2022高考化學(xué)一輪專題復(fù)習(xí)11氧化還原反應(yīng)方程式的配平和計(jì)算含解析

PAGE專練11氧化還原反應(yīng)方程式的配平和計(jì)算一、單項(xiàng)選擇題1．O3具有強(qiáng)氧化性，將O3通入KI溶液中發(fā)生反應(yīng)：O3＋I(xiàn)－＋H＋→I2＋O2＋H2O(未配平)，下列說法正確的是()A．配平后的離子方程式為2O3＋2I－＋4H＋=I2＋2O2＋2H2OB．每生成1molI2轉(zhuǎn)移電子2molC．O2是還原產(chǎn)物之一D．該反應(yīng)能說明氧化性O(shè)2>I22．將SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中，完全反應(yīng)后再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)為SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Fe2＋＋4W①，Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋aFe2＋＋bH＋→Cr3＋＋Fe3＋＋H2O②。下列有關(guān)說法正確的是()A．還原性：Cr3＋＞SO2B．方程式②中，a＝6，b＝7C．Cr2Oeq\o\al(2－,7)能將Na2SO3氧化成Na2SO4D．方程式①中W為OH－3．[2021·河北棗強(qiáng)中學(xué)調(diào)研]向某FeBr2溶液中通入1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的Cl2，測(cè)得溶液中c(Br－)＝3c(Cl－)＝0.3mol·L－1。反應(yīng)過程中溶液的體積變化不計(jì)。則下列說法中正確的是()A．原溶液的濃度為0.1mol·L－1B．反應(yīng)后溶液中c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1C．反應(yīng)后溶液中c(Fe3＋)＝c(Fe2＋)D．原溶液中c(Br－)＝0.4mol·L－14．[2021·廣東卷]宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式書寫正確的是()A．Na2O2放入水中：Na2O2＋H2O=2NaOH＋O2↑B．H2O(g)通過灼熱鐵粉：3H2O＋2Fe=Fe2O3＋3H2C．銅絲插入熱的濃硫酸中：Cu＋H2SO4=CuSO4＋H2↑D．SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2＋2H2O＋2MnOeq\o\al(－,4)=5SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋＋2Mn2＋5．LiAlH4、LiH既是金屬儲(chǔ)氫材料又是有機(jī)合成中的常用試劑，遇水均能劇烈反應(yīng)放出H2，LiAlH4在125℃分解為L(zhǎng)iH、H2和Al。下列說法中不正確的是()A．LiH與D2O反應(yīng)，所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4g·mol－1B．1molLiAlH4在125℃完全分解，轉(zhuǎn)移3mol電子C．LiAlH4溶于適量水得無色溶液，則化學(xué)方程式可表示為L(zhǎng)iAlH4＋2H2O=LiAlO2＋4H2↑D．LiAlH4與乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作還原劑6．高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種既能殺菌消毒、又能凈水的處理劑。工業(yè)制備高鐵酸鉀的反應(yīng)離子方程式為Fe(OH)3＋ClO－＋OH－→FeOeq\o\al(2－,4)＋Cl－＋H2O(未配平)，下列有關(guān)說法不正確的是()A．高鐵酸鉀中鐵顯＋6價(jià)B．由上述反應(yīng)可知，F(xiàn)e(OH)3的氧化性強(qiáng)于FeOeq\o\al(2－,4)C．上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2D．K2FeO4處理水時(shí)，不僅能消毒殺菌，而且生成的Fe3＋水解形成Fe(OH)3膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)7．某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列方框中對(duì)應(yīng)的物質(zhì)或有關(guān)敘述正確的是()eq\x(Au2O3)＋eq\x()＋eq\x()→eq\x()＋eq\x()＋eq\x()A．Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOHB．Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2OC．Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOHD．