甲烷

分析:此題考查有機(jī)物分子式的確定，解析此題的思路是可運(yùn)用反應(yīng)量平

均值法解析

由于2.8g純乙烯加氫消耗氫氣質(zhì)量為0.2出己知2.選樣品氣體加氫用去

氧氣0.25g,說明2.8g雜質(zhì)加氫消耗氧氣質(zhì)量必大于0.25g。

丙烷、甲烷不能發(fā)生加成反應(yīng)。

2g

28gC2凡需用凡，—X4-0432（8）>0.25（。

2g

288C,H?需用凡，%X4=0207（g）<025（g）

正確答案是Ao

t例題111現(xiàn)有某氯化物與氯化鎂的混合物，取3.8g粉末完全溶于

水后，與足量的硝酸銀溶液反應(yīng)后得到12.4g氯化銀沉淀，則該混合物中的

另一氧化物是[]

A.LiClB.KC1

C.CaCl:D.A1C1,

分析:若3.8g純MgCL生成募L沉淀的質(zhì)量為：

38§ax2X1435g/mol

95g/mol

=1148g<124g

說明3.能純凈某氯化物所生成如沉淀質(zhì)量必大于12.4go

即lmolCl-所結(jié)合其它金屬陽離子質(zhì)量應(yīng)小于12g（Mg2+質(zhì)量）。

因?yàn)镮ntolCl-所結(jié)合Li+、K+、Ca2+A13+質(zhì)量分別為7g、39g、20g、9g。

所以鼻以、A1C13為可能。

選A、D不正確。因?yàn)椋篒molCl等合Li+、A13+的質(zhì)量小于12g并不

是充分必要條件，還必須分別嚴(yán)密計(jì)算3.8gLiCl、3.8gAlC13分別生成皿

沉淀的質(zhì)量是否大于12.4g。

3.8gLia生成盆以沉淀質(zhì)量為：豆花@碩科考團(tuán)

XM358，m<>，

,（7+355）g/mol

=128g〉124g

3.8g103生成.q沉淀質(zhì)量為:

（27+35裳3）g/m°L435g/mRX3

=123g<l24g

所以只有A選項(xiàng)符合題意。此題既考查思維的敏捷性，又考查思維的嚴(yán)

密性.

六、極值法

巧用數(shù)學(xué)極限知識進(jìn)行化學(xué)計(jì)算的方法，極值法即化學(xué)與數(shù)學(xué)極限運(yùn)算

的結(jié)合的方法.

*1例題121有一系列區(qū)二氨基酸按如下特點(diǎn)排列：

CH2-COOHCHa-CH-COOH

m

NH22

CH3-CH2-CH-COOH-

NH2

該同系列中所含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大值接近

[]

A.32.0%B.4&6%

C.85.7%D.92.3%

分析:此題欲求w（O的最大值，明顯為求極值問題。仔細(xì)審題，認(rèn)真分

析此一系列&:氨基酸的結(jié)構(gòu)特點(diǎn).

此題可以用極限法求碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的最大值。

該同系列通式為：

MOM2本一1H—80H

NH?

若nf8落弟@頒科考武

則H-tCH2fe-COOH-去

NH2

所以“?（C）最大值="x100%=857環(huán)