2022高考化學(xué)一輪專題復(fù)習(xí)10氧化還原反應(yīng)規(guī)律含解析

PAGE專練10氧化還原反應(yīng)規(guī)律一、單項(xiàng)選擇題1．[2021·安徽皖中高三摸底考試]已知微粒還原性強(qiáng)弱順序：I－>Fe2＋>Cl－，則下列離子方程式不符合事實(shí)的是()A．2Fe3＋＋2I－→2Fe2＋＋I(xiàn)2 B．Cl2＋2I－→2Cl－＋I(xiàn)2C．2Fe2＋＋I(xiàn)2→2Fe3＋＋2I－ D．Fe2＋＋Cl2→2Fe3＋＋2Cl－2．[2021·哈爾濱師大附中高三考試]在混合體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于問題的解決，下列反應(yīng)先后順序判斷正確的是()A．等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中緩慢通入Cl2：I－、Fe2＋、Br－B．等物質(zhì)的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入Zn：H＋、Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋C．等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：Ba(OH)2、KOH、BaCO3、K2CO3D．等物質(zhì)的量的AlOeq\o\al(－,2)、OH－、COeq\o\al(2－,3)溶液中，逐滴加入鹽酸：OH－、COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)、Al(OH)33．[2021·山西應(yīng)縣一中月考]Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1:16，則x值是()A．2 B．3C．4 D．54．[情境創(chuàng)新]白金(Pt)性質(zhì)穩(wěn)定，難以參與一些反應(yīng)，但白金能夠溶解在王水(濃鹽酸與濃硝酸的混合物)中，生成H2PtCl6、H2O和NO。下列有關(guān)上述反應(yīng)的說法正確的是()A．該反應(yīng)過程中，HNO3與HCl體現(xiàn)氧化性B．每減少22molH＋，有16molH—O鍵形成C．轉(zhuǎn)移3mol電子時(shí)，可以生成22.4LNOD．氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4:35．[2021·河北存瑞中學(xué)高三質(zhì)檢]某學(xué)生做如下實(shí)驗(yàn)：第一步，在淀粉—KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即變藍(lán)；第二步，在上述藍(lán)色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，藍(lán)色逐漸消失。下列敘述中該同學(xué)對實(shí)驗(yàn)原理的解釋和所得結(jié)論不正確的是()A．氧化性：ClO－＞I2＞SOeq\o\al(2－,4)B．藍(lán)色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性C．淀粉—KI溶液變藍(lán)是因?yàn)镮－被ClO－氧化為I2，I2遇淀粉變藍(lán)D．若將Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色6．[2021·皖中名校聯(lián)盟高三第一次聯(lián)考]現(xiàn)有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：①2B－＋Z2=B2＋2Z－②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－③2XOeq\o\al(－,4)＋10Z－＋16H＋=2X2＋＋5Z2＋8H2O，根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中正確的是()A．要除去含有A2＋、Z－和B－混合溶液中的A2＋，而不氧化Z－和B－，應(yīng)加入B2B．氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篨Oeq\o\al(－,4)>Z2>A3＋>B2C．X2＋是XOeq\o\al(－,4)的氧化產(chǎn)物，B2是B－的還原產(chǎn)物D．在溶液中不可能發(fā)生反應(yīng)：XOeq\o\al(－,4)＋5A2＋＋8H＋=X2＋＋5A3＋＋4H2O7．已知酸性：H2CO3＞HClO＞HCOeq\o\al(－,3)，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2，下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中，正確的是()A．能使pH試紙顯深紅色的溶液中，F(xiàn)e3＋、Cl－、Ba2＋、I－能大量共存B．向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溶液變成無色C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCOeq\o\al(－,3)D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－8．[情境創(chuàng)新]國家生態(tài)環(huán)境部召開新聞發(fā)布會(huì)，指出2019年9月空氣污染天數(shù)增加的重要原因是全國臭氧濃度同比上升。測定空氣中O3含量的方法之一是：將含O3的空氣通入足量的KI溶液，O3與KI反應(yīng)生成兩種單質(zhì)，然后將所得溶液用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，計(jì)算得出空氣中O3含量，滴定過程涉及的反應(yīng)是2Na2S2O3＋I(xiàn)2=Na2S4O6＋2NaI。下列判斷不正確的是()A．上述方法中涉及2個(gè)氧化還原反應(yīng)B．KI與O3反應(yīng)生成O2、I2兩種氧化產(chǎn)物C．加Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定時(shí)，可以淀粉為指示劑D．