當(dāng)1molAu2O3完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子8mol8．[2021·河北重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考]工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1:2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時(shí)放出CO2。在該反應(yīng)中()A．硫元素被氧化B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2C．每生成1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移4mol電子D．相同條件下，每吸收10m3SO2就會(huì)放出2.5m3CO29．硫代硫酸鈉溶液與氯氣能發(fā)生反應(yīng)：eq\x()Na2S2O3＋eq\x()Cl2＋eq\x()H2O=eq\x()NaCl＋eq\x()HCl＋eq\x()H2SO4。下列說法錯(cuò)誤的是()A．氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比為3:1B．若0.5molNa2S2O3作還原劑，則轉(zhuǎn)移4mol電子C．當(dāng)Na2S2O3過量時(shí)，溶液能出現(xiàn)渾濁D．硫代硫酸鈉溶液吸收氯氣后，溶液的pH降低10．已知NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2，下列說法正確的是()A．氧氣是還原產(chǎn)物B．還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1C．反應(yīng)物中有水，且反應(yīng)方程式中水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2D．若生成4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8mol電子二、不定項(xiàng)選擇題11．磁性氧化鐵與過量稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe3O4＋HNO3(稀)→Fe(NO3)3＋NO↑＋H2O(未配平)。下列有關(guān)說法正確的是()A．如果硝酸的量不足，則應(yīng)該有Fe(NO3)2生成B．上述反應(yīng)配平后HNO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)為28C．若有0.1molHNO3被還原，則生成2.24LNO氣體D．23.2g磁性氧化鐵完全溶解于稀硝酸中，轉(zhuǎn)移0.1mol電子12．已知常溫下二氯化二硫(S2Cl2)為紅棕色液體，其結(jié)構(gòu)式為Cl－S－S－Cl。其制備反應(yīng)及與水反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：①CS2＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(111～140℃))CCl4＋S2Cl2②2S2Cl2＋2H2O=4HCl＋SO2↑＋3S↓則下列說法正確的是()A．反應(yīng)①中CS2作還原劑B．反應(yīng)②中S2Cl2既作氧化劑又作還原劑C．反應(yīng)①中每生成1molS2Cl2轉(zhuǎn)移4mol電子D．反應(yīng)②中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:113．往200mLFeCl3溶液中通入8.96L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2S氣體后(氣體完全反應(yīng))，再加入過量的Fe粉，反應(yīng)停止后，測(cè)得溶液中含有1.2mol金屬陽(yáng)離子，下列說法正確的是()A．通入H2S時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe3＋＋H2S=Fe2＋＋S↓＋2H＋B．若將加入Fe粉后溶液中的1.2mol金屬陽(yáng)離子完全氧化，需要通入Cl213.44LC．若將上述4.48L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2S換成0.2molNa2S，加入過量的Fe粉后溶液中也能得到1.2mol金屬陽(yáng)離子D．將原FeCl3溶液加熱蒸干并灼燒，得到固體的質(zhì)量為64g14．[2021·?？陟`山中學(xué)高三測(cè)試]高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與硫酸亞鐵反應(yīng)，化學(xué)方程式如下(未配平)：KMnO4＋FeSO4＋H2SO4→K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O。下列說法正確的是()A．Fe2＋的氧化性強(qiáng)于Mn2＋B．