高中化學(xué) 計算與分析題

1.（2019?十堰）將20.0g銅鋅合金置于燒杯中，向其中逐漸加入稀硫酸。當(dāng)加入

148.4g稀硫酸時，不再有氣體生成，此時測得燒杯中混合物的質(zhì)量為168.0g0

（1）反應(yīng)中生成氣體的質(zhì)量是g；

（2）求反應(yīng)后燒杯溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）。

2.（2019?岳陽）現(xiàn)有一含NaCl雜質(zhì)的N&CO3樣品，取13.9g樣品溶于水，配成

104.4g溶液，此溶液與100g某濃度的鹽酸恰好完全反應(yīng)，得到200g溶液。請計算：

（1）生成的二氧化碳的質(zhì)量為g；

（2）所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算步驟）。

3.用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為596的NaOH溶液中和73g的稀鹽酸,反應(yīng)過程中溶液的酸堿度變化

如圖所示。

溶液質(zhì)量/g

第3題圖

請計算：（1）用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液配制5%的氫氧化鈉溶液100g,需要水

go

⑵當(dāng)a為80g時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（結(jié)果精確到0.閭

4.(2019?咸寧)有鎂和氯化鎂固體混合物，取一定量的該混合物放入燒杯中，然后取

稀鹽酸200g,平均分五次加入其中，充分振蕩，實驗所得數(shù)據(jù)如下表：

第1次第2次第3次第4次第5次

加入稀鹽酸

4040404040

的質(zhì)量/g

生成氣體的

0.16m0.48().5().5

總質(zhì)量/g

(1)表中m的值為。

(2)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

5.(2019?孝感)向盛有一定質(zhì)量鐵粉的燒杯中逐滴加入稀硫酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體質(zhì)

量與所加稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。請根據(jù)關(guān)系圖分析并計算：

(1)鐵粉反應(yīng)完時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為g

(2)原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程)。

第5題圖

6.（2019?荷澤）銅鋅合金又叫黃銅，外觀酷似黃金，極易以假亂真。某化學(xué)興趣小組

用圖I所示裝置測定黃銅中鋅的含量。將足量的稀硫酸全部加入錐形瓶中，充分反應(yīng)

后天平示數(shù)的變化如圖n所示。請計算：

（2）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）。

7.（2019?涼山州）某工廠化驗室用15用的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中的殘余

硫酸（該產(chǎn)品中其他物質(zhì)不與氫氧化鈉反應(yīng)），消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量與反應(yīng)過程

中溶液的pH關(guān)系如圖所示。

NaOH溶液質(zhì)量/g

第7題圖

（1）圖中A點表示的意義是。

（2）求這一石油產(chǎn)品中殘余硫酸的質(zhì)量（寫出計算過程）?

8.（2019?武漢）實驗室有一瓶含雜質(zhì)的氯酸鉀。某興趣小組利用該藥品和二氧化鎰制

取氧氣（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）。實驗數(shù)據(jù)記錄如圖：

笫8題圖

請回答下列問題：

（1）a=?

（2）計算受熱分解的氯酸鉀的質(zhì)量（計算結(jié)果精確到0.1g）。

9.廚房中使用的食用堿（主要成分為碳酸鈉）中往往含有少量的氯化鈉，化學(xué)興趣小

組的同學(xué)通過實驗來測定某品牌的食用堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他們實驗的過程

和數(shù)據(jù)如圖所示。

濾液

濾渣

5.0g

第9題圖

計算：該食用堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程，計算結(jié)果精確至0.1%）.

參考答案

1.(1)0.4

(2)解：設(shè)生成硫酸鋅的質(zhì)量為x,參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為ye

Zn+H2so產(chǎn)ZnSOi+H2T

651612

x0.4g

651612

一二-----二--------x=32.2gy=13.0g

yx0.4g

32.2g

反應(yīng)后燒杯溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x100%=20%

13.0g+148.4g-0.4g

答：反應(yīng)后燒杯溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%o

【解析】(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成氫氣的質(zhì)量為20.0g+148.4g-168.0g=

0.4go

2.(1)4.4

(2)解：設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x,生成氯化鈉的質(zhì)量為y。

Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02t

10611744

xy4.4g

所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.7g+(13.9g-10.6g)200gxl00%=7.5%

答：所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.5%.

【解析】(1)由質(zhì)量守恒定律可知，生成的二氧化碳的質(zhì)量為104.4g+100g-200g

=4.4go

3.(1)50

⑵根據(jù)圖像可知,當(dāng)a為80g時,鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)。

設(shè)80g氫氧化鈉溶液與73g鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為外

NaOH+HC1=NaCl+H20

4058.5

80gX5%y

4080g*5%y=5.85g

58.5y

反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=5.85g80g+73gxl00%?3.8%

答:所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.8%e

【解析】(1)設(shè)需要水的質(zhì)量為x,根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，得100gx5%=(100g-x)

x10%,x=50g0

4.(1)0.32

(2)解：設(shè)稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xo

Mg+2HC1=MgCL+H2T

732

40gXx0.16g

73_2

-x=14.6%

40g*x0.16g

答：稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%o

【解析】(1)第1次40g稀鹽酸對應(yīng)生成0.16g氫氣，而第3次40g稀鹽酸對應(yīng)

生成的氫氣為0.48g,說明每加入40g稀鹽酸生成0.16g氫氣，所以第2次40g稀

鹽酸完全反應(yīng)，生成的氣體應(yīng)為0.16g,m=0.16+0.16=0.32O

5.(1)0.08

(2)解：由圖可知10g硫酸對應(yīng)生成0.04g氫氣，設(shè)原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

Fe+H2S04=FeS04+H2t

982

10gXx0.04g

答：原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%.

6.(1)0.2

(2)解：設(shè)黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x0

Zn+H2S01=ZnS0,+H2t

652

20.0gXx0.2g

空空空x=32.5%

20.2g

答：黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32.5%0

7.(1)酸堿恰好中和

(2)A點消耗氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量為40gxl5%=6go

設(shè)石油產(chǎn)品中殘余硫酸的質(zhì)量為X。

H2SOl+2NaOH=Na2SO1+2H,O

9880

x6g

98_X?r-

才金x=7.Q35g

答：石油產(chǎn)品中殘余硫酸的質(zhì)量為7.35ge

8.(1)4.5

(2)由于是充分反應(yīng)，所以是氯酸鉀完全分解。設(shè)氯酸鉀樣品中氯酸鉀的質(zhì)量為X。

MnO2

2KC103=2KC1+302T

24596

x4.8g

答：受熱分解的氯酸鉀的質(zhì)量為12.3go

9.解:由圖可知,濾渣CaC03的質(zhì)量為5.0go