滴定反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則吸收5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)O39．[2021·山西應(yīng)縣一中月考]實(shí)驗(yàn)室將NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量為2:1放入燒杯中，同時(shí)滴入適量H2SO4，并用水浴加熱，產(chǎn)生棕黃色的氣體X，反應(yīng)后測得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則X的化學(xué)式為()A．Cl2B．Cl2OC．ClO2D．Cl2O310．氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過40%時(shí)會(huì)發(fā)生分解，該反應(yīng)可表示為aHClO3→bO2↑＋cCl2↑＋dHClO4＋eH2O，下列有關(guān)說法不正確的是()A．由反應(yīng)可確定氧化性：HClO3>O2B．由非金屬性：Cl>S，可推知酸性：HClO3>H2SO4C．若氯酸分解所得1mol混合氣體的質(zhì)量為45g，則反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為3HClO3=2O2↑＋Cl2↑＋HClO4＋H2OD．若化學(xué)計(jì)量數(shù)a＝8，b＝3，則生成3molO2時(shí)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移20mol電子二、不定項(xiàng)選擇題11．[情境創(chuàng)新]當(dāng)今環(huán)境保護(hù)越來越受重視，某化工集團(tuán)為減少環(huán)境污染，提高資源的利用率，將鈦廠、氯堿廠、甲醇廠進(jìn)行聯(lián)合生產(chǎn)。其主要生產(chǎn)工藝如下：下列敘述正確的是()A．該流程中的“電解”“氯化”“合成”均涉及氧化還原反應(yīng)B．“氯化”時(shí)每消耗12g焦炭，則轉(zhuǎn)移2mol電子C．“合成”反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2D．上述流程中“Mg，Ar”可用“Mg，CO2”代替12．向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，觀察到有白色沉淀生成，溶液變?yōu)榈S色。再向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色。下列分析中不正確的是()A．充分反應(yīng)后的溶液中無Cu2＋存在B．滴加CuSO4溶液時(shí)，每生成1molCuI會(huì)轉(zhuǎn)移1mole－C．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知：Cu2＋比I2的氧化性強(qiáng)D．通入SO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2＋I(xiàn)2＋2H2O=2HI＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)13．已知2Fe3＋＋2I－=I2＋2Fe2＋、2Fe2＋＋Br2=2Br－＋2Fe3＋?，F(xiàn)向含F(xiàn)eBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述中正確的是()①氧化性：Br2>Fe3＋>I2②原溶液中Br－一定被氧化③通入氯氣后，原溶液中的Fe2＋一定被氧化④不能確定通入氯氣后的溶液中是否還存在Fe2＋⑤若取少量所得溶液，加入CCl4后靜置，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中Fe2＋、Br－均被完全氧化A．①②③④B．①③④⑤C．②④⑤D．①②③④⑤14．[2021·河北存瑞中學(xué)高三質(zhì)檢]已知：還原性HSOeq\o\al(－,3)>I－，氧化性IOeq\o\al(－,3)>I2。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如下圖所示。下列說法不正確的是()A．0～a間發(fā)生反應(yīng)：3HSOeq\o\al(－,3)＋I(xiàn)Oeq\o\al(－,3)=3SOeq\o\al(2－,4)＋I(xiàn)－＋3H＋B．a(chǎn)～b間共消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.8molC．b～c間反應(yīng)：I2僅是氧化產(chǎn)物D．當(dāng)溶液中I－與I2的物質(zhì)的量之比為5:3時(shí)，加入的KIO3為1.1mol三、非選擇題15．[2021·山東臨沂高三調(diào)研]高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。(1)干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑①該反應(yīng)中的氧化劑是________，還原劑是______，每生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移________mol電子。②簡要說明K2FeO4作為水處理劑時(shí)所起的作用：________________________________________________________________________。(2)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeOeq\o\al(2－,4)、Cl－、H2O。①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：________________________________________________________________________。②低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)，說明該溫度下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的溶解度________。