MnOeq\o\al(－,4)是氧化劑，F(xiàn)e3＋是還原產(chǎn)物C．生成1mol水時(shí)，轉(zhuǎn)移1.25mol電子D．取反應(yīng)后的溶液加KSCN溶液，可觀察到有血紅色物質(zhì)生成15．[2021·湖南名校聯(lián)考]向含有0.2molFeI2溶液中加入amolBr2。下列敘述不正確的是()A．a(chǎn)＝0.1時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為2I－＋Br2=I2＋2Br－B．a(chǎn)＝0.25時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為4Fe2＋＋6I－＋5Br2=4Fe3＋＋3I2＋10Br－C．溶液中的I－一半被氧化時(shí)，c(I－):c(Br－)＝1:1D．0.2<a<0.3時(shí)(不考慮碘與水反應(yīng))，溶液中各離子濃度的關(guān)系為：2c(Fe2＋)＋3c(Fe3＋)＋c(H＋)＝c(Br－)＋c(OH－)三、非選擇題16．[2021·海口靈山中學(xué)高三測(cè)試]“8·12”天津港?；瘋}(cāng)庫(kù)爆炸，造成生命、財(cái)產(chǎn)的特大損失。據(jù)查危化倉(cāng)庫(kù)中存有大量的鈉、鉀，硝酸銨和氰化鈉(NaCN)。請(qǐng)回答下列問題：(1)鈉、鉀著火，下列可用來滅火的是________。A．水 B．泡沫滅火器C．干粉滅火器 D．細(xì)沙蓋滅(2)NaCN屬于劇毒物質(zhì)，有多種無害化處理方法。①H2O2處理法：NaCN＋H2O2→N2↑＋X＋H2O推測(cè)X的化學(xué)式為________。②NaClO處理法：aCN－＋bClO－＋2cOH－=dCNO－＋eN2↑＋fCOeq\o\al(2－,3)＋bCl－＋cH2O方程式中e:f的值為________(填選項(xiàng)標(biāo)號(hào))。A．1 B．1/2C．2 D．不能確定(3)以TiO2為催化劑用NaClO將CN－離子氧化成CNO－，CNO－在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應(yīng)生成N2、CO2、Cl2等。取濃縮后含CN－離子的廢水與過量NaClO溶液混合液共200mL(設(shè)其中CN－的濃度為0.2mol·L－1)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①寫出CNO－在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式：________________________________________________________________________；②若結(jié)果測(cè)得CO2的質(zhì)量為1.408g，則該實(shí)驗(yàn)中測(cè)得CN－被處理的百分率為________。17．高錳酸鉀是一種典型的強(qiáng)氧化劑。(1)在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和FeS2的混合物時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)如下：Ⅰ.MnOeq\o\al(－,4)＋Cu2S＋H＋→Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Mn2＋＋H2O(未配平)Ⅱ.MnOeq\o\al(－,4)＋FeS2＋H＋→Fe3＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Mn2＋＋H2O(未配平)①下列關(guān)于反應(yīng)Ⅰ的說法正確的是________。A．MnOeq\o\al(－,4)是氧化劑，Cu2S既是氧化劑又是還原劑B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5:8C．每生成1molSOeq\o\al(2－,4)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol②若反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ中消耗的KMnO4的物質(zhì)的量相同，則反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ中消耗的還原劑的物質(zhì)的量之比為________。(2)KMnO4、雙氧水、活性炭常用于飲用水的處理，但三者在聯(lián)合使用時(shí)必須有先后順序。①氧化反應(yīng)：H2O2－2e－→2H＋＋O2↑還原反應(yīng)：MnOeq\o\al(－,4)＋5e－＋8H＋→Mn2＋＋4H2O寫出該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________________________________________________________________________________。②在處理飲用水時(shí)，活性炭應(yīng)在高錳酸鉀反應(yīng)結(jié)束后投放，否則會(huì)發(fā)生KMnO4＋C＋H2O→MnO2＋X＋K2CO3(未配平)，其中X的化學(xué)式為________。18．SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過量條件下的NOx排放。(1)SCR(選擇性催化還原)工作原理：①尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。②反應(yīng)器中NH3還原NO2的化學(xué)方程式：_____________________________________________________________________________________________________________。③當(dāng)燃油中含硫量較高時(shí)，尾氣中SO2在O2作用下會(huì)形成(NH4)2SO4，使催化劑中毒。用化學(xué)方程式表示(NH4)2SO4的形成：______________。④尿素溶液濃度影響NO2的轉(zhuǎn)化，測(cè)定溶液中尿素(M＝60g·mol－1)含量的方法如下：取ag尿素溶液，將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3，所得NH3用過量的V1mLc1mol·L－1H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用V2mLc2mol·L－1NaOH溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。(2)NSR(NOx儲(chǔ)存還原)工作原理：NOx的儲(chǔ)存和還原在不同時(shí)段交替進(jìn)行，如圖a所示。①通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)NOx的儲(chǔ)存和還原。儲(chǔ)存NOx的物質(zhì)是________。②用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過程，該過程分兩步進(jìn)行，圖b表示該過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系。第一步反應(yīng)消耗的H2與Ba(NO3)2的物質(zhì)的量之比是________。③還原過程中，有時(shí)會(huì)產(chǎn)生笑氣(N2O)。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與NO有關(guān)。在有氧條件下，15NO與NH3以一定比例反應(yīng)時(shí)，得到的笑氣幾乎都是15NNO。將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：________eq\o(=,\s\up7(催化劑))eq\x()15NNO＋eq\x()H2O。專練11氧化還原反應(yīng)方程式的配平和計(jì)算1．BA項(xiàng)中方程式雖然滿足原子守恒，但不滿足電子守恒和電荷守恒，配平后正確的離子方程式為O3＋2I－＋2H＋=I2＋O2＋H2O，故每生成1molI2轉(zhuǎn)移電子2mol，A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確；O3和O2中O的化合價(jià)均為0，故O2既不是氧化產(chǎn)物，也不是還原產(chǎn)物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)能說明O3的氧化性大于I2，而不能說明O2的氧化性大于I2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2．C由反應(yīng)①②中各元素的價(jià)態(tài)變化可知，反應(yīng)①中，SO2為還原劑，F(xiàn)e2＋為還原產(chǎn)物，所以還原性SO2＞Fe2＋。反應(yīng)②中，F(xiàn)e2＋為還原劑，Cr3＋為還原產(chǎn)物，所以還原性Fe2＋＞Cr3＋。由此可見選項(xiàng)A錯(cuò)誤。選項(xiàng)B，配平反應(yīng)②：Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，故a＝6，b＝14，錯(cuò)誤。選項(xiàng)C，由于Cr2Oeq\o\al(2－,7)具有氧化性，Na2SO3具有還原性，故Cr2Oeq\o\al(2－,7)能將Na2SO3氧化成Na2SO4，正確。選項(xiàng)D，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知反應(yīng)①中W為H＋，錯(cuò)誤。3．B還原性Fe2＋＞Br－，通入的氯氣先與Fe2＋發(fā)生反應(yīng)2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，F(xiàn)e2＋反應(yīng)完畢，剩余的Cl2再與Br－發(fā)生反應(yīng)2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－.