16．磷化鋁(AlP)和磷化氫(PH3)都是糧食儲備常用的高效熏蒸殺蟲劑。(1)磷元素位于元素周期表第________周期________族。AlP遇水蒸氣會(huì)發(fā)生反應(yīng)放出PH3氣體，該反應(yīng)的另一種產(chǎn)物的化學(xué)式為________。(2)PH3具有強(qiáng)還原性，能與CuSO4溶液反應(yīng)，配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：eq\x()CuSO4＋eq\x()PH3＋eq\x()H2O=eq\x()Cu3P↓＋eq\x()H3PO4＋eq\x()H2SO4(3)工業(yè)制備PH3的流程如圖所示。①黃磷和燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________________________________________________________________________。次磷酸屬于________(填“一”“二”或“三”)元酸。②若起始時(shí)有1molP4參加反應(yīng)，則整個(gè)工業(yè)流程中共生成________molPH3。(不考慮產(chǎn)物的損失)17．[2021·山西應(yīng)縣一中月考](1)用KClO3在H2SO4存在下與SO2反應(yīng)制得ClO2。請寫出反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________________________。(2)把a(bǔ)g固體NaHCO3加熱分解一段時(shí)間后，固體質(zhì)量變?yōu)閎g。Ⅰ.尚未分解的NaHCO3質(zhì)量為________g。Ⅱ.當(dāng)b為________g時(shí)，表明NaHCO3完全分解。(3)NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I(xiàn)2＋2NaI＋2H2O。Ⅰ.上述反應(yīng)中氧化劑是________。Ⅱ.根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO2和NaCl?？蛇x用的物質(zhì)有：①水、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有________(填序號)。Ⅲ.某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成污染，下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是________(填編號)。A．NaCl B．NH4ClC．HNO3 D．濃H2SO4Ⅳ.請配平以下化學(xué)方程式：eq\x()Al＋eq\x()NaNO3＋eq\x()NaOH=eq\x()NaAlO2＋eq\x()N2↑＋2H2O。若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5mole－，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為________L。專練10氧化還原反應(yīng)規(guī)律1．C根據(jù)C中方程式得到還原性：Fe2＋>I－，與題干中還原性：I－>Fe2＋相矛盾，所以C不符合事實(shí)。2．A在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中緩慢通入Cl2，氯氣具有氧化性，先和還原性強(qiáng)的離子反應(yīng)，離子的還原性順序：I－＞Fe2＋＞Br－，故A正確；在含等物質(zhì)的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入Zn，金屬鋅先是和氧化性強(qiáng)的離子發(fā)生反應(yīng)，離子的氧化性順序是：Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Fe2＋，故B錯(cuò)誤；在含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2，反應(yīng)順序?yàn)椋築a(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3，故C錯(cuò)誤；若H＋先與COeq\o\al(2－,3)反應(yīng)，生成二氧化碳，而二氧化碳與溶液中AlOeq\o\al(－,2)反應(yīng)生成Al(OH)3，反應(yīng)順序?yàn)镺H－、AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)、Al(OH)3，故D錯(cuò)誤。3．DNa2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，S元素化合價(jià)由－eq\f(2,x)升高為＋6，而NaClO被還原為NaCl，Cl元素化合價(jià)由＋1價(jià)降低為－1價(jià)，反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1:16，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則：x×eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(6－\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(－\f(2,x)))))＝16×[1－(－1)]，解得：x＝5，答案為D。4．D根據(jù)題意，可以得出Pt和王水反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Pt＋4HNO3＋18HCl=3H2PtCl6＋4NO↑＋8H2O，HCl中各元素的化合價(jià)沒有改變，所以HCl沒有體現(xiàn)氧化性，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；每消耗4molHNO3和18molHCl，同時(shí)生成3molH2PtCl6、4molNO和8molH2O，即有16molH—O鍵生成，因反應(yīng)中有H2PtCl6生成，故H＋實(shí)際減少量小于22mol，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；轉(zhuǎn)移3mol電子時(shí)，可以生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNO，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；氧化劑為HNO3，氧化產(chǎn)物為H2PtCl6，根據(jù)化學(xué)方程式可以得出D選項(xiàng)正確。5．BB中藍(lán)色消失的原因是Na2SO3與I2反應(yīng)，消耗了碘，并不是Na2SO3溶液具有漂白性，所以選B項(xiàng)。6．A根據(jù)①知，氧化性：Z2>B2，根據(jù)②知，氧化性：B2>A3＋，根據(jù)③知，氧化性：XOeq\o\al(－,4)>Z2，所以氧化性關(guān)系為：XOeq\o\al(－,4)>Z2>B2>A3＋，所以要除去含有A2＋、Z－和B－混合溶液中的A2＋，而不氧化Z－和B－，應(yīng)加入B2，A正確，B錯(cuò)誤；X2＋是XOeq\o\al(－,4)的還原產(chǎn)物，B2是B－的氧化產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；因?yàn)檠趸躁P(guān)系為：XOeq\o\al(－,4)>Z2>B2>A3＋，在溶液中可能發(fā)生反應(yīng)：XOeq\o\al(－,4)＋5A2＋＋8H＋=X2＋＋5A3＋＋4H2O，D錯(cuò)誤。7．C因氧化性：Fe3＋＞I2，則Fe3＋能將I－氧化生成I2，故A錯(cuò)誤；溴水能將亞鐵離子氧化成鐵離子，溶液呈黃色，故B錯(cuò)誤；因酸性：H2CO3＞HClO＞HCOeq\o\al(－,3)，則向NaClO溶液中通入少量二氧化碳生成的鹽為NaHCO3，離子方程式為：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCOeq\o\al(－,3)，故C正確；因還原性：I－＞Fe2＋，則向FeI2溶液中滴加少量氯水時(shí)，I－先被氧化，故D錯(cuò)誤。8．B該測定O3的方法中涉及2個(gè)反應(yīng)：H2O＋O3＋2KI=O2＋I(xiàn)2＋2KOH,2Na2S2O3＋I(xiàn)2=Na2S4O6＋2NaI，通過反應(yīng)前后元素化合價(jià)變化，可知上述反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)正確；上述第1個(gè)反應(yīng)中O2既不是氧化產(chǎn)物，也不是還原產(chǎn)物，I2是氧化產(chǎn)物，KOH是還原產(chǎn)物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；I2遇淀粉變藍(lán)，可用淀粉作該滴定反應(yīng)的指示劑，C項(xiàng)正確；由上述兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，存在關(guān)系式O3～I(xiàn)2～2NaI，故轉(zhuǎn)移2mol電子，則吸收了1molO3，即轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則吸收了0.25mol(標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L)O3，D項(xiàng)正確。9．C反應(yīng)中，SOeq\o\al(2－,3)被氧化為SOeq\o\al(2－,4)，S元素在反應(yīng)前化合價(jià)為＋4價(jià)，反應(yīng)后化合價(jià)為＋6價(jià)，設(shè)Cl元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為a，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等可得2×(5－a)＝1×(6－4)，解得a＝4，反應(yīng)后Cl元素的化合價(jià)為＋4價(jià)，因此棕黃色的氣體X是ClO2，答案選C。10．B根據(jù)非金屬性只能比較最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤。11．AC分析流程圖中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，“電解”“氯化”“合成”中均有單質(zhì)參與反應(yīng)或生成，故均涉及氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)正確；“氯化”時(shí)還原劑包括焦炭和FeTiO3，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；“合成”反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO＋2H2→CH3OH，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2，C項(xiàng)正確；800℃條件下，CO2與Mg反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12．D白色沉淀是CuI,4I－＋2Cu2＋=I2＋2CuI↓。充分反應(yīng)后的溶液中無Cu2＋存在，故A正確。滴加CuSO4溶液時(shí)，Cu的化合價(jià)的變化為＋2→＋1，每生成1molCuI轉(zhuǎn)移1mole－，故B正確。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知：Cu2＋比I2的氧化性強(qiáng)，故C正確。通入SO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2＋I(xiàn)2＋2H2O=2I－＋4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，故D不正確。13．