溶液中仍有Br－，說明Cl2完全反應(yīng)，c(Br－)＝3c(Cl－)＝0.3mol/L，c(Cl－)＝0.1mol/L，能氧化的c(Fe2＋)＝0.1mol/L，若Fe2＋全部被氧化，說明溶液中的c(Br－)＝0.2mol/L。而c(Br－)＝0.3mol/L，說明Fe2＋沒反應(yīng)完，根據(jù)c(Br－)＝0.3mol/L計(jì)算原溶液的濃度為0.15mol/L，故A錯(cuò)誤；反應(yīng)后溶液中c(Fe3＋)＝0.1mol/L，c(Fe2＋)＝0.05mol/L故B正確，C錯(cuò)誤；原溶液中c(Br－)＝0.3mol/L，故D錯(cuò)誤。4．DNa2O2放入水中，反應(yīng)方程式為2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，A錯(cuò)誤；H2O(g)通過灼熱鐵粉生成Fe3O4，反應(yīng)方程式為3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))Fe3O4＋4H2，B錯(cuò)誤；銅絲插入熱的濃硫酸中生成CuSO4、SO2和H2O，反應(yīng)方程式為2H2SO4(濃)＋Cueq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O，C錯(cuò)誤；SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，SO2具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，題給離子方程式書寫正確，D正確。5．ALiAlH4、LiH中氫元素化合價(jià)均為－1價(jià)，與水反應(yīng)時(shí)都發(fā)生氫元素的歸中反應(yīng)，因此，LiH與D2O反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的分子式為DH，其摩爾質(zhì)量為3g·mol－1，故A項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確；LiAlH4在125℃完全分解，方程式為：2LiAlH4=2LiH＋3H2↑＋2Al,2molLiAlH4分解，轉(zhuǎn)移6mol電子，1molLiAlH4分解，轉(zhuǎn)移3mol電子，B項(xiàng)正確；乙醛轉(zhuǎn)變成乙醇的過程為還原反應(yīng)，LiAlH4是該反應(yīng)的還原劑，D項(xiàng)正確。6．B高鐵酸鉀中鐵顯＋6價(jià)，故A正確。由上述反應(yīng)可知，氧化劑ClO－的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物FeOeq\o\al(2－,4)，故B不正確。上述反應(yīng)中氧化劑ClO－中Cl的化合價(jià)的變化為＋1→－1，還原劑Fe(OH)3中Fe的化合價(jià)的變化為＋3→＋6，化合價(jià)升降總數(shù)相等，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2，故C正確。K2FeO4處理水時(shí)，不僅能消毒殺菌，而且生成的Fe3＋水解形成Fe(OH)3膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，故D正確。7．CAu2O3為反應(yīng)物，則反應(yīng)中Au2O3→Au2O，Au的化合價(jià)由＋3價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，化合價(jià)總共降低2×2＝4價(jià)，Na2S4O6中硫元素平均化合價(jià)為＋2.5，Na2S2O3中硫元素平均化合價(jià)為＋2，所以Na2S2O3為反應(yīng)物，Na2S4O6為生成物，由于2Na2S2O3→Na2S4O6，根據(jù)鈉元素守恒可知NaOH是生成物，由氫元素守恒可知水是反應(yīng)物，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒配平反應(yīng)方程式：Au2O3＋4Na2S2O3＋2H2O=Au2O＋2Na2S4O6＋4NaOH，當(dāng)1molAu2O3完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol。8．DNa2S中S化合價(jià)為－2價(jià)，SO2中S為＋4價(jià)，生成物Na2S2O3中S為＋2價(jià)，所以硫元素既被氧化又被還原，A錯(cuò)誤；根據(jù)題意可知溶液中發(fā)生的反應(yīng)方程式為Na2CO3＋2Na2S＋4SO2=3Na2S2O3＋CO2，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1，B錯(cuò)誤；根據(jù)方程式可知生成3molNa2S2O3轉(zhuǎn)移8mol電子，因此，每生成1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移eq\f(8,3)mol電子，C錯(cuò)誤；根據(jù)方程式可知SO2與CO2體積比為4:1，所以，相同條件下，每吸收10m3SO2就會(huì)放出2.5m3CO2，D正確。