B由已知的兩個(gè)化學(xué)方程式及同一個(gè)反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性Fe3＋>I2、Br2>Fe3＋，故①正確；向溶液中滴加KSCN溶液變?yōu)榧t色說明溶液中含有Fe3＋，則說明溶液中無I－存在，又氧化性Cl2>Br2>Fe3＋>I2，氯氣的量不確定，則Br－不一定被氧化，故②錯(cuò)誤，③正確；由上述分析可知溶液中存在Fe3＋，但不能確定是否所有的Fe2＋均被氧化為Fe3＋，故④正確；上層溶液中若含Br－，則產(chǎn)生淡黃色沉淀，若含I－，則產(chǎn)生黃色沉淀，由題知只產(chǎn)生白色沉淀，則說明溶液中含Cl－，即溶液中的Fe2＋、Br－均被完全氧化，故⑤正確。14．C還原性HSOeq\o\al(－,3)>I－，所以首先是發(fā)生以下反應(yīng)，離子方程式：IOeq\o\al(－,3)＋3HSOeq\o\al(－,3)=I－＋3SOeq\o\al(2－,4)＋3H＋，繼續(xù)加入KIO3，氧化性IOeq\o\al(－,3)>I2，所以IOeq\o\al(－,3)可以結(jié)合H＋氧化I－生成I2，離子方程式是IOeq\o\al(－,3)＋6H＋＋5I－=3H2O＋3I2。A.0～a間沒有碘單質(zhì)生成，說明碘酸根離子和亞硫酸氫根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘離子。0～b間加入碘酸鉀的物質(zhì)的量是1mol，亞硫酸氫鈉的物質(zhì)的量是3mol，亞硫酸氫根被氧化生成硫酸根離子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，生成碘離子，所以其離子方程式為：IOeq\o\al(－,3)＋3HSOeq\o\al(－,3)=I－＋3SOeq\o\al(2－,4)＋3H＋，故A正確；B.a～b間碘酸鉀的物質(zhì)的量是0.6mol，根據(jù)碘酸鉀和亞硫酸氫鈉的關(guān)系式知，消耗NaHSO3的物質(zhì)的量＝0.6mol×3＝1.8mol，故B正確；C.根據(jù)圖像知，b～c段內(nèi)發(fā)生IOeq\o\al(－,3)＋6H＋＋5I－=3H2O＋3I2，只有I元素的化合價(jià)變化，所以I2是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)反應(yīng)IOeq\o\al(－,3)＋3HSOeq\o\al(－,3)=I－＋3SOeq\o\al(2－,4)＋3H＋，3molNaHSO3的溶液消耗KIO3溶液的物質(zhì)的量為1mol，生成碘離子的物質(zhì)的量為1mol，設(shè)生成的碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為xmol，則根據(jù)反應(yīng)IOeq\o\al(－,3)＋6H＋＋5I－=3H2O＋3I2，消耗的KIO3的物質(zhì)的量為(1/3)xmol，消耗碘離子的物質(zhì)的量＝(5/3)xmol，剩余的碘離子的物質(zhì)的量＝[(1－(5/3)x)]mol，當(dāng)溶液中n(I－):n(I2)＝5:3時(shí)，即，x＝0.3mol，根據(jù)原子守恒加入碘酸鉀的物質(zhì)的量＝1mol＋0.3mol×1/3＝1.1mol，故D正確。15．(1)①Na2O2Na2O2和FeSO45②高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒消毒過程中自身被還原為Fe3＋，F(xiàn)e3＋水解生成Fe(OH)3膠體能吸附水中懸浮雜質(zhì)而沉降(2)①2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2FeOeq\o\al(2－,4)＋3Cl－＋5H2O②小解析：(1)①反應(yīng)中Fe化合價(jià)由＋2價(jià)升高為＋6價(jià)，被氧化，F(xiàn)eSO4為還原劑，過氧化鈉中O元素的化合價(jià)由－1價(jià)降低為－2價(jià)，由－1價(jià)升高為0，過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，由方程式可知，每生成2molNa2FeO4，有6molNa2O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移10mol電子，則每生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5mol；②K2FeO4中Fe元素的化合價(jià)為＋6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，且還原產(chǎn)物鐵離子能水解生成氫氧化鐵膠體，膠體具有吸附性能吸附除去水中的懸浮雜質(zhì)。(2)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeOeq\o\al(2－,4)、Cl－、H2O。①根據(jù)化合價(jià)有升必有降找出反應(yīng)物和生成物，故濕法制高鐵酸鉀反應(yīng)的離子方程式：2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2FeOeq\o\al(2－,4)＋3Cl－＋5H2O；②低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)，可知該溫度下高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小。16．(1)三ⅤAAl(OH)3(2)24,11,12,8,3,24(3)①P4＋3NaOH＋3H2O=PH3↑＋3NaH2PO2一②2.5解析：(1)P處于第三周期，ⅤA族，AlP遇水蒸氣會(huì)發(fā)生反應(yīng)放出PH3氣體，根據(jù)元素守恒，確定該反應(yīng)的另一種產(chǎn)物是Al(OH)3。(2)該方程式中Cu價(jià)態(tài)由＋2→＋1，P價(jià)態(tài)由－3→＋5，為保證化合價(jià)升降數(shù)相等，Cu3P與H3PO4計(jì)量數(shù)分別為8、3,CuSO4的系數(shù)是24,H2SO4系數(shù)是24，根據(jù)元素守恒，得到：24CuSO4＋11PH3＋12H2O=8Cu3P↓＋3H3PO4＋24H2SO4。(3)①根據(jù)圖示信息：黃磷和燒堿溶液反應(yīng)生成PH3、NaH2PO2，方程式為P4＋3NaOH＋3H2O=PH3↑＋3NaH2PO2，因?yàn)镹aOH過量，所以NaH