9．A根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒和原子守恒配平方程式：Na2S2O3＋4Cl2＋5H2O=2NaCl＋6HCl＋2H2SO4。由化學(xué)方程式可知，氯氣是氧化劑、硫代硫酸鈉是還原劑、氯化鈉和鹽酸是還原產(chǎn)物、硫酸是氧化產(chǎn)物，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為8e－。氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1，A不正確；若0.5molNa2S2O3作還原劑，則轉(zhuǎn)移4mol電子，B正確；當(dāng)Na2S2O3過量時(shí)，過量的部分可以與硫酸反應(yīng)生成硫，所以溶液能出現(xiàn)渾濁，C正確；硫代硫酸鈉溶液吸收氯氣后生成了酸，故溶液的pH降低，D正確。10．C根據(jù)電子、原子守恒可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Ag＋4NaClO＋2H2O=4AgCl＋4NaOH＋O2↑；反應(yīng)中O元素的化合價(jià)升高，氧氣是氧化產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；此反應(yīng)中AgCl既是還原產(chǎn)物，又是氧化產(chǎn)物，O2是氧化產(chǎn)物則還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4:5，故B錯(cuò)誤；反應(yīng)物中有水，由反應(yīng)方程式4Ag＋4NaClO＋2H2O=4AgCl＋4NaOH＋O2，可知水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，故C正確；4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2的物質(zhì)的量為0.2mol，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移1.6mol電子，故D錯(cuò)誤；答案為C。11．BD稀硝酸只氧化Fe3O4中＋2價(jià)鐵，硝酸的量不足，也不會(huì)有Fe(NO3)2生成，A錯(cuò)誤；根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒和原子守恒配平方程式為：3Fe3O4＋28HNO3(稀)=9Fe(NO3)3＋NO↑＋14H2O，B正確；若有0.1molHNO3被還原，則生成0.1molNO，未指明標(biāo)況，體積不一定是2.24L，C錯(cuò)誤；23.2g磁性氧化鐵物質(zhì)的量為0.1mol，完全溶解于稀硝酸中，轉(zhuǎn)移0.1mol電子，D正確。12．AB反應(yīng)①，CS2中S元素化合價(jià)由－2升高到＋1，失電子，作還原劑，故A正確；反應(yīng)②，只有S元素化合價(jià)變化，則S2Cl2既作氧化劑又作還原劑，故B正確；反應(yīng)①，產(chǎn)物S2Cl2中S元素是由－2升高到＋1，每生成1molS2Cl2轉(zhuǎn)移6mol電子，故C錯(cuò)誤；反應(yīng)②氧化產(chǎn)物為SO2，還原產(chǎn)物為S，由反應(yīng)可知二者的物質(zhì)的量比為1:3，故D錯(cuò)誤。13．D往200mLFeCl3溶液中通入8.96L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2S氣體后(氣體完全反應(yīng))，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.96LH2S的物質(zhì)的量為0.4mol，由離子方程式可知，反應(yīng)后可生成0.8molFe2＋和0.8molH＋，再加入過量的Fe粉，反應(yīng)停止后，0.8molH＋可以溶解0.4molFe再生成0.4molFe2＋，F(xiàn)e2＋總物質(zhì)的量恰好為1.2mol，所以溶液中金屬陽(yáng)離子全部是Fe2＋，說明H2S與FeCl3反應(yīng)后，F(xiàn)e3＋沒有剩余，所以原溶液中只有0.8molFe3＋。通入H2S時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋，A不正確；若將加入Fe粉后溶液中的1.2molFe2＋完全氧化，需要通入0.6molCl2,0.6molCl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為13.44L，B不正確；若將上述8.96L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2S換成0.4molNa2S，則反應(yīng)后沒有H＋生成，加入過量的Fe粉后，鐵粉不會(huì)溶解，所以溶液中不能得到1.2mol金屬陽(yáng)離子，C不正確；將原FeCl3溶液加熱蒸干并灼燒，得到的固體是0.4molFe2O3,0.4molFe2O3的質(zhì)量為64g，D正確。14．CD該反應(yīng)中還原劑是Fe2＋，還原產(chǎn)物是Mn2＋，還原性：Fe2＋>Mn2＋，故A錯(cuò)誤；該反應(yīng)中，錳元素的化合價(jià)由＋7價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，鐵元素的化合價(jià)由＋2價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，所以氧化劑是MnOeq\o\al(－,4)，還原產(chǎn)物是Mn2＋，故B錯(cuò)誤；根據(jù)得失電子相等配平方程式得2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋8H2O，根據(jù)方程式知，生成1mol水時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量＝eq\f(10×1mol,8)＝1.25mol，故C正確；鐵離子和硫氰化鉀溶液反應(yīng)生成紅色易溶于水的絡(luò)合物，故D正確。15．Ba＝0.1時(shí)，溴單質(zhì)不足，只有碘離子被氧化，反應(yīng)的離子方程式為：2I－＋Br2=I2＋2Br－，故A正確；當(dāng)a＝0.25時(shí)，0.2molFeI2的溶液中含有0.2mol亞鐵離子、0.4mol碘離子，0.4mol碘離子完全反應(yīng)消耗0.2mol溴單質(zhì)，剩余的0.05mol溴單質(zhì)能夠氧化0.1mol亞鐵離子，所以正確的反應(yīng)為：2Fe2＋＋8I－＋5Br2=2Fe3＋＋4I2＋10Br－，故B錯(cuò)誤；溶液中含有0.4mol碘離子，當(dāng)有0.2mol碘離子被氧化時(shí)，消耗0.1mol溴單質(zhì)生成0.2mol溴離子，則反應(yīng)后溶液中碘離子和溴離子濃度相等，故C正確；當(dāng)0.2＜a＜0.3時(shí)，碘離子完全被氧化，亞鐵離子部分被氧化，根據(jù)電荷守恒可知溶液中的離子濃度的關(guān)系為：2c(Fe2＋)＋3c(Fe3＋)＋c(H＋)=c(Br－)＋c(OH－)，故D正確。16．(1)D(2)①NaHCO3②B(3)①2CNO－＋6ClO－＋8H＋=N2↑＋2CO2↑＋3Cl2↑＋4H2O②80%解析：(1)Na、K均與水反應(yīng)，燃燒生成的過氧化物均與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，則鈉、鉀著火，只能用細(xì)沙覆蓋來滅火；(2)①NaCN＋H2O2→N2↑＋X＋H2O中，由原子守恒可知X為NaHCO3，方程式為：2NaCN＋5H2O2=N2↑＋2NaHCO3＋4H2O；②由CN－離子中碳與氮原子之比為1:1，而碳氮轉(zhuǎn)化為CNO－和N2以及COeq\o\al(2－,3)，又因?yàn)镃NO－離子碳氮之比為1:1，所以N2和COeq\o\al(2－,3)兩微粒之比為1:2，所以e:f＝1:2；(3)①根據(jù)題意可知，酸性條件下CNO－與NaClO反應(yīng)生成N2、CO2和Cl2，反應(yīng)離子方程式為2CNO－＋6ClO－＋8H＋=N2↑＋2CO2↑＋3Cl2↑＋4H2O；②二氧化碳的質(zhì)量為1.408g，物質(zhì)的量為eq\f(1.408g,44g/mol)＝0.032mol，根據(jù)碳元素守恒可知被處理的CN－的物質(zhì)的量為n(CN－)＝n(CO2)＝0.032mol，原溶液中CN－的物質(zhì)的量為0.2L×0.2mol/L＝0.04mol，所以該實(shí)驗(yàn)中測(cè)得CN－被處理的百分率為eq\f(0.032mol,0.04mol)×100%＝80%。17．(1)①C②3:2(2)①5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O②KHCO3解析：(1)①Cu和S元素的化合價(jià)都升高，被氧化，則Cu2S為還原劑，故A錯(cuò)誤；Mn元素化合價(jià)降低5價(jià)，Cu2S化合價(jià)共升高2×(2－1)＋(6＋2)＝10，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為10:5＝2:1，故B錯(cuò)誤；每生成1molSOeq\o\al(2－,4)，Cu2S化合價(jià)共升高2×(2－1)＋(6＋2)＝10，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol，故C正確。②若反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ中消耗的KMnO4的物質(zhì)的量相同，則1molKMnO4得到5mol電子，Cu2S化合價(jià)共升高2×(2－1)＋(6＋2)＝10，應(yīng)氧化0.5molCu2S，F(xiàn)eS2化合價(jià)共升高1＋2×(6＋1)＝15，則可氧化eq\f(1,3)molFeS2，則反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ中消耗的還原劑的物質(zhì)的量之比為eq\f(1,2):eq\f(1,3)＝3:2；(2)①結(jié)合氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還